福建省厦门第一中学2022-2023学年高二化学上学期期中考试试卷（Word版附答案）

福建省厦门第一中学2022-2023学年度

第一学期期中考试

高二年化学试卷

说明：本试卷满分100分，考试时间75分钟．可能用到的相对原子质量：H-1  C-12  O-16

一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个选项符合题意）

1．化学与能源息息相关．下列说法错误的是（    ）

A．煤的干馏、气化和液化都属于化学变化        B．风能、电能、地热能等都属于一次能源

C．光合作用是将太阳能转变为化学能的过程       D．锌锰干电池和氢氧燃料电池都属于一次电池

2．设为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（    ）

A．乙烷完全燃烧断开键的数目为

B．氢氧燃料电池正极消耗（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为

C．和于密闭容器中充分反应后，分子的总数为

D．室温下， 的溶液中，由水电离的离子数目为

3．下列关于反应速率与反应限度的说法正确的是（    ）

A．钠与水反应时，增加水的用量能明显增大反应速率

B．升温能提高反应物的能量，增大反应物间的碰撞频率，加快反应速率

C．催化剂能加快反应速率的原因是它能降低反应的活化能，减小反应的焓变

D．合成氨工业采用循环操作的主要目的是提高平衡体系中氨的含量

4．利用下列实验装置进行的实验不能达到相应实验目的的是（    ）

A．①测量中和反应的反应热         B．②测量锌与稀硫酸反应的反应速率

C．③探究压强对平衡的影响         D．④证明醋酸为弱酸

5．下列有关电解质及其电离的说法正确的是（    ）

A．升温促进水的电离，从而使水的值减小      B．氨水的导电性一定比溶液的导电性弱

C．某醋酸溶液的，说明醋酸是弱电解质     D．在水中能电离产生，故其溶液显酸性

6．在气体通过铁管时，发生腐蚀反应，下列分析不正确的是（    ）

A．降低反应温度，可减缓反应X的速率

B．在气体中加入一定量能起到防护铁管的作用

C．反应X的可通过如下反应获得：、

D．时，若气体混合物中，则铁管会被腐蚀

7．金属钠可溶于水银形成合金“钠汞齐”，利用这一性质可通过电解饱和食盐水得到金属钠，实验装置如图所示（电键、电压计电流计等已略去），洗气瓶中有白烟产生，下列说法不正确的是（    ）

A．铁丝起导电作用，水银充当阴极

B．阴极电极反应式：

C．电解开始后，石墨棒表面立即产生大量气泡，水银表面始终无气泡产生

D．白烟产生的方程式为

8．某化学社团设计如图所示装置，模拟工业三室膜电解技术制取，然后经结晶脱水得焦亚硫酸钠．下列说法错误的是（    ）

A．丙烷为负极，发生氧化反应

B．a室产生，故X、Y依次为质子交换膜、阳离子交换膜

C．随着电解反应的进行，b、c室中的电解质溶液浓度均逐渐减小

D．制得反应的化学方程式为

9．下列标志可表明对应反应达到平衡状态的是（    ）

A．A               B．B               C．C                D．D

10．为探究外界条件对反应：的影响，以A和B的物质的量之比为m：n开始反应，通过实验得到不同条件下反应达到平衡时Z的物质的量分数与压强及温度的关系，实验结果如图所示．下列判断不正确的是（    ）

A．              B．

C．其它条件相同，升高温度，增大的幅度小于增大的幅度

D．其它条件相同，压强增大，平衡正向移动，平衡常数不变

11．在密闭容器中发生储氢反应：．在一定温度下，达到平衡状态，测得氢气压强为．下列说法正确的是（    ）

A．高温条件有利于该反应正向自发，利于储氢

B．降低温度，增大，减小，平衡正向移动

C．缩小容器的容积，重新达到平衡时的浓度增大

D．该温度下压缩体积至原来的一半，重新达到平衡时压强仍为

12．利用与制备合成气，可能的反应历程如图所示：

说明：①为吸附性活性炭，E表示方框中物质的总能量（单位：），TS表示过渡态．

②括号中为断开该化学键需要吸收的能量：，CO中的化学键（），下列说法不正确的是（    ）

A．若，则决定速率步骤的化学方程式为

B．制备合成气总反应的可表示为

C．若，断开需要吸收的能量为

D．使用催化剂后，CO和平衡产率不改变

13．下列说法中正确的是（    ）

A．室温下，某溶液中水电离出的为，该溶液的一定为12

B．某温度下，向氨水中通入，随着的通入，先不断减小后不变

C．冰醋酸加水稀释过程中，逐渐减小

D．室温下的溶液的溶液等体积混合，忽略溶液体积变化，混合后溶液的约为

14．常温下，均为2、体积均为的三种酸溶液，分别加水稀释至体积为V，溶液随的变化关系如图所示，下列叙述错误的是（    ）

A．常温下，

B．原溶液中酸的物质的量浓度：

C．b点和c点对应的溶液中水的电离程度相同

D．当时，三种溶液同时升高温度，减小

15．用活性炭还原可防止空气污染，其反应原理为．在密闭容器中和足量C发生上述反应，反应相同时间内测得的生成速率与的生成速率随温度变化的关系如图1所示；维持温度不变，反应相同时间内测得的转化率随压强的变化如图2所示．

下列说法错误的是（    ）

A．图1中的A、B、C三个点中只有C点的

B．图2中E点的小于F点的

C．图2中平衡常数，则的平衡浓度

D．在恒温恒容下，向图2中G点平衡体系中充入一定量的，与原平衡相比，的平衡转化率减小

二、非选择题（本题包括4小题，共55分）

16．（13分）硫酸的消费量常用来衡量一个国家工业发展水平，其中的催化氧化是重要的一步．

I．科研人员使用为基础固硫材料，复合不同的催化剂（）催化向的转化．同时研究了不同温度下使用三种催化剂对固硫效率（用单位时间转化率表示）的影响，结论如下图：

（1）仅使用而不使用催化剂获得X线的实验目的是____________﹔

（2）下列有关说法正确的是_______

a．三种催化剂中催化剂效率最低

b．同温同压下，使用复合催化剂有利于提高的平衡产率

c．如上右图为为催化剂时的反应机理，由图可知比更易获得电子

d．温度越高一定越有利于催化剂催化效率的提升

（3）某催化氧化生成反应的速率方程为：，根据表中数据，_________，________，___

Ⅱ．在恒温恒压下，向密闭容器中充入和混合气体，后，反应达到平衡，生成气体，同时放出热量．请回答下列问题：

（4）该反应的热化学方程式为__________________．

（5）在该条件下，反应前后容器的体积之比为______________．

（6）若把“恒温恒压”改为“恒压绝热条件”反应，平衡后_____（填“>”、“<”或“=”）．

17．（15分）温室气体让地球发烧，倡导低碳生活，是一种可持续发展的环保责任，将应用于生产中实现其综合利用是目前的研究热点．

1在催化作用下由和转化为的反应历程示意图如图．

（1）在合成的反应历程中，下列有关说法正确的是______（填字母）．

A．该催化剂使反应的平衡常数增大

B．过程中，有键断裂和键形成

C．生成乙酸的反应原子利用率100%

D．

II．以为原料制备“21世纪的清洁燃料”二甲醚涉及的主要反应如下：

①

②

（2）反应的_________

（3）在压强、和的起始投料一定的条件下，发生反应①、②，实验测得平衡转化率和平衡时的选择性随温度的变化如图所示．

已知：的选择性，其中表示平衡时的选择性的是曲线______（填“①”或“②”）；温度高于300℃时，曲线②随温度升高而升高的原因是____________﹔

为同时提高的平衡转化率和平衡时的选择性，应选择的反应条件为___________（填标号）．

a．低温、低压       b．高温、高压      c．高温、低压       d．低温、高压

Ⅲ．以为原料合成的主要反应为：

（4）某温度下，在恒压密闭容器中充入等物质的量的和，达到平衡时的物质的量分数为20%，该温度下反应的平衡常数_______（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）

Ⅳ．以稀硫酸为电解质，由甲醇构成的原电池作电解饱和食盐水（电解池中左右两室均为的溶液）的电源．

（5）电解饱和食盐水装置中溶液中的阳离子由_________（填“左向右”或“右向左”）移动，a电极的电极反应式为________．

（6）室温下，当电解池中共产生 （已折算成标况下）气体时，右室溶液（体积变化忽略不计）的为_______．

18．（13分）某化学小组利用酸性与草酸（）反应，设计以下实验探究化学反应快慢的影响因素．

实验用品：溶液、溶液、稀硫酸、蒸馏水、

溶液、量筒、胶头滴管、井穴板、细玻璃棒及秒表等．

实验内容及记录：

回答下列问题：

（1）写出酸性与草酸反应的离子方程式_________________________，实验①的反应速率______（列出计算式即可）

（2）______，_________，理由是_______________________

（3）欲探究温度对反应速率的影响，应选择的实验是_________（填编号）．

（4）为验证“对该反应有催化作用”，该小组同学用如图装置进行了实验④和⑤，其中实验所用酸性溶液由稀硫酸与溶液以体积比1：1混合所得．

实验④：向一个井穴中滴入10滴溶液，逐滴加入酸性溶液，并记录各滴加入后的褪色时间．

实验⑤：向三个井穴中分别滴加10滴溶液，依次滴加1、2、3滴溶液和3、2、1滴蒸馏水，搅拌均匀，再各滴加1滴酸性溶液，并记录褪色时间及混合体系颜色变化．

实验记录如下：

已知：为难溶于水的褐色固体：溶液呈红色，不稳定，会缓慢分解为和．

i．实验④中第5滴出现褐色沉淀可能的原因是_________________（用离子方程式表示）．

ⅱ．实验④和⑤的现象验证了“对该反应有催化作用”，催化过程如下：

实验⑤中催化剂用量增加，褪色时间却略有延长，说明催化剂过量易催化到“催化过程”的第_______步，反应过程出现红色的原因是__________________

19．（14分）采用废铁屑还原软锰矿（软锰矿主要成分是，还含有和杂质）来制备的工艺流程如图所示．

.

已知：生成氢氧化物的见下表

（1）“酸浸”前将原料粉碎的目的是___________．

（2）加入量的目的是___________，其反应的离子方程式为_____________________．

（3）常温下，已知，则的的约为_________．（）．

（4）“调节”操作中控制范围为__________．

（5）“沉锰”过程中的离子方程式为______________，其过程中温度和对和沉淀率的影响如图所示，由图可知，“沉锰”的合适条件是_________________________．

（6）该流程中可循环利用的物质是___________________．

2022-2023学年第一学期化学期中考试卷参考答案

1-5BABCA        6-10DCCDB        I1-15DABDC

16．（1）便于和有催化剂的实验数据形成对照，相当于空白实验（2分）

（2）ac（2分）         （3）1，， （各1分）

（4） （2分）

（5）6：5.75或24：23（2分）   

（6）<（2分）

17．（1）BC（2分）（2） （2分）

（3）①（1分）反应        ②为吸热反应，高于300℃时，以反应         ②为主，温度升高平衡正向移动，的平衡转化增大（2分）     d（1分）   （4）0.02（2分）

（5）左向右（1分）  （2分）   （6）12（2分）

【详解】（4）根据三段式可知    

起始（）    1         1         0       0       0

转化（）    x         x         x       x       x

平衡（）               x       x        x

达到平衡时的物质的量分数为20%，则，解得，所以该温度下反应的平衡常数

（6）电解饱和食盐水反应

共产生气体，则有   0.01    0.005  （）

18．（1）（2分）

（2分）

（2）1.0（1分），2.0（1分），控制单一变量，保持溶液总体积为，确保其他反应物浓度不变（1分）

（3）①③（1分）（4）i． （2分）

ⅱ．Ⅱ（1分），溶液褪色时间延长是因为过量的能使迅速变成，与结合生成而出现红色（2分）

19．（1）增大反应物接触面积，加快化学反应速率（1分）

（2）将浸出液中的氧化为（1分）．（2分）

（3）11.3（2分）         ∵

0.1           0     0                ∴

        x     x            ∴

                 ∴

（4） （2分）

（5）（2分）

温度为45℃左右， 为7.5左右（2分）

（6）（2分）