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2023-2024学年浙江省嘉兴市高二上学期11月期中化学质量检测模拟试题（含解析）
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这是一份2023-2024学年浙江省嘉兴市高二上学期11月期中化学质量检测模拟试题（含解析），共9页。试卷主要包含了近期发现,H2S是继NO等内容，欢迎下载使用。
可能用到的相对原子质量有：H：1 C：12 O：16 S：32 Cu：64
第一部分 选择题(共42分)
一．选择题(本题共14个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共42分)
1、下列关于化学反应与能量变化的说法正确的是
A.燃烧属于放热反应B.中和反应是吸热反应
C.断裂化学键放出能量D.反应物总能量与生成物总能量一定相等
2、化学反应限度的调控在工业生产和环保技术等方面得到了广泛的应用，如果设法提高化学反应的限度，下列说法错误的是
A.能够节约原料和能源B.能够提高产品的产量
C.能够提高经济效益D.能够提高化学反应速率
3、1ml H—H键的键能是436kJ，1ml I—I键的键能是151kJ，1ml H—I键的键能是299kJ，则对反应H2（g）+I2（g）2HI（g）的说法，不正确的是
A．放热反应 B． 吸热反应 C．化合反应 D．可逆反应
4、已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121kJ。且氧气中1 ml O＝O键完全断裂时
吸收热量496 kJ，水蒸气中1 ml H－O键形成时放出热量463 kJ，则氢气中1ml H－H键断 裂时吸收热量为
A.920 KjB.557 kJC.188 kJD.436 kJ
5、近期发现,H2S是继NO、CO之后的第三个生命体系气体信号分子,它具有参与调节神经信号传递、舒张血管减轻高血压的功能。下列事实中,不能比较氢硫酸与亚硫酸的酸性强弱的是
A.氢硫酸不能与碳酸氢钠溶液反应,而亚硫酸可以 B.氢硫酸的导电能力低于相同浓度的亚硫酸
的氢硫酸和亚硫酸的pH分别为4.5和2.1 D.氢硫酸的还原性强于亚硫酸
6、一定条件下，对于反应，若起始时X、Y、Z的浓度分别为（均不为零）。达平衡时，X、Y、Z的浓度分别为和，则下列判断错误的是
A.B.平衡时，Y和Z的生成速率之比为2:3
C.平衡时消耗的X和Z的物质的量之比为1:2D.的取值范围为
7、对于在恒容密闭容器中进行的反应，下列说法错误的是
A.其他条件不变，充入少量He，则反应速率增大
B.若，则反应达到平衡状态
C.其他条件不变，增加的质量，反应速率不变
D.若混合气体的平均相对分子质量不再改变，则反应达到平衡状态
8、工业合成氨的化学反应速率，下列措施能提高合成氨的反应速率的是
A.减小反应物浓度B.增大产物浓度C.降低温度D.减小产物浓度
9、某反应的反应机理可以分成如下两步，下列说法错误的是
A.在条件相同时，该反应的速率由第一步反应速率决定
B.该反应的总反应方程式为
C.升高温度只会影响第一步反应速率，对第二步反应速率无影响
D.加入合适的催化剂可降低反应的活化能，加快反应速率
10、下列叙述正确的是
A.溶液：
B. 在25 ℃ 时，pH=4的盐酸与pH=10的氨水溶液等体积混合后pH>7
C. 与氨水溶液中之比为1︰2
D. 中和pH与体积都相同的氨水和溶液，消耗HCl的物质的量之比是1︰2
11、常温下，某溶液中由水电离的，该溶液可能是
① 水溶液 ② 溶液 ③ 溶液 ④ NaOH 溶液
A．①④ B．①② C．②③ D．③④
12、醋酸的电离方程式为。25℃时，醋酸溶液中存在下述关系：，其数值是该温度下醋酸的电离平衡常数。下列说法不正确的是
A.的溶液中的约为
B.等物质的量浓度的溶液与HA溶液（25℃时，），则
C.该温度下醋酸溶液
D.升高温度，增大，变大
13、下列有关溶液中粒子浓度关系的叙述正确的是
·L-1 NH4NO3溶液中:c(NH4+)>c(NO3-)>c(H+)>c(OH−)
B.溶有等物质的量NaClO、NaHCO3的溶液中:c(HClO)+c(ClO-)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)
C.向10mL 0.2 ml·L-1 NaCl溶液中滴入2mL 0.1ml·L-1 AgNO3溶液,溶液中离子浓度大小关系:c(Na+)>c(NO3-)=c(Cl-)>c(Ag+)
D.常温下pH=2的醋酸与pH=12的烧碱溶液等体积混合:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)
14、常温下，向100mL溶液中滴加的NaOH溶液，所得溶液pH与加入的NaOH溶液体积的关系曲线如图所示，下列说法正确的是
A.a、b、c、d四个点中，水的电离程度最大的是d
B.a点溶液中：
C.b点溶液中：
D.c点溶液中：
第二部分 非选择题(共58分)
二．非选择题(本题包括15～19题，共5题)
15、（12分）某实验小组用溶液与硫酸进行中和热的测定，装置如图所示，回答下列问题：
（1）若实验共需要溶液，实验室在配制该溶液时，则需要称量NaOH固体______________g。
（2）图中装置缺少的仪器是______________。
（3）硫酸稍过量的原因是______________。
（4）请填写下表中的平均温度差：
（5）近似认为溶液与硫酸溶液的密度都是，中和后生成溶液的比热容为，则上述实验测得的中和热______________（取小数点后一位）。
（6）上述实验结果与有偏差，产生偏差的原因可能是____________。
A.量取溶液时仰视读数
B.为了使反应充分，向酸中分次加入碱
C.实验装置保温隔热效果差
D.用铜丝代替环形玻璃搅拌棒搅拌
16、（10分）向体积为2 L的固定密闭容器中通入气体，在一定温度下发生如下反应：
（1）经5 min后反应达到平衡，此时测得容器内的压强为起始时的1.2倍，则用Y表示的速率
为 。
（2）若上述反应在甲、乙、丙、丁四个同样的密闭容器中进行，在同一段时间内测得容器内的反应速率分别为甲：；乙：；丙：；丁： 。若其他条件相同，温度不同，则温度由高到低的顺序是（填序号） 。
（3）若向达到（1）的平衡体系中充入氦气，则平衡 （填“向左”“向右”或“不”）移动；若从达到（1）的平衡体系中移走部分Y气体，则平衡 （填“向左”“向右”或“不”）移动。
（4）若在相同条件下向达到（1）所述的平衡体系中再充入0.5 ml X气体，则平衡后X的转化率与（1）的平衡中X的转化率相比较（ ）
A.无法确定B.前者一定大于后者 C.前者一定等于后者 D.前者一定小于后者
（5）若保持温度和压强不变，起始时加入X、Y、Z物质的量分别为，达到平衡时仍与（1）的平衡等效，则：应该满足的关系为 。
（6）若保持温度和体积不变，起始时加入X、Y、Z物质的量分别为，达到平衡时仍与（1）的平衡等效，且起始时维持化学反应向逆反应方向进行，则c的取值范围应该为 。
17、（12分）Ⅰ.已知某NaOH试样中含有NaCl杂质，为测定试样中NaOH的质量分数，进行如下步骤实验：
（1）①称量1.0g样品溶于水，配成250mL溶液；
②准确量取25.00mL所配溶液于锥形瓶中；
③滴加几滴___________溶液；
④用0.10的标准盐酸滴定三次，每次消耗盐酸的体积记录如表：
（2）将样品配成250mL标准溶液，除小烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需用到的玻璃仪器有___________。
（3）用___________盛装0.10的盐酸标准液，向待测液滴加2～3滴___________指示剂。
（4）达到滴定终点时的标志为___________。
（5）烧碱样品的纯度为___________。
（6）用标准液滴定待测液，下列操作中导致中和滴定的测量值偏高的是___________。
a.锥形瓶用蒸馏水冲洗后，再用待测液润洗2～3次；
b.滴定开始时，滴定管尖嘴有气泡，滴定过程中气泡消失；
c.滴定前读数时仰视，滴定后读数平视；
d.摇动锥形瓶时，瓶中有少量液体溅出；
e.滴定时，锥形瓶中加入少量蒸馏水。
Ⅱ.常温下，向100 mL 的HA溶液中逐滴加入的MOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况（体积变化忽略不计）。回答下列问题：
（7）由图中信息可知HA为___________酸（填“强”或“弱”），理由是___________。
（8）常温下一定浓度的MA稀溶液的，则a___________（填“＞”“”或“=”）7，用离子方程式表示其原因：___________，此时，溶液中由水电离出的___________。
（9）请写出K点所对应的溶液中离子浓度的大小关系：___________。
（10）K点对应的溶液中，___________（填“＞”“”或“=”）；若此时溶液的pH=10，则___________。
18、（11分）现有下列10种物质：①铁丝、②熔融KCl、③固体、④气体、⑤NaOH溶液、⑥胆矾、⑦碳酸钙、⑧固体、⑨稀盐酸、⑩葡萄糖。回答下列问题：
（1）上述物质中能导电的有___________（填序号，下同），属于电解质的是___________。
（2）物质⑦在水溶液中的电离方程式为___________。
（3）向溶液中逐滴加入溶液至恰好完全沉淀，发生反应的离子方程式为___________。
（4）如图a所示，向NaOH稀溶液中缓缓通入HCl气体，测定该过程中溶液导电能力的变化，实验结果如图b所示（忽略溶液体积、温度的变化）。分析A→B段变化，其他条件相同，导电能力：___________（填“>”“<”或“=”）；分析B→C段变化，溶液的导电能力除了与离子种类有关，还与___________有关。
（5）上述物质⑦与⑨可生成④，实验装置如图所示。
ⅰ.可以选择的发生装置是___________（填字母）。
ⅱ.组装好装置后进行两组实验，并用计算机记录澄清石灰水导电能力随气体通入量的变化如图所示。曲线Ⅰ中导电能力上升过程中发生反应的离子方程式为___________；曲线Ⅱ的最低点高于曲线Ⅰ的原因可能是___________。
曲线Ⅰ：制备的经洗气
曲线Ⅱ：制备的未经洗气
19、（13分）回答下列问题：
Ⅰ、电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度的量。已知如下表数据（25℃）：
a.NaCN℃时，等浓度的三种溶液(a.NaCN溶液、b.溶液、c.溶液)的pH由大到小的顺序为 。(填写序号)
(2)25 ℃时，向NaCN溶液中通入少量，所发生反应的离子方程式为
(3)已知溶液为中性，又知HA溶液加到溶液中有气体放出，试推断溶液的pH__________7。（选填“大于”、“小于”或“等于”）
Ⅱ、已知某溶液中存在四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有如下四种关系：
①
②
③
④
填写下列空白：
(4)若溶液中只溶解了一种溶质，则该溶质是 ，上述四种离子浓度的大小顺序
为 （选填序号）。
(5)若上述关系中③是正确的，则溶液中的溶质为 ；若上述关系中④是正确的，则溶液中的溶质为 。
(6)若该溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c（HCl）
c（）（填“大于”“小于”或“等于”，下同），混合前酸中c（）和碱中c（）的关系为c（） c（）。
化学试题答案
1-5:ADBDD 6-10:BADCB 11-14:ACBD
15.（1）10.0（2）环形玻璃搅拌棒（3）使氢氧化钠溶液充分反应，减小实验误差
（4）4.0（5）（6）BCD
16.（1）0.03（2）丁>乙>甲>丙（3）不；向右
（4）D（5）（6）
17.（1）酚酞（2）250mL容量瓶
（3）酸式滴定管；酚酞
（4）当最后一滴标准盐酸溶液滴入，溶液由浅红色变为无色，且半分钟不恢复原色
（5）80%（6）ab
（7）强；0.01HA溶液的pH=2，说明其完全电离，为强酸
（8）；；
（9） （10）=；0.005
18.（1）①.①②⑤⑨；②.②③⑥⑦⑧
（2）
（3）
（4）①.>；②.离子的浓度
（5）①.AB；②.；③.挥发出来的HCl与反应，生成的为可溶性盐，增加溶液中可自由移动的离子数目，因此曲线Ⅱ的最低点高于曲线Ⅰ的
19.(1) b>a>c; (2) CO2 +CN-+H2O=HCN+HCO3-;
(3)大于; (4) NH4Cl ;①; (5) NH4Cl、NH3·H2O;NH4Cl 、HCl;
(6)小于; 大于反应机理
第一步反应
第二步反应
(慢反应)
(快反应)
实验次数
起始温度T/℃
终止温度
平均温度差
平均值
1
26.2
26.0
26.1
30.1
_______
2
27.0
27.4
27.2
33.3
3
25.9
25.9
25.9
29.8
4
26.4
26.2
26.3
30.4
滴定序号
待测液体积/（mL）
所消耗盐酸标准液的体积/（mL）
滴定前
滴定后
1
25.00
0.50
20.60
2
25.00
6.00
26.00
3
25.00
1.10
21.00
化学式
电离平衡常数
HCN
可能用到的相对原子质量有：H：1 C：12 O：16 S：32 Cu：64
第一部分 选择题(共42分)
一．选择题(本题共14个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共42分)
1、下列关于化学反应与能量变化的说法正确的是
A.燃烧属于放热反应B.中和反应是吸热反应
C.断裂化学键放出能量D.反应物总能量与生成物总能量一定相等
2、化学反应限度的调控在工业生产和环保技术等方面得到了广泛的应用，如果设法提高化学反应的限度，下列说法错误的是
A.能够节约原料和能源B.能够提高产品的产量
C.能够提高经济效益D.能够提高化学反应速率
3、1ml H—H键的键能是436kJ，1ml I—I键的键能是151kJ，1ml H—I键的键能是299kJ，则对反应H2（g）+I2（g）2HI（g）的说法，不正确的是
A．放热反应 B． 吸热反应 C．化合反应 D．可逆反应
4、已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121kJ。且氧气中1 ml O＝O键完全断裂时
吸收热量496 kJ，水蒸气中1 ml H－O键形成时放出热量463 kJ，则氢气中1ml H－H键断 裂时吸收热量为
A.920 KjB.557 kJC.188 kJD.436 kJ
5、近期发现,H2S是继NO、CO之后的第三个生命体系气体信号分子,它具有参与调节神经信号传递、舒张血管减轻高血压的功能。下列事实中,不能比较氢硫酸与亚硫酸的酸性强弱的是
A.氢硫酸不能与碳酸氢钠溶液反应,而亚硫酸可以 B.氢硫酸的导电能力低于相同浓度的亚硫酸
的氢硫酸和亚硫酸的pH分别为4.5和2.1 D.氢硫酸的还原性强于亚硫酸
6、一定条件下，对于反应，若起始时X、Y、Z的浓度分别为（均不为零）。达平衡时，X、Y、Z的浓度分别为和，则下列判断错误的是
A.B.平衡时，Y和Z的生成速率之比为2:3
C.平衡时消耗的X和Z的物质的量之比为1:2D.的取值范围为
7、对于在恒容密闭容器中进行的反应，下列说法错误的是
A.其他条件不变，充入少量He，则反应速率增大
B.若，则反应达到平衡状态
C.其他条件不变，增加的质量，反应速率不变
D.若混合气体的平均相对分子质量不再改变，则反应达到平衡状态
8、工业合成氨的化学反应速率，下列措施能提高合成氨的反应速率的是
A.减小反应物浓度B.增大产物浓度C.降低温度D.减小产物浓度
9、某反应的反应机理可以分成如下两步，下列说法错误的是
A.在条件相同时，该反应的速率由第一步反应速率决定
B.该反应的总反应方程式为
C.升高温度只会影响第一步反应速率，对第二步反应速率无影响
D.加入合适的催化剂可降低反应的活化能，加快反应速率
10、下列叙述正确的是
A.溶液：
B. 在25 ℃ 时，pH=4的盐酸与pH=10的氨水溶液等体积混合后pH>7
C. 与氨水溶液中之比为1︰2
D. 中和pH与体积都相同的氨水和溶液，消耗HCl的物质的量之比是1︰2
11、常温下，某溶液中由水电离的，该溶液可能是
① 水溶液 ② 溶液 ③ 溶液 ④ NaOH 溶液
A．①④ B．①② C．②③ D．③④
12、醋酸的电离方程式为。25℃时，醋酸溶液中存在下述关系：，其数值是该温度下醋酸的电离平衡常数。下列说法不正确的是
A.的溶液中的约为
B.等物质的量浓度的溶液与HA溶液（25℃时，），则
C.该温度下醋酸溶液
D.升高温度，增大，变大
13、下列有关溶液中粒子浓度关系的叙述正确的是
·L-1 NH4NO3溶液中:c(NH4+)>c(NO3-)>c(H+)>c(OH−)
B.溶有等物质的量NaClO、NaHCO3的溶液中:c(HClO)+c(ClO-)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)
C.向10mL 0.2 ml·L-1 NaCl溶液中滴入2mL 0.1ml·L-1 AgNO3溶液,溶液中离子浓度大小关系:c(Na+)>c(NO3-)=c(Cl-)>c(Ag+)
D.常温下pH=2的醋酸与pH=12的烧碱溶液等体积混合:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)
14、常温下，向100mL溶液中滴加的NaOH溶液，所得溶液pH与加入的NaOH溶液体积的关系曲线如图所示，下列说法正确的是
A.a、b、c、d四个点中，水的电离程度最大的是d
B.a点溶液中：
C.b点溶液中：
D.c点溶液中：
第二部分 非选择题(共58分)
二．非选择题(本题包括15～19题，共5题)
15、（12分）某实验小组用溶液与硫酸进行中和热的测定，装置如图所示，回答下列问题：
（1）若实验共需要溶液，实验室在配制该溶液时，则需要称量NaOH固体______________g。
（2）图中装置缺少的仪器是______________。
（3）硫酸稍过量的原因是______________。
（4）请填写下表中的平均温度差：
（5）近似认为溶液与硫酸溶液的密度都是，中和后生成溶液的比热容为，则上述实验测得的中和热______________（取小数点后一位）。
（6）上述实验结果与有偏差，产生偏差的原因可能是____________。
A.量取溶液时仰视读数
B.为了使反应充分，向酸中分次加入碱
C.实验装置保温隔热效果差
D.用铜丝代替环形玻璃搅拌棒搅拌
16、（10分）向体积为2 L的固定密闭容器中通入气体，在一定温度下发生如下反应：
（1）经5 min后反应达到平衡，此时测得容器内的压强为起始时的1.2倍，则用Y表示的速率
为 。
（2）若上述反应在甲、乙、丙、丁四个同样的密闭容器中进行，在同一段时间内测得容器内的反应速率分别为甲：；乙：；丙：；丁： 。若其他条件相同，温度不同，则温度由高到低的顺序是（填序号） 。
（3）若向达到（1）的平衡体系中充入氦气，则平衡 （填“向左”“向右”或“不”）移动；若从达到（1）的平衡体系中移走部分Y气体，则平衡 （填“向左”“向右”或“不”）移动。
（4）若在相同条件下向达到（1）所述的平衡体系中再充入0.5 ml X气体，则平衡后X的转化率与（1）的平衡中X的转化率相比较（ ）
A.无法确定B.前者一定大于后者 C.前者一定等于后者 D.前者一定小于后者
（5）若保持温度和压强不变，起始时加入X、Y、Z物质的量分别为，达到平衡时仍与（1）的平衡等效，则：应该满足的关系为 。
（6）若保持温度和体积不变，起始时加入X、Y、Z物质的量分别为，达到平衡时仍与（1）的平衡等效，且起始时维持化学反应向逆反应方向进行，则c的取值范围应该为 。
17、（12分）Ⅰ.已知某NaOH试样中含有NaCl杂质，为测定试样中NaOH的质量分数，进行如下步骤实验：
（1）①称量1.0g样品溶于水，配成250mL溶液；
②准确量取25.00mL所配溶液于锥形瓶中；
③滴加几滴___________溶液；
④用0.10的标准盐酸滴定三次，每次消耗盐酸的体积记录如表：
（2）将样品配成250mL标准溶液，除小烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需用到的玻璃仪器有___________。
（3）用___________盛装0.10的盐酸标准液，向待测液滴加2～3滴___________指示剂。
（4）达到滴定终点时的标志为___________。
（5）烧碱样品的纯度为___________。
（6）用标准液滴定待测液，下列操作中导致中和滴定的测量值偏高的是___________。
a.锥形瓶用蒸馏水冲洗后，再用待测液润洗2～3次；
b.滴定开始时，滴定管尖嘴有气泡，滴定过程中气泡消失；
c.滴定前读数时仰视，滴定后读数平视；
d.摇动锥形瓶时，瓶中有少量液体溅出；
e.滴定时，锥形瓶中加入少量蒸馏水。
Ⅱ.常温下，向100 mL 的HA溶液中逐滴加入的MOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况（体积变化忽略不计）。回答下列问题：
（7）由图中信息可知HA为___________酸（填“强”或“弱”），理由是___________。
（8）常温下一定浓度的MA稀溶液的，则a___________（填“＞”“”或“=”）7，用离子方程式表示其原因：___________，此时，溶液中由水电离出的___________。
（9）请写出K点所对应的溶液中离子浓度的大小关系：___________。
（10）K点对应的溶液中，___________（填“＞”“”或“=”）；若此时溶液的pH=10，则___________。
18、（11分）现有下列10种物质：①铁丝、②熔融KCl、③固体、④气体、⑤NaOH溶液、⑥胆矾、⑦碳酸钙、⑧固体、⑨稀盐酸、⑩葡萄糖。回答下列问题：
（1）上述物质中能导电的有___________（填序号，下同），属于电解质的是___________。
（2）物质⑦在水溶液中的电离方程式为___________。
（3）向溶液中逐滴加入溶液至恰好完全沉淀，发生反应的离子方程式为___________。
（4）如图a所示，向NaOH稀溶液中缓缓通入HCl气体，测定该过程中溶液导电能力的变化，实验结果如图b所示（忽略溶液体积、温度的变化）。分析A→B段变化，其他条件相同，导电能力：___________（填“>”“<”或“=”）；分析B→C段变化，溶液的导电能力除了与离子种类有关，还与___________有关。
（5）上述物质⑦与⑨可生成④，实验装置如图所示。
ⅰ.可以选择的发生装置是___________（填字母）。
ⅱ.组装好装置后进行两组实验，并用计算机记录澄清石灰水导电能力随气体通入量的变化如图所示。曲线Ⅰ中导电能力上升过程中发生反应的离子方程式为___________；曲线Ⅱ的最低点高于曲线Ⅰ的原因可能是___________。
曲线Ⅰ：制备的经洗气
曲线Ⅱ：制备的未经洗气
19、（13分）回答下列问题：
Ⅰ、电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度的量。已知如下表数据（25℃）：
a.NaCN℃时，等浓度的三种溶液(a.NaCN溶液、b.溶液、c.溶液)的pH由大到小的顺序为 。(填写序号)
(2)25 ℃时，向NaCN溶液中通入少量，所发生反应的离子方程式为
(3)已知溶液为中性，又知HA溶液加到溶液中有气体放出，试推断溶液的pH__________7。（选填“大于”、“小于”或“等于”）
Ⅱ、已知某溶液中存在四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有如下四种关系：
①
②
③
④
填写下列空白：
(4)若溶液中只溶解了一种溶质，则该溶质是 ，上述四种离子浓度的大小顺序
为 （选填序号）。
(5)若上述关系中③是正确的，则溶液中的溶质为 ；若上述关系中④是正确的，则溶液中的溶质为 。
(6)若该溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c（HCl）
c（）（填“大于”“小于”或“等于”，下同），混合前酸中c（）和碱中c（）的关系为c（） c（）。
化学试题答案
1-5:ADBDD 6-10:BADCB 11-14:ACBD
15.（1）10.0（2）环形玻璃搅拌棒（3）使氢氧化钠溶液充分反应，减小实验误差
（4）4.0（5）（6）BCD
16.（1）0.03（2）丁>乙>甲>丙（3）不；向右
（4）D（5）（6）
17.（1）酚酞（2）250mL容量瓶
（3）酸式滴定管；酚酞
（4）当最后一滴标准盐酸溶液滴入，溶液由浅红色变为无色，且半分钟不恢复原色
（5）80%（6）ab
（7）强；0.01HA溶液的pH=2，说明其完全电离，为强酸
（8）；；
（9） （10）=；0.005
18.（1）①.①②⑤⑨；②.②③⑥⑦⑧
（2）
（3）
（4）①.>；②.离子的浓度
（5）①.AB；②.；③.挥发出来的HCl与反应，生成的为可溶性盐，增加溶液中可自由移动的离子数目，因此曲线Ⅱ的最低点高于曲线Ⅰ的
19.(1) b>a>c; (2) CO2 +CN-+H2O=HCN+HCO3-;
(3)大于; (4) NH4Cl ;①; (5) NH4Cl、NH3·H2O;NH4Cl 、HCl;
(6)小于; 大于反应机理
第一步反应
第二步反应
(慢反应)
(快反应)
实验次数
起始温度T/℃
终止温度
平均温度差
平均值
1
26.2
26.0
26.1
30.1
_______
2
27.0
27.4
27.2
33.3
3
25.9
25.9
25.9
29.8
4
26.4
26.2
26.3
30.4
滴定序号
待测液体积/（mL）
所消耗盐酸标准液的体积/（mL）
滴定前
滴定后
1
25.00
0.50
20.60
2
25.00
6.00
26.00
3
25.00
1.10
21.00
化学式
电离平衡常数
HCN
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