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江苏省句容市2022-2023学年高一上学期期末考试化学试题（含解析）
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这是一份江苏省句容市2022-2023学年高一上学期期末考试化学试题（含解析），共29页。试卷主要包含了化学与生活密切相关，下列说法正确的是等内容，欢迎下载使用。
句容市2022-2023学年高一上学期期末考试化学卷
一．选择题（共18小题，每题3分）
1．下列各组物质中，前者为强电解质，后者为弱电解质的是（ ）
A．铁 酒精 B．浓硫酸 硫酸镁
C．烧碱 醋酸 D．碳酸 碳酸钠
2．化学与生活密切相关。下列说法错误的是（ ）
A．小苏打是面包发酵粉的主要成分
B．漂白粉可用于生活用水的消毒
C．硫酸亚铁用于防治缺铁性贫血
D．碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查
3．Ts是一种人工合成的超重化学元素，元素符号为Ts，元素名称为硘，下列说法正确的是（ ）
A．中子数为117 B．质子数为293
C．核外电子数为117 D．质量数为176
4．亚硫酸可被H2O2氧化生成硫酸H2SO3+H2O2═H2SO4+H2O。下列说法不正确的是（ ）
A．H2O2中O的化合价：﹣1
B．硫原子结构示意图：
C．H2O的摩尔质量：18g
D．硫酸电离：H2SO4＝2H++SO42﹣
5．下列物质中既含有离子键又含有共价键的是（ ）
A．Na2O2 B．H2O2 C．Cl2 D．MgCl2
6．下列说法正确的是（ ）
A．12C和14C是同位素
B．金刚石和石墨是同分异构体
C．共价晶体中，共价键越强，熔点越低
D．冰融化时，水分子的共价键被破坏
7．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）
A．0.1mol•L﹣1FeSO4溶液：Na+、K+、Cl﹣、MnO4﹣
B．0.1mol•L﹣1NaOH溶液：Na+、K+、CO32﹣、AlO2﹣
C．0.1mol•L﹣1Ba（OH）2溶液：K+、NH4+、NO3﹣、HSO3﹣
D．加入铁粉放出氢气的溶液：NH4+、Fe3+、ClO﹣、SO42﹣
阅读下列资料，完成12～16题：海洋中的水資源、化学资源和生物资源具有十分巨大的开发潜力．海水中O、H、Cl、Na、Mg、S、Ca、K、Br、Sr、C、B、F等13种元素的总含量超过99%．以传统海水制盐工业为基础可制取镁、钾、溴及其他化工产品。
8．从海带灰浸取液提取碘单质发生的反应为2KI+H2SO4+H2O2═K2SO4+I2+2H2O．下列有关该反应的说法正确的是（ ）
A．KI发生还原反应 B．K2SO4是还原产物
C．H2SO4是氧化剂 D．H2O2得到电子
请阅读下列材料，回答23～26题。
联合国将2019年定为“国际化学元素周期表年”，以纪念门捷列夫发现元素周期律150周年。元素周期律把元素及其化合物纳入一个统一的理论体系，为系统研究元素及其化合物提供了科学方法，为发现和探索斯元素、斯物质提供了有效思路。
9．短周期主族元素X、Y、Z的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，Y是地壳中含量最多的元素，Z是同周期金属性最强的元素。下列说法正确的是（ ）
A．X元素位于第二周期ⅥA族
B．简单气态氢化物的热稳定性：X＞Y
C．Y与Z形成的化合物只有一种
D．原子半径：r（Z）＞r（X）＞r（Y）
阅读下列资料，完成6～8题：
硫酸是重要的化工原料。自然界常见的含硫矿石有黄铁矿（FeS2）、闪锌矿（ZnS）等。工业上常以黄铁矿为原料制备硫酸，接触室内发生反应的热化学方程式为：2SO2（g）+O2（g）＝2SO3（g） ΔH＝﹣196.6 kJ•mol﹣1。
10．在指定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是（ ）
A．FeS2（s）SO3（g）
B．稀H2SO4（aq）SO2（g）
C．SO2（g）（NH4）2SO4（aq）
D．浓H2SO4SO2（g）
11．在指定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是（ ）
A．SO2（g）CaSO3（s）
B．MgCl2（aq）Mg（s）
C．HClO（aq）Cl2（g）
D．Fe（s）Fe3O4（s）
12．下列制取SO2、验证其性质的装置（尾气处理装置已省略）和原理不能达到实验目的的是（ ）
A．制取SO2 B．验证漂白性
C．验证还原性 D．验证氧化性
13．下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）
A．用酸性高锰酸钾溶液滴定草酸：2MnO4﹣+16H++5C2O42﹣＝2Mn2++10CO2↑+8H2O
B．新制氯水中加入少量CaCO3：2Cl2+H2O+CaCO3＝Ca2++2Cl﹣+CO2↑+2HClO
C．向Mg（HCO3）2溶液中加入足量的NaOH溶液：Mg2++2HCO3﹣+2OH﹣＝MgCO3↓+CO32﹣+H2O
D．向Al2（SO4）3溶液中加入过量的NH3•H2O：Al3++4NH3•H2O＝AlO2﹣+2H2O+4NH4+
14．下列说法错误的是（ ）
A．同系物一定符合同一通式
B．同分异构体一定具有相同的最简式
C．一种元素形成不同的物质可能互为同分异构体
D．同系物的化学性质相似，物理性质随着碳原子数增加而有规律的变化
15．观察是化学学习的重要方法。金属钠放置于空气中观察到下列现象，下列推证正确的是（ ）
实验现象变灰暗变白色出现液滴白色晶体
A．若将钠放置于坩埚中加热，观察到的现象与①、②相同
B．取①得到的产物，滴加适量水和CuSO4溶液，可观察到蓝色沉淀生成
C．取③后液滴的稀溶液滴加酚酞溶液，可观察到酚酞先变红后褪色
D．④只发生物理变化
16．海水中含有丰富的化学资源，可从中提取多种化工原料。某工厂对海水资源综合开发利用的部分工艺流程如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．步骤①可先依次加入过量BaCl2、Na2CO3和NaOH溶液，过滤后再加入盐酸调节pH
B．步骤②发生的反应是氯碱工业的主要反应
C．步骤③通入Cl2可制得Br2，说明Cl2的氧化性大于Br2
D．工业上可通过电解MgCl2溶液的方法获得镁单质
17．如图所示是一系列含硫化合物的转化关系或反应现象（反应产物中水已略去），下列说法正确的是（ ）
A．①说明SO2具有氧化性，②说明SO2具有酸性
B．②中n（SO2）：n（NaOH）＝1：2时，生成Na2SO3和NaHSO3的物质的量相等
C．③④⑤均属于氧化还原反应
D．可利用②和④回收SO2
18．某学生做如下实验：第一步，在淀粉KI溶液中滴入少量NaClO溶液，并加入少量稀硫酸，溶液立即变蓝；第二步，在上述蓝色溶液中，滴加足量的Na2SO3溶液，蓝色逐渐消失。下列该同学对实验原理的解释和所得结论不正确的是（ ）
A．淀粉KI溶液变蓝是因为I﹣被氧化为I2，I2遇淀粉变蓝色
B．第二步反应的离子方程式：I2+Na2SO3＝2NaI+SO42﹣
C．微粒的氧化性由强到弱的顺序是：ClO﹣＞I2＞SO42﹣
D．由上述实验可推断：NaClO溶液和Na2SO3溶液能发生氧化还原反应
二．非选择题（共4小题）
19．（10分）如图1是实验室制备氯气并进行一系列性质探究的实验装置（夹持及加热仪器已省略）．
（1）用二氧化锰和浓盐酸制备氯气，则反应的离子方程式为： ．
（2）实验装置B的作用之一是除去氯气中的杂质氯化氢作用之二是起安全瓶的作用，当长颈漏斗中液面上升时，说明 ，此时应停止实验．
（3）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中Ⅱ可放入 （填编号）．
A．碱石灰 B．硅胶 C．浓硫酸 D．无水氯化钙
（4）写出装置F中相应的离子反应方程式： ．
（5）设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性，有人认为该设计不能达到实验目的，其理由是 ．某兴趣小组的同学思考后将上述D、E、F装置改为如图2装置替代．已知当溴水浓度较小时，溶液颜色与氯水相似也呈黄色．
实验操作步骤如下：
Ⅰ、打开弹簧夹，缓缓通入氯气
Ⅱ、当a和b中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹．
Ⅲ、当a中溶液由黄色变为棕色时，停止通氯气．
Ⅳ、 ．
①设计步骤Ⅲ的实验思想是 ．
②步骤Ⅳ的操作是 ．
20．（14分）在研究前18号元素时发现，随原子序数递增可以将它们排成如图所示的蜗牛形状．图中每个点代表一种元素，其中①代表氢元素．
（1）元素①、②形成的化合物中所含的化学键为 键（填“离子”或“共价”，下同）；元素③、⑤形成的化合物属于 化合物．
（2）Rb元素与元素③同主族，Rb单质与水反应的化学方程式为 ．
（3）元素④在元素周期表中位于第三周期 族．
（4）约里奥﹣居里夫妇在核反应中用α粒子轰击Al，得到核素P，Al的原子结构示意图为 ，P与P互称为 ．
（5）把相同大小的一块铝片和镁片分别投入相同浓度的NaOH溶液中，铝溶解有气泡放出；而镁没有任何变化，能否证明铝的金属性比镁强 （填“能”或“不能”）．
21．（10分）纯碱是一种非常重要的化工原料，在玻璃、肥料、合成洗涤剂等工业中有着广泛的应用。
（1）工业上“侯氏制碱法”以NaCl、NH3、CO2及水等为原料制备纯碱，其反应原理为：
NaCl+NH3+CO2+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl．生产纯碱的工艺流程示意图1如下：
请回答下列问题：
①析出的NaHCO3晶体中可能含有少量NaCl、NH4Cl等杂质，检验该晶体中是否含有氯离子杂质的操作方法是 。
②该工艺流程中可回收再利用的物质是 。
③若制得的纯碱中只含有杂质NaCl．测定该纯碱的纯度，下列方案中可行的是 （填字母）。
a．向m克纯碱样品中加入足量CaCl2溶液，沉淀经过滤、洗涤、干燥，称其质量为b g
b．向m克纯碱样品中加入足量稀盐酸，用碱石灰（主要成分是CaO和NaOH）吸收产生的气体，碱石灰增重b g
c．向m克纯碱样品中加入足量AgNO3溶液，产生的沉淀经过滤、洗涤、干燥，称其质量为b g
（2）常温下在10 mL 0.1 mol•L﹣1 Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 mol•L﹣1 HCl溶液20 mL，溶液中含碳元素的各种微粒的质量分数（纵轴）随溶液pH变化的部分情况如图2所示。根据图示回答下列问题：
①在同一溶液中，CO32﹣、HCO3﹣、H2CO3 （填“能”或“不能”）大量共存。
②在滴加盐酸的过程中HCO3﹣的物质的量先增加后减少的原因是 （请用离子方程式表示）。
③将0.84 g NaHCO3和1.06 g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1 mol•L﹣1稀盐酸。下列图象（图3）能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是 （填字母）。
（3）若称取10.5 g纯净的NaHCO3固体，加热一段时间后，剩余固体的质量为8.02 g．如果把剩余的固体全部加入到100 mL 2 mol•L﹣1的盐酸中充分反应。求溶液中剩余的盐酸的物质的量浓度（设溶液的体积变化及盐酸的挥发忽略不计）（写出计算过程）。
22．（12分）亚氯酸钠（NaClO2）是一种高效氧化剂和优质漂白剂。一种以氯酸钠（NaClO3）为原料制备NaClO2粗品的工艺流程如图所示。
已知：
①纯ClO2易分解爆炸，空气中ClO2的体积分数在10%以下比较安全；
②NaClO2在碱性溶液中稳定存在，在酸性溶液中迅速分解；
③含水NaClO2受热易分解。
（1）试剂A可以选择 （填字母序号）。
a．SO2
b．浓硝酸
c．KMnO4
（2）反应Ⅱ的离子方程式为 。
（3）下列关于上述流程的说法中，合理的是 （填字母序号）。
a．反应Ⅰ进行过程中应持续鼓入空气
b．反应Ⅰ后得到的母液中，溶质的主要成分是NaCl
c．反应Ⅱ中NaOH应过量
（4）已知压强越大，物质的沸点越高。反应Ⅱ结束后采用“减压蒸发”操作的原因是 。
（5）中间产物二氧化氯（ClO2）在生产生活中也有广泛应用。用ClO2处理泄漏的氰化钠（NaCN，其中N化合价为﹣3价），得到无毒的NaCl、N2和CO2。请写出该反应的化学方程式 ，指出氧化剂、被氧化的元素、氧化产物 。
参考答案与试题解析
一．选择题（共18小题）
1．下列各组物质中，前者为强电解质，后者为弱电解质的是（ ）
A．铁 酒精 B．浓硫酸 硫酸镁
C．烧碱 醋酸 D．碳酸 碳酸钠
【解答】解：A．铁为单质，既不是电解质，也不是非电解质，酒精是非电解质，故A错误；
B．硫酸镁在水溶液里完全电离，属于强电解质，浓硫酸既不是电解质也不是非电解质，故B错误；
C．烧碱为氢氧化钠，在水溶液里完全电离，属于强电解质，醋酸在水中不完全电离属于弱电解质，故C正确；
D．碳酸为弱酸，在水溶液里部分电离为弱电解质，碳酸钠为盐，在水溶液里完全电离，属于强电解质，故D错误；
故选：C。
2．化学与生活密切相关。下列说法错误的是（ ）
A．小苏打是面包发酵粉的主要成分
B．漂白粉可用于生活用水的消毒
C．硫酸亚铁用于防治缺铁性贫血
D．碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查
【解答】解：A．小苏打是碳酸氢钠的俗名，受热分解生成二氧化碳气体，会使面食变的疏松多孔，可作发酵粉，故A正确；
B．把漂白粉撒到水中时，发生反应Ca（ClO）2+CO2+H2O＝CaCO3↓+2HClO，HClO具有强氧化性而杀菌消毒，所以漂白粉可用于生活用水的消毒，故B正确；
C．硫酸亚铁能治疗缺铁性贫血，可用于生产防治缺铁性贫血的药剂，故C正确；
D．碳酸钡能与盐酸反应生成有毒的可溶性钡盐，不能用于胃肠X射线造影检查，用于胃肠X射线造影检查的是不溶于水和盐酸的硫酸钡，故D错误；
故选：D。
3．Ts是一种人工合成的超重化学元素，元素符号为Ts，元素名称为硘，下列说法正确的是（ ）
A．中子数为117 B．质子数为293
C．核外电子数为117 D．质量数为176
【解答】解：A.Ts的中子数＝293﹣117＝174，故A错误；
B.Ts的质子数＝117，故B错误；
C.Ts的核外电子＝质子数＝117，故C正确；
D.Ts的质量数＝293，故D错误；
故选：C。
4．亚硫酸可被H2O2氧化生成硫酸H2SO3+H2O2═H2SO4+H2O。下列说法不正确的是（ ）
A．H2O2中O的化合价：﹣1
B．硫原子结构示意图：
C．H2O的摩尔质量：18g
D．硫酸电离：H2SO4＝2H++SO42﹣
【解答】解：A．H2O2中H的化合价为+1，则O的化合价为﹣1，故A正确；
B．硫原子的质子数和质子数均为16，核外电子数分别为2、8、6，其结构示意图为，故B正确；
C．H2O的摩尔质量为18g/mol，故C错误；
D．硫酸电离生成H+和SO42﹣，电离方程式为H2SO4＝2H++SO42﹣，故D正确；
故选：C。
5．下列物质中既含有离子键又含有共价键的是（ ）
A．Na2O2 B．H2O2 C．Cl2 D．MgCl2
【解答】解：A．Na2O2中钠离子和过氧根离子之间存在离子键、过氧根离子中存在O﹣O共价键，故A正确；
B．H2O2中存在H﹣O、O﹣O共价键，故B错误；
C．Cl2中只存在Cl﹣Cl共价键，故C错误；
D．MgCl2中镁离子和氯离子之间只存在离子键，故D错误；
故选：A。
6．下列说法正确的是（ ）
A．12C和14C是同位素
B．金刚石和石墨是同分异构体
C．共价晶体中，共价键越强，熔点越低
D．冰融化时，水分子的共价键被破坏
【解答】解：A.12C和14C为质子数相同、中子数不同的同种元素的不同核素，二者互为同位素，故A正确；
B.金刚石和石墨为碳元素的不同单质，二者互为同素异形体，故B错误；
C.共价晶体中，作用力为共价键，则共价键越强，熔点越高，故C错误；
D.冰融化时，分子不变，只发生形态的变化，则共价键不变，破坏分子间作用力及氢键，故D错误；
故选：A。
7．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）
A．0.1mol•L﹣1FeSO4溶液：Na+、K+、Cl﹣、MnO4﹣
B．0.1mol•L﹣1NaOH溶液：Na+、K+、CO32﹣、AlO2﹣
C．0.1mol•L﹣1Ba（OH）2溶液：K+、NH4+、NO3﹣、HSO3﹣
D．加入铁粉放出氢气的溶液：NH4+、Fe3+、ClO﹣、SO42﹣
【解答】解：A．FeSO4、MnO4﹣之间发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，故A错误；
B．Na+、K+、CO32﹣、AlO2﹣之间不反应，都不与NaOH反应，在溶液中能够大量共存，故B正确；
C．NH4+、HSO3﹣与Ba（OH）2反应，在溶液中不能大量共存，故C错误；
D．加入铁粉放出氢气的溶液呈酸性，H+、Fe3+都与ClO﹣反应，在溶液中不能大量共存，故D错误；
故选：B。
阅读下列资料，完成12～16题：海洋中的水資源、化学资源和生物资源具有十分巨大的开发潜力．海水中O、H、Cl、Na、Mg、S、Ca、K、Br、Sr、C、B、F等13种元素的总含量超过99%．以传统海水制盐工业为基础可制取镁、钾、溴及其他化工产品。
8．从海带灰浸取液提取碘单质发生的反应为2KI+H2SO4+H2O2═K2SO4+I2+2H2O．下列有关该反应的说法正确的是（ ）
A．KI发生还原反应 B．K2SO4是还原产物
C．H2SO4是氧化剂 D．H2O2得到电子
【解答】解：A．该反应中O元素的化合价降低，I元素的化合价升高，则H2O2发生还原反应，KI发生氧化反应，故A错误；
B．K2SO4中元素化合价均没有发生变化，则K2SO4既不是氧化产物也不是还原产物，故B错误；
C．H2SO4中元素化合价均没有发生变化，则H2SO4既不是氧化剂也不是还原剂，故C错误：
D．H2O2中O元素的化合价由﹣1价降低为﹣2价，发生得电子的还原反应、作氧化剂，故D正确；
故选：D。
请阅读下列材料，回答23～26题。
联合国将2019年定为“国际化学元素周期表年”，以纪念门捷列夫发现元素周期律150周年。元素周期律把元素及其化合物纳入一个统一的理论体系，为系统研究元素及其化合物提供了科学方法，为发现和探索斯元素、斯物质提供了有效思路。
9．短周期主族元素X、Y、Z的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，Y是地壳中含量最多的元素，Z是同周期金属性最强的元素。下列说法正确的是（ ）
A．X元素位于第二周期ⅥA族
B．简单气态氢化物的热稳定性：X＞Y
C．Y与Z形成的化合物只有一种
D．原子半径：r（Z）＞r（X）＞r（Y）
【解答】解：A．X元素为C，位于第二周期ⅣA族，故A错误；
B．氧元素非金属性强于碳元素，故简单气态氢化物的热稳定性：O＞C，故B错误；
C．钠元素和氧元素形成的化合物氧化钠和过氧化钠，故C错误；
D．C、O、Na中，钠原子核外有3层电子层，半径最大，碳原子和氧原子的电子层数为2层，氧原子的核电荷数大，半径小，故原子半径：r（Na）＞r（C）＞r（O），故D正确；
故选：D。
阅读下列资料，完成6～8题：
硫酸是重要的化工原料。自然界常见的含硫矿石有黄铁矿（FeS2）、闪锌矿（ZnS）等。工业上常以黄铁矿为原料制备硫酸，接触室内发生反应的热化学方程式为：2SO2（g）+O2（g）＝2SO3（g） ΔH＝﹣196.6 kJ•mol﹣1。
10．在指定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是（ ）
A．FeS2（s）SO3（g）
B．稀H2SO4（aq）SO2（g）
C．SO2（g）（NH4）2SO4（aq）
D．浓H2SO4SO2（g）
【解答】解：A．二硫化亚铁与氧气反应生成氧化铁和二氧化硫，所以FeS2（s）SO3（g）不能实现，故A错误；
B．稀硫酸不具有强氧化性，与蔗糖不反应，所以稀H2SO4（aq）SO2（g）不能实现，故B错误；
C．二氧化硫与氨水反应生成亚硫酸铵，所以SO2（g）（NH4）2SO4（aq）不能实现，故C错误；
D．浓硫酸具有强的氧化性，能够与铜在加热条件下反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，所以浓H2SO4SO2（g）能够实现，故D正确；
故选：D。
11．在指定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是（ ）
A．SO2（g）CaSO3（s）
B．MgCl2（aq）Mg（s）
C．HClO（aq）Cl2（g）
D．Fe（s）Fe3O4（s）
【解答】解：A．由于酸性盐酸强于亚硫酸，则二氧化硫和氯化钙不反应，故A错误；
B．电解氯化镁溶液生成氢氧化镁、氢气和氯气，不能生成镁单质，故B错误；
C．次氯酸光照分解生成盐酸和氧气，不能得到氯气，故C错误；
D．铁与水蒸气高温生成四氧化三铁和氢气，能实现Fe（s）Fe3O4（s），故D正确；
故选：D。
12．下列制取SO2、验证其性质的装置（尾气处理装置已省略）和原理不能达到实验目的的是（ ）
A．制取SO2 B．验证漂白性
C．验证还原性 D．验证氧化性
【解答】解：A．Cu与浓硫酸加热生成二氧化硫，图中装置可制备，故A正确；
B．二氧化硫与高锰酸钾发生氧化还原反应，体现二氧化硫的还原性，故B错误；
C．二氧化硫与硫酸铁发生氧化还原反应，溶液褪色可说明二氧化硫的还原性，故C正确；
D．二氧化硫与硫化钠反应生成S，生成淡黄色沉淀可说明二氧化硫的氧化性，故D正确；
故选：B。
13．下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）
A．用酸性高锰酸钾溶液滴定草酸：2MnO4﹣+16H++5C2O42﹣＝2Mn2++10CO2↑+8H2O
B．新制氯水中加入少量CaCO3：2Cl2+H2O+CaCO3＝Ca2++2Cl﹣+CO2↑+2HClO
C．向Mg（HCO3）2溶液中加入足量的NaOH溶液：Mg2++2HCO3﹣+2OH﹣＝MgCO3↓+CO32﹣+H2O
D．向Al2（SO4）3溶液中加入过量的NH3•H2O：Al3++4NH3•H2O＝AlO2﹣+2H2O+4NH4+
【解答】解：A．用酸性高锰酸钾溶液滴定草酸，离子方程式为：2MnO4﹣+6H++5H2C2O4＝2Mn2++10CO2↑+8H2O，故A错误；
B．新制氯水中加入少量CaCO3，离子方程式为：2Cl2+H2O+CaCO3═Ca2++2Cl﹣+CO2↑+2HClO，故B正确；
C．向Mg（HCO3）2溶液中加入足量NaOH溶液，离子方程式为：Mg2++2HCO3﹣+4OH﹣═Mg （OH）2↓+2CO32﹣+2H2O，故C错误；
D．向Al2（SO4）3溶液中加入过量的NH3•H2O，离子方程式为：Al3++3NH3•H2O═3NH4++Al（OH）3↓，故D错误；
故选：B。
14．下列说法错误的是（ ）
A．同系物一定符合同一通式
B．同分异构体一定具有相同的最简式
C．一种元素形成不同的物质可能互为同分异构体
D．同系物的化学性质相似，物理性质随着碳原子数增加而有规律的变化
【解答】解：A、同系物一定符合同一通式，故A正确；
B、同分异构体的分子式相同，所以一定具有相同的最简式，故B正确；
C、同分异构体研究的是化合物，一种元素形成不同的物质互为同素异形体，故C错误；
D、同系物指结构相似，所以化学性质相似，随着碳原子数增加分子间作用力增加，物理性质有规律的变化，故D正确；
故选：C。
15．观察是化学学习的重要方法。金属钠放置于空气中观察到下列现象，下列推证正确的是（ ）
实验现象变灰暗变白色出现液滴白色晶体
A．若将钠放置于坩埚中加热，观察到的现象与①、②相同
B．取①得到的产物，滴加适量水和CuSO4溶液，可观察到蓝色沉淀生成
C．取③后液滴的稀溶液滴加酚酞溶液，可观察到酚酞先变红后褪色
D．④只发生物理变化
【解答】解：A．钠放置于坩埚中加热，钠首先融化成小球，继而剧烈燃烧产生黄色火焰，燃烧产物为淡黄色的固体过氧化钠，故A错误；
B．①得到的产物为氧化钠，水与氧化钠反应生成NaOH，加入CuSO4溶液生成Cu（OH）2沉淀，可观察到蓝色沉淀生成，故B正确；
C．③为氢氧化钠潮解形成氢氧化钠溶液，滴加酚酞溶液，溶液只变红不褪色，故C错误；
D．④是二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠固体为白色晶体，发生了化学反应，故D错误；
故选：B。
16．海水中含有丰富的化学资源，可从中提取多种化工原料。某工厂对海水资源综合开发利用的部分工艺流程如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．步骤①可先依次加入过量BaCl2、Na2CO3和NaOH溶液，过滤后再加入盐酸调节pH
B．步骤②发生的反应是氯碱工业的主要反应
C．步骤③通入Cl2可制得Br2，说明Cl2的氧化性大于Br2
D．工业上可通过电解MgCl2溶液的方法获得镁单质
【解答】解：A.加入过量NaOH发生Mg2++2OH﹣＝Mg（OH）2↓，加入过量BaCl2发生SO42﹣+Ba2+＝BaSO4↓；加入过量Na2CO3发生Ca2++CO32﹣＝CaCO3↓、Ba2++CO32﹣＝BaCO3↓，过滤后用盐酸除掉过量的CO32﹣、OH﹣调节pH，则碳酸钠一定在氯化钡之后，故A正确；
B.步骤②发生的反应为电解饱和食盐水，是氯碱工业的主要反应，故B正确；
C.步骤③通入Cl2可制得Br2，为非金属单质之间的置换反应，说明Cl2的氧化性大于Br2，故C正确；
D.电解MgCl2溶液生成氢氧化镁，电解熔融氯化镁得到镁，故D错误；
故选：D。
17．如图所示是一系列含硫化合物的转化关系或反应现象（反应产物中水已略去），下列说法正确的是（ ）
A．①说明SO2具有氧化性，②说明SO2具有酸性
B．②中n（SO2）：n（NaOH）＝1：2时，生成Na2SO3和NaHSO3的物质的量相等
C．③④⑤均属于氧化还原反应
D．可利用②和④回收SO2
【解答】解：A．①中SO2先被KIO3氧化为H2SO4，KIO3被还原为I2，I2与淀粉反应显蓝色，继续通入SO2，SO2与I2反应生成H2SO4和HI，蓝色又褪去，体现SO2具有还原性，；②中SO2与NaOH反应生成Na2SO3和水，体现SO2为酸性氧化物，即具有酸性，故A错误；
B．当n（SO2）：n（NaOH）＝1：2时，两者恰好反应生成Na2SO3和水，反应没有生成NaHSO3，故B错误；
C．反应④为NaHSO3的分解，没有元素化合价的变化，不属于氧化还原反应，③⑤有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，故C错误；
D．可利用②和④回收SO2，且得到的SO2浓度更高，故D正确；
故选：D。
18．某学生做如下实验：第一步，在淀粉KI溶液中滴入少量NaClO溶液，并加入少量稀硫酸，溶液立即变蓝；第二步，在上述蓝色溶液中，滴加足量的Na2SO3溶液，蓝色逐渐消失。下列该同学对实验原理的解释和所得结论不正确的是（ ）
A．淀粉KI溶液变蓝是因为I﹣被氧化为I2，I2遇淀粉变蓝色
B．第二步反应的离子方程式：I2+Na2SO3＝2NaI+SO42﹣
C．微粒的氧化性由强到弱的顺序是：ClO﹣＞I2＞SO42﹣
D．由上述实验可推断：NaClO溶液和Na2SO3溶液能发生氧化还原反应
【解答】解：A.由上述分析可知，氧化性：HClO＞I2，所以第一步实验中淀粉﹣KI溶液变蓝是因为I﹣被HClO氧化为I2，I2使淀粉变蓝，故A正确；
B.第二步发生反应为：Na2SO3+I2+H2O═Na2SO4+2HI，离子方程式为：H2O+I2+SO32﹣＝2H++2I﹣+SO42﹣，故B错误；
C.第一步反应生成了碘单质，说明氧化性：ClO﹣＞I2，第二步碘被Na2SO3还原，说明氧化性：HClO＞I2＞SO42﹣，故C正确；
D.亚硫酸钠具有还原性，能被强氧化剂次氯酸氧化生成硫酸钠，同时次氯酸被还原为氯离子，故D正确；
故选：B。
二．非选择题（共4小题）
19．如图1是实验室制备氯气并进行一系列性质探究的实验装置（夹持及加热仪器已省略）．
（1）用二氧化锰和浓盐酸制备氯气，则反应的离子方程式为： MnO2+4H++2Cl﹣Mn2++Cl2↑+2H2O ．
（2）实验装置B的作用之一是除去氯气中的杂质氯化氢作用之二是起安全瓶的作用，当长颈漏斗中液面上升时，说明 后续装置（如C）发生堵塞 ，此时应停止实验．
（3）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中Ⅱ可放入 BD （填编号）．
A．碱石灰 B．硅胶 C．浓硫酸 D．无水氯化钙
（4）写出装置F中相应的离子反应方程式： Cl2+SO32﹣+H2O═SO42﹣+2H++2Cl﹣ ．
（5）设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性，有人认为该设计不能达到实验目的，其理由是 未排除氯气对溴、碘的非金属性强弱实验的干扰 ．某兴趣小组的同学思考后将上述D、E、F装置改为如图2装置替代．已知当溴水浓度较小时，溶液颜色与氯水相似也呈黄色．
实验操作步骤如下：
Ⅰ、打开弹簧夹，缓缓通入氯气
Ⅱ、当a和b中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹．
Ⅲ、当a中溶液由黄色变为棕色时，停止通氯气．
Ⅳ、 打开活塞d，将少量b中溶液滴入C中，关闭活塞d，取下试管C振荡 ．
①设计步骤Ⅲ的实验思想是 对比实验思想 ．
②步骤Ⅳ的操作是 打开活塞d，将少量b中溶液滴入C中，关闭活塞d，取下试管C振荡 ．
【解答】解：（1）实验室利用装置制备氯气是利用 固体二氧化锰和液体浓盐酸加热反应制备，反应的化学方程式为：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O，离子反应方程式为：MnO2+4H++2Cl﹣Mn2++Cl2↑+2H2O，
故答案为：MnO2+4H++2Cl﹣Mn2++Cl2↑+2H2O；
（2）仪器a中液面不断上升时，说明瓶内压强增大，说明后续装置（如C）发生堵塞，
故答案为：后续装置（如C）发生堵塞；
（3）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，要验证干燥氯气无漂白性，湿润的有色布条中，氯气和水反应生成次氯酸具有漂白性，C中Ⅱ可放入干燥剂硅胶、无水氯化钙，除去水后，再通入有色布条Ⅲ不褪色，验证氯气无漂白性，不能用A，碱石灰吸收氯气，C浓硫酸应装在洗气瓶中，
故答案为：BD；
（4）Cl2，可与SO32﹣发生氧化还原反应，发生反应的离子方程式为Cl2+SO32﹣+H2O═SO42﹣+2H++2Cl﹣，
故答案为：Cl2+SO32﹣+H2O═SO42﹣+2H++2Cl﹣；
（5）打开活塞，将装置D中含溴单质的少量溶液加入焓碘化钾和苯的装置E中，溴单质和碘化钾反应生成碘单质，当溴水浓度较小时，溶液颜色与氯水相似也呈黄色，氯气具有强氧化性，过量的氯气能够将碘离子氧化成碘单质，所以该现象不能说明溴的非金属性强于碘，将上述D、E、F装置改为如图2装置替代，氢氧化钠可吸收氯气、溴，可排除氯气对溴、碘的非金属性强弱实验的干扰，当a中溶液由黄色变为棕色时，停止通氯气，说明生成了溴蒸气，设计步骤Ⅲ的实验思想是进行对比，步骤Ⅳ的操作是打开活塞d，将少量b中溶液滴入C中，关闭活塞d，取下试管C振荡，碘易溶于四氯化碳，碘溶于四氯化碳后溶液呈紫色，
故答案为：未排除氯气对溴、碘的非金属性强弱实验的干扰；对比实验思想；打开活塞d，将少量b中溶液滴入C中，关闭活塞d，取下试管C振荡；
20．在研究前18号元素时发现，随原子序数递增可以将它们排成如图所示的蜗牛形状．图中每个点代表一种元素，其中①代表氢元素．
（1）元素①、②形成的化合物中所含的化学键为 共价 键（填“离子”或“共价”，下同）；元素③、⑤形成的化合物属于 离子 化合物．
（2）Rb元素与元素③同主族，Rb单质与水反应的化学方程式为 2Rb+2H2O＝2RbOH+H2↑ ．
（3）元素④在元素周期表中位于第三周期 VIA 族．
（4）约里奥﹣居里夫妇在核反应中用α粒子轰击Al，得到核素P，Al的原子结构示意图为 ，P与P互称为 同位素， ．
（5）把相同大小的一块铝片和镁片分别投入相同浓度的NaOH溶液中，铝溶解有气泡放出；而镁没有任何变化，能否证明铝的金属性比镁强 不能 （填“能”或“不能”）．
【解答】解：①点代表氢元素，按照原子序数由小到大由里往外延伸，可知②为O元素、③为Na元素、④为S元素、⑤为Cl元素；
（1）元素①、②形成的化合物有H2O、H2O2，所含化学键均是有共价键，元素③、⑤形成的化合物为NaCl，属于离子化合物，
故答案为：共价；离子；
（2）Rb元素与元素③同主族，处于IA族，与Na性质相似，但金属性比Na强，Rb与水反应生成RbOH和H2，反应方程式为2Rb+2H2O＝2RbOH+H2↑，
故答案为：2Rb+2H2O＝2RbOH+H2↑；
（3）④为S元素，是16号元素，处于周期表中第三周期第VIA族，
故答案为：VIA；
（4）2713Al时13号元素，原子核外有13个电子，由里到外各层电子数依次为2、8、3，其原子结构示意图为；3015P、3115P的质子数相同、中子数不同，二者互为同位素，
故答案为：；同位素；
（5）金属性的强弱是金属与酸反应失电子的能力强弱，不能根据与碱反应判断金属性强弱，
故答案为：不能。
21．纯碱是一种非常重要的化工原料，在玻璃、肥料、合成洗涤剂等工业中有着广泛的应用。
（1）工业上“侯氏制碱法”以NaCl、NH3、CO2及水等为原料制备纯碱，其反应原理为：
NaCl+NH3+CO2+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl．生产纯碱的工艺流程示意图1如下：
请回答下列问题：
①析出的NaHCO3晶体中可能含有少量NaCl、NH4Cl等杂质，检验该晶体中是否含有氯离子杂质的操作方法是 取少量晶体溶于水，加入硝酸银溶液和足量稀硝酸，若产生白色沉淀，则有Cl﹣ 。
②该工艺流程中可回收再利用的物质是 CO2 。
③若制得的纯碱中只含有杂质NaCl．测定该纯碱的纯度，下列方案中可行的是 ac （填字母）。
a．向m克纯碱样品中加入足量CaCl2溶液，沉淀经过滤、洗涤、干燥，称其质量为b g
b．向m克纯碱样品中加入足量稀盐酸，用碱石灰（主要成分是CaO和NaOH）吸收产生的气体，碱石灰增重b g
c．向m克纯碱样品中加入足量AgNO3溶液，产生的沉淀经过滤、洗涤、干燥，称其质量为b g
（2）常温下在10 mL 0.1 mol•L﹣1 Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 mol•L﹣1 HCl溶液20 mL，溶液中含碳元素的各种微粒的质量分数（纵轴）随溶液pH变化的部分情况如图2所示。根据图示回答下列问题：
①在同一溶液中，CO32﹣、HCO3﹣、H2CO3 不能 （填“能”或“不能”）大量共存。
②在滴加盐酸的过程中HCO3﹣的物质的量先增加后减少的原因是 CO32﹣+H+═HCO3﹣、HCO3﹣+H+═H2O+CO2↑ （请用离子方程式表示）。
③将0.84 g NaHCO3和1.06 g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1 mol•L﹣1稀盐酸。下列图象（图3）能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是 D （填字母）。
（3）若称取10.5 g纯净的NaHCO3固体，加热一段时间后，剩余固体的质量为8.02 g．如果把剩余的固体全部加入到100 mL 2 mol•L﹣1的盐酸中充分反应。求溶液中剩余的盐酸的物质的量浓度（设溶液的体积变化及盐酸的挥发忽略不计）（写出计算过程）。
【解答】解：（1）①检验晶体中是否有氯离子，取少量晶体溶于水，加稀HNO3酸化，再滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，该晶体中含有氯离子，
故答案为：取少量晶体溶于水，加入硝酸银溶液和足量稀硝酸，若产生白色沉淀，则有Cl﹣；
②分析可知二氧化碳参与反应过程，最后又生成，可以循环利用，
故答案为：CO2；
③a．只有氯化钙能和碳酸钠反应生成碳酸钙，根据碳酸钙的量计算碳酸钠的量，所以该方案可行，故a正确；
b．只有碳酸钠能和稀盐酸反应生成CO2，用碱石灰吸收产生的气体，碱石灰增重的量为CO2和水蒸气总质量，不能计算出碳酸钠质量，所以该方案不可行，故b错误；
c．碳酸根离子和银离子反应生成白色沉淀，根据碳酸银质量计算碳酸钠质量，所以该方案可行，故c正确；
故答案为：ac；
（2）①由图象可知当pH为8时，CO32﹣含量为0，H2CO3含量逐渐增大，则在同一溶液中，CO32﹣、H2CO3不能大量共存，故答案为：不能；
②碳酸钠中逐滴滴加盐酸，先生成HCO3﹣，然后与酸反应生成二氧化碳和水，涉及离子方程式为CO32﹣+H+═HCO3﹣、 HCO3﹣+H+═H2O+CO2↑，
故答案为：CO32﹣+H+═HCO3﹣、 HCO3﹣+H+═H2O+CO2↑；
③0.84gNaHCO3的物质的量为0.01mol，1.06g Na2CO3的物质的量为0.01mol。
向 NaHCO3和Na2CO3混合并配成的溶液中滴加盐酸，0.01molNa2CO3发生反应：HCl+Na2CO3＝NaHCO3+NaCl，不放出气体，消耗0.1mol•L﹣1盐酸0.1L；
此时溶液中碳酸氢钠的物质的量为0.02mol，发生反应：NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑，产生二氧化碳，0.02mol碳酸氢钠完全反应消耗0.1mol•L﹣1盐酸0.2L，即滴加盐酸至0.3L时产生二氧化碳达到最大值，
故答案为：D；
（3）n（NaHCO3）＝＝0.125 mol，NaHCO3最终完全转变成NaCl，消耗盐酸的物质的量等于NaHCO3物质的量，则n（HCl）剩余＝n（HCl）﹣n（NaHCO3）＝0.1L×2mol•L﹣1﹣0.125 mol＝0.075 mol，故c（HCl）剩余＝0.075 mol/0.1L＝0.75 mol•L﹣1，
故答案为：0.75 mol•L﹣1。
22．亚氯酸钠（NaClO2）是一种高效氧化剂和优质漂白剂。一种以氯酸钠（NaClO3）为原料制备NaClO2粗品的工艺流程如图所示。
已知：
①纯ClO2易分解爆炸，空气中ClO2的体积分数在10%以下比较安全；
②NaClO2在碱性溶液中稳定存在，在酸性溶液中迅速分解；
③含水NaClO2受热易分解。
（1）试剂A可以选择 a （填字母序号）。
a．SO2
b．浓硝酸
c．KMnO4
（2）反应Ⅱ的离子方程式为 2OH﹣+2ClO2+H2O2＝2ClO2﹣+O2+2H2O 。
（3）下列关于上述流程的说法中，合理的是 ac （填字母序号）。
a．反应Ⅰ进行过程中应持续鼓入空气
b．反应Ⅰ后得到的母液中，溶质的主要成分是NaCl
c．反应Ⅱ中NaOH应过量
（4）已知压强越大，物质的沸点越高。反应Ⅱ结束后采用“减压蒸发”操作的原因是 减压可以使物质沸点降低，实验较低温度下进行蒸发，可避免NaClO2因温度高而发生分解 。
（5）中间产物二氧化氯（ClO2）在生产生活中也有广泛应用。用ClO2处理泄漏的氰化钠（NaCN，其中N化合价为﹣3价），得到无毒的NaCl、N2和CO2。请写出该反应的化学方程式 2ClO2+2NaCN＝2NaCl+N2↑+2CO2↑ ，指出氧化剂、被氧化的元素、氧化产物 ClO2；C、N；N2、CO2 。
【解答】解：（1）试剂A应选择a，具有还原性，b、c均具有强氧化性，故答案为：a；
（2）反应②ClO2、H2O2反应生成ClO2﹣，为氧化还原反应，反应的离子方程式为2OH﹣+2ClO2+H2O2＝2ClO2﹣+O2+2H2O，
故答案为：2OH﹣+2ClO2+H2O2＝2ClO2﹣+O2+2H2O；
（3）根据信息纯ClO2易分解爆炸，空气中ClO2的体积分数在10%以下比较安全，所以要持续通过量的空气，NaClO2在碱性溶液中稳定存在，在酸性溶液中迅速分解，所以反应Ⅱ中碱要过量，因为试剂A为二氧化硫，NaClO3被还原成ClO2，所以反应Ⅰ后得到的母液中，溶质的主要成分是Na2SO4，
故答案为：ac；
（4）反应②结束后采用“减压蒸发”操作的原因是减压可以使物质沸点降低，实验较低温度下进行蒸发，可避免NaClO2因温度高而发生分解，
故答案为：减压可以使物质沸点降低，实验较低温度下进行蒸发，可避免NaClO2因温度高而发生分解；
（5）在酸性条件下，NaClO2发生自身氧化还原得ClO2和aCl，该反应的化学方程式为5NaClO2+4HCl＝5NaCl+4ClO2↑+2H2O，反应中氧化剂为ClO2，被氧化的元素为C、N，氧化产物为N2、CO2，
故答案为：2ClO2+2NaCN＝2NaCl+N2↑+2CO2↑；ClO2；C、N；N2、CO2。
句容市2022-2023学年高一上学期期末考试化学卷
一．选择题（共18小题，每题3分）
1．下列各组物质中，前者为强电解质，后者为弱电解质的是（ ）
A．铁 酒精 B．浓硫酸 硫酸镁
C．烧碱 醋酸 D．碳酸 碳酸钠
2．化学与生活密切相关。下列说法错误的是（ ）
A．小苏打是面包发酵粉的主要成分
B．漂白粉可用于生活用水的消毒
C．硫酸亚铁用于防治缺铁性贫血
D．碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查
3．Ts是一种人工合成的超重化学元素，元素符号为Ts，元素名称为硘，下列说法正确的是（ ）
A．中子数为117 B．质子数为293
C．核外电子数为117 D．质量数为176
4．亚硫酸可被H2O2氧化生成硫酸H2SO3+H2O2═H2SO4+H2O。下列说法不正确的是（ ）
A．H2O2中O的化合价：﹣1
B．硫原子结构示意图：
C．H2O的摩尔质量：18g
D．硫酸电离：H2SO4＝2H++SO42﹣
5．下列物质中既含有离子键又含有共价键的是（ ）
A．Na2O2 B．H2O2 C．Cl2 D．MgCl2
6．下列说法正确的是（ ）
A．12C和14C是同位素
B．金刚石和石墨是同分异构体
C．共价晶体中，共价键越强，熔点越低
D．冰融化时，水分子的共价键被破坏
7．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）
A．0.1mol•L﹣1FeSO4溶液：Na+、K+、Cl﹣、MnO4﹣
B．0.1mol•L﹣1NaOH溶液：Na+、K+、CO32﹣、AlO2﹣
C．0.1mol•L﹣1Ba（OH）2溶液：K+、NH4+、NO3﹣、HSO3﹣
D．加入铁粉放出氢气的溶液：NH4+、Fe3+、ClO﹣、SO42﹣
阅读下列资料，完成12～16题：海洋中的水資源、化学资源和生物资源具有十分巨大的开发潜力．海水中O、H、Cl、Na、Mg、S、Ca、K、Br、Sr、C、B、F等13种元素的总含量超过99%．以传统海水制盐工业为基础可制取镁、钾、溴及其他化工产品。
8．从海带灰浸取液提取碘单质发生的反应为2KI+H2SO4+H2O2═K2SO4+I2+2H2O．下列有关该反应的说法正确的是（ ）
A．KI发生还原反应 B．K2SO4是还原产物
C．H2SO4是氧化剂 D．H2O2得到电子
请阅读下列材料，回答23～26题。
联合国将2019年定为“国际化学元素周期表年”，以纪念门捷列夫发现元素周期律150周年。元素周期律把元素及其化合物纳入一个统一的理论体系，为系统研究元素及其化合物提供了科学方法，为发现和探索斯元素、斯物质提供了有效思路。
9．短周期主族元素X、Y、Z的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，Y是地壳中含量最多的元素，Z是同周期金属性最强的元素。下列说法正确的是（ ）
A．X元素位于第二周期ⅥA族
B．简单气态氢化物的热稳定性：X＞Y
C．Y与Z形成的化合物只有一种
D．原子半径：r（Z）＞r（X）＞r（Y）
阅读下列资料，完成6～8题：
硫酸是重要的化工原料。自然界常见的含硫矿石有黄铁矿（FeS2）、闪锌矿（ZnS）等。工业上常以黄铁矿为原料制备硫酸，接触室内发生反应的热化学方程式为：2SO2（g）+O2（g）＝2SO3（g） ΔH＝﹣196.6 kJ•mol﹣1。
10．在指定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是（ ）
A．FeS2（s）SO3（g）
B．稀H2SO4（aq）SO2（g）
C．SO2（g）（NH4）2SO4（aq）
D．浓H2SO4SO2（g）
11．在指定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是（ ）
A．SO2（g）CaSO3（s）
B．MgCl2（aq）Mg（s）
C．HClO（aq）Cl2（g）
D．Fe（s）Fe3O4（s）
12．下列制取SO2、验证其性质的装置（尾气处理装置已省略）和原理不能达到实验目的的是（ ）
A．制取SO2 B．验证漂白性
C．验证还原性 D．验证氧化性
13．下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）
A．用酸性高锰酸钾溶液滴定草酸：2MnO4﹣+16H++5C2O42﹣＝2Mn2++10CO2↑+8H2O
B．新制氯水中加入少量CaCO3：2Cl2+H2O+CaCO3＝Ca2++2Cl﹣+CO2↑+2HClO
C．向Mg（HCO3）2溶液中加入足量的NaOH溶液：Mg2++2HCO3﹣+2OH﹣＝MgCO3↓+CO32﹣+H2O
D．向Al2（SO4）3溶液中加入过量的NH3•H2O：Al3++4NH3•H2O＝AlO2﹣+2H2O+4NH4+
14．下列说法错误的是（ ）
A．同系物一定符合同一通式
B．同分异构体一定具有相同的最简式
C．一种元素形成不同的物质可能互为同分异构体
D．同系物的化学性质相似，物理性质随着碳原子数增加而有规律的变化
15．观察是化学学习的重要方法。金属钠放置于空气中观察到下列现象，下列推证正确的是（ ）
实验现象变灰暗变白色出现液滴白色晶体
A．若将钠放置于坩埚中加热，观察到的现象与①、②相同
B．取①得到的产物，滴加适量水和CuSO4溶液，可观察到蓝色沉淀生成
C．取③后液滴的稀溶液滴加酚酞溶液，可观察到酚酞先变红后褪色
D．④只发生物理变化
16．海水中含有丰富的化学资源，可从中提取多种化工原料。某工厂对海水资源综合开发利用的部分工艺流程如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．步骤①可先依次加入过量BaCl2、Na2CO3和NaOH溶液，过滤后再加入盐酸调节pH
B．步骤②发生的反应是氯碱工业的主要反应
C．步骤③通入Cl2可制得Br2，说明Cl2的氧化性大于Br2
D．工业上可通过电解MgCl2溶液的方法获得镁单质
17．如图所示是一系列含硫化合物的转化关系或反应现象（反应产物中水已略去），下列说法正确的是（ ）
A．①说明SO2具有氧化性，②说明SO2具有酸性
B．②中n（SO2）：n（NaOH）＝1：2时，生成Na2SO3和NaHSO3的物质的量相等
C．③④⑤均属于氧化还原反应
D．可利用②和④回收SO2
18．某学生做如下实验：第一步，在淀粉KI溶液中滴入少量NaClO溶液，并加入少量稀硫酸，溶液立即变蓝；第二步，在上述蓝色溶液中，滴加足量的Na2SO3溶液，蓝色逐渐消失。下列该同学对实验原理的解释和所得结论不正确的是（ ）
A．淀粉KI溶液变蓝是因为I﹣被氧化为I2，I2遇淀粉变蓝色
B．第二步反应的离子方程式：I2+Na2SO3＝2NaI+SO42﹣
C．微粒的氧化性由强到弱的顺序是：ClO﹣＞I2＞SO42﹣
D．由上述实验可推断：NaClO溶液和Na2SO3溶液能发生氧化还原反应
二．非选择题（共4小题）
19．（10分）如图1是实验室制备氯气并进行一系列性质探究的实验装置（夹持及加热仪器已省略）．
（1）用二氧化锰和浓盐酸制备氯气，则反应的离子方程式为： ．
（2）实验装置B的作用之一是除去氯气中的杂质氯化氢作用之二是起安全瓶的作用，当长颈漏斗中液面上升时，说明 ，此时应停止实验．
（3）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中Ⅱ可放入 （填编号）．
A．碱石灰 B．硅胶 C．浓硫酸 D．无水氯化钙
（4）写出装置F中相应的离子反应方程式： ．
（5）设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性，有人认为该设计不能达到实验目的，其理由是 ．某兴趣小组的同学思考后将上述D、E、F装置改为如图2装置替代．已知当溴水浓度较小时，溶液颜色与氯水相似也呈黄色．
实验操作步骤如下：
Ⅰ、打开弹簧夹，缓缓通入氯气
Ⅱ、当a和b中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹．
Ⅲ、当a中溶液由黄色变为棕色时，停止通氯气．
Ⅳ、 ．
①设计步骤Ⅲ的实验思想是 ．
②步骤Ⅳ的操作是 ．
20．（14分）在研究前18号元素时发现，随原子序数递增可以将它们排成如图所示的蜗牛形状．图中每个点代表一种元素，其中①代表氢元素．
（1）元素①、②形成的化合物中所含的化学键为 键（填“离子”或“共价”，下同）；元素③、⑤形成的化合物属于 化合物．
（2）Rb元素与元素③同主族，Rb单质与水反应的化学方程式为 ．
（3）元素④在元素周期表中位于第三周期 族．
（4）约里奥﹣居里夫妇在核反应中用α粒子轰击Al，得到核素P，Al的原子结构示意图为 ，P与P互称为 ．
（5）把相同大小的一块铝片和镁片分别投入相同浓度的NaOH溶液中，铝溶解有气泡放出；而镁没有任何变化，能否证明铝的金属性比镁强 （填“能”或“不能”）．
21．（10分）纯碱是一种非常重要的化工原料，在玻璃、肥料、合成洗涤剂等工业中有着广泛的应用。
（1）工业上“侯氏制碱法”以NaCl、NH3、CO2及水等为原料制备纯碱，其反应原理为：
NaCl+NH3+CO2+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl．生产纯碱的工艺流程示意图1如下：
请回答下列问题：
①析出的NaHCO3晶体中可能含有少量NaCl、NH4Cl等杂质，检验该晶体中是否含有氯离子杂质的操作方法是 。
②该工艺流程中可回收再利用的物质是 。
③若制得的纯碱中只含有杂质NaCl．测定该纯碱的纯度，下列方案中可行的是 （填字母）。
a．向m克纯碱样品中加入足量CaCl2溶液，沉淀经过滤、洗涤、干燥，称其质量为b g
b．向m克纯碱样品中加入足量稀盐酸，用碱石灰（主要成分是CaO和NaOH）吸收产生的气体，碱石灰增重b g
c．向m克纯碱样品中加入足量AgNO3溶液，产生的沉淀经过滤、洗涤、干燥，称其质量为b g
（2）常温下在10 mL 0.1 mol•L﹣1 Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 mol•L﹣1 HCl溶液20 mL，溶液中含碳元素的各种微粒的质量分数（纵轴）随溶液pH变化的部分情况如图2所示。根据图示回答下列问题：
①在同一溶液中，CO32﹣、HCO3﹣、H2CO3 （填“能”或“不能”）大量共存。
②在滴加盐酸的过程中HCO3﹣的物质的量先增加后减少的原因是 （请用离子方程式表示）。
③将0.84 g NaHCO3和1.06 g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1 mol•L﹣1稀盐酸。下列图象（图3）能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是 （填字母）。
（3）若称取10.5 g纯净的NaHCO3固体，加热一段时间后，剩余固体的质量为8.02 g．如果把剩余的固体全部加入到100 mL 2 mol•L﹣1的盐酸中充分反应。求溶液中剩余的盐酸的物质的量浓度（设溶液的体积变化及盐酸的挥发忽略不计）（写出计算过程）。
22．（12分）亚氯酸钠（NaClO2）是一种高效氧化剂和优质漂白剂。一种以氯酸钠（NaClO3）为原料制备NaClO2粗品的工艺流程如图所示。
已知：
①纯ClO2易分解爆炸，空气中ClO2的体积分数在10%以下比较安全；
②NaClO2在碱性溶液中稳定存在，在酸性溶液中迅速分解；
③含水NaClO2受热易分解。
（1）试剂A可以选择 （填字母序号）。
a．SO2
b．浓硝酸
c．KMnO4
（2）反应Ⅱ的离子方程式为 。
（3）下列关于上述流程的说法中，合理的是 （填字母序号）。
a．反应Ⅰ进行过程中应持续鼓入空气
b．反应Ⅰ后得到的母液中，溶质的主要成分是NaCl
c．反应Ⅱ中NaOH应过量
（4）已知压强越大，物质的沸点越高。反应Ⅱ结束后采用“减压蒸发”操作的原因是 。
（5）中间产物二氧化氯（ClO2）在生产生活中也有广泛应用。用ClO2处理泄漏的氰化钠（NaCN，其中N化合价为﹣3价），得到无毒的NaCl、N2和CO2。请写出该反应的化学方程式 ，指出氧化剂、被氧化的元素、氧化产物 。
参考答案与试题解析
一．选择题（共18小题）
1．下列各组物质中，前者为强电解质，后者为弱电解质的是（ ）
A．铁 酒精 B．浓硫酸 硫酸镁
C．烧碱 醋酸 D．碳酸 碳酸钠
【解答】解：A．铁为单质，既不是电解质，也不是非电解质，酒精是非电解质，故A错误；
B．硫酸镁在水溶液里完全电离，属于强电解质，浓硫酸既不是电解质也不是非电解质，故B错误；
C．烧碱为氢氧化钠，在水溶液里完全电离，属于强电解质，醋酸在水中不完全电离属于弱电解质，故C正确；
D．碳酸为弱酸，在水溶液里部分电离为弱电解质，碳酸钠为盐，在水溶液里完全电离，属于强电解质，故D错误；
故选：C。
2．化学与生活密切相关。下列说法错误的是（ ）
A．小苏打是面包发酵粉的主要成分
B．漂白粉可用于生活用水的消毒
C．硫酸亚铁用于防治缺铁性贫血
D．碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查
【解答】解：A．小苏打是碳酸氢钠的俗名，受热分解生成二氧化碳气体，会使面食变的疏松多孔，可作发酵粉，故A正确；
B．把漂白粉撒到水中时，发生反应Ca（ClO）2+CO2+H2O＝CaCO3↓+2HClO，HClO具有强氧化性而杀菌消毒，所以漂白粉可用于生活用水的消毒，故B正确；
C．硫酸亚铁能治疗缺铁性贫血，可用于生产防治缺铁性贫血的药剂，故C正确；
D．碳酸钡能与盐酸反应生成有毒的可溶性钡盐，不能用于胃肠X射线造影检查，用于胃肠X射线造影检查的是不溶于水和盐酸的硫酸钡，故D错误；
故选：D。
3．Ts是一种人工合成的超重化学元素，元素符号为Ts，元素名称为硘，下列说法正确的是（ ）
A．中子数为117 B．质子数为293
C．核外电子数为117 D．质量数为176
【解答】解：A.Ts的中子数＝293﹣117＝174，故A错误；
B.Ts的质子数＝117，故B错误；
C.Ts的核外电子＝质子数＝117，故C正确；
D.Ts的质量数＝293，故D错误；
故选：C。
4．亚硫酸可被H2O2氧化生成硫酸H2SO3+H2O2═H2SO4+H2O。下列说法不正确的是（ ）
A．H2O2中O的化合价：﹣1
B．硫原子结构示意图：
C．H2O的摩尔质量：18g
D．硫酸电离：H2SO4＝2H++SO42﹣
【解答】解：A．H2O2中H的化合价为+1，则O的化合价为﹣1，故A正确；
B．硫原子的质子数和质子数均为16，核外电子数分别为2、8、6，其结构示意图为，故B正确；
C．H2O的摩尔质量为18g/mol，故C错误；
D．硫酸电离生成H+和SO42﹣，电离方程式为H2SO4＝2H++SO42﹣，故D正确；
故选：C。
5．下列物质中既含有离子键又含有共价键的是（ ）
A．Na2O2 B．H2O2 C．Cl2 D．MgCl2
【解答】解：A．Na2O2中钠离子和过氧根离子之间存在离子键、过氧根离子中存在O﹣O共价键，故A正确；
B．H2O2中存在H﹣O、O﹣O共价键，故B错误；
C．Cl2中只存在Cl﹣Cl共价键，故C错误；
D．MgCl2中镁离子和氯离子之间只存在离子键，故D错误；
故选：A。
6．下列说法正确的是（ ）
A．12C和14C是同位素
B．金刚石和石墨是同分异构体
C．共价晶体中，共价键越强，熔点越低
D．冰融化时，水分子的共价键被破坏
【解答】解：A.12C和14C为质子数相同、中子数不同的同种元素的不同核素，二者互为同位素，故A正确；
B.金刚石和石墨为碳元素的不同单质，二者互为同素异形体，故B错误；
C.共价晶体中，作用力为共价键，则共价键越强，熔点越高，故C错误；
D.冰融化时，分子不变，只发生形态的变化，则共价键不变，破坏分子间作用力及氢键，故D错误；
故选：A。
7．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）
A．0.1mol•L﹣1FeSO4溶液：Na+、K+、Cl﹣、MnO4﹣
B．0.1mol•L﹣1NaOH溶液：Na+、K+、CO32﹣、AlO2﹣
C．0.1mol•L﹣1Ba（OH）2溶液：K+、NH4+、NO3﹣、HSO3﹣
D．加入铁粉放出氢气的溶液：NH4+、Fe3+、ClO﹣、SO42﹣
【解答】解：A．FeSO4、MnO4﹣之间发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，故A错误；
B．Na+、K+、CO32﹣、AlO2﹣之间不反应，都不与NaOH反应，在溶液中能够大量共存，故B正确；
C．NH4+、HSO3﹣与Ba（OH）2反应，在溶液中不能大量共存，故C错误；
D．加入铁粉放出氢气的溶液呈酸性，H+、Fe3+都与ClO﹣反应，在溶液中不能大量共存，故D错误；
故选：B。
阅读下列资料，完成12～16题：海洋中的水資源、化学资源和生物资源具有十分巨大的开发潜力．海水中O、H、Cl、Na、Mg、S、Ca、K、Br、Sr、C、B、F等13种元素的总含量超过99%．以传统海水制盐工业为基础可制取镁、钾、溴及其他化工产品。
8．从海带灰浸取液提取碘单质发生的反应为2KI+H2SO4+H2O2═K2SO4+I2+2H2O．下列有关该反应的说法正确的是（ ）
A．KI发生还原反应 B．K2SO4是还原产物
C．H2SO4是氧化剂 D．H2O2得到电子
【解答】解：A．该反应中O元素的化合价降低，I元素的化合价升高，则H2O2发生还原反应，KI发生氧化反应，故A错误；
B．K2SO4中元素化合价均没有发生变化，则K2SO4既不是氧化产物也不是还原产物，故B错误；
C．H2SO4中元素化合价均没有发生变化，则H2SO4既不是氧化剂也不是还原剂，故C错误：
D．H2O2中O元素的化合价由﹣1价降低为﹣2价，发生得电子的还原反应、作氧化剂，故D正确；
故选：D。
请阅读下列材料，回答23～26题。
联合国将2019年定为“国际化学元素周期表年”，以纪念门捷列夫发现元素周期律150周年。元素周期律把元素及其化合物纳入一个统一的理论体系，为系统研究元素及其化合物提供了科学方法，为发现和探索斯元素、斯物质提供了有效思路。
9．短周期主族元素X、Y、Z的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，Y是地壳中含量最多的元素，Z是同周期金属性最强的元素。下列说法正确的是（ ）
A．X元素位于第二周期ⅥA族
B．简单气态氢化物的热稳定性：X＞Y
C．Y与Z形成的化合物只有一种
D．原子半径：r（Z）＞r（X）＞r（Y）
【解答】解：A．X元素为C，位于第二周期ⅣA族，故A错误；
B．氧元素非金属性强于碳元素，故简单气态氢化物的热稳定性：O＞C，故B错误；
C．钠元素和氧元素形成的化合物氧化钠和过氧化钠，故C错误；
D．C、O、Na中，钠原子核外有3层电子层，半径最大，碳原子和氧原子的电子层数为2层，氧原子的核电荷数大，半径小，故原子半径：r（Na）＞r（C）＞r（O），故D正确；
故选：D。
阅读下列资料，完成6～8题：
硫酸是重要的化工原料。自然界常见的含硫矿石有黄铁矿（FeS2）、闪锌矿（ZnS）等。工业上常以黄铁矿为原料制备硫酸，接触室内发生反应的热化学方程式为：2SO2（g）+O2（g）＝2SO3（g） ΔH＝﹣196.6 kJ•mol﹣1。
10．在指定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是（ ）
A．FeS2（s）SO3（g）
B．稀H2SO4（aq）SO2（g）
C．SO2（g）（NH4）2SO4（aq）
D．浓H2SO4SO2（g）
【解答】解：A．二硫化亚铁与氧气反应生成氧化铁和二氧化硫，所以FeS2（s）SO3（g）不能实现，故A错误；
B．稀硫酸不具有强氧化性，与蔗糖不反应，所以稀H2SO4（aq）SO2（g）不能实现，故B错误；
C．二氧化硫与氨水反应生成亚硫酸铵，所以SO2（g）（NH4）2SO4（aq）不能实现，故C错误；
D．浓硫酸具有强的氧化性，能够与铜在加热条件下反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，所以浓H2SO4SO2（g）能够实现，故D正确；
故选：D。
11．在指定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是（ ）
A．SO2（g）CaSO3（s）
B．MgCl2（aq）Mg（s）
C．HClO（aq）Cl2（g）
D．Fe（s）Fe3O4（s）
【解答】解：A．由于酸性盐酸强于亚硫酸，则二氧化硫和氯化钙不反应，故A错误；
B．电解氯化镁溶液生成氢氧化镁、氢气和氯气，不能生成镁单质，故B错误；
C．次氯酸光照分解生成盐酸和氧气，不能得到氯气，故C错误；
D．铁与水蒸气高温生成四氧化三铁和氢气，能实现Fe（s）Fe3O4（s），故D正确；
故选：D。
12．下列制取SO2、验证其性质的装置（尾气处理装置已省略）和原理不能达到实验目的的是（ ）
A．制取SO2 B．验证漂白性
C．验证还原性 D．验证氧化性
【解答】解：A．Cu与浓硫酸加热生成二氧化硫，图中装置可制备，故A正确；
B．二氧化硫与高锰酸钾发生氧化还原反应，体现二氧化硫的还原性，故B错误；
C．二氧化硫与硫酸铁发生氧化还原反应，溶液褪色可说明二氧化硫的还原性，故C正确；
D．二氧化硫与硫化钠反应生成S，生成淡黄色沉淀可说明二氧化硫的氧化性，故D正确；
故选：B。
13．下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）
A．用酸性高锰酸钾溶液滴定草酸：2MnO4﹣+16H++5C2O42﹣＝2Mn2++10CO2↑+8H2O
B．新制氯水中加入少量CaCO3：2Cl2+H2O+CaCO3＝Ca2++2Cl﹣+CO2↑+2HClO
C．向Mg（HCO3）2溶液中加入足量的NaOH溶液：Mg2++2HCO3﹣+2OH﹣＝MgCO3↓+CO32﹣+H2O
D．向Al2（SO4）3溶液中加入过量的NH3•H2O：Al3++4NH3•H2O＝AlO2﹣+2H2O+4NH4+
【解答】解：A．用酸性高锰酸钾溶液滴定草酸，离子方程式为：2MnO4﹣+6H++5H2C2O4＝2Mn2++10CO2↑+8H2O，故A错误；
B．新制氯水中加入少量CaCO3，离子方程式为：2Cl2+H2O+CaCO3═Ca2++2Cl﹣+CO2↑+2HClO，故B正确；
C．向Mg（HCO3）2溶液中加入足量NaOH溶液，离子方程式为：Mg2++2HCO3﹣+4OH﹣═Mg （OH）2↓+2CO32﹣+2H2O，故C错误；
D．向Al2（SO4）3溶液中加入过量的NH3•H2O，离子方程式为：Al3++3NH3•H2O═3NH4++Al（OH）3↓，故D错误；
故选：B。
14．下列说法错误的是（ ）
A．同系物一定符合同一通式
B．同分异构体一定具有相同的最简式
C．一种元素形成不同的物质可能互为同分异构体
D．同系物的化学性质相似，物理性质随着碳原子数增加而有规律的变化
【解答】解：A、同系物一定符合同一通式，故A正确；
B、同分异构体的分子式相同，所以一定具有相同的最简式，故B正确；
C、同分异构体研究的是化合物，一种元素形成不同的物质互为同素异形体，故C错误；
D、同系物指结构相似，所以化学性质相似，随着碳原子数增加分子间作用力增加，物理性质有规律的变化，故D正确；
故选：C。
15．观察是化学学习的重要方法。金属钠放置于空气中观察到下列现象，下列推证正确的是（ ）
实验现象变灰暗变白色出现液滴白色晶体
A．若将钠放置于坩埚中加热，观察到的现象与①、②相同
B．取①得到的产物，滴加适量水和CuSO4溶液，可观察到蓝色沉淀生成
C．取③后液滴的稀溶液滴加酚酞溶液，可观察到酚酞先变红后褪色
D．④只发生物理变化
【解答】解：A．钠放置于坩埚中加热，钠首先融化成小球，继而剧烈燃烧产生黄色火焰，燃烧产物为淡黄色的固体过氧化钠，故A错误；
B．①得到的产物为氧化钠，水与氧化钠反应生成NaOH，加入CuSO4溶液生成Cu（OH）2沉淀，可观察到蓝色沉淀生成，故B正确；
C．③为氢氧化钠潮解形成氢氧化钠溶液，滴加酚酞溶液，溶液只变红不褪色，故C错误；
D．④是二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠固体为白色晶体，发生了化学反应，故D错误；
故选：B。
16．海水中含有丰富的化学资源，可从中提取多种化工原料。某工厂对海水资源综合开发利用的部分工艺流程如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．步骤①可先依次加入过量BaCl2、Na2CO3和NaOH溶液，过滤后再加入盐酸调节pH
B．步骤②发生的反应是氯碱工业的主要反应
C．步骤③通入Cl2可制得Br2，说明Cl2的氧化性大于Br2
D．工业上可通过电解MgCl2溶液的方法获得镁单质
【解答】解：A.加入过量NaOH发生Mg2++2OH﹣＝Mg（OH）2↓，加入过量BaCl2发生SO42﹣+Ba2+＝BaSO4↓；加入过量Na2CO3发生Ca2++CO32﹣＝CaCO3↓、Ba2++CO32﹣＝BaCO3↓，过滤后用盐酸除掉过量的CO32﹣、OH﹣调节pH，则碳酸钠一定在氯化钡之后，故A正确；
B.步骤②发生的反应为电解饱和食盐水，是氯碱工业的主要反应，故B正确；
C.步骤③通入Cl2可制得Br2，为非金属单质之间的置换反应，说明Cl2的氧化性大于Br2，故C正确；
D.电解MgCl2溶液生成氢氧化镁，电解熔融氯化镁得到镁，故D错误；
故选：D。
17．如图所示是一系列含硫化合物的转化关系或反应现象（反应产物中水已略去），下列说法正确的是（ ）
A．①说明SO2具有氧化性，②说明SO2具有酸性
B．②中n（SO2）：n（NaOH）＝1：2时，生成Na2SO3和NaHSO3的物质的量相等
C．③④⑤均属于氧化还原反应
D．可利用②和④回收SO2
【解答】解：A．①中SO2先被KIO3氧化为H2SO4，KIO3被还原为I2，I2与淀粉反应显蓝色，继续通入SO2，SO2与I2反应生成H2SO4和HI，蓝色又褪去，体现SO2具有还原性，；②中SO2与NaOH反应生成Na2SO3和水，体现SO2为酸性氧化物，即具有酸性，故A错误；
B．当n（SO2）：n（NaOH）＝1：2时，两者恰好反应生成Na2SO3和水，反应没有生成NaHSO3，故B错误；
C．反应④为NaHSO3的分解，没有元素化合价的变化，不属于氧化还原反应，③⑤有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，故C错误；
D．可利用②和④回收SO2，且得到的SO2浓度更高，故D正确；
故选：D。
18．某学生做如下实验：第一步，在淀粉KI溶液中滴入少量NaClO溶液，并加入少量稀硫酸，溶液立即变蓝；第二步，在上述蓝色溶液中，滴加足量的Na2SO3溶液，蓝色逐渐消失。下列该同学对实验原理的解释和所得结论不正确的是（ ）
A．淀粉KI溶液变蓝是因为I﹣被氧化为I2，I2遇淀粉变蓝色
B．第二步反应的离子方程式：I2+Na2SO3＝2NaI+SO42﹣
C．微粒的氧化性由强到弱的顺序是：ClO﹣＞I2＞SO42﹣
D．由上述实验可推断：NaClO溶液和Na2SO3溶液能发生氧化还原反应
【解答】解：A.由上述分析可知，氧化性：HClO＞I2，所以第一步实验中淀粉﹣KI溶液变蓝是因为I﹣被HClO氧化为I2，I2使淀粉变蓝，故A正确；
B.第二步发生反应为：Na2SO3+I2+H2O═Na2SO4+2HI，离子方程式为：H2O+I2+SO32﹣＝2H++2I﹣+SO42﹣，故B错误；
C.第一步反应生成了碘单质，说明氧化性：ClO﹣＞I2，第二步碘被Na2SO3还原，说明氧化性：HClO＞I2＞SO42﹣，故C正确；
D.亚硫酸钠具有还原性，能被强氧化剂次氯酸氧化生成硫酸钠，同时次氯酸被还原为氯离子，故D正确；
故选：B。
二．非选择题（共4小题）
19．如图1是实验室制备氯气并进行一系列性质探究的实验装置（夹持及加热仪器已省略）．
（1）用二氧化锰和浓盐酸制备氯气，则反应的离子方程式为： MnO2+4H++2Cl﹣Mn2++Cl2↑+2H2O ．
（2）实验装置B的作用之一是除去氯气中的杂质氯化氢作用之二是起安全瓶的作用，当长颈漏斗中液面上升时，说明 后续装置（如C）发生堵塞 ，此时应停止实验．
（3）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中Ⅱ可放入 BD （填编号）．
A．碱石灰 B．硅胶 C．浓硫酸 D．无水氯化钙
（4）写出装置F中相应的离子反应方程式： Cl2+SO32﹣+H2O═SO42﹣+2H++2Cl﹣ ．
（5）设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性，有人认为该设计不能达到实验目的，其理由是 未排除氯气对溴、碘的非金属性强弱实验的干扰 ．某兴趣小组的同学思考后将上述D、E、F装置改为如图2装置替代．已知当溴水浓度较小时，溶液颜色与氯水相似也呈黄色．
实验操作步骤如下：
Ⅰ、打开弹簧夹，缓缓通入氯气
Ⅱ、当a和b中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹．
Ⅲ、当a中溶液由黄色变为棕色时，停止通氯气．
Ⅳ、 打开活塞d，将少量b中溶液滴入C中，关闭活塞d，取下试管C振荡 ．
①设计步骤Ⅲ的实验思想是 对比实验思想 ．
②步骤Ⅳ的操作是 打开活塞d，将少量b中溶液滴入C中，关闭活塞d，取下试管C振荡 ．
【解答】解：（1）实验室利用装置制备氯气是利用 固体二氧化锰和液体浓盐酸加热反应制备，反应的化学方程式为：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O，离子反应方程式为：MnO2+4H++2Cl﹣Mn2++Cl2↑+2H2O，
故答案为：MnO2+4H++2Cl﹣Mn2++Cl2↑+2H2O；
（2）仪器a中液面不断上升时，说明瓶内压强增大，说明后续装置（如C）发生堵塞，
故答案为：后续装置（如C）发生堵塞；
（3）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，要验证干燥氯气无漂白性，湿润的有色布条中，氯气和水反应生成次氯酸具有漂白性，C中Ⅱ可放入干燥剂硅胶、无水氯化钙，除去水后，再通入有色布条Ⅲ不褪色，验证氯气无漂白性，不能用A，碱石灰吸收氯气，C浓硫酸应装在洗气瓶中，
故答案为：BD；
（4）Cl2，可与SO32﹣发生氧化还原反应，发生反应的离子方程式为Cl2+SO32﹣+H2O═SO42﹣+2H++2Cl﹣，
故答案为：Cl2+SO32﹣+H2O═SO42﹣+2H++2Cl﹣；
（5）打开活塞，将装置D中含溴单质的少量溶液加入焓碘化钾和苯的装置E中，溴单质和碘化钾反应生成碘单质，当溴水浓度较小时，溶液颜色与氯水相似也呈黄色，氯气具有强氧化性，过量的氯气能够将碘离子氧化成碘单质，所以该现象不能说明溴的非金属性强于碘，将上述D、E、F装置改为如图2装置替代，氢氧化钠可吸收氯气、溴，可排除氯气对溴、碘的非金属性强弱实验的干扰，当a中溶液由黄色变为棕色时，停止通氯气，说明生成了溴蒸气，设计步骤Ⅲ的实验思想是进行对比，步骤Ⅳ的操作是打开活塞d，将少量b中溶液滴入C中，关闭活塞d，取下试管C振荡，碘易溶于四氯化碳，碘溶于四氯化碳后溶液呈紫色，
故答案为：未排除氯气对溴、碘的非金属性强弱实验的干扰；对比实验思想；打开活塞d，将少量b中溶液滴入C中，关闭活塞d，取下试管C振荡；
20．在研究前18号元素时发现，随原子序数递增可以将它们排成如图所示的蜗牛形状．图中每个点代表一种元素，其中①代表氢元素．
（1）元素①、②形成的化合物中所含的化学键为 共价 键（填“离子”或“共价”，下同）；元素③、⑤形成的化合物属于 离子 化合物．
（2）Rb元素与元素③同主族，Rb单质与水反应的化学方程式为 2Rb+2H2O＝2RbOH+H2↑ ．
（3）元素④在元素周期表中位于第三周期 VIA 族．
（4）约里奥﹣居里夫妇在核反应中用α粒子轰击Al，得到核素P，Al的原子结构示意图为 ，P与P互称为 同位素， ．
（5）把相同大小的一块铝片和镁片分别投入相同浓度的NaOH溶液中，铝溶解有气泡放出；而镁没有任何变化，能否证明铝的金属性比镁强 不能 （填“能”或“不能”）．
【解答】解：①点代表氢元素，按照原子序数由小到大由里往外延伸，可知②为O元素、③为Na元素、④为S元素、⑤为Cl元素；
（1）元素①、②形成的化合物有H2O、H2O2，所含化学键均是有共价键，元素③、⑤形成的化合物为NaCl，属于离子化合物，
故答案为：共价；离子；
（2）Rb元素与元素③同主族，处于IA族，与Na性质相似，但金属性比Na强，Rb与水反应生成RbOH和H2，反应方程式为2Rb+2H2O＝2RbOH+H2↑，
故答案为：2Rb+2H2O＝2RbOH+H2↑；
（3）④为S元素，是16号元素，处于周期表中第三周期第VIA族，
故答案为：VIA；
（4）2713Al时13号元素，原子核外有13个电子，由里到外各层电子数依次为2、8、3，其原子结构示意图为；3015P、3115P的质子数相同、中子数不同，二者互为同位素，
故答案为：；同位素；
（5）金属性的强弱是金属与酸反应失电子的能力强弱，不能根据与碱反应判断金属性强弱，
故答案为：不能。
21．纯碱是一种非常重要的化工原料，在玻璃、肥料、合成洗涤剂等工业中有着广泛的应用。
（1）工业上“侯氏制碱法”以NaCl、NH3、CO2及水等为原料制备纯碱，其反应原理为：
NaCl+NH3+CO2+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl．生产纯碱的工艺流程示意图1如下：
请回答下列问题：
①析出的NaHCO3晶体中可能含有少量NaCl、NH4Cl等杂质，检验该晶体中是否含有氯离子杂质的操作方法是 取少量晶体溶于水，加入硝酸银溶液和足量稀硝酸，若产生白色沉淀，则有Cl﹣ 。
②该工艺流程中可回收再利用的物质是 CO2 。
③若制得的纯碱中只含有杂质NaCl．测定该纯碱的纯度，下列方案中可行的是 ac （填字母）。
a．向m克纯碱样品中加入足量CaCl2溶液，沉淀经过滤、洗涤、干燥，称其质量为b g
b．向m克纯碱样品中加入足量稀盐酸，用碱石灰（主要成分是CaO和NaOH）吸收产生的气体，碱石灰增重b g
c．向m克纯碱样品中加入足量AgNO3溶液，产生的沉淀经过滤、洗涤、干燥，称其质量为b g
（2）常温下在10 mL 0.1 mol•L﹣1 Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 mol•L﹣1 HCl溶液20 mL，溶液中含碳元素的各种微粒的质量分数（纵轴）随溶液pH变化的部分情况如图2所示。根据图示回答下列问题：
①在同一溶液中，CO32﹣、HCO3﹣、H2CO3 不能 （填“能”或“不能”）大量共存。
②在滴加盐酸的过程中HCO3﹣的物质的量先增加后减少的原因是 CO32﹣+H+═HCO3﹣、HCO3﹣+H+═H2O+CO2↑ （请用离子方程式表示）。
③将0.84 g NaHCO3和1.06 g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1 mol•L﹣1稀盐酸。下列图象（图3）能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是 D （填字母）。
（3）若称取10.5 g纯净的NaHCO3固体，加热一段时间后，剩余固体的质量为8.02 g．如果把剩余的固体全部加入到100 mL 2 mol•L﹣1的盐酸中充分反应。求溶液中剩余的盐酸的物质的量浓度（设溶液的体积变化及盐酸的挥发忽略不计）（写出计算过程）。
【解答】解：（1）①检验晶体中是否有氯离子，取少量晶体溶于水，加稀HNO3酸化，再滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，该晶体中含有氯离子，
故答案为：取少量晶体溶于水，加入硝酸银溶液和足量稀硝酸，若产生白色沉淀，则有Cl﹣；
②分析可知二氧化碳参与反应过程，最后又生成，可以循环利用，
故答案为：CO2；
③a．只有氯化钙能和碳酸钠反应生成碳酸钙，根据碳酸钙的量计算碳酸钠的量，所以该方案可行，故a正确；
b．只有碳酸钠能和稀盐酸反应生成CO2，用碱石灰吸收产生的气体，碱石灰增重的量为CO2和水蒸气总质量，不能计算出碳酸钠质量，所以该方案不可行，故b错误；
c．碳酸根离子和银离子反应生成白色沉淀，根据碳酸银质量计算碳酸钠质量，所以该方案可行，故c正确；
故答案为：ac；
（2）①由图象可知当pH为8时，CO32﹣含量为0，H2CO3含量逐渐增大，则在同一溶液中，CO32﹣、H2CO3不能大量共存，故答案为：不能；
②碳酸钠中逐滴滴加盐酸，先生成HCO3﹣，然后与酸反应生成二氧化碳和水，涉及离子方程式为CO32﹣+H+═HCO3﹣、 HCO3﹣+H+═H2O+CO2↑，
故答案为：CO32﹣+H+═HCO3﹣、 HCO3﹣+H+═H2O+CO2↑；
③0.84gNaHCO3的物质的量为0.01mol，1.06g Na2CO3的物质的量为0.01mol。
向 NaHCO3和Na2CO3混合并配成的溶液中滴加盐酸，0.01molNa2CO3发生反应：HCl+Na2CO3＝NaHCO3+NaCl，不放出气体，消耗0.1mol•L﹣1盐酸0.1L；
此时溶液中碳酸氢钠的物质的量为0.02mol，发生反应：NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑，产生二氧化碳，0.02mol碳酸氢钠完全反应消耗0.1mol•L﹣1盐酸0.2L，即滴加盐酸至0.3L时产生二氧化碳达到最大值，
故答案为：D；
（3）n（NaHCO3）＝＝0.125 mol，NaHCO3最终完全转变成NaCl，消耗盐酸的物质的量等于NaHCO3物质的量，则n（HCl）剩余＝n（HCl）﹣n（NaHCO3）＝0.1L×2mol•L﹣1﹣0.125 mol＝0.075 mol，故c（HCl）剩余＝0.075 mol/0.1L＝0.75 mol•L﹣1，
故答案为：0.75 mol•L﹣1。
22．亚氯酸钠（NaClO2）是一种高效氧化剂和优质漂白剂。一种以氯酸钠（NaClO3）为原料制备NaClO2粗品的工艺流程如图所示。
已知：
①纯ClO2易分解爆炸，空气中ClO2的体积分数在10%以下比较安全；
②NaClO2在碱性溶液中稳定存在，在酸性溶液中迅速分解；
③含水NaClO2受热易分解。
（1）试剂A可以选择 a （填字母序号）。
a．SO2
b．浓硝酸
c．KMnO4
（2）反应Ⅱ的离子方程式为 2OH﹣+2ClO2+H2O2＝2ClO2﹣+O2+2H2O 。
（3）下列关于上述流程的说法中，合理的是 ac （填字母序号）。
a．反应Ⅰ进行过程中应持续鼓入空气
b．反应Ⅰ后得到的母液中，溶质的主要成分是NaCl
c．反应Ⅱ中NaOH应过量
（4）已知压强越大，物质的沸点越高。反应Ⅱ结束后采用“减压蒸发”操作的原因是 减压可以使物质沸点降低，实验较低温度下进行蒸发，可避免NaClO2因温度高而发生分解 。
（5）中间产物二氧化氯（ClO2）在生产生活中也有广泛应用。用ClO2处理泄漏的氰化钠（NaCN，其中N化合价为﹣3价），得到无毒的NaCl、N2和CO2。请写出该反应的化学方程式 2ClO2+2NaCN＝2NaCl+N2↑+2CO2↑ ，指出氧化剂、被氧化的元素、氧化产物 ClO2；C、N；N2、CO2 。
【解答】解：（1）试剂A应选择a，具有还原性，b、c均具有强氧化性，故答案为：a；
（2）反应②ClO2、H2O2反应生成ClO2﹣，为氧化还原反应，反应的离子方程式为2OH﹣+2ClO2+H2O2＝2ClO2﹣+O2+2H2O，
故答案为：2OH﹣+2ClO2+H2O2＝2ClO2﹣+O2+2H2O；
（3）根据信息纯ClO2易分解爆炸，空气中ClO2的体积分数在10%以下比较安全，所以要持续通过量的空气，NaClO2在碱性溶液中稳定存在，在酸性溶液中迅速分解，所以反应Ⅱ中碱要过量，因为试剂A为二氧化硫，NaClO3被还原成ClO2，所以反应Ⅰ后得到的母液中，溶质的主要成分是Na2SO4，
故答案为：ac；
（4）反应②结束后采用“减压蒸发”操作的原因是减压可以使物质沸点降低，实验较低温度下进行蒸发，可避免NaClO2因温度高而发生分解，
故答案为：减压可以使物质沸点降低，实验较低温度下进行蒸发，可避免NaClO2因温度高而发生分解；
（5）在酸性条件下，NaClO2发生自身氧化还原得ClO2和aCl，该反应的化学方程式为5NaClO2+4HCl＝5NaCl+4ClO2↑+2H2O，反应中氧化剂为ClO2，被氧化的元素为C、N，氧化产物为N2、CO2，
故答案为：2ClO2+2NaCN＝2NaCl+N2↑+2CO2↑；ClO2；C、N；N2、CO2。
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