还剩24页未读，
继续阅读
2021-2022学年甘肃省金昌市金川区龙门学校九年级（上）期末化学试卷（含答案解析）
展开
这是一份2021-2022学年甘肃省金昌市金川区龙门学校九年级（上）期末化学试卷（含答案解析），共27页。试卷主要包含了3mL液体，99，0g某物质完全燃烧后生成4，则下列说法中不正确的是，【答案】A，94%，二氧化碳0，【答案】D，【答案】C等内容，欢迎下载使用。
2021-2022学年甘肃省金昌市金川区龙门学校九年级（上）期末化学试卷
1. 空气中含量最多的气体是( )
A. 氮气 B. 氧气 C. 二氧化碳 D. 稀有气体
2. 下列变化属于化学变化的是( )
A. 冰融化成水 B. 防毒面具中充填活性炭以吸附毒气
C. 一定条件下将石墨制成金刚石 D. 工业上通过分离液态空气制氧气
3. 下列物质不属于金属材料的是( )
A. 铜 B. 硫酸铜 C. 钢 D. 生铁
4. 下列物质由原子构成的是( )
A. 铜 B. 氧气 C. 水 D. 氯化钠
5. 下列物质属于混合物的是( )
A. 水银 B. 液氮 C. 干冰 D. 生铁
6. 收藏家收藏清末铝制品，至今保存十分完好，该艺术品不易锈蚀的主要原因是( )
A. 铝的化学性质很稳定
B. 铝的氧化物容易发生还原反应
C. 铝不易氧化
D. 铝表面生成致密的氧化铝薄膜具有保护内部铝的作用
7. 使用含磷洗衣粉的生活污水会造成水中藻类大量繁殖，使水质恶化．这里的“磷”是指( )
A. 元素 B. 原子 C. 离子 D. 分子
8. 造成酸雨的主要物质是( )
A. CH4和CO B. SO2和CO C. SO2和NO2 D. CO和CO2
9. 普通玻璃的成分之一是硅酸钠(Na2SiO3)，硅酸钠中硅元素的化合价是( )
A. +1 B. +2 C. +4 D. +6
10. 在化学反应前后，以下各项一定不会发生变化的是( )
①原子种类 ②元素种类 ③分子种类 ④物质种类。
A. ①② B. ①③ C. ②③ D. ②④
11. 保持水的化学性质的最小粒子是( )
A. 氢原子 B. 氧原子 C. 氢原子和氧原子 D. 水分子
12. 下列图示的实验基本操作正确的是( )
A. 量取9.3mL液体
B. 点燃酒精灯
C. 过滤
D. 二氧化碳验满
13. 用分子的观点对下列常见现象的解释，错误的是( )
A. 酒精挥发──分子间隔变大 B. 食物腐败──分子发生变化
C. 热胀冷缩──分子大小改变 D. 丹桂飘香──分子不停运动
14. 化学知识可以帮助我们远离灾害。以下做法不合理的是( )
A. 炒菜时，油锅内意外着火，立即加入青菜灭火
B. 电器着火，马上用水浇灭
C. 厨房燃气管漏气，立即关闭阀门开窗通风
D. 被围困在火灾区时，用湿毛巾捂住口鼻低下身子逃生
15. 氢氧化铝作为阻燃剂受热分解时吸收热量，同时生成耐高温的氧化铝和大量水蒸气，起到防火作用。下列叙述错误的是( )
A. 反应吸热，降低了可燃物的着火点
B. 生成氧化铝覆盖在可燃物表面，隔绝空气
C. 生成大量水蒸气，降低可燃物周围氧气的浓度
D. 反应能够降低温度，可燃物不易达到着火点
16. 元素周期表中钠元素的信息如图所示，对图中信息理解不正确的是( )
A. 原子序数为11 B. 核外电子数为22.99
C. 元素符号为Na D. 元素名称为钠
17. 关于物质燃烧的现象，描述错误的是( )
A. 镁带在空气中燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体
B. 硫在氧气中燃烧，火焰呈蓝紫色，生成有刺激性气味的气体
C. 铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体
D. 磷在空气中燃烧，反应剧烈，产生大量白雾
18. 下列关于物质组成和结构的说法错误的是( )
A. 一氧化碳和二氧化碳的性质不同，是因为分子构成不同
B. 金刚石和C60的物理性质不同，是因为原子排列方式不同
C. 生铁和钢的主要性能不同，是因为含碳量不同
D. 钠元素和硫元素的化学性质不同，是因为钠原子和硫原子的质子数不同
19. 根据质量守恒定律，电解氯化钠的水溶液，不可能得到的生成物是( )
A. KNO3 B. H2 C. Cl2 D. NaOH
20. 伊拉克战争中，美军使用了含铀235的“贫铀弹”将给伊拉克人民健康带来严重危害，已知铀235原子中核外电子数为92，中子数为143，则该原子核内质子数为( )
A. 235 B. 92 C. 143 D. 无法确定
21. 下列说法正确的是( )
A. 只含一种元素的物质一定是纯净物 B. 生成单质和化合物的反应一定是置换反应
C. 可燃性气体点燃前一定要验纯 D. 用点燃的方法除去CO2中混有少量的CO
22. 我国盛产茶叶，“铁观音”“碧螺春”“西湖龙井”等绿茶享誉省内外．绿茶中的单宁酸具有抑制血压上升、清热解毒、抗癌等功效，其化学式为C26H52O46，下列说法正确的是( )
A. 单宁酸由是氧化物
B. 单宁酸由76个碳原子、52个氢原子和46个氧原子构成
C. 单宁酸分子中碳、氢、氧元素质量比为13：26：23
D. 单宁酸中氢元素的质量分数最低
23. 如图为验证水的组成的实验装置，下列有关说法正确的是( )
A. 正极和负极产生的气体质量比为1：2
B. 正极产生的气体能使带火星的木条复燃
C. 水是由一个氧元素和两个氢元素组成的
D. 该变化中的最小粒子为氢分子和氧分子
24. 下列物质中，能由金属跟盐酸直接反应制取的是( )
A. FeCl3 B. AgCl C. ZnCl2 D. CuCl2
25. 将X、Y、Z三种金属分别投入足量的稀硫酸中，只有X、Z能发生反应，并放出氢气。将Z投入X的硝酸盐溶液中，有金属X产生。则X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序为( )
A. Z>Y>X B. Z>X>Y C. X>Z>Y D. Y>Z>X
26. 3.0g某物质完全燃烧后生成4.4gCO2和3.6gH2O.则对该物质相关判断正确的是( )
A. 该物质只含有碳、氢元素
B. 该物质一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素
C. 该物质由碳、氢、氧元素组成
D. 该物质分子中碳、氢原子的个数比为1：1
27. 如图是某化学反应前后的微观示意图，下列说法不正确的是( )
A. 该反应属于分解反应 B. 生成的甲、乙分子个数比是1：4
C. 该反应前后原子个数不变 D. 该反应的生成物都是单质
28. 在一个密闭容器中放入W、G、H、P四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表，对该反应的认识正确的是( )
物质
W
G
H
P
反应前质量/g
18
1
2
32
反应后质量/g
待测
26
2
12
A. 反应中物质G与P的质量比为5：4 B. 该反应是分解反应
C. P是生成物 D. 物质H一定是该反应的催化剂
29. 现有等质量甲、乙、丙三种金属，分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示(已知甲、乙、丙在生成物中化合价均为+2价).则下列说法中不正确的是( )
A. 相对原子质量：甲>乙>丙
B. 生成氢气的质量：甲>乙>丙
C. 金属活动性：乙>甲>丙
D. 消耗硫酸的质量：甲>乙>丙
30. 在氯化铜和氯化亚铁的混合溶液中加入一定量的镁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀盐酸，没有气泡产生．下列判断正确的是( )
A. 滤出的固体中一定含有铜，可能含有铁和镁
B. 滤出的固体一定含有铜和铁，一定不含镁
C. 滤液中一定含有氯化镁和氯化亚铁，可能含有氯化铜
D. 滤液中一定含有氯化镁、氯化亚铁、氯化铜
31. 用化学用语填空：
(1)硝酸根离子 ______；
(2)2个硫原子 ______；
(3)二氧化锰中锰元素的化合价 ______；
(4)5个氮分子 ______；
(5)地壳中含量最高的元素 ______。
32. 化学与我们的生活息息相关．
(1)雾霾天气导致呼吸系统病人增多，因为空气中含有大量的 ______(填字母序号)。
A.CO2
B.CO
C.SO2
D.PM2.5
(2)用天然气作燃料可以减少可吸入颗粒物的产生，天然气主要成分的化学式是 ______，其充分燃烧的化学反应方程式 ______。
(3)氢气被誉为“最清洁的燃料”，请用化学方程式解释其“美名”得来的原因 ______。
(4)为了防止空气污染，保护美丽的蓝色天空，洁净的空气对人类非常重要．下列做法不利于保护大气的是 ______(填字母序号)。
A.使用清洁能源代替煤和石油
B.积极植树造林，防止扬尘污染
C.焚烧落叶和垃圾
D.工业废气处理后排放
33. 有下列物质：①石油、②石墨、③干冰、④生石灰(填序号)。
(1)能用于人工降雨的是：______；
(2)属于化石燃料的是：______；
(3)能作食品干燥剂的是：______；
(4)可作干电池电极的是：______。
34. 自来水厂净化河水的主要步骤如图所示。请回答下列问题：
(1)通过图中Ⅰ可以除去河水中的 ______。
(2)图中Ⅱ加入的物质X是 ______(填名称)。
(3)图中Ⅲ加入的漂白粉可杀菌、消毒，工业上制取漂白粉的反应原理：2Ca(OH)2+2Cl2=Ca(ClO)2+M+2H2O，则M的化学式是 ______。
(4)欲知该河水是硬水还是软水，可以在河水中加入 ______来鉴别。
(5)在生活中，常采用 ______的方法降低水的硬度。
35. 如图为A、B、C、D、E五种粒的结构示意图，请按要求填空：
(1)A、B、C、D、E种粒子中，属于同种元素的是______(填序号)。
(2)E元素的原子在化学变化中容易形成______(填“阴离子”或“阳离子”)。
(3)由A元素和C元素形成的化合物的化学式为______。
36. A、B、C是初中化学中重点学习的物质，其中一种是单质，另两种是由相同元素组成的氧化物，它们存在如图所示的转化关系(部分反应物，生成物和反应条件已省略)。
(1)若A是单质，B是易与血红蛋白结合的有毒气体，则B为______(填化学式)，实验室制取C的化学方程式为______；
(2)若C是单质，B是相对分子质量最小的氧化物，则B为______(填化学式)，由A生成C的化学方程式为______。
37. 某同学设计了如图实验装置，进行碳的还原性的性质验证，对实验进行分析并回答：
(1)检查装置气密性的方法：将导管浸入水中，______，说明装置气密性良好。
(2)证明碳具有还原性的实验现象是 ______，______。
(3)左边试管中发生反应的化学方程式：______，右边试管中发生反应的化学方程式：______。
(4)CuO发生 ______反应(填“氧化”或“还原”)。
(5)酒精灯加上金属网罩的作用是 ______。
38. 实验是进行科学探究的重要方式。某同学设计如图所示实验，探究二氧化碳的有关性质，请回答下列问题：
(1)实验1中干石蕊纸花喷水后放入二氧化碳中，观察到的现象是 ______，发生反应的化学方程式是 ______。
(2)若把实验1变色后的纸花放在酒精灯上烘烤，观察到的现象是 ______。
(3)实验2是实验1的改进实验，将二氧化碳缓慢通入竖直放置的玻璃管中，能观察到第 ______号棉球先变色，通过此现象可得二氧化碳的另一性质是 ______。
39. 请根据如图实验装置图回答有关问题：
(1)请写出图中仪器的名称：①______。
(2)实验室用高锰酸钾制氧气，反应的化学方程式是：______。
(3)实验室里常用锌粒和稀硫酸反应制取氢气，现发生装置选择F，收集装置选择G。
①选用F作为氢气发生装置的主要优点是 ______；
②G装置若用于排空气法收集氢气，氢气应从 ______端(选填“a”或“b”)通入。
(4)甲烷是一种无色无味气体，密度比空气小，难溶于水，实验室用加热无水醋酸钠和碱石灰两种固体来制取甲烷，制取甲烷应选择的发生装置是 ______，收集装置是 ______(从A∼E中选)。
40. 学习合金知识后，知道了不锈钢中含有金属铬。某同学想：铬与常见铁、铜相比，其金属活动性强弱如何呢？于是，和同学们一起进行了以下探究。
【查阅资料】①铬是银白色有光泽的金属，在空气中，像铝一样，其表面能产生致密的氧化膜；②能与稀硫酸反应，生成硫酸亚铬(CrSO4)。
【知识回顾】金属活动性顺序：______SnPb(H)______HgAgPtAu(在横线上填写对应金属的元素符号)。
【作出猜想】猜想①Cr>Fe>Cu；猜想②Fe>Cu>Cr；猜想③______。
【设计与实验】①张明同学取大小相等的铁、铜、铬三种金属片，未经打磨就分别放入等量等浓度的稀硫酸中，记录如表：
实验操作
铁片放在稀硫酸中
铜片放在稀硫酸中
铬片放在稀硫酸中
开始的现象
有少量气泡产生
无气泡
无气泡
结论
金属活动性强弱：Fe>Cu、Fe>Cr
②李红同学也取大小相等的铁、铜、铬三种金属片，先用砂纸打磨后再分别放入等质量等浓度的稀硫酸中，记录如表：
实验操作
铁片放在稀硫酸中呈黄色
铜片放在稀硫酸中
铬片放在稀硫酸中
开始的现象
产生少量气泡
无气泡
产生大量气泡
结论
金属活动性强弱： ______ >______ >______ (填元素符号)
【讨论交流】为什么张明和李红两个同学记录的铬与稀硫酸反应开始的现象截然不同？原因是 ______。
【实验验证】为了进一步确认铁、铜、铬三种金属的活动性强弱，刘斌同学将打磨过的两块铁片分别放入硫酸亚铬(CrSO4)溶液和硫酸铜溶液中，观察到在硫酸亚铬溶液中无明显现象，而在硫酸铜溶液中有明显的现象是 ______，其反应的化学方程式是 ______。
【拓展迁移】写出铬与稀硫酸反应，生成CrSO4的化学反应方程式 ______。
41. 地沟油中含有一种强烈致癌物黄曲霉素B2(C17H14O6)，长期食用会引起消化道癌变，请回答：
(1)黄曲霉素B2的相对分子质量为______；
(2)黄曲霉素B2中碳、氢、氧三种元素的原子个数比为______；
(3)15.7g黄曲霉素B2中含有______g氧元素．
42. 某研究性学习小组为测定铜锌(Cu−Zn)合金中铜的质量分数，进行如下实验：取合金样品10g，向其中加入100g稀硫酸(稀硫酸足量)，充分反应后，剩余物的质量为109.8g。求：
(1)生成氢气的质量；
(2)样品中锌的质量；
(3)合金中铜的质量分数。
答案和解析
1.【答案】A
【解析】解：空气中各成分体积含量由高到低的顺序为：氮气78%，氧气21%，稀有气体0.94%，二氧化碳0.03%，杂质0.03%。
故选：A。
空气中各成分的体积分数分别是：氮气78%、氧气21%、稀有气体0.94%、二氧化碳0.03%、其它气体和杂质0.03%；空气的成分主要以氮气和氧气为主，氧气约占五分之一，氮气约占五分之四。
本考点考查了空气中各种气体的含量，同学们要加强记忆有关的知识点，在理解的基础上加以应用，本考点基础性比较强。
2.【答案】C
【解析】解：A、冰融化成水过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故错误。
B、用木炭吸附冰箱内的异味是利用了木炭的吸附性，此过程中没有新物质生成，属于物理变化，故错误。
C、一定条件下将石墨制成金刚石过程中有新物质金刚石生成，属于化学变化，故正确。
D、工业上通过分离液态空气制过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故错误。
故选：C。
化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别为是否有新物质生成；据此分析判断．
本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化．
3.【答案】B
【解析】解：A.铜是纯金属，属于金属材料；
B.硫酸铜是盐，不属于金属材料；
C.钢是铁的合金，属于金属材料；
D.生铁是铁的合金，属于金属材料；
故选：B。
根据金属材料包括纯金属和合金进行分析。
掌握生活中常见的纯金属和合金是解题关键。
4.【答案】A
【解析】解：A、铜属于金属单质，是由铜原子直接构成的，故选项正确。
B、氧气属于气态非金属单质，是由氧分子构成的，故选项错误。
C、水是由水分子构成的，故选项错误。
D、氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，故选项错误。
故选：A。
本题难度不大，主要考查了构成物质的微观粒子方面的知识，对物质进行分类与对号入座、掌握常见物质的粒子构成是正确解答本题的关键。
5.【答案】D
【解析】解：A、水银属于纯净物中的单质，故选项错误；
B、液氮属于纯净物中的单质，故选项错误；
C、干冰属于纯净物中的氧化物，故选项错误；
D、生铁中有铁、碳等物质，属于混合物，故选项正确；
故选：D。
物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成；纯净物是由一种物质组成．纯净物又分为单质和化合物．由同种元素组成的纯净物叫单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物．氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素．
本考点考查了物质的分类，要加强记忆混合物、纯净物、单质、化合物、氧化物等基本概念，并能够区分应用．本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中．
6.【答案】D
【解析】解：铝金属活动性较强，容易与酸反应，在常温下易与氧气发生反应，反应的化学方程式为4Al+3O2=2Al2O3，在铝表面形成一层致密的氧化铝薄膜，隔绝内层铝与氧气的接触，铝制品不易被腐蚀，所以清末铝制艺术品不易锈蚀的主要原因是铝易氧化，其表面的氧化膜具有保护内部作用，故选：D。
根据金属铝能在空气中与氧气反应形成一层致密的保护层氧化铝，防止内层铝进一步与氧气发生反应，致使铝制艺术品不易被腐蚀进行分析。
本题主要考查了铝的化学性质，了解铝的性质化学性质活泼，易与氧气反应，在铝表面形成一层致密的氧化铝薄膜，隔绝内层铝与氧气的接触是解答的关键，题目难度不大．
7.【答案】A
【解析】解：含磷洗衣粉，这里的“磷”是指磷元素。
故选：A。
宏观上物质由元素组成，微观上物质由分子等微粒构成，含磷洗衣粉，这里是指宏观物质，因此这里的磷指磷元素．
本题以水资源的污染为依据，考查化学基本知识，即要我们了解化学知识，又提醒我们水是宝贵的自然资源，我们要节约利用，防止水质污染．
8.【答案】C
【解析】解：酸雨产生的原因主要是因为空气中含有二氧化硫、二氧化氮等酸性氧化物引起的。
故选：C。
酸雨主要由化石燃料燃烧产生的二氧化硫、氮氧化物等酸性气体，经过复杂的大气化学反应，被雨水吸收溶解而成．
酸雨对环境的危害已经是较为严重的环境问题，受到社会越来越多的关注，同时也是中考的重要考题之一．
9.【答案】C
【解析】解：钠元素显+1价，氧元素显−2价，设Na2SiO3中硅元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：(+1)×2+x+(−2)×3=0，则x=+4价。
故选：C。
故选：C。
根据在化合物中正负化合价代数和为零，进行解答。
本题难度不大，掌握利用化合价的原则计算指定元素的化合价的方法即可正确解答本题。
10.【答案】A
【解析】解：①化学反应的实质是分子分成原子，原子再重新组合成新的分子，在化学反应前后原子种类不变；
②由质量守恒定律可知，在化学反应前后原子的种类不变，则元素种类也没有改变；
③化学变化有新物质生成，分子的种类一定发生了改变；
④化学变化有新物质生成，物质的种类一定发生了改变；
因此正确的是①②；
故选：A。
化学反应的实质是分子分成原子，原子再重新组合成新的分子，反应前后分子的种类一定变，分子的数目可能变。化学反应前后宏观上反应前后物质总质量、元素的种类和微观上原子的种类、原子的数目、原子的质量不变，据此分析。
本题难度不大，理解化学变化的实质和质量守恒定律的微观含义是正确解题的关键。
11.【答案】D
【解析】解：水是由分子构成的物质，因此保持水的化学性质的最小粒子是水分子，而氢原子、氧原子都不能保持水的化学性质。
故选：D。
本题难度不大，主要考查了分子的性质，分子是保持物质化学性质的最小粒子。
12.【答案】D
【解析】解：A、量取液体读数时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中俯视刻度；量筒量程选择的依据有两点：一是尽量保证量取一次，二是量程与液体的取用量最接近，量取9.3mL的液体，10mL量筒能保证量取一次，且量程与液体的取用量最接近，误差最小；不能使用50mL的量筒，图中所示操作错误。
B、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止用酒精灯去引燃另一只酒精灯，图中所示操作错误。
C、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，图中所示操作错误。
D、检验二氧化碳是否收集满时，应将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，说明已集满，图中所示操作正确。
故选：D。
A、根据量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，量筒量程选择的依据有两点：一是尽量保证量取一次，二是量程与液体的取用量最接近，进行分析判断。
B、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”。
C、过滤液体时，注意“一贴、二低、三靠”的原则。
D、根据二氧化碳气体的验满方法进行分析判断。
本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。
13.【答案】C
【解析】解：A、酒精挥发，是因为酒精分子间间隔增大，故选项解释正确。
B、食物腐败属于化学变化，分子本身发生了改变，故选项解释正确。
C、热胀冷缩，是因为分子间的间隔(而不是大小)发生了改变，故选项解释错误。
D、丹桂飘香，是因为桂花花香中含有的分子是在不断的运动的，向四周扩散，使人们闻到桂花花香，故选项解释正确。
故选：C。
根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种物质的分子性质相同，不同物质的分子性质不同，结合事实进行分析判断即可．
本题难度不大，掌握分子的基本性质及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键．
14.【答案】B
【解析】解：A、炒菜时，油锅内意外着火，立即加入青菜灭火，通过隔绝氧气，降低温度至可燃物的着火点以下来灭火，故A正确；
B、电器着火，不能马上用水浇灭，以防发生触电，故B错误；
C、厨房燃气管漏气，立即关闭阀门开窗通风，降低燃气浓度，故C正确；
D、被围困在火灾区时，用湿毛巾捂住口鼻低下身子逃生，以防有害气体和烟尘进入呼吸道造成人的窒息，故D正确。
故选：B。
A、根据灭火的方法与原理来分析；
B、根据电器着火的灭火方法来分析；
C、根据燃气泄漏的处理方法来分析；
D、根据火场逃生的做法来分析。
本题考查的是化学与生活的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行。
15.【答案】A
【解析】解：A、该反应是吸热反应，能使温度降低，但不是降低的可燃物的着火点，叙述错误；
B、生成的氧化铝覆盖在可燃物的表面，能起到隔绝空气的作用，叙述正确；
C、该反应生成了水，形成的水蒸气使可燃物与氧气接触的面积减少，从而减低可燃物周围氧气的浓度，叙述正确；
D、该反应是吸热反应，能使温度降低，使温度达不到可燃物的着火点，叙述正确；
故选：A。
根据燃烧的条件进行分析，燃烧需要可燃物与氧气接触且温度达到可燃物的着火点，灭火就是破坏燃烧的条件。
本题考查了燃烧的条件和灭火的方法，难度不大。
16.【答案】B
【解析】解：A.根据元素周期表中的一格中获取的信息，该元素的原子序数为11；由原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则该元素的原子核内质子数为11，故选项说法正确．
B.根据元素周期表中的一格中获取的信息，可知该元素的相对原子质量为22.99；由原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则该元素的原子核外电子数应为11，故选项说法错误．
C.根据元素周期表中的一格中获取的信息，该元素的元素符号是Na，故选项说法正确．
D.根据元素周期表中的一格中获取的信息，该元素的元素名称是钠，故选项说法正确．
故选B.
根据图中元素周期表可以获得的信息：原子序数、相对原子质量、元素符号、元素种类等，进行分析判断即可．
本题难度不大，考查学生对元素周期表中一格信息的理解，掌握并能灵活运用元素周期表中元素的信息是正确解答此类题的关键．
17.【答案】D
【解析】解：A、镁带在空气中燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体，故选项说法正确。
B、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，产生一种具有刺激性气味的气体，故选项说法正确。
C、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑色固体，故选项说法正确。
D、磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，而不是白雾，故选项说法错误。
故选：D。
A、根据镁带在空气中燃烧的现象进行分析判断．
B、根据硫在氧气中燃烧的现象进行分析判断．
C、根据铁丝在氧气中燃烧的现象进行分析判断．
D、根据磷在空气中燃烧的现象进行分析判断．
本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象即可正确解答，在描述物质燃烧的现象时，需要注意光和火焰、烟和雾的区别．
18.【答案】D
【解析】解：A、分子是保持物质化学性质的最小粒子，二氧化碳是由二氧化碳分子构成的，一氧化碳是由一氧化碳分子构成的，即一氧化碳和二氧化碳的性质不同，是因为分子构成不同，故A正确；
B、金刚石和C60的物理性质不同，是因为原子排列方式不同，故B正确；
C、生铁和钢的主要性能不同，是因为含碳量不同，生铁的含碳量为2%∼4.3%，钢的含碳量为0.03%∼2%，故C正确；
D、最外层电子数决定元素的化学性质，钠原子与硫原子的最外层电子数不同，因此钠元素和硫元素的化学性质不同，故D错误。
故选：D。
A、根据分子的性质来分析；
B、根据碳单质的结构与性质来分析；
C、根据铁合金的含碳量来分析；
D、根据决定元素化学性质的因素来分析。
本题难度不大，掌握分子的基本性质、物质的组成以及原子的结构等是解答此类题的关键。
19.【答案】A
【解析】解：电解氯化钠的水溶液之前，元素的种类有钠元素，氯元素，氢元素氧元素四种元素。根据质量守恒定律生成物中也一定有这四种元素，故B.C.D有可能是生成物。而A中钾元素，氮元素在反应前是没有的，故不可能生成硝酸钾。
故选：A。
本题考查了质量守恒定律中五个不变的其一：化学反应前后元素的种类不变．A中的氮元素在反应前不存在，所以A答案中的KNO3是不可能在反应后生成的．
本题较好的考查了学生对质量守恒定律中的几个不变的理解及应用．从元素的种类在化学反应前后不变入手考查．考查学生的理解能力．
20.【答案】B
【解析】解：因为原子中：核电荷数=核内质子数=核外电子数，由题意铀235原子中核外电子数为92，故该原子核内质子数为92。
故选：B。
根据原子中：核电荷数=核内质子数=核外电子数，结合题意进行分析解答．
本题难度不大，解题的关键是掌握并灵活运用原子中核电荷数=核内质子数=核外电子数．
21.【答案】C
【解析】解：A.只含一种元素的物质不一定是纯净物，也有可能是混合物，如氧气和臭氧都只含有氧元素，但二者混合则是混合物，错误；
B.生成单质和化合物的反应不一定是置换反应，如氯酸钾在二氧化锰的催化作用和加热条件下反应生成氧气和氯化钾，生成物是单质和化合物，但该反应属于分解反应，错误；
C.可燃性气体如果不纯，遇明火则有可能会发生爆炸，故可燃性气体点燃前一定要验纯，正确；
D.二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，所以用点燃的方法无法除去CO2中混有少量的CO；错误；
故选：C。
A、根据氧气和臭氧都只含有氧元素，但二者混合则是混合物进行分析；
B、根据氯酸钾在二氧化锰的催化作用和加热条件下反应生成氧气和氯化钾，生成物是单质和化合物进分析；
C、根据可燃性气体与空气或氧混合遇明火可能会发生爆炸进行分析；
D、根据二氧化碳不燃烧也不支持燃烧进行分析。
掌握纯净物、置换反应的定义及可燃性气体、二氧化碳的性质是解题关键。
22.【答案】D
【解析】解：A、单宁酸是由碳、氢、氧三种元素组成的，不属于氧化物，故选项说法错误．
B、1个单宁酸分子是由76个碳原子、52个氢原子和46个氧原子构成的，故选项说法错误．
C、单宁酸中碳、氢、氧元素的质量比为(12×26)：(1×52)：(16×46)=312：52：736=78：13：184，故选项说法错误．
D、单宁酸中碳、氢、氧元素的质量比为78：13：184，因此氢元素的质量分数最小，故选项说法正确．
故选D.
A、根据氧化物的概念进行分析判断．
B、根据1个单宁酸分子的构成进行分析判断
C、根据化合物中元素质量比的计算方法进行分析判断．
D、根据化合物中元素质量比的计算方法来分析．
本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义进行分析问题、解决问题的能力．
23.【答案】B
【解析】解：A.正极和负极产生的气体体积比为1：2，故说法错误；
B.正极产生的气体是氧气，有助燃性，能使带火星的木条复燃。故说法正确；
C.元素是个宏观概念，只讲种类不讲个数，故说法错误；
D.该变化中的最小粒子为氢原子和氧原子，故此选项错误。
故选B。
A.根据电解水产生气体的体积来分析；
B.根据电解水正极产生的气体的性质分析；
C.根据元素的规定来分析；
D.根据分子、原子定义来分析。
本考点考查了电解水的实验现象，要将结论和现象区别开来。
24.【答案】C
【解析】解：A、铁与盐酸反应生成的亚铁盐，不是氯化铁，故A错误；
B、银在氢后，不能与盐酸反应生成氯化银，故B错误；
C、锌在氢前，能与盐酸反应生成氯化锌，故C正确；
D、铜在氢后，不能与盐酸反应生成氯化铜，故D错误．
故选C.
根据金属的性质进行分析，在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸反应生成相应的盐．
本题考查了金属与酸反应的性质，完成此题，可以依据金属的性质结合金属活动性顺序进行，需要注意的是铁与盐酸反应生成的是亚铁盐．
25.【答案】B
【解析】
【分析】
本题利用金属活动性顺序，可知金属的活动性；学会利用它们处理和解释问题，题目较易。
【解答】
由题意“X、Z能发生反应，并放出氢气”，说明X、Z的金属活动性大于Y；“将Z投入X的硝酸盐溶液中，有金属X产生”，说明金属活动性Z>X，则可知X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序为：Z>X>Y。
故选B。
26.【答案】C
【解析】解：4.4gCO2中含有碳元素的质量为：4.4g×1244×100%=1.2g，3.6g水中含有氢元素的质量为：3.6g×1×218×100%=0.4g，生成物4.4g二氧化碳和3.6g水中所含碳、氢元素的质量和=1.2g+0.4g=1.6g，1.6g<3g，该物质中含氧元素的质量为：3g−1.6g=1.4g，则该物质中一定含有碳、氢、氧三种元素。
A、由上述分析，该物质中一定含有碳、氢、氧三种元素，故选项说法错误。
B、由上述分析，该物质中一定含有碳、氢、氧三种元素，故选项说法错误。
C、由上述分析，该物质中一定含有碳、氢、氧三种元素，故选项说法正确。
D、该物质分子中碳、氢原子的个数比为1.2g12：0.4g1=5：2，故选项说法错误。
故选：C。
根据质量守恒定律，由生成物可以初步确定该物质中含有碳元素和氢元素，由生成的二氧化碳和水中碳、氢元素的质量和与该物质的质量进行对比，从而确定该物质的组成元素。化合物中原子的个数比=元素的质量比相对原子质量比，可以计算出该物质分子中碳原子和氢原子的个数比。
本题难度稍大，主要考查了质量守恒定律、化学式的计算，解题的关键是根据质量守恒定律确定确定物质的元素组成。
27.【答案】B
【解析】解：由化学反应前后的微观示意图可知，各物质反应的微粒数目关系是：
A、该反应由一种物质生成了两种物质，属于分解反应，故A正确；
B、由上图可知，生成的甲、乙分子个数比是1：3，故B错误；
C、由微粒的变化可知，该反应前后原子个数不变，故C正确；
D、由微粒的构成可知，该反应的生成物的分子都是有同种的原子构成的，都是单质，故D正确。
故选：B。
A、根据反应的特点分析反应的类型；
B、根据微粒的变化分析生成的甲、乙分子个数比；
C、根据微粒的变化分析分子、原子的变化等；
D、根据微粒的构成分析物质的类别。
该题不仅考查了学生对化学知识的掌握情况，还考查了学生观察理解微观模型示意图的能力，从多方面考查了学生的综合能力。
28.【答案】A
【解析】解：由表中数据分析可知，反应前后G的质量增加了26g−1g=25g，故G是生成物，生成的G的质量为25g；同理可以确定P是反应物，参加反应的P的质量为32g−12g=20g；H的质量不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应；由质量守恒定律，W应是反应物，且参加反应的W的质量为25g−20g=5g，故待测的数值为18g−5g=13g。
A、反应中G、P的质量比为：25g：20g=5：4，故选项说法正确。
B、该反应的反应物为W和P，生成物是G，符合“多变一”的特征，属于化合反应，故选项说法错误。
C、根据上述分析，P是反应物，故选项说法错误。
D、H的质量不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应，故选项说法错误。
故选：A。
根据质量守恒定律计算出“待测”的值，再根据化学反应后，质量增加的物质是生成物，质量减少的物质是反应物结合表中数据进行分析．
在化学反应中遵循质量守恒定律，参加反应的物质的质量总和等于反应后生成的物质的质量总和．
29.【答案】A
【解析】解：A、三种金属在生成物中的化合价、金属的质量都相等，完全反应放出氢气的质量与金属的相对原子质量成反比，即产生氢气多的相对原子质量小；根据反应生成H2的质量与反应时间的关系图所示，在三种金属完全反应后，放出H2的质量是甲>乙>丙；因此可判断相对原子质量是丙>乙>甲，故A错误；
B、根据反应生成H2的质量与反应时间的关系图所示，在三种金属完全反应后，放出H2的质量是甲>乙>丙，故B正确；
C、根据反应生成H2的质量与反应时间的关系图所示，当三种金属都在发生反应时，相同时间内乙放出氢气的质量大于甲、甲大于丙，可判断三种金属活动性顺序是乙>甲>丙，故C正确；
D、金属与酸的反应生成氢气时，氢气来源于酸中的氢元素，所以生成的氢气与消耗的酸的多少顺序一致，消耗硫酸的质量：甲>乙>丙，故D正确。
故选：A。
本题难度不大，掌握金属的化学性质、明确金属的活动性顺序、金属的相对原子质量的方法是正确解答本题的关键。
30.【答案】C
【解析】解：根据金属活动顺序表知镁比铁活泼，铁比铜活泼，所以加入镁粉，首先镁粉和氯化铜溶液反应，置换出单质铜，如果镁粉足量可以再继续和氯化亚铁反应置换出铁。“充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀盐酸，没有气泡产生”说明没有镁剩余，且没有生成铁单质。
A、滤出固体不可能有铁和镁，因为二者和盐酸反应有气体生成，所以A不正确。
B、因为镁粉首先要和氯化铜反应，所以生成物一定有铜，结合A的分析一定不会有铁和镁，所以不正确。
C、因为镁粉参与反应，所以滤液一定有氯化镁。由于生成的固体不能与盐酸反应生成氢气，即不存在铁单质，所以铁元素就一定在溶液中，即氯化亚铁不可能参与反应，所以也一定有，当镁粉少量时，氯化铜可能剩余，所以C正确。
D、氯化铜不一定有，因为当加入镁粉恰好能和氯化铜反应完时，所以D不正确。
故选：C。
本题可根据金属活动顺序及物质的化学性质，采用逐一验证法进行解答，也可正向理论推断．
首先从滤出的固体不能和盐酸反应可以对A、B两项进行判断；其次从金属活动顺序及题中给的信息“一定量的镁粉”进行判断．
本题主要考查了学生对金属活动顺序表的运用以及半定量(如一定量、过量、少量等)概念的理解和掌握．
31.【答案】NO3− 2SMn+4O2 5N2 O
【解析】解：(1)离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．故硝酸根离子可表示为：NO3−；
(2)原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字．所以2个硫原子，就可表示为：2S；
(3)元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，所以二氧化锰中锰元素的化合价，故可表示为：Mn+4O2；
(4)分子的表示方法：正确书写物质的化学式，若表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，所以5个氮分子可表示为：5N2；
(5)地壳中含量最高的元素是氧元素，其符号为：O。
故答案为：(1)NO3−；
(2)2S；
(3)Mn+4O2；
(4)5N2；
(5)O。
本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目．
本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易．
32.【答案】DCH4 CH4+2O2−点燃CO2+2H2O2H2+O2−点燃2H2OC
【解析】解：(1)雾霾是一种大气污染现象，是由固体小颗粒造成的污染，PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5μm的颗粒物。
(2)天然气的主要成分是甲烷，主要成分的化学式是CH4；燃烧生成二氧化碳和水，充分燃烧的化学方程式是CH4+2O2−点燃CO2+2H2O。
(3)氢气燃烧生成水，反应的化学方程式为2H2+O2−点燃2H2O。
(4)A、使用清洁能源代替煤和石油可以减少污染物的排放，有利于保护大气。
B、积极植树造林，防止扬尘污染有利于大气质量的保护，有利于保护大气。
C、焚烧落叶和垃圾，会产生大量的烟尘和有害气体，不利于保护大气。
D、工业废气处理后排放，有利于保护大气。
故答案为：
(1)D；
(2)CH4；CH4+2O2−点燃CO2+2H2O；
(3)2H2+O2−点燃2H2O；
(4)C。
(1)根据雾霾是一种大气污染现象，是由固体小颗粒造成的污染，进行分析判断。
(2)根据天然气的主要成分是甲烷，进行分析解答。
(3)根据氢气燃烧生成水，进行分析解答。
(4)根据防止空气污染的措施，进行分析解答。
本题难度不大，明确天然气的主要成分是甲烷、防止空气污染的措施、掌握化学方程式的书写方法等是正确解答本题的关键。
33.【答案】③ ① ④ ②
【解析】解：(1)干冰易升华，会吸收大量的热，能用于人工降雨；故答案为：③；
(2)石油属于化石燃料；故答案为：①；
(3)生石灰能与水反应，因此生石灰能作食品干燥剂；故答案为：④；
(4)石墨具有优良的导电性，因此石墨可作干电池电极；故答案为：②。
物质的性质决定物质的用途，根据已有的物质的性质进行分析解答即可。
本题难度不大，掌握常见的物质的性质和用途是正确解答本题的关键。
34.【答案】不溶性杂质 活性炭 CaCl2 肥皂水 煮沸
【解析】解：(1)通过图中Ⅰ(沉降、过滤)可以除去河水中的不溶性杂质；故答案为：不溶性杂质；
(2)活性炭具有吸附性，可以除去水中的色素和异味；故答案为：活性炭；
(3)反应的化学方程式为2Ca(OH)2+2Cl2=Ca(ClO)2+M+2H2O，反应前两物质的粒子中共含Ca、Cl、O、H四种原子的个数分别为2、4、4、4，反应后Ca(ClO)2、2H2O中所含Ca、Cl、O、H四种原子的个数分别为1、2、4、4，根据变化前后原子种类、数目不变，可判断物质M的分子由1个Ca原子、2个Cl原子构成，物质M的化学式可表示为CaCl2；故答案为：CaCl2；
(4)欲知该河水是硬水还是软水，可以在河水中加入肥皂水来鉴别；故答案为：肥皂水；
(5)在生活中，常采用煮沸的方法降低水的硬度；故答案为：煮沸。
(1)根据净化水的方法来分析；
(2)根据活性炭的性质与用途来分析；
(3)根据质量守恒定律来分析；
(4)根据硬水与软水的检验方法来分析；
(5)根据硬水软化的方法来分析。
化学来源于生产生活，也必须服务于生产生活，所以与人类生产生活相关的化学知识也是重要的中考热点之一。
35.【答案】BD 阴离子 Al2O3
【解析】解：(1)质子数相同的粒子属于同一种元素，由图可知，B、D两种粒子的质子数相同，属于同一种元素；
(2)E原子的最外层电子数为7，大于4个，E元素在化学变化中容易得到电子，形成阴离子；
(3)由粒子的结构示意图可知，C的质子数是13，属于铝元素，化合价为+3价，A的质子数是8，属于氧元素，化合价为−2价，形成的化合物为氧化铝，化学式为：Al2O3；
答案：
(1)BD；
(2)阴离子；
(3)Al2O3
(1)根据质子数相同的粒子属于同一种元素；
(2)根据最外层电子数小于4，易失去电子，大于4，易得电子解答。
(3)根据质子数判断元素，写出形成的化合物的化学式；
本题难度不大，考查学生对原子结构示意图及其意义的理解，了解原子结构示意图的意义是正确解题的关键。
36.【答案】(1)CO；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
(2)H2O；2H2O22H2O+O2↑。
【解析】解：A、B、C是初中化学中重点学习的物质，其中一种是单质，另两种是由相同元素组成的氧化物，
(1)若A是单质，B是易与血红蛋白结合的有毒气体，所以B是一氧化碳，A可以是碳或氧气，一氧化碳和C可以相互转化，所以C是二氧化碳，经过验证，推导正确，所以B为CO，实验室制取C的反应是碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
(2)若C是单质，B是相对分子质量最小的氧化物，所以B是水，C是氧气，A会生成水或氧气，所以A是过氧化氢溶液，经过验证，推导正确，所以B为H2O，由A生成C的反应是过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，化学方程式为：2H2O22H2O+O2↑。
故答案为：(1)CO，CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
(2)H2O，2H2O22H2O+O2↑。
根据A、B、C是初中化学中重点学习的物质，其中一种是单质，另两种是由相同元素组成的氧化物，若A是单质，B是易与血红蛋白结合的有毒气体，所以B是一氧化碳，A可以是碳或氧气，一氧化碳和C可以相互转化，所以C是二氧化碳；若C是单质，B是相对分子质量最小的氧化物，所以B是水，C是氧气，A会生成水或氧气，所以A是过氧化氢溶液，然后将推出的物质进行验证即可。
在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。
37.【答案】双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，放开手后导管中出现上升的水柱 试管内黑色粉末变红 澄清石灰水变浑浊 C+2CuO−高温2Cu+CO2↑CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O还原 使火焰集中并提高温度
【解析】解：(1)检查装置气密性的方法：将导管浸入水中，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，放开手后导管中出现上升的水柱，说明装置气密性良好；
(2)碳具有还原性，在高温下能与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，发生的实验现象是：试管内黑色粉末变红；澄清石灰水变浑浊；
(3)碳和氧化铜在高温的条件下生成铜和二氧化碳，化学方程式为：C+2CuO−高温2Cu+CO2↑；二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O；
(4)碳具有还原性，在高温下能与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，氧化铜被还原；
(5)酒精灯火焰加上网罩后火焰会集中，从而提高了火焰的温度。
故答案为：(1)双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，放开手后导管中出现上升的水柱；
(2)黑色粉末变红；澄清石灰水变浑浊；
(3)C+2CuO−高温2Cu+CO2↑；CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O；
(4)还原；
(5)使火焰集中并提高温度。
(1)根据检查装置气密性的方法进行分析；
(2)根据该反应的反应物、生成物的性质进行分析；
(3)根据碳和氧化铜在高温的条件下生成铜和二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水进行分析；
(4)根据碳具有还原性，在高温下能与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，氧化铜被还原进行分析；
(5)根据酒精灯火焰加上网罩后火焰集中进行分析．
本题侧重考查了学生的实验操作能力和实验分析能力，难度不是很大．
38.【答案】石蕊纸花变红 CO2+H2O=H2CO3 红色纸花变成紫色 ④ 二氧化碳的密度大于空气密度
【解析】解：(1)实验1中二氧化碳和水反应生成碳酸，酸能使紫色石蕊变红色，因此观察到的现象是石蕊纸花变红，化学方程式为CO2+H2O=H2CO3；
(2)碳酸不稳定，容易分解生成二氧化碳和水，因此实验1变色后的纸花放在酒精灯上烘烤，观察到的现象是红色纸花变成紫色；
(3)二氧化碳的密度大于空气密度，将二氧化碳缓慢通入竖直放置的玻璃管中，能够看到第④号棉球先变色。
(1)二氧化碳和水能能够生成碳酸；
(2)碳酸不稳定在加热的条件下会分解；
(3)二氧化碳的密度大于空气密度。
本题主要是对二氧化碳和水的反应的考查，二氧化碳和水反应生成碳酸，能使紫色石蕊变红。
39.【答案】长颈漏斗 2KMnO4−△K2MnO4+MnO2+O2↑能够控制反应的发生与停止 b A D或E
【解析】解：(1)根据实验室常见仪器名称可知①是长颈漏斗；故答案为：长颈漏斗；
(2)高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为：2KMnO4−△K2MnO4+MnO2+O2↑；故答案为：2KMnO4−△K2MnO4+MnO2+O2↑；
(3)①F装置的主要优点是通过控制固体与液体能否接触从而能够控制反应的发生与停止；故答案为：能够控制反应的发生与停止；
②氢气的密度比空气小，G装置若用于排空气法收集氢气，氢气应从b端通入；故答案为：b；
(4)实验室用加热无水醋酸钠和碱石灰两种固体来制取甲烷，属于固体加热型，因此发生装置应选择A，甲烷的密度比空气小，且难溶于水，因此可以选择向下排空气法或排水法进行收集，故可选D或E；故答案为：A；D或E。
(1)根据实验室常见仪器名称进行分析；
(2)根据高锰酸钾制取氧气的原理进行分析；
(3)根据发生装置的特点进行分析；
(4)根据制取气体的发生装置、收集装置的选择进行分析。
本题考查了实验室制取氧气的原理，以及发生装置、收集装置的选择，是中考考点之一，题目难度一般，学会根据反应条件、反应物状态选择发生装置，根据生成物溶解性、密度大小选择收集装置是答题的关键。
40.【答案】FeCuFe>Cr>CuCrFeCu未经打磨的铬表面有一层致密的保护膜，阻止和稀硫酸反应 铁片表面有红色物质生成，溶液由蓝色变为浅绿色 Fe+CuSO4=FeSO4+CuCr+H2SO4=CrSO4+H2↑
【解析】解：【知识回顾】金属活动性顺序：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、SnPb(H)Cu、Hg Ag Pt Au。
【作出猜想】猜想①Cr>Fe>Cu；猜想②Fe>Cu>Cr；猜想③Fe>Cr>Cu。
【设计与实验】
②铁片放在稀硫酸中，产生少量气泡，铬片放在稀硫酸中，产生大量气泡，说明铬比铁活泼，铜片放在稀硫酸中，无气泡，说明铜最不活泼，实验过程如下所示：
实验操作
铁片放在稀硫酸中
铜片放在稀硫酸中
铬片放在稀硫酸中
开始的现象
产生少量气泡
无气泡
产生大量气泡
结论
金属活动性强弱：Cr>Fe>Cu
【讨论交流】
张明和李红两个同学记录的铬与稀硫酸反应开始的现象截然不同，原因是未经打磨的铬表面有一层致密的保护膜，阻止和稀硫酸反应。
【实验验证】
铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，在硫酸铜溶液中观察到铁片表面有红色物质生成，溶液由蓝色变为浅绿色；化学方程式为：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。
【拓展迁移】
铬与稀硫酸反应生成CrSO4和氢气，反应的化学反应方程式为：Cr+H2SO4=CrSO4+H2↑。
故答案为：
【知识回顾】：Fe；Cu；
【做出猜想】：猜想③Fe>Cr>Cu；
【设计试验】：Cr>Fe>Cu；
【讨论交流】：未经打磨的铬表面有一层致密的保护膜，阻止和稀硫酸反应；
【实验验证】：铁片表明变红，溶液从蓝色变为浅绿色；Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；
【拓展迁移】：Cr+H2SO4=CrSO4+H2↑。
金属活动性顺序中，排在氢前面的金属，能和稀盐酸或稀硫酸反应生成盐和氢气，排在前面的金属，能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来。
要会利用金属活动顺序表分析实验，氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来。
41.【答案】314 17：14：64.8
【解析】解：(1)黄曲霉毒素B2(C17H14O6)的相对分子质量=12×17+1×14+16×6=314；
(2)一个黄曲霉素B2(化学式C17H14O6)分子是由17个碳原子、14个氢原子、6个氧原子构成的，故黄曲霉毒素B2(C17H14O6)中C、H、O元素的原子个数之比=17：14：6；
(3)15.7g黄曲霉素B2中含有氧元素的质量为：15.7g×16×6314×100%=4.8g
故答案为：(1)314；(2)17：14：6；(3)4.8g
根据化学式表示的意义，相对分子的质量的计算，根据物质的质量乘以物质中某元素的质量分数得元素的质量，
以及物质中某元素的质量分数=该元素相对原子量×原子个数该物质的相对分子量×100%进行分析解答本题．
本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的有关计算进行分析问题、解决问题的能力．
42.【答案】解：(1)生成氢气的质量为10g+100g−109.8g=0.2g；
(2)设：样品中锌的质量为x
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 2
x0.2g
65x=20.2g
x=6.5g
答：样品中锌的质量是6.5g；
(3)样品中铜的质量为10g−6.5g=3.5g
合金中铜的质量分数为3.5g10g×100%=35%；
故答案为：(1)0.2g；
(2)6.5g；
(3)35%。
【解析】(1)稀硫酸与锌均发生置换反应，产生氢气，反应物的质量与剩余物的质量之差就是氢气的质量；
(2)根据锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，根据化学方程式的简单计算求出锌的质量；
(3)合金的质量减去锌的质量就是铜的质量，用铜的质量与合金质量之比就是铜的质量分数；
本题考查学生对化学方程式的书写以及化学方程式的简单计算等知识的掌握，难度系数中等。
2021-2022学年甘肃省金昌市金川区龙门学校九年级（上）期末化学试卷
1. 空气中含量最多的气体是( )
A. 氮气 B. 氧气 C. 二氧化碳 D. 稀有气体
2. 下列变化属于化学变化的是( )
A. 冰融化成水 B. 防毒面具中充填活性炭以吸附毒气
C. 一定条件下将石墨制成金刚石 D. 工业上通过分离液态空气制氧气
3. 下列物质不属于金属材料的是( )
A. 铜 B. 硫酸铜 C. 钢 D. 生铁
4. 下列物质由原子构成的是( )
A. 铜 B. 氧气 C. 水 D. 氯化钠
5. 下列物质属于混合物的是( )
A. 水银 B. 液氮 C. 干冰 D. 生铁
6. 收藏家收藏清末铝制品，至今保存十分完好，该艺术品不易锈蚀的主要原因是( )
A. 铝的化学性质很稳定
B. 铝的氧化物容易发生还原反应
C. 铝不易氧化
D. 铝表面生成致密的氧化铝薄膜具有保护内部铝的作用
7. 使用含磷洗衣粉的生活污水会造成水中藻类大量繁殖，使水质恶化．这里的“磷”是指( )
A. 元素 B. 原子 C. 离子 D. 分子
8. 造成酸雨的主要物质是( )
A. CH4和CO B. SO2和CO C. SO2和NO2 D. CO和CO2
9. 普通玻璃的成分之一是硅酸钠(Na2SiO3)，硅酸钠中硅元素的化合价是( )
A. +1 B. +2 C. +4 D. +6
10. 在化学反应前后，以下各项一定不会发生变化的是( )
①原子种类 ②元素种类 ③分子种类 ④物质种类。
A. ①② B. ①③ C. ②③ D. ②④
11. 保持水的化学性质的最小粒子是( )
A. 氢原子 B. 氧原子 C. 氢原子和氧原子 D. 水分子
12. 下列图示的实验基本操作正确的是( )
A. 量取9.3mL液体
B. 点燃酒精灯
C. 过滤
D. 二氧化碳验满
13. 用分子的观点对下列常见现象的解释，错误的是( )
A. 酒精挥发──分子间隔变大 B. 食物腐败──分子发生变化
C. 热胀冷缩──分子大小改变 D. 丹桂飘香──分子不停运动
14. 化学知识可以帮助我们远离灾害。以下做法不合理的是( )
A. 炒菜时，油锅内意外着火，立即加入青菜灭火
B. 电器着火，马上用水浇灭
C. 厨房燃气管漏气，立即关闭阀门开窗通风
D. 被围困在火灾区时，用湿毛巾捂住口鼻低下身子逃生
15. 氢氧化铝作为阻燃剂受热分解时吸收热量，同时生成耐高温的氧化铝和大量水蒸气，起到防火作用。下列叙述错误的是( )
A. 反应吸热，降低了可燃物的着火点
B. 生成氧化铝覆盖在可燃物表面，隔绝空气
C. 生成大量水蒸气，降低可燃物周围氧气的浓度
D. 反应能够降低温度，可燃物不易达到着火点
16. 元素周期表中钠元素的信息如图所示，对图中信息理解不正确的是( )
A. 原子序数为11 B. 核外电子数为22.99
C. 元素符号为Na D. 元素名称为钠
17. 关于物质燃烧的现象，描述错误的是( )
A. 镁带在空气中燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体
B. 硫在氧气中燃烧，火焰呈蓝紫色，生成有刺激性气味的气体
C. 铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体
D. 磷在空气中燃烧，反应剧烈，产生大量白雾
18. 下列关于物质组成和结构的说法错误的是( )
A. 一氧化碳和二氧化碳的性质不同，是因为分子构成不同
B. 金刚石和C60的物理性质不同，是因为原子排列方式不同
C. 生铁和钢的主要性能不同，是因为含碳量不同
D. 钠元素和硫元素的化学性质不同，是因为钠原子和硫原子的质子数不同
19. 根据质量守恒定律，电解氯化钠的水溶液，不可能得到的生成物是( )
A. KNO3 B. H2 C. Cl2 D. NaOH
20. 伊拉克战争中，美军使用了含铀235的“贫铀弹”将给伊拉克人民健康带来严重危害，已知铀235原子中核外电子数为92，中子数为143，则该原子核内质子数为( )
A. 235 B. 92 C. 143 D. 无法确定
21. 下列说法正确的是( )
A. 只含一种元素的物质一定是纯净物 B. 生成单质和化合物的反应一定是置换反应
C. 可燃性气体点燃前一定要验纯 D. 用点燃的方法除去CO2中混有少量的CO
22. 我国盛产茶叶，“铁观音”“碧螺春”“西湖龙井”等绿茶享誉省内外．绿茶中的单宁酸具有抑制血压上升、清热解毒、抗癌等功效，其化学式为C26H52O46，下列说法正确的是( )
A. 单宁酸由是氧化物
B. 单宁酸由76个碳原子、52个氢原子和46个氧原子构成
C. 单宁酸分子中碳、氢、氧元素质量比为13：26：23
D. 单宁酸中氢元素的质量分数最低
23. 如图为验证水的组成的实验装置，下列有关说法正确的是( )
A. 正极和负极产生的气体质量比为1：2
B. 正极产生的气体能使带火星的木条复燃
C. 水是由一个氧元素和两个氢元素组成的
D. 该变化中的最小粒子为氢分子和氧分子
24. 下列物质中，能由金属跟盐酸直接反应制取的是( )
A. FeCl3 B. AgCl C. ZnCl2 D. CuCl2
25. 将X、Y、Z三种金属分别投入足量的稀硫酸中，只有X、Z能发生反应，并放出氢气。将Z投入X的硝酸盐溶液中，有金属X产生。则X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序为( )
A. Z>Y>X B. Z>X>Y C. X>Z>Y D. Y>Z>X
26. 3.0g某物质完全燃烧后生成4.4gCO2和3.6gH2O.则对该物质相关判断正确的是( )
A. 该物质只含有碳、氢元素
B. 该物质一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素
C. 该物质由碳、氢、氧元素组成
D. 该物质分子中碳、氢原子的个数比为1：1
27. 如图是某化学反应前后的微观示意图，下列说法不正确的是( )
A. 该反应属于分解反应 B. 生成的甲、乙分子个数比是1：4
C. 该反应前后原子个数不变 D. 该反应的生成物都是单质
28. 在一个密闭容器中放入W、G、H、P四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表，对该反应的认识正确的是( )
物质
W
G
H
P
反应前质量/g
18
1
2
32
反应后质量/g
待测
26
2
12
A. 反应中物质G与P的质量比为5：4 B. 该反应是分解反应
C. P是生成物 D. 物质H一定是该反应的催化剂
29. 现有等质量甲、乙、丙三种金属，分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示(已知甲、乙、丙在生成物中化合价均为+2价).则下列说法中不正确的是( )
A. 相对原子质量：甲>乙>丙
B. 生成氢气的质量：甲>乙>丙
C. 金属活动性：乙>甲>丙
D. 消耗硫酸的质量：甲>乙>丙
30. 在氯化铜和氯化亚铁的混合溶液中加入一定量的镁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀盐酸，没有气泡产生．下列判断正确的是( )
A. 滤出的固体中一定含有铜，可能含有铁和镁
B. 滤出的固体一定含有铜和铁，一定不含镁
C. 滤液中一定含有氯化镁和氯化亚铁，可能含有氯化铜
D. 滤液中一定含有氯化镁、氯化亚铁、氯化铜
31. 用化学用语填空：
(1)硝酸根离子 ______；
(2)2个硫原子 ______；
(3)二氧化锰中锰元素的化合价 ______；
(4)5个氮分子 ______；
(5)地壳中含量最高的元素 ______。
32. 化学与我们的生活息息相关．
(1)雾霾天气导致呼吸系统病人增多，因为空气中含有大量的 ______(填字母序号)。
A.CO2
B.CO
C.SO2
D.PM2.5
(2)用天然气作燃料可以减少可吸入颗粒物的产生，天然气主要成分的化学式是 ______，其充分燃烧的化学反应方程式 ______。
(3)氢气被誉为“最清洁的燃料”，请用化学方程式解释其“美名”得来的原因 ______。
(4)为了防止空气污染，保护美丽的蓝色天空，洁净的空气对人类非常重要．下列做法不利于保护大气的是 ______(填字母序号)。
A.使用清洁能源代替煤和石油
B.积极植树造林，防止扬尘污染
C.焚烧落叶和垃圾
D.工业废气处理后排放
33. 有下列物质：①石油、②石墨、③干冰、④生石灰(填序号)。
(1)能用于人工降雨的是：______；
(2)属于化石燃料的是：______；
(3)能作食品干燥剂的是：______；
(4)可作干电池电极的是：______。
34. 自来水厂净化河水的主要步骤如图所示。请回答下列问题：
(1)通过图中Ⅰ可以除去河水中的 ______。
(2)图中Ⅱ加入的物质X是 ______(填名称)。
(3)图中Ⅲ加入的漂白粉可杀菌、消毒，工业上制取漂白粉的反应原理：2Ca(OH)2+2Cl2=Ca(ClO)2+M+2H2O，则M的化学式是 ______。
(4)欲知该河水是硬水还是软水，可以在河水中加入 ______来鉴别。
(5)在生活中，常采用 ______的方法降低水的硬度。
35. 如图为A、B、C、D、E五种粒的结构示意图，请按要求填空：
(1)A、B、C、D、E种粒子中，属于同种元素的是______(填序号)。
(2)E元素的原子在化学变化中容易形成______(填“阴离子”或“阳离子”)。
(3)由A元素和C元素形成的化合物的化学式为______。
36. A、B、C是初中化学中重点学习的物质，其中一种是单质，另两种是由相同元素组成的氧化物，它们存在如图所示的转化关系(部分反应物，生成物和反应条件已省略)。
(1)若A是单质，B是易与血红蛋白结合的有毒气体，则B为______(填化学式)，实验室制取C的化学方程式为______；
(2)若C是单质，B是相对分子质量最小的氧化物，则B为______(填化学式)，由A生成C的化学方程式为______。
37. 某同学设计了如图实验装置，进行碳的还原性的性质验证，对实验进行分析并回答：
(1)检查装置气密性的方法：将导管浸入水中，______，说明装置气密性良好。
(2)证明碳具有还原性的实验现象是 ______，______。
(3)左边试管中发生反应的化学方程式：______，右边试管中发生反应的化学方程式：______。
(4)CuO发生 ______反应(填“氧化”或“还原”)。
(5)酒精灯加上金属网罩的作用是 ______。
38. 实验是进行科学探究的重要方式。某同学设计如图所示实验，探究二氧化碳的有关性质，请回答下列问题：
(1)实验1中干石蕊纸花喷水后放入二氧化碳中，观察到的现象是 ______，发生反应的化学方程式是 ______。
(2)若把实验1变色后的纸花放在酒精灯上烘烤，观察到的现象是 ______。
(3)实验2是实验1的改进实验，将二氧化碳缓慢通入竖直放置的玻璃管中，能观察到第 ______号棉球先变色，通过此现象可得二氧化碳的另一性质是 ______。
39. 请根据如图实验装置图回答有关问题：
(1)请写出图中仪器的名称：①______。
(2)实验室用高锰酸钾制氧气，反应的化学方程式是：______。
(3)实验室里常用锌粒和稀硫酸反应制取氢气，现发生装置选择F，收集装置选择G。
①选用F作为氢气发生装置的主要优点是 ______；
②G装置若用于排空气法收集氢气，氢气应从 ______端(选填“a”或“b”)通入。
(4)甲烷是一种无色无味气体，密度比空气小，难溶于水，实验室用加热无水醋酸钠和碱石灰两种固体来制取甲烷，制取甲烷应选择的发生装置是 ______，收集装置是 ______(从A∼E中选)。
40. 学习合金知识后，知道了不锈钢中含有金属铬。某同学想：铬与常见铁、铜相比，其金属活动性强弱如何呢？于是，和同学们一起进行了以下探究。
【查阅资料】①铬是银白色有光泽的金属，在空气中，像铝一样，其表面能产生致密的氧化膜；②能与稀硫酸反应，生成硫酸亚铬(CrSO4)。
【知识回顾】金属活动性顺序：______SnPb(H)______HgAgPtAu(在横线上填写对应金属的元素符号)。
【作出猜想】猜想①Cr>Fe>Cu；猜想②Fe>Cu>Cr；猜想③______。
【设计与实验】①张明同学取大小相等的铁、铜、铬三种金属片，未经打磨就分别放入等量等浓度的稀硫酸中，记录如表：
实验操作
铁片放在稀硫酸中
铜片放在稀硫酸中
铬片放在稀硫酸中
开始的现象
有少量气泡产生
无气泡
无气泡
结论
金属活动性强弱：Fe>Cu、Fe>Cr
②李红同学也取大小相等的铁、铜、铬三种金属片，先用砂纸打磨后再分别放入等质量等浓度的稀硫酸中，记录如表：
实验操作
铁片放在稀硫酸中呈黄色
铜片放在稀硫酸中
铬片放在稀硫酸中
开始的现象
产生少量气泡
无气泡
产生大量气泡
结论
金属活动性强弱： ______ >______ >______ (填元素符号)
【讨论交流】为什么张明和李红两个同学记录的铬与稀硫酸反应开始的现象截然不同？原因是 ______。
【实验验证】为了进一步确认铁、铜、铬三种金属的活动性强弱，刘斌同学将打磨过的两块铁片分别放入硫酸亚铬(CrSO4)溶液和硫酸铜溶液中，观察到在硫酸亚铬溶液中无明显现象，而在硫酸铜溶液中有明显的现象是 ______，其反应的化学方程式是 ______。
【拓展迁移】写出铬与稀硫酸反应，生成CrSO4的化学反应方程式 ______。
41. 地沟油中含有一种强烈致癌物黄曲霉素B2(C17H14O6)，长期食用会引起消化道癌变，请回答：
(1)黄曲霉素B2的相对分子质量为______；
(2)黄曲霉素B2中碳、氢、氧三种元素的原子个数比为______；
(3)15.7g黄曲霉素B2中含有______g氧元素．
42. 某研究性学习小组为测定铜锌(Cu−Zn)合金中铜的质量分数，进行如下实验：取合金样品10g，向其中加入100g稀硫酸(稀硫酸足量)，充分反应后，剩余物的质量为109.8g。求：
(1)生成氢气的质量；
(2)样品中锌的质量；
(3)合金中铜的质量分数。
答案和解析
1.【答案】A
【解析】解：空气中各成分体积含量由高到低的顺序为：氮气78%，氧气21%，稀有气体0.94%，二氧化碳0.03%，杂质0.03%。
故选：A。
空气中各成分的体积分数分别是：氮气78%、氧气21%、稀有气体0.94%、二氧化碳0.03%、其它气体和杂质0.03%；空气的成分主要以氮气和氧气为主，氧气约占五分之一，氮气约占五分之四。
本考点考查了空气中各种气体的含量，同学们要加强记忆有关的知识点，在理解的基础上加以应用，本考点基础性比较强。
2.【答案】C
【解析】解：A、冰融化成水过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故错误。
B、用木炭吸附冰箱内的异味是利用了木炭的吸附性，此过程中没有新物质生成，属于物理变化，故错误。
C、一定条件下将石墨制成金刚石过程中有新物质金刚石生成，属于化学变化，故正确。
D、工业上通过分离液态空气制过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故错误。
故选：C。
化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别为是否有新物质生成；据此分析判断．
本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化．
3.【答案】B
【解析】解：A.铜是纯金属，属于金属材料；
B.硫酸铜是盐，不属于金属材料；
C.钢是铁的合金，属于金属材料；
D.生铁是铁的合金，属于金属材料；
故选：B。
根据金属材料包括纯金属和合金进行分析。
掌握生活中常见的纯金属和合金是解题关键。
4.【答案】A
【解析】解：A、铜属于金属单质，是由铜原子直接构成的，故选项正确。
B、氧气属于气态非金属单质，是由氧分子构成的，故选项错误。
C、水是由水分子构成的，故选项错误。
D、氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，故选项错误。
故选：A。
本题难度不大，主要考查了构成物质的微观粒子方面的知识，对物质进行分类与对号入座、掌握常见物质的粒子构成是正确解答本题的关键。
5.【答案】D
【解析】解：A、水银属于纯净物中的单质，故选项错误；
B、液氮属于纯净物中的单质，故选项错误；
C、干冰属于纯净物中的氧化物，故选项错误；
D、生铁中有铁、碳等物质，属于混合物，故选项正确；
故选：D。
物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成；纯净物是由一种物质组成．纯净物又分为单质和化合物．由同种元素组成的纯净物叫单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物．氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素．
本考点考查了物质的分类，要加强记忆混合物、纯净物、单质、化合物、氧化物等基本概念，并能够区分应用．本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中．
6.【答案】D
【解析】解：铝金属活动性较强，容易与酸反应，在常温下易与氧气发生反应，反应的化学方程式为4Al+3O2=2Al2O3，在铝表面形成一层致密的氧化铝薄膜，隔绝内层铝与氧气的接触，铝制品不易被腐蚀，所以清末铝制艺术品不易锈蚀的主要原因是铝易氧化，其表面的氧化膜具有保护内部作用，故选：D。
根据金属铝能在空气中与氧气反应形成一层致密的保护层氧化铝，防止内层铝进一步与氧气发生反应，致使铝制艺术品不易被腐蚀进行分析。
本题主要考查了铝的化学性质，了解铝的性质化学性质活泼，易与氧气反应，在铝表面形成一层致密的氧化铝薄膜，隔绝内层铝与氧气的接触是解答的关键，题目难度不大．
7.【答案】A
【解析】解：含磷洗衣粉，这里的“磷”是指磷元素。
故选：A。
宏观上物质由元素组成，微观上物质由分子等微粒构成，含磷洗衣粉，这里是指宏观物质，因此这里的磷指磷元素．
本题以水资源的污染为依据，考查化学基本知识，即要我们了解化学知识，又提醒我们水是宝贵的自然资源，我们要节约利用，防止水质污染．
8.【答案】C
【解析】解：酸雨产生的原因主要是因为空气中含有二氧化硫、二氧化氮等酸性氧化物引起的。
故选：C。
酸雨主要由化石燃料燃烧产生的二氧化硫、氮氧化物等酸性气体，经过复杂的大气化学反应，被雨水吸收溶解而成．
酸雨对环境的危害已经是较为严重的环境问题，受到社会越来越多的关注，同时也是中考的重要考题之一．
9.【答案】C
【解析】解：钠元素显+1价，氧元素显−2价，设Na2SiO3中硅元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：(+1)×2+x+(−2)×3=0，则x=+4价。
故选：C。
故选：C。
根据在化合物中正负化合价代数和为零，进行解答。
本题难度不大，掌握利用化合价的原则计算指定元素的化合价的方法即可正确解答本题。
10.【答案】A
【解析】解：①化学反应的实质是分子分成原子，原子再重新组合成新的分子，在化学反应前后原子种类不变；
②由质量守恒定律可知，在化学反应前后原子的种类不变，则元素种类也没有改变；
③化学变化有新物质生成，分子的种类一定发生了改变；
④化学变化有新物质生成，物质的种类一定发生了改变；
因此正确的是①②；
故选：A。
化学反应的实质是分子分成原子，原子再重新组合成新的分子，反应前后分子的种类一定变，分子的数目可能变。化学反应前后宏观上反应前后物质总质量、元素的种类和微观上原子的种类、原子的数目、原子的质量不变，据此分析。
本题难度不大，理解化学变化的实质和质量守恒定律的微观含义是正确解题的关键。
11.【答案】D
【解析】解：水是由分子构成的物质，因此保持水的化学性质的最小粒子是水分子，而氢原子、氧原子都不能保持水的化学性质。
故选：D。
本题难度不大，主要考查了分子的性质，分子是保持物质化学性质的最小粒子。
12.【答案】D
【解析】解：A、量取液体读数时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中俯视刻度；量筒量程选择的依据有两点：一是尽量保证量取一次，二是量程与液体的取用量最接近，量取9.3mL的液体，10mL量筒能保证量取一次，且量程与液体的取用量最接近，误差最小；不能使用50mL的量筒，图中所示操作错误。
B、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止用酒精灯去引燃另一只酒精灯，图中所示操作错误。
C、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，图中所示操作错误。
D、检验二氧化碳是否收集满时，应将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，说明已集满，图中所示操作正确。
故选：D。
A、根据量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，量筒量程选择的依据有两点：一是尽量保证量取一次，二是量程与液体的取用量最接近，进行分析判断。
B、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”。
C、过滤液体时，注意“一贴、二低、三靠”的原则。
D、根据二氧化碳气体的验满方法进行分析判断。
本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。
13.【答案】C
【解析】解：A、酒精挥发，是因为酒精分子间间隔增大，故选项解释正确。
B、食物腐败属于化学变化，分子本身发生了改变，故选项解释正确。
C、热胀冷缩，是因为分子间的间隔(而不是大小)发生了改变，故选项解释错误。
D、丹桂飘香，是因为桂花花香中含有的分子是在不断的运动的，向四周扩散，使人们闻到桂花花香，故选项解释正确。
故选：C。
根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种物质的分子性质相同，不同物质的分子性质不同，结合事实进行分析判断即可．
本题难度不大，掌握分子的基本性质及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键．
14.【答案】B
【解析】解：A、炒菜时，油锅内意外着火，立即加入青菜灭火，通过隔绝氧气，降低温度至可燃物的着火点以下来灭火，故A正确；
B、电器着火，不能马上用水浇灭，以防发生触电，故B错误；
C、厨房燃气管漏气，立即关闭阀门开窗通风，降低燃气浓度，故C正确；
D、被围困在火灾区时，用湿毛巾捂住口鼻低下身子逃生，以防有害气体和烟尘进入呼吸道造成人的窒息，故D正确。
故选：B。
A、根据灭火的方法与原理来分析；
B、根据电器着火的灭火方法来分析；
C、根据燃气泄漏的处理方法来分析；
D、根据火场逃生的做法来分析。
本题考查的是化学与生活的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行。
15.【答案】A
【解析】解：A、该反应是吸热反应，能使温度降低，但不是降低的可燃物的着火点，叙述错误；
B、生成的氧化铝覆盖在可燃物的表面，能起到隔绝空气的作用，叙述正确；
C、该反应生成了水，形成的水蒸气使可燃物与氧气接触的面积减少，从而减低可燃物周围氧气的浓度，叙述正确；
D、该反应是吸热反应，能使温度降低，使温度达不到可燃物的着火点，叙述正确；
故选：A。
根据燃烧的条件进行分析，燃烧需要可燃物与氧气接触且温度达到可燃物的着火点，灭火就是破坏燃烧的条件。
本题考查了燃烧的条件和灭火的方法，难度不大。
16.【答案】B
【解析】解：A.根据元素周期表中的一格中获取的信息，该元素的原子序数为11；由原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则该元素的原子核内质子数为11，故选项说法正确．
B.根据元素周期表中的一格中获取的信息，可知该元素的相对原子质量为22.99；由原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则该元素的原子核外电子数应为11，故选项说法错误．
C.根据元素周期表中的一格中获取的信息，该元素的元素符号是Na，故选项说法正确．
D.根据元素周期表中的一格中获取的信息，该元素的元素名称是钠，故选项说法正确．
故选B.
根据图中元素周期表可以获得的信息：原子序数、相对原子质量、元素符号、元素种类等，进行分析判断即可．
本题难度不大，考查学生对元素周期表中一格信息的理解，掌握并能灵活运用元素周期表中元素的信息是正确解答此类题的关键．
17.【答案】D
【解析】解：A、镁带在空气中燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体，故选项说法正确。
B、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，产生一种具有刺激性气味的气体，故选项说法正确。
C、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑色固体，故选项说法正确。
D、磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，而不是白雾，故选项说法错误。
故选：D。
A、根据镁带在空气中燃烧的现象进行分析判断．
B、根据硫在氧气中燃烧的现象进行分析判断．
C、根据铁丝在氧气中燃烧的现象进行分析判断．
D、根据磷在空气中燃烧的现象进行分析判断．
本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象即可正确解答，在描述物质燃烧的现象时，需要注意光和火焰、烟和雾的区别．
18.【答案】D
【解析】解：A、分子是保持物质化学性质的最小粒子，二氧化碳是由二氧化碳分子构成的，一氧化碳是由一氧化碳分子构成的，即一氧化碳和二氧化碳的性质不同，是因为分子构成不同，故A正确；
B、金刚石和C60的物理性质不同，是因为原子排列方式不同，故B正确；
C、生铁和钢的主要性能不同，是因为含碳量不同，生铁的含碳量为2%∼4.3%，钢的含碳量为0.03%∼2%，故C正确；
D、最外层电子数决定元素的化学性质，钠原子与硫原子的最外层电子数不同，因此钠元素和硫元素的化学性质不同，故D错误。
故选：D。
A、根据分子的性质来分析；
B、根据碳单质的结构与性质来分析；
C、根据铁合金的含碳量来分析；
D、根据决定元素化学性质的因素来分析。
本题难度不大，掌握分子的基本性质、物质的组成以及原子的结构等是解答此类题的关键。
19.【答案】A
【解析】解：电解氯化钠的水溶液之前，元素的种类有钠元素，氯元素，氢元素氧元素四种元素。根据质量守恒定律生成物中也一定有这四种元素，故B.C.D有可能是生成物。而A中钾元素，氮元素在反应前是没有的，故不可能生成硝酸钾。
故选：A。
本题考查了质量守恒定律中五个不变的其一：化学反应前后元素的种类不变．A中的氮元素在反应前不存在，所以A答案中的KNO3是不可能在反应后生成的．
本题较好的考查了学生对质量守恒定律中的几个不变的理解及应用．从元素的种类在化学反应前后不变入手考查．考查学生的理解能力．
20.【答案】B
【解析】解：因为原子中：核电荷数=核内质子数=核外电子数，由题意铀235原子中核外电子数为92，故该原子核内质子数为92。
故选：B。
根据原子中：核电荷数=核内质子数=核外电子数，结合题意进行分析解答．
本题难度不大，解题的关键是掌握并灵活运用原子中核电荷数=核内质子数=核外电子数．
21.【答案】C
【解析】解：A.只含一种元素的物质不一定是纯净物，也有可能是混合物，如氧气和臭氧都只含有氧元素，但二者混合则是混合物，错误；
B.生成单质和化合物的反应不一定是置换反应，如氯酸钾在二氧化锰的催化作用和加热条件下反应生成氧气和氯化钾，生成物是单质和化合物，但该反应属于分解反应，错误；
C.可燃性气体如果不纯，遇明火则有可能会发生爆炸，故可燃性气体点燃前一定要验纯，正确；
D.二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，所以用点燃的方法无法除去CO2中混有少量的CO；错误；
故选：C。
A、根据氧气和臭氧都只含有氧元素，但二者混合则是混合物进行分析；
B、根据氯酸钾在二氧化锰的催化作用和加热条件下反应生成氧气和氯化钾，生成物是单质和化合物进分析；
C、根据可燃性气体与空气或氧混合遇明火可能会发生爆炸进行分析；
D、根据二氧化碳不燃烧也不支持燃烧进行分析。
掌握纯净物、置换反应的定义及可燃性气体、二氧化碳的性质是解题关键。
22.【答案】D
【解析】解：A、单宁酸是由碳、氢、氧三种元素组成的，不属于氧化物，故选项说法错误．
B、1个单宁酸分子是由76个碳原子、52个氢原子和46个氧原子构成的，故选项说法错误．
C、单宁酸中碳、氢、氧元素的质量比为(12×26)：(1×52)：(16×46)=312：52：736=78：13：184，故选项说法错误．
D、单宁酸中碳、氢、氧元素的质量比为78：13：184，因此氢元素的质量分数最小，故选项说法正确．
故选D.
A、根据氧化物的概念进行分析判断．
B、根据1个单宁酸分子的构成进行分析判断
C、根据化合物中元素质量比的计算方法进行分析判断．
D、根据化合物中元素质量比的计算方法来分析．
本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义进行分析问题、解决问题的能力．
23.【答案】B
【解析】解：A.正极和负极产生的气体体积比为1：2，故说法错误；
B.正极产生的气体是氧气，有助燃性，能使带火星的木条复燃。故说法正确；
C.元素是个宏观概念，只讲种类不讲个数，故说法错误；
D.该变化中的最小粒子为氢原子和氧原子，故此选项错误。
故选B。
A.根据电解水产生气体的体积来分析；
B.根据电解水正极产生的气体的性质分析；
C.根据元素的规定来分析；
D.根据分子、原子定义来分析。
本考点考查了电解水的实验现象，要将结论和现象区别开来。
24.【答案】C
【解析】解：A、铁与盐酸反应生成的亚铁盐，不是氯化铁，故A错误；
B、银在氢后，不能与盐酸反应生成氯化银，故B错误；
C、锌在氢前，能与盐酸反应生成氯化锌，故C正确；
D、铜在氢后，不能与盐酸反应生成氯化铜，故D错误．
故选C.
根据金属的性质进行分析，在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸反应生成相应的盐．
本题考查了金属与酸反应的性质，完成此题，可以依据金属的性质结合金属活动性顺序进行，需要注意的是铁与盐酸反应生成的是亚铁盐．
25.【答案】B
【解析】
【分析】
本题利用金属活动性顺序，可知金属的活动性；学会利用它们处理和解释问题，题目较易。
【解答】
由题意“X、Z能发生反应，并放出氢气”，说明X、Z的金属活动性大于Y；“将Z投入X的硝酸盐溶液中，有金属X产生”，说明金属活动性Z>X，则可知X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序为：Z>X>Y。
故选B。
26.【答案】C
【解析】解：4.4gCO2中含有碳元素的质量为：4.4g×1244×100%=1.2g，3.6g水中含有氢元素的质量为：3.6g×1×218×100%=0.4g，生成物4.4g二氧化碳和3.6g水中所含碳、氢元素的质量和=1.2g+0.4g=1.6g，1.6g<3g，该物质中含氧元素的质量为：3g−1.6g=1.4g，则该物质中一定含有碳、氢、氧三种元素。
A、由上述分析，该物质中一定含有碳、氢、氧三种元素，故选项说法错误。
B、由上述分析，该物质中一定含有碳、氢、氧三种元素，故选项说法错误。
C、由上述分析，该物质中一定含有碳、氢、氧三种元素，故选项说法正确。
D、该物质分子中碳、氢原子的个数比为1.2g12：0.4g1=5：2，故选项说法错误。
故选：C。
根据质量守恒定律，由生成物可以初步确定该物质中含有碳元素和氢元素，由生成的二氧化碳和水中碳、氢元素的质量和与该物质的质量进行对比，从而确定该物质的组成元素。化合物中原子的个数比=元素的质量比相对原子质量比，可以计算出该物质分子中碳原子和氢原子的个数比。
本题难度稍大，主要考查了质量守恒定律、化学式的计算，解题的关键是根据质量守恒定律确定确定物质的元素组成。
27.【答案】B
【解析】解：由化学反应前后的微观示意图可知，各物质反应的微粒数目关系是：
A、该反应由一种物质生成了两种物质，属于分解反应，故A正确；
B、由上图可知，生成的甲、乙分子个数比是1：3，故B错误；
C、由微粒的变化可知，该反应前后原子个数不变，故C正确；
D、由微粒的构成可知，该反应的生成物的分子都是有同种的原子构成的，都是单质，故D正确。
故选：B。
A、根据反应的特点分析反应的类型；
B、根据微粒的变化分析生成的甲、乙分子个数比；
C、根据微粒的变化分析分子、原子的变化等；
D、根据微粒的构成分析物质的类别。
该题不仅考查了学生对化学知识的掌握情况，还考查了学生观察理解微观模型示意图的能力，从多方面考查了学生的综合能力。
28.【答案】A
【解析】解：由表中数据分析可知，反应前后G的质量增加了26g−1g=25g，故G是生成物，生成的G的质量为25g；同理可以确定P是反应物，参加反应的P的质量为32g−12g=20g；H的质量不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应；由质量守恒定律，W应是反应物，且参加反应的W的质量为25g−20g=5g，故待测的数值为18g−5g=13g。
A、反应中G、P的质量比为：25g：20g=5：4，故选项说法正确。
B、该反应的反应物为W和P，生成物是G，符合“多变一”的特征，属于化合反应，故选项说法错误。
C、根据上述分析，P是反应物，故选项说法错误。
D、H的质量不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应，故选项说法错误。
故选：A。
根据质量守恒定律计算出“待测”的值，再根据化学反应后，质量增加的物质是生成物，质量减少的物质是反应物结合表中数据进行分析．
在化学反应中遵循质量守恒定律，参加反应的物质的质量总和等于反应后生成的物质的质量总和．
29.【答案】A
【解析】解：A、三种金属在生成物中的化合价、金属的质量都相等，完全反应放出氢气的质量与金属的相对原子质量成反比，即产生氢气多的相对原子质量小；根据反应生成H2的质量与反应时间的关系图所示，在三种金属完全反应后，放出H2的质量是甲>乙>丙；因此可判断相对原子质量是丙>乙>甲，故A错误；
B、根据反应生成H2的质量与反应时间的关系图所示，在三种金属完全反应后，放出H2的质量是甲>乙>丙，故B正确；
C、根据反应生成H2的质量与反应时间的关系图所示，当三种金属都在发生反应时，相同时间内乙放出氢气的质量大于甲、甲大于丙，可判断三种金属活动性顺序是乙>甲>丙，故C正确；
D、金属与酸的反应生成氢气时，氢气来源于酸中的氢元素，所以生成的氢气与消耗的酸的多少顺序一致，消耗硫酸的质量：甲>乙>丙，故D正确。
故选：A。
本题难度不大，掌握金属的化学性质、明确金属的活动性顺序、金属的相对原子质量的方法是正确解答本题的关键。
30.【答案】C
【解析】解：根据金属活动顺序表知镁比铁活泼，铁比铜活泼，所以加入镁粉，首先镁粉和氯化铜溶液反应，置换出单质铜，如果镁粉足量可以再继续和氯化亚铁反应置换出铁。“充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀盐酸，没有气泡产生”说明没有镁剩余，且没有生成铁单质。
A、滤出固体不可能有铁和镁，因为二者和盐酸反应有气体生成，所以A不正确。
B、因为镁粉首先要和氯化铜反应，所以生成物一定有铜，结合A的分析一定不会有铁和镁，所以不正确。
C、因为镁粉参与反应，所以滤液一定有氯化镁。由于生成的固体不能与盐酸反应生成氢气，即不存在铁单质，所以铁元素就一定在溶液中，即氯化亚铁不可能参与反应，所以也一定有，当镁粉少量时，氯化铜可能剩余，所以C正确。
D、氯化铜不一定有，因为当加入镁粉恰好能和氯化铜反应完时，所以D不正确。
故选：C。
本题可根据金属活动顺序及物质的化学性质，采用逐一验证法进行解答，也可正向理论推断．
首先从滤出的固体不能和盐酸反应可以对A、B两项进行判断；其次从金属活动顺序及题中给的信息“一定量的镁粉”进行判断．
本题主要考查了学生对金属活动顺序表的运用以及半定量(如一定量、过量、少量等)概念的理解和掌握．
31.【答案】NO3− 2SMn+4O2 5N2 O
【解析】解：(1)离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．故硝酸根离子可表示为：NO3−；
(2)原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字．所以2个硫原子，就可表示为：2S；
(3)元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，所以二氧化锰中锰元素的化合价，故可表示为：Mn+4O2；
(4)分子的表示方法：正确书写物质的化学式，若表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，所以5个氮分子可表示为：5N2；
(5)地壳中含量最高的元素是氧元素，其符号为：O。
故答案为：(1)NO3−；
(2)2S；
(3)Mn+4O2；
(4)5N2；
(5)O。
本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目．
本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易．
32.【答案】DCH4 CH4+2O2−点燃CO2+2H2O2H2+O2−点燃2H2OC
【解析】解：(1)雾霾是一种大气污染现象，是由固体小颗粒造成的污染，PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5μm的颗粒物。
(2)天然气的主要成分是甲烷，主要成分的化学式是CH4；燃烧生成二氧化碳和水，充分燃烧的化学方程式是CH4+2O2−点燃CO2+2H2O。
(3)氢气燃烧生成水，反应的化学方程式为2H2+O2−点燃2H2O。
(4)A、使用清洁能源代替煤和石油可以减少污染物的排放，有利于保护大气。
B、积极植树造林，防止扬尘污染有利于大气质量的保护，有利于保护大气。
C、焚烧落叶和垃圾，会产生大量的烟尘和有害气体，不利于保护大气。
D、工业废气处理后排放，有利于保护大气。
故答案为：
(1)D；
(2)CH4；CH4+2O2−点燃CO2+2H2O；
(3)2H2+O2−点燃2H2O；
(4)C。
(1)根据雾霾是一种大气污染现象，是由固体小颗粒造成的污染，进行分析判断。
(2)根据天然气的主要成分是甲烷，进行分析解答。
(3)根据氢气燃烧生成水，进行分析解答。
(4)根据防止空气污染的措施，进行分析解答。
本题难度不大，明确天然气的主要成分是甲烷、防止空气污染的措施、掌握化学方程式的书写方法等是正确解答本题的关键。
33.【答案】③ ① ④ ②
【解析】解：(1)干冰易升华，会吸收大量的热，能用于人工降雨；故答案为：③；
(2)石油属于化石燃料；故答案为：①；
(3)生石灰能与水反应，因此生石灰能作食品干燥剂；故答案为：④；
(4)石墨具有优良的导电性，因此石墨可作干电池电极；故答案为：②。
物质的性质决定物质的用途，根据已有的物质的性质进行分析解答即可。
本题难度不大，掌握常见的物质的性质和用途是正确解答本题的关键。
34.【答案】不溶性杂质 活性炭 CaCl2 肥皂水 煮沸
【解析】解：(1)通过图中Ⅰ(沉降、过滤)可以除去河水中的不溶性杂质；故答案为：不溶性杂质；
(2)活性炭具有吸附性，可以除去水中的色素和异味；故答案为：活性炭；
(3)反应的化学方程式为2Ca(OH)2+2Cl2=Ca(ClO)2+M+2H2O，反应前两物质的粒子中共含Ca、Cl、O、H四种原子的个数分别为2、4、4、4，反应后Ca(ClO)2、2H2O中所含Ca、Cl、O、H四种原子的个数分别为1、2、4、4，根据变化前后原子种类、数目不变，可判断物质M的分子由1个Ca原子、2个Cl原子构成，物质M的化学式可表示为CaCl2；故答案为：CaCl2；
(4)欲知该河水是硬水还是软水，可以在河水中加入肥皂水来鉴别；故答案为：肥皂水；
(5)在生活中，常采用煮沸的方法降低水的硬度；故答案为：煮沸。
(1)根据净化水的方法来分析；
(2)根据活性炭的性质与用途来分析；
(3)根据质量守恒定律来分析；
(4)根据硬水与软水的检验方法来分析；
(5)根据硬水软化的方法来分析。
化学来源于生产生活，也必须服务于生产生活，所以与人类生产生活相关的化学知识也是重要的中考热点之一。
35.【答案】BD 阴离子 Al2O3
【解析】解：(1)质子数相同的粒子属于同一种元素，由图可知，B、D两种粒子的质子数相同，属于同一种元素；
(2)E原子的最外层电子数为7，大于4个，E元素在化学变化中容易得到电子，形成阴离子；
(3)由粒子的结构示意图可知，C的质子数是13，属于铝元素，化合价为+3价，A的质子数是8，属于氧元素，化合价为−2价，形成的化合物为氧化铝，化学式为：Al2O3；
答案：
(1)BD；
(2)阴离子；
(3)Al2O3
(1)根据质子数相同的粒子属于同一种元素；
(2)根据最外层电子数小于4，易失去电子，大于4，易得电子解答。
(3)根据质子数判断元素，写出形成的化合物的化学式；
本题难度不大，考查学生对原子结构示意图及其意义的理解，了解原子结构示意图的意义是正确解题的关键。
36.【答案】(1)CO；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
(2)H2O；2H2O22H2O+O2↑。
【解析】解：A、B、C是初中化学中重点学习的物质，其中一种是单质，另两种是由相同元素组成的氧化物，
(1)若A是单质，B是易与血红蛋白结合的有毒气体，所以B是一氧化碳，A可以是碳或氧气，一氧化碳和C可以相互转化，所以C是二氧化碳，经过验证，推导正确，所以B为CO，实验室制取C的反应是碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
(2)若C是单质，B是相对分子质量最小的氧化物，所以B是水，C是氧气，A会生成水或氧气，所以A是过氧化氢溶液，经过验证，推导正确，所以B为H2O，由A生成C的反应是过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，化学方程式为：2H2O22H2O+O2↑。
故答案为：(1)CO，CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
(2)H2O，2H2O22H2O+O2↑。
根据A、B、C是初中化学中重点学习的物质，其中一种是单质，另两种是由相同元素组成的氧化物，若A是单质，B是易与血红蛋白结合的有毒气体，所以B是一氧化碳，A可以是碳或氧气，一氧化碳和C可以相互转化，所以C是二氧化碳；若C是单质，B是相对分子质量最小的氧化物，所以B是水，C是氧气，A会生成水或氧气，所以A是过氧化氢溶液，然后将推出的物质进行验证即可。
在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。
37.【答案】双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，放开手后导管中出现上升的水柱 试管内黑色粉末变红 澄清石灰水变浑浊 C+2CuO−高温2Cu+CO2↑CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O还原 使火焰集中并提高温度
【解析】解：(1)检查装置气密性的方法：将导管浸入水中，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，放开手后导管中出现上升的水柱，说明装置气密性良好；
(2)碳具有还原性，在高温下能与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，发生的实验现象是：试管内黑色粉末变红；澄清石灰水变浑浊；
(3)碳和氧化铜在高温的条件下生成铜和二氧化碳，化学方程式为：C+2CuO−高温2Cu+CO2↑；二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O；
(4)碳具有还原性，在高温下能与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，氧化铜被还原；
(5)酒精灯火焰加上网罩后火焰会集中，从而提高了火焰的温度。
故答案为：(1)双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，放开手后导管中出现上升的水柱；
(2)黑色粉末变红；澄清石灰水变浑浊；
(3)C+2CuO−高温2Cu+CO2↑；CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O；
(4)还原；
(5)使火焰集中并提高温度。
(1)根据检查装置气密性的方法进行分析；
(2)根据该反应的反应物、生成物的性质进行分析；
(3)根据碳和氧化铜在高温的条件下生成铜和二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水进行分析；
(4)根据碳具有还原性，在高温下能与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，氧化铜被还原进行分析；
(5)根据酒精灯火焰加上网罩后火焰集中进行分析．
本题侧重考查了学生的实验操作能力和实验分析能力，难度不是很大．
38.【答案】石蕊纸花变红 CO2+H2O=H2CO3 红色纸花变成紫色 ④ 二氧化碳的密度大于空气密度
【解析】解：(1)实验1中二氧化碳和水反应生成碳酸，酸能使紫色石蕊变红色，因此观察到的现象是石蕊纸花变红，化学方程式为CO2+H2O=H2CO3；
(2)碳酸不稳定，容易分解生成二氧化碳和水，因此实验1变色后的纸花放在酒精灯上烘烤，观察到的现象是红色纸花变成紫色；
(3)二氧化碳的密度大于空气密度，将二氧化碳缓慢通入竖直放置的玻璃管中，能够看到第④号棉球先变色。
(1)二氧化碳和水能能够生成碳酸；
(2)碳酸不稳定在加热的条件下会分解；
(3)二氧化碳的密度大于空气密度。
本题主要是对二氧化碳和水的反应的考查，二氧化碳和水反应生成碳酸，能使紫色石蕊变红。
39.【答案】长颈漏斗 2KMnO4−△K2MnO4+MnO2+O2↑能够控制反应的发生与停止 b A D或E
【解析】解：(1)根据实验室常见仪器名称可知①是长颈漏斗；故答案为：长颈漏斗；
(2)高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为：2KMnO4−△K2MnO4+MnO2+O2↑；故答案为：2KMnO4−△K2MnO4+MnO2+O2↑；
(3)①F装置的主要优点是通过控制固体与液体能否接触从而能够控制反应的发生与停止；故答案为：能够控制反应的发生与停止；
②氢气的密度比空气小，G装置若用于排空气法收集氢气，氢气应从b端通入；故答案为：b；
(4)实验室用加热无水醋酸钠和碱石灰两种固体来制取甲烷，属于固体加热型，因此发生装置应选择A，甲烷的密度比空气小，且难溶于水，因此可以选择向下排空气法或排水法进行收集，故可选D或E；故答案为：A；D或E。
(1)根据实验室常见仪器名称进行分析；
(2)根据高锰酸钾制取氧气的原理进行分析；
(3)根据发生装置的特点进行分析；
(4)根据制取气体的发生装置、收集装置的选择进行分析。
本题考查了实验室制取氧气的原理，以及发生装置、收集装置的选择，是中考考点之一，题目难度一般，学会根据反应条件、反应物状态选择发生装置，根据生成物溶解性、密度大小选择收集装置是答题的关键。
40.【答案】FeCuFe>Cr>CuCrFeCu未经打磨的铬表面有一层致密的保护膜，阻止和稀硫酸反应 铁片表面有红色物质生成，溶液由蓝色变为浅绿色 Fe+CuSO4=FeSO4+CuCr+H2SO4=CrSO4+H2↑
【解析】解：【知识回顾】金属活动性顺序：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、SnPb(H)Cu、Hg Ag Pt Au。
【作出猜想】猜想①Cr>Fe>Cu；猜想②Fe>Cu>Cr；猜想③Fe>Cr>Cu。
【设计与实验】
②铁片放在稀硫酸中，产生少量气泡，铬片放在稀硫酸中，产生大量气泡，说明铬比铁活泼，铜片放在稀硫酸中，无气泡，说明铜最不活泼，实验过程如下所示：
实验操作
铁片放在稀硫酸中
铜片放在稀硫酸中
铬片放在稀硫酸中
开始的现象
产生少量气泡
无气泡
产生大量气泡
结论
金属活动性强弱：Cr>Fe>Cu
【讨论交流】
张明和李红两个同学记录的铬与稀硫酸反应开始的现象截然不同，原因是未经打磨的铬表面有一层致密的保护膜，阻止和稀硫酸反应。
【实验验证】
铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，在硫酸铜溶液中观察到铁片表面有红色物质生成，溶液由蓝色变为浅绿色；化学方程式为：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。
【拓展迁移】
铬与稀硫酸反应生成CrSO4和氢气，反应的化学反应方程式为：Cr+H2SO4=CrSO4+H2↑。
故答案为：
【知识回顾】：Fe；Cu；
【做出猜想】：猜想③Fe>Cr>Cu；
【设计试验】：Cr>Fe>Cu；
【讨论交流】：未经打磨的铬表面有一层致密的保护膜，阻止和稀硫酸反应；
【实验验证】：铁片表明变红，溶液从蓝色变为浅绿色；Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；
【拓展迁移】：Cr+H2SO4=CrSO4+H2↑。
金属活动性顺序中，排在氢前面的金属，能和稀盐酸或稀硫酸反应生成盐和氢气，排在前面的金属，能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来。
要会利用金属活动顺序表分析实验，氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来。
41.【答案】314 17：14：64.8
【解析】解：(1)黄曲霉毒素B2(C17H14O6)的相对分子质量=12×17+1×14+16×6=314；
(2)一个黄曲霉素B2(化学式C17H14O6)分子是由17个碳原子、14个氢原子、6个氧原子构成的，故黄曲霉毒素B2(C17H14O6)中C、H、O元素的原子个数之比=17：14：6；
(3)15.7g黄曲霉素B2中含有氧元素的质量为：15.7g×16×6314×100%=4.8g
故答案为：(1)314；(2)17：14：6；(3)4.8g
根据化学式表示的意义，相对分子的质量的计算，根据物质的质量乘以物质中某元素的质量分数得元素的质量，
以及物质中某元素的质量分数=该元素相对原子量×原子个数该物质的相对分子量×100%进行分析解答本题．
本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的有关计算进行分析问题、解决问题的能力．
42.【答案】解：(1)生成氢气的质量为10g+100g−109.8g=0.2g；
(2)设：样品中锌的质量为x
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 2
x0.2g
65x=20.2g
x=6.5g
答：样品中锌的质量是6.5g；
(3)样品中铜的质量为10g−6.5g=3.5g
合金中铜的质量分数为3.5g10g×100%=35%；
故答案为：(1)0.2g；
(2)6.5g；
(3)35%。
【解析】(1)稀硫酸与锌均发生置换反应，产生氢气，反应物的质量与剩余物的质量之差就是氢气的质量；
(2)根据锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，根据化学方程式的简单计算求出锌的质量；
(3)合金的质量减去锌的质量就是铜的质量，用铜的质量与合金质量之比就是铜的质量分数；
本题考查学生对化学方程式的书写以及化学方程式的简单计算等知识的掌握，难度系数中等。
相关试卷
甘肃省金昌市金川区宁远中学2023-2024学年九上化学期末质量跟踪监视试题含答案： 这是一份甘肃省金昌市金川区宁远中学2023-2024学年九上化学期末质量跟踪监视试题含答案，共9页。试卷主要包含了银杏果中含有银杏酸，下列反应中，属于化合反应的是，实验室中进行如下操作，正确的是，下列实验现象的描述正确的是，生活中下列物质，属于纯净物的是，下列实验现象不正确的是等内容，欢迎下载使用。
甘肃省金昌市金川区龙门学校2022-2023学年九年级下学期期中化学试题： 这是一份甘肃省金昌市金川区龙门学校2022-2023学年九年级下学期期中化学试题，共9页。试卷主要包含了 下列物质不属于溶液的是， 社会即课堂，生活即教育， 下列关于盐酸的描述，错误的是等内容，欢迎下载使用。
甘肃省金昌市龙门学校2021-2022学年九年级上学期期末考试化学试题（word版 含答案）： 这是一份甘肃省金昌市龙门学校2021-2022学年九年级上学期期末考试化学试题（word版 含答案），共6页。试卷主要包含了选择题，填空与简答，实验题，计算题等内容，欢迎下载使用。
