吉林省辉南县第六中学2022-2023学年高一上学期10月月考化学试卷（Word版含答案）

高一化学试题

本试题共 4 页。全卷满分 100 分，考试时间 75 分钟。考试结束后将答题卡交回。

注意事项：

1.答题前，请将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将条形码准确粘贴 在条形码区域内。

2.答题时，请按照考试要求在答题卡上的指定区域内作答，在草纸、试题上答题 无效。

可能用到的原子量：  Fe-56  N-14  O-16  H-1

第一卷 (选择题，45 分)

一、选择题 (本题共 15 小题，共 45 分。每小题只有一个正确选项符合题意)

1.下列关于金属钠的叙述,不正确的是

A.钠具有良好的导电性,其密度比水的小

B.钠在空气中最终变为白色的碳酸钠

C.Ca(OH)2 饱和溶液中加入Na 的小颗粒,会析出固体

D.钠在工业上用于制造氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠等化合物

2．最近，澳大利亚科学家Andrei V。Rode 发现一种纯碳新材料“碳纳米泡沫”，其 中每个泡沫约含有 4000 个碳原子，直径约为 6~9 nm，在低于 ﹣ 183℃时，该泡

沫具有永久磁性。下列叙述正确的是

A．“碳纳米泡沫”是一种新型的含碳化合物

B．“碳纳米泡沫”和金刚石的性质完全相同

C．把“碳纳米泡沫”分散到适当的溶剂中形成的分散系属于溶液

D．把“碳纳米泡沫”分散到适当的溶剂中，能产生丁达尔效应

3．由一种元素组成的物质

A．一定是一种单质           B．一定是纯净物

C．一定不是化合物           D．不可能是混合物

4．下列反应的离子方程式书写正确的是

A．将 CuSO4 溶液与氢氧化钠溶液混合：CuSO4＋2OH－ ＝Cu(OH)2 ↓＋SO42－

B．铁粉与稀 H2SO4 反应：2Fe＋6H＋ ＝2Fe3＋＋3H2 ↑

C．锌片插入硝酸银溶液中：Zn＋Ag＋ ＝Zn2＋＋Ag

D．向澄清石灰水中通入少量二氧化碳：CO2＋Ca2＋＋2OH－ ＝CaCO3 ↓＋H2O

5．如图是按一定的方法给物质进行的分类，以下说法中错误的是

A．该种分类方法是交叉分类法         B．标准 1 是根据所含物质的种类

C．标准 2 是根据所含元素的种类        D．类别 1 是混合物，类别 2 是单质

6．下表所列各组物质中，物质之间按箭头方向不能通过一步反应实现如图所示转化 的是

7．酸式盐是盐的一种，可看作是多元酸中的氢离子未被完全中和所得到的盐，常见 的有 NaHCO3 、NaHSO4 、KH2PO4 、K2HPO4 等。已知 H3PO2 与足量的 KOH 反应只生成一种盐 KH2PO2 ，则下列说法中正确的是

A．KH2PO2 属于正盐                 B．KH2PO2 属于酸式盐

C．H3PO2 属于三元酸                D．KH2PO2 可以与 KOH 反应生成 K3PO2

8.  关于物质分类正确的组成是

9．在给定的四种溶液中，加入以下各种离子，各离子能在原溶液中共存的是

A．含有大量 SO42一  的溶液：加入 Mg2+ 、Cu2+ 、Cl- 、NO3一

B．滴加酚酞变红的溶液：加入 SO42一 、Cu2+ 、K+ 、Cl一

C．所含溶质为 NaHSO4 的溶液：加入 K+ 、CO32一 、NO3一  、Na+

D．常温下，加入铁粉能生成 H2 的溶液：加入 Na+ 、Ca2+ 、Cl- 、HCO3一

10．已知氯气和 NaOH 溶液在一温度下能发生化学反应，其方程式为：            Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O。某温度下，将氯气 通入 NaOH 溶液中，反应得到 NaCl、NaClO 和 NaClO3 的混合溶液，经测定 ClO-与 ClO3一  的个数比为 3：1，则氯气与氢氧化钠反应时，被还原的氯原子和被氧化的氯 原子的个数比为

A．21：5       B．4：1          C．3：1          D．2：1

11．  图 a、b、c 分别为氯化钠在不同状态下的导电实验的微观示意图 (X、Y 均表示石墨电极，

且与直流电源连接方式相同，表示水分子)，下列说法正确的是(        )

A ．图 c 表示 NaCl 在水溶液中的导电情况

B ．NaCl 在三种状态也都存在自由移动的离子

C ．NaCl 固体不导电，所以 NaCl 不是电解质

D ．图 b 说明通电后发生了：NaCl === Na+ + Cl－

12．下列关于氧化物的各项叙述正确的是

①酸性氧化物肯定是非金属氧化物    ②非金属氧化物肯定是酸性氧化物

③碱性氧化物肯定是金属氧化物      ④金属氧化物都是碱性氧化物

⑤酸性氧化物均可与水反应生成相应的酸

⑥与水反应生成酸的氧化物不一定是酸性氧化物，与水反应生成碱的氧化物 不一定是碱性氧化物

⑦不能跟酸反应的氧化物一定能跟碱反应

A．①②③④    B．④⑤⑥⑦      C．②③⑥⑦      D．③⑥

13．某溶液 X 中可能含有下列离子中的若干种 C1- 、SO CO Na+ 、Mg2+ 、Cu2+ 。为 了确定该溶液的组成，取一定体积的上述溶液，进行了如下实验，下列说法正确 的是

A.白色沉淀 1 一定是硫酸钡

B．溶液 X 中存在 Na+ 、SO CO32-

C．溶液 X 中可能存在 Mg2+ ，一定不存在 Cu2+

D．溶液 2 中滴入硝酸银溶液，若生成白色沉淀，说明溶液 X 中含有Cl-

14．废水脱氯工艺中有一种方法是在废水中加入过量 NaClO 使 NH 4＋完全转化为 N2 ， 该反应过程可表示为 NH4＋＋ClO－ ―→N2 ↑＋Cl－＋H＋＋H2O。下列说法中不正确的是

A．经此法处理过的废水可以直接排放      B．还原性：NH4＋＞Cl－

C．反应中每生成 1 个 N2 ，转移 6 个电子

D．反应中氯元素被还原，N2 是氧化产物

15．双氧水(H2O2)是一种重要的绿色氧化剂，在双氧水中滴加少量酸性 KMnO4 溶液， 紫色 KMnO4 溶液迅速褪为无色，同时产生气泡，其反应离子方程式为：

2MnO4－＋5H2O2＋6H＋ ＝2Mn2＋＋5O2 ↑＋8H2O，下列说法正确的是

A．O2 在该反应中是还原产物

B．H2O2 在任何化学反应中都只作氧化剂

C．该反应中氧化剂和还原剂的个数之比为 2 ∶5

D．当有 2 个 KMnO4 完全反应生成 Mn2＋ 时，转移电子数为 5 个 第 II 卷  (非选择题，共 55 分)

二、非选择题 (共 4 道小题，共 55 分)

16. (13 分) Ⅰ、有以下几种物质：①铜  ②Fe(OH)3 胶体  ③胆矾晶体 ④干冰  ⑤ 生石灰  ⑥石墨  ⑦熔融的硫酸氢钠  ⑧葡萄糖  ⑨纯碱 ⑩酒精  ⑪稀硫酸  ⑫ 液态 HCl 其中，属于混合物的有___________，属于正盐的是___________；属于非

电解质的是___________，上述状态下属于电解质但不能导电的是___________；  Ⅱ 、由工业明胶制成的胶囊往往含有超标的重金属铬，从而对人体造成伤害。明胶

是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。

(1) 已知 Fe(CrO2)2 中铬元素是+3 价，则其中铁元素是___________价。

(2) 现有 10mL 明胶的水溶液与 5mLNa2SO4 溶液混合装入半透膜内，将此半透膜袋浸 入盛蒸馏水的烧杯中，设计实验证明 Na2SO4 中硫酸根离子能够透过半透膜________。

(3) 有关胶体的说法正确的是______________

①在制备 Fe(OH)3 胶体实验中，可以长时间加热

②向 Fe(OH)3 胶体中加入过量稀硫酸，先有红褐色沉淀生成，然后沉淀溶解形成棕 黄色溶液

③将饱和氯化铁溶液滴入 NaOH 溶液中，得到红褐色的 Fe(OH)3 胶体

④由于 Fe(OH)3 胶体带电荷，所以通电后会产生电泳现象

⑤因为胶粒比溶液中溶质粒子大，所以胶体可以用过滤的方法把胶粒分离出来

⑥“卤水点豆腐”“黄河入海口处三角洲的形成”都与胶体的性质有关

17． (14 分) Ⅰ 、A、B、C、D 四种可溶性盐，它们的阳离子分别可能是Ba2+  、Ag+  、 Na+  、Cu2+ 中的某一种，阴离子分别可能是NO3一  、SO   Cl-  、CO32-  中的某一种。

(1) 若把四种盐分别溶解于盛有蒸馏水的四支试管中，只有 C 盐的溶液呈蓝色。

(2) 若向(1)的四支试管中分别加盐酸，B 盐溶液有沉淀产生，D 盐溶液有无色无味 气体逸出。

根据(1)(2)实验事实可推断它们的化学式为：

A．_______；B．_______；C．_______；D．_______。 Ⅱ 、写出下列反应的离子方程式：

(1) 硫酸和氢氧化钡溶液  ：    ________________________

(2) 锌和硫酸铜溶液反应 ：     ________________________

(3) 碳酸钙和稀盐酸反应：      ________________________，

18．(12 分)

(1) 有下列反应：  ①3NO2  +H2O = 2HNO3  + NO    ②Cl2＋H2O＝HCl＋HClO

③2F2＋2H2O＝4HF＋O2               ④CO2＋2NaOH＝Na2CO3＋H2O

H2O 只作还原剂的是________；属于氧化还原反应，但其中的 H2O 既不被氧化，又不

被还原的是___________。

(2) 饮用水中的 NO 3－对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中 NO 3－的浓度，某饮

用水研究人员提出，在碱性条件下用铝粉将 NO 3－还原为 N2 ，其化学方程式为

10Al＋6NaNO3＋4NaOH===10NaAlO2＋3N2 ↑＋2H2O

用“双线桥法”表示反应中电子转移的方向和数目：________________________。

(3)在 Fe+4HNO3 (稀)Fe(NO3)3+ NO ↑ +2H2O 的反应中,HNO3 表现了________性和 ________性,则生成 1 分子 NO 转移电子数为________ ;56 g Fe 参加反应时,被还原 的 HNO3 为________g。

19. (16 分)

( 一) 现用金属钠和空气制备纯度较高的Na2O2 ，可利用的装置如图所示。回答下列

问题[已知 Na2O2 易与空气中 CO2 、H2O(g)反应]：

(1)装置Ⅳ中盛放的试剂是____________，其作用是________________________。

(2)若规定气体的气流方向从左到右，则组合实验装置时各接口的标号字母(a、b……)

顺序是空气进入________，________接________，________接________，________

接________。

(3)装置Ⅱ的作用是_________________________________________________。

(4)操作中通空气和加热的顺序为___________________________________。

(二)  有下列三个在溶液中发生的氧化还原反应：

①2FeCl3＋2KI＝2FeCl2＋2KCl＋I2

②2FeCl2＋Cl2 ＝2FeCl3

③K2Cr2O7＋14HCl ＝2KCl＋2CrCl3＋7H2O＋3Cl2 ↑

请根据上述反应分析推断后回答下列问题：

(1) FeCl3 、I2 、Cl2 、K2Cr2O7 的氧化性由强到弱依次是_________________。

(2) Cr2O72－与 I_ 是否可以共存____________

(3) ＋6 价铬的化合物毒性较大，常用 NaHSO3 将酸性废液中的 Cr2O72－还原成 Cr3＋，

自身氧化成 SO42—反应的离子方程式为 (已知：H2SO3 为二元弱酸)

。

___________________________________________________________

高一化学答案

1-5. D D C D A ;      6-10. C A D A D ;    11-15.  A D B A C

16. (13 分) (除标注外，其余每空各 2 分)

Ⅰ 、   ②⑪     ③⑨    ④⑧⑩          ③⑤⑨⑫

Ⅱ 、(1) +2  (1 分)       (2) 取烧杯中的液体，加入少量的氯化钡溶

液，出现白色沉淀，再加入稀硝酸，白色的沉淀不溶解，证明硫酸根离子 透过了半透膜  (3) ②⑥

Ⅱ 、 (1) 2H++SO42_  +Ba2+  + 2OH_   = 2H2O+ BaSO4 ↓

(2) Zn +Cu2+  = Zn2+  +Cu

(3) CaCO3  +2H+  = Ca2+  + H2O + CO2 ↑

18. (12 分)  (除标注外，其余每空各 2 分)

(1)   ③     ①②

(3)  酸  (1 分)  氧化  (1 分)     3    63 19. (16 分) (除标注外，其余每空各 2 分)

(一) (1)氢氧化钠溶液  吸收导入空气中的二氧化碳

(2)  h  g  f  e  a(或 b)  b(或 a)  c

(3)防止空气中的水分和二氧化碳进入装置 Ⅰ

(4)先通一段时间的空气，再加热 Ⅰ装置

(二) (1) K2Cr2O7＞Cl2＞FeCl3＞I2        (2) 否  (1 分)

(3) Cr2O72－＋3HSO3－ ＋5H＋ ＝2Cr3＋＋3SO42－＋4H2O