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2021-2022学年甘肃省平凉四中九年级（上）期末化学试卷（含答案解析）
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这是一份2021-2022学年甘肃省平凉四中九年级（上）期末化学试卷（含答案解析），共19页。试卷主要包含了2g，1%)，【答案】B，【答案】A，【答案】C等内容，欢迎下载使用。
2021-2022学年甘肃省平凉四中九年级（上）期末化学试卷
1. 空气中体积分数约为21%(约15)的气体是( )
A. 氮气 B. 氧气 C. 二氧化碳 D. 稀有气体
2. 下列变化中，属于化学变化的是( )
A. 香水挥发 B. 蜡烛熔化 C. 食品发霉 D. 干冰升华
3. 生活中常见的下列物质属于纯净物的是( )
A. 冰水 B. 果汁 C. 碘盐 D. 食醋
4. 下图所示的化学实验基本操作中正确的是( )
A. 量取液体 B. 倾倒液体
C. 过滤液体 D. 点燃酒精灯
5. 如图中“●”和“○”分别表示质子数不同的原子，其中能表示化合物的图是( )
A. B. C. D.
6. 豆类、动物肝脏中含有丰富的铁和锌，这里的“铁”、“锌”是指( )
A. 原子 B. 分子 C. 元素 D. 单质
7. 地壳中含量最多的非金属元素和含量最多的金属元素所形成的化合物是( )
A. CaO B. Al2O3 C. SiO2 D. Fe3O4
8. “墙角数枝梅，凌寒独自开，遥知不是雪，唯有暗香来”．远处就能闻到梅花的香味是( )
A. 分子很小 B. 分子在不断地运动 C. 分子间有间隔 D. 分子可以再分
9. 下列符号中，既能表示一种元素，又能表示该元素的一个原子，还能表示一种物质的是( )
A. Cu B. N2 C. O D. H2O
10. 下列物质的用途，主要利用其化学性质的是( )
A. 金刚石用来裁玻璃 B. 石墨用作制铅笔芯
C. 活性炭除去电冰箱的异味 D. 焦炭用于冶炼金属
11. 用如图所示的简易净水器处理浑浊的河水，下列分析正确的是( )
A. 净水器能杀菌消毒 B. 净化后的水属于纯净物
C. 活性炭的主要作用是吸附 D. 净水器能将硬水变为软水
12. 碳元素与氧元素的本质区别是( )
A. 电子数不同 B. 质子数不同 C. 中子数不同 D. 最外层电子数不同
13. 对于下列常见元素的微粒结构示意图，有关说法正确的是( )
A. 它们都表示离子 B. 它们都具有相对稳定结构
C. 它们的元素化学性质相似 D. ①②③表示同一种元素
14. 酒精灯的火焰太小时，将灯芯拨得松散一些，可使火焰更旺，其原理是( )
A. 降低可燃物的着火点 B. 提高可燃物的着火点
C. 增加空气中氧气含量 D. 增大可燃物与空气的接触面积
15. 下列关于二甲醚(C2H6O)的说法正确的是( )
A. 二甲醚属于氧化物 B. 二甲醚由碳、氢、氧三种元素组成
C. 二甲醚中含有9个原子 D. 二甲醚中碳、氢元素的质量比为1：3
16. 下列有关鉴别二氧化碳、氧气的方法错误的是( )
A. 观察气体颜色 B. 用澄清石灰水 C. 用带火星的木条 D. 用紫色石蕊试液
17. 氯气是一种有毒的气体，实验室制取氯气时，可以用氢氧化钠溶液来吸收尾气，其反应原理为Cl2+2NaOH=X+NaClO+H2O，则X的化学式为( )
A. NaCl B. H2 C. HCl D. HClO
18. 某化学反应过程的微观示意图如图，下列说法错误的是( )
A. 原子是化学变化中的最小粒子
B. 元素的种类、原子的数目在化学反应前后不变
C. 在化学变化中分子分成原子，原子又重新组合成新物质的分子
D. 上述反应的化学方程式可表示为：2A+B=A2B
19. 如图是铱元素在元素周期表中的一格。从中获得信息不正确的是( )
A. 该元素的核电荷数为77
B. 该元素属于金属元素
C. 该元素的相对原子质量为192.2g
D. 铱单质的化学式为Ir
20. 一定条件下，下列物质在密闭容器内反应一段时间，测得反应产前后各物质的质量如下：
物质
X
Y
Z
W
反应前质量/g
10
2.2
16.2
0.9
反应后质量/g
a
4.4
8.1
1.8
根据上表信息判断，下列说法中不正确的是( )
A. X、Z是反应物，Y、W是生成物
B. a=15g
C. 反应中Y、W两种物质变化的质量比为22：9
D. Z为化合物
21. 用化学用语填空．
①2个氮分子______； ②m个铝离子______；③硫酸铁______.
22. 钓鱼岛是我国固有领土，其附近海域蕴藏丰富的石油和天然气．回答下列问题：
(1)海水不是纯水，在净水时往往需加入明矾的目的是______.
(2)生活中为降低水的硬度并杀灭水中病原生物，可采用的方法是______.
(3)小华在完成电解水实验时，发现正极产生10mL气体，则负极产生的气体体积是______.
(4)天然气的主要成分为甲烷，则甲烷燃烧的化学方程式为______.
23. 碳在地壳中的含量不高，但它的化合物数量众多，而且分布极广．根据所学知识回答：
(1)图1为碳原子结构示意图，碳原子最外层电子数为______，常温下碳的化学性质______(填“活泼”或“不活泼”).
(2)图2、3、4对应三种碳单质：
图2单质的名称是______，图3单质的名称是______，图4单质的化学式是______.
(3)C为+4价，Cl为−1价，由C和Cl组成的化合物的化学式为______.
24. 我国发布新修订的《环境空气质量标准》，新标准增加了PM2.5检测指标．PM2.5主要来自化石燃料的燃烧和扬尘，对人体健康和空气质量的影响很大．
(1)计入空气污染指数的项目中除了可吸入颗粒物外，还包括______(填序号)
①CO ②CO2 ③SO2 ④NO2
(2)以下不属于化石燃料的是______(填序号)①天然气 ②石油 ③酒精 ④煤
(3)下列关于PM2.5的说法错误的是______(填序号).
①燃放烟花爆竹会产生PM2.5；
②PM2.5是造成灰霾天气的“元凶”之一
③PM2.5的颗粒大小与分子大小差不多；
④PM2.5专用口罩使用了活性炭，是利用了活性炭的吸附性．
(4)针对常见的灭火实例，填写所对应的灭火原理．
①用灯帽盖在酒精灯火焰上，熄灭酒精灯．______；
②用高压水枪喷水灭火．______.
25. 在实验室开放日，实验室准备的仪器如图所示．请回答：
(1)小凡同学一眼就认出仪器d是______.
(2)镁条燃烧时，夹持镁条用______(填编号).
(3)量取6mL稀硫酸，应选用______.
(4)实验室加热烧杯里的液体时，烧杯的底部应垫放______.
26. 乐乐、苗苗和欢欢都是化学学习兴趣小组的成员，他们在探究可燃物燃烧的条件时(如图)得出以下结论，请将以下空格补充完整．
(1)由薄铜片上的白磷燃烧而红磷不燃烧的事实，说明可燃物燃烧需要的条件是______.
(2)薄铜片上的白磷燃烧而热水中的白磷不燃烧的事实，说明可燃物燃烧还需要的条件是______.
(3)实验中使用铜片，是利用了铜的______性．
27. 根据图9所示装置回答下列问题．
(1)仪器①、②的名称：
①______，②______.
(2)实验室可用装置A制取氧气．
①反应的化学方程式为：______.
②用排水法集气时，说明氧气已收集满的现象是______.装满氧气的集气瓶瓶口应______(填“向上”或“向下”)放在桌面上．
(3)实验室可用装置B制取多种气体．
①若制取氧气，反应的化学方程式为______.
②若制取二氧化碳，反应的化学方程式为______，从仪器②中加入的药品为______，证明二氧化碳已收集满的方法是______，
实验室中检验二氧化碳的化学方程式为______.
28. 不少家庭养观赏鱼，有时会在鱼缸里放点“鱼浮灵”，可使水中的含氧量迅速增加，“鱼浮灵”的化学名称是过氧碳酸钠(俗称固体双氧水，化学式2Na2CO3⋅3H2O2).常温下，过氧碳酸钠易溶于水并迅速放出氧气，能有效地提高水生动物的成活率．
请设计实验验证“鱼浮灵”的供氧原理：
实验操作
现象
结论
______
______
______
29. 危险化学品氟乙酸甲酯的化学式为C3H5FOx，其相对分子质量为92。请计算：
(1)氟乙酸甲酯的化学式(C3H5FOx)中x=______。
(2)氟乙酸甲酯中氟元素的质量分数为 ______(计算结果精确到0.1%)。
30. 有一种石灰石样品，其中含有的杂质是二氧化硅．某学生想测定该样品的纯度，他取用2克这种石灰石样品，把20克稀盐酸分4次加入，充分反应后剩余固体的质量见下表．
稀盐酸的用量
第1次加入5克
第2次加入5克
第3次加入5克
第4次加入5克
剩余固体的质量
1.315克
0.63克
0.3克
0.3克
问：
(1)2克石灰石样品中，有杂质多少克？
(2)石灰石样品的纯度是多少？
(3)100千克这种纯度的石灰石充分煅烧后，可得到固体多少千克？
答案和解析
1.【答案】B
【解析】解：空气的成分及其在空气中的体积分数为：氮气78%，氧气21%，稀有气体0.94%，二氧化碳0.03%，其他其他和杂质0.03%，故答案选B。
运用空气的成分及其在空气中的体积分数为：氮气78%，氧气21%，稀有气体0.94%，二氧化碳0.03%，其他其他和杂质0.03%解答．
一些记忆性的知识要准确记忆，如空气的成分、氢氧化钠的俗称等．
2.【答案】C
【解析】解：A、香水挥发过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化．
B、蜡烛熔化过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化．
C、食品发霉过程中有新物质生成，属于化学变化．
D、干冰升华过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化．
故选C.
化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．
本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化．
3.【答案】A
【解析】解：A、冰水中只含有一种物质，属于纯净物。
B、果汁中含有水、维生素、蔗糖等多种物质，属于混合物。
C、碘盐中含有氯化钠、碘酸钾等物质，属于混合物。
D、食醋中含有水、醋酸等物质，属于混合物。
故选：A。
纯净物是由一种物质组成的物质，混合物是由多种物质组成的物质；据此结合常见物质的组成成分逐项分析即可．
解答本题要充分理解纯净物和混合物的区别，要分析物质是由几种物质组成的，如果只有一种物质组成就属于纯净物，如果有多种物质就属于混合物．
4.【答案】C
【解析】解：A、量取液体时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中视线没有与液体的凹液面最低处保持水平，操作错误．
B、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨；图中瓶口没有紧挨、瓶塞没有倒放、标签没有向着手心，所示操作错误．
C、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中所示操作正确．
D、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止用一酒精灯去引燃另一酒精灯，图中所示操作错误．
故选：C.
A、根据量筒读数时视线要与凹液面的最低处保持水平进行分析判断．
B、根据向试管中倾倒液体药品的方法进行分析判断．
C、过滤液体时，注意“一贴、二低、三靠”的原则．
D、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”．
本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键．
5.【答案】C
【解析】解：A、图中4个分子构成相同，为同种物质的分子，该图所示物质为纯净物；且该分子是由同种原子构成的，图所示物质为单质；故选项错误．
B、图中4个分子构成相同，为同种物质的分子，该图所示物质为纯净物；且该分子是由同种原子构成的，图所示物质为单质；故选项错误．
C、图中4个分子构成相同，为同种物质的分子，该图所表示物质为纯净物；该分子由两种不同的原子构成，图所示物质为化合物；故选项正确．
D、图中4个分子构成不同，为两种不同种物质的分子，该图所示物质为混合物，故选项错误．
故选：C.
同种分子构成的物质为纯净物，不同种分子构成的物质为混合物；再判断分子的构成，由同种原子构成的分子为单质的分子，由不同种原子构成的分子为化合物的分子．
本题通过微观粒子的反应模型图，考查了对单质与化合物、混合物的认识，学会从微观的角度看物质及其分类是正确解答此类题的关键．
6.【答案】C
【解析】解：豆类、动物肝脏中含有丰富的“铁和锌”，主要是以无机盐的形式存在，不是以单质、分子、原子等形式存在，这里所指的“铁和锌”是强调存在的元素，与具体形态无关。
故选：C。
豆类、动物肝脏中含有丰富的“铁和锌”不是以单质、分子、原子等形式存在，而是指元素，通常用元素及其所占质量(质量分数)来描述。
本题难度不大，主要考查元素与微观粒子及物质的区别，加深对元素概念的理解是正确解答此类试题的关键。
7.【答案】B
【解析】解：地壳中含量最多的金属元素是Al，含量最多的非金属元素是O，所以它们组成的化合物是Al2O3。
故选：B。
地壳中元素含量由高到低依次是氧、硅、铝、铁。
熟记地壳中元素的含量，并能对他们进行分类。
8.【答案】B
【解析】解：诗句中说到在远远的地方就能闻到梅花的香味，是因为梅花中含有香味的分子在不断的运动，飘入到诗人鼻孔中的原因。说明了分子中不断地运动。
故选：B。
由题意知，诗人在远处就能闻到淡淡的梅花香味的原因是花香分子在不断地运动，进入人们的鼻子中，碰到嗅觉细胞，故闻到香味．
古诗以精炼的语句描绘出如画一般的意境，从化学的角度应用微粒的观点可以解释其中远处闻到花香的原因．
9.【答案】A
【解析】解：元素符号能表示一种元素，还能表示该元素的一个原子；化学式能表示一种物质，当元素符号又是化学式时，就同时具备了上述三层意义．
A.Cu属于金属元素，可表示铜元素，表示一个铜原子，还能表示铜这一纯净物，故选项符合题意．
B.该符号是氮气的化学式，不是元素符号，故选项不符合题意．
C.O可表示氧元素，表示一个氧原子，但不能表示一种单质，故选项不符合题意．
D.该符号是水的化学式，不是元素符号，故选项不符合题意．
故选A.
根据元素符号的含义进行分析解答，金属、固体非金属、稀有气体都是由原子直接构成的，故它们的元素符号，既能表示一个原子，又能表示一种元素，还能表示一种物质．
本题难度不是很大，考查学生对元素符号与与化学式含义的理解、掌握及灵活运用进行解题的能力．
10.【答案】D
【解析】解：A、金刚石用来裁玻璃是利用金刚石的硬度大，属于物理性质，故A错；
B、石墨用作制铅笔芯是利用石墨软，属于物理性质，故B错；
C、活性炭除去电冰箱的异味，是利用活性炭的吸附性，没有新物质生成，利用了物理性质，故C错；
D、焦炭用于冶炼金属是利用焦炭的还原性，属于化学性质，故D正确．
故选D.
物理性质是指物质不需要发生化学变化就表现出来的性质．化学性质是指物质在化学变化中表现出来的性质．而化学变化的本质特征是变化中有新物质生成，因此，判断物理性质还是化学性质的关键就是看表现物质的性质时是否有新物质产生．
物理性质、化学性质是一对与物理变化、化学变化有密切关系的概念，联系物理变化、化学变化来理解物理性质和化学性质，则掌握起来并不困难．
11.【答案】C
【解析】解：A、该净水器中的物质不能起到杀菌的作用，错误；
B、净化后的水中含有可溶性杂质，不是纯净物，错误；
C、活性炭的主要作用是吸附，正确；
D、净水器不能除去水中的可溶性钙镁矿物质，不能将硬水软化，错误；
故选：C。
根据简易净水器中各物质的作用进行分析解答即可。
本题考查了简易净水器的净化作用，完成此题，可以依据其中各物质的用途进行。
12.【答案】B
【解析】解：不同种元素最本质的区别是质子数不同，所以碳元素与氧元素的本质区别是质子数不同，
故选：B。
根据元素是具有相同核电荷数(即核内质子数)的一类原子的总称，不同种元素之间的本质区别是质子数不同，进行解答．
本题考查学生对元素概念的理解与掌握，并能灵活应用的能力，较易．
13.【答案】BC
【解析】解：A、根据图示图中第二种微粒为原子，因为核外电子数=核内质子数，故A说法错误；
B、根据相对稳定结构：一个电子层，电子数为2；大于或等于2个电子层，最外层电子数为8，依据图示可知它们都具有相对稳定结构；故B说法正确；
C、它们的最外层电子数都是8，是稳定结构，故化学性质相同，正确；
D、根据不同种元素最本质的区别是质子数不同，因此前三种质子数不同．表示三种元素；故B说法错误；
故选BC.
A、根据当核电荷数=质子数=核外电子数，为原子；当核电荷数=质子数>核外电子数，为阳离子；当核电荷数=质子数<核外电子数，为阴离子；金大酒店；
B、根据相对稳定结构：一个电子层，电子数为2；大于或等于2个电子层，最外层电子数为8，进行解答；
C、元素的化学性质与最外层电子数有关；
D、根据不同种元素最本质的区别是质子数不同，进行判断；
了解原子结构示意图与离子结构示意图的区别和联系；了解原子和离子的相互转化；了解核外电子在化学反应中的作用；掌握元素的概念．
14.【答案】D
【解析】解：A、可燃物的着火点一般情况下不变，故A错误；
B、可燃物的着火点一般情况下不变，故B错误；
C、将灯芯拨得松散一些，不会改变空气中氧气含量，故C错误；
D、将灯芯拨得松散一些，增大可燃物与空气的接触面积，使火焰更旺，故D正确。
故选：D。
A、可燃物的着火点一般情况下不变；
B、可燃物的着火点一般情况下不变；
C、将灯芯拨得松散一些，不会改变空气中氧气含量；
D、将灯芯拨得松散一些，增大可燃物与空气的接触面积，使火焰更旺。
增大燃烧物与氧气的接触面积，会使燃烧更充分，更旺。
15.【答案】B
【解析】解：A.氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物，二甲醚是由碳、氢、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物，故选项说法错误．
B.由二甲醚的化学式可知，二甲醚是由碳、氢、氧三种元素组成的，故选项说法正确．
C.二甲醚是由二甲醚分子构成的，1个二甲醚分子是由2个碳原子、6个氢原子和1个氧原子构成的，共9个原子，故选项说法错误．
D.二甲醚中碳、氢元素的质量比为(12×2)：(1×6)=4：1，故选项说法错误．
故选B.
A.根据氧化物的概念来分析；
B.根据化学式的宏观意义来分析；
C.根据物质的结构来分析；
D.根据化合物中元素质量比的计算方法来分析．
本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算、氧化物的特征等进行分析问题、解决问题的能力．
16.【答案】A
【解析】解：A、常温下二氧化碳和氧气的颜色都是无色的，故A不能鉴别，故A正确；
B、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，氧气不能，所以能鉴别，故B错；
C、氧气能使带火星的木条复燃，二氧化碳不能，所以能鉴别，故C错；
D、二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊试液变红，所以能鉴别，故D错。
故选：A。
A、根据二氧化碳和氧气的颜色考虑；B、根据二氧化碳的特性考虑；C、根据氧气的性质考虑；D、根据二氧化碳能与水反应的性质考虑。
解答本题关键是要知道氧气和二氧化碳性质的不同，只要加入试剂后呈现的现象不同就行。
17.【答案】A
【解析】解：根据反应的化学方程式Cl2+2NaOH=X+NaClO+H2O，反应物中氯、钠、氢、氧原子个数分别为2、2、2、2，反应后的生成物中氯、钠、氢、氧原子个数分别为1、1、2、2，根据反应前后原子种类、数目不变，则每个X分子由1个钠原子和1个氯原子构成，则物质X的化学式为NaCl。
故选：A。
由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，据此由反应的化学方程式推断生成物X的化学式。
本题难度不大，利用化学反应前后元素守恒、原子守恒来确定物质的化学式是正确解题的关键。
18.【答案】D
【解析】解：A、由微粒的变化可知，原子是化学变化中的最小粒子，故A正确；
B、由微粒的变化可知，原子的种类不变，元素的种类也不变、原子的数目在化学反应前后不变，故B正确；
C、由微粒的变化可知，在化学变化中分子分成原子，原子又重新组合成新物质的分子，故C正确；
D、由物质的微观构成及反应可知，上述反应的化学方程式可表示为：2A2+B2=2A2B，故D错误。
故选：D。
观察化学反应微观过程的示意图，根据微粒的变化和构成分析判断有关的问题。
本题通过微观粒子的反应模型图，考查了微观上对化学反应的认识，学会通过微观示意图把宏观物质和微观粒子联系起来、从微观的角度分析物质的变化是正确解答此类题的关键。
19.【答案】C
【解析】解：A、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为77；根据原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则该元素的核电荷数为77，故选项说法正确。
B、根据元素周期表中的一格可知，中间的汉字表示元素名称，该元素的名称是铱，带“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法正确。
C、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为192.2，相对原子质量单位是“1”，不是“克”，故选项说法错误。
D、根据元素周期表中的一格可知，字母表示该元素的元素符号，其元素符号为Ir，则铱单质的化学式为Ir，故选项说法正确。
故选：C。
根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断即可。
本题难度不大，灵活运用元素周期表中元素的信息(原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量)是正确解答本题的关键。
20.【答案】A
【解析】解：
根据质量守恒定律，由表格中的数字可知：10+2.2+16.2+0.9=a+4.4+8.1+1.8，故a=15克，根据反应物反应后质量减少，生成物质量增加则可推测反应物为Z；生成物为X、Y、W；
A、由以上推测可知，反应物为Z；生成物为X、Y、W，故A错误；
B、a=15，故B正确；
C、反应中Y、W两种物质变化的质量比为(4.4−2.2)：(1.8−0.9)=22：9，故C正确；
D、从以上推测可以看出，该反应为Z物质分解为XYW三种物质，故Z为化合物说法正确，故D正确。
故选：A。
在一密闭容器中，X、Y、Z、W四种物质，在一定的条件下反应一段时间后，测得反应前后各物质质量如表可知，根据质量守恒定律，则可求X的待测值；则由物质的增加或减少，可推测反应物与生成物等信息．
掌握质量守恒定律的内容及其应用；掌握单质与化合物的判别方法．
21.【答案】2N2mAl3+Fe2(SO4)3
【解析】解：①由分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，2个氮分子可表示为：2N2.
②由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，故m个铝离子可表示为：mAl3+.
③硫酸铁中铁元素显+3价，硫酸根显−2价，其化学式为：Fe2(SO4)3.
故答案为：①2N2；②mAl3+；③Fe2(SO4)3.
①分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字．
②离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字．
③硫酸铁中铁元素显+3价，硫酸根显−2价，写出其化学式即可．
本题难度不大，掌握常见化学用语(分子符号、化学式、离子符号等)的书写方法、离子符号与化合价表示方法的区别等是正确解答此类题的关键．
22.【答案】吸附悬浮杂质，加速沉降 煮沸 20mLCH4+2O2−点燃CO2+2H2O
【解析】解：(1)明矾溶于水形成的胶体具有吸附性，能将不溶性固体小颗粒吸附在其表面形成大颗粒易于沉降，故填加速沉降；
(2)降低水的硬度就是减少水中可溶性钙镁化合物的含量，生活中为降低水的硬度并杀灭水中病原生物，可采用的方法是加热煮沸，故填：煮沸；
(3)正极和负极产生的气体体积比是1：2，正极产生了10mL气体，则负极产生的气体体积为：20mL；
(4)甲烷燃烧生成了二氧化碳和水，反应的方程式是：CH4+2O2−点燃CO2+2H2O.
答案：
(1)吸附悬浮杂质，加速沉降；(2)煮沸；(3)20mL；(4)CH4+2O2−点燃CO2+2H2O.
(1)明矾溶于水形成的胶状物能吸附悬浮的不溶性固体小颗粒，形成的大颗粒易于沉降；
(2)硬水中含有较多的可溶性钙镁化合物，受热易分解生成不溶性钙镁化合物，细菌微生物高温已失去活性；
(3)电解水时正极生成的氧气和负极生成的氢气的体积比为1：2，据此分析回答；
(4)根据甲烷燃烧生成了二氧化碳和水，分析写出反应的方程式．
本题考查了水的净化以及常用物质的用途、电解水实验的相关知识，解答时可以依据已有的知识进行．
23.【答案】4 不活泼 金刚石 石墨 C60CCl4
【解析】解：(1)由原子结构示意图的意义可知，碳原子最外层电子数为4；既不易得电子，也不易失电子，常温下碳的化学性质不活泼；
(2)由碳单质的结构可知，图②的碳原子的排列是空间网状结构，具有这种结构的单质的名称是金刚石；图3是层状结构属于石墨；图④由60个原子构成的分子，形似足球，具有这种结构的单质的化学式是C60.
(3)正价在前，负价在后，先约简再交叉，所以C和Cl组成的化合物的化学式为：CCl4
故答案为：(1)4；不活泼；(2)金刚石；石墨；C60；(3)CCl4.
(1)根据原子的结构示意图中各部分的含义回答，根据碳在常温下化学性质分析回答；
(2)根据常见的碳单质的结构分析回答，金刚石的碳原子的排列是空间网状结构，C60的碳原子的排列是由60个原子构成的分子，形似足球．根据物质的组成及构成解答．物质是由元素组成的，结构决定性质；
(3)根据化学式书写方法考虑．
本题考查了由碳元素组成的几种碳的单质，应了解由于它们的原子排列方式不同，它们的性质存在着差异．
24.【答案】①③④ ③ ③ 将可燃物与空气或氧气隔绝 使温度降低到可燃物着火点以下
【解析】解：(1)空气的污染途径是工厂废气的任意排放，大量燃烧化石燃料，汽车尾气的排放，可总结为：有害气体和烟尘，主要的有害气体有：一氧化碳、二氧化氮、二氧化硫，这三种气体都是计入空气污染指数的项目的气体，而二氧化碳不属于空气污染物；
(2)化石燃料包括煤、石油、天然气．酒精不属于化石燃料．
(3))①燃放烟花爆竹会产生PM2.5；故正确；
②PM2.5是造成雾霾天气的“元凶”之一；故正确；
③PM2.5的颗粒大小要比分子大的太多；故错误；
④由于活性炭具有吸附性，所以PM2.5专用口罩使用了活性炭；故正确；
(4)①盖上灯帽可以隔绝氧气或空气，从而达到灭火的目的．
②高压水枪喷水灭火时，水蒸发时吸收热量，使温度降低到可燃物的着火点以下，从而达到灭火的目的．
故答案为：(1)①③④；(2)③；(3)③；(4)将可燃物与空气或氧气隔绝；②使温度降低到可燃物着火点以下．
(1)根据空气污染物考虑；
(2)化石燃料包括煤、石油、天然气；
(3)根据PM2.5的意思考虑；
(4)灭火的方法有：与空气(或氧气)隔绝、降温到可燃物的着火点以下、撤走可燃物．
本题容易出错的地方是不知道PM2.5是什么意思，要熟记PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物．
25.【答案】漏斗 c a 石棉网
【解析】解：(1)熟悉常见仪器，了解它们的名称．图中d是漏斗；
(2)镁条燃烧时，夹持镁条用坩埚钳；
(3)量取6mL稀硫酸用量筒；
(4)实验室加热烧杯里的液体时，烧杯的底部应垫放石棉网．
故答案为：(1)漏斗；(2)c；(3)a；(4)石棉网．
(1)熟悉常见仪器，了解它们的名称；
(2)镁条燃烧时，夹持镁条用坩埚钳；
(3)量取6mL稀硫酸用量筒；
(4)实验室加热烧杯里的液体时，烧杯的底部应垫放石棉网．
本题主要考查实验仪器的选择，以及实验中要注意的问题，需要同学们细心审题，仔细考虑，方可做好此题．
26.【答案】温度需要达到着火点 燃烧需要与氧气接触 导热
【解析】解：(1)白磷的着火点是40℃，红磷的着火点是240℃，薄铜片上的白磷燃烧而红磷不燃烧，说明物质燃烧，温度需要达到着火点；
(2)薄铜片上的白磷燃烧符合燃烧的条件：具有可燃性，温度达到可燃物的着火点，与氧气接触，而热水中的白磷不燃烧是因为水隔绝了氧气，没有与氧气接触，说明燃烧需要与氧气接触；
(3)实验中使用铜片，是利用了铜的导热性．
故答案为：(1)温度需要达到着火点；(2)燃烧需要与氧气接触；(3)导热．
根据燃烧的条件：具有可燃性，温度达到可燃物的着火点，与氧气接触，利用对比实验中的变量分析．
解答本题关键是要熟悉燃烧的条件，知道对照实验的设计方法，只允许有一个变量．
27.【答案】试管 长颈漏斗 2KMnO4−△K2MnO4+MnO2+O2↑集气瓶口有大气泡冒出 向上 2H2O2−MnO22H2O+O2↑CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑稀盐酸 将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，则二氧化碳已收集满 CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
【解析】解：(1)根据实验常用仪器可知：仪器①是试管，②是长颈漏斗；
(2)①装置A是加热固体制取氧气，试管口有棉花，说明是用加热高锰酸钾的方法制取氧气，加热高锰酸钾生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，方程式是2KMnO4−△K2MnO4+MnO2+O2↑；
②用排水法集气时，说明氧气已收集满的现象是：瓶口有大气泡冒出；氧气的密度比空气大，所以应正放在桌面上；
(3)①B装置适用于固体和液体反应，且不需加热制取气体，过氧化氢分解制取氧气符合此条件，方程式是2H2O2−MnO22H2O+O2↑；
②大理石与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，方程式是CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，可通过长颈漏斗添加液体稀盐酸；证明二氧化碳是否收集满的方法是：将燃着的木条放在集气瓶口，观察木条燃烧状况进行判断，若熄灭，则收集满了；常用澄清的石灰水检验二氧化碳气体，反应的化学方程式为：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O；
故答案为：(1)①试管； ②长颈漏斗；
(2)①2KMnO4−△K2MnO4+MnO2+O2↑；②集气瓶口有大气泡冒出；向上；
(3)①2H2O2−MnO22H2O+O2↑；
②CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；稀盐酸；将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，则二氧化碳已收集满；CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O.
(1)根据实验常用仪器回答；
(2)①装置A是加热固体制取氧气，试管口有棉花，说明是用加热高锰酸钾的方法制取氧气，据反应原理书写方程式；
②用排水法集气时，说明氧气已收集满的现象是：瓶口有气泡冒出；氧气的密度比空气大，所以应正放在桌面上；
(3)①分析B装置特点，确定用此装置制取氧气的药品，再依据反应原理书写方程式；
②依据大理石与稀盐酸反应原理书写方程式，通过长颈漏斗添加液体稀盐酸，证明二氧化碳是否收集满的方法是：将燃着的木条放在集气瓶口，观察木条燃烧状况进行判断．检验二氧化碳用澄清的石灰水，写出反应的化学方程式即可．
本题重点对实验室制取氧气和二氧化碳的反应方程式进行了考查，同时考查了氧气和二氧化碳的验满等知识，要掌握相关知识才能正确解答．
28.【答案】取少量的过氧碳酸钠于试管中，加入少量的水，将带火星的木条伸入试管 带火星的木条复燃 过氧碳酸钠易溶于水并迅速放出氧气
【解析】解：氧气能够支持燃烧，因此可以将带火星的木条伸入试管，若木条复燃，说明有氧气产生，故设计实验为：
实验操作
现象
结论
取少量的过氧碳酸钠于试管中，加入少量的水，将带火星的木条伸入试管
带火星的木条复燃
过氧碳酸钠易溶于水并迅速放出氧气
根据氧气能够支持燃烧的性质设计实验并描述实验的现象即可．
本题属于信息题的考查，要求能够根据题目提供的信息结合氧气的化学性质进行设计实验得出结论即可．
29.【答案】220.7%
【解析】解：(1)氟乙酸甲酯的相对分子质量为12×3+1×5+19+16x=92，解得 x=2，故答案为：2；
(2)氟乙酸甲酯中氟元素的质量分数为1992×100%≈20.7%，故答案为：20.7%。
(1)根据相对分子质量的计算方法进行分析；
(2)根据元素质量分数的计算方法进行分析。
本题主要考查有关化学式的计算能力，难度不大，
30.【答案】解：(1)根据表中的实验数据可得，每加入5g稀盐酸，固体质量减少0.685g，第三次加入稀盐酸后，固体减少的质量=0.63g−0.3g=0.33g，小于0.685g，即此时碳酸钙已完全反应；所以剩余的0.3g固体即为杂质的质量；
(2)由上述分析可知，碳酸钙的质量为：2g−0.3g=1.7g；
石灰石样品的纯度是：1.7g2g×100%=85%
(3)设能得到二氧化碳的质量为x
CaCO3−高温CaO+CO2↑
100 44
100kg×85%x
10044=100kg×85%x 解得：x=37.4kg
可得到固体的质量为：100kg−37.4kg=62.6kg
答：(1)2克石灰石样品中，有杂质0.3克；
(2)石灰石样品的纯度是85%；
(3)100千克这种纯度的石灰石充分煅烧后，可得到固体62.6千克．
【解析】(1)由于样品中除碳酸钙外，其余的成分既不与盐酸反应，也不溶解于水，因此由表中每次加入5g稀盐酸固体减少的质量关系可判断：每加入5g稀盐酸固体应减少0.685g；据此规律，由第三次加入盐酸后固体质量的减少值小于0.685g可判断此次反应后碳酸钙已完全反应；剩余的固体为杂质，据此可知杂质的质量；
(2)利用样品杂质的质量，由此求出石灰石样品中碳酸钙的质量分数；
(3)根据碳酸钙高温下分解反应的化学方程式，确定分解的碳酸钙与放出二氧化碳的质量关系，可由石灰石中碳酸钙的质量计算求出能得到二氧化碳气体的质量．
根据图表中剩余固体的质量，分析每次加入相同稀盐酸所减少的质量即样品中被反应掉碳酸钙的质量，判断出第四次加稀盐酸后碳酸钙完全反应，此为本题的突破口．
2021-2022学年甘肃省平凉四中九年级（上）期末化学试卷
1. 空气中体积分数约为21%(约15)的气体是( )
A. 氮气 B. 氧气 C. 二氧化碳 D. 稀有气体
2. 下列变化中，属于化学变化的是( )
A. 香水挥发 B. 蜡烛熔化 C. 食品发霉 D. 干冰升华
3. 生活中常见的下列物质属于纯净物的是( )
A. 冰水 B. 果汁 C. 碘盐 D. 食醋
4. 下图所示的化学实验基本操作中正确的是( )
A. 量取液体 B. 倾倒液体
C. 过滤液体 D. 点燃酒精灯
5. 如图中“●”和“○”分别表示质子数不同的原子，其中能表示化合物的图是( )
A. B. C. D.
6. 豆类、动物肝脏中含有丰富的铁和锌，这里的“铁”、“锌”是指( )
A. 原子 B. 分子 C. 元素 D. 单质
7. 地壳中含量最多的非金属元素和含量最多的金属元素所形成的化合物是( )
A. CaO B. Al2O3 C. SiO2 D. Fe3O4
8. “墙角数枝梅，凌寒独自开，遥知不是雪，唯有暗香来”．远处就能闻到梅花的香味是( )
A. 分子很小 B. 分子在不断地运动 C. 分子间有间隔 D. 分子可以再分
9. 下列符号中，既能表示一种元素，又能表示该元素的一个原子，还能表示一种物质的是( )
A. Cu B. N2 C. O D. H2O
10. 下列物质的用途，主要利用其化学性质的是( )
A. 金刚石用来裁玻璃 B. 石墨用作制铅笔芯
C. 活性炭除去电冰箱的异味 D. 焦炭用于冶炼金属
11. 用如图所示的简易净水器处理浑浊的河水，下列分析正确的是( )
A. 净水器能杀菌消毒 B. 净化后的水属于纯净物
C. 活性炭的主要作用是吸附 D. 净水器能将硬水变为软水
12. 碳元素与氧元素的本质区别是( )
A. 电子数不同 B. 质子数不同 C. 中子数不同 D. 最外层电子数不同
13. 对于下列常见元素的微粒结构示意图，有关说法正确的是( )
A. 它们都表示离子 B. 它们都具有相对稳定结构
C. 它们的元素化学性质相似 D. ①②③表示同一种元素
14. 酒精灯的火焰太小时，将灯芯拨得松散一些，可使火焰更旺，其原理是( )
A. 降低可燃物的着火点 B. 提高可燃物的着火点
C. 增加空气中氧气含量 D. 增大可燃物与空气的接触面积
15. 下列关于二甲醚(C2H6O)的说法正确的是( )
A. 二甲醚属于氧化物 B. 二甲醚由碳、氢、氧三种元素组成
C. 二甲醚中含有9个原子 D. 二甲醚中碳、氢元素的质量比为1：3
16. 下列有关鉴别二氧化碳、氧气的方法错误的是( )
A. 观察气体颜色 B. 用澄清石灰水 C. 用带火星的木条 D. 用紫色石蕊试液
17. 氯气是一种有毒的气体，实验室制取氯气时，可以用氢氧化钠溶液来吸收尾气，其反应原理为Cl2+2NaOH=X+NaClO+H2O，则X的化学式为( )
A. NaCl B. H2 C. HCl D. HClO
18. 某化学反应过程的微观示意图如图，下列说法错误的是( )
A. 原子是化学变化中的最小粒子
B. 元素的种类、原子的数目在化学反应前后不变
C. 在化学变化中分子分成原子，原子又重新组合成新物质的分子
D. 上述反应的化学方程式可表示为：2A+B=A2B
19. 如图是铱元素在元素周期表中的一格。从中获得信息不正确的是( )
A. 该元素的核电荷数为77
B. 该元素属于金属元素
C. 该元素的相对原子质量为192.2g
D. 铱单质的化学式为Ir
20. 一定条件下，下列物质在密闭容器内反应一段时间，测得反应产前后各物质的质量如下：
物质
X
Y
Z
W
反应前质量/g
10
2.2
16.2
0.9
反应后质量/g
a
4.4
8.1
1.8
根据上表信息判断，下列说法中不正确的是( )
A. X、Z是反应物，Y、W是生成物
B. a=15g
C. 反应中Y、W两种物质变化的质量比为22：9
D. Z为化合物
21. 用化学用语填空．
①2个氮分子______； ②m个铝离子______；③硫酸铁______.
22. 钓鱼岛是我国固有领土，其附近海域蕴藏丰富的石油和天然气．回答下列问题：
(1)海水不是纯水，在净水时往往需加入明矾的目的是______.
(2)生活中为降低水的硬度并杀灭水中病原生物，可采用的方法是______.
(3)小华在完成电解水实验时，发现正极产生10mL气体，则负极产生的气体体积是______.
(4)天然气的主要成分为甲烷，则甲烷燃烧的化学方程式为______.
23. 碳在地壳中的含量不高，但它的化合物数量众多，而且分布极广．根据所学知识回答：
(1)图1为碳原子结构示意图，碳原子最外层电子数为______，常温下碳的化学性质______(填“活泼”或“不活泼”).
(2)图2、3、4对应三种碳单质：
图2单质的名称是______，图3单质的名称是______，图4单质的化学式是______.
(3)C为+4价，Cl为−1价，由C和Cl组成的化合物的化学式为______.
24. 我国发布新修订的《环境空气质量标准》，新标准增加了PM2.5检测指标．PM2.5主要来自化石燃料的燃烧和扬尘，对人体健康和空气质量的影响很大．
(1)计入空气污染指数的项目中除了可吸入颗粒物外，还包括______(填序号)
①CO ②CO2 ③SO2 ④NO2
(2)以下不属于化石燃料的是______(填序号)①天然气 ②石油 ③酒精 ④煤
(3)下列关于PM2.5的说法错误的是______(填序号).
①燃放烟花爆竹会产生PM2.5；
②PM2.5是造成灰霾天气的“元凶”之一
③PM2.5的颗粒大小与分子大小差不多；
④PM2.5专用口罩使用了活性炭，是利用了活性炭的吸附性．
(4)针对常见的灭火实例，填写所对应的灭火原理．
①用灯帽盖在酒精灯火焰上，熄灭酒精灯．______；
②用高压水枪喷水灭火．______.
25. 在实验室开放日，实验室准备的仪器如图所示．请回答：
(1)小凡同学一眼就认出仪器d是______.
(2)镁条燃烧时，夹持镁条用______(填编号).
(3)量取6mL稀硫酸，应选用______.
(4)实验室加热烧杯里的液体时，烧杯的底部应垫放______.
26. 乐乐、苗苗和欢欢都是化学学习兴趣小组的成员，他们在探究可燃物燃烧的条件时(如图)得出以下结论，请将以下空格补充完整．
(1)由薄铜片上的白磷燃烧而红磷不燃烧的事实，说明可燃物燃烧需要的条件是______.
(2)薄铜片上的白磷燃烧而热水中的白磷不燃烧的事实，说明可燃物燃烧还需要的条件是______.
(3)实验中使用铜片，是利用了铜的______性．
27. 根据图9所示装置回答下列问题．
(1)仪器①、②的名称：
①______，②______.
(2)实验室可用装置A制取氧气．
①反应的化学方程式为：______.
②用排水法集气时，说明氧气已收集满的现象是______.装满氧气的集气瓶瓶口应______(填“向上”或“向下”)放在桌面上．
(3)实验室可用装置B制取多种气体．
①若制取氧气，反应的化学方程式为______.
②若制取二氧化碳，反应的化学方程式为______，从仪器②中加入的药品为______，证明二氧化碳已收集满的方法是______，
实验室中检验二氧化碳的化学方程式为______.
28. 不少家庭养观赏鱼，有时会在鱼缸里放点“鱼浮灵”，可使水中的含氧量迅速增加，“鱼浮灵”的化学名称是过氧碳酸钠(俗称固体双氧水，化学式2Na2CO3⋅3H2O2).常温下，过氧碳酸钠易溶于水并迅速放出氧气，能有效地提高水生动物的成活率．
请设计实验验证“鱼浮灵”的供氧原理：
实验操作
现象
结论
______
______
______
29. 危险化学品氟乙酸甲酯的化学式为C3H5FOx，其相对分子质量为92。请计算：
(1)氟乙酸甲酯的化学式(C3H5FOx)中x=______。
(2)氟乙酸甲酯中氟元素的质量分数为 ______(计算结果精确到0.1%)。
30. 有一种石灰石样品，其中含有的杂质是二氧化硅．某学生想测定该样品的纯度，他取用2克这种石灰石样品，把20克稀盐酸分4次加入，充分反应后剩余固体的质量见下表．
稀盐酸的用量
第1次加入5克
第2次加入5克
第3次加入5克
第4次加入5克
剩余固体的质量
1.315克
0.63克
0.3克
0.3克
问：
(1)2克石灰石样品中，有杂质多少克？
(2)石灰石样品的纯度是多少？
(3)100千克这种纯度的石灰石充分煅烧后，可得到固体多少千克？
答案和解析
1.【答案】B
【解析】解：空气的成分及其在空气中的体积分数为：氮气78%，氧气21%，稀有气体0.94%，二氧化碳0.03%，其他其他和杂质0.03%，故答案选B。
运用空气的成分及其在空气中的体积分数为：氮气78%，氧气21%，稀有气体0.94%，二氧化碳0.03%，其他其他和杂质0.03%解答．
一些记忆性的知识要准确记忆，如空气的成分、氢氧化钠的俗称等．
2.【答案】C
【解析】解：A、香水挥发过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化．
B、蜡烛熔化过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化．
C、食品发霉过程中有新物质生成，属于化学变化．
D、干冰升华过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化．
故选C.
化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．
本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化．
3.【答案】A
【解析】解：A、冰水中只含有一种物质，属于纯净物。
B、果汁中含有水、维生素、蔗糖等多种物质，属于混合物。
C、碘盐中含有氯化钠、碘酸钾等物质，属于混合物。
D、食醋中含有水、醋酸等物质，属于混合物。
故选：A。
纯净物是由一种物质组成的物质，混合物是由多种物质组成的物质；据此结合常见物质的组成成分逐项分析即可．
解答本题要充分理解纯净物和混合物的区别，要分析物质是由几种物质组成的，如果只有一种物质组成就属于纯净物，如果有多种物质就属于混合物．
4.【答案】C
【解析】解：A、量取液体时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中视线没有与液体的凹液面最低处保持水平，操作错误．
B、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨；图中瓶口没有紧挨、瓶塞没有倒放、标签没有向着手心，所示操作错误．
C、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中所示操作正确．
D、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止用一酒精灯去引燃另一酒精灯，图中所示操作错误．
故选：C.
A、根据量筒读数时视线要与凹液面的最低处保持水平进行分析判断．
B、根据向试管中倾倒液体药品的方法进行分析判断．
C、过滤液体时，注意“一贴、二低、三靠”的原则．
D、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”．
本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键．
5.【答案】C
【解析】解：A、图中4个分子构成相同，为同种物质的分子，该图所示物质为纯净物；且该分子是由同种原子构成的，图所示物质为单质；故选项错误．
B、图中4个分子构成相同，为同种物质的分子，该图所示物质为纯净物；且该分子是由同种原子构成的，图所示物质为单质；故选项错误．
C、图中4个分子构成相同，为同种物质的分子，该图所表示物质为纯净物；该分子由两种不同的原子构成，图所示物质为化合物；故选项正确．
D、图中4个分子构成不同，为两种不同种物质的分子，该图所示物质为混合物，故选项错误．
故选：C.
同种分子构成的物质为纯净物，不同种分子构成的物质为混合物；再判断分子的构成，由同种原子构成的分子为单质的分子，由不同种原子构成的分子为化合物的分子．
本题通过微观粒子的反应模型图，考查了对单质与化合物、混合物的认识，学会从微观的角度看物质及其分类是正确解答此类题的关键．
6.【答案】C
【解析】解：豆类、动物肝脏中含有丰富的“铁和锌”，主要是以无机盐的形式存在，不是以单质、分子、原子等形式存在，这里所指的“铁和锌”是强调存在的元素，与具体形态无关。
故选：C。
豆类、动物肝脏中含有丰富的“铁和锌”不是以单质、分子、原子等形式存在，而是指元素，通常用元素及其所占质量(质量分数)来描述。
本题难度不大，主要考查元素与微观粒子及物质的区别，加深对元素概念的理解是正确解答此类试题的关键。
7.【答案】B
【解析】解：地壳中含量最多的金属元素是Al，含量最多的非金属元素是O，所以它们组成的化合物是Al2O3。
故选：B。
地壳中元素含量由高到低依次是氧、硅、铝、铁。
熟记地壳中元素的含量，并能对他们进行分类。
8.【答案】B
【解析】解：诗句中说到在远远的地方就能闻到梅花的香味，是因为梅花中含有香味的分子在不断的运动，飘入到诗人鼻孔中的原因。说明了分子中不断地运动。
故选：B。
由题意知，诗人在远处就能闻到淡淡的梅花香味的原因是花香分子在不断地运动，进入人们的鼻子中，碰到嗅觉细胞，故闻到香味．
古诗以精炼的语句描绘出如画一般的意境，从化学的角度应用微粒的观点可以解释其中远处闻到花香的原因．
9.【答案】A
【解析】解：元素符号能表示一种元素，还能表示该元素的一个原子；化学式能表示一种物质，当元素符号又是化学式时，就同时具备了上述三层意义．
A.Cu属于金属元素，可表示铜元素，表示一个铜原子，还能表示铜这一纯净物，故选项符合题意．
B.该符号是氮气的化学式，不是元素符号，故选项不符合题意．
C.O可表示氧元素，表示一个氧原子，但不能表示一种单质，故选项不符合题意．
D.该符号是水的化学式，不是元素符号，故选项不符合题意．
故选A.
根据元素符号的含义进行分析解答，金属、固体非金属、稀有气体都是由原子直接构成的，故它们的元素符号，既能表示一个原子，又能表示一种元素，还能表示一种物质．
本题难度不是很大，考查学生对元素符号与与化学式含义的理解、掌握及灵活运用进行解题的能力．
10.【答案】D
【解析】解：A、金刚石用来裁玻璃是利用金刚石的硬度大，属于物理性质，故A错；
B、石墨用作制铅笔芯是利用石墨软，属于物理性质，故B错；
C、活性炭除去电冰箱的异味，是利用活性炭的吸附性，没有新物质生成，利用了物理性质，故C错；
D、焦炭用于冶炼金属是利用焦炭的还原性，属于化学性质，故D正确．
故选D.
物理性质是指物质不需要发生化学变化就表现出来的性质．化学性质是指物质在化学变化中表现出来的性质．而化学变化的本质特征是变化中有新物质生成，因此，判断物理性质还是化学性质的关键就是看表现物质的性质时是否有新物质产生．
物理性质、化学性质是一对与物理变化、化学变化有密切关系的概念，联系物理变化、化学变化来理解物理性质和化学性质，则掌握起来并不困难．
11.【答案】C
【解析】解：A、该净水器中的物质不能起到杀菌的作用，错误；
B、净化后的水中含有可溶性杂质，不是纯净物，错误；
C、活性炭的主要作用是吸附，正确；
D、净水器不能除去水中的可溶性钙镁矿物质，不能将硬水软化，错误；
故选：C。
根据简易净水器中各物质的作用进行分析解答即可。
本题考查了简易净水器的净化作用，完成此题，可以依据其中各物质的用途进行。
12.【答案】B
【解析】解：不同种元素最本质的区别是质子数不同，所以碳元素与氧元素的本质区别是质子数不同，
故选：B。
根据元素是具有相同核电荷数(即核内质子数)的一类原子的总称，不同种元素之间的本质区别是质子数不同，进行解答．
本题考查学生对元素概念的理解与掌握，并能灵活应用的能力，较易．
13.【答案】BC
【解析】解：A、根据图示图中第二种微粒为原子，因为核外电子数=核内质子数，故A说法错误；
B、根据相对稳定结构：一个电子层，电子数为2；大于或等于2个电子层，最外层电子数为8，依据图示可知它们都具有相对稳定结构；故B说法正确；
C、它们的最外层电子数都是8，是稳定结构，故化学性质相同，正确；
D、根据不同种元素最本质的区别是质子数不同，因此前三种质子数不同．表示三种元素；故B说法错误；
故选BC.
A、根据当核电荷数=质子数=核外电子数，为原子；当核电荷数=质子数>核外电子数，为阳离子；当核电荷数=质子数<核外电子数，为阴离子；金大酒店；
B、根据相对稳定结构：一个电子层，电子数为2；大于或等于2个电子层，最外层电子数为8，进行解答；
C、元素的化学性质与最外层电子数有关；
D、根据不同种元素最本质的区别是质子数不同，进行判断；
了解原子结构示意图与离子结构示意图的区别和联系；了解原子和离子的相互转化；了解核外电子在化学反应中的作用；掌握元素的概念．
14.【答案】D
【解析】解：A、可燃物的着火点一般情况下不变，故A错误；
B、可燃物的着火点一般情况下不变，故B错误；
C、将灯芯拨得松散一些，不会改变空气中氧气含量，故C错误；
D、将灯芯拨得松散一些，增大可燃物与空气的接触面积，使火焰更旺，故D正确。
故选：D。
A、可燃物的着火点一般情况下不变；
B、可燃物的着火点一般情况下不变；
C、将灯芯拨得松散一些，不会改变空气中氧气含量；
D、将灯芯拨得松散一些，增大可燃物与空气的接触面积，使火焰更旺。
增大燃烧物与氧气的接触面积，会使燃烧更充分，更旺。
15.【答案】B
【解析】解：A.氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物，二甲醚是由碳、氢、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物，故选项说法错误．
B.由二甲醚的化学式可知，二甲醚是由碳、氢、氧三种元素组成的，故选项说法正确．
C.二甲醚是由二甲醚分子构成的，1个二甲醚分子是由2个碳原子、6个氢原子和1个氧原子构成的，共9个原子，故选项说法错误．
D.二甲醚中碳、氢元素的质量比为(12×2)：(1×6)=4：1，故选项说法错误．
故选B.
A.根据氧化物的概念来分析；
B.根据化学式的宏观意义来分析；
C.根据物质的结构来分析；
D.根据化合物中元素质量比的计算方法来分析．
本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算、氧化物的特征等进行分析问题、解决问题的能力．
16.【答案】A
【解析】解：A、常温下二氧化碳和氧气的颜色都是无色的，故A不能鉴别，故A正确；
B、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，氧气不能，所以能鉴别，故B错；
C、氧气能使带火星的木条复燃，二氧化碳不能，所以能鉴别，故C错；
D、二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊试液变红，所以能鉴别，故D错。
故选：A。
A、根据二氧化碳和氧气的颜色考虑；B、根据二氧化碳的特性考虑；C、根据氧气的性质考虑；D、根据二氧化碳能与水反应的性质考虑。
解答本题关键是要知道氧气和二氧化碳性质的不同，只要加入试剂后呈现的现象不同就行。
17.【答案】A
【解析】解：根据反应的化学方程式Cl2+2NaOH=X+NaClO+H2O，反应物中氯、钠、氢、氧原子个数分别为2、2、2、2，反应后的生成物中氯、钠、氢、氧原子个数分别为1、1、2、2，根据反应前后原子种类、数目不变，则每个X分子由1个钠原子和1个氯原子构成，则物质X的化学式为NaCl。
故选：A。
由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，据此由反应的化学方程式推断生成物X的化学式。
本题难度不大，利用化学反应前后元素守恒、原子守恒来确定物质的化学式是正确解题的关键。
18.【答案】D
【解析】解：A、由微粒的变化可知，原子是化学变化中的最小粒子，故A正确；
B、由微粒的变化可知，原子的种类不变，元素的种类也不变、原子的数目在化学反应前后不变，故B正确；
C、由微粒的变化可知，在化学变化中分子分成原子，原子又重新组合成新物质的分子，故C正确；
D、由物质的微观构成及反应可知，上述反应的化学方程式可表示为：2A2+B2=2A2B，故D错误。
故选：D。
观察化学反应微观过程的示意图，根据微粒的变化和构成分析判断有关的问题。
本题通过微观粒子的反应模型图，考查了微观上对化学反应的认识，学会通过微观示意图把宏观物质和微观粒子联系起来、从微观的角度分析物质的变化是正确解答此类题的关键。
19.【答案】C
【解析】解：A、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为77；根据原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则该元素的核电荷数为77，故选项说法正确。
B、根据元素周期表中的一格可知，中间的汉字表示元素名称，该元素的名称是铱，带“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法正确。
C、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为192.2，相对原子质量单位是“1”，不是“克”，故选项说法错误。
D、根据元素周期表中的一格可知，字母表示该元素的元素符号，其元素符号为Ir，则铱单质的化学式为Ir，故选项说法正确。
故选：C。
根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断即可。
本题难度不大，灵活运用元素周期表中元素的信息(原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量)是正确解答本题的关键。
20.【答案】A
【解析】解：
根据质量守恒定律，由表格中的数字可知：10+2.2+16.2+0.9=a+4.4+8.1+1.8，故a=15克，根据反应物反应后质量减少，生成物质量增加则可推测反应物为Z；生成物为X、Y、W；
A、由以上推测可知，反应物为Z；生成物为X、Y、W，故A错误；
B、a=15，故B正确；
C、反应中Y、W两种物质变化的质量比为(4.4−2.2)：(1.8−0.9)=22：9，故C正确；
D、从以上推测可以看出，该反应为Z物质分解为XYW三种物质，故Z为化合物说法正确，故D正确。
故选：A。
在一密闭容器中，X、Y、Z、W四种物质，在一定的条件下反应一段时间后，测得反应前后各物质质量如表可知，根据质量守恒定律，则可求X的待测值；则由物质的增加或减少，可推测反应物与生成物等信息．
掌握质量守恒定律的内容及其应用；掌握单质与化合物的判别方法．
21.【答案】2N2mAl3+Fe2(SO4)3
【解析】解：①由分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，2个氮分子可表示为：2N2.
②由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，故m个铝离子可表示为：mAl3+.
③硫酸铁中铁元素显+3价，硫酸根显−2价，其化学式为：Fe2(SO4)3.
故答案为：①2N2；②mAl3+；③Fe2(SO4)3.
①分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字．
②离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字．
③硫酸铁中铁元素显+3价，硫酸根显−2价，写出其化学式即可．
本题难度不大，掌握常见化学用语(分子符号、化学式、离子符号等)的书写方法、离子符号与化合价表示方法的区别等是正确解答此类题的关键．
22.【答案】吸附悬浮杂质，加速沉降 煮沸 20mLCH4+2O2−点燃CO2+2H2O
【解析】解：(1)明矾溶于水形成的胶体具有吸附性，能将不溶性固体小颗粒吸附在其表面形成大颗粒易于沉降，故填加速沉降；
(2)降低水的硬度就是减少水中可溶性钙镁化合物的含量，生活中为降低水的硬度并杀灭水中病原生物，可采用的方法是加热煮沸，故填：煮沸；
(3)正极和负极产生的气体体积比是1：2，正极产生了10mL气体，则负极产生的气体体积为：20mL；
(4)甲烷燃烧生成了二氧化碳和水，反应的方程式是：CH4+2O2−点燃CO2+2H2O.
答案：
(1)吸附悬浮杂质，加速沉降；(2)煮沸；(3)20mL；(4)CH4+2O2−点燃CO2+2H2O.
(1)明矾溶于水形成的胶状物能吸附悬浮的不溶性固体小颗粒，形成的大颗粒易于沉降；
(2)硬水中含有较多的可溶性钙镁化合物，受热易分解生成不溶性钙镁化合物，细菌微生物高温已失去活性；
(3)电解水时正极生成的氧气和负极生成的氢气的体积比为1：2，据此分析回答；
(4)根据甲烷燃烧生成了二氧化碳和水，分析写出反应的方程式．
本题考查了水的净化以及常用物质的用途、电解水实验的相关知识，解答时可以依据已有的知识进行．
23.【答案】4 不活泼 金刚石 石墨 C60CCl4
【解析】解：(1)由原子结构示意图的意义可知，碳原子最外层电子数为4；既不易得电子，也不易失电子，常温下碳的化学性质不活泼；
(2)由碳单质的结构可知，图②的碳原子的排列是空间网状结构，具有这种结构的单质的名称是金刚石；图3是层状结构属于石墨；图④由60个原子构成的分子，形似足球，具有这种结构的单质的化学式是C60.
(3)正价在前，负价在后，先约简再交叉，所以C和Cl组成的化合物的化学式为：CCl4
故答案为：(1)4；不活泼；(2)金刚石；石墨；C60；(3)CCl4.
(1)根据原子的结构示意图中各部分的含义回答，根据碳在常温下化学性质分析回答；
(2)根据常见的碳单质的结构分析回答，金刚石的碳原子的排列是空间网状结构，C60的碳原子的排列是由60个原子构成的分子，形似足球．根据物质的组成及构成解答．物质是由元素组成的，结构决定性质；
(3)根据化学式书写方法考虑．
本题考查了由碳元素组成的几种碳的单质，应了解由于它们的原子排列方式不同，它们的性质存在着差异．
24.【答案】①③④ ③ ③ 将可燃物与空气或氧气隔绝 使温度降低到可燃物着火点以下
【解析】解：(1)空气的污染途径是工厂废气的任意排放，大量燃烧化石燃料，汽车尾气的排放，可总结为：有害气体和烟尘，主要的有害气体有：一氧化碳、二氧化氮、二氧化硫，这三种气体都是计入空气污染指数的项目的气体，而二氧化碳不属于空气污染物；
(2)化石燃料包括煤、石油、天然气．酒精不属于化石燃料．
(3))①燃放烟花爆竹会产生PM2.5；故正确；
②PM2.5是造成雾霾天气的“元凶”之一；故正确；
③PM2.5的颗粒大小要比分子大的太多；故错误；
④由于活性炭具有吸附性，所以PM2.5专用口罩使用了活性炭；故正确；
(4)①盖上灯帽可以隔绝氧气或空气，从而达到灭火的目的．
②高压水枪喷水灭火时，水蒸发时吸收热量，使温度降低到可燃物的着火点以下，从而达到灭火的目的．
故答案为：(1)①③④；(2)③；(3)③；(4)将可燃物与空气或氧气隔绝；②使温度降低到可燃物着火点以下．
(1)根据空气污染物考虑；
(2)化石燃料包括煤、石油、天然气；
(3)根据PM2.5的意思考虑；
(4)灭火的方法有：与空气(或氧气)隔绝、降温到可燃物的着火点以下、撤走可燃物．
本题容易出错的地方是不知道PM2.5是什么意思，要熟记PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物．
25.【答案】漏斗 c a 石棉网
【解析】解：(1)熟悉常见仪器，了解它们的名称．图中d是漏斗；
(2)镁条燃烧时，夹持镁条用坩埚钳；
(3)量取6mL稀硫酸用量筒；
(4)实验室加热烧杯里的液体时，烧杯的底部应垫放石棉网．
故答案为：(1)漏斗；(2)c；(3)a；(4)石棉网．
(1)熟悉常见仪器，了解它们的名称；
(2)镁条燃烧时，夹持镁条用坩埚钳；
(3)量取6mL稀硫酸用量筒；
(4)实验室加热烧杯里的液体时，烧杯的底部应垫放石棉网．
本题主要考查实验仪器的选择，以及实验中要注意的问题，需要同学们细心审题，仔细考虑，方可做好此题．
26.【答案】温度需要达到着火点 燃烧需要与氧气接触 导热
【解析】解：(1)白磷的着火点是40℃，红磷的着火点是240℃，薄铜片上的白磷燃烧而红磷不燃烧，说明物质燃烧，温度需要达到着火点；
(2)薄铜片上的白磷燃烧符合燃烧的条件：具有可燃性，温度达到可燃物的着火点，与氧气接触，而热水中的白磷不燃烧是因为水隔绝了氧气，没有与氧气接触，说明燃烧需要与氧气接触；
(3)实验中使用铜片，是利用了铜的导热性．
故答案为：(1)温度需要达到着火点；(2)燃烧需要与氧气接触；(3)导热．
根据燃烧的条件：具有可燃性，温度达到可燃物的着火点，与氧气接触，利用对比实验中的变量分析．
解答本题关键是要熟悉燃烧的条件，知道对照实验的设计方法，只允许有一个变量．
27.【答案】试管 长颈漏斗 2KMnO4−△K2MnO4+MnO2+O2↑集气瓶口有大气泡冒出 向上 2H2O2−MnO22H2O+O2↑CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑稀盐酸 将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，则二氧化碳已收集满 CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
【解析】解：(1)根据实验常用仪器可知：仪器①是试管，②是长颈漏斗；
(2)①装置A是加热固体制取氧气，试管口有棉花，说明是用加热高锰酸钾的方法制取氧气，加热高锰酸钾生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，方程式是2KMnO4−△K2MnO4+MnO2+O2↑；
②用排水法集气时，说明氧气已收集满的现象是：瓶口有大气泡冒出；氧气的密度比空气大，所以应正放在桌面上；
(3)①B装置适用于固体和液体反应，且不需加热制取气体，过氧化氢分解制取氧气符合此条件，方程式是2H2O2−MnO22H2O+O2↑；
②大理石与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，方程式是CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，可通过长颈漏斗添加液体稀盐酸；证明二氧化碳是否收集满的方法是：将燃着的木条放在集气瓶口，观察木条燃烧状况进行判断，若熄灭，则收集满了；常用澄清的石灰水检验二氧化碳气体，反应的化学方程式为：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O；
故答案为：(1)①试管； ②长颈漏斗；
(2)①2KMnO4−△K2MnO4+MnO2+O2↑；②集气瓶口有大气泡冒出；向上；
(3)①2H2O2−MnO22H2O+O2↑；
②CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；稀盐酸；将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，则二氧化碳已收集满；CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O.
(1)根据实验常用仪器回答；
(2)①装置A是加热固体制取氧气，试管口有棉花，说明是用加热高锰酸钾的方法制取氧气，据反应原理书写方程式；
②用排水法集气时，说明氧气已收集满的现象是：瓶口有气泡冒出；氧气的密度比空气大，所以应正放在桌面上；
(3)①分析B装置特点，确定用此装置制取氧气的药品，再依据反应原理书写方程式；
②依据大理石与稀盐酸反应原理书写方程式，通过长颈漏斗添加液体稀盐酸，证明二氧化碳是否收集满的方法是：将燃着的木条放在集气瓶口，观察木条燃烧状况进行判断．检验二氧化碳用澄清的石灰水，写出反应的化学方程式即可．
本题重点对实验室制取氧气和二氧化碳的反应方程式进行了考查，同时考查了氧气和二氧化碳的验满等知识，要掌握相关知识才能正确解答．
28.【答案】取少量的过氧碳酸钠于试管中，加入少量的水，将带火星的木条伸入试管 带火星的木条复燃 过氧碳酸钠易溶于水并迅速放出氧气
【解析】解：氧气能够支持燃烧，因此可以将带火星的木条伸入试管，若木条复燃，说明有氧气产生，故设计实验为：
实验操作
现象
结论
取少量的过氧碳酸钠于试管中，加入少量的水，将带火星的木条伸入试管
带火星的木条复燃
过氧碳酸钠易溶于水并迅速放出氧气
根据氧气能够支持燃烧的性质设计实验并描述实验的现象即可．
本题属于信息题的考查，要求能够根据题目提供的信息结合氧气的化学性质进行设计实验得出结论即可．
29.【答案】220.7%
【解析】解：(1)氟乙酸甲酯的相对分子质量为12×3+1×5+19+16x=92，解得 x=2，故答案为：2；
(2)氟乙酸甲酯中氟元素的质量分数为1992×100%≈20.7%，故答案为：20.7%。
(1)根据相对分子质量的计算方法进行分析；
(2)根据元素质量分数的计算方法进行分析。
本题主要考查有关化学式的计算能力，难度不大，
30.【答案】解：(1)根据表中的实验数据可得，每加入5g稀盐酸，固体质量减少0.685g，第三次加入稀盐酸后，固体减少的质量=0.63g−0.3g=0.33g，小于0.685g，即此时碳酸钙已完全反应；所以剩余的0.3g固体即为杂质的质量；
(2)由上述分析可知，碳酸钙的质量为：2g−0.3g=1.7g；
石灰石样品的纯度是：1.7g2g×100%=85%
(3)设能得到二氧化碳的质量为x
CaCO3−高温CaO+CO2↑
100 44
100kg×85%x
10044=100kg×85%x 解得：x=37.4kg
可得到固体的质量为：100kg−37.4kg=62.6kg
答：(1)2克石灰石样品中，有杂质0.3克；
(2)石灰石样品的纯度是85%；
(3)100千克这种纯度的石灰石充分煅烧后，可得到固体62.6千克．
【解析】(1)由于样品中除碳酸钙外，其余的成分既不与盐酸反应，也不溶解于水，因此由表中每次加入5g稀盐酸固体减少的质量关系可判断：每加入5g稀盐酸固体应减少0.685g；据此规律，由第三次加入盐酸后固体质量的减少值小于0.685g可判断此次反应后碳酸钙已完全反应；剩余的固体为杂质，据此可知杂质的质量；
(2)利用样品杂质的质量，由此求出石灰石样品中碳酸钙的质量分数；
(3)根据碳酸钙高温下分解反应的化学方程式，确定分解的碳酸钙与放出二氧化碳的质量关系，可由石灰石中碳酸钙的质量计算求出能得到二氧化碳气体的质量．
根据图表中剩余固体的质量，分析每次加入相同稀盐酸所减少的质量即样品中被反应掉碳酸钙的质量，判断出第四次加稀盐酸后碳酸钙完全反应，此为本题的突破口．
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