吉林省通化市辉南县2022-2023学年高一上学期期中考试化学试卷（Word版含答案）

辉南县2022-2023学年高一上学期期中考试

化学题

（考试时间75分钟，总分100分）

用到的相对原子质量：H 1.  C 12.  N 14.  O 16.  Na 23.  Cl 35.5  S 32.  Ba 137

一、选择题:(单选，每题 3 分，共45 分)

1. 下列事实与胶体知识有关的是

晨雾中看见叶缝透过光束的通路 用明矾净水 一支钢笔使用不同牌号的蓝黑墨水易出现堵塞 静电除尘 豆浆做豆花 血液透析  在江河入海口处容易形成沙洲

A.  B.  C.  D. 全部都有关

2. 数字化实验是利用传感器和信息处理终端进行实验数据的采集与分析。如图是利用数字化实验测定光照新制氯水过程得到的图象，该图象的纵轴表示的意义可能是

A. 氯离子的浓度 B. 氧气的体积分数
C. 氯水的pH D. 氯水的导电能力

3. 常温下，在溶液中可发生以下反应：；；，由此判断下列说法正确的是     

A. 溴元素在和中均被氧化
B. 氧化性强弱顺序为：
C. 还原性强弱顺序为：
D. 常温下也能进行如下反应：

4. 下列说法不正确的是（    ）

将小块钠投入滴有石蕊试液的水中，反应后溶液变红；将钠投入稀盐酸中，钠先与水反应，后与盐酸反应；氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂；分解高锰酸钾制氧气后，残留在试管内壁上的黑色物质可用稀盐酸洗涤；光照氯水有气泡逸出，该气体是；氯气易液化，液氯可以保存在钢瓶中

A.  B.  C.  D.

5. 下列离子方程式书写正确的是

A. 用醋酸除去水垢：

B. 与过量溶液反应：
C. Cu与稀硫酸反应：
D. 澄清石灰水与过量二氧化碳气体反应：

6. 向下列溶液中通入足量相应气体后，各离子组还能大量存在的是    

A. 二氧化碳：、、、
B. 氨气：、、 、
C.  氯化氢：、、 、
D. 氯气：、、、

7．新型洗涤剂过氧碳酸钠(Na2CO4)固体，能瞬间清除衣服上的汗渍、果汁等顽固污渍。它与水反应生成碳酸钠和其他化合物，关于过氧碳酸钠(Na2CO4)的性质，下列推测不合理的是（      ）

A．过氧碳酸钠也可作为水体供氧剂   

 B．过碳酸钠中的氧元素有-1、-2两种价态

C．过氧碳酸钠能使酸性高锰酸钾溶液褪色，体现了过氧碳酸钠的强氧化性

D．过碳酸钠的水溶液既有碱性也有强氧化性

8．由下列实验现象推理所得结论正确的是（     ）

A．某气体能还原灼热的氧化铜，则该气体一定为CO

B．向某溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀产生，再加稀硝酸，沉淀不消失，则原溶液中一定有

C．向某溶液中加入Na2CO3溶液产生白色沉淀，若改为加入NaHCO3溶液则一定不会有沉淀生成

D．向某溶液中加稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，原溶液中可能含有

9．某实验小组利用长柄V形管设计如图所示的Na与氯气的反应实验(“△”代表酒精灯加热)，方法是先加热长柄中的钠块至其熔化，撤掉酒精灯，再通入。下列判断错误的是（     ）

A．长柄中有白烟生成，逐渐凝聚在玻璃管内壁      B．X溶液为浓NaOH溶液

C．  V形管的“消膜泡”可防止X溶液被吹出    D．钠在氯气中燃烧的火焰为苍白色

10、同温同压下，分子数相等的、、三种气体，下列叙述中正确的是   

A. 原子数之比为 B. 密度之比为
C. 体积之比为 D. 质量之比为

11.下列物质中能通过化合反应制取的是

A.  B.  C.  D.

12、设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是    

A. 与足量水反应生成O2的分子数为
B. 克固体中含有的分子数目为
C. 标准状况下，氯气与足量的铁反应，转移电子数为
D. 常温常压下，气体中含有的原子总数为

13、已知未配平，当产物中时，下列说法错误的是    

A. 反应中是还原剂，、、是还原产物
B. 氧化性：
C. 参加反应的
D. 参加反应时有电子转移

14、一定量的液态化合物，在一定量的中恰好完全燃烧，反应方程式为：液气气气。冷却后，在标准状况下测得生成物的体积是，密度是，则化合物的摩尔质量为

A.  B.  C.  D.

15、离子交换法净化水过程如图所示。下列说法中错误的是（    ）

A．经过阳离子交换树脂后，水中阳离子的总数不变

B．水中的NO3-、SO42-、Cl-通过阴离子树脂后被除去

C．通过净化处理后，水的导电性降低

D．  经过阳离子交换树脂，Ca2+、Na+、Mg2+被H+替换

二、非选择题：（共55分）

16、实验题（14分）

Ⅰ如图所示为常见仪器的部分结构。
 

写出下列仪器的名称：

________，________，________。

仪器上标记有________填序号。

质量  温度  刻度线  浓度  容积

Ⅱ现用的浓密度为来配制的稀。

有关操作：计算所需浓硫酸的体积；量取一定体积的浓硫酸；稀释、冷却；转移、洗涤；定容；摇匀。

应用量筒量取的浓硫酸体积是________，实验中所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管外还有_________________。

将所配制的稀进行测定，发现实际浓度大于。会引起所配溶液浓度偏大的操作有________填序号。

A.用量筒量取浓硫酸时，仰视量筒的刻度

B.容量瓶未干燥即用来配制溶液

C.浓硫酸在烧杯中稀释后，未冷却就立即转移到容量瓶中，并进行定容

D.将烧杯中稀溶液往容量瓶转移时，有少量液体溅出

E.烧杯未进行洗涤

F.在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线

G.定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线

17、填空（16分）

Ⅰ、现有以下物质：石墨；乙醇；氨水；二氧化碳；碳酸钠固体；氢氧化钡溶液；纯醋酸；氯化氢气体。填序号

其中能导电的是___________；属于非电解质的是___________；属于电解质的是____________。

Ⅱ、某溶液可能含有、、Ca2+、、、中的若干种，取该溶液进行连续实验，实验过程如图所示所加试剂均过量，已知，气体全部逸出。

原溶液中一定含有________  离子，可能含有________  离子。

实验中生成硫酸钡的离子方程式为________________________。

原溶液中Cl-的物质的量浓度范围是_______________。

（4）对可能存在的离子用什么方法检验________________________

18、填空（10分）

我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”曾为世界制碱工业作出了突出贡献。以NaCl、、等为原料先制得，进而生产出纯碱。工业上由此方法制得的纯碱中含有少量的杂质，某化学兴趣小组为验证杂质的存在并测定纯碱的纯度进行如下实验。
 

验证杂质的存在

取少量样品置于大试管中加热如图所示：

大试管中发生化学反应方程式为________________________________。

证明纯碱中含有杂质的现象为________________________________。

方案一：沉淀法。

取ag样品溶于水配成溶液，加入足量________将样品充分反应，过滤、洗涤、干燥称量沉淀的质量为bg，由此计算混合物中。

A.溶液 溶液               溶液

方案二：量气法。取ag样品溶于水配成溶液，向其中逐滴滴入盐酸，产生的体积轴与所加入盐酸的体积轴的关系如下图。
 

加入盐酸时发生的离子反应方程式为________________________。

样品中和的个数比为________，然后可求出。

19、推断（15分）

已知、为金属单质，是淡黄色粉末且常用于防毒面具中，回答下题。

实验室中常常保存在盛放__________的广口瓶。

写出转变成的化学方程式_______________________。该反应中氧化剂是

____________，参与该反应，转移电子的个数为_________。（阿伏伽德罗常数数值用6.02×1023表示）
 

写出与反应生成的离子方程式：__________________________________。

描述放在空气中的颜色变化_________________________________

写出它的化学方程式________________________________ 。

写出与水蒸气反应的化学方程式                          ．

答案

1—5DCCDD   6—10CCDDA

11—15DDCBA

16

(1)      量筒，容量瓶，温度计

(2)      2.3.5

(3)      5.4  500ml容量瓶

(4)      ACF

17

I(1)1.3.6   2.4   5.7.8

II(1)NH4+、CO32-、SO42-、Cl-       Na+

 (2)Ba2++SO42-==BaSO4

 (3)大于等于0.1mol.L-

 (4)焰色试验

18

2NaHCO3 === Na2CO3 + H2O + CO2 ↑

石灰水变浑浊

BC

CO32-+ H+==HCO3-

7:1

19

煤油或石蜡油

方程式略，过氧化钠。6.02×1022

方程式略

白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色

方程式略