河南省濮阳市华龙区2023届高三（上）摸底检测化学试题(word版，含答案)

河南省濮阳市华龙区2023届高三（上）摸底检测

理科综合（化学试题）

注意事项：

1.答题前，考生务必将自己的学校、姓名、班级、准考证号填写在答题卡上相应的位置。

2.全部答案在答题卡上完成，答在本试卷上无效。

3.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案用0.5毫米及以上黑色笔迹签字笔写在答题卡上。

4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H-1  C-12  N-14  O-16  Al-27  S-32  Cl-35.5  Ti-48  Zn-65

第Ⅰ卷(选择题  共42分)

一、选择题(本题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求.)

1. 下列说法 正确的是

A. 冬奥会使用的二氧化碳跨临界制冰技术，与传统制冷剂氟利昂相比更加环保

B. 冬奥火炬“飞扬”采用碳纤维复合材料打造，碳纤维是一种高分子材料

C. 颁奖礼仪服采用第二代石墨烯发热材料，石墨烯属于烯烃

D. “同心”奖牌挂带采用桑蚕丝织造工艺，蚕丝属于化学纤维

2. N-异丙基丙烯酰胺可形成一种高分子膜，在一定温度范围内有温敏特性(如下下图所示)，其结构中具有亲水性的酰胺基和疏水性的异丙基。下列有关说法不正确的是

A. 可通过加聚反应合成高分子膜 B. 升温时高分子膜中有O-H键的形成

C. 高分子膜在低温时以亲水作用为主 D. 高分子膜在高温时会发生体积收缩

3. 碘仿(CHI3)是一种外用消毒剂。某实验小组通过电解KI和丙酮(CH3COCH3)来制备碘仿。制得的粗碘仿中含少量石墨粉，分离提纯碘仿的操作中，下列仪器没有用到的是

已知几种物质的部分性质如表所示：

A.                                       B.  

C.                                    D.

4. H2S、SO2、SO3、H2SO4、Na2SO3、NaHSO3、NaHSO4等是硫元素重要的化合物，下列有关说法正确的是

A. 标准状况下，1molH2S、1molSO2、1molSO3所占体积都约为22.4L

B. 硫在氧气中燃烧时，氧气少量时生成SO2，氧气过量时生成SO3

C. SO2是一种无色有刺激性气味有毒的气体，故不可用作葡萄酒的食品添加剂

D. 向NaHSO3溶液中分别滴加稀H2SO4和NaHSO4溶液，发生的离子反应方程式相同

5. 某化合物由W、X、Y、Z四种短周期主族元素组成，W、X、Y、Z的原子序数依次增大，最外层电子数之和为15，且四种元素的最外层电子数均不相同，其中X、Y、Z为同周期相邻元素。下列说法错误的是

A. 原子半径：X>Y>Z>W 

B. XW是一种优质的耐高温材料

C. 最高正化合价：X<Y<Z<W 

D. 该化合物的化学式可能为X2Y4Z5W18

6. 某微生物燃料电池以对氯苯酚(分子式：C6H5OC1，用RCl表示)和醋酸钠为原料，其工作原理如下图所示。下列说法错误的是

A. 工作时H＋通过质子交换膜向左侧电极迁移

B. 左侧电极反应式为：C6H5OC1＋2e-＋H＋=C6H5OH＋Cl-

C. 反应中1molCH3COO-参与放电可生成8molH＋

D. 放电后体系pH降低

7. 常温下，向500mL一定物质的量浓度KAl(SO4)2溶液中逐滴加入0.1mol·L-1Ba(OH)2溶液，加入Ba(OH)2溶液的体积和所得沉淀的质量关系如图，(忽略混合时溶液体积的变化)，已知：Ksp(BaSO4)=1.1×10-10。下列说法正确的是

A. ab段发生离子反应有：SO+Ba2+=BaSO4↓、Al3++3OH-=Al(OH)3↓

B. a点、b点、c点三点所对应的溶液的水的电离程度：a>b>c

C. 若V2=1；V3=1.5时，c点溶液中c(SO)=4.4×10-9mol·L-1

D. 若V2=1时，m2=27.2

第Ⅱ卷(非选择题)

二、非选择题(本题包括必考题和选考题两部分，共58分。第8题～第10题为必考题，每个试题考生都必须作答，第11题～第12题为选考题，考生根据要求作答)

(一)必考题

8. 某废催化剂主要含有Al2O3(45.4%)、MoO3 (28.8%)、Fe2O3(0.7%)以及其他杂质。为节约和充分利用资源，通过如下工艺流程回收钼和铝等。

回答下列问题：

（1）“焙烧”前要进行粉碎处理，目的是___________。

（2）“焙烧”中有Na2MoO4生成，发生反应的化学方程式为___________。

（3）钼的浸出率随碳酸钠与废催化剂的质量比、焙烧时间、浸出温度、浸出液固比变化的曲线如图所示，则最适宜的碳酸钠与废催化剂的质量比、焙烧时间、浸出温度、浸出液固比分别为______、____、______、______。

（4）“沉铝”中，生成沉淀M的离子反应方程式为___________。

（5）操作A最好采用___________。

（6）已知金属Mo的浸出率a=()×100%，(w-浸出渣中Mo的含量；m-浸出渣的质量；z-参与浸出反应的Mo总质量)，通过X-射线衍射法测定“浸出渣”中Mo的含量为0.8%，若1t废催化剂经焙烧、水浸后得到“浸出渣”0.48t，则Mo的浸出率a=___________。

9. CuCl为白色固体，微溶于水，不溶于酒精，在空气中能被迅速氧化，是重要的工业催化剂。某化学兴趣小组同学对其制备过程进行了实验探究。

I．小组同学首先用如图装置制备CuCl2。

（1）仪器a的名称为_______NaOH溶液的作用是_______。

（2）三颈烧瓶中发生反应的离子方程式为_______。

II．查阅资料后，小组同学用(NH4)2SO3还原CuCl2溶液来制备CuCl。

（3）制备反应的离子方程式为_______。

（4）将混合物过滤、洗涤、干燥可得CuCl产品。

①过滤操作最好采用抽滤法快速过滤，这样可避免_______；

②判断CuCl沉淀洗涤干净的实验方案是_______。

（5）研究发现，CuCl的产率与CuCl2起始浓度、溶液pH的关系如下图。

①随着pH增大，CuCl2浓度逐渐降低的原因是_______；

②控制溶液的pH在_______时，CuCl产率最高。

10. 当今世界多国相继规划了碳达峰、碳中和的时间节点，中国承诺2030年前，二氧化碳的排放不再增长，达到峰值之后逐步降低。2060年前实现“碳中和”，体现了中国对解决气候问题的大国担当。因此，降低空气中二氧化碳含量成为研究热点，其中研发二氧化碳的利用技术，将二氧化碳转化为能源是缓解环境和解决能源问题的方案之一。

I.二氧化碳在一定条件下转化为甲烷，其反应过程如下图所示。

已知：CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)△H1=-205kJ·mol-1

反应II：CO(g)+3H2(g)CH4(g)+H2O(g)△H2=-246kJ·mol-1

（1）则反应I的热化学方程式为_______。

（2）一定条件下，向2L恒容密闭容器中加入1mo1CO2和5molH2，只发生上述反应I和反应II；10min后容器内总压强(P)不再变化，容器中CH4为0.6mol，CO2为0.2mol，H2O为1.4mol，10min内H2的平均反应速率v(H2)=_______反应II的平衡常数Kp=_______(用含字母P的代数式表示，已知Kp是用反应体系中气体物质的分压来表示的平衡常数，即将K表达式中平衡浓度用平衡分压代替，某气体分压=气体总压强×该气体的物质的量分数)

II.在催化剂作用下CO2加氢还可制得甲醇CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)∆H=50kJ/mol。

（3）能说明反应CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H=50kJ/mol已达平衡状态的是_______(填字母)。

A. 单位时间内生成1molCH3OH(g)的同时消耗了3molH2(g)

B. 在恒温恒容的容器中，混合气体的密度保持不变

C. 在绝热恒容的容器中，反应的平衡常数不再变化

D. 在恒温恒压的容器中，气体的平均摩尔质量不再变化

III.CO2与H2催化重整制备CH3OCH3的过程中存在反应：

①2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g)△H<0；

②CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)△H>0。

（4）向密闭容器中以物质的量之比为1：3充入CO2与H2，实验测得CO2的平衡转化率随温度和压强的变化关系如图所示。P1、P2、P3由大到小的顺序为_______；T2°C时主要发生反应_______。(填“①”或“②”)，CO2平衡转化率随温度变化先降后升的原因为_______。

(二)选考题(．请考生从给出的2道题任选一题作答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目题号后的方框涂黑。注意所做题目的题号必修与所涂题目的题号一致，并且在解答过程中写清每问的小题号，在答题卡指定位置答题。如果多做，则每学科按所做的第一题计分。

【化学--选修3：物质结构与性质】

11. 我国硒含量居世界首位，含硒化合物与材料被广泛应用于合成化学、催化化学医学研究、环境保护、农业化学品等方面。

（1）硒原子核外电子排布式为_______

（2）人体代谢甲硒醇(CH3SeH)后可增加抗癌活性，甲硒醇分子中碳原子和硒原子的杂化类型分别是_______、_______。下表中有机物沸点不同的原因是_______。

（3）NaHSe可用于合成聚硒醚，NaHSe晶体类型为_______，得到NaHSe过程中生成的化学键类型为_______。聚硒醚能清除水中的铅污染，其原因是_______。

（4）硒酸是一种强酸，根据价层电子对互斥理论的推测，其阴离子空间构型是_______

（5）Na2Se的晶体结构如下图所示，其晶胞参数为anm，阿伏伽德罗常数值为NA.则Na2Se的晶胞密度为_______g·cm-3(列出计算式)。

【化学--选修5：有机化学基础】

12. 苯基环丁烯酮()(PCBO)是一种十分活跃的反应物，可利用它的开环反应合成一系列多官能团化合物。我国科学家利用PCBO与醛或酮发生[4+ 2]环加成反应，合成了具有生物活性的多官能团化合物(E)，部分合成路线如图：

已知：① ；

② 。

回答下列问题：

（1）Y的名称为_________，Z的结构简式为___________。

（2）PCBO中的官能团名称为____________，化合物E中手性碳原子数为________。

（3）写出A→B的化学方程式：____________________。

（4）由C→D的反应类型为______________。

（5）M是C的同分异构体，M分子中含有苯环且1 mol M与足量的NaHCO3溶液反应生成2 mol CO2，则M共有__种，其中核磁共振氢谱有5组峰，且峰面积比为2 ： 2：2：1：1的结构简式为_____(写一种)。

（6）以乙烯和PCBO为主要原料，无机试剂任选，写出合成 的简单流程(注明反应条件)：__________。

参考答案

一.选择题

1. A  2. B  3. B  4. D  5. C  6. C  7. C 

二. 非选择题

8. （1）增大接触面积，提高浸取率   

（2）Na2CO3 + MoO3=Na2MoO4+ CO2↑   

（3）  ①. 0.28(0.25~0.3均正确)    ②. 1.5h    ③. 90°C (85~90°C均正确)    ④. 5：1   

（4）+H++H2O=Al(OH)3↓   

（5）蒸发浓缩，冷却结晶   

（6）98%

9. （1）①. 恒压漏斗(或恒压滴液漏斗)    ②. 吸收挥发出来的HCl，防止污染空气   

（2）Cu+H2O2+2H+Cu2++2H2O   

（3）2Cu2+++2C1-+H2O=2CuCl↓++2H+   

（4）①. CuCl被空气氧化    ②. 取最后一次洗涤液于试管中，向其中加入过量盐酸，再滴加氯化钡溶液，若无白色沉淀生成，则洗涤干净   

（5）①. 随着pH增大，Cu2+水解程度增大    ②. 3.2(3-4之间的合理答案均可)

10. （1）CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)△H1=+41kJ·mol-1   

（2）①. 0.13mol·L-1·min-1    ②. 7/p2   

（3）CD   

（4）①. P1>P2>P3    ②. ②    ③. 开始升温以反应①为主，反应放热，平衡逆向移动，CO2平衡转化率下降，升高一定温度后，以反应②为主，反应吸热平衡正向移动，CO2平衡转化率上升

11. （1）1s22s22p63s23p63d104s24p4   

（2）①. sp3    ②. sp3    ③. 三种物质都是分子晶体，结构相似，相对分子质量越大，沸点越高，甲醇分子间存在氢键所以沸点最高   

（3）①. 离子晶体    ②. 离子键、共价键    ③. Se含有孤电子对，易与铅以配位键相结合   

（4）正四面体   

（5）

12. 【答案】（1）    ①. 邻氯甲苯(或2-氯甲苯)    ②.    

（2）    ①. 碳碳双键、酮基(或羰基)    ②. 2   

（3）+CH3CHO+NaOH+H2O   

（4）取代反应(或酯化反应)   

（5）    ①. 10    ②. (或)   

（6）CH2=CH2CH3CH2OHCH3CHO