黑龙江省牡丹江市阳明区重点学校2022-2023学年高二上学期期中考试 化学（解析版）

2022—2023学年度第一学期高二期中考试

化学

可用用到的相对原子质量：         

第Ⅰ卷(选择题  共48分)

一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意)

1. 下列反应属于吸热反应的是

A.  B.

C. HCl+NaOH=NaCl+H2O D.

2. 对于反应4Fe(OH)2(s)＋2H2O(l)＋O2(g)=4Fe(OH)3(s)  ΔH＝－444.3kJ/mol，在常温常压下该反应能自发进行，对反应的方向起决定作用的是（   ）

A. 温度 B. 压强 C. 焓变 D. 熵变

3. 在密闭容器里，A与B反应生成C，其反应速率分别用vA、vB、vC表示，已知2vB=3vA、3vC=2vB，则此反应可表示为

A. A+3B=2C B. 2A+3B=2C C. 3A+B=2C D. A+B=C

4. 在一定条件下，溶液中存在水解平衡：，下列说法正确的是

A. 稀释溶液，水解平衡常数增大 B. 加入固体，溶液减小

C. 升高温度，减小 D. 加入固体，浓度减小

5. 2.0molPCl3和1.0molCl2充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下述反应：PCl3（g）+Cl2（g）PCl5（g），达到平衡时，PCl5为0.4mol，如果此时移走1.0molPCl3和0.5molCl2。在相同的温度下再达到平衡时PCl5的物质的量是（    ）

A. 0.40mol B. 0.20mol C. 小于0.20mol D. 大于0.20mol，小于0.40mol

6. 下表是常温下某些一元弱酸的电离常数：                           

则0.1 mol/L的下列溶液中，c(H＋)最大的是

A. HCN B. HF C. CH3COOH D. HNO2

7. 下列水溶液一定呈中性是

A. c(NH4+)=c(C1-)NH4Cl 溶液

B. c(H+)=1×10-7mol·L-1的溶液

C. pH=7的溶液

D. 室温下将pH=3的酸与pH= 11的碱等体积混合后的溶液

8. 将一定量的加入某密闭容器中，发生反应：，反应达平衡后混合气体中的物质的量分数与温度关系如图所示，下列推断正确的是

A. 升高温度，该反应平衡常数K减小

B. 压强大小有

C. 平衡后加入高效催化剂使平均摩尔质量增大

D. 在该条件下点平衡转化率为

9. 已知下列热化学方程式： Hg(l)＋O2(g)=HgO(s)   △H1；

Zn(s)＋O2(g)=ZnO(s)   △H2；

则Zn(s)＋HgO(s)= Hg(l)＋ZnO(s)  △H值为

A. △H2-△H1 B. △H2＋△H1 C. △H1-△H2 D. -△H1-△H2

10. 某温度下，将2mol A和3mol B充入一密闭容器中，发生反应：aA(g)+ B(g)C(g)+ D(g)，5min后达到平衡。已知该温度下其平衡常数为1，在t0时刻，若保持温度不变将容器体积扩大为原来的10倍，A的转化率不发生变化，则下列说法正确的是

A. a=2

B. 达到平衡时A的转化率为60%

C 速率随时间变化关系如图所示

D. 为提高A的转化率，可采取升高温度的措施

11. 常温下，取浓度相同的NaOH和HCl溶液，以3∶2体积比相混合，所得溶液的pH等于12，则原溶液的浓度为

A. 0.01mol·L－1 B. 0.017mol·L－1

C. 0.05mol·L－1 D. 0.50mol·L－1

12. 常温下，关于pH=11的氨水溶液，下列说法不正确的是

A. 溶液中c(OH－) =1.0×10－3 mol·L－1

B. 加水稀释100倍后，溶液的pH=9

C. 此溶液中由水电离出的H+和OH－浓度均为1.0×10－11 mol·L－1

D. 加入等体积pH=3的H2SO4溶液，溶液呈碱性

13. 下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是

A. 1.0 mol/LNa2CO3溶液：

B. 1.0 mol/LNa2CO3溶液：

C. 向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：

D. 向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH=5的混合溶液：c(Na+)=c()

14. 室温时，在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知的溶度积(室温)，下列说法中不正确的是

A. 的数值为 B. 点时有生成

C. 加入蒸馏水可使溶液由点变成点 D. 点与点对应的溶度积相等

15. 某温度下，向一定体积 0.1mol/L 醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液，溶液中pOH (pOH = -lg[OH-])与pH的变化关系如图所示，则

A. M点所示溶液导电能力强于Q点

B. N点所示溶液中c(CH3COO-)＞c(Na+)

C. M点和N点所示溶液中水的电离程度可能相同

D. Q点消耗NaOH溶液的体积等于醋酸溶液的体积

16. 在某密闭容器中，可逆反应：A(g) + B(g) ⇌xC(g)符合图中（Ⅰ）所示关系，φ（C）表示C气体在混合气体中的体积分数．由此判断，对图象（Ⅱ）说法不正确的是（　　）

A. p3＞p4，Y轴表示A的转化率

B. p3＞p4，Y轴表示B的质量分数

C. p3＞p4，Y轴表示B的转化率

D. p3＞p4，Y轴表示混合气体的平均相对分子质量

第Ⅱ卷(非选择题  共52分)

二、非选择题(本题包括4小题，共52分)

17. 能源危机是当前全球性的问题，“开源节流”是应对能源危机的重要举措。

（1）下列做法有助于能源“开源节流”的是_______(填序号)。

a.大力发展农村沼气，将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源

b.大力开采煤、石油和天然气以满足人们日益增长的能源需求

c.开发太阳能、水能、风能、地热能等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料

d.减少资源消耗，增加资源的重复使用、资源的循环再生

（2）金刚石和石墨均为碳的同素异形体，它们在氧气不足时燃烧生成一氧化碳，氧气充足时燃烧生成二氧化碳，反应中放出的热量如图所示。

①在通常状况下，_______(填“金刚石”或“石墨”)更稳定，石墨的燃烧热为_______。

②12 g石墨在24 g氧气中燃烧，生成气体36 g，该过程放出的热量为_______。

（3）已知：N2、O2分子中化学键的键能分别是946 kJ·mol-1、497 kJ·mol-1

N2(g)+O2(g)=2NO(g) ΔH=+180.0 kJ·mol-1。

NO分子中化学键的键能为_______kJ·mol-1。

（4）综合上述有关信息，请写出CO和NO反应的热化学方程式：_______。

18. 室温下向溶液中逐滴加入的一元酸溶液，溶液的变化曲线如图所示。

（1）点(横坐标为10)所示溶液中，溶质是________，溶液中各离子浓度从大到小的顺序为________，其中________(填“>”“<”或“=”)。

（2）点所示溶液中，________(填“>”“<”或“=”)。

（3）点所示溶液中，________(填“>”“<”或“=”)。

（4）、、点所示溶液中，水的电离程度最大的是________。

（5）以下滴定操作会导致(溶液)偏大的是________。

A. 滴定管滴定前有气泡，滴定后气泡消失

B. 锥形瓶洗涤后没有干燥

C 滴定时锥形瓶中有液体溅出

D. 滴定开始前读数时平视，滴定终点读数时俯视

19. 甲醇被称为21世纪的新燃料，以煤为原料制备甲醇的流程如下：

（1）下列措施能加快氧化炉中的气化反应速率的是________。

A. 升高温度 B. 减小压强

C. 选用大块煤块 D. 加入正催化剂

（2）已知、、甲醇的燃烧热分别为、、，则和合成甲醇的热化学方程式为________。

（3）一定条件下，在催化反应室中发生反应；，的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。

①工业上，上述反应温度不宜过高，原因是________。

②若将与在容积为的催化反应室中进行上述反应，则、条件下，该反应的平衡常数为________；维持温度、容积不变，再向该催化反应室中增加与，达到新平衡时，的转化率________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

20. CO2既是温室气体，也是重要的化工原料，二氧化碳的捕捉和利用是我国能源领域的一个重要战略方向。

（1）用活性炭还原法可以处理汽车尾气中的氮氧化物，某研究小组向某密闭容器加入一定量的活性炭和NO，发生反应  △H，在T1℃时，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：

①据图表数据分析T1℃时，该反应在0~10 min内的平均反应速率v(N2)=________mol/(L·min)；计算该反应的平衡常数K=________。

②若30 min后只改变某一条件，据上表中的数据判断改变的条件可能是________ (填字母编号)。

A．加入合适的催化剂        B．适当缩小容器的体积

C．通入一定量的NO        D．加入一定量的活性炭

③若30 min后升高温度至T2℃，达到平衡时，容器中NO、N2、CO2浓度之比为2：3：3，则达到新平衡时NO的转化率________ (填“升高”或“降低”)，△H________0(填“＞”或“＜”)。

（2）工业上用CO2和H2反应合成二甲醚。已知：

写出CO2(g)和H2(g)转化为CH3OCH3(g)和H2O(g)的热化学方程式________。

（3）常温下，用NaOH溶液作CO2捕捉剂不仅可以降低碳排放，而且可得到重要的化工产品Na2CO3。

①若某次捕捉后得到pH=10的溶液，则溶液中c()：c()=________。[常温下、]。

②欲用2 L Na2CO3溶液将4.66 g BaSO4(233 g/mol)固体全部都转化为BaCO3，则所用的Na2CO3溶液的物质的量浓度至少为________。[已知：常温下，]。(忽略溶液体积的变化)