湖南省邵阳邵东市第四中学2022-2023学年高二上学期期中考试化学试题（含答案）

高二期中考试化学试题

本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分共100分，考试时间75分钟。

 可能用到的原子量：H 1     O 16     C 12     N 14     Na 23     Al 27    S 32    Cl 35.5     K 39    Fe 56   Cu  64     Ag 108     Ba 137

第Ⅰ卷  （选择题  共48分）

一．选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意）

1.  下列物质中，属于弱电解质的是（    ）

A. BaSO4                    B.CH3COOH         C. Cl2                 D. CO2

 2. 250℃和1.01×105Pa时，反应 2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g)；△H=＋56.76kJ/mol，自发进行的原因是（    ）                                                                 

A．是吸热反应       B．是放热反应

C．是熵减少的反应   D．熵增大效应大于能量效应

3.下列说法与盐类的水解有关的是（    ）

①明矾和FeCl3可作净水剂；②实验室盛放Na2CO3、Na2SiO3等溶液的试剂瓶应用橡皮塞，而不能用玻璃塞；③长期施用硫酸铵，土壤酸性增强 ；④NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接中的除锈剂；⑤草木灰与铵态氮肥不能混合施用；⑥用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂。

A．全部             B．②⑥              C．③⑤              D．①④

4.已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在CH3COOH⇌CH3COO－＋H+。要使溶液中c(H+)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是（    ）

A. 加少量烧碱固体               B. 升高温度            C. 加少量冰醋酸           D. 加少量醋酸钠固体

5. 一个原电池的总反应的离子方程式是Zn＋Cu2+＝Zn2+＋Cu，该反应的原电池的正确组成是（    ）                                      

6. 下列溶液：① CH3COOH ② HCl ③ NaOH ④ CH3COONa ⑤KCl ⑥NH4Cl其物质的量浓度均为0.1mol/L，其pH由小到大排列顺序为（    ）

A．③④⑤⑥①②   B．④⑤⑥①③②          C．②①⑥⑤④③    D．②③①⑥⑤④

7. pH相等的盐酸（甲）和醋酸（乙），分别与锌反应，若最后锌全部溶解且放出气体一样多，则下列说法正确的是（    ）

A．反应开始时的速率：甲＝乙                                    B．反应所需时间：甲＜乙

C．反应开始时，酸的物质的量浓度：甲=乙                     D．反应结束时，溶液pH：甲＜乙

8. 强酸溶液A与强碱溶液B，在常温下其pH之和为15，当它们按一定体积比混合时，溶液的pH恰好为7，则A与B的体积比为（    ）

A. 1 : 1                      B. 2 : 1                       C. 1 : 10                    D. 10 : 1

9.为了除去氯化镁酸性溶液中的Fe3+,可在加热搅拌条件下加入下列试剂的是    （  ）

A．MgCO3          B．NaOH            C．Na2CO3             D.NH3·H2O

10.下表是五种银盐的溶度积常数(25 ℃)，下列有关说法错误的是（    ）

A. 五种物质在常温下溶解度最大的是Ag2SO4

B. 向AgCl的悬浊液中加入0.1mol/L Na2S溶液，则可以生成黑色的Ag2S沉淀

C. 外界条件改变时，沉淀溶解平衡也会发生移动

D. 常温下，向AgI的悬浊液中加入0.1mol/L NaCl溶液，黄色沉淀变成白色沉淀

二．不定项选择题（本题包括4小题，每小题4分，共16分。每小题只有一个或二个选项符合题意）

11. 在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) ΔH＜0，某小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析错误的是

A. 图Ⅰ表示的是t1时刻加入催化剂对反应速率的影响

B. 图Ⅱ表示的是压强对化学平衡的影响，且乙的压强较高

C. 图Ⅱ表示的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高

D. 图Ⅲ表示是t1时刻增大O2的浓度对反应速率的影响

12. 下列图像分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系。

据此判断下列说法中正确的是

A. 石墨转变为金刚石是放热反应

B. ，，则

C. 白磷比红磷稳定

D.

13. 下列有关电解质溶液中其物质的量浓度关系错误的是(  )

A．pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合： c(H+) + c(M+) = c(OH-) + c(A-)

B．25℃时，pH=4.7，浓度均为0.1 mol·L-1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液中c(CH3COO-)+ c(OH-)> c(CH3COOH)+ c(H+)

C．氢硫酸的酸性比碳酸弱，则 NaHS溶液中：c(Na+)＞c(HS—)＞c(H+)＞c(OH—)

D．①0.2 mol·L-1NH4Cl溶液、②0.1 mol·L-1 (NH4)2 Fe(SO4)2溶液、③0.2 mol·L-1NH4HSO4溶液 ④ 0.1 mol·L-1 (NH4)2 CO3溶液中，c(NH4＋)大小：③＞②＞①＞④

14. 如图所示，将铁棒和石墨棒插入l L l mol·L－1食盐水中。下列说法正确的是(   )

A．若电键K与N连接，铁会发生还原反应而被腐蚀

B．若电键K与N连接，负极反应式是：4OH－－4e－＝2H2O＋O2↑

C．若电键K与M连接，将石墨棒换成铜棒，可实现铜棒上镀铁

D．若电键K与M连接，当两极共产生5.6 L(标准状况)气体时，生成了0.25 mol NaOH

第Ⅱ卷  （非选择题  共54分）

三．（本题包括三小题，共44分）

15. （16分）依据氧化还原反应：2Fe3+ + Cu= Cu2++ 2Fe2+设计的原电池如图所示。请回答下列问题：

（1）电极X的材料是            ；电解质Y是                ；（填化学式）

（2）碳电极为电池的            极，发生的电极反应为                                  ；

（3）外电路中的电流是从             电极流向             电极（填电极材料名称），当X电极的质量减小了3.2g时，则流经电流计的电子的物质的量为             mol。

（4）肼（N2H4，常温下液态）与空气组成的燃料电池是一种碱性电池，该电池放电时，负极的电极反应式为（反应生成无污染物质）                                   。

16.（14分）物质在水中可能存在电离平衡、水解平衡和沉淀溶解平衡，请根据所学知识回答：

（1）某温度下，纯水中的c(H+)=1.5×10-7，则纯水中的_______mol/L，该温度时的水的离子积_______。保持温度不变，滴入稀盐酸使溶液中的，则溶液中的为_______。

（2）常温中，一定浓度的CH3COONa溶液的pH=8，已知CH3COOH的电离平衡常数，则该CH3COONa溶液中：_______。

（3）甲酸钠(HCOONa)溶液呈碱性的原因是_______(用离子方程式表示)。0.02mol/L的HCOONa溶液中_______mol/L。

（4）25℃，在0.10mol•L1硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分反应，有蓝色氢氧化铜沉淀生成，当溶液的pH=9时，c(Cu2+)=_______molL1(Ksp[Cu(OH)2]=2.2×1020)。

17.（14分）碳与氮很多化合物在生产、生活中有广泛应用，对其进行综合利用是目前研究的热点之一

Ⅰ.已知：①CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) ΔH=-41.0kJ·mol1；

②CH3OH(g)＋CO2(g)＋H2(g) CH3COOH(g)＋H2O(g) ΔH=＋220.5kJ·mol1；

③CH4(g)＋CO2(g) CO(g)＋CH3OH(g) ΔH=＋156.0kJ·mol1。

（1）CH4(g)＋CO2(g) CH3COOH(g) ΔH=_______kJ·mol1。

（2）中科院化学所研究了反应②的反应历程，如图所示：

①反应历程中，能降低反应活化能的物质有_______和Rh(填化学式)；

②第4步反应的化学方程式为：_______。

Ⅱ.二甲醚又称甲醚，简称DME，熔点-141.5℃，沸点-24.9℃，与石油液化气相似，被誉为“21世纪的清洁燃料”。制备原理如下：

途径一：由天然气催化制备二甲醚：

①

途径二：由合成气制备二甲醚：

②

③

回答下列问题：

（3）反应③达平衡后采取下列措施，能提高CH3OCH3转化率的有_______ (填字母代号)。

A. 加入CH3OH B. 升高温度    C. 增大压强    D. 移出H2O E.使用催化剂

（4）一定温度下，在容积固定的密闭容器中按途径一制备二甲醚，按CH4与O2的物质的量之比为2：1投料反应，则下列情况能说明反应①达到平衡状态的是_______(填序号)。

A. 混合气体的密度保持不变

B.  CH4与O2的物质的量之比保持不变

C. 混合气体的平均相对分子质量保持不变

D. CH4的生成速率等于CH3OCH3生成速率的2倍

（5）在恒容密闭容器中按途径一制备二甲醚，若起始时，c(O2)=0.25molL1，平衡时CH4的平衡转化率为50%，平衡时CH3OCH3的体积分数为_______。

（6）有人模拟工业上按途径二制备二甲醚，在1000K时的2L密闭容器中充入2molCO和6molH2，此时体系总压强是。达到平衡时c(H2)=1.5molL1，，则用平衡分压表示反应③的平衡常数_______(分压=总压×物质的量分数)。

四．（本题包括一小题，共10分）

18..酸碱中和滴定操作简便、快速，而且具有足够的准确度，因此，在工农业生产和科学研究中具有广泛的应用。

I.用的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分为如下几步：

①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，注入的标准NaOH溶液至“0”刻度线以上；

②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体；

③调节液面至“0”或“0”刻度线稍下，并记下读数；

④量取待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴甲基橙溶液；

⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数。

⑥重复以上滴定操作次。

（1）以上步骤有错误的是_______(填编号)。

（2）以下是实验数据记录表

从表中可以看出，第1次滴定记录的NaOH溶液体积明显多于后两次的体积，其可能的原因是_______(填字母)。

A.锥形瓶装液前，留有少量蒸馏水

B.滴定结束时，仰视计数

C.滴定前滴定管尖嘴无气泡，滴定结束有气泡

D.锥形瓶用待测液润洗

E.NaOH标准液保存时间过长，有部分变质

II.取草酸溶液置于锥形瓶中，加入适量稀硫酸，用浓度为的高锰酸钾溶液滴定，发生反应的化学方程式为：。

（3）滴定时，溶液应装在_______ (填“酸”或“碱”)式滴定管中。

III.利用间接酸碱滴定法可测定Ba2+的含量，实验分两步进行。

已知：。

步骤Ⅰ：移取x mL一定浓度的溶液于锥形瓶中，加入酸碱指示剂，用盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸的体积为。

步骤Ⅱ：移取溶液于锥形瓶中，加入x mL与步骤Ⅰ相同浓度的溶液，待完全沉淀后，再加入酸碱指示剂，用盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸的体积为。

（4）滴加盐酸标准液时应使用酸式滴定管，“0”刻度位于滴定管的_______(填“上方”或“下方”)。溶液的浓度为_______。

高二化学期中考试参考答案

选择题（1至10题每题3分，共30分，11至14题每题4分，共16分）

填空题（每空2分共54分）

15.(1)  Cu；FeCl3 

（2）正，2Fe3++2e－=2Fe2+或Fe3++e－=Fe2+

（3）碳    铜，0.1

（4）N2H4 －4e－+4OH－ =N2+4H2O

16.（1）    ①. 1.5×107    ②. 2.25×1014    ③. 4.5×109   

（2）1.75×103   

（3）    ①.     ②. 0.02   

（4）2.2×1010

17.（1）＋335.5   

（2）    ①. LiI    ②. CH3COORhI＋H2=Rh＋CH3COOH＋HI   

（3）D    （4）CD   

（5）12.5%    （6）4

18.（1）①    （2）BD   

（3）    酸   

（4）    ①. 上方    ②.