2022-2023学年重庆市南开中学校高一上学期10月月考化学试题含解析

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重庆市南开中学校2022-2023学年高一上学期10月月考化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题
1．下列物质的分类正确的是
A．淀粉溶液、食盐水都属于溶液 B．NaOH、Cu2(OH)2CO3都属于碱
C．钙、铁都是人体必需的微量元素 D．HNO3、CH3COOH都是酸
【答案】D
【详解】A．淀粉溶液是胶体，食盐水是溶液，A项错误；
B．属于碱，属于碱式盐，B项错误；
C．钙是常量元素，铁是微量元素，C项错误；
D．、都属于酸，D项正确；
故选D正确。
2．下列物质溶于水后不能电离的是
A．乙醇(C2H5OH) B．一水合氨(NH3·H2O)
C．硝酸钾(KNO3) D．硫酸(H2SO4)
【答案】A
【详解】A．属于非电解质，在水中以分子形态存在，不能电离，故A正确；
B．是弱碱，在水中电离出和，故B错；
C．属于可溶性盐，在水中电离出和，故C错；
D．是强酸，在水中电离出和，故D错；
答案选A。
3．下列物质属于电解质的是
A．铜 B．稀硫酸 C．氢氧化钠 D．蔗糖
【答案】C
【分析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物
【详解】A．铜是单质，故A错误；
B．稀硫酸是混合物，故B错误；
C．氢氧化钠的水溶液或熔融状态均可导电，故氢氧化钠为电解质，故C正确；
D．蔗糖在水中以分子形态存在，不能电离，水溶液不能导电，不是电解质，故D错误；
答案选C。
4．小苏打(NaHCO3)是一种抗酸药，可以缓解胃酸过多，其与胃酸发生反应：HCl+NaHCO3=NaCl+CO2↑+H2O，该反应所属反应类型是
A．化合反应 B．氧化还原反应 C．分解反应 D．复分解反应
【答案】D
【详解】该反应中无元素化合价的变化，所以不属于氧化还原反应；这是一个强酸与盐制弱酸的反应，属于复分解反应，综上所述D符合题意，故D正确；
答案选D。
5．下列变化不属于化学变化的是
A．用废酸液除铁锈 B．石狮受酸雨侵蚀
C．光束通过Al(OH)3胶体产生丁达尔效应 D．用少量食醋浸泡保温瓶中的水垢
【答案】C
【详解】A．用废酸液除铁锈，发生与酸的反应，属于化学变化故A不符合题意；
B．石狮受酸雨侵蚀，发生酸与的反应，故B不符合题意；
C．胶体产生丁达尔效应是由于胶粒对光的散射作用，这个过程是物理变化，故C符合题意；
D．用食醋浸泡水垢，发生与水垢主要成分的反应，D不符合题意；
答案选C。
6．下列说法正确的是
A．PM2.5颗粒物(直径小于等于2.5微米)扩散在空气中都会形成胶体
B．H++OH-=H2O可表示所有的酸碱中和反应
C．CO属于非金属氧化物，也属于酸性氧化物
D．硫酸钠采用交叉分类法分类既属于硫酸盐又属于钠盐，同时也属于含氧酸盐
【答案】D
【详解】A．是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，1微米纳米胶体粒子直径在1~100纳米之间，不都在此范围内，所以不能都形成胶体，故A错误；
B．表示强酸与强碱反应生成可溶性盐和水的反应，而酸碱反应可以是弱酸、弱碱，也可以生成不溶性盐，故B错误；
C．属于非金属氧化物，但不属于酸性氧化物，故C错误；
D．硫酸钠由和构成，所以属于钠盐、硫酸盐、含氧酸盐，故D正确；
答案选D。
7．下列有关实验现象与原因分析的描述正确的是
A．氯化钠固体不导电，是因为氯化钠固体中没有带电微粒
B．氯化钠固体不导电，是因为氯化钠不是电解质
C．氯化钠溶液能够导电，是因为氯化钠溶液是电解质
D．氯化钠溶液能够导电，是因为氯化钠溶液中存在自由移动的阴阳离子
【答案】D
【详解】电解质导电的原因是电解质在熔融状态下或水溶液中产生自由移动的阴阳离子，氯化钠固体和溶液中都存在Na+、Cl-，但是固体中不存在自由移动的阴阳离子，所以不能导电；
综上所述D项正确。
8．对物质进行分类是为了更好地认识物质的共性。下列分类正确的是
选项
分类依据
分类结果
A
溶液的酸碱性
将化合物分为酸、碱和盐
B
分散质粒子直径大小
将分散系分为溶液、胶体和浊液
C
物质或其溶液是否导电
将物质分为电解质和非电解质
D
组成物质的元素种类
化将物质分为单质和化合物

A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【详解】A．溶液的酸碱性不是区分酸、碱和盐的依据，如溶液呈碱性，但属于盐，A错误；
B．分散系的本质区别就是分散质粒子直径大小，B正确；
C．如能导电，但既不是电解质也不是非电解质，难溶于水，其水溶液几乎不导电，但属于电解质，故C错误；
D．两种及两种以上元素组成的物质可能是化合物或混合物，由一种元素组成的物质可能是单质或混合物，如由、组成的混合物，故D错误；
答案选B。
9．下列物质在溶液中的反应可用离子方程式Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓表示的是
A．CuSO4与Ba(OH)2 B．CuSO4与NaOH
C．CuSO4与NH3·H2O D．CuSO4与Ca(OH)2
【答案】B
【分析】该离子反应表示可溶性铜盐与强碱反应生成可溶性盐和沉淀，据此分析可得。
【详解】A．CuSO4与Ba(OH)2除生成外还生成沉淀，故A错误；
B．CuSO4与NaOH反应生成可溶性盐硫酸钠和沉淀，故B正确；
C．是弱碱不可以拆开，故C错误；
D．另一产物是微溶物，不能拆成离子形式，故D错误；
答案选B。
10．如图是某同学总结的氢氧化钙溶液的部分化学性质，下列说法错误的是

A．②中可利用酚证明两者发生了反应 B．②中离子方程式为H++OH-=H2O
C．③可解释久置的石灰水会变质 D．④中某些盐可选择NaCl、Na2CO3等
【答案】D
【详解】A．酚酞遇碱溶液变红色，向含酚酞的溶液中滴加盐酸，红色褪去，证明发生了反应，故A正确；
B．反应的离子方程式为，故B正确；
C．久置的石灰水与空气中的发生反应而变质，故C正确；
D．与不发生反应，D错误；
答案选D。
11．燃放烟花爆竹生成的烟气中的氮氧化物主要有NO和NO2等，都是有的大气污染物，可用CH4在催化剂加热条件下消除其污染，反应为CH4+2NO2N2+CO2+2H2O。下列说法正确的是
A．该反应中NO2发生氧化反应
B．该反应中CH4是氧化剂
C．该反应中每生成1个水分子转移4个电子
D．该反应中还原产物和氧化产物的分子数之比为1：2
【答案】C
【详解】A．该反应中，N元素化合价由价降低为0价，发生还原反应，A错误；
B．该反应中C元素化合价由价升高为价，即CH4失电子被氧化，作还原剂，B错误；
C．由化学方程式可知，生成2个H2O转移的电子数是8个，则生成1个水分子转移4个电子，C正确；
D．氧化产物是CO2，还原产物是N2，分子数之比为，D错误；
故答案选C。
12．准确书写离子方程式是学习化学的基本要求之一，下列离子方程式书写正确的是
A．铁与硝酸银溶液反应：Fe+Ag+=Ag+Fe2+
B．澄清石灰水与碳酸钠溶液反应：Ca2++CO=CaCO3↓
C．氢氧化镁与稀硫酸反应：H++OH-=H2O
D．稀醋酸与碳酸钙反应：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
【答案】B
【详解】A．电荷不守恒，铁与硝酸银溶液反应：Fe+2Ag+=2Ag+Fe2+，A错误；
B．澄清石灰水与碳酸钠溶液反应：Ca2++CO=CaCO3↓，B正确；
C．不溶，不可拆开，氢氧化镁与稀硫酸反应：Mg(OH)2+2H+=2H2O+ Mg2+，C错误；
D．醋酸()不可以拆开，稀醋酸与碳酸钙反应：CaCO3+2=Ca2++2+CO2↑+H2O，D错误；
答案选B。
13．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A．pH=12的溶液：Na+、K+、CO、SO
B．滴入酚酞变红的溶液：Na+、Mg2+、SO、NO
C．加入铁粉放出H2的溶液：K+、Na+、CO、Cl-
D．无色透明的溶液：NH、Na+、MnO、Cl-
【答案】A
【详解】A．的溶液呈碱性，、、、在碱性溶液中能大量共存，故A正确；
B．遇酚酞变红的溶液呈碱性，则不能大量存在，故B错误；
C．与反应生成，应是酸性溶液，不能大量存在，C错误；
D．显紫红色，故D错误；
答案选A。
14．向盛有一定量的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，直至过量，如图曲线表示混合溶液的导电能力(用电流强度I表示)随硫酸溶液体积变化的情况，其中正确的是

A．① B．② C．③ D．④
【答案】A
【分析】溶液的导电能力取决于溶液中离子浓度的大小，根据氢氧化钡和硫酸的反应来确定离子浓度变化，进而确定导电能力的变化。
【详解】氢氧化钡是强电解质，所以在没加硫酸之前，氢氧化钡溶液具有一定导电能力，向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，发生的反应为：H2SO4+ Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O，随着稀硫酸溶液的滴加，离子浓度逐渐减小，导电性逐渐降低，最后导电能力为零，也就是说恰好完全反应时没有自由移动的离子了，当硫酸过量时，溶液中自由移动的离子浓度逐渐增大，导电能力逐渐增大，直到和原来接近，所以溶液中溶液的导电性变化是强→弱（水有微弱的导电性）→强，曲线①符合导电性的变化趋势。
故选A。
15．铁是应用最广泛的金属，被誉为“金属之王”。已知：
① Fe+4HNO3(稀)=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O，
② 2FeCl3+Cu=CuCl2+2FeCl2，下列有关说法正确的是
A．FeCl3溶液与Cu反应的离子方程式为Fe3++Cu=Cu2++Fe2+
B．反应②中Cu是还原剂，发生还原反应
C．铁与稀硝酸反应中电子转移情况：
D．Fe2++Cu=Cu2++Fe该离子反应能发生
【答案】C
【详解】A．FeCl3溶液与Cu反应的离子方程式为2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+，A错误；
B．反应②中Cu是还原剂，失去电子，发生氧化反应，B错误；
C．铁与稀硝酸反应中铁失去3个电子，电子转移情况表示为 ，C正确；
D．铜离子氧化性强于亚铁离子，Fe2++Cu=Cu2++Fe该离子反应不能发生，D错误；
答案选C。
16．某溶液中含有Na+、Cl-、CO、SO离子中的几种，将该溶液进行如图实验：

下列说法正确的是
A．①中发生的离子反应有两个
B．③中反应的离子方程式为CO+2H+=CO2↑+H2O
C．该溶液中一定含有Cl-、CO，不能确定是否含有Na+
D．该溶液中一定含有Cl-、CO、Na+，肯定没有SO
【答案】D
【分析】向待测液中加过量硝酸钡溶液，有白色沉淀生成和溶液；则待测液中可能含硫酸根离子或碳酸根离子；向白色沉淀中加过量盐酸，沉淀完全溶解，则待测液中不含硫酸根；向溶液中加硝酸酸化的硝酸银，有白色沉淀生成，则待测液中含氯离子，据此分析解答。
【详解】A．①中发生的离子反应只有一个：，故A错误；
B．③中离子反应为，故B错误；
C．由溶液与反应生成白色沉淀，说明待测液中有，由电荷守恒可知，待测液中肯定有，故C错误；
D．由白色沉淀能完全溶解于盐酸中，说明白色沉淀是，没有，则待测液中无，有，D正确；
答案选D。
17．以太阳能为热源分解，经热化学铁氧化合物循环分解水制，其过程如下：过程I：(未配平)：过程II：(未配平)。下列说法错误的是

A．过程I的反应中还原产物是
B．过程I的反应中每生成转移电子
C．该方法制具有成本低、产物易分离等优点
D．过程II的反应中和的化学计量数之比为2
【答案】D
【详解】A．既是氧化剂，又是还原剂，还原产物是，故A正确；
B．过程Ⅰ的反应配平后的化学方程式为，每生成6个转移4个电子，故B正确；
C．由于利用太阳能，故成本低，过程Ⅱ中产物氢气为气体，为固体，两者易分离，故C正确；
D．根据得失电子守恒，过程Ⅱ的反应配平后的化学方程式为，和的化学计量数之比为，故D错误；
答案选D。
18．利用粗MnO2(含有杂质MnO和MnCO3)制取纯MnO2的流程如图。下列说法错误的是

A．酸浸过程中发生的反应主要为复分解反应
B．操作X用到的主要仪器有：铁架台、蒸发皿、玻璃棒、烧杯
C．氧化过程主要目的是使Mn2＋氧化为MnO2以提高产品产率
D．整个过程中NaClO3可以循环使用
【答案】B
【分析】粗MnO2(含有杂质MnO和MnCO3)样品加入硫酸，MnO2不溶于硫酸，所以加稀硫酸时样品中的MnO和MnCO3分别和硫酸反应生成可溶性的MnSO4，同时产生二氧化碳，过滤后得二氧化锰固体及含有硫酸锰的滤液，向滤液中加入氯酸钠，反应的离子方程式为5Mn2++2ClO+4H2O=5MnO2↓+Cl2↑+8H+，将产生的氯气和热的氢氧化钠溶液反应可以得到氯酸钠的溶液，将反应后的溶液过滤得固体二氧化锰，滤液含有硫酸、硫酸钠等，以此解答该题。
【详解】A．酸浸时，样品中的MnO和MnCO3分别和硫酸反应生成可溶性的MnSO4，为复分解反应，故A正确；
B．操作X为过滤操作，用到主要仪器有铁架台、玻璃棒、烧杯、漏斗，故B错误；
C．根据以上分析可知氯酸钠氧化锰离子生成二氧化锰，使Mn2+氧化为MnO2以提高产品产率，故C正确；
D．由流程可知NaClO3可用于氧化过程，则可循环使用，故D正确。
故选B。
19．某无色澄清溶液中含有的离子一定在列出的七种：①Na+、②、③Cl-、④、⑤、⑥H+、⑦Cu2+中，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：
步骤
操作
现象
(1)
用紫色石蕊试液检验
溶液变红
(2)
向溶液中滴加BaCl2溶液和稀盐酸
有白色沉淀生成
(3)
将(2)中所得混合物过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3
有白色沉淀生成

下列结论不正确的是A．该实验无法确定是否含有③ B．肯定含有的离子是②③⑥
C．可能含有的离子是①③ D．肯定没有的离子是④⑤⑦，溶质可能是只含一种盐的溶液
【答案】B
【分析】溶液无色，则溶液中不能含有有颜色的离子⑦Cu2+；用紫色石蕊试液检验，溶液变红，则原溶液呈酸性，含有⑥H+，④、⑤均不能与H+共存；向溶液中滴加BaCl2和稀HCl，有白色沉淀生成，此沉淀为BaSO4，则原溶液中含有②；将（2）中所得混合物过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3，此沉淀为AgCl，但实验（2）中滴加了稀盐酸和氯化钡溶液时引入了Cl－，则不能确定原溶液中是否含有③Cl－；综上，原溶液中一定含有②、⑥H+，一定不含有④、⑤、⑦Cu2+，可能含有①Na+、③Cl－，以此解答该题。
【详解】A．由上述分析可知，不能确定原溶液中是否含有③Cl－，故A正确；
B．由上述分析可知，原溶液中可能含有③Cl－，故B错误；
C．由上述分析可知，原溶液中可能含有①Na+、③Cl－，故C正确；
D．由上述分析可知，原溶液中一定不含有④、⑤、⑦Cu2+，溶质可能是只含一种盐的溶液，即为硫酸氢钠，故D正确；
故选B。
20．硒是人体微量元素中的“抗癌之王”，补充适量的硒还可以延缓衰老。中国科学家尝试用Na2SeO3清除人体内能加速人体衰老的活性氧(氧单质)。下面有关Na2SeO3在该反应的作用说法正确的是
A．该反应中是还原剂 B．既是氧化剂又是还原剂
C．反应过程中Se的化合价从+2→+4 D．既不是氧化剂又不是还原剂
【答案】A
【详解】用Na2SeO3清除人体内能加速人体衰老的活性氧(氧单质)，反应中氧气是氧化剂，Na2SeO3是还原剂，反应过程中Se的化合价从+4→+6，所以Na2SeO3在该反应的作用是还原剂。
答案选A。

二、填空题
21．按要求填空：
I．现有7种物质：① Na、② FeCl3溶液、③ CH3COOH、④ 熔融的KNO3、⑤ CO2、⑥ Fe(OH)3胶体、⑦ NH4Cl 固体。
(1)能导电的电解质有___________(填序号)。
(2)属于盐的物质有___________(填序号)。
(3)区分Fe(OH)3胶体和 FeCl3溶液的常用物理方法是___________。
(4)FeCl3在溶液中的电离方程式是___________。
II．依据信息书写下列反应的离子方程式。
(5)SO2是一种酸性氧化物，可用过量 NaOH溶液吸收含 SO2的尾气，该反应的离子方程式是___________
(6)市场上出售的抗酸药复方氢氧化铝片主要用于缓解人体胃酸(主要成分是盐酸)过多，相关反应的离子方程式为___________。
III．碳酸钠在轻工、建材、纺织、国防、医药等工业中有重要的应用。工业碳酸钠(纯度约为98%)中含有Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、Cl-和SO等杂质，提纯工艺线路如下：

碳酸钠的饱和溶液在不同温度下析出的溶质如图所示：

请回答下列问题：
(7)试剂A是___________，“母液”中除了含有Na＋、CO、OH-外，还含有___________等离子，过滤要“趁热”的目的是___________。
(8)检验试剂级Na2CO3中Cl-和SO是否除尽，选用的试剂及加入的先后次序是___________(填字母)。
A．HCl、BaCl2、AgNO3 B．AgNO3、HNO3、Ba(NO3)2
C．HNO3、Ba(NO3)2、AgNO3 D．AgNO3、HCl、BaCl2
【答案】(1)④
(2)④⑦
(3)利用丁达尔效应
(4)FeCl3=Fe3++3Cl-
(5)SO2+2OH-=SO+H2O
(6)Al(OH3)+3H+=Al3++3H2O
(7)     氢氧化钠溶液(或NaOH溶液)     Cl－、SO     提高Na2CO3·H2O的含量
(8)C

【详解】（1）① Na是金属单质，能导电，不是电解质也不是非电解质；
② FeCl3溶液能导电，属于混合物，不是电解质也不是非电解质；
③ CH3COOH不导电，溶于水能电离出离子，是电解质；
④ 熔融的KNO3能电离出离子而导电，是电解质；
⑤ CO2不能电离，不导电，属于非电解质；
⑥ Fe(OH)3胶体能导电，属于混合物，不是电解质也不是非电解质；
⑦ NH4Cl固体不导电，溶于水能电离，是电解质。
所以能导电的电解质有④。
（2）由金属阳离子或铵根离子与酸根离子组成的化合物是盐类，属于盐的物质有④⑦。
（3）胶体能产生丁达尔效应，所以区分Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液的常用物理方法是利用丁达尔效应；
（4）FeCl3在溶液中完全电离出氯离子和铁离子，电离方程式是FeCl3=Fe3++3Cl-。
（5）SO2是一种酸性氧化物，用过量NaOH溶液吸收含SO2的尾气生成亚硫酸钠和水，该反应的离子方程式是SO2+2OH-=SO+H2O；
（6）氢氧化铝与稀盐酸反应的离子方程式为Al(OH3)+3H+=Al3++3H2O；
（7）工业碳酸钠中含有Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、Cl-和SO，所以“除杂”中加入过量的NaOH溶液，除去溶液中的Mg2＋、Fe3＋，滤液中除了含有Na＋、CO、OH－离子外，还含有Cl－、SO；依据流程图可知过滤得到产品为Na2CO3•H2O和母液，而从碳酸钠的饱和溶液在不同温度下析出的溶质可知温度较高时析出物质为Na2CO3•H2O，所以过滤要“趁热”的目的是提高提高Na2CO3·H2O的含量；
（8）检验氯离子需要硝酸银溶液，但硫酸银也是白色沉淀，因此首先检验硫酸根，加入硝酸酸化的硝酸银溶液即可，所以选用的试剂及加入的先后次序是HNO3、Ba(NO3)2、AgNO3，答案选C。
22．铁的化合物在实际中应用广泛，如氯化铁可用于五金蚀刻、污水处理及作催化剂、凝聚剂等，Na2FeO4可用作净水剂等。
(1)氯化铁溶液用于五金蚀刻时的反应产物是氯化亚铁，再通入氯气，又可将其转化为氯化铁，则通入氯气后反应的离子方程式为___________。
(2)氯化铁常用于净水，是因为铁离子转化为Fe(OH)3胶体，使水中悬浮物聚沉，Fe(OH)3胶体分散质微粒直径的范围是___________。实验室利用饱和氯化铁溶液制备Fe(OH)3胶体的离子方程式为： ___________。
(3)氯化铁还可以充当双氧水分解的催化剂，2个H2O2分子发生分解时反应中转移的电子数是___________。
(4)Na2FeO4是一种新型的净水消毒剂，可以通过下列反应制得：Fe(NO3)3+NaOH＋Cl2 →Na2FeO4+ NaNO3+ NaCl＋H2O(未配平)。上述反应中氧化产物为___________。
【答案】(1)2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
(2)     1～100nm     Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+
(3)2
(4)Na2FeO4

【详解】（1）氯气具有强氧化性，能把氯化亚铁氧化为氯化铁，反应的离子方程式为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-。
（2）Fe(OH)3胶体分散质微粒直径的范围是1～100nm。实验室利用饱和氯化铁溶液在加热的条件下制备Fe(OH)3胶体的离子方程式为Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+。
（3）氯化铁还可以充当双氧水分解的催化剂：2H2O22H2O+O2↑，氧元素化合价从－1价升高到0价，生成1分子氧气转移2个电子，则2个H2O2分子发生分解时反应中转移的电子数是2。
（4）铁元素化合价从+3价升高到+6价，失去电子被氧化，则上述反应中氧化产物为Na2FeO4。