湖北省鄂州市部分高中协作体2023-2024学年高一上学期11月期中考试化学试题

这是一份湖北省鄂州市部分高中协作体2023-2024学年高一上学期11月期中考试化学试题，共8页。试卷主要包含了本试卷分选择题和非选择题两部分，答题前，考生务必用直径0，本卷命题范围，可能用到的相对原子质量等内容，欢迎下载使用。

考试时间：2023年11月13日下午试卷满分：100 分
考生注意：
1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。
2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。
3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应是答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡：上各题的答题区域内作出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
4.本卷命题范围：人教版必修第一册第一章~第二章第三节(除物质的量浓度)。
5.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 K-39
一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共计45分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合要求的)
1.下列不属于化学科学范畴的是
A.我国科学院成功改造具有实体瘤治疗功效的工程菌
B.我国“神舟”系列飞船燃料的研究和更新
C.我国科学家实现CO2到淀粉的全合成
D.我国成功研制出Zn5(OH)8(NO3)2纳米片
2.分类法是化学学习常用的方法，下列物质的分类错误的是
A.金刚石、石墨互为同素异形体 B. Fe2O3、Na2O2均属于碱性氧化物
C. Fe(OH)3胶体属于混合物 D. CO2、SO2均属于酸性氧化物
3.下列分散系能产生“丁达尔效应”的是
A.葡萄糖溶液 B.碘化银胶体 C.盐酸 D.油水
4.下列化学用语表示正确的是
A. S2-的结构示意图：
B. KNO3的摩尔质量：101 g
C.铁在Cl2中燃烧生成物的化学式： FeCl2
D.构成NaCl的微粒：Na+、Cl-
5.下列物质在水溶液或熔融状态下的电离方程式正确的是
A. H2SO4=+ B. KMnO4=K++
C. NaHSO4(熔融)=Na++H++ D. NaHCO3 =Na++H++
6.下列物质久置于空气中容易变质的是
A. NaOH固体 B. Na2O2粉末 C. Na2SO4粉末 D.漂白粉更多课件教案等优质滋源请 家 威杏 MXSJ663 7.下列有关钠及其化合物的说法正确的是
A.NaCl用作食品调味剂
B.取用金属钠后，剩余的钠不能放回原瓶
C.热稳定性：Na2CO3D. Na2CO3固体溶于水吸热
8.下列物质间所示的转化能一步实现的是
A.H2O2(aq)H2 B. CuOCu(OH)2
C. Fe FeCl2(aq) D. NaCl(aq)NaNO3(aq)
9.下列转化过程中所加物质，其作氧化剂的是
A. CO2CO B. H2SO4H2
C. HClCl2 D. SO2H2SO3
10.如图是某矿泉水的部分标签说明，该饮用水的主要成分中还可能大量存在的离子是
A. OH- B.Ag+ C.Na+ D. Ba2+
11.下列关于气体摩尔体积的说法中，正确的是
A.1 ml由H2、N2组成的混合气体在标准状况下的体积约为22.4 L
B.若气体摩尔体积为22. 4 L/ml，则该气体一定处于标准状况
C.常温常压下，32 g O2所占的体积约为22.4 L
D.在标准状况下，11.2 L N2中含有0. 5 ml氮原子
12.某些化学反应现象能用于制造影视剧中美轮美奂的“仙境”。例如，向置于温热石棉网上的NH4NO3，和Zn粉混合物中滴几滴水后能持续产生白烟，涉及反应：NH4NO3 +ZnZnO+N2↑+2H2O。
下列有关说法中错误的是
A. ZnO是氧化产物 B.该反应中NH4NO3只作氧化剂
C.水在反应中可能起催化作用 D.每生成1 mlN2共转移5ml电子
13.氯在生产、生活中应用广泛，如图是部分含氯物质的价类二维图，下列说法正确的是
A.新制的a溶液能使紫色石蕊试液褪色 B.物质c在光照条件下易分解
C.d能用于自来水消毒是因为具有强还原性 D. e的化学式一定是NaClO3
14.下列离子方程式书写正确的是
A.Cu(OH)2与稀盐酸反应：OH- +H+=H2O
B.铁与稀盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
C.BaCl2溶液和稀硫酸反应：Ba2++=BaSO4↓
D.钠与MgCl2水溶液反应：2Na+Mg2+=2Na++Mg
15.实验室模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO3，反应原理为NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl(NH3极易溶于水)。下列说法正确的是
A.装置A中使用“多孔球泡”的作用是防止倒吸
B.装置B中X溶液为饱和Na2CO3溶液，主要作用是吸收混合气中的HCl
C.装置C中发生反应的离子方程式为+2H+=CO2↑+H2O
D.利用锥形瓶中所得物质制备Na2CO3固体，还需经历过滤洗涤、干燥及焙烧等过程
二、非选择题(本题共4小题，共55分)
16.(13分)氧化还原反应原理在研究物质性质及物质转化等方面具有重要的价值。回答下列问题：
(1)按照不同的分类方法将下列化学反应进行分类。
a. CO2+C2CO
b. 3Fe+4H2O(g)Fe3O4 +4H2
c. CuO+COCu+CO2
d. NaOH+HCl=NaCl+ H2O
e.2H2+O22H2O
①其中属于氧化还原反应，但不属于四大基本反应类型的是___________(填字母，下同)；
②其中属于置換反应的是____________。
(2)用惰性电极电解饱和食盐水可以得到NaOH、H2、Cl2，写出该反应的化学方程式：_________。
(3)亚硝酸钠(NaNO2)具有致癌作用，许多腌制食品中含NaNO2。酸性KMnO4溶液与NaNO2反应的化学方程式为2KMnO4+5NaNO2+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+5NaNO3+3H2O，将它改写为离子方程式并用双线桥表示电子转移的方向和数目：_____________。
(4)新储氢材料——碳纳米管可利用电弧法合成，合成过程中会伴随大量的碳纳米颗粒杂质，这种碳纳米颗粒杂质可用氧化气化法提纯，反应方程式为2K2Cr2O7+3C+8H2SO4=2Cr2(SO4)3+2X+8H2O+3CO2↑。
①该反应中，生成物X的化学式为__________；
②该反应中，氧化剂为___________(填化学式)，被氧化的元素为_____(填元素符号)；
③该反应中，H2SO4表现出_____(填字母)；
A.酸性 B.还原性 C.氧化性
④该反应中，每生成3 ml CO2，转移______ml电子。
17. (15分)钠是一种非常活泼、具有广泛应用的金属。回答下列问题：
(1)钠原子的结构示意图为________， 在化学反应中容易______ (填“得到”或“失去”)电子。
(2)钠的一种常见淡黄色氧化物，常用作呼吸面具的供氧剂。该物质与CO2反应的化学反应方程式为_______。
(3)观察法也是学习化学的重要方法，金属钠放置在空气中观察到下列现象。
银白色固体变灰暗变白色出现液滴白色晶体
①反应Ⅰ后固体变灰暗，该固体的化学式为______，将少量灰暗色固体投入CuSO4溶液中，观察到的实验现象为____________。
②反应Ⅱ后得到的固体为NaOH，NaOH在水中的电离方程式为__________。
③反应Ⅳ，主要是与空气中的______(填名称)发生反应，下列属于白色晶体用途的是_________(填字母)。
A.制肥皂 B.造纸 C.烘焙蛋糕 D.用于治疗胃酸过多症
18. (13分)现有四种阳离子Na+，Ba2+、Mg2+、H+和四种阴离子OH-、Cl-、、可分别组成A、B、C、D四种易溶于水易电离的物质(离子均不重复)。物质A、B、C、D有以下性质：
①溶液A能使紫色石蕊试液变红，且溶液中阴阳离子个数比为1：2；
②溶液B分别与A、C、D溶液混合，均有白色沉淀生成；
③溶液C能与溶液A反应产生无色无味气体。
已知：+ OH-=+H2O
回答下列问题：
(1)物质A的化学式为_______，物质B溶于水显________性。
(2)物质D中阳离子为_____(填离子符号)。
(3)溶液B与溶液C反应生成的白色沉淀为________(填化学式，下同)，溶液B与溶液D反应生成的白色沉淀为_________。
(4)验证溶液D中阴离子的方法为___________。
(5)溶液A与过量溶液B发生反应的离子方程式为__________。
19.(14分)某校化学兴趣小组学习了“氯气的实验室制法”后，利用如图所示实验装置对Cl2的制备及性质进行探究。回答下列问题：
(1)仪器a的名称为_________。
(2)实验室若选用KMnO4固体和浓盐酸在常温条件下制取干燥的Cl2，则选用的发生装置为______(填“A”或“B")。
(3)装置C的主要作用为_______；装置D是用于干燥Cl2，故装置D中的试剂为____(填化学式)。
(4)用装置E收集Cl2，进气口为_____(填“b”或“c”)。
(5)同学们查阅资料发现“地康法”制取氯气的反应原理如下图所示：
①反应Ⅰ属于______(填基本反应类型)反应。
②在450℃条件下，反应Ⅱ的化学方程式为________。
(6)工业上一般将Cl2通入石灰乳中制取含氯漂白粉，同学们利用如下图装置进行实验。
已知：①Cl2与潮湿的消石灰反应是放热反应；
②温度较高时，Cl2与潮湿Ca(OH)2的反应方程式为6Cl2+6Ca(OH)2=Ca(ClO3)2+5CaCl2 +6H2O。
发现实验所得Ca(ClO)2产率较低，可能的原因是____________。
2023年秋季鄂州市部分高中教科研协作体期中考试.高一化学试卷
参考答案、提示及评分细则
1.A
【解析】改造菌株属于生物学范畴，A项符合题意。
2. B
【解析】Na2O2不属于碱性氧化物，B项符合题意。
3.B
【解析】胶体能产生“ 丁达尔效应”，葡萄糖溶液与盐酸均属于溶液，A、C两项不符合题意；碘化银胶体属于胶体，B项符合题意；油水属于乳浊液，D项不符合题意。
4.D
【解析】 S2-的结构示意图：，A项错误；KNO3的摩尔质量： 101 g/ml，B项错误；铁在Cl2 中燃烧生成物质的化学式：FeCl3，C项错误；构成NaCl的微粒：Na+、Cl-，D项正确。
5.B
【解析】H2SO4的电离方程式为H2SO4=2H+ +，A项错误；KMnO4的电离方程式为KMnO4 =K++，B.项正确；NaHSO4熔融状态下的电离方程式为NaHSO4(熔融)=Na++，C项错误；NaHCO3的电离方程式为NaHCO3=Na++，D项错误。
6.C
【解析】 NaOH 固体易吸收空气中的H2O潮解后与CO2反应而变质，A项不符合题意；Na2O2粉末易与空气中的H2O和CO2反应而变质，B项不符合题意；Na2SO4粉末稳定不易与空气中成分反应，C项符合题意；漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，Ca(ClO)2易与空气中的H2O和CO2反应而变质，D项不符合题意。
7.A
【解析】NaCl用作食品调味剂，A项正确；取用金属钠后，剩余的钠要放回原瓶，B项错误；热稳定性：Na2CO3>NaHCO3，C项错误；Na2CO3固体溶于水放热，D项错误。
8.C
【解析】H2O2(aq)O2，A项错误；CuO不反应，B项错误；FeFeCl2(aq) ，C项正确；NaCl(aq)不反应，D项错误。
9.C
【解析】需要加入氧化剂，即本身作为还原剂，宏观表现为元素化合价升高。CO2→CO中碳元素化合价降低，A项不符合题意；H2SO4→H2中氢元素化合价降低，B项不符合题意； HCl→Cl2中氯元素化合价升高，C项符合题意；SO2→H2SO3中硫元素化合价无变化，D项不符合题意。
10.C
【解析】OH-能与Mg2+反应生成Mg(OH)2，不能大量共存，A项错误；Ag+能与Cl-反应生成AgCl，不能大量共存，B项错误；Na+不与Mg2+、Cl-、K+、发生反应，在溶液中能够大量共存，C项正确；Ba2+与反应生成BaSO4，不能大量共存，D项错误。
11.A
【解析】在标准状况下 ，气体摩尔体积约为22.4 L/ml，1 ml混合气体在标准状况下的体积约为22. 4 L，A项正确；若气体摩尔体积为22. 4 L/ml，不能确定一定处于标准状况，B项错误；常温常压下，气体摩尔体积大于22.4 L/ml，C项错误；在标准状况下，11.2 L N2的物质的量为0.5 ml，0. 5 ml N2含有1 ml氮原子，D项错误。
12.B
【解析】该反应电子转移的方向和数目可表示为，可知ZnO为氧化产物，A项正确；该反应中NH4NO3既作氧化剂又作还原剂， B项错误；向置于温热石棉网上的NH4NO3和Zn粉的混合物中滴几滴水后能产生白烟，并根据反应方程式判断，水能影响该化学反应速率，水在反应中可能起催化作用，C项正确；根据双线桥判断每生成1mlN2共转移5ml电子，D项正确。
13.B
【解析】a溶液是盐酸，其能使紫色石蕊试液变红，但无法使紫色石蕊试液褪色，A项错误；物质c是次氯酸，其在光照条件下易分解生成氧气而失效，B项正确；物质d是ClO2，能用于自来水消毒，是因为其具有强氧化性，C项错误；物质e也有可能是KClO3等，D项错误。
14.C
【解析】Cu(OH)2与稀盐酸反应：Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O，A项错误；铁与稀盐酸反应： Fe+2H+=Fe2++H2↑，B项错误；BaCl2溶液和稀硫酸反应：Ba2+ +=BaSO4↓，C项正确；钠与MgCl2水溶液反应：2H2O+
2Na+Mg2+=2Na++Mg (OH)2↓+H2↑，D项错误。
15.D
【解析】使用“多孔球泡”可增大气体与溶液的接触面积，加快NHs的吸收速率，不能防止倒吸，A项错误；Na2CO3溶液与CO2、HCl均能发生反应，X溶液应为饱和NaHCO3溶液，B项错误；装置C中发生反应的离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，C项错误；NaHCO3固体受热分解得到Na2CO3固体，利用锥形瓶中所得NaHCO3制备Na2CO3固体时，需进行过滤、洗涤、干燥及焙烧等过程，D项正确。
16. (1)①c(1分) ②b(1 分)
(2)2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑(2分)
(3) (2分)
(4)①K2SO4(1分)②K2Cr2O7；C(各 1分)③A(2分) ④12(2 分)
17.(1四
(2分)；失去(1分)
(2)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2(2分)
(3)①Na2O；灰暗色固体溶解，溶液中有蓝色沉淀生成(各2分)
②NaOH=Na+ +OH- (2分)
③二氧化碳；AB(各2分)
18. (1)H2SO4(2分)；碱(1分)
(2)Mg2+ (2分)
(3)BeCO3；Mg(OH)2(各2分)
(4)取少量溶液D于试管中，加入适量稀硝酸，再滴加少量AgNO3溶液，有白色沉淀生成.溶液D中阴离子为Cl- (2分)
(5)Ba2++2OH- +2H++=BaSO4↓+2H2O(2分)
19. (1)U形(干燥)管(1分)
(2)A(2分)
(3)吸收混合气中的HCl；CaCl2(或其他合理答案，各2分)
(4)c(2分)
(5)①复分解(1分)②2CuCl2+O22CuO+2Cl2(2分)
(6)反应放热，部分Cl2与潮湿Ca(OH)2在较高温度下反应生成Ca(ClO2)2，故实验所得Ca(ClO2)2产率较低(2分)主要成分
钾离子(K+)
氯离子(Cl- )
镁离子(Mg2+)
硫酸根离子()