湖南省邵阳邵东市第四中学2022-2023学年高三上学期期中考试化学试题（含答案）

2022年下期高三期中考试化学试卷

                  时量：75分钟     满分100分

可能用到的相对原子质量：H-1, N-14  O-16  F-19  Mg-24  Al-27  P-31  Cl-35.5  k-39  Ca-40

一．单选题（每小题3分，共30分）

1.分类是化学学习与研究的常用方法,下列分类正确的是 (　　 )

1. NO2、SO2、P2O5均属于酸性氧化物

B. 淀粉溶液、蛋白质溶液、氢氧化铁胶体都是胶体

C. 醋酸、氨水、氢氟酸都是弱电解质

D. 石墨烯、天然橡胶、聚乙烯塑料都是高分子材料

2.下列事实与胶体性质无关的是（     ）

A. FeCl3溶液中加入NaOH溶液出现红褐色沉淀      B.冶金工厂利用高压电除尘
C. 土壤胶体中离子吸附和交换过程，保肥作用      D.FeCl3溶液用于伤口止血

3. O2F2可以发生反应:H2S+4O2F2→SF6+2HF+4O2,下列说法正确的是(   )

A.氧气是氧化产物              B.O2F2既是氧化剂又是还原剂
C.若生成4.48L HF,则转移0.8mol电子  D.还原剂与氧化剂的物质的量之比为1:4

4.设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是(　　)

A.PH=1的H3PO4溶液中，含有0.1NA个 H+

B.D2O 与H218O的混合物2.0g中所含中子数均为NA  

C.标况下的22.4L Cl2与过量的铁在加热条件下充分反应后转移电子数为3NA  

D. 0.1mol白磷或甲烷中所含共价键均为0.4NA   

5.下列物质中既能跟稀H2SO4反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是（   ）

①NaHCO3      ②Al2O3        ③Al(OH)3       ④Al

A．③④       B．②③④      C．①③④      D．全部

6.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（   ）

A. 使甲基橙变红的溶液中：Na+、Cl-、CH3COO-、Fe2+

B. 能溶解的溶液中：Na+、Fe2+、HS-、SO42-

C.的溶液中：K+、Na+、CO32-、NO3-

D.溶液中：K+、Na+、MnO4-、Cl-

7.下列离子方程式错误的是(　　)

A.向Mg(HCO3)2溶液中加入足量的澄清石灰水:Mg2++2HC + 2Ca2++4OH- == 2CaCO3↓+Mg(OH)2↓+2H2O

B.1 mol·L-1的NaAlO2溶液与2.5 mol·L-1的HCl溶液等体积混合:2Al+5H+ == Al3++Al(OH)3↓+H2O

C.将少量的Fe3O4溶解在过量的稀硝酸中:3Fe3O4+28H++NO3-== 9Fe3++NO↑+14H2O

D.将少量NaClO溶液滴入FeSO4溶液中:2Fe2++ClO-+5H2O==2Fe(OH)3↓+Cl-+4H+

8．现有铝和过氧化钠的固体混合物样品，加入稀盐酸使混合物完全溶解，所得溶液中

c(Al3＋)∶c(H＋)∶c(Cl－)＝1∶2∶8，则原固体中铝元素与氧元素的质量比为    (　　)

A．3∶4         B．9∶8           C．9∶16        D．9∶32

9．只用试管和胶头滴管就可以对下列各组中的两种溶液进行鉴别的是           (　　)

①AlCl3溶液和NaOH溶液　②Ca(HCO3)2溶液和NaOH溶液　③NaAlO2溶液和盐酸　④Al2(SO4)3溶液和氨水　⑤Na2CO3溶液和稀盐酸

A．①②③    B． ②③④        C．①③⑤      D．③④⑤

10.利用某分子筛作催化剂,NH3可脱除废气中的NO和NO2,生成两种无毒物质,其反应历程如图所示,下列说法不正确的是(     )

催化剂

A.  总反应为:2NH3+NO+NO2 == 2N2+3H2O

B. X是N2

C.  [(NH4)2(NO2)]2+是中间产物

D.  2NH4+ +NO2==[(NH4)2(NO2)]2+属于化合反应

 二．不定项选择题（每小题有一个或者两个选项符合题意，每小题4分，共16分）

11.下图是模拟“侯氏制碱法”制取的部分装置,下列操作正确的是（   ）

A.a通入，然后b入，C中放蘸稀硫酸的脱脂棉

B.b通入，然后a通入，C中放蘸稀硫酸的脱脂棉

C.a通入，然后b通入，C中放碱石灰

D.a通入，然后b通入，C中放碱石灰

12.实验室备有质量分数为63%,密度为1.40 g·cm-3的浓硝酸。据此下列说法错误的是(　　)

A.该硝酸的物质的量浓度为14.0 mol·L-1

B.某同学用该浓硝酸配制稀硝酸,定容时俯视读数,会造成最终配制的稀硝酸浓度偏高

C.该硝酸50 mL与足量的铜反应可得到标准状况下NO2  0.35 mol

D.等体积的水与该硝酸混合所得溶液的物质的量浓度小于7.0 mol·L-1

13.某同学设计用下图的装置制备少量的 (易水解)。下列说法错误的是(   )

A.B装置中所装试剂为饱和的NaCl溶液,其作用是除去氯气中的HCl
B.装置C和F中的试剂均为浓硫酸,其作用是防止水蒸气进入E中
C.用50mL 12 的盐酸与足量的反应,所得氯气可以制取26.7g
D.实验过程中应先点燃A处的酒精灯,待装置中充满黄绿色气体时再点燃D处的酒精灯

14.黄铁矿（主要成分），在空气中会被缓慢氧化，氧化过程如图所示。下列说法不正确的是(   )

A．发生反应a时，0.05molFeS2被氧化时消耗标准状况下空气的体积大约19.6L

B．为了验证b过程反应后溶液中含Fe2+，可选用KSCN溶液和氯水

C．c发生反应的离子方程式为：

D．总反应中氧化剂是O2 与Fe3+

非选择题（每空2分，共54分）

三、填空题（本小题共4小题，每空2分，共54分）

15.（共14分）磷化铝（AlP）和磷化氢（PH3）都是粮食储备常用的高效熏蒸杀虫剂。

（1）磷元素在元素周期表中的位置：___________________________，AlP遇水蒸气会发生反应放出PH3气体，PH3中的P原子的杂化方式为____杂化，该反应的另一种产物的化学式为______________。

（2）具有强还原性，能与溶液反应，配平该反应的化学方程式：

（3）工业制备的流程如图所示。

① 次磷酸属于________元酸。

② 白磷和烧碱溶液反应的化学方程式为：_____________________________________________。

③ 若起始时有1 mol P4参加反应，则整个工业流程中共生成________mol (不考虑产物损失)

16．(14分）某矿石可能由FeCO3、SiO2、Al2O3中的一种或几种组成，某兴趣小组欲探究其组成，设计探究过程如图所示。

已知：①Al3+可以与过量的NaOH溶液反应生成AlO2-，AlO2-可以与CO2反应生成Al(OH)3沉淀。

②SiO2是一种酸性氧化物，H2SiO3难溶于水。

(1)下列有关SiO2说法正确的是_______。

A．用石英和焦炭制取粗硅：

B．造月球探测器中的瞄准镜时使用的光导纤维，其主要成分是SiO2

C．月球探测器使用的硅太阳能电池板，其主要成分是SiO2

D．石英、石灰石和纯碱是制备玻璃的原料

E.氢氟酸雕刻玻璃发生的离子反应：

(2)写出反应④的离子方程式_____________________________________________。

(3)反应③没有沉淀生成，说明矿石中不存在_______(填化学式)，为了达到此目的，_______(填“能”或“否”)将反应②中NaOH溶液改用Ba(OH)2溶液，说明理由______________________________。

(4)该矿石和HNO3溶液反应的离子方程式为_______________________________________________。

(5)工业上依据上述实验原理处理该矿石，将反应池逸出的气体与一定量的O2混合循环通入反应池中，目的是___________________________________________________________。

17．(14分）亚氯酸钠(NaClO2)主要用于棉纺、造纸业的漂白，也用于食品消毒、水处理等。以氯酸钠等为原料制备亚氯酸钠的工艺流程如下：

已知：①亚氯酸钠(NaClO2)受热易分解；

②高浓度的易爆炸；

③“反应1”涉及的反应符号表达为(未配平)。

回答下列问题：

(1)写出“反应1”涉及的反应离子方程式：________________________________；该反应每生成67.5gClO2需要消耗_______克SO2气体，“反应1”需要鼓入空气，空气的作用是__________________________。

(2)“反应2”生成O2、NaClO2和H2O的化学方程式为_____________________________，每生成1molO2分子，转移电子的数目为_______；“反应2”需要控制反应温度不能过高，温度过高可能导致_______。

(3) NaClO2可以通过“冷却结晶”的方式提纯的原因是_______(从溶解度角度分析)。

18.（12分） K3[Fe(C2O4)3]·3H2O(三草酸合铁酸钾)为亮绿色晶体，可用于晒制蓝图。某小组为探究三草酸合铁酸钾的热分解产物，按如图所示装置进行实验。

(1)通入氮气的目的是__________________________________________。

(2)实验中观察到装置B、F中澄清石灰水均变浑浊，装置E中固体变为红色，由此判断热分解产物中一定含有____________、____________。

(3)为防止倒吸，停止实验时应进行的操作是__________________________________________。

(4)样品完全分解后，装置A中的残留物含有FeO和Fe2O3，检验FeO存在的方法是：_____________________________________________________________________,检验Fe2O3存在的方法是：_____________________________________________________________________。

2022年下期高三期中考试化学答案

一.单项选择题（本题共10小题，每小题3分，共30分）

二． 选择题（本题共4小题，每小题4分，共16分。在每小题给出的四个选项中，有一个或两个选项符合题目要求。全部先对的行4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。）

15.(1)第三周期第V主族，SP3，Al(OH)3,   

 (2)24,11,12==8,3,24

 (3)一，P4 +3NaOH + 3H2O ==PH3 + 3NaH2PO2, 2.5mol

16．(1)BD

(2)

(3)          否     溶液能与反应产生BaCO3沉淀

(4)

(5)将NO和O2和水反应生成硝酸，提高反应物的利用率

17．(1)          32     降低的浓度，防止高浓度的爆炸

(2)          2     和受热分解

(3)的溶解度受温度影响较大(或其他合理表述)

18.(1). 隔绝空气，使反应产生的气体全部进入后续装置；(2) CO2， CO；(3)先熄灭装置A、E的酒精灯，冷却后停止通入氮气；(4)取少许固体粉末于试管中，加稀硫酸溶解，滴入1~2滴铁氰化钾溶液，生成蓝色沉淀，证明含有FeO，取少许固体粉末于试管中，加稀硫酸溶解，滴入1~2滴KSCN溶液，溶液变红色，证明含有Fe2O3