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甘肃省金昌市金川区2020-2021学年九年级下学期期中化学试题（word版 含答案）
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这是一份甘肃省金昌市金川区2020-2021学年九年级下学期期中化学试题（word版 含答案），共31页。试卷主要包含了单选题，填空题，推断题，流程题，实验题，科学探究题，计算题等内容，欢迎下载使用。
甘肃省金昌市金川区2020-2021学年九年级下学期期中化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．下列物质的用途体现其化学性质的是
A．干冰作制冷剂 B．汽油洗涤衣物上的油污
C．浓硫酸作干燥剂 D．生石灰做干燥剂
2．有机合成材料的出现是材料史上的一次重大突破，下列属于合成材料的是
A．尼龙绳索 B．钛合金 C．白瓷盘子 D．纯棉毛巾
3．哈尔滨大街小巷有许多的营养早餐车。为市民提供了丰富多样的食品。下列食品中富含营养素种类最多的是
A．油条 B．大米粥 C．面包 D．汉堡
4．“染色”馒头中添加有铬酸铅（PbCrO4）颜色为柠檬黄，会使人体致癌，已被卫生部门明文禁用。已知铬元素（Cr）化合价为+6价，则铅元素的化合价为（ ）
A．+2 B．+4 C．+5 D．+7
5．在阳台上用营养液进行无土栽培蔬菜，己成为城镇居民“亲近自然，享受绿色生活”的家庭时尚。营养液配方中属于复合肥料的是
A．CO（NH2）2 B．K2SO4 C．NH4H2PO4 D．Ca（H2PO4）2
6．以下实验操作正确的是
A．检查气密性 B．CO2验满 C．干燥气体 D．过滤搅拌
7．土壤的酸碱度会影响植物的生长。下列植物在微酸性土壤中，不适宜种植的是
植物
花生
苹果
西瓜
沙枣
适宜的pH范围
5.0～6.0
5.0～6.5
6.0～7.0
8.0～8.7
A．花生 B．苹果 C．西瓜 D．沙枣
8．“关爱生命，注意安全，拥抱健康”是永恒的主题。下列有关叙述正确的是
A．如果发现火险，火势较大，应拨打119火警电话并采取必要的自救措施
B．不必检纯度，直接点燃氢气
C．元素周期表中的各种元素都是人体所必需的
D．人体缺少维生素A会患坏血病
9．对下列事实的微观解释错误的是
选项
事实
解释
A
水蒸发为水蒸气，所占体积变大
分子间隔变大
B
工业上用空气制取氧气的过程属于物理变化
分子的种类没有发生变化
C
金刚石、石墨性质存在明显差异
碳原子的排列方式不同
D
酒精溶液不能导电
溶液中没有自由移动的粒子
A．A B．B C．C D．D
10．3月22日是“世界水日”，有关水的认识正确的是
A．生活中用活性炭降低水的硬度
B．将FeCl3、蔗糖、汽油分别接入一定量的水中都能形成溶液
C．自来水厂净水的过程有静置沉淀、过滤、吸附、消毒
D．从电解水得到H2和O2，可知水是由氢原子和氧原子组成的
11．分类是学习化学常用的方法。下列物质分类不正确的是
A．氧化物：冰、干冰、氧化钙 B．混合物：空气、盐酸、石灰水
C．单质：金刚石、液氧、水银 D．合金：钢、铝合金、氧化铁
12．下列关于实验现象的描述，准确的是
A．黄铜片和铜片互相刻画，铜片上留下的痕迹比黄铜片上的浅
B．硫在空气中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体
C．向加有酚酞的氢氧化钠溶液中滴加过量的盐酸，溶液由红色变无色
D．探究水的组成时，用燃着的木条检验与负极相连的玻璃管内气体，木条燃烧更旺
13．如图所示进行有关碳及其氧化物的性质实验，不正确的说法是（ ）
A．甲、乙两处的现象分别是黑色粉末减少、黑色粉末逐渐变红
B．甲处发生的反应是典型的吸热反应
C．丙处试管可防止液体倒吸
D．该装置的不足之处是未进行尾气处理
14．下列做法中不合理的是（ ）
A．发现燃气泄漏应立即关闭阀门、开窗通风
B．铝制品变旧变暗后用砂纸或钢丝球打磨
C．为了减缓铁制品的锈蚀，在车船的表面喷涂油漆
D．浓硫酸溅到皮肤上，立即用大量水冲洗，再涂上3%--5%的小苏打溶液
15．下列表中的叙述、对应的化学方程式和所属基本反应类型都正确的是
叙述
化学反应方程式
反应类型
A
拉瓦锡研究空气成分
2HgO2Hg+O2
分解反应
B
探究一氧化碳的还原性
CO+CuOCu+CO2
置换反应
C
用二氧化碳制作碳酸饮料
CO2+H2O═H2CO3
化合反应
D
服用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多
Al(OH)3+3HCl═AlCl3+3H2O
中和反应
A．A B．B C．C D．D
16．地质人员考察时发现一种带螺纹的矿石。研究发现该矿石能在氧气中燃烧，主要反应是4X+11O22Fe2O3+8SO2，下列说法正确的是
A．该物质的化学式是FeS2 B．该物质由铁、硫、氧三种元素组成
C．氧气由两个氧原子构成 D．SO2中硫、氧元素质量比为1:2
17．碘是人体必需的微量元素之一，有“智力元素”之称。下图为碘在元素周期表中的相关信息及原子结构示意图，据此判断下列说法正确的是
A．碘是一种金属元素 B．碘原子的核外有7个电子层
C．碘原子的核电荷数为53 D．碘的相对原子质量为126.9g
18．茶氨酸（C7H14O3N2）具有降低血压、提高记忆力、保护神经细胞、减肥等功效。下列有关说法正确的是
A．茶氨酸属于有机化合物 B．茶氨酸中氧元素的质量分数最大
C．茶氨酸由26个原子构成 D．茶氨酸中碳、氢、氧、氮各元素的质量比为7:14:3:2
19．下列依据实验目的设计的实验方案中合理的是（ ）
A．除去铁制品表面的铁锈，用过量的稀硫酸长时间浸泡
B．验证甲烷中含有H2，点燃，在火焰上方罩一只干冷烧杯，观察内壁是否出现液滴
C．鉴别化肥KNO3和NH4Cl，取样与熟石灰混合研磨，闻气味
D．检验Ca(OH)2是否变质，取样，加水溶解后过滤，向滤液滴加稀盐酸，观察是否有气泡
20．如图是某化学反应的微观模型，“”“ ”分别表示不同元素的原子。下列对图示模型理解正确的是
A．生成物的化学式可能是NH3 B．该反应有单质生成
C．该反应属于复分解反应 D．参加反应的两种物质分子个数之比为2:3
21．有X、Y、Z三种金属，X在常温下就能与氧气反应，Y、Z在常温下几乎不与氧气反应；如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在Z表面有银析出，而Y没有变化。根据以上实验事实，判断X、Y、Z三种金属的活动性由强弱的顺序正确的是
A．X、Y、Z B．X、Z、Y
C．Y、Z、X D．Z、Y、X
22．一定条件下，一个密闭容器内发生反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示．下列有关说法不正确的是（ ）
物质
A
B
C
D
反应前的质量（g）
15
15
25
20
反应后的质量（g）
0
10
x
y
A．当y≤20时，该反应为化合反应
B．参加反应的A和B的质量之比为3：1
C．当x =25时，C一定是该反应的催化剂
D．x+y=65
23．下图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，下列说法错误的是
A．t1℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是C＞B＞A
B．当A中含有少量B时，可以通过冷却热饱和溶液的方法提纯A
C．升高温度可使接近饱和的C溶液变为饱和溶液
D．将t2℃时A、B、C的饱和溶液同时降温至t1℃后，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是C＞B＞A
24．小朋要配制50g质量分数为14%的氢氧化钠溶液来制作“叶脉书签”。下列关于配制该溶液的说法不正确的是（ ）
①若用氢氧化钠固体配制，需称取氢氧化钠固体7.0g
②用托盘天平称氢氧化钠固体时，在两盘各放一张质量相等的纸
③选用200mL量筒量取所需水的体积
④实验中用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒和试剂瓶
⑤用量筒量取水时，仰视读数，配得溶液的溶质质量分数偏大
A．①③ B．②③⑤ C．③⑤ D．②④⑤
25．下列各组物质的鉴别方法中正确的是
A．用燃着的木条鉴别O2、CO2、N2三种气体
B．用水鉴别CuSO4、NaOH、NH4NO3三种固体
C．用灼烧的方法鉴别木炭粉、CuO、Fe3O4三种黑色粉末
D．用酚酞溶液一次性鉴别H2SO4、KOH、NaCl三种溶液
26．下列物质能共存于同一溶液中，且无色透明的是
A．NaOH、NaNO3、K2SO4
B．CuSO4、MgSO4、KCl
C．Ba(OH)2、H2SO4、NaCl
D．NaCl、AgNO3、HNO3
27．下列变化不能通过一步反应实现的是（ ）
A．CaCl2→CaCO3
B．KOH→KNO3
C．Cu→Cu(OH)2
D．Na2CO3→NaOH
28．下列图像与对应叙述相符合的是
A．向一定量的锌粒中加入稀硫酸
B．向 pH=3 的溶液中加水
C．向一定量的二氧化锰中加入过氧化氢溶液
D．向一定量的氯化钙溶液中加入碳酸钾溶液
29．除去下列各组物质中的杂质(括号内为杂质)，所选用的试剂（足量）及操作方法均正确的是（ ）
选项
物质
选用试剂
操作方法
A
硝酸钾（氯化钠）
水
蒸发、过滤
B
CO（CO2）
NaOH溶液、浓硫酸
洗气、干燥
C
CaO（CaCO3）
水
过滤、烘干
D
NaCl（Na2CO3）
Ca（NO3）2溶液
溶解、过滤、蒸发、结晶
A．A B．B C．C D．D
30．类推是学习化学时常用的思维方式．以下类推结果正确的是( )
A．有机物都含有碳元素，则含有碳元素的物质一定是有机物
B．碱溶液能使酚酞溶液变红，则能使酚酞溶液变红的物质一定是碱
C．化合物是由不同种元素组成的纯净物，则只含一种元素的物质一定不是化合物
D．碳酸盐遇酸有气体产生，则与酸反应产生气体的一定是碳酸盐
二、填空题
31．化学用语是最简明、信息丰富、国际通用的语言。请用化学用语填空：
（1）在氦气、水、氯化钠三种物质中，由原子直接构成的物质是_______。
（2）人体缺少必要的微量元素会影响健康，贫血通常需要补充的元素是_______。
（3）2个镁离子_______。
（4）硫酸钾中硫元素的化合价为+6价_______。
32．化学在我们身边。请从下列物质中选择适当的物质填空(用化学式表示)。
A 小苏打 B 硝酸钾 C 水银 D 氮气 E 食醋 F 石灰石
（1）可用于建筑材料的是_______。
（2）可充入食品包装袋中防腐的物质是_______。
（3）医用体温计里的物质通常是_______。
（4）可用于治疗胃酸过多症的是_______。
33．化学与生活密切相关，请回答下列问题：
（1）要鉴别某水样是硬水还是软水，加入的试剂是_______。
（2）水通直流电能发生分解反应，反应的化学方程式_______，负极得到16毫升气体，正极玻璃管应得到_______毫升气体。
（3）要加强生态文明建设，必须推广清洁能源的使用，国家已经在推广乙醇汽油，写出乙醇(C2H5OH)燃烧的化学方程式：_______。
（4）为了预防佝偻病，幼儿及青少年每日必须摄入足够量的_______元素；
（5）下列做法，不利于人体健康的是(填序号，下同)。
A．食用霉变的食品 B．食用甲醛溶液浸泡的海产品 C．常喝牛奶或豆浆
（6）4种调味品的主要成分中属于有机物的是
A．食醋 B．食用小苏打 C．菜籽油 D．食盐
（7）若不小心被蚊虫叮咬(蚊虫能分泌出蚁酸)，下列物质可用于涂抹以减轻疼痛的是
A．食醋 B．食盐水 C．肥皂水 D．氢氧化钠溶液
（8）古人在野外生火时常“钻木取火”。“钻木取火”满足的燃烧的条件是
A．提供可燃物 B．与氧气接触 C．达到燃烧所需的最低温度
（9）喝了汽水后常常会打嗝的原因是_______。
34．随着人们生活水平的提高，环保、能源问题越来越引起人们的重视。
（1）人们使用的燃料大多来自化石燃料，如煤、石油、_______，煤燃烧时排出_______、NO2等污染物，这些气体或气体在空气中发生反应后的生成物溶于雨水，会形成_______。
（2）“低碳”是一种生活理念，也是一种生活态度。下列做法中不符合“低碳”要求的是
A．节约纸张 B．大量使用化石燃料
C．提倡使用节约技术和节能产品 D．尽量乘坐公交车
（3）日常生活处理垃圾时，通常将垃圾分为“厨余垃圾”、“可回收垃圾”、“不可回收垃圾”和“其他垃圾”四大类。根据此分类方法，纸张、金属和塑料瓶属于_______。
35．近年来，我国航空、航天、高铁等得到长足发展，跻身世界前列。大飞机C919试飞成功，标志着我国的航空强国梦又迈出了一大步。大飞机使用的化学材料如图。请回答：
（1）钛合金属于______填“金属”或“合成”材料。
（2）如图是钛原子结构示意图，则X=_______。
（3）铁比铝的强度大，但制造飞机却用铝合金而不用铁合金，主要原因是铝比铁的密度小且抗腐蚀性能强。铝具有很好的抗腐蚀性的原因是________(用方程式表示)。
（4）大飞机的化学材料不能用纯金属，这是因为纯金属容易腐蚀，例如铁制品生锈是由于铁制品同时与空气中的氧气和___接触而锈蚀。
（5）为了验证Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序，下列选用的药品可行的是______(填序号)。
①Fe、CuSO4溶液、Ag
②FeSO4溶液、Cu、Ag
③FeSO4溶液、Cu、AgNO3溶液
④FeSO4溶液、CuSO4溶液、Ag
三、推断题
36．下图是几种常见物质间的反应及转化关系，已知：B是红色固体粉末，A、C组成元素相同，E是纯碱。该图体现了化合物F的四种不同化学性质，我能依据此图完成下列问题。
（1）写出下列物质的化学式：D_______，G_______；
（2）G和F反应的基本类型是_______；
（3）物质A与B反应的化学方程式为_______；
（4）C的用途_______。
四、流程题
37．相关研究将氯化钙搭载于分子筛上制备的复合吸附剂比单一吸附剂有更好的吸附性和稳定性。以石灰石（杂质主要是Fe2O3、MgSO4）为原料生产的流程如图所示。
资料链接：MgSO4可溶于水。
（1）过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和________。
（2）氧化铁与稀盐酸反应的化学方程式 ______。
（3）滤液1中的溶质有HCl、FeCl3、MgSO4和_________。
（4）滤液2中加入氢氧化钙是为了除去__________（填序号，下同）。
A MgCl2
B FeCl3
C HCl
（5）滤液3呈碱性，为使溶液pH降低，可加入适量的_______________。
A NaCl
B NaOH
C 盐酸
五、实验题
38．下列是初中化学常见的四个实验，回答下列问题：
（1）A实验中集气瓶内预先装少量水的目的是_______。
（2）B实验中导致实验结果偏小的原因是_______(只写一个)。
（3）装置C中观察到低处的蜡烛先灭的原因是_______。
（4）D实验中待蒸发皿中出现_______时，应停止加热。
39．下列装置常用于实验室制取气体，根据给出的装置回答下列问题
（1）指出编号仪器名称：①______；②______。
（2）实验室利用A装置用氯酸钾制取氧气，反应原理用化学方程式表示为________。用收集到的氧气完成硫粉燃烧实验后，还需向集气瓶内加入适量氢氧化钠溶液，目的是____。
（3）制取并收集二氧化碳应选择的装置是______（从A-E中选择），使用该套装置制取气体的突出优点是___，制得的二氧化碳中常含有少量的氯化氢气体与水蒸气，欲使用G、H装置将以上气体除去，则装置正确的连接顺序是：混合气体→____（用端口字母“c d e f”表示）
（4）将纯净的二氧化碳气体通入盛有蒸馏水的洗气瓶一段时间后，测得该装置中溶液的pH____7（填“＞”“＜”或“=”）,对该现象合理解释是______（用化学方程式表示）。
（5）已知碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的固体混合物，下列气体①氢气②氧气③一氧化碳④氯化氢⑤二氧化硫⑥氨气。不能用碱石灰干燥的是______。
A ①②③
B ④⑤⑥
C ④⑤
D ⑤⑥
六、科学探究题
40．某校化学兴趣小组的小王和小张两位同学根据已有知识经验。对敞口放置在实验室的NaOH溶液产生了兴趣。分别进行实验探究。
（提出问题）这瓶NaOH溶液肯定变质了，其变质程度怎样呢？
（猜想与假设）小王：NaOH溶液部分变质；
小张：NaOH溶液完全变质；
小王、小张认为NaOH溶液一定变质的理由（用化学方程式表示）：______。
（查阅资料）BaCl2溶液呈中性。
（进行实验）（1）小张设计方案：取一定量的NaOH溶液样品于试管中，滴加酚酞溶液，观察溶是否变红。小张认为，如果溶液为无色，则他的猜想正确。你________（填“同意”或“不同意”）他的设计方案；原因是：_______ 。
（2）小王设计好方案后，进行了如下实验来验证自己的猜想，请你协助小王完成实验现象的填写：
实验步骤
现象
结论
①取一定量NaOH溶液样品于试管中，滴加足量BaCl2溶液
有______产生
NaOH溶液样品部分变质
②取经过①反应后的滤液，向其中滴加紫色石蕊溶液
溶液变成________色
（3）小王、小张通过以上探究分析推出，实验室保存NaOH溶液的方法应该是_____保存。
（反思与评价）在上述小王设计的方案中，小张提出可用氢氧化钡溶液代替氯化钡溶液，你认为该方案_____（填“可行”或“不可行”）。
七、计算题
41．炒菜时加入料酒和食醋，炒出的菜别具香味，其原因之一是料酒中的乙醇与食醋中的乙酸反应生成乙酸乙酯(C4H8O2)，试计算：
（1）一个乙酸乙酯分子中有_______个原子；乙酸乙酯的相对分子质量为_______。
（2）乙酸乙酯中碳、氢元素的质量比为_______(答最简整数比)。
（3）含碳元素9.6 g的乙酸乙酯的质量为_______g。
42．某化学兴趣小组参观了一个石灰厂时，带回了一些石灰石样品，同学们利用这些石灰石样品做了如下实验：取样品10g放入烧杯中，将50g稀盐酸分5次加入，实验过程所得的数据如表所示（已知石灰石样品中的杂质不参与反应，也不溶于水）。根据实验数据计算：
实验次数
加入稀盐酸的质量/g
剩余固体的质量/g
1
10
8
2
10
6
3
10
4
4
10
2
5
10
2
（1）第 次加入稀盐酸充分反应，CaCO3恰好完全反应。
（2）石灰石样品中CaCO3的质量分数= 。
（3）所用稀盐酸中溶质的质量分数。（写出计算过程，结果精确到0.1%）
参考答案
1．D
【详解】
A. 干冰作制冷剂利用了干冰能升华吸收热量的性质，属于物理性质，选项错误；
B. 汽油洗涤衣物上的油污利用了汽油的溶解作用，属于物理性质，选项错误；
C. 浓硫酸作干燥剂利用了浓硫酸的吸水性，属于物理性质，选项错误；
D. 石灰做干燥剂利用了生石灰和水反应生成氢氧化钙的性质，属于化学性质，选项正确。
故选D。
【点睛】
物理性质与化学性质的区别在于表现方式不同：不需化学变化直接表现出的性质是物理性质，需要化学变化才能表现出来的性质是化学性质。
2．A
【详解】
A、三大有机合成材料：塑料、合成纤维、合成橡胶，A正确。
B、钛合金属于金属材料；B错误。
C、白瓷盘子属于无机非金属材料，C错误。
D、纯棉属于天然材料，D错误。
故选：A。
3．D
【详解】
A、油条富含糖类。
B、大米粥富含糖类。
C、面包富含糖类。
D、汉堡中有青菜富含维生素、虾富含蛋白质，面饼富含糖类。
故选D。
4．A
【详解】
铬元素化合价为价，氧元素显价，设铅元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：，则。故选A。
【点睛】
在化合物中正负化合价代数和为零。
5．C
【详解】
只含有氮磷钾中的一种元素时，含氮元素是氮肥；含有磷元素是磷肥；含有钾元素是钾肥。同时含有氮磷钾中的两种或两种以上元素时为复合肥。磷酸二氢铵同时含有氮元素和磷元素，是复合肥。选C
6．A
【详解】
A、检查装置气密性时，应先将导管浸入水中，用手紧握容器壁，导管口有气泡冒出，证明气密性良好，图中所示操作正确； B、检验二氧化碳是否收集满时，应将燃着的木条放在集气瓶口， 图中所示操作错误；C、用装有浓硫酸的洗气瓶干燥气体时，应遵循“长进短出”的原则，图中所示操作错误；D、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，过滤时不能用玻璃棒搅拌，图中所示操作错误。故选A。
7．D
【详解】
A选项花生适宜酸性土壤中生长；B选项苹果适宜与酸性土壤中生长；C选项西瓜适宜于酸性土壤中生长；D选项沙枣适宜的pH范围为碱性，不适宜在微酸性的土壤中种植。故答案选择D
8．A
【详解】
A、发现火险或遭遇火灾时可拨打119火警电话，身陷火灾现场，根据具体情况合理自救，故说法正确；
B、氢气具有可燃性，需要检验纯度，再点燃氢气，防止爆炸，故说法错误；
C、人体中的常量元素主要有：氧、碳、氢、氮、钙、磷、钾、硫、钠、氯、镁；微量元素主要有：铁、钴、铜、锌、铬、锰、钼、氟、碘、硒，元素周期表中的元素有一百多种，不是人体都需要，故说法错误；
D、人体缺少维生素A会患夜盲症，故说法错误。
故选A。
9．D
【详解】
A、水蒸发为水蒸气，所占体积变大，是因为分子间有间隔，变为气态时分子间隔变大，正确；
B、工业上用空气制取氧气的过程是利用氧气和氮气沸点不同进行分离的过程，没有新物质生成，属于物理变化，分子的种类没有发生变化，正确；
C、金刚石、石墨性质存在明显差异，是因为碳原子的排列方式不同，正确；
D、酒精溶液不能导电，是因为溶液中没有自由移动的离子，错误。
故选D。
10．C
【详解】
A、活性炭只能吸附色素和异味，不能降低水的硬度，故A错误；
B、汽油难溶于水，加入一定量的水中，不会形成溶液，故B错误；
C、自来水厂生产自来水时，使用的净水方法有沉淀、过滤、吸附、消毒，故C 正确；
D、电解水得到H2和O2，可知水是由氢元素和氧元素组成的，故D错误。故选C。
11．D
【详解】
冰（H2O）、干冰（CO2）、氧化钙（CaO）均属于氧化物，A选项正确；空气、盐酸、石灰石都含有两种或两种以上的物质，属于混合物，B选项正确；金刚石（C），液氧（O2）、水银（Hg）均属于单质，C选项正确；氧化铁属于金属氧化物，不属于合金，D选项错误；故选择D项。
12．C
【详解】
试题分析：A、合金的硬度比组成它的纯金属的硬度大，黄铜片和铜片互相刻画，铜片上留下的痕迹比黄铜片上的深，故选项说法错误。B、硫在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰，产生一种具有刺激性气味的气体，故选项说法错误。C、氢氧化钠溶液显碱性，加有酚酞的氢氧化钠溶液显红色；向加有酚酞的氢氧化钠溶液中滴加过量的盐酸，氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，最终溶液显酸性，溶液由红色变无色，故选项说法正确。D、探究水的组成时，用燃着的木条检验与负极相连的玻璃管内气体，气体能燃烧，故选项说法错误。故选C。
考点：中和反应及其应用；氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；电解水实验；合金与合金的性质
13．D
【详解】
A、在甲处，在高温条件下，碳能与二氧化碳反应生成了一氧化碳，在乙处在加热的条件下一氧化碳与氧化铜反应生成了二氧化碳和铜，所以，甲、乙两处的现象分别是：黑色粉末减少，黑色粉末逐渐变红，故A正确；
B、在甲处，在高温条件下，碳能与二氧化碳反应生成了一氧化碳，是典型的吸热反应，B正确；
C、由装置的特点可知，丙处试管可防止液体倒吸，故C正确；
D、由装置的特点可知，丁装置可以收集未反应的一氧化碳，不需要尾气处理。故D错误。
故选D。
14．B
【详解】
A、发现燃气泄漏应立即关闭阀门、开窗通风，降低燃气浓度以防发生爆炸，说法合理；
B、铝的化学性质活泼，易与空气中的氧气反应生成致密的氧化铝薄膜而阻止内层的铝进一步氧化，起到了保护作用，不能将其除去，说法不合理；
C、喷漆可以隔绝铁与氧气、水的接触，所以为了减缓铁制品的锈蚀，在车船的表面喷涂油漆，说法合理；
D、浓硫酸溅到皮肤上，立即用大量水冲洗，再涂上3%-5%的小苏打溶液，说法合理。
故选B。
15．C
【详解】
A、化学方程式不正确，氧气属于气体，化学式后面未标气体符号，错误；
B、置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，该反应的反应物没有单质，不属于置换反应，错误；
C、叙述、对应的化学方程式和所属反应类型都正确，正确；
D、中和反应不属于基本反应类型，错误。
故选C。
16．A
【详解】
A选项根据质量守恒定律可知X物质中含有铁元素和硫元素，二者的原子个数比为1:2，是正确的叙述；
B选项X物质有铁元素和硫元素两种元素组成，故选项错误；
C选项1个氧气分子是由2个氧原子构成的，故选项错误；
D选项SO2中硫、氧元素的原子个数比为1:2，故选项错误；故选A。
17．C
【详解】
A、由元素的名称可知，碘是一种非金属元素，错误；
B、由碘原子的结构示意图可知，碘原子的核外有5个电子层，错误；
C、在原子中，质子数=核电荷数，故碘原子的核电荷数为53，正确；
D、相对原子质量的单位是1，错误。故选C。
18．A
【详解】
A．除一氧化碳、二氧化碳、碳酸、碳酸盐以外的含碳化合物称为有机物。茶氨酸属于有机化合物 ； B．，茶氨酸中碳元素的质量分数最大；C．化学式中元素符号右下角的数字为一个分子中原子个数，所以一个茶氨酸分子由26个原子构成；D．茶氨酸中碳、氢、氧、氮各元素的原子个数比为7:14:3:2化合物中元素的质量比=（相对原子质量×原子个数）之比，茶氨酸中碳、氢、氧、氮各元素的质量比为7×12:14:3×16:2×14=42:7:8:14；选A
19．C
【详解】
A、除去铁制品表面的铁锈，不能用过量的稀硫酸长时间浸泡，因为铁和铁锈的主要成分氧化铁均能与稀硫酸反应，故选项实验方案不合理；
B、甲烷、氢气燃烧均生成水，点燃，在火焰上方罩一只干冷烧杯，观察内壁是否出现液滴，不能验证甲烷中含有H2，故选项实验方案不合理；
C、NH4Cl属于铵态氮肥，和熟石灰混合研磨，放出有刺激性气味的气体，闻到刺激性气味，硝酸钾不能，可以鉴别，故选项实验方案合理；
D、变质后的氢氧化钙中含有碳酸钙，碳酸钙难溶于水，取样，加水溶解后过滤，滤液中不含碳酸钙，向滤液滴加稀盐酸，没有气泡产生；检验是否变质，应向滤渣中滴加稀盐酸，故选项实验方案不合理。
故选C。
20．A
【详解】
该反应可以看成是 ，故A选项正确，CD选项错误；反应后新生成的分子是由不同原子构成的，B选项错误。选A。
21．B
【详解】
X在常温下就能与氧气反应，Y、Z在常很下几乎不与氧气反应；说明X的金属活动性强于Y、Z；如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在Z表面有银析出，而Y没有变化。说明Z的活动性强于Y，根据以上实验事实，断X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序正确的是X Z Y，故选B。
22．C
【详解】
A、若y≤20，则反应后A的质量减少，B质量减少，D的质量减少或不变，则根据质量守恒定律C的质量一定增加，所以x增大，质量减少则为反应物，质量增加为生成物，反应物为A、B或者A、B、D，生成物只有C，符合多变一的特点，所以反应为化合反应，选项A正确；
B、A减少质量为15g，B减少质量为5g，参与反应A与B的质量比=15g：5g=3:1，选项B正确；
C、反应前后质量不变，且化学性质也不变才是催化剂，只有质量不变无法判断是否属于催化剂，选项C不正确；
D、根据质量守恒定律，15+15+25+20=10+x+y，x+y=75-10=65，选项D正确。故选C。
23．D
【分析】
溶解曲线上点的纵坐标数值就是相应温度下该物质的溶解度。
【详解】
A、由图可知，t1℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是C＞B＞A，不符合题意；
B、由于A的溶解度受温度的影响较大，且随温度的降低而减小，而B的溶解度受温度的影响较小，当A中含有少量B时，可以通过冷却热饱和溶液的方法提纯A，不符合题意；
C、升高温度，C的溶解度减小，可使接近饱和的C溶液变为饱和溶液，不符合题意；
D、由图可知，t2℃时，A、B、C的溶解度是：B＞A=C，故该温度下，A、B、C的饱和溶液溶质的质量分数由大到小的顺序是B＞C=A，降温至t1℃时，A、B析出晶体，得t1℃时的饱和溶液，t1℃时B的溶解度比A的大，B、A的饱和溶液溶质的质量分数为：B＞A，降温过程中C的溶解度变大，不析出晶体，溶质的质量不变，每100g水中溶解的溶质的质量为 t2℃时溶解度，大于A的t1℃时的溶解度，小于B的t1℃时的溶解度，所以所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是B＞C＞A ，符合题意。
故选D。
24．B
【详解】
①溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，配制50g质量分数为14%的氢氧化钠溶液，需氢氧化钠的质量=50g×14%=7.0g，故选项说法正确；
②氢氧化钠具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量，故选项说法错误；
③溶剂质量=溶液质量-溶质质量，所需溶剂的质量为50g-7g=43g（合43mL），应用规格为50mL的量筒量取水的体积，故选项说法错误；
④首先计算配制溶液所需氢氧化钠和水的质量，再称量所需的氢氧化钠和量取水，最后进行溶解、装瓶贴签；在这些操作中需要的仪器：托盘天平、药匙、量筒、烧杯和玻璃棒、试剂瓶，其中属于玻璃仪器的是玻璃棒、烧杯、量筒、试剂瓶，故选项说法正确；
⑤用量筒量取水时，仰视液面，读数比实际液体体积小，会造成实际量取的水的体积偏多，则使溶质质量分数偏大小，故选项说法错误。
故选B。
25．B
【详解】
A、氧气能支持燃烧，能使燃着的木条燃烧的更旺，二氧化碳、氮气均不能燃烧、不能支持燃烧，均能使燃着的木条熄灭，不能鉴别，故选项错误。
B、NaOH、NH4NO3溶于水分别放热、吸热，分别能使溶液的温度升高、降低，硫酸铜溶于水形成蓝色溶液，可以鉴别，故选项正确。
C、木炭粉灼烧后变为灰烬，CuO、Fe3O4灼烧均无明显变化，不能鉴别，故选项错误。
D、H2SO4、KOH、NaCl三种溶液分别显酸性、碱性、中性，酚酞在酸性、中性溶液中均显无色，不能鉴别，故选项错误。
故选：B。
26．A
【详解】
A、NaOH、NaNO3、K2SO4这三种物质可以共存，且水溶液为无色，符合题意；
B、CuSO4溶液为蓝色，不符合题意;
C、氢氧化钡能与硫酸反应生成硫酸钡沉淀，不能共存，不符合题意；
D、氯化钠和硝酸银能反应生成氯化银沉淀，不能共存，不符合题意。故选A。
【点睛】
本题考查了物质共存问题，完成此题，需要根据复分解反应的条件进行，即物质间若能结合成沉淀、气体或水则不能共存。
27．C
【详解】
A、氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，能通过一步反应实现，故A不正确；
B、氢氧化钾和硝酸反应生成硝酸钾和水，能通过一步反应实现，故B不正确；
C、铜不能通过一步反应生成氢氧化铜，故C正确；
D、碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，能通过一步反应实现，故D不正确。故选C。
28．C
【详解】
A．向一定量的锌粒中加入稀硫酸，随反应的进行，氢气不断增多，锌完全反应后，氢气的量不再改变； B．向 pH="3" 的溶液中加水，溶液的酸性变弱，pH变大，但是不会等于或大于7；C．向一定量的二氧化锰中加入过氧化氢溶液，二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂，催化剂在反应中质量不变； D．向一定量的氯化钙溶液中加入碳酸钾溶液，两种会立刻反应生成碳酸钙沉淀；选C
29．B
【详解】
A、硝酸钾、氯化钠均易溶于水，用蒸发、过滤的方法不能进行分离，故选项所采取的方法错误；
B、CO2能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，CO不与氢氧化钠溶液反应，再通过浓硫酸进行干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确；
C、CaO能与水反应生成氢氧化钙，碳酸钙难溶于水，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误；
D、Na2CO3能与Ca（NO3）2溶液反应生成碳酸钙沉淀和硝酸钠，能除去杂质但引入了新的杂质硝酸钠，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
故选B。
30．C
【详解】
试题分析：A、有机物都含有碳元素，但含有碳元素的物质不一定是有机物，如：CO2、CO等都属于无机物，错误，B、碱溶液能使酚酞溶液变红，但能使酚酞溶液变红的物质不一定是碱，还可能是盐溶液，如碳酸钠溶液，错误，C、化合物是由不同种元素组成的纯净物，则只含一种元素的物质一定不是化合物，正确，D、碳酸盐遇酸有气体产生，但与酸反应产生气体的不一定是碳酸盐，还可能是活泼金属，错误，故选C
考点：有机物的概念，碱溶液和碱性溶液的区别，化合物的概念，金属、碳酸盐的化学性质
31．
（1）He
（2）Fe
（3）2Mg2+
（4）
【分析】
（1）
氦气属于稀有气体，稀有气体由原子构成，故填：He。
（2）
缺铁引起贫血，故填：Fe。
（3）
离子符号是在元素符号右上角标出带的电荷数和电性，数字在前，符号在后。离子符号前面数字表示离子个数，故填：2Mg2+。
（4）
化合价标注在元素符号正上方，符号在前，数字在后。故填：。
32．
（1）CaCO3
（2）N2
（3）Hg
（4）NaHCO3
【分析】
（1）
可用于建筑材料的是F 石灰石，主要成分碳酸钙：CaCO3。
（2）
氮气的化学性质稳定，可充入食品包装袋中防腐，化学式为：N2。
（3）
医用体温计里的物质通常是汞，化学式为：Hg。
（4）
胃酸含有盐酸，能和小苏打碳酸氢钠反应；可用于治疗胃酸过多症的是A 小苏打NaHCO3。
33．
（1）肥皂水
（2） 8
（3）
（4）钙
（5）AB
（6）C
（7）C
（8）C
（9）温度升高气体溶解度减小
【分析】
（1）
硬水加肥皂水泡沫少，浮渣多，软水加肥皂水泡沫多，浮渣少，可用肥皂水鉴别硬水软水，故填：肥皂水。
（2）
电解水生成氢气和氧气，化学方程式，该反应正极生成氧气，负极生成氢气，体积比为1：2，故正极玻璃管应得到16mL×=8mL，故填：；8。
（3）
乙醇燃烧生成二氧化碳和水，故填：。
（4）
为了预防佝偻病，幼儿及青少年每日必须摄入足够量的钙元素，故填：钙。
（5）
A. 食用霉变的食品含有黄曲霉素，对人体有害，A错误。
B. 甲醛有毒，食用甲醛溶液浸泡的海产品，对人体有害，B错误。
C. 常喝牛奶或豆浆，对身体有益，可以补充蛋白质，C正确。
故选：AB。
（6）
A、食醋主要成分是醋酸和水，是混合物，A错误。
B、小苏打是碳酸氢钠，属于无机物，B错误。
C、菜籽油属于油脂，是有机物，C正确。
D、食盐不含碳元素，属于无机物，D错误。
故选：C。
（7）
A、蚊虫能分泌出蚁酸，可用于涂抹以减轻疼痛的是碱性物质，食醋显酸性，A错误。
B、食盐水显中性，不符合题意，B错误。
C、肥皂水显碱性，可用于涂抹以减轻疼痛的是碱性物质，C正确。
D、氢氧化钠腐蚀性太强，不能用于涂抹以减轻疼痛，D错误。
故选：C。
（8）
木材属于可燃物，木材也与空气接触，钻木取水使可燃物温度达到着火点，故填：C。
（9）
喝了汽水后常常会打嗝的原因是，温度升高，二氧化碳气体溶解度减小，故填：温度升高，二氧化碳气体溶解度减小。
34．
（1） 天然气 SO2 酸雨
（2）B
（3）可回收垃圾
【分析】
（1）
化石燃料有煤、石油、天然气。煤燃烧时排出SO2、NO2等污染物，这些气体或气体在空气中发生反应后的生成物溶于雨水，会形成酸雨。
（2）
A、节约纸张可以减少树木的砍伐，增大二氧化碳的吸收量，符合“低碳”理念；
B、大量使用化石燃料会增大二氧化碳的排放，不符合“低碳”理念；
C、提倡使用节约技术和节能产品可以节约能源的消耗，减少二氧化碳的排放，符合“低碳”理念；
D、尽量乘坐公交车减少了化石燃料的使用，减少二氧化碳的排放，符合“低碳”理念。
故选B；
（3）
纸张、金属和塑料瓶属于可回收垃圾，能再回收利用。
35．金属 8 水 ①③
【分析】
铝和氧气生成氧化铝，铁和氧气和水反应生成氧化铁，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银。
【详解】
（1）金属材料包括纯金属和合金，故钛合金属于金属材料。
（2）原子中，质子数=核外电子数，由钛原子结构示意图可知，，则x=8。
（3）铝具有很好的抗腐蚀性的原因是是铝和氧气生成氧化铝，故用化学方程式表示为。
（4）铁和氧气和水反应生成氧化铁，故铁制品生锈是由于铁制品同时与空气中的氧气和水接触而锈蚀。
（5）①铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，说明铁的活动性强于铜，银和硫酸铜不反应，说明铜的活动性强于银，能证明三种金属的活动性，故正确；
②铜、银均与硫酸亚铁不反应，只能证明铁的活动性强于铜和银，不能证明铜和银的活动性，故不正确；
③铜和硫酸亚铁不反应，说明铁的活动性强于铜，铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，说明铜的活动性强于银，能证明三种金属的活动性，故正确；
④银和硫酸亚铁、硫酸铜均不反应，说明银的活动性弱于铁、铜，但是不能证明铁和铜的活动性，故不正确。
故选①③。
【点睛】
金属材料包括纯金属和合金，原子中，质子数=核外电子数，在金属活动性顺序表中，前面的金属和后面金属的盐溶液反应，把其从盐溶液中置换出来。
36．
（1） Fe NaOH
（2）复分解反应
（3）
（4）灭火、气体肥料、人工降雨等
【分析】
A、C组成元素相同，E是纯碱，所以E是碳酸钠，A和B红色固体粉末高温生成C和D，一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，所以B是氧化铁，A是一氧化碳，C是二氧化碳，D是铁，F会与碳酸钠、氧化铁、铁反应，所以F是酸，可以是盐酸，碳酸钠和G可以相互转化，所以G是氢氧化钠，经过验证，推断正确。
（1）
由分析可知，D为铁，G为氢氧化钠，故填：Fe；NaOH。
（2）
G是氢氧化钠和F酸反应，是两种化合物交换成分生成两种化合物的反应，属于复分解反应，故填：复分解反应。
（3）
B是氧化铁，A是一氧化碳，二者在高温的条件下反应生成铁和二氧化碳，故填：。
（4）
C是二氧化碳，可用于灭火、气体肥料、人工降雨等。
37．漏斗 CaCl2 ABC C
【分析】
根据氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水；盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳；氯化镁、氯化铁、盐酸对于氯化钙来说，也是杂质，都会与氢氧化钙反应生成氯化钙进行分析作答。
【详解】
（1）过滤操作中用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒和漏斗；
（2）氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，化学方程式为：；
（3）盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，所以滤液1中的溶质有HCl、FeCl3、MgSO4和CaCl2；
（4）氯化镁、氯化铁、盐酸对于氯化钙来说，也是杂质，都会与氢氧化钙反应生成氯化钙，所以滤液2中加入Ca（OH）2是为了除去MgCl2、FeCl3、HCl，则选ABC；
（5）石灰乳足量，所以过滤后的溶液中含有氢氧化钙，所以加入的试剂X是盐酸，盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，所以滤液3呈碱性，为使溶液pH降低，可加入适量的稀盐酸，故选：C。
38．
（1）防止生成物溅落炸裂集气瓶
（2）红磷不足
（3）二氧化碳不燃烧不支持燃烧、密度大于空气
（4）较多晶体
【分析】
（1）
铁燃烧放出大量的热、生成黑色固体，A实验中集气瓶内预先装少量水的目的是防止生成物溅落炸裂集气瓶。
（2）
磷燃烧消耗了氧气，装置中压强减小，水进入装置，进入装置中水的体积就是消耗氧气的体积；B实验中导致实验结果偏小的原因是红磷不足、装置漏气等。
（3）
装置C中观察到低处的蜡烛先灭的原因是二氧化碳不燃烧不支持燃烧、密度大于空气。
（4）
D实验中待蒸发皿中出现较多晶体时，应停止加热，利用余热蒸干。
39．铁架台 长颈漏斗 吸收SO2，防止空气污染 BE 可控制反应发生与停止 efcd ＜ C
【详解】
（1）据图可知仪器①是铁架台；②是长颈漏斗；
（2）实验室利用A装置用氯酸钾制取氧气，反应原理用化学方程式表示为：；用收集到的氧气完成硫粉燃烧实验后，还需向集气瓶内加入适量氢氧化钠溶液，目的是吸收反应生成的二氧化硫；
（3）碳酸钙和盐酸反应不需要加热，应该用B作为发生装置，二氧化碳能够溶于水，不能用排水法收集，密度比空气大，可以用向上排空气法收集，即用E装置收集；使用该套装置制取气体的突出优点是：能使反应随时进行或停止，原理：关闭开关时，试管中的气体增多，压强增大，把液体压入长颈漏斗，固体和液体分离，反应停止，打开开关时，气体导出，试管中的气体减少，压强减小，液体和固体混合，反应进行；制得的二氧化碳中常含有少量的氯化氢气体与水蒸气，欲使用G、H装置将以上气体除去，则装置正确的连接顺序是：混合气体→e→f（除去氯化氢）→c→d（除去水蒸气）；
（4）将纯净的二氧化碳气体通入盛有蒸馏水的洗气瓶一段时间后，测得该装置中溶液的pH＜7，是因为二氧化碳和水反应生成碳酸，反应的化学方程式：CO2+H2O═H2CO3；
（5）①氢气可以用碱石灰干燥；
②氧气可以用碱石灰干燥；
③一氧化碳可以用碱石灰干燥；
④氯化氢能和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，不能用碱石灰干燥；
⑤二氧化硫和氢氧化钙反应生成亚硫酸钙和水，不能用碱石灰干燥；
⑥氨气可以用碱石灰干燥。
40． 不同意 Na2CO3溶液显碱性 白色沉淀 蓝 密封 不可行
【详解】
[猜想与假设]二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程为：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；
[进行实验]（1）碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液都显碱性，因此加入酚酞溶液后，溶液一定红色，因此无法通过颜色判断是否变质；
（2）根据实验结论，可知氢氧化钠部分变质，说明含有碳酸钠，碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，因此可以在加入氯化钡溶液后观察到白色沉淀产生；加入足量的氯化钡，碳酸钠被全部消耗，此时加入石蕊溶液，出现蓝色，证明有氢氧化钠存在；
（3）敞口放置的氢氧化钠溶液会吸收空气中的二氧化碳，因此需要密封保存；
[反思与评价]氢氧化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡和氢氧化钠，此时氢氧化钠作为生成物，无法验证原样品中是否存在氢氧化钠，所以不能用氢氧化钡溶液代替氯化钡溶液。
41．
（1） 14 88
（2）6:1
（3）17.6
【分析】
（1）
表示一个分子中原子或原子团的个数数字要加在右下方；由化学式可知，一个乙酸乙酯分子中有4+8+2=14个原子；乙酸乙酯的相对分子质量为4×12+1×8+2×16=88；
（2）
合物中元素的质量比=（相对原子质量×原子个数）之比；乙酸乙酯中碳、氢元素的质量比为(4×12)：(1×8)=6:1；
（3）
含碳元素9.6 g的乙酸乙酯的质量为。
42．（1）4
（2）80%
（3）14.6%
【详解】
试题分析：
（1）通过分析表中的数据可知，第4加入稀盐酸充分反应，CaCO3恰好完全反应；
（2）石灰石样品中CaCO3的质量分数为：×100%=80%；
（3）设盐酸的质量分数为x
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100 73
2g 10g×x
=
x=14.6%。
考点：根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算
甘肃省金昌市金川区2020-2021学年九年级下学期期中化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．下列物质的用途体现其化学性质的是
A．干冰作制冷剂 B．汽油洗涤衣物上的油污
C．浓硫酸作干燥剂 D．生石灰做干燥剂
2．有机合成材料的出现是材料史上的一次重大突破，下列属于合成材料的是
A．尼龙绳索 B．钛合金 C．白瓷盘子 D．纯棉毛巾
3．哈尔滨大街小巷有许多的营养早餐车。为市民提供了丰富多样的食品。下列食品中富含营养素种类最多的是
A．油条 B．大米粥 C．面包 D．汉堡
4．“染色”馒头中添加有铬酸铅（PbCrO4）颜色为柠檬黄，会使人体致癌，已被卫生部门明文禁用。已知铬元素（Cr）化合价为+6价，则铅元素的化合价为（ ）
A．+2 B．+4 C．+5 D．+7
5．在阳台上用营养液进行无土栽培蔬菜，己成为城镇居民“亲近自然，享受绿色生活”的家庭时尚。营养液配方中属于复合肥料的是
A．CO（NH2）2 B．K2SO4 C．NH4H2PO4 D．Ca（H2PO4）2
6．以下实验操作正确的是
A．检查气密性 B．CO2验满 C．干燥气体 D．过滤搅拌
7．土壤的酸碱度会影响植物的生长。下列植物在微酸性土壤中，不适宜种植的是
植物
花生
苹果
西瓜
沙枣
适宜的pH范围
5.0～6.0
5.0～6.5
6.0～7.0
8.0～8.7
A．花生 B．苹果 C．西瓜 D．沙枣
8．“关爱生命，注意安全，拥抱健康”是永恒的主题。下列有关叙述正确的是
A．如果发现火险，火势较大，应拨打119火警电话并采取必要的自救措施
B．不必检纯度，直接点燃氢气
C．元素周期表中的各种元素都是人体所必需的
D．人体缺少维生素A会患坏血病
9．对下列事实的微观解释错误的是
选项
事实
解释
A
水蒸发为水蒸气，所占体积变大
分子间隔变大
B
工业上用空气制取氧气的过程属于物理变化
分子的种类没有发生变化
C
金刚石、石墨性质存在明显差异
碳原子的排列方式不同
D
酒精溶液不能导电
溶液中没有自由移动的粒子
A．A B．B C．C D．D
10．3月22日是“世界水日”，有关水的认识正确的是
A．生活中用活性炭降低水的硬度
B．将FeCl3、蔗糖、汽油分别接入一定量的水中都能形成溶液
C．自来水厂净水的过程有静置沉淀、过滤、吸附、消毒
D．从电解水得到H2和O2，可知水是由氢原子和氧原子组成的
11．分类是学习化学常用的方法。下列物质分类不正确的是
A．氧化物：冰、干冰、氧化钙 B．混合物：空气、盐酸、石灰水
C．单质：金刚石、液氧、水银 D．合金：钢、铝合金、氧化铁
12．下列关于实验现象的描述，准确的是
A．黄铜片和铜片互相刻画，铜片上留下的痕迹比黄铜片上的浅
B．硫在空气中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体
C．向加有酚酞的氢氧化钠溶液中滴加过量的盐酸，溶液由红色变无色
D．探究水的组成时，用燃着的木条检验与负极相连的玻璃管内气体，木条燃烧更旺
13．如图所示进行有关碳及其氧化物的性质实验，不正确的说法是（ ）
A．甲、乙两处的现象分别是黑色粉末减少、黑色粉末逐渐变红
B．甲处发生的反应是典型的吸热反应
C．丙处试管可防止液体倒吸
D．该装置的不足之处是未进行尾气处理
14．下列做法中不合理的是（ ）
A．发现燃气泄漏应立即关闭阀门、开窗通风
B．铝制品变旧变暗后用砂纸或钢丝球打磨
C．为了减缓铁制品的锈蚀，在车船的表面喷涂油漆
D．浓硫酸溅到皮肤上，立即用大量水冲洗，再涂上3%--5%的小苏打溶液
15．下列表中的叙述、对应的化学方程式和所属基本反应类型都正确的是
叙述
化学反应方程式
反应类型
A
拉瓦锡研究空气成分
2HgO2Hg+O2
分解反应
B
探究一氧化碳的还原性
CO+CuOCu+CO2
置换反应
C
用二氧化碳制作碳酸饮料
CO2+H2O═H2CO3
化合反应
D
服用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多
Al(OH)3+3HCl═AlCl3+3H2O
中和反应
A．A B．B C．C D．D
16．地质人员考察时发现一种带螺纹的矿石。研究发现该矿石能在氧气中燃烧，主要反应是4X+11O22Fe2O3+8SO2，下列说法正确的是
A．该物质的化学式是FeS2 B．该物质由铁、硫、氧三种元素组成
C．氧气由两个氧原子构成 D．SO2中硫、氧元素质量比为1:2
17．碘是人体必需的微量元素之一，有“智力元素”之称。下图为碘在元素周期表中的相关信息及原子结构示意图，据此判断下列说法正确的是
A．碘是一种金属元素 B．碘原子的核外有7个电子层
C．碘原子的核电荷数为53 D．碘的相对原子质量为126.9g
18．茶氨酸（C7H14O3N2）具有降低血压、提高记忆力、保护神经细胞、减肥等功效。下列有关说法正确的是
A．茶氨酸属于有机化合物 B．茶氨酸中氧元素的质量分数最大
C．茶氨酸由26个原子构成 D．茶氨酸中碳、氢、氧、氮各元素的质量比为7:14:3:2
19．下列依据实验目的设计的实验方案中合理的是（ ）
A．除去铁制品表面的铁锈，用过量的稀硫酸长时间浸泡
B．验证甲烷中含有H2，点燃，在火焰上方罩一只干冷烧杯，观察内壁是否出现液滴
C．鉴别化肥KNO3和NH4Cl，取样与熟石灰混合研磨，闻气味
D．检验Ca(OH)2是否变质，取样，加水溶解后过滤，向滤液滴加稀盐酸，观察是否有气泡
20．如图是某化学反应的微观模型，“”“ ”分别表示不同元素的原子。下列对图示模型理解正确的是
A．生成物的化学式可能是NH3 B．该反应有单质生成
C．该反应属于复分解反应 D．参加反应的两种物质分子个数之比为2:3
21．有X、Y、Z三种金属，X在常温下就能与氧气反应，Y、Z在常温下几乎不与氧气反应；如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在Z表面有银析出，而Y没有变化。根据以上实验事实，判断X、Y、Z三种金属的活动性由强弱的顺序正确的是
A．X、Y、Z B．X、Z、Y
C．Y、Z、X D．Z、Y、X
22．一定条件下，一个密闭容器内发生反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示．下列有关说法不正确的是（ ）
物质
A
B
C
D
反应前的质量（g）
15
15
25
20
反应后的质量（g）
0
10
x
y
A．当y≤20时，该反应为化合反应
B．参加反应的A和B的质量之比为3：1
C．当x =25时，C一定是该反应的催化剂
D．x+y=65
23．下图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，下列说法错误的是
A．t1℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是C＞B＞A
B．当A中含有少量B时，可以通过冷却热饱和溶液的方法提纯A
C．升高温度可使接近饱和的C溶液变为饱和溶液
D．将t2℃时A、B、C的饱和溶液同时降温至t1℃后，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是C＞B＞A
24．小朋要配制50g质量分数为14%的氢氧化钠溶液来制作“叶脉书签”。下列关于配制该溶液的说法不正确的是（ ）
①若用氢氧化钠固体配制，需称取氢氧化钠固体7.0g
②用托盘天平称氢氧化钠固体时，在两盘各放一张质量相等的纸
③选用200mL量筒量取所需水的体积
④实验中用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒和试剂瓶
⑤用量筒量取水时，仰视读数，配得溶液的溶质质量分数偏大
A．①③ B．②③⑤ C．③⑤ D．②④⑤
25．下列各组物质的鉴别方法中正确的是
A．用燃着的木条鉴别O2、CO2、N2三种气体
B．用水鉴别CuSO4、NaOH、NH4NO3三种固体
C．用灼烧的方法鉴别木炭粉、CuO、Fe3O4三种黑色粉末
D．用酚酞溶液一次性鉴别H2SO4、KOH、NaCl三种溶液
26．下列物质能共存于同一溶液中，且无色透明的是
A．NaOH、NaNO3、K2SO4
B．CuSO4、MgSO4、KCl
C．Ba(OH)2、H2SO4、NaCl
D．NaCl、AgNO3、HNO3
27．下列变化不能通过一步反应实现的是（ ）
A．CaCl2→CaCO3
B．KOH→KNO3
C．Cu→Cu(OH)2
D．Na2CO3→NaOH
28．下列图像与对应叙述相符合的是
A．向一定量的锌粒中加入稀硫酸
B．向 pH=3 的溶液中加水
C．向一定量的二氧化锰中加入过氧化氢溶液
D．向一定量的氯化钙溶液中加入碳酸钾溶液
29．除去下列各组物质中的杂质(括号内为杂质)，所选用的试剂（足量）及操作方法均正确的是（ ）
选项
物质
选用试剂
操作方法
A
硝酸钾（氯化钠）
水
蒸发、过滤
B
CO（CO2）
NaOH溶液、浓硫酸
洗气、干燥
C
CaO（CaCO3）
水
过滤、烘干
D
NaCl（Na2CO3）
Ca（NO3）2溶液
溶解、过滤、蒸发、结晶
A．A B．B C．C D．D
30．类推是学习化学时常用的思维方式．以下类推结果正确的是( )
A．有机物都含有碳元素，则含有碳元素的物质一定是有机物
B．碱溶液能使酚酞溶液变红，则能使酚酞溶液变红的物质一定是碱
C．化合物是由不同种元素组成的纯净物，则只含一种元素的物质一定不是化合物
D．碳酸盐遇酸有气体产生，则与酸反应产生气体的一定是碳酸盐
二、填空题
31．化学用语是最简明、信息丰富、国际通用的语言。请用化学用语填空：
（1）在氦气、水、氯化钠三种物质中，由原子直接构成的物质是_______。
（2）人体缺少必要的微量元素会影响健康，贫血通常需要补充的元素是_______。
（3）2个镁离子_______。
（4）硫酸钾中硫元素的化合价为+6价_______。
32．化学在我们身边。请从下列物质中选择适当的物质填空(用化学式表示)。
A 小苏打 B 硝酸钾 C 水银 D 氮气 E 食醋 F 石灰石
（1）可用于建筑材料的是_______。
（2）可充入食品包装袋中防腐的物质是_______。
（3）医用体温计里的物质通常是_______。
（4）可用于治疗胃酸过多症的是_______。
33．化学与生活密切相关，请回答下列问题：
（1）要鉴别某水样是硬水还是软水，加入的试剂是_______。
（2）水通直流电能发生分解反应，反应的化学方程式_______，负极得到16毫升气体，正极玻璃管应得到_______毫升气体。
（3）要加强生态文明建设，必须推广清洁能源的使用，国家已经在推广乙醇汽油，写出乙醇(C2H5OH)燃烧的化学方程式：_______。
（4）为了预防佝偻病，幼儿及青少年每日必须摄入足够量的_______元素；
（5）下列做法，不利于人体健康的是(填序号，下同)。
A．食用霉变的食品 B．食用甲醛溶液浸泡的海产品 C．常喝牛奶或豆浆
（6）4种调味品的主要成分中属于有机物的是
A．食醋 B．食用小苏打 C．菜籽油 D．食盐
（7）若不小心被蚊虫叮咬(蚊虫能分泌出蚁酸)，下列物质可用于涂抹以减轻疼痛的是
A．食醋 B．食盐水 C．肥皂水 D．氢氧化钠溶液
（8）古人在野外生火时常“钻木取火”。“钻木取火”满足的燃烧的条件是
A．提供可燃物 B．与氧气接触 C．达到燃烧所需的最低温度
（9）喝了汽水后常常会打嗝的原因是_______。
34．随着人们生活水平的提高，环保、能源问题越来越引起人们的重视。
（1）人们使用的燃料大多来自化石燃料，如煤、石油、_______，煤燃烧时排出_______、NO2等污染物，这些气体或气体在空气中发生反应后的生成物溶于雨水，会形成_______。
（2）“低碳”是一种生活理念，也是一种生活态度。下列做法中不符合“低碳”要求的是
A．节约纸张 B．大量使用化石燃料
C．提倡使用节约技术和节能产品 D．尽量乘坐公交车
（3）日常生活处理垃圾时，通常将垃圾分为“厨余垃圾”、“可回收垃圾”、“不可回收垃圾”和“其他垃圾”四大类。根据此分类方法，纸张、金属和塑料瓶属于_______。
35．近年来，我国航空、航天、高铁等得到长足发展，跻身世界前列。大飞机C919试飞成功，标志着我国的航空强国梦又迈出了一大步。大飞机使用的化学材料如图。请回答：
（1）钛合金属于______填“金属”或“合成”材料。
（2）如图是钛原子结构示意图，则X=_______。
（3）铁比铝的强度大，但制造飞机却用铝合金而不用铁合金，主要原因是铝比铁的密度小且抗腐蚀性能强。铝具有很好的抗腐蚀性的原因是________(用方程式表示)。
（4）大飞机的化学材料不能用纯金属，这是因为纯金属容易腐蚀，例如铁制品生锈是由于铁制品同时与空气中的氧气和___接触而锈蚀。
（5）为了验证Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序，下列选用的药品可行的是______(填序号)。
①Fe、CuSO4溶液、Ag
②FeSO4溶液、Cu、Ag
③FeSO4溶液、Cu、AgNO3溶液
④FeSO4溶液、CuSO4溶液、Ag
三、推断题
36．下图是几种常见物质间的反应及转化关系，已知：B是红色固体粉末，A、C组成元素相同，E是纯碱。该图体现了化合物F的四种不同化学性质，我能依据此图完成下列问题。
（1）写出下列物质的化学式：D_______，G_______；
（2）G和F反应的基本类型是_______；
（3）物质A与B反应的化学方程式为_______；
（4）C的用途_______。
四、流程题
37．相关研究将氯化钙搭载于分子筛上制备的复合吸附剂比单一吸附剂有更好的吸附性和稳定性。以石灰石（杂质主要是Fe2O3、MgSO4）为原料生产的流程如图所示。
资料链接：MgSO4可溶于水。
（1）过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和________。
（2）氧化铁与稀盐酸反应的化学方程式 ______。
（3）滤液1中的溶质有HCl、FeCl3、MgSO4和_________。
（4）滤液2中加入氢氧化钙是为了除去__________（填序号，下同）。
A MgCl2
B FeCl3
C HCl
（5）滤液3呈碱性，为使溶液pH降低，可加入适量的_______________。
A NaCl
B NaOH
C 盐酸
五、实验题
38．下列是初中化学常见的四个实验，回答下列问题：
（1）A实验中集气瓶内预先装少量水的目的是_______。
（2）B实验中导致实验结果偏小的原因是_______(只写一个)。
（3）装置C中观察到低处的蜡烛先灭的原因是_______。
（4）D实验中待蒸发皿中出现_______时，应停止加热。
39．下列装置常用于实验室制取气体，根据给出的装置回答下列问题
（1）指出编号仪器名称：①______；②______。
（2）实验室利用A装置用氯酸钾制取氧气，反应原理用化学方程式表示为________。用收集到的氧气完成硫粉燃烧实验后，还需向集气瓶内加入适量氢氧化钠溶液，目的是____。
（3）制取并收集二氧化碳应选择的装置是______（从A-E中选择），使用该套装置制取气体的突出优点是___，制得的二氧化碳中常含有少量的氯化氢气体与水蒸气，欲使用G、H装置将以上气体除去，则装置正确的连接顺序是：混合气体→____（用端口字母“c d e f”表示）
（4）将纯净的二氧化碳气体通入盛有蒸馏水的洗气瓶一段时间后，测得该装置中溶液的pH____7（填“＞”“＜”或“=”）,对该现象合理解释是______（用化学方程式表示）。
（5）已知碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的固体混合物，下列气体①氢气②氧气③一氧化碳④氯化氢⑤二氧化硫⑥氨气。不能用碱石灰干燥的是______。
A ①②③
B ④⑤⑥
C ④⑤
D ⑤⑥
六、科学探究题
40．某校化学兴趣小组的小王和小张两位同学根据已有知识经验。对敞口放置在实验室的NaOH溶液产生了兴趣。分别进行实验探究。
（提出问题）这瓶NaOH溶液肯定变质了，其变质程度怎样呢？
（猜想与假设）小王：NaOH溶液部分变质；
小张：NaOH溶液完全变质；
小王、小张认为NaOH溶液一定变质的理由（用化学方程式表示）：______。
（查阅资料）BaCl2溶液呈中性。
（进行实验）（1）小张设计方案：取一定量的NaOH溶液样品于试管中，滴加酚酞溶液，观察溶是否变红。小张认为，如果溶液为无色，则他的猜想正确。你________（填“同意”或“不同意”）他的设计方案；原因是：_______ 。
（2）小王设计好方案后，进行了如下实验来验证自己的猜想，请你协助小王完成实验现象的填写：
实验步骤
现象
结论
①取一定量NaOH溶液样品于试管中，滴加足量BaCl2溶液
有______产生
NaOH溶液样品部分变质
②取经过①反应后的滤液，向其中滴加紫色石蕊溶液
溶液变成________色
（3）小王、小张通过以上探究分析推出，实验室保存NaOH溶液的方法应该是_____保存。
（反思与评价）在上述小王设计的方案中，小张提出可用氢氧化钡溶液代替氯化钡溶液，你认为该方案_____（填“可行”或“不可行”）。
七、计算题
41．炒菜时加入料酒和食醋，炒出的菜别具香味，其原因之一是料酒中的乙醇与食醋中的乙酸反应生成乙酸乙酯(C4H8O2)，试计算：
（1）一个乙酸乙酯分子中有_______个原子；乙酸乙酯的相对分子质量为_______。
（2）乙酸乙酯中碳、氢元素的质量比为_______(答最简整数比)。
（3）含碳元素9.6 g的乙酸乙酯的质量为_______g。
42．某化学兴趣小组参观了一个石灰厂时，带回了一些石灰石样品，同学们利用这些石灰石样品做了如下实验：取样品10g放入烧杯中，将50g稀盐酸分5次加入，实验过程所得的数据如表所示（已知石灰石样品中的杂质不参与反应，也不溶于水）。根据实验数据计算：
实验次数
加入稀盐酸的质量/g
剩余固体的质量/g
1
10
8
2
10
6
3
10
4
4
10
2
5
10
2
（1）第 次加入稀盐酸充分反应，CaCO3恰好完全反应。
（2）石灰石样品中CaCO3的质量分数= 。
（3）所用稀盐酸中溶质的质量分数。（写出计算过程，结果精确到0.1%）
参考答案
1．D
【详解】
A. 干冰作制冷剂利用了干冰能升华吸收热量的性质，属于物理性质，选项错误；
B. 汽油洗涤衣物上的油污利用了汽油的溶解作用，属于物理性质，选项错误；
C. 浓硫酸作干燥剂利用了浓硫酸的吸水性，属于物理性质，选项错误；
D. 石灰做干燥剂利用了生石灰和水反应生成氢氧化钙的性质，属于化学性质，选项正确。
故选D。
【点睛】
物理性质与化学性质的区别在于表现方式不同：不需化学变化直接表现出的性质是物理性质，需要化学变化才能表现出来的性质是化学性质。
2．A
【详解】
A、三大有机合成材料：塑料、合成纤维、合成橡胶，A正确。
B、钛合金属于金属材料；B错误。
C、白瓷盘子属于无机非金属材料，C错误。
D、纯棉属于天然材料，D错误。
故选：A。
3．D
【详解】
A、油条富含糖类。
B、大米粥富含糖类。
C、面包富含糖类。
D、汉堡中有青菜富含维生素、虾富含蛋白质，面饼富含糖类。
故选D。
4．A
【详解】
铬元素化合价为价，氧元素显价，设铅元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：，则。故选A。
【点睛】
在化合物中正负化合价代数和为零。
5．C
【详解】
只含有氮磷钾中的一种元素时，含氮元素是氮肥；含有磷元素是磷肥；含有钾元素是钾肥。同时含有氮磷钾中的两种或两种以上元素时为复合肥。磷酸二氢铵同时含有氮元素和磷元素，是复合肥。选C
6．A
【详解】
A、检查装置气密性时，应先将导管浸入水中，用手紧握容器壁，导管口有气泡冒出，证明气密性良好，图中所示操作正确； B、检验二氧化碳是否收集满时，应将燃着的木条放在集气瓶口， 图中所示操作错误；C、用装有浓硫酸的洗气瓶干燥气体时，应遵循“长进短出”的原则，图中所示操作错误；D、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，过滤时不能用玻璃棒搅拌，图中所示操作错误。故选A。
7．D
【详解】
A选项花生适宜酸性土壤中生长；B选项苹果适宜与酸性土壤中生长；C选项西瓜适宜于酸性土壤中生长；D选项沙枣适宜的pH范围为碱性，不适宜在微酸性的土壤中种植。故答案选择D
8．A
【详解】
A、发现火险或遭遇火灾时可拨打119火警电话，身陷火灾现场，根据具体情况合理自救，故说法正确；
B、氢气具有可燃性，需要检验纯度，再点燃氢气，防止爆炸，故说法错误；
C、人体中的常量元素主要有：氧、碳、氢、氮、钙、磷、钾、硫、钠、氯、镁；微量元素主要有：铁、钴、铜、锌、铬、锰、钼、氟、碘、硒，元素周期表中的元素有一百多种，不是人体都需要，故说法错误；
D、人体缺少维生素A会患夜盲症，故说法错误。
故选A。
9．D
【详解】
A、水蒸发为水蒸气，所占体积变大，是因为分子间有间隔，变为气态时分子间隔变大，正确；
B、工业上用空气制取氧气的过程是利用氧气和氮气沸点不同进行分离的过程，没有新物质生成，属于物理变化，分子的种类没有发生变化，正确；
C、金刚石、石墨性质存在明显差异，是因为碳原子的排列方式不同，正确；
D、酒精溶液不能导电，是因为溶液中没有自由移动的离子，错误。
故选D。
10．C
【详解】
A、活性炭只能吸附色素和异味，不能降低水的硬度，故A错误；
B、汽油难溶于水，加入一定量的水中，不会形成溶液，故B错误；
C、自来水厂生产自来水时，使用的净水方法有沉淀、过滤、吸附、消毒，故C 正确；
D、电解水得到H2和O2，可知水是由氢元素和氧元素组成的，故D错误。故选C。
11．D
【详解】
冰（H2O）、干冰（CO2）、氧化钙（CaO）均属于氧化物，A选项正确；空气、盐酸、石灰石都含有两种或两种以上的物质，属于混合物，B选项正确；金刚石（C），液氧（O2）、水银（Hg）均属于单质，C选项正确；氧化铁属于金属氧化物，不属于合金，D选项错误；故选择D项。
12．C
【详解】
试题分析：A、合金的硬度比组成它的纯金属的硬度大，黄铜片和铜片互相刻画，铜片上留下的痕迹比黄铜片上的深，故选项说法错误。B、硫在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰，产生一种具有刺激性气味的气体，故选项说法错误。C、氢氧化钠溶液显碱性，加有酚酞的氢氧化钠溶液显红色；向加有酚酞的氢氧化钠溶液中滴加过量的盐酸，氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，最终溶液显酸性，溶液由红色变无色，故选项说法正确。D、探究水的组成时，用燃着的木条检验与负极相连的玻璃管内气体，气体能燃烧，故选项说法错误。故选C。
考点：中和反应及其应用；氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；电解水实验；合金与合金的性质
13．D
【详解】
A、在甲处，在高温条件下，碳能与二氧化碳反应生成了一氧化碳，在乙处在加热的条件下一氧化碳与氧化铜反应生成了二氧化碳和铜，所以，甲、乙两处的现象分别是：黑色粉末减少，黑色粉末逐渐变红，故A正确；
B、在甲处，在高温条件下，碳能与二氧化碳反应生成了一氧化碳，是典型的吸热反应，B正确；
C、由装置的特点可知，丙处试管可防止液体倒吸，故C正确；
D、由装置的特点可知，丁装置可以收集未反应的一氧化碳，不需要尾气处理。故D错误。
故选D。
14．B
【详解】
A、发现燃气泄漏应立即关闭阀门、开窗通风，降低燃气浓度以防发生爆炸，说法合理；
B、铝的化学性质活泼，易与空气中的氧气反应生成致密的氧化铝薄膜而阻止内层的铝进一步氧化，起到了保护作用，不能将其除去，说法不合理；
C、喷漆可以隔绝铁与氧气、水的接触，所以为了减缓铁制品的锈蚀，在车船的表面喷涂油漆，说法合理；
D、浓硫酸溅到皮肤上，立即用大量水冲洗，再涂上3%-5%的小苏打溶液，说法合理。
故选B。
15．C
【详解】
A、化学方程式不正确，氧气属于气体，化学式后面未标气体符号，错误；
B、置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，该反应的反应物没有单质，不属于置换反应，错误；
C、叙述、对应的化学方程式和所属反应类型都正确，正确；
D、中和反应不属于基本反应类型，错误。
故选C。
16．A
【详解】
A选项根据质量守恒定律可知X物质中含有铁元素和硫元素，二者的原子个数比为1:2，是正确的叙述；
B选项X物质有铁元素和硫元素两种元素组成，故选项错误；
C选项1个氧气分子是由2个氧原子构成的，故选项错误；
D选项SO2中硫、氧元素的原子个数比为1:2，故选项错误；故选A。
17．C
【详解】
A、由元素的名称可知，碘是一种非金属元素，错误；
B、由碘原子的结构示意图可知，碘原子的核外有5个电子层，错误；
C、在原子中，质子数=核电荷数，故碘原子的核电荷数为53，正确；
D、相对原子质量的单位是1，错误。故选C。
18．A
【详解】
A．除一氧化碳、二氧化碳、碳酸、碳酸盐以外的含碳化合物称为有机物。茶氨酸属于有机化合物 ； B．，茶氨酸中碳元素的质量分数最大；C．化学式中元素符号右下角的数字为一个分子中原子个数，所以一个茶氨酸分子由26个原子构成；D．茶氨酸中碳、氢、氧、氮各元素的原子个数比为7:14:3:2化合物中元素的质量比=（相对原子质量×原子个数）之比，茶氨酸中碳、氢、氧、氮各元素的质量比为7×12:14:3×16:2×14=42:7:8:14；选A
19．C
【详解】
A、除去铁制品表面的铁锈，不能用过量的稀硫酸长时间浸泡，因为铁和铁锈的主要成分氧化铁均能与稀硫酸反应，故选项实验方案不合理；
B、甲烷、氢气燃烧均生成水，点燃，在火焰上方罩一只干冷烧杯，观察内壁是否出现液滴，不能验证甲烷中含有H2，故选项实验方案不合理；
C、NH4Cl属于铵态氮肥，和熟石灰混合研磨，放出有刺激性气味的气体，闻到刺激性气味，硝酸钾不能，可以鉴别，故选项实验方案合理；
D、变质后的氢氧化钙中含有碳酸钙，碳酸钙难溶于水，取样，加水溶解后过滤，滤液中不含碳酸钙，向滤液滴加稀盐酸，没有气泡产生；检验是否变质，应向滤渣中滴加稀盐酸，故选项实验方案不合理。
故选C。
20．A
【详解】
该反应可以看成是 ，故A选项正确，CD选项错误；反应后新生成的分子是由不同原子构成的，B选项错误。选A。
21．B
【详解】
X在常温下就能与氧气反应，Y、Z在常很下几乎不与氧气反应；说明X的金属活动性强于Y、Z；如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在Z表面有银析出，而Y没有变化。说明Z的活动性强于Y，根据以上实验事实，断X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序正确的是X Z Y，故选B。
22．C
【详解】
A、若y≤20，则反应后A的质量减少，B质量减少，D的质量减少或不变，则根据质量守恒定律C的质量一定增加，所以x增大，质量减少则为反应物，质量增加为生成物，反应物为A、B或者A、B、D，生成物只有C，符合多变一的特点，所以反应为化合反应，选项A正确；
B、A减少质量为15g，B减少质量为5g，参与反应A与B的质量比=15g：5g=3:1，选项B正确；
C、反应前后质量不变，且化学性质也不变才是催化剂，只有质量不变无法判断是否属于催化剂，选项C不正确；
D、根据质量守恒定律，15+15+25+20=10+x+y，x+y=75-10=65，选项D正确。故选C。
23．D
【分析】
溶解曲线上点的纵坐标数值就是相应温度下该物质的溶解度。
【详解】
A、由图可知，t1℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是C＞B＞A，不符合题意；
B、由于A的溶解度受温度的影响较大，且随温度的降低而减小，而B的溶解度受温度的影响较小，当A中含有少量B时，可以通过冷却热饱和溶液的方法提纯A，不符合题意；
C、升高温度，C的溶解度减小，可使接近饱和的C溶液变为饱和溶液，不符合题意；
D、由图可知，t2℃时，A、B、C的溶解度是：B＞A=C，故该温度下，A、B、C的饱和溶液溶质的质量分数由大到小的顺序是B＞C=A，降温至t1℃时，A、B析出晶体，得t1℃时的饱和溶液，t1℃时B的溶解度比A的大，B、A的饱和溶液溶质的质量分数为：B＞A，降温过程中C的溶解度变大，不析出晶体，溶质的质量不变，每100g水中溶解的溶质的质量为 t2℃时溶解度，大于A的t1℃时的溶解度，小于B的t1℃时的溶解度，所以所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是B＞C＞A ，符合题意。
故选D。
24．B
【详解】
①溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，配制50g质量分数为14%的氢氧化钠溶液，需氢氧化钠的质量=50g×14%=7.0g，故选项说法正确；
②氢氧化钠具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量，故选项说法错误；
③溶剂质量=溶液质量-溶质质量，所需溶剂的质量为50g-7g=43g（合43mL），应用规格为50mL的量筒量取水的体积，故选项说法错误；
④首先计算配制溶液所需氢氧化钠和水的质量，再称量所需的氢氧化钠和量取水，最后进行溶解、装瓶贴签；在这些操作中需要的仪器：托盘天平、药匙、量筒、烧杯和玻璃棒、试剂瓶，其中属于玻璃仪器的是玻璃棒、烧杯、量筒、试剂瓶，故选项说法正确；
⑤用量筒量取水时，仰视液面，读数比实际液体体积小，会造成实际量取的水的体积偏多，则使溶质质量分数偏大小，故选项说法错误。
故选B。
25．B
【详解】
A、氧气能支持燃烧，能使燃着的木条燃烧的更旺，二氧化碳、氮气均不能燃烧、不能支持燃烧，均能使燃着的木条熄灭，不能鉴别，故选项错误。
B、NaOH、NH4NO3溶于水分别放热、吸热，分别能使溶液的温度升高、降低，硫酸铜溶于水形成蓝色溶液，可以鉴别，故选项正确。
C、木炭粉灼烧后变为灰烬，CuO、Fe3O4灼烧均无明显变化，不能鉴别，故选项错误。
D、H2SO4、KOH、NaCl三种溶液分别显酸性、碱性、中性，酚酞在酸性、中性溶液中均显无色，不能鉴别，故选项错误。
故选：B。
26．A
【详解】
A、NaOH、NaNO3、K2SO4这三种物质可以共存，且水溶液为无色，符合题意；
B、CuSO4溶液为蓝色，不符合题意;
C、氢氧化钡能与硫酸反应生成硫酸钡沉淀，不能共存，不符合题意；
D、氯化钠和硝酸银能反应生成氯化银沉淀，不能共存，不符合题意。故选A。
【点睛】
本题考查了物质共存问题，完成此题，需要根据复分解反应的条件进行，即物质间若能结合成沉淀、气体或水则不能共存。
27．C
【详解】
A、氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，能通过一步反应实现，故A不正确；
B、氢氧化钾和硝酸反应生成硝酸钾和水，能通过一步反应实现，故B不正确；
C、铜不能通过一步反应生成氢氧化铜，故C正确；
D、碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，能通过一步反应实现，故D不正确。故选C。
28．C
【详解】
A．向一定量的锌粒中加入稀硫酸，随反应的进行，氢气不断增多，锌完全反应后，氢气的量不再改变； B．向 pH="3" 的溶液中加水，溶液的酸性变弱，pH变大，但是不会等于或大于7；C．向一定量的二氧化锰中加入过氧化氢溶液，二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂，催化剂在反应中质量不变； D．向一定量的氯化钙溶液中加入碳酸钾溶液，两种会立刻反应生成碳酸钙沉淀；选C
29．B
【详解】
A、硝酸钾、氯化钠均易溶于水，用蒸发、过滤的方法不能进行分离，故选项所采取的方法错误；
B、CO2能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，CO不与氢氧化钠溶液反应，再通过浓硫酸进行干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确；
C、CaO能与水反应生成氢氧化钙，碳酸钙难溶于水，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误；
D、Na2CO3能与Ca（NO3）2溶液反应生成碳酸钙沉淀和硝酸钠，能除去杂质但引入了新的杂质硝酸钠，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
故选B。
30．C
【详解】
试题分析：A、有机物都含有碳元素，但含有碳元素的物质不一定是有机物，如：CO2、CO等都属于无机物，错误，B、碱溶液能使酚酞溶液变红，但能使酚酞溶液变红的物质不一定是碱，还可能是盐溶液，如碳酸钠溶液，错误，C、化合物是由不同种元素组成的纯净物，则只含一种元素的物质一定不是化合物，正确，D、碳酸盐遇酸有气体产生，但与酸反应产生气体的不一定是碳酸盐，还可能是活泼金属，错误，故选C
考点：有机物的概念，碱溶液和碱性溶液的区别，化合物的概念，金属、碳酸盐的化学性质
31．
（1）He
（2）Fe
（3）2Mg2+
（4）
【分析】
（1）
氦气属于稀有气体，稀有气体由原子构成，故填：He。
（2）
缺铁引起贫血，故填：Fe。
（3）
离子符号是在元素符号右上角标出带的电荷数和电性，数字在前，符号在后。离子符号前面数字表示离子个数，故填：2Mg2+。
（4）
化合价标注在元素符号正上方，符号在前，数字在后。故填：。
32．
（1）CaCO3
（2）N2
（3）Hg
（4）NaHCO3
【分析】
（1）
可用于建筑材料的是F 石灰石，主要成分碳酸钙：CaCO3。
（2）
氮气的化学性质稳定，可充入食品包装袋中防腐，化学式为：N2。
（3）
医用体温计里的物质通常是汞，化学式为：Hg。
（4）
胃酸含有盐酸，能和小苏打碳酸氢钠反应；可用于治疗胃酸过多症的是A 小苏打NaHCO3。
33．
（1）肥皂水
（2） 8
（3）
（4）钙
（5）AB
（6）C
（7）C
（8）C
（9）温度升高气体溶解度减小
【分析】
（1）
硬水加肥皂水泡沫少，浮渣多，软水加肥皂水泡沫多，浮渣少，可用肥皂水鉴别硬水软水，故填：肥皂水。
（2）
电解水生成氢气和氧气，化学方程式，该反应正极生成氧气，负极生成氢气，体积比为1：2，故正极玻璃管应得到16mL×=8mL，故填：；8。
（3）
乙醇燃烧生成二氧化碳和水，故填：。
（4）
为了预防佝偻病，幼儿及青少年每日必须摄入足够量的钙元素，故填：钙。
（5）
A. 食用霉变的食品含有黄曲霉素，对人体有害，A错误。
B. 甲醛有毒，食用甲醛溶液浸泡的海产品，对人体有害，B错误。
C. 常喝牛奶或豆浆，对身体有益，可以补充蛋白质，C正确。
故选：AB。
（6）
A、食醋主要成分是醋酸和水，是混合物，A错误。
B、小苏打是碳酸氢钠，属于无机物，B错误。
C、菜籽油属于油脂，是有机物，C正确。
D、食盐不含碳元素，属于无机物，D错误。
故选：C。
（7）
A、蚊虫能分泌出蚁酸，可用于涂抹以减轻疼痛的是碱性物质，食醋显酸性，A错误。
B、食盐水显中性，不符合题意，B错误。
C、肥皂水显碱性，可用于涂抹以减轻疼痛的是碱性物质，C正确。
D、氢氧化钠腐蚀性太强，不能用于涂抹以减轻疼痛，D错误。
故选：C。
（8）
木材属于可燃物，木材也与空气接触，钻木取水使可燃物温度达到着火点，故填：C。
（9）
喝了汽水后常常会打嗝的原因是，温度升高，二氧化碳气体溶解度减小，故填：温度升高，二氧化碳气体溶解度减小。
34．
（1） 天然气 SO2 酸雨
（2）B
（3）可回收垃圾
【分析】
（1）
化石燃料有煤、石油、天然气。煤燃烧时排出SO2、NO2等污染物，这些气体或气体在空气中发生反应后的生成物溶于雨水，会形成酸雨。
（2）
A、节约纸张可以减少树木的砍伐，增大二氧化碳的吸收量，符合“低碳”理念；
B、大量使用化石燃料会增大二氧化碳的排放，不符合“低碳”理念；
C、提倡使用节约技术和节能产品可以节约能源的消耗，减少二氧化碳的排放，符合“低碳”理念；
D、尽量乘坐公交车减少了化石燃料的使用，减少二氧化碳的排放，符合“低碳”理念。
故选B；
（3）
纸张、金属和塑料瓶属于可回收垃圾，能再回收利用。
35．金属 8 水 ①③
【分析】
铝和氧气生成氧化铝，铁和氧气和水反应生成氧化铁，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银。
【详解】
（1）金属材料包括纯金属和合金，故钛合金属于金属材料。
（2）原子中，质子数=核外电子数，由钛原子结构示意图可知，，则x=8。
（3）铝具有很好的抗腐蚀性的原因是是铝和氧气生成氧化铝，故用化学方程式表示为。
（4）铁和氧气和水反应生成氧化铁，故铁制品生锈是由于铁制品同时与空气中的氧气和水接触而锈蚀。
（5）①铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，说明铁的活动性强于铜，银和硫酸铜不反应，说明铜的活动性强于银，能证明三种金属的活动性，故正确；
②铜、银均与硫酸亚铁不反应，只能证明铁的活动性强于铜和银，不能证明铜和银的活动性，故不正确；
③铜和硫酸亚铁不反应，说明铁的活动性强于铜，铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，说明铜的活动性强于银，能证明三种金属的活动性，故正确；
④银和硫酸亚铁、硫酸铜均不反应，说明银的活动性弱于铁、铜，但是不能证明铁和铜的活动性，故不正确。
故选①③。
【点睛】
金属材料包括纯金属和合金，原子中，质子数=核外电子数，在金属活动性顺序表中，前面的金属和后面金属的盐溶液反应，把其从盐溶液中置换出来。
36．
（1） Fe NaOH
（2）复分解反应
（3）
（4）灭火、气体肥料、人工降雨等
【分析】
A、C组成元素相同，E是纯碱，所以E是碳酸钠，A和B红色固体粉末高温生成C和D，一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，所以B是氧化铁，A是一氧化碳，C是二氧化碳，D是铁，F会与碳酸钠、氧化铁、铁反应，所以F是酸，可以是盐酸，碳酸钠和G可以相互转化，所以G是氢氧化钠，经过验证，推断正确。
（1）
由分析可知，D为铁，G为氢氧化钠，故填：Fe；NaOH。
（2）
G是氢氧化钠和F酸反应，是两种化合物交换成分生成两种化合物的反应，属于复分解反应，故填：复分解反应。
（3）
B是氧化铁，A是一氧化碳，二者在高温的条件下反应生成铁和二氧化碳，故填：。
（4）
C是二氧化碳，可用于灭火、气体肥料、人工降雨等。
37．漏斗 CaCl2 ABC C
【分析】
根据氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水；盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳；氯化镁、氯化铁、盐酸对于氯化钙来说，也是杂质，都会与氢氧化钙反应生成氯化钙进行分析作答。
【详解】
（1）过滤操作中用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒和漏斗；
（2）氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，化学方程式为：；
（3）盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，所以滤液1中的溶质有HCl、FeCl3、MgSO4和CaCl2；
（4）氯化镁、氯化铁、盐酸对于氯化钙来说，也是杂质，都会与氢氧化钙反应生成氯化钙，所以滤液2中加入Ca（OH）2是为了除去MgCl2、FeCl3、HCl，则选ABC；
（5）石灰乳足量，所以过滤后的溶液中含有氢氧化钙，所以加入的试剂X是盐酸，盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，所以滤液3呈碱性，为使溶液pH降低，可加入适量的稀盐酸，故选：C。
38．
（1）防止生成物溅落炸裂集气瓶
（2）红磷不足
（3）二氧化碳不燃烧不支持燃烧、密度大于空气
（4）较多晶体
【分析】
（1）
铁燃烧放出大量的热、生成黑色固体，A实验中集气瓶内预先装少量水的目的是防止生成物溅落炸裂集气瓶。
（2）
磷燃烧消耗了氧气，装置中压强减小，水进入装置，进入装置中水的体积就是消耗氧气的体积；B实验中导致实验结果偏小的原因是红磷不足、装置漏气等。
（3）
装置C中观察到低处的蜡烛先灭的原因是二氧化碳不燃烧不支持燃烧、密度大于空气。
（4）
D实验中待蒸发皿中出现较多晶体时，应停止加热，利用余热蒸干。
39．铁架台 长颈漏斗 吸收SO2，防止空气污染 BE 可控制反应发生与停止 efcd ＜ C
【详解】
（1）据图可知仪器①是铁架台；②是长颈漏斗；
（2）实验室利用A装置用氯酸钾制取氧气，反应原理用化学方程式表示为：；用收集到的氧气完成硫粉燃烧实验后，还需向集气瓶内加入适量氢氧化钠溶液，目的是吸收反应生成的二氧化硫；
（3）碳酸钙和盐酸反应不需要加热，应该用B作为发生装置，二氧化碳能够溶于水，不能用排水法收集，密度比空气大，可以用向上排空气法收集，即用E装置收集；使用该套装置制取气体的突出优点是：能使反应随时进行或停止，原理：关闭开关时，试管中的气体增多，压强增大，把液体压入长颈漏斗，固体和液体分离，反应停止，打开开关时，气体导出，试管中的气体减少，压强减小，液体和固体混合，反应进行；制得的二氧化碳中常含有少量的氯化氢气体与水蒸气，欲使用G、H装置将以上气体除去，则装置正确的连接顺序是：混合气体→e→f（除去氯化氢）→c→d（除去水蒸气）；
（4）将纯净的二氧化碳气体通入盛有蒸馏水的洗气瓶一段时间后，测得该装置中溶液的pH＜7，是因为二氧化碳和水反应生成碳酸，反应的化学方程式：CO2+H2O═H2CO3；
（5）①氢气可以用碱石灰干燥；
②氧气可以用碱石灰干燥；
③一氧化碳可以用碱石灰干燥；
④氯化氢能和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，不能用碱石灰干燥；
⑤二氧化硫和氢氧化钙反应生成亚硫酸钙和水，不能用碱石灰干燥；
⑥氨气可以用碱石灰干燥。
40． 不同意 Na2CO3溶液显碱性 白色沉淀 蓝 密封 不可行
【详解】
[猜想与假设]二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程为：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；
[进行实验]（1）碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液都显碱性，因此加入酚酞溶液后，溶液一定红色，因此无法通过颜色判断是否变质；
（2）根据实验结论，可知氢氧化钠部分变质，说明含有碳酸钠，碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，因此可以在加入氯化钡溶液后观察到白色沉淀产生；加入足量的氯化钡，碳酸钠被全部消耗，此时加入石蕊溶液，出现蓝色，证明有氢氧化钠存在；
（3）敞口放置的氢氧化钠溶液会吸收空气中的二氧化碳，因此需要密封保存；
[反思与评价]氢氧化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡和氢氧化钠，此时氢氧化钠作为生成物，无法验证原样品中是否存在氢氧化钠，所以不能用氢氧化钡溶液代替氯化钡溶液。
41．
（1） 14 88
（2）6:1
（3）17.6
【分析】
（1）
表示一个分子中原子或原子团的个数数字要加在右下方；由化学式可知，一个乙酸乙酯分子中有4+8+2=14个原子；乙酸乙酯的相对分子质量为4×12+1×8+2×16=88；
（2）
合物中元素的质量比=（相对原子质量×原子个数）之比；乙酸乙酯中碳、氢元素的质量比为(4×12)：(1×8)=6:1；
（3）
含碳元素9.6 g的乙酸乙酯的质量为。
42．（1）4
（2）80%
（3）14.6%
【详解】
试题分析：
（1）通过分析表中的数据可知，第4加入稀盐酸充分反应，CaCO3恰好完全反应；
（2）石灰石样品中CaCO3的质量分数为：×100%=80%；
（3）设盐酸的质量分数为x
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100 73
2g 10g×x
=
x=14.6%。
考点：根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算
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