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人教版 (2019)选择性必修1实验活动2 强酸与强域的中和滴定复习练习题
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这是一份人教版 (2019)选择性必修1实验活动2 强酸与强域的中和滴定复习练习题，共39页。PPT课件主要包含了pH突跃，THANKYOU等内容，欢迎下载使用。
酸碱中和滴定是利用中和反应，用已知浓度的酸（或碱）来测定未知浓度的碱(或酸)的实验方法。
c酸v酸=c碱v碱 (一元酸和一元碱)
以酸碱中和反应为基础，H+ + OH- = H2O在滴定达到终点(即酸碱恰好反应)时：
n(H+)=n(OH-)
例：用0.1032ml/L的HCl溶液滴定25.00mL未知浓度的NaOH溶液，滴定完成时用去HCl溶液27.84mL。计算待测NaOH溶液的物质的量浓度。
(答案：0.1149ml/L)
酸式滴定管、碱式滴定管、烧杯、滴定管夹、铁架台、锥形瓶（用来盛装待测溶液）等。
“0”刻度在上方，读数从上往下读
读数精确到0.01mL（精确度）
温度:20℃规格：25mL或50mL刻度：0
如：24.00mL、23.38mL。最后一位是估计值。
滴定管：精确量器(标有温度、刻度、规格)（1）酸式滴定管:玻璃塞 不可盛放碱性溶液（如NaOH）和HF溶液 碱式滴定管：橡胶管 不可盛放酸性和强氧化性（如KMnO4）的溶液（2）读数： 最小刻度0.1mL,读数到0.01mL.0刻度在上端，总体积大于实际量程类比——量筒: -粗略量器精确度：0.1mL,无0刻度
酸碱中和滴定，指示剂的一般选择：
石蕊试剂颜色变化不灵敏，所以一般不用石蕊做中和滴定的指示剂。
（1）待测液 （2）标准液 （3）指示剂
(1)滴定前准备工作 (2)滴定过程(3)终点的判断（读数）(4)数据处理（计算）
（1）实验前的准备工作
锥形瓶只能用蒸馏水润洗，不能用待测液润洗；指示剂一般加1~2滴，不能加多。
当加入最后一滴标准液，溶液颜色刚好发生变化且在半分钟内不再变色。
例：用盐酸标准液滴定未知浓度的NaOH溶液，酚酞做指示剂，终点描述：当加入最后一滴盐酸时溶液由红色变为无色，且半分钟内不再变色。
V标准=V后 - V前
为减少实验误差，滴定时，要求____________2~3次，求出所用标准溶液体积的_________。然后计算待测液的物质的量浓度。
数据的处理:例：用0.1000ml/L的盐酸滴定某未知浓度的NaOH溶液数据如下，求NaOH浓度
V待测 = 25.00mL V标准 = 25.20mL C(NaOH) = 0.0992ml/L
在实际操作中认为C标是已知的，V待是固定的，所以一切的误差都归结为对V标的影响，V标偏大则C待偏大， V标偏小则C待偏小。
滴定前实验准备过程中产生的误差：
例：用已知浓度的HCl标准液滴定未知浓度的NaOH待测液
滴定过程中产生的误差：
(1)滴定时起始读数正确，达到终点后仰视刻度线
V标偏大，所以C待偏大
(2)滴定时起始读数正确，达到终点后俯视刻度线
V标偏小，所以C待偏小
(3)滴定前仰视刻度线，滴定后俯视刻度线
V标=V(后)-V(前)，读数偏小
V标=V(后)-V(前)，读数偏大
(4) 滴定前俯视刻度线，滴定后仰视刻度线
中和滴定误差分析：根据：c(H+)·V(酸)=c(OH-)·V(碱) 分析：中和滴定时(已知酸的浓度)，下列错误操作对所测碱液的浓度有何影响？（1）酸式（或碱式）滴定管未用待装溶液润洗 （2）锥形瓶用待装碱液润洗（3）滴定前酸式（或碱式）滴定管尖嘴有气泡（后无）
（4）滴定后酸式（或碱式）滴定管尖嘴有气泡（前无）（5）观察液面时，滴定前俯视，滴定后仰视（6）观察液面时，滴定仰俯视，滴定后俯视（7）滴定前酸式(或碱式)滴定管液面未调到“0”或“0”以下（8）锥形瓶中溶液的红色刚好褪去时，瓶壁上还沾有少量碱液或振荡时有溶液溅出
1.0 1.2 1.8 2.3 2.6 3.9 7.0 10.0 11.4
向20.00 mL 0.100 ml/L HCl中滴加0.100 ml/L NaOH溶液的过程中，溶液的pH变化如下。
v(NaOH)/(mL)
如果酸碱指示剂的颜色在此pH突变范围发生明显的改变，误差很大吗?
0 10 20 30 40 V(NaOH)mL
12 10 8 6 4 2
0 10 20 30 40 V(NaOH)/mL
12 10 8 6 4 2
在滴定终点前后，溶液的pH发生突变。
①强酸和弱碱滴定 强酸弱碱盐 甲基橙②强碱滴弱酸滴定 强碱弱酸盐 酚酞③强酸强碱滴定 酚酞和甲基橙都可以
已知物质的量的浓度的酸（或碱）来测定未知浓度的碱（或酸）
标准液、待测液、 酸碱指示剂
装液、调液和取液（记下读数）
记录（记下读数）并计算
c酸v酸=c碱v碱 (一元酸和一元碱)
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酸碱中和滴定是利用中和反应，用已知浓度的酸（或碱）来测定未知浓度的碱(或酸)的实验方法。
c酸v酸=c碱v碱 (一元酸和一元碱)
以酸碱中和反应为基础，H+ + OH- = H2O在滴定达到终点(即酸碱恰好反应)时：
n(H+)=n(OH-)
例：用0.1032ml/L的HCl溶液滴定25.00mL未知浓度的NaOH溶液，滴定完成时用去HCl溶液27.84mL。计算待测NaOH溶液的物质的量浓度。
(答案：0.1149ml/L)
酸式滴定管、碱式滴定管、烧杯、滴定管夹、铁架台、锥形瓶（用来盛装待测溶液）等。
“0”刻度在上方，读数从上往下读
读数精确到0.01mL（精确度）
温度:20℃规格：25mL或50mL刻度：0
如：24.00mL、23.38mL。最后一位是估计值。
滴定管：精确量器(标有温度、刻度、规格)（1）酸式滴定管:玻璃塞 不可盛放碱性溶液（如NaOH）和HF溶液 碱式滴定管：橡胶管 不可盛放酸性和强氧化性（如KMnO4）的溶液（2）读数： 最小刻度0.1mL,读数到0.01mL.0刻度在上端，总体积大于实际量程类比——量筒: -粗略量器精确度：0.1mL,无0刻度
酸碱中和滴定，指示剂的一般选择：
石蕊试剂颜色变化不灵敏，所以一般不用石蕊做中和滴定的指示剂。
（1）待测液 （2）标准液 （3）指示剂
(1)滴定前准备工作 (2)滴定过程(3)终点的判断（读数）(4)数据处理（计算）
（1）实验前的准备工作
锥形瓶只能用蒸馏水润洗，不能用待测液润洗；指示剂一般加1~2滴，不能加多。
当加入最后一滴标准液，溶液颜色刚好发生变化且在半分钟内不再变色。
例：用盐酸标准液滴定未知浓度的NaOH溶液，酚酞做指示剂，终点描述：当加入最后一滴盐酸时溶液由红色变为无色，且半分钟内不再变色。
V标准=V后 - V前
为减少实验误差，滴定时，要求____________2~3次，求出所用标准溶液体积的_________。然后计算待测液的物质的量浓度。
数据的处理:例：用0.1000ml/L的盐酸滴定某未知浓度的NaOH溶液数据如下，求NaOH浓度
V待测 = 25.00mL V标准 = 25.20mL C(NaOH) = 0.0992ml/L
在实际操作中认为C标是已知的，V待是固定的，所以一切的误差都归结为对V标的影响，V标偏大则C待偏大， V标偏小则C待偏小。
滴定前实验准备过程中产生的误差：
例：用已知浓度的HCl标准液滴定未知浓度的NaOH待测液
滴定过程中产生的误差：
(1)滴定时起始读数正确，达到终点后仰视刻度线
V标偏大，所以C待偏大
(2)滴定时起始读数正确，达到终点后俯视刻度线
V标偏小，所以C待偏小
(3)滴定前仰视刻度线，滴定后俯视刻度线
V标=V(后)-V(前)，读数偏小
V标=V(后)-V(前)，读数偏大
(4) 滴定前俯视刻度线，滴定后仰视刻度线
中和滴定误差分析：根据：c(H+)·V(酸)=c(OH-)·V(碱) 分析：中和滴定时(已知酸的浓度)，下列错误操作对所测碱液的浓度有何影响？（1）酸式（或碱式）滴定管未用待装溶液润洗 （2）锥形瓶用待装碱液润洗（3）滴定前酸式（或碱式）滴定管尖嘴有气泡（后无）
（4）滴定后酸式（或碱式）滴定管尖嘴有气泡（前无）（5）观察液面时，滴定前俯视，滴定后仰视（6）观察液面时，滴定仰俯视，滴定后俯视（7）滴定前酸式(或碱式)滴定管液面未调到“0”或“0”以下（8）锥形瓶中溶液的红色刚好褪去时，瓶壁上还沾有少量碱液或振荡时有溶液溅出
1.0 1.2 1.8 2.3 2.6 3.9 7.0 10.0 11.4
向20.00 mL 0.100 ml/L HCl中滴加0.100 ml/L NaOH溶液的过程中，溶液的pH变化如下。
v(NaOH)/(mL)
如果酸碱指示剂的颜色在此pH突变范围发生明显的改变，误差很大吗?
0 10 20 30 40 V(NaOH)mL
12 10 8 6 4 2
0 10 20 30 40 V(NaOH)/mL
12 10 8 6 4 2
在滴定终点前后，溶液的pH发生突变。
①强酸和弱碱滴定 强酸弱碱盐 甲基橙②强碱滴弱酸滴定 强碱弱酸盐 酚酞③强酸强碱滴定 酚酞和甲基橙都可以
已知物质的量的浓度的酸（或碱）来测定未知浓度的碱（或酸）
标准液、待测液、 酸碱指示剂
装液、调液和取液（记下读数）
记录（记下读数）并计算
c酸v酸=c碱v碱 (一元酸和一元碱)
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