初中化学人教版九年级上册第五单元 化学方程式课题 3 利用化学方程式的简单计算练习题

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班级________ 姓名________ 学号________
一、选择题
1.关于化学方程式3Fe+2O2Fe3O4，四种说法中错误的是（ ）
A．是化合反应 B．反应后固体质量增加
C．各物质的质量比为3：2：1 D．反应物都是单质
2.利用化学方程式计算的依据是（ ）
A．化学方程式表示了一种化学反应的过程
B．化学方程式表示了反应物.生成物和反应条件
C．化学方程式表示了反应前后反应物和生成物的质量关系
D．化学方程式中各反应物的质量比等于各生成物的质量比
3.完全电解ag水，得到氢气10mL，同时可得到氧气的质量和体积分别为（ ）
A．ag，10mL B．ag，5mL C．，5mL D．，5mL
4.在化学反应2A＋B2＝2AB中，A与B2反应的质量关系如图所示，现将6gA和8gB2充分反应，则生成AB的质量是（ ）
A．9g B．11g C．12g D．14g
5.下列关于2CO+O22CO2的说法中，正确的是（ ）
A．表示一氧化碳加氧气在点燃条件下等于二氧化碳
B．该反应前后，碳元素和氧元素的化合价均不改变
C．若参加该反应氧原子的个数是a个，则会生成a/2个CO2分子
D．7g一氧化碳在8g氧气中完全燃烧，生成二氧化碳的质量为15g
6.镁在氧气中燃烧，化学方程式为2Mg＋O22MgO，下列叙述正确的是（ ）
A．5g镁和3g氧气反应生成8g氧化镁
B．4.8g镁和3.2g氧气反应生成8g氧化镁
C．3g镁和5g氧气反应生成8g氧化镁
D．3.2g镁和4.8g氧气反应生成8g氧化镁
7.ng氯酸钾和2g二氧化锰混合加热，完全反应后得到固体mg，则放出氧气的质量为（ ）
A．（n－m）g B．（m＋2）g C．（m－2）g D．（n＋2－m）g
8.在一定条件下，在一个密闭容器内发生某反应，测得反应过程中各物质质量如下表所示，下列说法不正确的是（ ）
A．W可能是单质 B．Y可能是催化剂
C．该反应是分解反应 D．反应后Z物质的质量为86.4g
9.取20.0g KMnO4固体制氧气，加热一段时间后，固体质量减少1.6g。已分解KMnO4的质量占取用KMnO4总质量的百分率为（ ）
A．8% B．39.5% C．79% D．92%
10.H2O2和H2O混合物共10g，其中氢元素的质量分数为6%，充分反应后，生成氧气的质量是（ ）
A．9.2g B．4.6g C．6.2g D．3.2g
11.下列观点符合质量守恒定律的是（ ）
A．某有机物在空气中燃烧只生成CO2和H2O，则该有机物一定含有碳.氢.氧元素
B．一定条件下，SO2和O2生成SO3，反应前后分子总数不变
C．8g CH4完全燃烧生成8g CO2
D．煤燃烧后剩余残渣的质量减轻了
12.“84消毒液”和洁厕灵混合使用时，会产生有毒气体X，反应的化学方程式为：NaClO＋2HCl═NaCl＋X↑＋H2O。下列说法正确的是（ ）
A．X的化学式为2ClB．反应中氯元素的化合价为-1价
C．该反应中有两种氧化物D．该反应中元素种类没有改变
13.科学研究表明，氨气在常压下就可液化为液氨，液氨可用作汽车的清洁燃料，其燃烧时的主要反应为 4NH3 + 3O2 2X + 6H2O。下列说法中不正确的是（ ）
A．氨气在常压下液化是物理变化 B．X的化学式为N2
C．液氨具有可燃性属于化学性质 D．液氨属于混合物
14.下列化学用语书写正确的是（ ）
A. 三个二氧化硫分子：2SO3 B. 两个氧分子：2O
C. 氖气：Ne D. 一个铝离子：Al+3
15.用黑钨矿[主要含钨酸亚铁(FeWO4)可制得金属钨。钨酸亚铁中钨元素(W)的化合价为( )
A. −2 B. +2 C. +4 D. +6
16.元素符号和化学式是国际通用的化学符号。下到叙述正确的是( )
A. 碘酒.碘酸钾(KIO3)中都含碘元素 B. H2.2H都可以表示1个氢分子
C. 微粒Na.Na+的结构和性质都相同 D. 镁与氧气反应产物的化学式：OMg
17.根据如图微观示意图分析,下列结论正确的是( )
A. 甲物质由碳.氧两种元素组成B. 丙物质是氧化物
C. 该反应的化学方程式为CO2+H2=CH3OH+H2OD. 该反应属于置换反应
18.下列叙述完全符合质量守恒定律的是（ ）
A.水结成冰前后，质量保持不变
B.50mL水和50 mL乙醇混合后总体积小于100 mL
C.在100g30%的过氧化氢溶液中，含有30g过氧化氢和70g水
碳与3.2g氧气恰好完全反应可生成4.4g二氧化碳
19.煤油中含有噻吩，噻吩(用X表示)有令人不愉快的气味，其燃烧的化学方程式可表示为：X+6O24CO2+SO2+2H2O，则噻吩X的化学式为（ ）
A．CH4S B．C2H6S C．C4H4S D．C6H6S
20.在反应A+3B=2C+3D中，已知2.3gA跟4.8gB恰好完全反应生成4.4gC.已知D的相对分子质量为18，则A的相对分子质量为（ ）
A.23 B.46 C.92 D.96
21.质量守恒定律是帮助我们学习认识化学反应实质的重要理论,在化学反应aA+bB═cC+dD中,下列说法正确的是( )
A. 化学计量数a与b之和一定等于c与d之和
B. 该反应可能是分解反应
C. 反应物A和B的质量比一定等于生成物C和D的质量比
D. 若取xgA和xgB反应，生成C和D的质量总和不一定是2xg
22.下列实验能够用于直接验证质量守恒定律的是( )
盐酸和碳酸钠粉末
铁粉和硫酸铜溶液

A B C D
二、非选择题
1.在S＋O2SO2中，若生成m个SO2分子，则参加反应的氧原子个数为＿＿＿。
2.用化学用语填空：
（1）2个氢原子__________；（2）氯离子__________；
（3）保持二氧化碳化学性质的最小微粒______________；
（4）地壳中含量最多的金属元素_________________；
（5）过氧化氢中氧元素的化合价_____________。
（6）将小白鼠放入密闭容器中，可以存活一段时间，说明空气中含有_______________。
3.如图是某一变化过程的微观示意图，请回答下列问题：
（1）水中氧元素和氢元素的质量比为＿＿＿＿＿．
（2）请写出上述变化中发生化学反应的化学方程式＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，标出反应物中氧元素的化合价＿＿＿＿＿＿＿，该化学反应中不发生改变的微观粒子是＿＿＿（选填“原子”或“分子”），上述反应中的MnO2作用是＿＿＿＿＿．
4. 乙醇不完全燃烧会产生一氧化碳，某实验测得反应前后各物质的质量如下表：
①表中a的值为＿＿＿＿＿。
②该实验发生反应的化学方程式：
4C2H6O＋11O2＿＿＿＿CO2＋＿＿＿＿H2O＋＿＿＿＿CO。
在A＋2B==C＋2D的反应中，9.8gA和8gB完全反应生成14.2gC，同时得到D的质量为＿＿＿＿g。
6.已知A.E.F是单质，B.C.D是化合物，它们分别是由碳.氢.氧三种元素中的一种或者几种组成。其中B是相对分子质量最小的氧化物，D物质很不稳定，容易分解生成B和C，它们之间的转化关系如图所示。
（1）则A.E的化学式为A ， E
（2）请你写出以下变化的化学方程式：A+F→C ；
D→B+C 。
7.上海世博会上，100辆燃料电池观光汽车活跃在世博会园区，它们靠氢气和氧气反应提供能量，由于它们“喝”的是氢气，产生的水，真正实现了“零排放”。若燃烧2kg氢气，需要氧气多少克？
8.若要制得6.4g氧气，最少需要高锰酸钾的质量为多少？
9.张玉同学在实验室发现了一瓶敞口放置的过氧化氢溶液，她认为该溶液中过氧化氢的质量比以前减少了。她做了如下实验：称量该溶液34.0g倒入烧杯中，然后向其中加入少量二氧化锰，至不再放出气体后，再称量烧杯中混合物的质量，称量结果是33.7g。
（1）该溶液中过氧化氢的质量减少的理由是＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
（2）若二氧化锰的质量为0.5g，则生成气体的质量为＿＿＿＿＿g。
（3）计算倒入烧杯的溶液中过氧化氢的质量。
10.某实验小组的同学为了测定实验室中氯酸钾样品的纯度（即样品中氯酸钾的质量分数），取一定质量的该样品与1g二氧化锰混合，总质量为6g。依次加热该混合物时间后，分别冷却称量剩余固体质量，记录的有关数据如下表（样品中的杂质不参与化学反应）：
试计算：
（1）完全反应后产生的氧气的总质量为多少克？
（2）氯酸钾样品的纯度是多少？
11.乙醇是一种清洁燃料，但在氧气不足时燃烧，会生成一氧化碳，现有276g乙醇与一定量的氧气，点燃后发生如下反应：3C2H5OH＋8O2xCO2＋2CO＋9H2O。
（1）根据质量守恒定律可知x＝＿＿＿＿＿
（2）计算该反应生成一氧化碳的质量。
物质
X
Y
Z
W
反应前质量/g
10
3
90
0
反应后质量/g
3.2
3
待测
3.2
物质
乙醇
氧气
二氧化碳
水
一氧化碳
反应前质量/g
4.6
8.8
0
0
0
反应后质量/g
0
0
6.6
5.4
a
加热时间
t1
t2
t3
t4
剩余固体（g）
4.24
4.16
4.08
4.08