2021-2022学年甘肃省武威九中九年级（上）期末化学试卷（含答案解析）

2021-2022学年甘肃省武威九中九年级（上）期末化学试卷

1.     下列过程中发生化学变化的是(    )

A. 玻璃片上出现水雾 B. 氧气用于炼钢
C. 胆矾研碎 D. 生铁制铁锅

2.     三水南丹山景区空气清新，空气负氧离子含量极高，是天然大氧吧。“富氧空气”中氧气含量高于普通空气，其中氧气与其他气体体积比可能是(    )

A. 1：3 B. 1：5 C. 1：4 D. 21：79

3.     规范的操作方法是实验安全和成功的保证，下列图示的实验操作正确的是(    )

A. 点燃酒精灯 B. 加热液体
C. 量取液体 D. 收集氢气密度比空气小

4.     如图是某原子的结构示意图，以下说法正确的是(    )

A. 该原子的元素符号为X
B. 该原子核外电子总数为4
C. 该原子最外层电子数为4
D. 该种元素属于金属元素

5.     如图所示是氢气燃烧的微观示意图，下列叙述正确的是(    )
    

A. 反应前后分子的数目不变 B. 参加反应的氧气与氢气的质量比为8：1
C. 分子是化学变化中的最小粒子 D. 该反应属于分解反应

6.     下列实验设计能达到实验目的的是(    )

A. A B. B C. C D. D

7.    由X和Y两元素组成的两种化合物甲和乙，甲的化学式为，其中X的质量分数若乙分子中X的质量分数为，则乙的化学式为(    )

A.  B.  C.  D. XY

8.    关于下列符号或图示的说法正确的是(    )
   ①②③④⑤

A. ①表示两个氮原子 B. ②表示阳离子
C. ③和⑤所表示的微粒化学性质相似 D. ④表示阳离子

9.    下列叙述对应的化学方程式书写正确的是(    )

A. 乙醇燃烧：
B. 实验室制备氢气：
C. 镁在空气中燃烧：
D. 铁丝在氧气中燃烧：

10. 如图是木炭还原氧化铜的实验，下列说法正确的是(    )

A. 该实验体现了碳的氧化性
B. 实验前无需检验装置的气密性
C. 实验结束时应先熄灭酒精灯，再移出导管
D. 该实验的现象是黑色固体变为红色，澄清石灰水变浑浊

11. 在元素周期表中，每一种元素占据一格，包括四个方面的信息。如图所示：
    表示的信息是 ______；
    表示的信息是 ______；
    氧表示的信息是 ______；
    表示的信息是 ______。
12. 过氧化氢溶液中加入二氧化锰制取氧气的化学方程式为 ______。
    加热高锰酸钾制取氧气的化学方程式为 ______。
    这两个反应中都有二氧化锰，第一个反应前后二氧化锰质量 ______选填“增加”、“减少”或“不变”。其中二氧化锰在反应中起 ______作用；第二个反应前后二氧化锰质量 ______选填“增加”、“减少”或“不变”。
13. 空气是人类生产生活的重要资源。
    小白鼠在装有空气的密闭容器内可存活一段时间，说明空气内存在 ______填化学符号。
    澄清石灰水长期露置在空气中、瓶壁和瓶底会出现白色固体物质，说明空气中有 ______填化学符号。
    夏天，盛放冰棒的杯子外壁上附有一层水珠，说明空气中有 ______填化学符号。
    空气可以用于制氮肥，说明空气中有 ______填化学符号。
    引起温室效应的主要气体是 ______填化学符号。
    在生产和科学研究中，可制成多种用途电光源的是 ______。
    请说出一条防止空气污染的措施 ______。
14. 如图中的甲、乙两套装置都可以用来探究可燃物燃烧的条件。
    
    某同学用甲图所示的装置进行探究实验，观察到的现象是 ______，放出热量，生成白色固体。
    另一同学用乙图所示的装置进行了探究实验，得出了以下四个实验事实：
    ①不通空气，热水中的白磷不能燃烧；
    ②不通空气，冷水中的白磷不能燃烧；
    ③通空气，热水中的白磷能燃烧；
    ④通空气，冷水中的白磷不能燃烧；
    比较 ______填序号两个实验事实，可以得出“可燃物燃烧需要与空气接触”的结论；
    比较 ______填序号两个实验事实，可以得出“可燃物燃烧需要达到一定温度着火点”的结论。
    甲图与乙图所示实验相比，______选填“甲”或“乙”更能体现化学实验的绿色化追求。
    燃烧需要的三个条件是：______； ______； ______。
15. 根据如图所示实验装置图，回答问题：
    
    数字标号①的仪器名称 ______；标号②的仪器名称：______。
    实验室用氯酸钾和二氧化锰制取并收集纯净的，应选用的装置是 ______，反应的化学方程式为 ______。
    排空气法收集，验满的操作方法是：______。
    如果使用图F所示的装置收集，应由 ______口进入；如将装置中充满水，由 ______口进入。
    氢气是一种用途较广泛的气体，在实验室中常用锌粒与稀硫酸液体反应制取氢气。那么实验室制取氢气的发生装置是 ______填字母，下同；收集装置是 ______。
16. 实验是进行科学探究的重要手段。请回答下列问题：
    
    实验A发生反应的化学方程式是 ______。当电源接通一段时间后，a管与b管中气体的体积比约为 ______。
    实验B收集气体的方法叫 ______法。
    实验C通过 ______，可得出氧气约占空气体积的结论，若小于，则可能的原因有 ______填写其中一种即可。
    实验D中水的作用是 ______，其反应的化学方程式是 ______。
17. 某石灰厂为了测定某石灰石样品中的质量分数，取8g粉碎后的石灰石样品，加入到盛有足量稀盐酸的烧杯中充分反应杂质不与盐酸反应。烧杯及烧杯内物质质量随反应时间变化如表：

反应生成的总质量为 ______g。
计算该石灰石样品中的质量分数。

答案和解析

1.【答案】B 

【解析】解：A、玻璃片上出现水雾过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故错误。
B、氧气用于炼钢过程中有新物质二氧化碳等生成，属于化学变化，故正确。
C、胆矾研碎过程中没有新物质生成，属于物理变化，故错误。
D、生铁制铁锅过程中没有新物质生成，属于物理变化，故错误。
故选：B。
化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别为是否有新物质生成；据此分析判断．
本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化．
 

2.【答案】A 

【解析】解：普通空气中氧气与其他气体体积比是1：4，“富氧空气”中氧气含量高于普通空气，则氧气与其他气体体积比应大于1：4，“则氧气与其他气体体积比可能是1：3。
故选：A。
根据“富氧空气”中氧气含量高于普通空气，进行分析解答。
本题难度不大，了解普通空气中氧气与其他气体体积比是1：4是正确解答本题的关键。
 

3.【答案】D 

【解析】解：A、不能用燃烧的酒精灯引燃酒精灯，该选项不正确；
B、加热时，试管中的液体体积不能超过试管容积的三分之一，同时大拇指不能按在试管夹短柄上，该选项不正确；
C、100mL量筒能够精确到1mL，不能量取液体，该选项不正确；
D、氢气密度比空气小，可以用向下排空气法收集，该选项正确。
故选：D。
A、不能用燃烧的酒精灯引燃酒精灯，以防止发生火灾；
B、加热时，试管中的液体体积不能超过试管容积的三分之一，同时大拇指不能按在试管夹短柄上；
C、100mL量筒能够精确到1mL；
D、氢气密度比空气小。
合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。
 

4.【答案】C 

【解析】A.当质子数=核外电子数，为原子，则，，则该原子的核内质子数为，为碳元素的原子，其元素符号为C，故选项说法错误；
B.该原子核外电子总数为，故选项说法错误；
C.该原子的最外层电子数为，故选项说法正确；
D.该元素为碳元素，带“石”字旁，属于固态非金属元素，故选项说法错误；
故选：C。
根据当质子数=核外电子数，为原子，由某原子的结构示意图确定其核内质子数，进而结合题意进行分析判断即可。
本题考查了原子结构示意图的有关知识，完成此题，可以依据已有的知识进行。
 

5.【答案】B 

【解析】解：A、氢气燃烧生成水，反应的化学方程式：，反应后分子数目减少，该选项不正确；
B、参加反应的氧气与氢气的质量比为：32：：1，该选项正确；
C、原子是化学变化中的最小微粒，该选项不正确；
D、两种物质反应生成一种物质，是化合反应，该选项不正确。
故选：B。
A、氢气燃烧生成水；
B、参加反应的氧气与氢气的质量比为：32：：1；
C、原子是化学变化中的最小微粒；
D、两种物质反应生成一种物质，是化合反应。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
 

6.【答案】B 

【解析】解：A、硫燃烧生成二氧化硫，导致瓶内气压无明显变化，不能测定氧气含量，该选项不正确；
B、外焰处木条炭化最明显，温度最高，内焰次之，温度较高，焰心炭化最不明显，温度最低，该选项正确；
C、过氧化氢溶液浓度不同，不能探究二氧化锰的催化作用，该选项不正确；
D、盐酸和碳酸钠反应生成的二氧化碳逸出装置，不能验证质量守恒定律，该选项不正确。
故选：B。
A、硫燃烧生成二氧化硫；
B、外焰处木条炭化最明显，温度最高，内焰次之，温度较高，焰心炭化最不明显，温度最低；
C、对比试验要确定好常量和变量；
D、盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
 

7.【答案】B 

【解析】解：A、由化学式，其中X、Y原子个数比：1，大于1：2；故不正确；
B、由化学式，其中X、Y原子个数比：3，小于1：2；故正确；
C、由化学式，其中X、Y原子个数比：1，大于1：2；故不正确；
D、由化学式XY，其中X、Y原子个数比：1，大于1：2，故D不正确；
故选：B。
由甲的化学式为，可得其中X、Y原子个数比：2；根据甲、乙两种化合物中X元素的质量分数分别为和，可知甲物质中元素X的质量分数大于乙物质，可判断乙物质中X、Y原子个数比应小于1：
解答本题时，由两物质中X元素含量大小推断出两物质中原子个数比的关系是解题的技巧所在．
 

8.【答案】B 

【解析】解：A、①表示氮气、氮气由氮元素组成、1个氮分子、1个氮分子由2个氮原子构成，该选项说法不正确；
B、②带正电荷，表示阳离子，该选项说法正确；
C、③最外层电子数是6，反应中容易得到电子，化学性质比较活泼，⑤最外层电子数是8，是稳定结构，化学性质不活泼，因此两种微粒化学性质不相似，该选项说法不正确；
D、④核内质子数为16，核外电子数为18，带2个单位的负电荷，故表示阴离子，该选项说法错误。
故选：B。
A、根据物质的化学式可以表示一种物质，该物质的元素组成，该物质的1个分子，每个分子的原子构成进行解答；
B、根据带正电荷的离子是阳离子进行解答；
C、根据通常情况下，最外层电子数相等的微粒化学性质相似进行解答；
D、根据带负电荷的离子是阴离子进行解答。
本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易．
 

9.【答案】C 

【解析】解：A、该化学方程式配平错误，正确的化学方程式应为，故选项错误。
B、该化学方程式氢气后面没有标注，正确的化学方程式应为，故选项错误。
C、该化学方程式书写完全正确，故选项正确。
D、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，正确的化学方程式为，故选项错误。
故选：C。
根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书写是否正确；是否配平；反应条件是否正确；和的标注是否正确。
本题难度不大，在解此类题时，首先分析应用的原理是否正确，然后再根据方程式的书写规则进行判断；化学方程式正误判断方法是：先看化学式是否正确，再看配平，再看反应条件，再看气体和沉淀，最后短线改成等号。
 

10.【答案】D 

【解析】解：A、碳具有还原性，能与氧化铜在高温下反应生成铜和二氧化碳，该实验会观察到黑色粉末逐渐变红色，澄清石灰水变浑浊，碳夺取了氧化铜中的氧，该实验体现了碳的还原性，故选项说法错误。
B、实验前需要检验装置的气密性，故选项说法错误。
C、实验结束时应先移出导管，再熄灭酒精灯，以防止石灰水倒吸入试管中，故选项说法错误。
D、碳具有还原性，能与氧化铜在高温下反应生成铜和二氧化碳，该实验的现象是黑色固体变为红色，澄清石灰水变浑浊，故选项说法正确。
故选：D。
根据碳具有还原性，能与氧化铜在高温下反应生成铜和二氧化碳，结合实验注意事项，进行分析判断。
本题难度不大，掌握碳具有还原性、碳还原氧化铜的实验现象、注意事项等是正确解答本题的关键。
 

11.【答案】氧元素的原子序数为8 氧元素的元素符号为O 元素名称是氧  氧元素的相对原子质量为 

【解析】解：根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，8表示氧元素的原子序数为8。
根据元素周期表中的一格可知，O表示的信息是氧元素的元素符号为O。
根据元素周期表中的一格可知，氧表示的信息是元素名称是氧。
根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，氧元素的相对原子质量为。
故答案为：
氧元素的原子序数为8；
氧元素的元素符号为O；
元素名称是氧；
氧元素的相对原子质量为。
根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分解答。
本题难度不大，灵活运用元素周期表中元素的信息原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量是正确解答本题的关键。
 

12.【答案】不变  催化  增加 

【解析】解：过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解为水和氧气，化学方程式为；故答案为：；
高锰酸钾在加热的条件下分解为锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为；故答案为：；
这两个反应中都有二氧化锰，第一个反应中，二氧化锰是催化剂，在反应前后二氧化锰质量不变。其中二氧化锰在反应中起催化作用；第二个反应中，二氧化锰是生成物，反应前后二氧化锰质量增加；故答案为：不变；催化；增加。
根据化学反应的原理以及化学方程式的写法来分析；根据反应的原理以及催化剂的概念来分析。
本题难度不大，考查学生根据反应原理书写化学方程式的能力，化学方程式书写经常出现的错误有不符合客观事实、不遵守质量守恒定律、不写条件、不标符号等。
 

13.【答案】        稀有气体  减少化石燃料的使用或使用清洁能源 

【解析】解：小白鼠在装有空气的密闭容器内可存活一段时间，说明空气内存在支持呼吸作用的气体氧气，化学符号为：；故答案为：；
澄清石灰水的主要成分是氢氧化钙，氢氧化钙能够与空气中的二氧化碳生成碳酸钙沉淀和水，二氧化碳的化学符号为：；故答案为：；
夏天，盛放冰棒的杯子外壁上附有一层水珠，说明空气中有水蒸气，遇冷凝结成水，水的化学符号为：；故答案为：；
空气中含有氮气，在高温条件下能够参与反应，工业用于生产氮肥，氮气的化学符号为：；故答案为：；
空气中的二氧化碳属于温室气体，能够引起温室效应，二氧化碳的化学符号为：；故答案为：；
空气中还有少量的稀有气体，稀有气体在通电时发出不同颜色的光，在生产和科学研究中，可制成多种用途电光源；故答案为：稀有气体；
减少化石燃料的使用或使用清洁能源等措施能够减少空气污染物的排放，防止空气污染防止空气污染；故答案为：减少化石燃料的使用或使用清洁能源。
根据氧气能够支持呼吸作用进行分析；
根据二氧化碳的化学性质进行分析；
空气中含有少量的水蒸气，遇冷凝结成水；
空气中含有氮气，在高温条件下能够参与反应；
空气中的二氧化碳属于温室气体；
根据稀有气体的物理性质进行分析；
根据空气污染防治措施进行分析。
本题对空气的成分和空气污染防治措施进行了考查，题目较易，需要学生熟记空气中各成分的性质和用途。
 

14.【答案】热水中的白磷不能燃烧，红磷不能燃烧，铜片上的白磷燃烧  ①③  ③④  乙  可燃物  与氧气接触  温度达到着火点 

【解析】解：某同学用甲图所示的装置进行探究实验，观察到的现象是热水中的白磷不能燃烧，红磷不能燃烧，铜片上的白磷燃烧，放出热量，生成白色固体。
故答案为：热水中的白磷不能燃烧，红磷不能燃烧，铜片上的白磷燃烧。
比较①③两个实验事实，可以得出“可燃物燃烧需要与空气接触”的结论；
比较③④两个实验事实，可以得出“可燃物燃烧需要达到一定温度着火点”的结论。
故答案为：①③；③④。
甲图与乙图所示实验相比，乙能够吸收反应生成的五氧化二磷，更能体现化学实验的绿色化追求。
故答案为：乙。
燃烧需要的三个条件是：可燃物；与氧气接触；温度达到着火点。
故答案为：可燃物；氧气已建成；温度达到着火点。
燃烧的条件：可燃物，可燃物与氧气接触，温度达到可燃物的着火点，三者必须同时具备，缺一不可．
灭火的方法有：移走可燃物，隔绝氧气，降低温度到可燃物的着火点以下。
 

15.【答案】长颈漏斗  集气瓶  将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，证明集满  a b B C或E或F 

【解析】解：通过分析题中所指仪器的名称和作用可知，①的仪器名称是长颈漏斗；标号②的仪器名称是集气瓶；
氯酸钾制取氧气的反应物是固体，反应条件是加热，排水法收集的氧气较纯净，应选用的装置是：AC，氯酸钾在二氧化锰的催化作用下加热生成氯化钾和氧气，化学方程式为：；
氧气具有助燃性，验满的操作方法是：将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，证明集满；
氧气密度比空气大，不易溶于水，密度比水小，所以如果使用图F所示的装置收集，应由a口进入；如将装置中充满水，由b口进入；
实验室制取氢气的反应物是固体和液体，反应条件是常温，氢气密度比空气小，难溶于水，实验室制取氢气的发生装置是B；收集装置是C或E或F。
故答案为：长颈漏斗；集气瓶；
；；
将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，证明集满；
；b；
；C或E或F。
根据实验室常用仪器的名称和题中所指仪器的作用进行分析；
根据氯酸钾制取氧气的反应物是固体，反应条件是加热，排水法收集的氧气较纯净，氯酸钾在二氧化锰的催化作用下加热生成氯化钾和氧气进行分析；
根据氧气具有助燃性进行分析；
根据氧气密度比空气大，不易溶于水，密度比水小进行分析；
根据实验室制取氢气的反应物是固体和液体，反应条件是常温，氢气密度比空气小，难溶于水进行分析。
本题主要考查常见气体的发生装置与收集装置的探究，发生装置依据反应物的状态和反应条件选择，收集装置依据气体的密度和溶解性选择。
 

16.【答案】：2 排水  红磷在空气中燃烧，消耗空气中氧气，待装置冷却后，打开止水夹，水进入广口瓶，且进入水的体积约占广口瓶内原空气体积的五分之一  红磷不足  防止熔融物溅落引起集气瓶底部炸裂   

【解析】解：电解水时，正氧负氢，故化学方程式是；故a管与电源的正极连接，故a管收集的气体是氧气，b管与电源的负极连接，故b管收集的气体是氢气，故a管与b管中气体的体积比约为1：2；
实验B收集气体的方法叫排水法；
实验C通过红磷在空气中燃烧，消耗空气中氧气，待装置冷却后，打开止水夹，水进入广口瓶，且进入水的体积约占广口瓶内原空气体积的五分之一，从而得到氧气占空气体积的五分之一，若小于五分之一，可能的原因是①红磷的量不足；②装置气密性不好；③没有冷却到室温就打开止水夹；
铁丝燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体，故实验D中水的作用是防止熔融物溅落引起集气瓶底部炸裂；其反应的化学方程式是；
故答案为：；1：2；
排水法；
红磷在空气中燃烧，消耗空气中氧气，待装置冷却后，打开止水夹，水进入广口瓶，且进入水的体积约占广口瓶内原空气体积的五分之一；红磷不足；
防止熔融物溅落引起集气瓶底部炸裂；。
根据电解水的注意事项解答；
根据排水法解答；
根据红磷燃烧测定空气中氧气的含量的实验注意事项解答；
根据铁丝燃烧的注意事项解答。
本题涉及范围广，难度系数低。
 

17.【答案】 

【解析】解：由题意得：盐酸完全反应时生成二氧化碳的质量是；
设样品中碳酸钙的质量为x

100 44



石灰石样品中的质量分数
故答案为：；
石灰石样品中的质量分数。
石灰石的主要成分是碳酸钙，能和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应前后的质量差即为反应生成二氧化碳的质量，根据二氧化碳质量可以计算碳酸钙的质量，进一步可以计算碳酸钙的质量分数．
本题主要考查学生运用化学方程式进行计算和推断的能力，根据表中数据的变化分析出二氧化碳的质量是计算的基础．