吉林省白城市通榆县毓才高级中学2022-2023学年高二上学期期中考试化学试题

通榆县毓才高级中学 高二上学期期中考试

化学试卷

注意事项：

1. 本试卷考试时间为75分钟，满分100分。

2. 答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。

3. 答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号；答非选择题时，将答案写在答题卡对应的答题区域内，写在本试卷上无效。

可能用到的相对原子质量：H-1   C-12   O-16   Zn-65

一、选择题（本题共18小题，每小题3分，共54分，只有一项符合要求．）

1. 已知石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为

①C(石墨，s)＋O2(g)=CO2(g)　ΔH＝－393.5 kJ·mol－1

②C(金刚石，s)＋O2(g)=CO2(g)　ΔH＝－395.4 kJ·mol－1

③C(石墨，s) = C(金刚石，s)  ΔH＝+1.9 kJ·mol－1

关于金刚石和石墨的相互转化，下列说法正确的是(　　)

A. 石墨转化成金刚石是自发的过程 B. 金刚石转化成石墨是放热过程

C. 石墨比金刚石能量高 D. 金刚石比石墨稳定

2．已知1molCH4气体完全燃烧生成气态CO2和液态H2O，放出890.3kJ热量，则表示该反应的热化学方程式正确的是（    ）

A．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)    △H=+890.3kJ·mol-1

B．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)    △H=-890.3kJ·mol-1

C．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)    △H=+890.3kJ·mol-1

D．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)    △H=-890.3kJ·mol-1

3. 下列说法正确的是（）

A. 燃烧热和中和热的数值都会随反应物的用量不同而改变，故1molS（s）和2molS（s）的燃烧热不相等

B. 已知：2C（s）+2O2（g）=2CO2（g） ΔH=akJ/mol，2C（s）+O2（g）=2CO（g）ΔH=bkJ/mol，则a＞b

C. H2（g）的燃烧热为285.8kJ/mol，则表示H2燃烧热的热化学方程式为：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）ΔH=-571.6kJ/mol

D. 反应NH4HCO3(s)=NH3(g)+H2O(g)+CO2(g)   ΔH=+185.57kJ/mol，在低温条件下不能自发进行，但在高温条件下能自发进行

4. 某反应使用催化剂后，其反应过程中能量变化如图所示。下列说法错误的是

A. 该反应的总反应为放热反应 B. 使用催化剂，可以改变反应热

C. 反应①是吸热反应，反应②是放热反应 D. ΔH=ΔH1＋ΔH2

5. 在一定条件下，将3molA和1molB两种气体混合于固定容积2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)⇌xC(g)+2D(g)。经2min该反应达到平衡状态，生成0.8molD，测得C的浓度为0.8mol/L。则下列判断错误的是

A. x=4B. 2min内B的反应速率为0.1mol·L-1·min-1

C. B的转化率为40％D. 该温度下平衡常数的值为1.2

6. 在一密闭容器中发生反应：2A(g)+2B(g)=C(s)+3D(g)  △H<0,达到平衡时采取下列措施，可以使正反应速率V正增大、D的物质的量浓度c(D)增大的是

A. 移走少量C B. 扩大容积，减小压强

C. 缩小容积，增大压强 D. 容积不变，充入He气

7. 在一定温度下的定容容器中，当下列物理量不再发生变化时，表明反应A(g)+2B(g)C(g)+D(g)已达到平衡状态的是（）

①混合气体的压强②混合气体的密度③B的物质的量浓度④混合气体的总物质的量⑤混合气体的平均相对分子质量⑥v(C)与v(D)的比值⑦混合气体的总质量⑧混合气体的总体积⑨C、D的分子数之比为1∶1

A. ①②③④⑤⑥⑦⑧ B. ①③④⑤ C. ①②③④⑤⑦ D. ①③④⑤⑨

8. 一定温度下，把2.5 molA和2.5 molB混合盛入容积为2 L的密闭容器里，发生如下反应：3A(g)+B(g) ⇌xC(g)+2D(g)，经5s反应达平衡，在此5 s内C的平均反应速率为0.2 mol/(L·s)，同时生成1 molD，下列叙述中不正确的是

A. 反应达到平衡状态时A的转化率为60%

B. x=4

C. 平衡时，相同条件下容器内气体的压强与起始时压强比为6：5

D. 若混合气体的密度不再变化，则该可逆反应达到化学平衡状态

9. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是

A. 溴水中有化学平衡Br2+H2OHBr+HBrO，当加入硝酸银溶液后，溶液颜色变浅

B. 合成氨反应(正反应为放热反应)，为提高氨的产率，理论上应采取降低温度的措施

C. 反应CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g)(正反应放热)，平衡后，升高温度体系颜色变深

D. 对于2HI(g)H2(g)+I2(g)，达到平衡后，缩小容器容积可使体系颜色变深

10. 二氧化硫制取三氧化硫的反应为，下列有关用二氧化硫制取三氧化硫的说法正确的是

A. 反应的

B. 与足量反应，放出的热量为

C. 工业上用通入足量的空气来提高的转化率

D. 反应中每消耗转移的电子数目约等于

11. 如图为合成氨实验中的速率变化图()，该反应为放热反应，判断下列说法不正确的是

A. t2时刻为加入催化剂 B. t3时刻缩小体积

C. t5时刻应为升高温度 D. t6时刻NH3的百分含量最小

12. 某化学研究小组探究外界条件对化学反应速率和化学平衡、溶液pH影响的图像，其中图像和实验结论表达均正确的是

A. ①是其他条件一定时，反应速率随温度变化的图像，正反应△H＜0

B. ②是在平衡体系的溶液中加入少量KCl晶体后化学反应速率随时间变化的图像

C. ③是在有无催化剂存在下建立的平衡过程图像，a是使用催化剂时的曲线

D. ④是表示Cl2通入H2S溶液中pH变化

13. 在恒容密闭容器中发生N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H＜0，达到平衡后改变某一条件，下列说法正确的是

A. 升高温度，正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡逆向移动

B. 升高温度可提高N2转化率

C. 增加H2的浓度，可提高N2转化率

D. 改用高效催化剂，可增大反应的平衡常数

14. 某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如下变化规律(p表示压强，T表示温度，n表示物质的量)：根据以上规律判断，下列结论正确的是

反应Ⅰ：2A(s)+B(g) 2C(g)反应Ⅱ：2A(s) C(g)

反应Ⅲ：3A(g)+B(g) 2C(g)反应Ⅳ：A(g)+B(g) 2C(g)

A. 反应Ⅰ：ΔH＞0，P2＞P 1

B. 反应Ⅱ：ΔH＜0，T1＜T 2

C. 反应Ⅲ：ΔH＞0，T 2＞T 1；或ΔH＜0，T 2＜T 1

D. 反应Ⅳ：ΔH＜0，T 2＞T 1

15. 在2L恒容密闭容器中充入2molX和1molY发生反应：2X(g)+Y(g)⇌3Z(g)∆H<0，反应过程持续升高温度，测得混合体系中X的体积分数与温度的关系如图所示。下列推断正确的是

第15题图                            第16题图   

A. 升高温度，平衡常数增大

B. W点X的正反应速率等于M点X的正反应速率

C. Q点时，Y的转化率最大

D. 恒温下，平衡时再充入适量Z，则达到新平衡时Z的体积分数比原平衡时大

16. 在一体积不变的密闭容器中充入2molNH3，并放入一定量的Fe2O3，发生化学反应：Fe2O3(s)+2NH3(g)2Fe(s)+N2(g)+3H2O(g)   △H，实验测得化学平衡时的有关变化曲线如图所示。已知：平衡常数可用平衡分压代替平衡浓度计算，气体分压=气体总压×该气体的物质的量分数。下列说法错误的是（）

A. 该反应的△H>0

B. 气体压强：p2>p1

C. 平衡后再加入Fe2O3，NH3的转化率增大

D. M点的平衡常K=

17．对于反应  ，下列说法正确的是（    ）

A．使用高效催化剂能提高的平衡转化率

B．升高温度，该反应的平衡常数减小

C．反应中每消耗22.4L，转移电子的数目约为

D．断裂1molN-H键的同时形成1molH-O键，说明反应达到平衡状态

18．下列三个反应均可用：aA(g)+B(g)⇌cC(g)表示，条件改变时变化如图所示(图中p表示压强，T表示温度，n表示物质的量，α表示平衡转化率)，据此分析下列说法正确的是（    ）

A．反应I中，达平衡后升高温度，K值增大

B．反应I中，若p2>p1，则有a+1<c

C．反应II中，达平衡后降低温度，C的体积分数减小

D．反应III中，若T1>T2，则该反应一定不能自发进行

二、非选择题（共3大题，每空2分，热化学方程式3分，共46分）

19. 回答下面各题。

Ⅰ．近年我国大力加强温室气体CO2催化氢化合成甲醇技术的工业化研究，实现可持续发展。

（1）已知：CO2(g)+H2(g)=H2O(g)+CO(g)   ∆H1=+41.1kJ/mol

CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)   ∆H2=-90.0kJ/mol

则CO2催化氢化合成甲醇的热化学方程式：___________。（3分）

Ⅱ．工业上一般在恒容密闭容器中可以采用下列反应合成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)

（2）判断反应达到平衡状态的依据是(填字母序号)___________。

A. 生成CH3OH的速率与消耗CO的速率相等

B. 混合气体的密度不变

C. 混合气体的相对平均分子质量不变

D. CH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化

（3）如表所列数据是反应在不同温度下的化学平衡常数(K)。

①该反应的化学平衡常数表达式为K=___________。

②由表中数据判断该反应的∆H____________0(填“>”、“=”或“<”)；

③某温度下，将2molCO和6molH2充入2L的密闭容器中，充分反应后，达到平衡时测得c(CO)=0.2mol/L，则此时的温度为___________℃。

（4）要提高CO的转化率，可以采取的措施是(填字母序号)___________。

a．增加CO的浓度    b．加入催化剂    c．升温    d．加入H2e．加入惰性气体    f．分离出甲醇

Ⅲ．在一定条件下， A(g)+3B(g)C(g)+D(g)   ∆H=-49.0kJ/mol，体系中A的平衡转化率(α)与L和X的关系如图所示，L和X分别表示温度或压强。

（5）X表示的物理量是___________。

20．Ⅰ、2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。

已知1molSO2(g)氧化为1molSO3(g)的ΔH=-99kJ·mol-1。请回答下列问题：

(1)E的大小对该反应的反应热_______(填“有”或“无”)影响。该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点_______(填“升高”还是“降低”)。

(2)完成SO2氧化为SO3的热化学方程式_______。（3分）

II、氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用，合成氨工业在国民生产中有重要意义。以下是关于合成氨的有关问题，请回答：

(3)若在一容积为2L的密闭容器中加入0.2mol的N2和0.6mol的H2在一定条件下发生反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH<0，若在5分钟时反应达到平衡，此时测得NH3的物质的量为0.2mol。则前5分钟的平均反应速率v(N2)=_______。平衡时H2的转化率为_______%。

(4)平衡后，若提高H2的转化率，可以采取的措施有_______(任写一项)。

(5)若在0.5L的密闭容器中，一定量的氮气和氢气进行如下反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH<0，其化学平衡常数K与温度T的关系如表所示。请完成下列问题：

①试比较K1、K2的大小，K1_______K2(填“<、>、=”)

②400℃时，反应2NH3(g)N2(g)+3H2(g)的化学平衡常数为_______。当测得NH3、N2和H2物质的量分别为3mol、2mol和1mol时，则该反应的v(N2)正_______v(N2)逆(填“<、>、=”)。

21．回答下列问题：

(1)某温度时，在2L容器中A、B两种物质间的转化反应中，A、B物质的量随时间变化的曲线如下图所示，由图中数据分析得：

（1）                                （2）              

①该反应的化学方程式为_______；②反应开始至4min时，B的平均反应速率为_______，A的转化率为_______。

③8min时，(正)_______(逆)(填“>”、“＜”或“=”)。

(2)   上 图表示在密闭容器中反应：2SO2(g) + O2(g)2SO3(g)△H＜0达到平衡时，由于条件改变而引起反应速率和化学平衡的变化情况，a时改变的条件可能是_______；b时改变的条件可能是_______。