2023邵阳二中高二上学期期中考试化学试题含解析

这是一份2023邵阳二中高二上学期期中考试化学试题含解析，文件包含湖南省邵阳市第二中学2022-2023学年高二上学期期中考试化学试题含解析docx、湖南省邵阳市第二中学2022-2023学年高二上学期期中考试化学试题无答案docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共29页， 欢迎下载使用。

2022年邵阳市第二中学高二化学期中考试试卷
将选择题答案填涂在答题卡的对应位置上，非选择题的答案写在答题卡的指定题目内。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 C1-35.5 Na-23 S-32 Mn-55 Fe-56 Ba-137 K-39
一、单选题(3分×10=30分)
1. 传统文化是中华文明的瑰宝。下列有关传统文化分析错误的是
选项
传统文华摘要
分析与判断
A
《己亥杂诗》记载“落红不是无情物，化作春泥更护花”
蕴含自然界中的氮循环
B
《周礼》记载“煤饼烧蛎房成灰”(蛎房主要成分为)
蛎房发生了吸热反应
C
《吕氏春秋·精通》记载“慈石召铁，或引之也”
慈石指，能吸附铁
D
《金石类》记载“有硇水者，剪银塊投之，则旋而为水”
硇水是、溶液

A. A B. B C. C D. D
【答案】D
【解析】
【详解】A．“化作春泥更护花”暗示：氮肥有利于作物生长，涉及氮的固定与循环利用，A项正确；
B．碳酸钙分解反应是吸热反应，B项正确；
C．慈石就是磁石，主要成分是，磁石能吸附铁粉，C项正确；
D．“水”能溶解银等金属，这里“硇水”指硝酸，D项错误。
故答案选D。
2. 常温常压下，等体积的甲、乙两容器内，分别盛有、，下列有关甲、乙两容器中气体的说法错误的是
A. 分子数之比为 B. 密度之比为
C. 质量之比为 D. 氯原子数之比为
【答案】C
【解析】
【详解】A．同温同压同体积下含有气体的物质的量相等，故分子数之比为，故A正确；
B．，同温同压同体积下含有气体的物质的量相等，甲、乙两容器内气体密度之比，等于摩尔质量之比，密度之比为，故B正确；
C．同温同压同体积下含有气体的物质的量相等，质量之比等于摩尔质量之比，质量之比为，故C错误；
D．同温同压同体积下含有气体的物质的量相等，氯原子数之比为，故D正确；
故答案为C
3. 朱自清在《荷塘月色》中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘……光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影……”月光穿过薄雾形成的种种美景本质原因是
A. 光是一种胶体
B. 雾是一种胶体，胶粒带相同电荷
C. 空气中的小水滴颗粒的布朗运动
D. 空气中的小水滴颗粒直径大小约为之间
【答案】D
【解析】
【详解】A．光不是一种胶体，A错误；
B．雾是一种胶体，但是不同胶体，其带的电荷也不一样，B错误；
C．布朗运动是胶体的动力学性质，不是月光穿过薄雾形成美景的原因，C错误；
D．雾是一种胶体，其小水滴颗粒直径大小约为10-9~10-7m之间，胶体有丁达尔效应，从而产生了月光穿过薄雾形成的美景，D正确；
故答案选D。
4. 具有还原性，加碘食盐中的碘元素主要以的形式存在，、、在一定条件下可发生如图转化关系。下列说法不正确的是

A. 生成等质量的碘，途径I和途径II转移电子数目之比为2∶5
B. 由图可知氧化性的强弱顺序为
C. 用淀粉-KI试纸和食醋可检验食盐是否加碘(遇淀粉呈蓝色)
D. 途径Ⅲ反应的离子方程式：
【答案】A
【解析】
【详解】A．途径Ⅱ转化关系2～I2～10e-，途径Ⅰ中2I-～I2～2e-，生产等量的碘，途径Ⅰ和途径Ⅱ转移电子数目之比为1：5，故A错误；
B．由途径I可知氧化性Cl2＞I2，由途径Ⅱ可知氧化性I2＜NaIO3，由途径Ⅲ可知氧化性Cl2＞NaIO3，故氧化性的强弱顺序为Cl2＞＞I2，故B正确；
C．I-和酸性条件下可发生氧化还原反应生成I2，则可用淀粉-KI试纸和食醋检验加碘盐中是否含有碘，故C正确；
D．径Ⅲ反应是通入足量氯气，碘离子被氧化为碘酸根离子，反应的离子方程式：3Cl2+I-+3H2O═6Cl-++6H+，故D正确；
故选：A。
5. 下列化学用语或图示表达正确的是
A. Na2O2的电子式
B. Fe的原子结构示意图
C. 中子数为9的氮原子N
D. 基态Si原子的价层电子的轨道表示式3s23p2
【答案】B
【解析】
【详解】A．属于离子化合物，其电子式为，故A错误；
B．Fe属于过渡元素，原子序数为26，核外电子数为26，其原子结构示意图，故B正确；
C．中子数为9的氮原子，质量数为7+9=16，可表示为，故C错误；
D．基态Si原子的价层电子数为4，价层电子排布式为，轨道表示式为，故D错误；
故选B。
6. 研究氮及其化合物的性质，可以有效改善人类的生存环境。氮元素化合价---物质类别关系图如下，图中a、b、c和d分别代表一种含氮化合物。

下列说法中正确的是
A. a催化氧化可以生成b
B. 从化合价角度分析，a与b能发生氧化还原反应。
C. 从物质类别角度分析，d可以和a、b、c发生反应
D. 转化过程中物质类别和化合价均发生变化
【答案】B
【解析】
【分析】由图可知，abcd分别为NH3、NO2、HNO3、NH3∙H2O；
【详解】A．由图可知，ab分别为NH3、NO2，氨气催化氧化生成一氧化氮不是二氧化氮，A错误；
B．ab中氮元素化合价分别为-3、+4，氮元素存在中间价态，能发生氧化还原反应，B正确；
C．c为硝酸，硝酸和二氧化氮不能反应，C错误；
D．d为碱是一水合氨，一水合氨生成氨气过程中各元素化合价没有发生改变，D错误；
故选B。
7. 甲基丙烯酸羟乙脂（M）是有机合成中的一种重要原料。其结构简式如图，下列说法错误的是

A. M能发生加成反应
B. M能发生取代反应
C. 一定条件下，M能与乙醇发生酯化反应
D. M既能使溴水褪色，也能使酸性高锰酸钾溶液褪色
【答案】C
【解析】
【分析】根据题给结构，分析甲基丙烯酸羟乙脂的结构，具有碳碳双键、酯基、醇羟基。
【详解】A．甲基丙烯酸羟乙脂(M)中具有碳碳双键，能发生加成反应，A选项正确；
B．甲基丙烯酸羟乙脂(M)能发生取代反应，B选项正确；
C．羧酸和醇一定条件下，生成酯和水的反应是酯化反应。甲基丙烯酸羟乙脂(M)中没有羧基（—COOH），不能与乙醇发生酯化反应，C选项错误；
D．甲基丙烯酸羟乙脂(M)中具有碳碳双键，与乙烯的性质相似，既能使溴水褪色，也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，D选项正确；
故答案选C。
8. 某温度下，反应在密闭容器中达到平衡。下列说法正确的是
A. 平衡时：
B. 加入催化剂，平衡时的浓度增大
C. 恒压下，充入一定量的Ar(g)，平衡向正反应方向移动
D. 恒容下，充入一定量的，的平衡转化率增大
【答案】A
【解析】
【详解】A．平衡时正逆反应速率相等，则，故A正确；
B．催化剂只改变反应速率，不能改变化学平衡，加入催化剂，平衡时的浓度不变，故B错误；
C．密闭容器充入无关气体，平衡不移动，则恒压下，充入一定量的Ar(g)，平衡不移动，故C错误；
D．恒容下，充入一定量的，H2O的转化率增大，的平衡转化率减小，故D错误；
故选：A。
9. 我国科学家设计了一种新型电化学装置的原理如图所示。当闭合和、打开时，装置处于蓄电状态；当打开和、闭合时，装置处于放电状态。放电时，双极膜中间层中的解离为和并分别向两侧迁移。下列说法正确的是

A. 蓄电时，碳锰电极的电极反应式为
B. 蓄电时，右侧电解池发生的总反应为
C. 放电时，溶液的pH变小
D. 放电时，每消耗1mol Zn，双极膜内的水减少1mol
【答案】B
【解析】
【详解】A．蓄电时，碳锰电极阳极，电极反应式为，故A错误；
B．根据图示，蓄电时，右侧电解池两个电极分别生成锌和氧气，发生的总反应为，故B正确；
C．放电时，左池为正极，发生反应，溶液的pH增大，故C错误；
D．放电时，每消耗1mol Zn，转移2mol电子，理论上双极膜中间层中有2mol解离为和向两极移动，所以双极膜内水减少2mol，故D错误；
选B。
10. 下列说法正确的是
A. p能级的轨道相互垂直，其能量大小关系为
B. 原子轨道具有一定的伸展方向，所形成的共价键都具有方向性
C. 构造原理告诉我们，随着核电荷数递增，电子并不总是填满一个能层后再开始填入下一个能层
D. 元素周期表中，s区全部是金属元素
【答案】C
【解析】
【详解】A．p能级的轨道相互垂直，其能量相同，A错误；
B．s轨道没有伸展方向，故形成的共价键没有方向性，B错误；
C．构造原理告诉我们，随着核电荷数递增，电子并不总是填满一个能层后再开始填入下一个能层，如M层排满了3p轨道后再排4s轨道，4s轨道排满再排3d轨道，C正确；
D．元素周期表中，氢元素属于s区，D错误；
故选C。
二、多选题(4分×5=20分)
11. 现有三种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p63s23p5。则下列有关比较中，正确的是
A. 第一电离能：③＞①＞② B. 电负性：③＞①＞②
C. 最高价含氧酸的酸性：③＞①＞② D. 原子半径：③＞②＞①
【答案】BC
【解析】
【分析】①核外电子排布式为1s22s22p63s23p4的元素为S元素；②核外电子排布式为1s22s22p63s23p3的元素为P元素；③核外电子排布式为1s22s22p63s23p5的元素为Cl元素，据此分析解答。
【详解】A．同周期主族元素第一电离能呈增大趋势，但P最高能级处于半充满的稳定结构，比S的大，所以第一电离能从大到小依次为：③＞②＞①，A错误；
B．同周期电负性从左到右依次增大，所以电负性从大到小依次为：③＞①＞②，B正确；
C．最高价含氧酸的酸性与非金属性有关，同周期从左到右依次增大，所以从大到小依次为：③＞①＞②，C正确；
D．同一周期元素原子半径从左到右依次减小，所以原子半径：②＞①＞③，D错误；
故选BC。
12. 海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等(如图所示)。

下列有关说法正确的是
A. 从能量转换角度来看，框图中的氯碱工业是一个将电能转化为化学能的过程
B. 结晶出的MgCl2·6H2O在过程②中直接加热脱水即可制得无水MgCl2
C. 在过程③⑤中溴元素均被氧化
D. 过程①中除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO等杂质，加入的药品顺序为：Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸
【答案】AC
【解析】
【分析】海水晒盐得到粗盐，粗盐精制后用于氯碱工业；母液加入氢氧化钙得到氢氧化镁，氢氧化镁加入盐酸转化为氯化镁；溴化钠加入氯气得到溴，蒸出后被二氧化硫吸收转化为溴离子，溴离子氧化得到溴单质。
【详解】A．电解氯化钠溶液即得到氢气、氢氧化钠和氯气，属于电能转化为化学能，A正确；
B．氯化镁溶于水，镁离子水解生成氢氧化镁和氯化氢，加热促进水解，因此为了防止镁离子水解，则要在HCl氛围中加热脱水制得无水MgCl2，B错误；
C．在过程③⑤中溴元素的化合价升高，发生氧化反应，均被氧化，C正确；
D．除杂过程中，Ca2＋用碳酸钠除去，Mg2＋用氢氧化钠除去，硫酸根离子用氯化钡除去，最后加入盐酸酸化，但用于过量的氯化钡要用碳酸钠来除，所以碳酸钠必需放在氯化钡的后面，而氢氧化钠可以随意调整，错误；
故选AC。
13. 下列图示与对应叙述相符的是

A. 图1反应达平衡后，升高温度，平衡常数K值减小
B. 图2表示平衡2NO2(g)N2O4(g)在t1时迅速将体积缩小后c(N2O4)的变化
C. 图3表示可逆反应“2SO2+O22SO3”中SO2的含量与压强的关系，且P2＞P1
D. 图4表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热ΔH=-241.8kJ•mol-1
【答案】AC
【解析】
【详解】A．根据图1所示，上述反应为放热反应，所以升高温度，平衡常数K会减小，A正确；
B．体积缩小的瞬间NO2浓度增大，平衡向正反应方向进行，N2O4浓度继续增大，根据勒夏特列原理，新平衡时NO2浓度比旧平衡大，图象表示的应该是平衡2NO2(g)N2O4(g)在t1时迅速将体积缩小后c(NO2)的变化，B错误；
C．2SO2+O22SO3为气体分子数减小的可逆反应，所以增大压强，平衡向气体分子数减小的方向（正方向）进行，二氧化硫的含量减小，根据图3结合“先拐先平数值大”原则可知，P2＞P1，且图示与对应叙述相符，C正确；
D．燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成指定氧化物放出的热量，其中氢气燃烧生成的水为气态，不稳定，所以ΔH=-241.8kJ•mol-1不是氢气的燃烧热，D错误；
故选AC。
14. 下列操作能达到实验目的的是
选项
实验目的
操作
A
比较钠、钾元素原子的失电子能力
取大小相似的一小块金属钠和金属钾，用滤纸吸干表面煤油，同时放入盛有等量水的小烧杯中
B
测定中和反应的反应热
测定中和反应的反应热，向盛有100mL1.0mol·L-1盐酸的量热计中加入4.0gNaOH固体，记录初始温度和最高温度
C
制作氢氧燃料电池
向U型管中加KCl溶液，在两端插入石墨棒电极，先通电一段时间，然后撤走电源并用导线连接两石墨棒
D
探究反应物接触面积对速率的影响
向各盛有10mL3.0mol·L-1盐酸的试管中分别加入1.0g块状碳酸钙和1.0g碳酸钙粉末

A. A B. B C. C D. D
【答案】AD
【解析】
【详解】A．取大小相似一小块金属钠和金属钾，用滤纸吸干表面煤油，同时放入盛有等量水的小烧杯中，反应越剧烈，证明钠的失电子能力强于钾，故A正确；
B．因氢氧化钠固体溶于水放热，故测定中和热是不能使用氢氧化钠固体，故B错误；
C．惰性电极电解KCl溶液会生成氢气和氯气，故不能制作氢氧燃料电池，故C错误；
D．相同质量的块状碳酸钙和碳酸钙粉末与相同的盐酸反应，粉末碳酸钙反应更快，可以证明反应物接触面积对速率的影响，故D正确；
故选AD。
15. 已知M(OH)2是一种有机二元弱碱。常温下，某溶液中M(OH)2、[M(OH)]+、M2+的物质的量浓度之和为0.1 mol/L，常温下测得溶液中含M微粒的分布系数(δ)随pH变化如图所示。下列说法错误的是

A. 曲线③表示δ[M(OH)2]
B. Y点对应的溶液呈弱酸性
C. 若pH=11时，溶液中，则
D. 的平衡常数
【答案】BC
【解析】
【详解】A．溶液的pH越小，δ(M2+)越大，随着溶液pH增大，δ[M(OH)]+先逐渐增大，当增大到一定程度后又逐渐减小，而δ[M(OH)2] 则随着溶液pH增大而增大，因此曲线①表示δ(M2+)，曲线②表示δ[M(OH) +]，曲线③表示δ[M(OH)2]，A正确；
B．根据曲线可知在常温下，X点时δ(M2+)=δ[M(OH)+]，Kh2=；Z点δ[M(OH)2]=δ[M(OH)+]，Kh1=，Y点时δ(M2+)=[M(OH)2]，Kh1·Kh2=×=c2(OH-)=10-9.5×10-3.5=10-13，所以该点溶液c(OH-)=10-6.5 mol/L，c(H+)=，c(OH-)＞c(H+)，因此溶液显弱碱性，B错误；
C．若pH=11，c(H+)=10-11 mol/L，c(OH-)=10-3 mol/L，若溶液中，则由Kh1=，可知c[M(OH)+]=，结合Kh2=可知c(M2+)=，C错误；
D．的平衡常数K=，D正确；
故合理选项是BC。
三、简答题(每空2分，共50分)
16. 第四周期的元素形成的化合物在生产生活中有着重要的用途。
（1）镍铬钢抗腐蚀性能强，基态铬原子(24Cr)的核外电子排布式为____，按照电子排布式，镍元素(28Ni)在周期表中位于____区。
（2）硒(34Se)常用作光敏材料，基态硒原子的价电子排布式为____。
（3）“玉兔二号”月球车是通过砷化镓(GaAs)太阳能电池提供能量进行工作的。基态砷原子(33As)的电子占据最高能级的电子云轮廓图为____形。基态镓原子(31Ga)的核外有____个未成对电子。
【答案】（1） ①. 1s22s22p63s23p63d54s1或[Ar]3d54s1 ②. d
（2）4s24p4 （3） ①. 哑铃 ②. 1
【解析】
【小问1详解】
基态铬原子(24Cr)为24号元素原子，核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1(或[Ar]3d54s1)；按照电子排布式，镍元素(28Ni)在周期表中位于d区。
【小问2详解】
基态硒原子为34号元素的原子，位于元素周期表第四周期第ⅥA族，价电子排布式为4s24p4；
【小问3详解】
基态砷原子(33As)为33号元素，电子占据最高能级的为4p轨道，电子云轮廓图为哑铃形。基态镓原子(31Ga)的价电子排布为4s24p1，核外有1个未成对电子。
17. 某化学实验小组欲测定反应CH3COOH(aq) CH3COO-(aq)+H+(aq)的热效应，设计如实验。

实验装置：
实验步骤：在装有温度计和仪器X的烧杯中先加入已恒定为室温的0.10mol•L-1NaOH溶液100mL，使用仪X搅拌，待温度计数字稳定读数后，迅速加入0.10mol•L-1CH3COOH溶液100mL。密切关注温度变化，将最高温度记为反应后体系的温度，计算出溶液上升的温度ΔT。重复上述操作3次，记录实验数据如表所示：
室温/℃
20.0
20.0
20.0
ΔT/℃
0.70
0.69
0.71
已知：①反应I.CH3COOH(aq)+OH-(aq) CH3COO-(aq)+H2O(l) △H1
反应II.H+(aq)+OH-(aq)H2O(l) △H2=-57.3kJ•mol-1
②本实验条件下，混合溶液的密度和比热容分别按照1g/mL和4.05×103J•kg-1•℃-1进行计算。
回答下列问题：
（1）仪器X的名称为____，本实验中作反应容器的烧杯的规格适宜选用____(填序号)。
A.100mL B.250mL C.1000mL
（2）本实验重复进行三次的目的为_____。
（3）由题给数据计算可知反应I的△H1=____kJ/mol。
（4）反应CH3COOH(aq)CH3COO-(aq)+H+(aq)的热效应△H=____kJ/mol。
【答案】（1） ①. 环形玻璃搅拌棒 ②. B
（2）减少实验误差，避免实验出现偶然性，提高实验结果的准确性
（3）-56.7 （4）+0.6
【解析】
【小问1详解】
由实验装置图可知，仪器X为环形玻璃搅拌棒；由实验所用氢氧化钠溶液和醋酸溶液的体积都为100mL可知，为减少因散热造成实验误差，实验中作反应容器应选用规格为250mL的烧杯，故选B，故答案为：环形玻璃搅拌棒；B；
【小问2详解】
一次实验存在一定的偶然性和误差，为了使实验结论更准确，在实验过程中，应重复进行三次实验，减少实验误差，避免实验出现偶然性，提高实验结果的准确性，故答案为：减少实验误差，避免实验出现偶然性，提高实验结果的准确性；
【小问3详解】
由题给实验数据可知，三次实验温度差的平均值为=0.70℃，则反应生成0.01mol水放出的热量Q=mcΔT=200mL×1g/mL×10—3g/kg×4.05×103J/(kg·℃) ×0.70℃×10—3kJ/J=0.567kJ，则实验测得反应热ΔH1=—=—56.7kJ/mol，故答案为：—56.7；
【小问4详解】
由盖斯定律可知，Ⅰ—Ⅱ可得醋酸电离方程式，则醋酸热效应ΔH=(—56.7kJ/mol)—(—57.3 kJ/mol)=+0.6 kJ/mol；故答案为：+0.6。
18. X、Y、Z、W分别是HNO3、NH4NO3、NaOH、NaNO2四种强电解质中的一种。如表是常温下浓度均为0.01mol•L-1的X、Y、Z、W溶液的pH。
0.01mol•L-1的溶液
X
Y
Z
W
pH
12
2
8.5
4.5

（1）X的化学式分别为_____。
（2）W在溶液中的电离方程式为____。
（3）25℃时，Z溶液的pH>7的原因是____(用离子方程式表示)。
（4）将X、Y、Z各1mol同时溶于水中制得混合溶液，则混合溶液中各离子的浓度由大到小的顺序为____。
（5）Z溶液与W溶液混合加热，可产生一种无色无味的单质气体，该反应的化学方程式为____。
【答案】（1）NaOH
（2）NH4NO3=NH+NO
（3）+H2OHNO2+OH-
（4）c(Na+)>c(NO)>c(NO)>c(OH-)>c(H+)
（5）NaNO2+NH4NO3NaNO3+N2↑+2H2O
【解析】
【分析】HNO3是强酸，常温下0.01mol·L-1 HNO3的pH为2；NaOH是强碱，常温下0.01mol·L-1 NaOH溶液的pH为2；NH4NO3是强酸弱碱盐，因的水解，常温下0.01mol·L-1 NH4NO3溶液呈酸性；NaNO2是强碱弱酸盐，因的水解，常温下0.01mol·L-1 NaNO2溶液呈碱性；综上所述，X为NaOH，Y为HNO3，Z为NaNO2，W为NH4NO3。
【小问1详解】
由分析可知，X为NaOH；
小问2详解】
由分析可知，W为NH4NO3，该物质是强电解质，在水中的电离方程式为NH4NO3=+；
【小问3详解】
由分析可知，Z为NaNO2，25℃时，Z溶液的pH＞7的是因为的水解：+H2OHNO2+OH-；
【小问4详解】
由分析可知，X为NaOH，Y为HNO3，Z为NaNO2，将这三种物质各1mol同时溶于水中制得混合溶液，相当于溶液中含有1mol NaNO3和1mol NaNO2，因的水解，溶液呈碱性，则该混合溶液中各离子的浓度由大到小的顺序为c(Na＋)＞c()＞c()＞c(OH-)＞c(H＋)；
【小问5详解】
由分析可知，Z为NaNO2，W为NH4NO3，将这两种物质的溶液混合加热，可产生无色无味的单质气体N2，该反应的化学方程式为NaNO2+NH4NO3NaNO3+N2↑+2H2O。
19. 电化学在科技、生产、社会和生活的各个发面都发挥着重要的作用。
（1）图中，为了减缓海水对钢闸门A的腐蚀，材料B可以选择____(填字母)。

a.金块 b.锌板 c.铜板 d.钠块
（2）氯碱工业是高耗能产业，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺，节能超过30%，在此工艺中，物料传输和转化关系如图。(电极均为石墨电极)

写出A装置中发生反应的离子反应方程式：____，分析比较图示中a%与b%的大小：a%____b%(填“>”“<”或“=”)。
（3）写出燃料电池B中的负极的电极反应：____。
通过NO传感器可监测汽车尾气中NO的含量，工作原理如图所示：

（4）Pt电极上的电极反应式为____。
【答案】（1）b （2） ①. 2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH- ②. ＜
（3）H2-2e-+2OH-=2H2O
（4）O2+4e-=2O2-
【解析】
【小问1详解】
钢闸门的成分是铁，可安装比铁活泼的金属材料，成为原电池的负极，先腐蚀，作为正极的钢铁设备就被保护起来，这种防止金属材料腐蚀的方法叫做牺牲阳极保护法，所以材料B可以选择b，答案为b；
【小问2详解】
氯碱工业是电解氯化钠溶液制备氯气和烧碱。分析该题装置图，A电解池是电解氯化钠溶液，B燃料电池是以A中生成的氢气作为燃料形成的燃料电池。A装置中发生反应的离子反应方程式；由图分析，a% NaOH溶液是刚通入燃料电池中的，形成碱性环境，通入空气的一极是正极，氧气参与反应，发生的电极方程式是，溶液中的Na+由离子膜向正极移动，使得正极中OH-与Na+形成NaOH，所以从正极出去的NaOH溶液浓度比进来时的NaOH浓度大，a%< b%；
【小问3详解】
燃料电池B中的负极是氢气发生反应，电极反应是；
【小问4详解】
Pt电极上是氧气发生反应，在固体电解质介质中，发生的电极方程式是。
20. 中央财经委员会第九次会议强调，我国将力争2030年前实现碳达峰、2060年前实现碳中和，是党中央经过深思熟虑做出的重要决策，事关中华民族永续发展和构建人类命运共同体。利用二氧化碳催化加氢制甲醇，有利于减少温室气体二氧化碳的排放。回答下列问题：
I.某温度下，二氧化碳加氢制甲醇总反应为CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(l)，△H=akJ•mol-1。
（1）已知H2(g)、CH3OH(l)的燃烧热分别为285.8kJ•mol-1、726.5kJ•mol-1，且CH3OH(l)=CH3OH(g) △H=+35.2kJ•mol-1，则a=____。
II.在体积为4.0L的密闭容器中充入0.8molCO2和2.0molH2，发生反应CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)△H＜0，测得CO2、CH3OH的物质的量随时间变化如图：

（2）0~3min时间段内，H2的平均反应速率为____。
（3）该反应的平衡常数表达式K=____；若在上述平衡体系中再充入0.4molCO2和1.2molH2O(g)(保持温度不变)，则此平衡将____移动(填“向正反应方向”、“不”、“向逆反应方向”)。
（4）下列措施能使增大的是____。
A. 将H2O(g)从体系中分离 B. 充入He，使体系压强增大
C. 降低温度、增大压强 D. 再充入0.8molCO2
【答案】（1）-95.7
（2）0.1mol•L-1•min-1
（3） ①. ②. 不 （4）AC
【解析】
【分析】Ⅰ：分别写出表示H2、CH3OH燃烧热的热化学方程式，加上已知的第三个热化学方程式，利用盖斯定律计算a。Ⅱ：根据图中数据计算反应速率，列出三段式计算平衡常数，充入新物质后，计算出浓度商，与平衡常数比较可知平衡是否移动。根据条件的改变对平衡的影响来确认的变化。
【小问1详解】
表示H2、CH3OH燃烧热的热化学方程式分别为：、，根据盖斯定律得。
【小问2详解】
0~3min内，有0.4molCO2发生了反应，同时有1.2molH2反应，H2浓度变化量为，用H2表示的反应速率为。
【小问3详解】
列出三段式：

平衡常数，平衡体系中充入CO2和H2O时，体系浓度商，Q=K，平衡不移动。
【小问4详解】
A．将H2O(g)从体系中分离，减小了生成物浓度，平衡向正反应方向移动，比值增大，A正确；
B．恒容时，充入He，体系总压强增大，但反应物与生成物浓度不改变，平衡不移动，比值保持不变，B错误；
C．反应放热，降低温度，平衡向正反应方向移动；反应后气体体积减小，增大压强，平衡也向正反应方向移动，故比值增大，C正确；
D．再充入0.8molCO2，使CO2浓度增大，平衡向正反应方向移动，但移动程度小于CO2增加程度，比值减小，D错误；
故选AC。