湖北省孝感市重点高中教科研协作体2022-2023学年高二化学上学期期中联考试题（Word版附答案）

2022-2023学年度上学期孝感市普通高中协作体期中联合考试

高二化学试卷

可能用到的原子量：        

一、选择题：本大题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，每题只有一项符合题目要求。

1．诗人陆游的笔记中记载“书灯勿用铜盏，想瓷盏最省油，蜀中有夹瓷盏……可省油之半。一端作小窍，注清冷水于其中，每夕一易之”，夹瓷盏被称为省油灯，用棉绳做炷（灯芯）上层盏盛油，下层盏盛水。其结构示意图如图。下列说法不正确的是（    ）。

A．省油灯中的可燃物有两种

B．注清冷水于其中，每夕一易之，使用过程中水和油一起燃烧而减少

C．省油灯的原理是水吸收热量减少了油的挥发

D．灯盏中的油是油脂

2．下列说法中不正确的是（    ）。

A．降低温度能使化学反应速率减小，主要原因是降低了反应物中活化分子的百分数

B．减小反应物浓度，可降低单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数减少

C．对反应来说，若增大压强，产生气泡的速率不变

D．催化剂可以改变化学反应速率，虽然在反应过程中参与反应，但反应前后的质量不变

3．已知煤转化成水煤气及其燃烧过程的能量变化如图，下列说法不正确的是（    ）。

A．由可知，该步反应的反应物键能总和小于生成物的键能总和

B．

C．

D．若用和转化为和，则变大

4．白磷与氧可发生如下反应：。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：P—P：、P—O：、P＝O：、O＝O：。根据图示的分子结构和有关数据估算白磷反应热，其中正确的是（    ）。

A．    B．

C．   D．

5．可逆反应的图像如下左图，如若其他条件不变，只是在反应前加入合适的催化剂，则其图像如下右图：

①  ②  ③  ④  ⑤

⑥   ⑦两图中阴影部分面积相等  ⑧右图中阴影部分面积更大

以上说法中正确的是（    ）。

A．①③⑥⑦   B．①④⑥⑧   C．②③⑤⑧   D．②④⑤⑦

6．火电厂利用燃煤发电，煤燃烧中的热化学方程式有：

  ？

下列有关说法中不正确的是（    ）。

A．CO的燃烧热为

B．二氧化碳分解为一氧化碳和氧气的反应是吸热反应

C．

D．

7．“人工固氮”对农业生产至关重要。在常温、常压和光照条件下，在某种催化剂表面与水反应的热化学方程式为  ，反应过程中的能量变化如图所示。下列有关说法正确的是（    ）。

A．该反应的焓变      B．升高温度，活化分子数目增多

C．反应Ⅰ的活化能大，活化分子数目多   D．反应Ⅱ的转化率比反应Ⅰ的转化率高

8．有关热化学方程式书写与对应表述正确的是（    ）。

A．稀醋酸与溶液反应： 

B．在101kPa下的燃烧热为，则水分解的热化学方程式： 

C．已知的燃烧热为，则有 

D．已知9.6g硫粉与11.2g铁粉混合加热生成时放出19.12kJ热量，则 

9．关于一定条件下的化学平衡：  。下列说法正确的是（    ）。

A．恒温恒容，充入He，压强增大，v（正）增大

B．恒温恒容，充入，v（正）增大，平衡右移

C．加压，v（正）、v（逆）不变，平衡不移动

D．升温，v（正）减小，v（逆）增大，平衡左移

10．对于反应，R.A.Ogg提出如下反应历程：

第一步 快速平衡

第二步 慢反应

第三步  快反应

其中可近似认为第二步反应不影响第一步的平衡。下列表述不正确的是（    ）。

A．v（第一步的逆反应）＞v（第二步反应）

B．反应的中间产物只有

C．第二步中与的碰撞仅部分有效

D．第三步反应活化能比第二步的低

11．在2L恒容密闭容器中投入2mol CO和。进行反应：。在相同的时间段（5min）内，测得CO的转化率与温度的关系如图所示。下列说法正确的是（    ）。

A．化学平衡常数：

B．a点，

C．d点等于a点

D．50℃时，该反应的化学平衡常数

12．下列有关电解质的说法正确的是（    ）。

A．二氧化碳的水溶液有微弱的导电性，故二氧化碳属于弱电解质

B．在电流的作用下，氯化钠在溶液中能完全电离成钠离子和氯离子

C．硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于强电解质

D．强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液的导电性强

13．在一密闭容器中加入和一定量的催化剂（所占体积忽略不计）发生反应  达到平衡，下列说法正确的是（    ）。

A．若容器容积不变，则反应速率与温度的关系如上左图

B．若容器容积和温度不变，平衡后再充入和混合气体，达新平衡后百分含量一定增大

C．若容器压强和温度不变，平衡后时刻充入，速率与时间的关系如上右图

D．若容器压强和温度不变，平衡后再充入一定量的，达新平衡后百分含量不变

14．1，3-丁二烯与HBr发生加成反应分两步：第一步进攻1，3-丁二烯生成碳正离子（）；第二步进攻碳正离子完成1，2-加成或1，4加成。反应进程中的能量变化如下图所示。下列说法不正确的是（    ）。

A．1，4-加成产物比1，2-加成产物更稳定

B．1，3-丁二烯与HBr发生加成反应是放热反应

C．适当升高反应温度，可能有利于1，4-加成的进行

D．选择合适的催化剂加入，可使1，2-加成的焓变小于1，4-加成

15．常温下，向50mL溶有的氯水中滴加的NaOH溶液，溶液的pH（）与所加NaOH溶液体积的变化如下图所示。下列说法正确的是（    ）。

A．若a点，且，则

B．若，则b点对应的溶液中：，可用pH试纸测定其pH

C．若，则c点对应溶液中：

D．b～c段，随NaOH溶液的滴入，的值逐渐增大

二、非选择题：本大题共4小题，共55分。

16．（15分）

Ⅰ．利用如图装置测定中和热的实验步骤如下：

①用量筒量取硫酸倒入小烧杯中，测出硫酸温度；

②用另一量筒量取溶液，并测出其温度；

③将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测出混合液的最高温度。

回答下列问题：

（1）实验过程中用到________只量筒，________只温度计，测定一组数据需要测定________次温度。

（2）经测定中和热。则中和热热化学方程式：________________。

向的NaOH溶液中加入下列物质：①稀醋酸，②稀盐酸，③浓硫酸，恰好完全反应时对应的热效应、、的关系正确的是

A．     B．

C．     D．

Ⅱ．一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示。

（3）a、b、c三点的电离程度大小关系：________________。

（4）a、b、c三点溶液用溶液中和，消耗NaOH溶液体积大小关系：________________。

17．（18分）甲烷以天然气和可燃冰两种主要形式存在于地球上，储量巨大，充分利用甲烷对人类的未来发展具有重要意义。

（1）利用、在一定条件下重整的技术可得到富含CO的气体，在能源和环境上具有双重重大意义。重整过程中的催化转化原理如图所示：

已知： 

则：①过程Ⅱ中第二步反应的化学方程式为________________________。

②只有过程Ⅰ投料比______，过程Ⅱ中催化剂组成才会保持不变。

③该技术总反应的热化学方程式为_________________________。

（2）乙炔是重要的化工原料。工业上可用甲烷裂解法制取乙炔，反应为：。甲烷裂解时还发生副反应：。甲烷裂解时，几种气体平衡时分压（Pa）的对数即lg P与温度（℃）之间的关系如下图1所示。

图1       图2

①1725℃时，向恒容密闭容器中充入，达到平衡时生成的平衡转化率为________。

②1725℃时，若图中的，则反应的平衡常数________（注：用平衡分压Pa代替平衡浓度进行计算）。

③根据图判断，  _____0（填“＞”或“＜”）。由图可知，甲烷裂解制乙炔过程中有副产物乙烯生成。为提高甲烷制乙炔的产率，除改变温度外，还可采取的措施有__________。

（3）工业上用甲烷和水蒸气在高温和催化剂存在的条件下制得合成气（CO、），发生反应为：  上图2中a、b、c、d四条曲线中的两条代表压强分别为1MPa、2MPa时甲烷含量曲线，其中表示2MPa的是________（填字母）。在实际生产中采用图中M点而不是N点对应的反应条件，运用化学反应速率和平衡知识，同时考虑实际生产，说明选择该反应条件的主要原因是________________________________。

18．（10分）工业废水中常含有一定量的，易被人体吸收累积而导致肝癌。处理工业含铬废水的方法通常是将转化为，再将转化为沉淀。已知元素铬（Cr）在溶液中主要以（蓝紫色）、（绿色）、（橙红色）、（黄色）等形式存在，为难溶于水的灰蓝色固体。

（1）在强碱中可被双氧水氧化为，发生反应的离子方程式为________________________________。

（2）和在溶液中可相互转化。室温下，初始浓度为的溶液中随的变化如图所示。

①由图可知，溶液酸性增大，的平衡转化率________（填“增大“减小”或“不变”）。

②据A点数据，计算出该转化反应的平衡常数________。

③初始浓度为的溶液中加入一定量的硝酸至溶液的，则溶液由________转变到________（填溶液颜色）。

19．（12分）已知25℃时，五种酸的电离平衡常数如下：

请回答下列问题：

（1）等物质的量浓度的、、HCOOH、HClO、溶液中，的大小顺序为________________________________________________（填化学式），浓度分别为、，、混合溶液中________。

（2）写出下列反应的离子方程式。

（少量）：________________________________________；

（少量）：________________________________________。

（3）体积均为10mL、浓度均为的上述五种酸溶液分别加水稀释至1000mL，稀释过程中溶液的变化如图所示，则曲线b代表________________________。

2022-2023学年度上学期孝感市普通高中协作体期中联合考试

高二化学答案

一、选择题（共45分）

二、（共55分）

16．（15分）

Ⅰ．（1）2 1 3（6分）

（2）  （3分）

B（2分）

Ⅱ．（3）（2分）

（4）（2分）

17．（18分）

（1）①（或分步写成，（2分）

②1∶3（2分）

③  （2分）

（2）①62.5％（2分）

②（2分）

③＞（2分）  充入适量乙烯或使用选择性更高的催化剂等（2分）

（3）b（2分） 与2MPa的压强相比，1MPa条件下的平衡转化率更高，对设备要求不高，有利于降低成本；虽然温度越高越有利于提高的平衡转化率，但700℃时的平衡转化率已经较高，再升高温度，平衡转化率变化不大；700℃时催化剂活性高，反应的速率快。（2分）

18．（10分）

（1）（2分）

（2）①增大（2分）  （2分）

（3）黄色（2分）  橙红色（2分）

19．（12分）

（1）（2分）  （2分）

（2）（3分）

（3分）

（3）（2分）