连云港2022年初中学业水平考试化学试题（含答案解析）

这是一份连云港2022年初中学业水平考试化学试题（含答案解析），共11页。试卷主要包含了下列有关钛的说法不正确的是，87g， 下列化学用语表示正确的是，下列实验方案能达到实验目的的是，9%等内容，欢迎下载使用。

(共60分)
可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 S32 Cl35.5 Fe56 Cu64 Ba137
C. 置换反应 D. 复分解反应
28.下列有关钛的说法不正确的是( )
四、选择题(本题包括12小题，每小题2分，共24分。
每小题只有一个选项符合题意)
A.钛的原子序数为22
B. 钛属于金属元素
C. 钛合金抗腐蚀性比铁好
D. 钛的相对原子质量是47.87g
29.中国科学家成功以二氧化碳和水为原料人 工合成葡萄糖(C6H2O6)。下列说法正确的
是( )
A. 葡萄糖由三种元素组成
B. 葡萄糖中含有水分子
C. 葡萄糖属于有机高分子
D. 葡萄糖中C、H元素的质量比为1:2
30.实验室配制质量分数为6%的NaCl溶液。
下列图示操作正确的是( )
24. 《天工开物》记载的下列造物过程中涉及化
学变化的是( )
25.常温下人体内一些液体的正常pH范围如
下，其中呈酸性的是( )
A. 胃液(0.9～1.5)
B. 胆汁(7.1～7.3)
C. 血液(7.35～7.45)
D. 胰液(7.5～8.0)
阅读下列材料，回答26～28题：金属钠
在一定条件下制取单质钛的化学方程式为
。将钛和钛合金
放在海水中数年，取出后仍光亮如初。钠元
素和钛元素在元素周期表中的相关信息如下
图所示。
A.取用NaCl B.称量NaCl
26. 下列化学用语表示正确的是( )
C. 量取H₂O D.溶解NaCl
31. 下列物质的性质与用途具有对应关系的
是( )
A. 活性炭有吸附性，可用于净水
B. 石墨有导电性，可用于生产铅笔芯 C. 一氧化碳有可燃性，可用来炼铁
D.碳酸钙难溶于水，可用作补钙剂
A.2 个钠原子：Naz
B.3 个氯离子：3Cl
C. NaCl 中Na元素的化合价： NaCl
D. 钠原子结构示意图：
27. 由金属钠制取单质钛的化学反应属于( )
A. 化合反应 B. 分解反应
。1
A. 棉线织布
B. 粮食酿酒
C. 楠木制舟
D. 沙里淘金
32.下列实验方案能达到实验目的的是( )
C. 实验三中生成的沉淀为Ba(OH)2
D. 实验三说明NaOH溶液部分变质
35. 一种利用太阳能分解水的原理如图所示。
下列说法不正确的是( )
H2一
A. 反应I的化学方程式：Iz+SO₂+2H₂O =
2HI+H₂SO4
B. 理论上每生成2gHz,同时生成32gO2
C. 反应Ⅲ中生成SO2和O2的分子个数比为
2:1
D. 反应I、Ⅱ和Ⅲ在反应前后均有元素化合
价发生改变
五、非选择题(本题包括4小题，共36分)
A. 曲线甲代表KCl的溶解度曲线
B.40 ℃时KNO3饱和溶液中KNO3的质量
分数为63.9%
C. t的值在20～ 30之间
D. 将t℃时甲和乙的饱和溶液升温至12℃
时，溶液中溶质的质量分数：甲>乙
34. 为探究一瓶久置的NaOH溶液样品是否变
质，进行如下实验：
实验一：取少量样品于试管中，滴加1～2滴
酚酞溶液，溶液显红色。
实验二：取少量样品于试管中，加入适量稀
硫酸，有气泡放出。
实验三：取少量样品于试管中，加入足量的
BaCl2溶液，有白色沉淀生成。过滤，向滤液
中滴加1～ 2滴酚酞溶液，溶液显红色。
下列结论正确的是( )
A. 实验一说明NaOH溶液没有变质
B. 实验二说明NaOH溶液全部变质
33.KCl和KNO;的溶解度(见下表)和溶解度
曲线(见下图)。下列说法正确的是( )
36.2022 年北京成功举办冬奥会，化学功不可没。
(1)冬奥会环保人员的服装面料是利用回收 废弃的塑料瓶加工制成。
①塑料属于 (填字母)。 a. 金属材料
b. 复合材料
c. 合成材料
②回收废弃塑料可缓解 (填字母)。
a. 酸雨
b. 白色污染
c. 温室效应
(2)冬奥会火炬“飞扬”首次采用液氢作燃料。 关于氢气液化的过程说法正确的是
(填字母)。
a. 氢分子的体积变小
b. 氢分子间的间隔变小
c. 氢分子的数目变少
(3)冬奥会上提供经过二氧化氯消毒处理的 直饮水。
①二氧化氯的化学式为 。
②证明该直饮水是软水的实验方案为
选项
实验目的
实验方案
A
稀释浓H,SO.
将水倒入浓H₂SO. 中并
用玻璃棒不断搅拌
B
鉴别NaOH和
NH,NO,固体
取样，分别溶于水中，测 量溶液温度的变化
C
除去NaCl固体 中少量的NH4Cl
加入Ca(OH)2固体，研 磨
D
检验蜡烛中是否 含有氧元素
在蜡烛的火焰上方罩一
只干燥烧杯，观察现象
温度/℃
0
10
20
30
40
50
60
溶解 度/g
KNO,
13.3
20.9
31.6
45.8
63.9
85.5
110
KCl
27.6
31.0
34.0
37.0
40.0
42.6
45.5
乙
(4)冬奥会为运动员提供的某运动饮料包装
标签部分说明见下图。
其中能预防骨质疏松、佝偻病的阳离子是 (填离子符号)
37.连云港海洋资源丰富，应用前景广阔。
(1)海水晒盐。下图是利用海水提取粗盐的
过程：
粗盐
海水 一 匹水池 一 蒸发池 → 结品池
母液 |
①“蒸发池”中质量逐渐减少的物质是 (填化学式)。
②实验室里除去粗盐中难溶性杂质一般步骤 为溶解、过滤、蒸发，这三种基本操作中都要 使用的玻璃仪器是
③析出晶体后的“母液”是氯化钠的 (填“饱和溶液”或“不饱和溶液”)。 母液中含有MgCl2,向母液中加入澄清石灰 水有白色沉淀生成，该复分解反应的化学方 程式为 。
(2)海底探物。海底埋藏着大量的“可燃冰”, 其主要成分是甲烷水合物(由甲烷分子和水 分子组成),还含有少量的CO2等气体。
①下列说法正确的是 (填字母)。 a. 可燃冰和干冰都属于混合物
b. 可燃冰与煤相比是较清洁燃料
c. 可燃冰和石油都属于可再生能源
②利用CH⁴和H₂O进行催化重整制氢气，反 应前后分子变化的微观示意图如图所示。其
中“乙→丙”发生反应的化学方程式为
全
高温 催化剂[
高温 8. 催化剂[
O — 碳原子 O 一 氧 原 子 ·一氢原子
甲
丙
38.CuSO.是化学实验中常见试剂。
(1)验证质量守恒定律。
步骤1:在锥形瓶中加入适量的CuSO4溶液， 塞好橡胶塞。将几根铁钉用砂纸打磨干净， 将盛有CuSO4溶液的锥形瓶和铁钉一起放
在托盘天平上称量，记录所称质量为mi。
步骤2:将铁钉浸入CuSO4溶液中，塞好橡 胶塞。观察实验现象，待反应有明显现象后， 将盛有CuSO溶液和铁钉的锥形瓶一起放
在托盘天平上称量，记录所称质量为m2。
①用砂纸将铁钉打磨干净的作用是
②步骤2中可观察到明显的实验现象是
。该变化可说明Fe和Cu的 金属活动性由强到弱的顺序是 。 ③若mi=m2,可证明参加反应的Fe和CuSO₄ 的质量总和等干 (2)探究CuSO4溶液对H2O2分解具有催化
作用。
①若要证明CuSO4溶液对H₂O2分解具有催 化作用，除需证明CuSO4在反应前后化学性 质和质量不发生改变外，还需证明的是
②为探究CuSO4在反应前后质量是否发生
改变，某同学设计如下实验：
向H₂O2溶液中滴入10ga%的CuSO.溶液， 待反应完全后，向试管中加入足量的BaCl2 溶液，产生沉淀，过滤、洗涤、干燥，称量沉淀
物为b g。
上述实验步骤中若缺少“洗涤、干燥”,则通 过沉淀物bg计算出溶液中CuSO4的质量 0.1a g。(填“大于”“小于”或
“等于”)
(3)将16.0gCuSO4置于坩埚中加热，固体
质量与成分随温度变化的曲线如图所示。
。3
阳离子
Catins mg/100 mL Na*(钠) 49 K+(钾) 21 Ca²+(钙) 2
固体质量/g
①650℃时，CuSO4开始发生分解反应，生成 CuO和另一种氧化物X,X的化学式为 Q
②1000 ℃时，CuO开始发生分解反应，生成 Cu₂O和O2。计算图中m的值。(写出计算 过程，否则不得分)
39.用图1所示装置制取干燥的CO2,并对CO2 的部分性质进行探究。
图1
(1)装置A中发生反应的化学方程式为
(2)①装置B中饱和NaHCO3溶液的作用是

② 装 置 C 中 试 剂 X 应 该 选 用 (填
字母)。
a. 稀H₂SO
b. 浓H₂SO₁
c. KOH溶液
(3)收集CO2并验满。将集满CO2的锥形瓶 与盛有足量NaOH溶液的注射器和传感器密 封连接，缓慢地将NaOH溶液注入锥形瓶中，
采集信息形成图像(见图2)。
时间/s
图 2
①检验装置D中CO2已经集满的方法是
○
②随着反应的进行，锥形瓶中压强降低的原 因是 。 ③反应结束后锥形瓶中的压强保持在40 kPa 说明 。 (4)取2 mL饱和澄清石灰水于试管中，用 4 mL蒸馏水稀释，向其中缓慢通入足量CO2。 测定反应体系的电导率变化如图3所示。(忽
略反应前后溶液体积的变化)
图3
【查阅资料】
材料一：溶液的导电能力越强，溶液的电导
率越大。
材料二：单位体积溶液中某离子的个数越 多，则该离子的浓度越大，溶液的导电能 力越强。相同浓度的不同离子导电能力
不同。
材料三：Ca(OH)2溶于水能完全解离出Ca²+
和OH。
CaCO;遇到溶有CO2的水时，能反应生成易 溶于水的Ca(HCO3)2,Ca(HCO3)2在水中能完
全解离出Ca2+和HCO3。
①石灰水中通入CO2气体，溶液的电导率先 逐渐降低的主要原因是
②反应最终电导率的稳定值低于初始值的可 能原因是 、
连云港2022年初中学业水平考试化学试题
参考答案与解析
24.B 解析：棉线织布、楠木制舟只改变物质的外部形状，沙 里淘金是沙和金的分离，这三者均无新物质生成，不涉及 化学变化；粮食酿酒过程中产生了新物质酒精，属于化学 变化。
25.A解析：酸性溶液pH<7,碱性溶液pH>7,中性溶液pH=7, 胆汁、血液及胰液的pH>7,显碱性，胃液的pH<7,显酸性。
26.D 解析：原子用元素符号表示，原子个数则在元素符号前 加上相应的数字，则2个钠原子表示为2Na,A错误；氯离子 带1个单位负电荷，表示为CT,离子个数在离子符号前加上 相应的数字，3个氯离子表示为3CI,B错误；氯化钠中钠元 素显+1价，不是-1价，C错误；钠元素是第11号元素，其原
子结构示意图为
27.C 解析：由金属钠制取单质钛的化学方程式可知，该反应 是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化 合物，属于置换反应。
28.D 解析：元素周期表的一格中左上角数字表示该元素的原 子序数，A正确；钛元素的元素名称中带“年”,属于金属元 素，B正确；根据材料中“将钛和钛合金放在海水中数年，取 出后仍光亮如初”,而铁很容易生锈，可以证明钛合金抗腐 蚀性比铁好，C正确；相对原子质量的单位是“1”,不是“g”, D错误。
29.A 解析：由化学式可知，葡萄糖由C、H、O三种元素组成， A正确；由化学式可知，葡萄糖由葡萄糖分子构成，每个葡萄 糖分子中含6个碳原子、12个氢原子、6个氧原子，不含水分 子，B错误；葡萄糖含碳元素，属于有机物，葡萄糖的相对分 子质量为12×6+1×12+16×6=180,相对分子质量较小，不 属于高分子化合物，C错误；葡萄糖中C、H元素的质量比为 (12×6):(1×12)=6:1,D错误。
30.C 解析：取用药品时，瓶塞应倒放在桌面上，防止污染 试剂，A错误；托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原 则，图中所示操作砝码与药品位置放反了，且未在左、右 托盘上各放一张大小相同的纸片，B错误；读取液体体 积时，视线应与液体凹液面的最低处保持水平，C正确； 不能在量筒内进行溶解操作，应在烧杯中进行，D错误。
31.A 解析：活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，可以吸附水 中的色素和异味，A符合题意；石墨质软，容易留下痕迹， 可用于生产铅笔芯，B不符合题意； 一氧化碳具有还原性， 可用来炼铁，C不符合题意；碳酸钙含钙元素，且能与胃 液中的稀盐酸反应生成氯化钙，可用作补钙剂，D不符合 题意。
32.B 解析：稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，
并用玻璃棒不断搅拌，使热量尽快散发出去，不能将水注入 浓硫酸中，A不能达到实验目的；氢氧化钠溶于水，放出大量 的热，溶液温度升高，硝酸铵溶于水吸热，溶液温度降低，现 象不同，可以鉴别，B能达到实验目的；加入氢氧化钙固体， 研磨，氢氧化钙和氯化铵反应生成氯化钙、氨气和水，引入了 新的杂质氯化钙，C不能达到实验目的；在蜡烛的火焰上方 罩一只干燥烧杯，有水雾出现，说明蜡烛燃烧生成了水，说明 蜡烛中含有氢元素，D不能达到实验目的。
33.C解析：曲线甲溶解度受温度影响较大，对应的是KNO3, A不正确；40 ℃时KNO3饱和溶液中KNO3的质量分数为
,B不正确；11℃时甲和乙的溶 解度相等，由表格可以看出只有在20～30 ℃之间，KNO;和 KCl才有相等的溶解度，因此t的值应在20～30之间，C正 确；t1℃时甲和乙的溶解度相等，甲、乙饱和溶液的溶质质量分 数也相等，将t1℃时甲和乙的饱和溶液升温至12℃时，由于 溶解度都增大，溶液都变成了不饱和溶液，但溶质、溶剂质量 都不变，甲、乙溶液中溶质的质量分数仍相等，D不正确。
34.D 解析：实验一说明溶液呈碱性，不能说明NaOH没有变 质，A错误；实验二有气泡产生说明氢氧化钠溶液已经变质， 溶质中含有碳酸钠，但不能说明NaOH全部变质，B错误；实 验三加入足量的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，该沉淀为氯化 钡和碳酸钠反应生成的碳酸钡沉淀，且加入足量的BaCl2溶 液，已将溶液中的碳酸钠完全反应，过滤出沉淀后，向滤液中 滴加1～2滴酚酞溶液，溶液显红色，说明溶液中还含有氢 氧化钠，氢氧化钠溶液已部分变质，C错误、D正确。
35.B 解析：根据图示可知，反应I的化学方程式为I+SO₂ +2H₂O==2HI+H2SO,反应Ⅱ 的化学方程式为2HI 太阳能
H21+12,反应Ⅲ的化学方程式为2H₂SO4 太阳能 2SO21+
2H2O+021,A正确；反应I生成HI和H₂SO4的分子个数 比为2:1,根据反应Ⅱ和反应Ⅲ可知，2个HI分子能生成 1个氢气分子，而1个H₂SO4分子只能生成0.5个氧气分子， 氢分子和氧分子的个数比为2:1,设生成的氧气的质量为
x, ,解得x=16g,则生成2g氢气的同时生成16g
氧气，B错误；根据反应Ⅲ的化学方程式可知，生成SO2和 O2的分子个数比为2:1,C正确；反应I中碘元素和硫元素 反应前后化合价改变，反应Ⅱ中氢元素和碘元素反应前后化 合价改变，反应Ⅲ中氧元素和硫元素反应前后化合价改变，D 正确。
36.(1)①c ②b(2)b(3)①CIO2 ②取样加入肥皂水，
振荡产生大量泡沫(4)Ca²(每空1分)
37 . (1)①H₂O(1分)②玻璃棒(1分)③饱和溶液(1分) MgClz+Ca(OH)2==Mg(OH)2 √ +CaCl(2分)(2)①b(1
分)
解析：(1)①“蒸发池”中蒸发出水，溶质质量不变，质量逐 渐减少的物质是H2O。②粗盐提纯的实验步骤及所需玻璃 仪器为溶解(烧杯、玻璃棒)、过滤(烧杯、漏斗、玻璃棒)、蒸 发(玻璃棒),都要使用的玻璃仪器是玻璃棒。③结晶池中蒸 发结晶后，析出粗盐，得到母液，析出晶体后的“母液”是氯 化钠的饱和溶液；氯化镁和氢氧化钙反应生成氢氧化镁沉 淀和氯化钙，该反应的化学方程式为MgClz+Ca(OH)2=— Mg(OH)2++CaCl2。(2)①可燃冰的主要成分是甲烷水合物， 还含有少量的二氧化碳等，属于混合物，干冰是固体二氧化 碳，只由一种物质组成，属于纯净物，a错误；可燃冰的主要 成分是甲烷水合物，甲烷燃烧生成二氧化碳和水，煤燃烧会 产生二氧化硫等污染物，可燃冰与煤相比是较清洁燃料，b 正确；可燃冰和石油短期内均不能再生，属于不可再生能源， c错误。②由反应的微观示意图可知，“乙→丙”发生的反应 为一氧化碳和水在高温和催化剂的作用下转化为二氧化碳
38. (1)①除去铁钉表面的铁锈(1分)②银白色的铁钉表面有 红色固体出现(或溶液的颜色发生改变)(1分) Fe>Cu(1分)
③生成的Cu和FeSO4的质量总和(1分)(2)①CuSO4溶 液能改变H2O2分解速率(1分)②大于(1分)(3)①SO3 (1分)
②解：
m=7.2
答：图中m的值为7.2。(3分)
解析：(1)①用砂纸将铁钉打磨干净的目的是将铁钉表面的 铁锈除去，防止影响实验。②将铁钉浸入CuSO4溶液中，铁 和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，现象为银白色的铁钉表 面有红色固体出现，溶液由蓝色变为浅绿色；铁能将铜从其 化合物溶液中置换出来，说明金属活动性Fe>Cu。③mi为 反应前盛有CuSO4溶液的锥形瓶和铁钉的质量，m2为反应 后盛有CuSO4溶液和铁钉的锥形瓶的质量，若mi=m2,说明 参加反应的Fe和CuSO4的质量总和等于反应生成的Cu和
FeSO4的质量总和。
(2)①催化剂能改变化学反应速率，且化学反应前后，催化 剂的质量和化学性质不变，则除需证明CuSO4在反应前后 化学性质和质量不发生改变外，还需证明的是CuSO4溶液 能改变H₂O2的分解速率。②题述实验步骤中若缺少“洗 涤、干燥”,会导致沉淀物的质量偏大，计算得出的硫酸铜 的质量偏大，则计算出溶液中CuSO4的质量大于0.1a g。
(3)①650 ℃时，CuSO4开始发生分解反应，生成CuO和另 一种氧化物X,根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种 类和质量不变，另一氧化物中一定含硫元素，硫元素的质量
,则另一氧化物中氧元素的质 量为16.0g-3.2g-8.0g=4.8g,设该氧化物的化学式为S.0,, 则32x:16y=3.2g:4.8g,x:y=1:3,故该氧化物的化学式为
SO3。
39 . (1)CaCO+2HCl==CaCl+CO21+H2O(2分)(2)①除 去HCl(1分)②b(2分)(3)①将燃着的小木条置于 锥形瓶口，木条熄灭(1分)②CO2与NaOH反应，使锥形 瓶中CO2气体减少，压强变小(1分)③向上排空气法收 集到的CO2气体不纯(1分)(4)①Ca(OH)2与CO2反应 生成CaCO3沉淀，使溶液中离子的浓度逐渐降低，溶液的导 电能力逐渐下降(2分)②生成的CaCO3未能完全转化为 Ca(HCO3)2(1分)OH导电能力强于HCO3(1分)
解析：(1)装置A为稀盐酸与石灰石反应制取二氧化碳，反 应的化学方程式为CaCO₃+2HCl==CaCl₂+H₂O+CO21 。 (2)①装置B中溶液为碳酸氢钠溶液，能与挥发出的HCl发 生反应，所以其作用是吸收HCl。②装置C的作用是干燥 生成的CO2,则X应选用具有强吸水性的浓硫酸。(3)①二 氧化碳不支持燃烧，验满的方法是在锥形瓶口放置燃着的 木条，若木条熄灭，则已集满。②氢氧化钠可与二氧化碳 反应生成碳酸钠，反应过程中消耗二氧化碳，气体减少，则 锥形瓶内压强减小。③反应结束后锥形瓶中的压强保持在 40 kPa,说明有其他气体剩余，即收集到的二氧化碳气体不 纯。(4)①石灰水中通入CO2气体，溶液的电导率先逐渐降 低的主要原因是氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀 和水，使溶液中离子浓度逐渐降低，致使其电导率逐渐下降。 ②初始时，溶液中的离子是Ca2+和OH,稳定时，溶液中的离 子是Ca²+和HCO3,反应最终电导率的稳定值低于初始值的 可能原因是氢氧根离子导电能力强于碳酸氢根离子、生成的 碳酸钙沉淀未能完全转化为碳酸氢钙。
320
288
8.0 g
mg