2021-2022年学年吉林省延吉市第一高级中学高二上学期期中考试化学试题含解析

这是一份2021-2022年学年吉林省延吉市第一高级中学高二上学期期中考试化学试题含解析，共27页。试卷主要包含了单选题，原理综合题，实验题等内容，欢迎下载使用。
吉林省延吉市第一高级中学2021-2022年学年高二上学期期中考试化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题
1．已知石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为
①C(石墨，s)＋O2(g)=CO2(g)　ΔH＝－393.5 kJ·mol－1
②C(金刚石，s)＋O2(g)=CO2(g)　ΔH＝－395.4 kJ·mol－1
③C(石墨，s) = C(金刚石，s)  ΔH＝+1.9 kJ·mol－1
关于金刚石和石墨的相互转化，下列说法正确的是(　 　)
A．石墨转化成金刚石是自发的过程 B．金刚石转化成石墨是放热过程
C．石墨比金刚石能量高 D．金刚石比石墨稳定
【答案】B
【详解】A．石墨较软，分子排布很不均匀，所以它的熵比较大!金刚石很硬，分子排布很均匀，它的熵比较小，所以金刚石转化为石墨为熵增反应，依据△G=△H-T△S可得△Gc(H＋) >c(OH－)
C．点②所示溶液中：c(Na＋) =c(HA) ＋c(A－)
D．水的电离程度随着NaOH溶液的滴入不断增大
【答案】B
【详解】A.结合“用 0.1000mol/L NaOH溶液滴定 20.00mL0.1000mol/L某一元酸HA溶液”，恰好完全反应时消耗NaOH溶液20mL，由图知反应后溶液pH大于7，常温下，溶液显碱性，推知用酚酞作指示剂，A项错误；
B.由题可知点①溶质为等量的HA和NaA，由图知溶液显酸性（c(H＋) >c(OH－)），则HA的电离程度大于A－的水解程度，则c(A－) >c(Na＋)>c(H＋) >c(OH－)，B项正确；
C.由电荷守恒知c(Na＋)+c(H＋) =c(OH－)+ c(A－)，又点②pH=7，则c(H＋) =c(OH－)，推知c(Na＋) = c(A－)，则c(Na＋) ＜c(HA) ＋c(A－)，C项错误；
D.加入NaOH溶液生成NaA，则A－的水解促进水的电离，当酸碱恰好完全反应后，继续滴加NaOH溶液，则OH－会抑制水的电离，D项错误；
故选B。
18．在一体积不变的密闭容器中充入2molNH3，并放入一定量的Fe2O3，发生化学反应：Fe2O3(s)+2NH3(g)2Fe(s)+N2(g)+3H2O(g)   △H，实验测得化学平衡时的有关变化曲线如图所示。已知：平衡常数可用平衡分压代替平衡浓度计算，气体分压=气体总压×该气体的物质的量分数。下列说法错误的是（    ）

A．该反应的△H>0
B．气体压强：p2>p1
C．平衡后再加入Fe2O3，NH3的转化率增大
D．M点的平衡常K=
【答案】C
【详解】A. 由图可知，随温度升高，氨气的体积分数降低，平衡正向移动，则正反应是吸热反应，该反应的，正确；
B. 由于是气体体积增大的反应，加压平衡逆向移动，氨的体积分数增大，则气体压强：，正确；
C. 是固体，增加的量对平衡没有影响，平衡后再加入，的转化率不变，错误；
D. 设平衡时生成，则

由图可知M点时氨气的体积分数为25%，则，平衡时气体的总物质的量，图中M点的平衡常数，正确；
故选C。
19．下列有关电解质溶液的说法正确的是
A．向0.1mol·L-1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中减小
B．将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃，溶液中增大
C．向盐酸中加入氨水至中性，溶液中
D．向氨水中加少量的NH4Cl固体，则溶液pH减小
【答案】D
【详解】A．Ka=，加水虽然促进电离，增大，但减小，Ka保持不变，则溶液中增大，故A错误；
B．从20℃升温至30℃，促进水解，Kh增大，则溶液中=，故B错误；
C．向盐酸中加入氨水至中性，则，由电荷守恒可知，溶液中=1，故C错误；
D．向氨水中加少量的NH4Cl固体，抑制氨水的电离，会使溶液pH减小，故D正确；
答案选D。
20．用NaOH滴定pH相同、体积相同的H2SO4、HCl、CH3COOH三种溶液,恰好中和时,所用相同浓度NaOH溶液的体积依次为V1、V2、V3,则这三者的关系是
A．V1>V2>V3 B．V1Ka2=4.7×10-11，碳酸氢根水解能力强

【解析】（1）
a．加水稀释醋酸，c(H+)、c(CH3COOH)均减小，但由于促进了醋酸的电离，c(CH3COOH)减少量大于c(H+)，所以值增大，a项正确；
b．加CH3COONa固体，由于CH3COO-对CH3COOH的电离起着抑制作用，加入CH3COONa固体后，c(H+)减小，c(CH3COOH)增大，则值减小，b项错误；
c．加入少量冰醋酸，醋酸浓度增大，弱电解质的浓度越大，电离程度越小，则值减小，c项错误；
d．通入少量HCl气体，溶液中的c(H+)明显增大，平衡左移，c(CH3COOH)略微增大，则值增大，d项正确；
e．加少量烧碱溶液，溶液中的c(H+)明显减小，平衡右移，c(CH3COOH)略微减小，则值减小，e项错误；
f．升高温度，平衡右移，则c(H+)增大，c(CH3COOH)减小，所以值增大，f项正确；
故选adf；
（2）
①PH=3的硫酸溶液中c(H+)=10-3，溶液中的氢氧根离子都是水电离的，则水电离出的c(OH-)=1.0×10-9，水电离出的c(OH-)和c(H+)相等，即由水电离出来的氢离子浓度=1.0×10-9mol/L；
②根据稀释定律，稀释10n倍，pH改变n，10ml到1000ml稀释了100倍，PH=2+2=4；
（3）
①根据Ka越大，酸性越强可知，酸性的强弱顺序为：CH3COOH>H2CO3>HClO，故答案为：c，a，b；
②根据强酸制备弱酸原则HClO+CO=ClO-+HCO；
③碳酸氢根离子的电离常数K2=4.7×10-11，碳酸氢根离子的水解常数Kh=，则碳酸氢根离子的水解程度较大，溶液显碱性，故答案为：HCO+H2OH2CO3+OH-；Kh；HCOH++CO Ka2，Kh=2.2×10-8>Ka2=4.7×10-11，碳酸氢根水解能力强。

三、实验题
24．现用盐酸标准溶液来测定NaOH溶液的浓度。有以下实验操作：
①向溶液中加入2～3滴酚酞做指示剂
②取20.00 mL标准溶液放入锥形瓶中
③用氢氧化钠溶液滴定至终点
④重复以上操作
⑤配制250 mL盐酸标准溶液
⑥根据实验数据计算氢氧化钠的物质的量浓度
(1)实验过程中正确的操作顺序是_______(填序号)，上述操作②中使用的仪器除锥形瓶外，还需要_______，滴定终点的标志是_______
(2)滴定并记录V(NaOH)的初、终读数。数据记录如表所示：
滴定次数
1
2
3
4
V(HCl)/mL
20.00
20.00
20.00
20.00
V(NaOH)/mL(初读数)
0.10
0.30
0.00
0.20
V(NaOH)/mL(终读数)
20.08
20.30
20.80
20.22
V(NaOH)/mL(消耗)
19.98
20.00
20.80
20.02

某同学在处理数据过程中计算得到平均消耗NaOH溶液的体积V(NaOH)=mL=20.20 mL。他的计算_______(填“合理”或“不合理”)，理由是_______。通过仪器测得第4次滴定过程中溶液pH随加入氢氧化钠溶液体积的变化曲线如图所示，则a_______(填“>”“＜”或“=”)20.02。

(3)下列操作中可能使所测氢氧化钠溶液浓度偏大的是_______。A．酸式滴定管未用标准盐酸润洗，直接装入标准盐酸
B．酸式滴定管滴定前有气泡，滴定后气泡消失
C．滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后未干燥
D．读取盐酸体积开始时仰视读数，滴定结束后俯视读数
【答案】(1)     ⑤②①③④⑥     酸式滴定管     滴加最后一滴标准液，溶液由红色变为无色，且30s内不恢复原来的的颜色
(2)     不合理     第3次滴定时消耗NaOH溶液的体积明显偏大，该值应舍去     ＜
(3)AB

【分析】酸碱中和滴定的步骤是：1实验器材准备，滴定管查漏、清洗，锥形瓶清洗，2用标准液润洗滴定管，然后润洗2-3次，最后调“0"记录初始刻度，3量取待测液，装入锥形瓶，然后滴入指示剂摇匀，4进行滴定，到终点时停止滴定，读取刻度，5重复滴定2-3次，记录数据，求算待测液浓度，在分析误差的时候，根据公式来分析，以此解题。
（1）
用盐酸标准溶液来测定NaOH溶液的浓度时，先配制盐酸标准溶液，取20.00 mL标准溶液放入锥形瓶中，向溶液中加入1～2滴指示剂，用待测氢氧化钠溶液滴定至终点，重复以上操作2~3次，根据实验数据计算氢氧化钠的物质的量浓度，故实验过程中正确的操作顺序是：⑤②①③④⑥；上述操作②中使用的仪器除锥形瓶外，还需要使用酸式滴定管；氢氧化钠溶液中滴入酚酞溶液显红色，滴定至终点时，氢氧化钠消耗完毕，则此时溶液红色褪去，故滴定终点的标志是：滴加最后一滴标准液，溶液由红色变为无色，且30s内不恢复原来的的颜色；
（2）
根据表中数据可知，第3次滴定时消耗NaOH溶液的体积明显偏大，该值应舍去；NaOH溶液的体积平均值为：mL=20.00mL，结合图象可知，a点对应的pH=7，因NaOH溶液的体积平均值等于盐酸的体积，NaOH和HCl反应时物质的量相等，所以a