安徽省滁州市定远县民族中学2022-2023学年高二化学上学期10月月考试题（Word版附答案）

2022-2023学年度第一学期高二10月月考试卷

化学试题

第I卷（选择题）

一、选择题（本大题共16小题  每题3分， 满分48分）

1．天然气和液化石油气（主要成分为C3～C5的烷烃）燃烧的化学方程式分别为：CH4+2O2→CO2+2H2O，C3H8+5O2→3CO2+4H2O现有一套以天然气为燃料的灶具，今改用液化石油气，应采取的正确措施是（　　）

A．增大空气进入量或减小石油气进入量 

B．减小空气进入量，增大石油气进入量 

C．减小空气进入量，减小石油气进入量 

D．减小空气进入量或增大石油气进入量

2．伦敦奥运火炬彩用的是环保型燃料﹣﹣丙烷，其燃烧时发生反应的化学方程式为C3H8+5O23CO2+4H2O．下列说法中不正确的是（　　）

A．火炬燃烧时化学能只转化为热能 

B．所有的燃烧反应都会释放热量 

C．1 mol C3H8和5 mol O2所具有的总能量大于3 mol CO2和4 mol H2O所具有的总能量

D．丙烷完全燃烧的产物对环境无污染，故丙烷为环保型燃料

3．2020年10月，我国建成全球首套千吨级液态太阳燃料合成示范装置，其原理如图所示。下列说法错误的是（　　）

A．高纯硅可用于制造太阳能光伏电池 

B．反应Ⅰ中电能转化为化学能 

C．反应Ⅰ与H2的燃烧反应互为可逆反应 

D．反应Ⅱ能够促进CO2资源化利用，有助于实现“碳中和”

4．下列各反应中，符合如图能量变化的是（　　）

A．HCl和NaOH的反应                B．Al和盐酸的反应 

C．Na和H2O的反应                    D．Ba（OH）2•8H2O和NH4Cl的反应

5．下列有关能量转换的说法不正确的是（　　）

A．煤燃烧是化学能转化为热能的过程 

B．化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能 

C．动物体内葡萄糖被氧化成CO2是化学能转变成热能的过程 

D．植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖是太阳能转变成热能的过程

6．中华传统文化源远流长下列对古代著作涉及化学的解读不正确的是（　　）

A．“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”利用的是钾元素的焰色反应 

B．“落红不是无情物，化作春泥更护花”蕴藏着自然界碳、氮的循环 

C．“煮豆燃豆其，豆在釜中泣”涉及的能量变化主要是化学能转化为热能 

D．“日照澄洲江雾开，淘金女伴满江限。美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来”诗中淘金原理与化学上的萃取一致

7．将盛有NH4HCO3粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中，然后向小烧杯中加入盐酸，反应剧烈，醋酸逐渐凝固．由此可见（　　）

A．NH4HCO3和盐酸的反应是放热反应 

B．反应的热化学方程式为：NH4HCO3+HCl═NH4Cl+CO2↑+H2O△H＞0 

C．反应物的总能量高于生成物的总能量 

D．该反应中，热能转化为产物内部的能量

8．下列关于能量转换的认识中，不正确的是（　　）

A．白炽灯工作时，电能转化为化学能 

B．绿色植物进行光合作用时，太阳能转化为化学能 

C．电解水生成氢气和氧气，电能转化为化学能 

D．煤燃烧时化学能主要转化为热能

9．金刚石和石墨是碳元素的两种结构不同的单质．在100kPa时，1mol石墨转化为金刚石，要吸收1.895kJ的能量．据此，试判断在100kPa压强下，下列说法正确的是（　　）

A．石墨比金刚石稳定 

B．金刚石比石墨石稳定 

C．1mol石墨比1mol金刚石的总能量高 

D．1mol石墨和金刚石完全燃烧时释放的能量石墨比金刚石多

10．“嫦娥”奔月，“神舟”飞天，长征系列运载火箭（如图）功不可没，其火箭燃料有液氢、偏二甲肼、煤油等，下列有关说法正确的是（　　）

A．氢能热值高，来源广，无污染 

B．煤油是可再生能源 

C．偏二甲肼燃烧过程中，热能转化为化学能 

D．1摩尔氢气的能量低于1摩尔液氢的能量

11．在测定中和热的实验中，下列说法正确的是（　　）

A．使用环形玻璃棒是为了加快反应速率，减小实验误差 

B．为了准确测定反应混合溶液的温度，实验中温度计水银球应与小烧杯底部接触 

C．用0.5mol•L﹣1NaOH溶液分别与0.5 mol•L﹣1的盐酸、醋酸溶液反应，如所取的溶液体积相等，则测得的中和热数值相同             

D．在测定中和热实验中需要使用的仪器有：天平、量筒、烧杯、滴定管、温度计

12．Zn还原SiCl4的反应如下：下列说法正确的是（　　）

SiCl4（g）+2Zn（l）⇌Si（s）+2ZnCl2（g）△H1

SiCl4（g）+2Zn（g）⇌Si（s）+2ZnCl2（g）△H2．

A．Zn（l）＝Zn（g）△H＝（△H1﹣△H2 ） 

B．用硅制作的太阳能电池是将化学能转化为电能 

C．增加Zn（g）的量，△H2变大 

D．以Zn片、铜片和稀硫酸构成的原电池，Zn片表面有气泡产生．

13．已知某温度下的热化学方程式：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H＝﹣197kJ/mol。在同温同压下向密闭容器中通入2mol SO2和1mol O2，达到平衡时放出热量为 Q1 kJ；向另一相同密闭容器中通入 1.5mol SO2、0.75mol O2和0.5mol SO3，达到平衡时放出热量Q2 kJ，下列关系正确的是（　　）

A．Q1＜Q2＜197 B．Q1＝Q2＞197 C．Q1＞Q2＞197 D．Q2＜Q1＜197

14．下列实验现象中，不能说明相应的化学反应是放热反应的是（　　）

15．分析如图的能量变化示意图，下列选项正确的是（　　）

A．2A+B═2C；△H＜O B．2C═2A+B；△H＜0 

C．2A（g）+B（g）═2C（g）△H＞0 D．2A（g）+B（g）═2C（g）△H＜0

16．已知：C（s）+H2O（I）＝CO（g）+H2（g）△H1═+175.3kJ/mol

CO（g）+O2（g）═CO2（g）△H2═﹣283.0kJ/mol

H2（g）+O2（g）═H2O（Ⅰ）△H3═﹣283.0kJ/mol

则C（s）+O2（g）═CO2（g）的△H等于（　　）

A．390.7kj/mol B．﹣679.3kj/mol 

C．﹣787kj/mol D．+180.9kj/mol

第II卷（非选择题）

二、综合题（本大题共4小题， 满分52分）

17．（10分）研究CO2的利用对促进低碳社会的构建具有重要的意义．

（1）将CO2与焦炭作用生成CO，CO可用于炼铁等．

①已知：Fe2O3（s）+3C（石墨）═2Fe（s）+3CO（g）△H1＝+489.0kJ•mol﹣1； C（石墨）+CO2（g）═2CO（g）△H2＝+173.0kJ•mol﹣1，则CO还原Fe2O3（s）的热化学方程式为　   　．

②某含C、H、O三种元素的有机物A，经测定碳的质量分数为52.16%，氢的质量分数13.14%，它可以作燃料电池（以KOH溶液为电解液）的原料，写出该电池的负极反应式　   　．

（2）某实验将CO2和H2充入一定体积的密闭容器中，发生反应：CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）△H＝﹣49.0kJ•mol﹣1，回答问题：

①该反应的平衡常数表达式为　   　．

②把0.5mol的CO2和1.5mol的H2充入2L的密闭容器中，半分钟后测得c（H2）＝0.15mol/L，用CH3OH表示该反应的速率：v（CH3OH）＝　   　．

③如图，在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E2的变化是　   　（填“增大”，“减小”或“不变”）．

18．（16分）氢能是一种来源丰富、绿色低碳的二次能源，对实现碳达峰目标具有重要意义。

（1）工业上采用CH4和CO2催化重整制氢：CH4+CO2═2CO+2H2。

①该反应过程的能量示意图如图，该反应属于 　   　（填“放热”或“吸热”）反应。

②在一定温度下，向2L刚性密闭容器中加入1molCO2和1molCH4，20min时测得n（CH4）＝0.2mol，则0～20min内v（CO）＝　   　mol•L﹣1•min﹣1。

③厦门中学生助手为提高该反应的速率，可采取的措施有 　   　（写一种）。

（2）下列关于2H2+O22H2O的认识不正确的是　   　（填标号）。

A．该反应在常温下很容易发生

B．反应过程断裂氧氧键和氢氢键，形成氢氧键

C．可利用该反应产生的热能为火箭升空提供动力

D．H2O难以分解成O2和H2是因为水分子间存在相互作用

（3）某氢氧燃料电池装置如图所示。

①该电池工作时，能量形式主要由　   　转化为 　   　。

②该装置中，H2从 　   　（填“a”或“b”）极通入，电解质溶液为 　   　（填“酸性”或“碱性”）。

③该电池生成1molH2O时，外电路转移的电子数为 　   　。

19．（14分）经过德国化学家哈伯、波施等的不懈努力，成功地开发了合成氨的生成工艺。如今世界各国 科学家为提高氨的产量、降低能耗做着各种有益的探索。试回答下列问题：

（1）已知：NH3（l）⇌NH3（g）△H1

N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（l）△H2

则反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）的△H＝　   　（用含△H1、△H2的代数式表示）。

（2）在一定条件下，分别将1molN2和3molH2置于起始容积相同恒压容器Ⅰ和恒容容器Ⅱ中充分反应 后，两容器中 NH3的体积分数是Ⅰ　   　Ⅱ（填“＞”、“＜”或“＝”）。

（3）一定条件下当 N2 与 H2的反应达到平衡后，既能提高反应速率又能提高H2转化率的措施有

　   　（填字母序号）。

a．压缩反应器体积                        b．使用更高效催化剂

c．升高反应温度                          d．增大 H2 的浓度

（4）哈伯因证实 N2、H2在固体催化剂（Fe）表面吸附和解吸以合成氨的过程而获诺贝尔奖。若用、、、分别表示 N2、H2、NH3和固体催化剂，则在固体催化剂表面合成氨的过程可用图1表示：

①吸附后，能量状态最低的是　   　（填字母序号）。

②由上述原理，在铁表面进行 NH3的分解实验，发现分解速率与浓度关系如图2．从吸附和解吸过程分析，CO前速率增加的原因可能是　   　；CO 后速率降低的原因可能是　   　；

（5）已知液氨中存在：2NH3（l）⇌NH2﹣+NH4+．利 用 Pt  电极对液氨进行电解也可生成H2和N2．电解过程中的阴极电极反应式为　   　。

20．（12分）如图是某同学设计的放热反应的观察装置．其实验顺序是：①按图所示将实验装置

连接好．②在U形管内加入少量红墨水（或品红）溶液．打开T型管螺旋夹使U形管内两边的液面处于同一水平面，再夹紧螺旋夹．③在中间的试管里盛1g氧化钙，当滴入2mL左右的蒸馏水后，同时打开螺旋夹即可观察．试回答：

（1）实验中观察到的现象是　   　．

（2）该实验中必须进行的一步实验操作是　   　．

（3）该实验的原理是　   　．

（4）实验中反应的化学反应方程式是　   　．

（5）说明CaO、H2O的能量与Ca（OH）2的能量之间的关系　   　．

（6）若该实验中CaO换成NaCl，实验还能否观察到相同现象？　   　．

答案

1． A   2． A   3． C   4． D  5． D  6． D  7． D  8． A  9． A

10． A   11． A   12． A   13． D   14． D   15．C   16． A

17．（1）①Fe2O3（s）+3CO（g）＝2Fe（s）+3CO2（g）△H＝﹣30•mol﹣1；

②C2H5OH﹣12e﹣+16OH﹣＝2CO32﹣+11H2O；

（2）①；

②0.4mol/L•min；

③减小；

18．（1）①吸热；

②0.04mol•L﹣1•min﹣1；

③提高温度；

（2）AD；

（3）①化学能；电能；

②a；酸性；

③2NA。

19．（1）2△H1+△H2；

（2）＞；

（3）a；

（4）①C；

②氨的浓度增加，催化剂表面吸附的氨分子增多，速率增大；达到一定浓度后，氨分子浓度太大阻碍N2和H2的解吸；

（5）2NH3+2e﹣＝H2+2NH2﹣ 或2NH4++2e﹣＝H2↑+2NH3。

20．（1）U形玻璃管里的红墨水（或品红）会沿开口端上升；

（2）检查装置气密性；

（3）CaO和水反应放出热量使大试管中空气膨胀，引起红墨水（或品红）在U形管中的液面不再相平；

（4）CaO+H2O═Ca（OH）2；

（5）CaO和H2O的能量和大于Ca（OH）2的能量；

（6）否．