重庆市2022年初中学业化学水平暨高中招生考试（A卷）（含答案解析）

重庆市2022年初中学业水平暨高中招生考试

化学试题(A卷)

(全卷满分70分 与物理共用120分钟)

16   Na  23    Al  27    S  32    Fe  56    Zn  65

C. 氟的相对原子质量是19.00

D. 氟原子失去1个电子变成氟离子

8.重庆是热门旅游城市。下列对游客和商户的

提醒中正确的是(    )

A. 燃着的烟头扔进垃圾箱

B. 甲醛浸泡毛肚防变质

C. 在封闭室内进行炭火烧烤

D. 常吃蔬菜水果补充维生素

9.千金藤素(C3,H8N₂O6)对新冠病毒有良好抑制

作用，下列有关千金藤素说法正确的是(    )

A. 含有3个氧气分子

B. 含有83个原子

C. 所含氢元素质量分数最大

D. 由四种元素组成

10. “中和反应”实验中，同学们使用滴管有如

下操作，其中正确的是(    )

A.Ca₃(PO4)2                  B. NH₄Cl

C. KNO₃                       D.CO(NH2)2(尿素)

5.液氮能长时间保存活体组织和生物样品，主

要利用氮气的性质是(    )

6.工业炼钨原理为WO₃+3H₂ 高温 W+3H2O,发

生还原反应的物质是(    )

A. H,         B.WO2            C.W             D. H2O

7. “含氟牙膏”中的氟元素在周期表中的信息

及氟原子的结构示意图如下，下列说法不正确

的是(    )

A. 氟属于非金属元素

B. 氟的原子序数是9

12.王亚平在太空做了油和水“难分难舍”的神 奇实验：她用力摇晃装有油和水的瓶子，让 油水充分混合、静置，发现油水不分层。下列

说法不正确的是(    )

A. 太空中水不能作溶剂

B. 在地面油水混合物会产生分层现象

C.在不同环境中同一实验可能现象不同

D. 在地面向油水混合物中加入洗涤剂会产

生乳化现象

13.科学家利用太阳光在新型催化剂表面高效 分解水，微观过程如下图。下列说法不正确

的是(    )

O一氢原子 OO

●一氧原子

A. 该反应为分解反应

B. 反应前后分子数目不变

C.反应前后元素种类不变

D. 该过程可看出化学反应经历了原子重新

组合

14.实验室制取CO2、O2和H2是初中化学必备

知识。下列说法不正确的是(    )

A.CO2和O2的发生装置可以相同

B. CO2和O2的发生装置可以不同

C.CO2和H2的收集装置完全相同

D. O2和H2的发生和收集装置可以相同

15. 下列关于溶解度图像分析(不考虑结晶水合 物)正确的是(    )

A. 高于ti℃时甲溶液溶

质质量分数一定更大

B. 降温是将a处的甲溶

液变饱和的唯一方法

C.t1℃时50g乙投入水中一定能完全溶解

D. t2℃时相同质量的甲、乙饱和溶液，乙溶液

中溶剂质量更大

16. 学会识图能发展科学思维。下列图像与反

应过程的变化趋势对应正确的有(    )

A . 1个    B . 2个    C . 3个    D . 4个

二、填空题((本大题包括5个小题，共21分)

17. 氮化硅是新型陶瓷材料。用化学用语填空。

(1)硅元素在地壳中含量(质量分数)位居第  (填数字)。

(2)3 个硅原子         ;2个氮气分子     

(3)氮化硅中硅、氮元素化合价分别为+4 和-3,其化学式为         。

18. 2025年长安汽车厂将停止销售传统燃油车， 新能源汽车发展成为主要趋势。

(1)下列不属干新能源的是      (填序号)。 A. 氢能     B.汽油     C.生物质能

(2)乙醇是一种生物燃料，它是         (填 “可再生”或“不可再生”)能源。乙醇在空气 中完全燃烧生成水和        (写化学式), 并放出大量热。

(3)肼—空气燃料电池有望应用于汽车工业， 其原理是肼(N₂H4)与氧气反应生成一种单  质和水，反应的化学方程式为             

19.钛合金、铝合金广泛应用于航空工业。

(1)下列矿石主要成分含相同金属元素的是

      (填序号)。

A. 磁铁矿 B.铝土矿 C.菱铁矿

(2)钛与盐酸反应：2Ti+6HCl=2X+3H2个， 则X的化学式为          。若把钛放入硝 酸银溶液中        (填“有”或“没有”)单

质银析出。

(3)工业制铝原理为电解熔融的Al2O3,生成 铝和一种可供呼吸的气体。该反应的化学方  程式为                                。

20.北京冬奥会，融入中国元素，彰显科技力量，

向世界贡献中国方案。

(1)冰墩墩外壳材料是环保PVC塑料，它属 干          (填“天然有机高分子”或“有机

合成”)材料。

(2)颁奖礼仪服内胆添加了由碳原子直接构 成的石墨烯发热材料。下列物质也是由原子

直接构成的是         (填序号)。

A. 氯化钠 B.金刚石 C.二氧化碳

(3)“冰丝带”速滑馆采用了CO2直冷制冰 技术，利用高压获得的液态CO2蒸发吸热， 降低水温，快速制冰。下列说法正确的是

       (填序号)

A. 加压后CO2分子体积变小

B. 水变为冰后分子停止运动

C. 蒸发后CO2分子间隔变大

(4)《千里江山图》为运动员服装设计提供灵 感，其真迹颜料含有石绿。石绿[主要成分 Cu2(OH)2CO3]受热分解生成三种氧化物(无

化合价变化),反应的化学方程式为      

21.我国承诺：力争2030年前“碳达峰”,2060 年前“碳中和”,体现大国担当。丁仲礼院士 认为“碳中和”是让人为排放的CO2被人为

努力和自然过程所吸收。

I.碳排放

图 1 碳循环示意图

(1)查阅图1,动植物呼吸       (填“能”

或“不能”)释放CO2。

Ⅱ.碳中和

(2)自然吸收：查阅图1,CO2的自然吸收途 径有          (填图中序号)。

(3)人为努力：工业上一种利用NaOH溶液

实现“碳捕集”技术的流程如图2所示。

图 2 “碳捕集”流程图

①反应、分离室中发生复分解反应的化学方 程式为                                

②流程中可循环利用的物质有CaO、     

Ⅲ.碳利用

(4)我国科学家在实验室实现以CO2和 H2为原料人工合成淀粉[(C₆HioOs)。],若用 44g CO2人工合成淀粉(假设反应过程中无 含碳物质的加入和损失),理论上制得淀粉的 质量为          g。

三、实验题((本大题包括2个小题，共11分)

22.化学实验能提升学生的科学素养，“双减”背

景下，同学们更加喜爱实验探究。

②

图 1

。 3

重庆市2022年初中学业水平暨高中招生考试

化学试题(A卷)

参考答案与解析

1.A

2.C    解析：外壳烧蚀涉及燃烧，有新物质生成，属于化学变化； 其他三项都没有新物质生成，属于物理变化。

3.B    解析：冰块是指固态的水，属于纯净物；其他三种物质都 由两种或两种以上物质组成，属于混合物。

4.C

5.B    解析：液氮沸点低，汽化时吸热，故能长时间保存活体组 织和生物样品。

6.B    解析：含氧化合物中的氧被夺去的反应叫做还原反应， 该反应中WO3中的氧被夺去变成了W,故WO3发生了还原 反应

7.D    解析：根据氟原子的结构示意图，最外层电子数是7,大 于4,在化学反应中容易得到1个电子达到8个电子的稳定 结构，变成氟离子，D错误。

8.D    解析：燃着的烟头扔进垃圾箱，会使垃圾箱内的可燃物达  到着火点，从而引发火灾，A错误；甲醛能使蛋白质变性，不  能浸泡毛肚，会损害人体健康，B错误；在密闭室内进行烧烤， 氧气不足，炭不完全燃烧会生成有毒的一氧化碳，C错误。

9.D    解析：由化学式可知，每个千金藤素分子中含有6个氧原 子，A错误；由化学式可知，每个千金藤素分子中含有37个碳原 子、38个氢原子、2个氮原子和6个氧原子，共83个原子，B错 误；千金藤素中碳、氢、氮、氧元素质量比为(12×37):(1×38): (14×2):(16×6),故碳元素的质量分数最大，C错误。

10.A    解析：胶头滴管加液时，既不能伸入容器，也不能接触容 器，应竖直悬空于容器正上方，A正确；取液后的滴管，应保 持胶帽在上，不要平放或倒置，防止液体倒流，沾污试剂或腐 蚀橡胶胶帽，B错误；胶头滴管不能用于搅拌，应用玻璃棒搅 拌，C错误；胶头滴管用完后，不能直接放在桌面上，以免沾 污滴管或腐蚀桌面，D错误。

11.D   解析：“烧”即是柴火在空气中燃烧，与氧气反应，所发生 的反应属于氧化反应，A正确；草木灰的成分中含碳酸钾，B 正确；“灰淋汁”是用水溶解得到碳酸钾溶液，碳酸钾能溶于 水，涉及溶解知识，C正确；“取碱浣(洗)衣”是利用碱性物 质能与油污反应的性质，D错误。

12.A    解析：溶解性是物质的属性，与所处的地方没有关系，在  太空中水也能溶解一些物质，可以作溶剂，A不正确；油是不  溶于水的，在地面上物体受到重力作用，水的密度大于油，所  以当把两种液体混合之后，油会浮在水的上面，形成稳定的分  层现象，B正确；在太空中油水混合、静置后不分层，在地面上  油水混合、静置后分层，说明在不同环境中同一实验可能现象  不同，C正确；在地面向油水混合物中加入洗涤剂，洗涤剂能  使植物油在水中分散成无数细小液滴而不聚集成大的油滴，

形成相对稳定的乳浊液，这种现象叫乳化现象，D正确。

13.B    解析：由微观反应示意图可知，该反应是水在太阳

光、催化剂的作用下反应生成氢气和氧气，化学方程式为

。根据反应方程式，该反应是由一 种物质生成两种新物质的分解反应，A正确；反应前后分子 数目发生改变，反应前后元素种类不变，B错误，C正确；化 学反应的本质是分子破裂、原子重新组合，水分子聚集在催 化剂表面分解成氢原子和氧原子，每两个氢原子结合成一个 氢分子，每两个氧原子结合成一个氧分子，即该过程可看出 化学反应经历了原子重新组合，D正确。

14.C    解析：实验室制二氧化碳是大理石(或石灰石)和稀盐酸 反应，发生装置选取固液常温型。实验室制氧气可以用过氧 化氢在二氧化锰催化作用下产生水和氧气，发生装置选取固 液常温型；实验室制氧气还可用加热高锰酸钾的方法，选取固 体加热型装置。实验室制氢气是稀硫酸和锌反应，发生装置 选取固液常温型。二氧化碳能溶于水，密度大于空气，只能用 向上排空气法收集；氢气不溶于水，密度比空气小，既能用排 水法又能用向下排空气法收集；氧气密度比空气略大，不易溶 于水，既能用向上排空气法又能用排水法收集。由此分析，可 知C错误，其他选项正确。

15.D解析：高于t1℃时，同一温度下，甲的饱和溶液溶质质量  分数一定大于乙的饱和溶液溶质质量分数，题中未说明溶液  是否饱和以及是否同一温度，A错误；a处的甲溶液变成饱和  溶液方法可以有降低温度、恒温蒸发溶剂、添加溶质，B错误； tj℃时乙的溶解度为50g,则此温度下100 g水中最多可以  溶解50g乙，若水的质量小于100 g,则投入50g乙不能完  全溶解，C错误；根据溶解度曲线图得出12℃时溶解度为甲  >乙，则此温度下，相同质量的饱和溶液中，溶质甲的质量大  于乙，则溶液中溶剂的质量为乙大于甲，D正确。

16.C    解析： 一定量的高锰酸钾受热分解，释放出氧气，剩余固 体有锰酸钾、二氧化锰，剩余固体质量逐渐减少，最后不变，不 为零，①错误；过量的锌和铁与盐酸反应，最终氢气的质量相 等，横坐标是金属的质量，根据化学方程式：

Zn+2HCl==ZnCl₂+H21 、Fe+2HCl==FeClz+H2个，

65               2   56               2

等质量的金属，产生氢气多的是铁，②正确；开始氢氧化钠溶 液显碱性，pH大于7,随着稀盐酸的加入，氢氧化钠和盐酸 反应生成氯化钠和水，pH减小，恰好反应时pH=7,盐酸过量 时pH小于7,③正确；硫在氧气中燃烧放热，反应停止后随 着热传递，集气瓶内的温度又恢复到反应前，④正确。

17.(1)2(2)3Si               2N2(3)Si₃N₄(每空1分)

解析：(3)利用化合价书写化学式，正价在前，负价在后，根 据化合物中正、负化合价的代数和为零，则氮化硅的化学式 是Si₃N₄

N₂+2H₂O(每

空 1 分 )

解析：(3)根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变， 反应前的元素种类是N、H、O,水中含有H、O元素，则生成  的单质是氮气。

有

空 1 分 )

解析：(1)磁铁矿含有四氧化三铁，菱铁矿含有碳酸亚铁，都 含有铁元素；铝土矿含有的是铝元素。(2)根据化学方程式 可知反应前Ti、H、Cl的原子个数分别是2、6、6,反应后已 知物中有6个H,则2个X中含有2个Ti、6个Cl,则X是 TiCl3。根据钛和盐酸反应可知，在金属活动性顺序中钛位于 氢前，则活动性钛大于银，钛能置换出硝酸银中的银，有单质 银析出。(3)可供呼吸的是氧气，则电解氧化铝产生铝和氧 气，化学方

20 . (1)有机合成(2)B(3)C(4)Cu2(OH)₂CO3△ 2CuO+ H₂O+CO21(每空1分)

解析：(3)加压后二氧化碳分子间的间隔变小，分子本身 体积不变，A错误；分子总是在不断运动，B错误；蒸发 后二氧化碳分子间隔变大，C正确。(4)石绿[主要成分 Cu₂ (OH)2CO3]受热分解生成三种氧化物(无化合价变化), 故生成物为氧化铜、水和二氧化碳，该反应的化学方程式为

21 . (1)能(2)④⑥(3)①Ca(OH)z+Na₂CO₃==CaCO3++ 2NaOH   ②NaOH(4)27(每空1分)

解析：(3)由题图2可知，在反应、分离室中，氧化钙与水反  应生成氢氧化钙，该反应属于化合反应，氢氧化钙能与碳酸  钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，该反应属于复分解反应； 二氧化碳捕集室中需要氢氧化钠，可知氢氧化钠也可循环利  用。(4)由质量守恒定律可知，二氧化碳中碳元素的质量与  生成淀粉中碳元素的质量相等，则用44gCO2人工合成淀粉

的质量为 22. (1)③①②  酒精灯(2)乙  C (每

空 1 分 )

解析：(2)甲烧杯中白磷是可燃物，接触氧气，但是白磷在冷

水中，没有达到白磷的着火点，不燃烧；乙烧杯中白磷是可燃  物，在热水中温度达到白磷的着火点，接触氧气，能燃烧。乙 烧杯中白磷是可燃物，温度达到着火点，未通入O2,不燃烧， 通入O2后燃烧，则对比得出燃烧的条件是需要氧气参与。

23 . (1)CuSO+H₂O(2)氧气(或O2)1mL水①③可能

是硫酸或铜加快了过氧化氢分解 (3)AC(每空1分)

解析：(1)氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，化学方程式  为CuO+H₂SO4==CuSO4+H₂O 。(2)氧气能使带火星的木  条复燃；甲认为是反应生成的硫酸铜所导致，甲同学对比实  验①②,认为自己的推测正确，根据控制变量法，硫酸铜是  变量，故②试剂取用10mL30%H2O2、1mL水；乙同学认为  是反应放热使温度升高所导致，实验变量是温度，其他相同， 故乙同学对比实验①③认为自己的推测正确。甲、乙同学的 结论都不严谨，其理由是可能是硫酸或铜加快了过氧化氢分 解。(3)I中生成二氧化硫，二氧化硫有毒；Ⅱ中需要加热， 消耗能源；Ⅲ在常温下进行，不产生有害物质，A正确；根据  I、Ⅱ、Ⅲ的化学方程式及质量守恒定律可知，铜和生成的硫 酸铜关系为Cu～CuSO4,故消耗等质量铜，生成硫酸铜一样  多，B错误；Ⅲ中过氧化氢常温下发生分解，造成试剂浪费， C正确。

24 . (1)2:1(1分)

(2)解：硫酸铝的质量为34.2kg×10%=3.42kg    ( 1 分 ) 设产生硫酸钠、氢氧化铝和二氧化碳的质量分别为x、y、z。

Alz(SO4)3+6NaHCO3==3Na₂SO+2Al(OH)3++6CO21

342                   426      156     264

3.42 kg                                   X                y               z     ( 1 分 )

解得x=4.26 kg

( 1 分 )

则所得溶液中Na₂SO4的质量分数：

( 1 分 )

答：所得溶液中Na₂SO4的质量分数是1.42%。

(3)34 .2 kg硫酸铝溶液由10%变为20%可以采取以下 方法。①加入溶质硫酸铝。设加入硫酸铝的质量为a, 则 ,解得a=4.275 kg。②蒸发溶 剂。设蒸发水的质量为b,则,解得 b=17 . 1kg 。(1分)