化学选择性必修2第一节 共价键获奖课件ppt

这是一份化学选择性必修2第一节 共价键获奖课件ppt，共42页。PPT课件主要包含了共价键的分类，共价键的极性，极性向量，极性的表示方法，HCl，非极性分子，极性分子，分子的极性，1单原子分子，2双原子分子等内容，欢迎下载使用。

由不同原子形成的共价键，电子对会发生偏移
由相同原子形成的共价键，电子对不发生偏移
2.键的极性——极性键与非极性键
3.键的极性的判断方法
键的极性只取决于成键原子的元素种类或电负性的差异，与其他因素无关。
根据共用电子对是否偏移，共价键有极性键、非极性键之分。
分子的极性又是根据什么来判定呢？
以共价键结合的分子是否也有极性分子、非极性分子之分呢？
电负性： 2.1 3.0
极性向量可形象地描述极性键的电荷分布情况，极性向量指向的一端，说明该处负电荷更为集中。非极性键无极性向量，说明在非极性键里，正负电荷的中心是重合的。
电荷分布均匀、对称的分子或者：正电荷中心与负电荷中心重合,即键的极性的向量和为0
电荷分布不均匀、不对称的分子或者：正电荷中心与负电荷中心不重合,即键的极性的向量和不为0
要对分子极性进行判断，也可用极性向量。极性向量的矢量和指向的一端，说明该处负电荷更为集中，为极性分子。若矢量和为零，为非极性分子。
3.分子的极性判断方法
（稀有气体）——非极性分子
单 质——非极性分子
取决于原子间的共价键是否有极性
HCl 分子中，共用电子对偏向Cl原子，为极性键∴ Cl原子一端相对地显负电性，H原子一端相对地显正电性，极性向量矢量和指向Cl原子，使整个分子的电荷分布不均匀∴ HCl 为极性分子
以极性键结合的双原子分子为极性分子
Cl2 分子中，共用电子对不偏向，为非极性键极性向量矢量和为零，电荷分布均匀，为非极性分子
以非极性键结合的双原子分子均为非极性分子
(3)多原子分子(ABn型)
取决于分子的空间构型——？
ABn分子极性的判断方法
①物理模型法（从力的角度分析）
在ABn分子中，A-B键看作相互作用力，根据中心原子A所受合力是否为零来判断，F合=0，为非极性分子（极性抵消），F合≠0，为极性分子（极性不抵消）
C=O键是极性键，CO2是直线形、对称分子，两个C=O的极性互相抵消（ F合=0），∴整个分子没有极性，电荷分布均匀，是非极性分子
O-H键是极性键，分子是V线不对称分子，两个O-H键的极性不能抵消（ F合≠0），∴整个分子电荷分布不均匀，是极性分子
三角锥形, 不对称分子，键的极性不能抵消，是极性分子
平面三角形，对称分子，键的极性互相抵消（ F合=0） ，是非极性分子
正四面体形 ，对称分子，C-H键的极性互相抵消（ F合=0） ，是非极性分子
中心原子化合价的绝对值
分子的空间结构不中心对称
分子的空间结构中心对称
③根据所含共价键的类型及分子的空间结构判断
规律总结 从以下两方面判断分子的极性:
三、键的极性与分子极性的关系
①只含非极性键的分子一定是非极性分子。②含有极性键的分子，如果分子中各个键的极性的向量和等于零，则为非极性分子，否则为极性分子。③极性分子中一定有极性键，非极性分子中不一定含有非极性键。例如CH4是非极性分子，只含有极性键。含有非极性键的分子不一定为非极性分子，如H2O2是含有非极性键的极性分子。
以极性键结合的多原子分子，判断分子的极性，一定要结合分子的立体构型来看。方法：对于ABn型分子，当其空间构型是高度对称的结构时，分子的正负电荷中心能够重合，故为非极性分子（如CO2、BF3、CH4等等）；当分子的空间构型不是高度对称结构，例如只有对称轴而无对称中心时，为极性分子（如H2O、SO2、NH3等等）。
A、都是由非极性键构成的分子一般是非极性分子。B、极性键形成的双原子分子一定为极性分子。C、极性键形成的多原子分子，可能为 非极性分子，也可能为极性分子。D、多原子分子的极性，应有键的极性和分子的空间构型共同来决定。
双原子分子：HCl、NO、COV型分子：H2O、H2S、SO2三角锥形分子：NH3、PH3非正四面体：CHCl3 特别地：H2O2、O3
单质分子：Cl2、N2、P4、O2直线形分子：CO2、CS2、C2H2正三角形：SO3、BF3平面形：苯、乙烯正四面体：CH4、CCl4、SiF4
1.已知H2O2分子的空间结构可在二面角中表示,如图所示:(1)分析H2O2分子中共价键的种类有哪些?提示:H2O2分子中H—O键为极性共价键,O—O键为非极性共价键。(2)H2O2分子中正电中心和负电中心是否重合?H2O2属于极性分子还是非极性分子?提示:不重合。H2O2属于极性分子。
2.从哪些方面可以判断键的极性?提示:可从组成元素、电子对偏移、成键原子电负性大小等方面进行判断。3.如何根据多原子分子的组成及空间结构确定分子的极性?提示:多原子分子,如果为单质,则一般为非极性分子;如果为化合物,则看分子的空间结构,若空间结构对称则为非极性分子,若空间结构不对称则为极性分子。
是一种重要物质。大气高空的臭氧层； 保护了地球生物的生存；空气质量预报中臭氧含量是空气质量的重要指标；它还是有机合成的氧化剂、替代氯气的净水剂……
臭氧分子的空间结构与水分子的相似，臭氧分子中的共价键是极性键，臭氧分子有极性，但很微弱。仅是水分子的极性的28%。其中心氧原子是呈正电性的，而端位的两个氧原子是呈电负性的。
四、键的极性对化学性质的影响
键的极性对物质的化学性质有重要影响。例如，羧酸是一大类含羧基的有机酸。羧酸的酸性可用pKa的大小来衡量，pKa越小，酸性越强。
三氟乙酸的酸性大于三氯乙酸
三氟乙酸的羧基中的羟基的极性更大
三氟乙酸更容易电离出氢离子
三氟乙酸的酸性强于三氯乙酸,这是由于氟的电负性大于氯的电负性,C—F键的极性大于C—Cl键,导致羧基中的O—H键的极性更大,更易电离出氢离子。
据此,酸性关系:CCl3COOH>CHCl2COOH>CH2ClCOOH
烃基（符号R-）是推电子基团
烃基越长推电子效应越大
使羧基中的羟基的极性越小
随着烃基加长，酸性的差异越来越小
烃基(符号R—)是推电子基团,烃基越长推电子效应越大,使羧基中的羟基的极性越小,羧酸的酸性越弱。所以酸性:甲酸>乙酸>丙酸
(1)根据元素周期律判断。①同一主族元素的非金属氢化物的酸性从上到下逐渐增强,如HFHBrO4>HIO4;HNO3>H3PO4;H2CO3>H2SiO3。④同一周期元素最高价氧化物对应水化物的酸性从左向右逐渐增强,如H3PO4判断物质酸性强弱的方法
1.极性分子中不可能含有非极性键。 (　　)2.离子化合物中不可能含有非极性键。(　　)3.非极性分子中不可能含有极性键。(　　)4.极性分子中一定含有极性键。(　　)5.H2O、CO2、CH4都是非极性分子。(　　)
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)
2.在下列物质中,分子中电荷空间分布对称的是(　　)①CO2　②CCl4　③NH3　④H2O　⑤HBrA.①②④B.②④⑤ C.③⑤D.①②解析:在由三个以上原子形成的化合物分子中,空间结构对称的分子,其电荷的空间分布对称,如直线形的CO2、正四面体形的CCl4。
3.下列物质中,由极性键形成的非极性分子是(　　)A.CO2B.Br2C.CaCl2D.SO2解析:不同种元素形成的化合物中才可能含有极性键;在由三个以上原子形成的化合物分子中,空间结构对称的分子,才是非极性分子,如直线形的CO2。
4.无机含氧酸酸性的强弱规律之一为:成酸元素的化合价越高,酸性越强。下列说法正确的是(　　)A.根据这一规律高氯酸是强酸B.H3PO4的酸性比盐酸的酸性强C.碳酸比亚硫酸的酸性强D.硝酸与磷酸的酸性强度一样解析:一般认为,成酸元素的化合价越高其酸性越强。盐酸为非含氧酸,不适用此规律,B项错误;碳酸与亚硫酸、硝酸与磷酸均不是同一元素的含氧酸,不能用题述规律进行比较,C、D两项错误。
5.下列关于粒子结构的描述不正确的是(　　)A.H2S和NH3均是价电子总数为8的极性分子B.HS-和HCl均是含1个极性键的18电子粒子C.CH2Cl2和CCl4均是空间结构为四面体形的非极性分子D.SO2和SO3中心原子的杂化轨道类型均为sp2,空间构型分别为V形、平面三角形
解析:H2S分子中氢、硫原子间形成极性键,且空间结构不对称,属于极性分子;NH3分子中含有极性键,空间结构为三角锥形,正负电荷中心不重合,属于极性分子,A项正确。HS-和HCl都只含一个极性键,都具有18个电子,B项正确。CH2Cl2正负电荷的中心不重合,是极性分子,C项错误。SO2中硫原子形成两个σ键,孤电子对数为 ×(6-2×2)=1,价层电子对数为3,为sp2杂化,分子空间结构为V形;SO3分子中,中心原子硫原子最外层有6个电子,外围有三个原子,所以不含孤电子对,价层电子对数为σ键个数+孤电子对数=3+ ×(6-3×2)=3,为sp2杂化,SO3分子为平面三角形结构,D项正确。
6.下列物质:①BeCl2　②Ar　③白磷　④BF3　⑤NH3　⑥H2O2,其中含极性键的非极性分子是(　　)A.①④⑥ B.②③⑥ C.①④D.①③④⑤解析:①BeCl2空间结构是直线形,Cl—Be—Cl是含极性键的非极性分子;②Ar为稀有气体,分子中不含化学键;③白磷分子式为P4,不含极性键,含有的是非极性键;④BF3是平面三角形结构,是极性键构成的非极性分子;⑤过氧化氢是由极性键和非极性键构成的极性分子。故C项符合题目要求。
7.下列各组物质的分子中,都属于含极性键的非极性分子的是(　)A.CO2、H2S B.C2H4、CH4C.Cl2、C2H2 D.NH3、HCl解析:两种不同原子之间的共价键具有极性,C项Cl2分子中无极性键。根据分子的空间结构可以判断A项中H2S,D项中NH3、HCl分子中正负电荷中心不重合,属于极性分子。故正确答案为B。
8.下列各组酸中,酸性依次增强的是(　　)A.H2CO3、H2SiO3、H3PO4B.HNO3、H3PO4、H2SO4C.HI、HCl、H2SD.HClO、HClO3、HClO4解析:将含氧酸写成通式:(HO)mROn,R相同,n值越大,酸性越强;再根据元素非金属性强弱进行判断。A项中由于非金属性:C>Si,故酸性:H2CO3>H2SiO3;B项中由于非金属性:N>P,故酸性:HNO3>H3PO4;C项中HCl是强酸,H2S是弱酸;D项可根据通式(HO)mClOn判断出非羟基氧原子数n值依次为0、2、3,从而得出酸性强弱关系。