北京师范大学附属实验中学2022-2023学年高一化学上学期期中考试试题（Word版附答案）

北师大实验中学 2022 级高一上学期化学期中考试

班级____________ 姓名____________学号__________成绩_________

试卷说明：

1．考试时间：90 分钟；试卷分值：100 分。

2．试卷及答题纸共 4 大张，14 页。共计 31 道小题。

3．请将正确的答案填写在答题纸上，在试卷上作答视为无效。

本试卷可能用到的相对原子量：

H 1  N 14  O 16  Na 23  S 32  Cu 64  I 127

A 卷 （共 70 分）

第一部分（选择题 共 40 分）

每小题只有一个选项符合题意（1 ~ 20 小题，每小题 2 分）

1．钛（Ti）被称为未来钢铁，我国钛的储量居世界首位。下列关于的说法不正确的是

A．质子数为 22           B．质量数为 26

C．中子数为 26           D．核外电子数为 22

2．下列物质中，含有共价键的是

A．Cl2       B．KCl         C．NaBr           D．MgO

3．下列物质的电子式书写不正确的是

A．   B．   C．   D．

4．下列物质中，不属于电解质的是

A．H2SO4       B．NaOH         C．KNO3          D．Ag

5．下列物质属于离子化合物的是

A．CH3COOH    B．HCl      C．C2H5OH        D．NaCl

6．下列电离方程式书写不正确的是

A．HNO3 === H + + NO3－         B．KOH === K + + OH－

C．FeCl3 === Fe3+ + Cl－           D．NH4NO3 === NH4 + + NO3－

7. 下列关于物质分类的叙述中，不正确的是

A．Na 属于单质           B． H2SO4属于酸

C．Na2CO3属于碱          D． NaCl 属于盐

8．下列各组离子能在溶液中大量共存的是

A．K +、NO3－、Cl－                B．Na+、H +、CO3 2－

C．Na+、Cl－、Ag+             D．Fe3+、SO4 2－、OH－

9．下列反应能用 H＋ + OH－ === H2O 表示的是

A．2NaOH + CO2 === Na2CO3 + H2O

B．NaOH + HCl === NaCl + H2O

C．Cu(OH)2 + 2HCl === CuCl2 + 2H2O

D．Ca(OH)2 + H2SO4 === CaSO4↓ + 2H2O

10．下列说法中，正确的是

A．1 mol CO2中含有的原子数约为 6.02 × 1023

B．1 mol N2与 1 mol O2的质量比为 7:8

C．常温常压下，1 mol CO 的体积是 22.4 L

D．0.1 mol·L-1 Na2SO4溶液中含有 0.2 mol Na+

11. 下列关于钠的叙述中，不正确的是

A．银白色金属                               B．密度比水的小

C．在熔融条件下，也不能与盐发生置换反应     D．可保存在煤油中

12．下列各组微粒中属于同位素的是

A．D2O 和 H2O    B．O2和 O3    C．40Ar 和 40Ca       D．35Cl 和 37Cl

13. 下列化学用语不正确的是

A．Na+ 的结构示意图：

B．NH3的结构式是

C．NaCl 的电离方程式：NaCl === Na+ + Cl−

D．用电子式表示 HCl 的形成过程：

14. 下列反应的离子方程式书写不正确的是

A．锌与硫酸铜溶液的反应：Zn + Cu2+ === Zn2+ +Cu

B．澄清石灰水中加入碳酸钠溶液：Ca2+ + CO3 2- ===CaCO3↓

C．氧化铜与稀盐酸反应：CuO+ 2H+ ===Cu2++ H2O

D．用大理石与稀盐酸反应制备二氧化碳：CO32- + 2H+ === H2O + CO2↑

15. 右图所示装置中图 1 灯泡不亮，图 2 灯泡发亮，由此得出的结论是

A．NaCl 溶液能导电，是电解质

B．电解质在电流的作用下才能发生电离

C．水能电离出大量的 H+和 OH－

D．NaCl 溶液中存在大量自由移动的 Na+和 Cl－

16. 实验室中，下列操作不符合安全要求的是

A．在通风橱内制备有毒气体

B．金属钠着火时，立即用沙土覆盖

C．将过期的化学药品直接倒入下水道

D．闻气体时用手轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔4

17. 向 Ba(OH)2溶液中滴入几滴酚酞溶液，然后逐滴加入稀硫酸，测得混合溶液的导电能力随时间变化如右图所示。下列说法不正确的是

A．A 点导电率高是 Ba(OH)2在水中以离子形式存在的实验证据

B．溶液由红色变成无色、产生白色沉淀分别是 OH－、SO4 2−参加反应的实验证据

C．AB 段发生反应的离子方程式为：

Ba2+ + OH－ + SO4 2−+ H+ === BaSO4↓ + H2O

D．C 点溶液中存在的微粒主要有 H2O、H +、SO4 2-

18. 欲除去粗盐水中的 Mg2+、Ca2+、SO42-，设计工艺流程如下图所示：

下列说法不正确的是

A．NaOH 的作用是除去 Mg2+      B．试剂 a 为 Na2CO3，试剂 b 为 BaCl2

C．流程图中，操作 x 为过滤    D．试剂 c 为盐酸

19．下列“实验结论”与“实验操作及现象”不相符的一组是

20．某小组同学探究金属 Na 与不同浓度 HCl 的反应，进行下列实验。

下列说法不正确的是

A. 实验 2 白色固体是 NaCl

B. 实验 2 液面上方的白雾是因为反应放热加速浓盐酸的挥发，形成白雾

C. 实验 2 不如实验 1 剧烈说明盐酸浓度越大反应越不剧烈

D. 实验 2 不如实验 1 剧烈的原因是表面包裹白色固体，使得反应变慢

第二部分 填空题 （共 30 分）

21． 实验室用 CuSO4固体配制 250 mL 1.00 mol/L CuSO4溶液。

（1）用到的仪器有：

电子天平、药匙、量筒、烧杯、胶头滴管、玻璃棒和＿＿＿＿＿。

（2）请将以下配置溶液的操作步骤补充完整。

a. 计算：计算需要 CuSO4固体＿＿＿＿＿g。

b. 称量：根据计算结果，称量 CuSO4固体。

c. 溶解：将固体放入烧杯中完全溶解。

d. 转移、洗涤：冷却至室温后，将烧杯中的溶液沿＿＿＿＿＿注入容量瓶中,并洗涤烧杯和玻璃棒，将洗涤液也都注入容量瓶。

e. 定容、摇匀：将蒸馏水注入容量瓶，当液面离刻度线 1-2 cm时改用＿＿＿＿滴加蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线相切。盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。

f. 贴标签：将配置好的溶液倒入试剂瓶中，贴好标签。

（3）下列操作中，会造成所配制溶液的物质的量浓度偏小的是＿＿＿＿＿（填字母）

a． 定容时，俯视刻度线

b． 配置过程中忘记洗涤烧杯和玻璃棒

c． 转移时有少量溶液洒出

（

4）继续配制 100 mL 0.20 mol/L CuSO4溶液，需要用 1.00 mol/L CuSO4溶液

＿＿＿＿＿mL。6

22．二氧化碳 CO2是工业中一种重要的原料气。

（1）碳原子 L 层中的电子数与氧原子 L 层中电子数之和是＿＿＿＿＿；

（2）CO2的电子式是＿＿＿＿＿；

（3）CO2中 C 的化合价是＿＿＿＿＿；

分子中化学键的类型是＿＿＿＿＿；

成键原子间的电子对偏向于＿＿＿＿＿。

（4）14CO2与足量 NaOH 溶液反应的离子方程式是＿＿＿＿＿。

23．草木灰固体中富含钾盐，主要成分是碳酸钾，还含有少量氯化钾、硫酸钾和难溶杂质等。

（1）从草木灰固体中提取碳酸钾的实验操作过程中包含以下四步操作，合理的顺序为：＿＿＿＿＿，最终过滤即可得到碳酸钾粗品。

①过滤；②冷却结晶；③溶解； ④蒸发浓缩

（2）甲同学通过如下的实验检验所得晶体是否存在 SO4 2-和 Cl-。

将制得的少量晶体溶于水制得溶液 A。

i．取少量溶液 A 于试管中，加入过量稀盐酸，有无色气泡生成，继续滴加 Ba(NO3)2溶液至过量，生成白色沉淀。

ii.过滤出i中沉淀，向滤液中加入AgNO3溶液，观察到有白色沉淀生成。

①写出 i 中反应的离子方程式＿＿＿＿＿。

②由此得出结论：溶液中存在 SO4 2-和 Cl-。

乙同学认为不能判断是否存在 Cl-，理由是＿＿＿＿＿。

另设计检验方案：另取少量溶液 A 于试管中，＿＿＿＿＿，证明有 Cl-。

24．钠是一种非常活泼、具有广泛应用的金属。请回答：

（1）将一小块金属钠投入水中，发生反应的离子方程式是___________；可观察到的实验现象是＿＿＿＿＿（填字母序号）。

a．钠沉到水底 b．钠熔成小球 c．小球四处游动 d．有嘶嘶声

（2）将一小块金属钠放在空气表面变暗，反应的化学方程式是___________。

（3）钠在空气中的燃烧产物 Na2O2可用于呼吸面具或潜水艇中氧气的来源， 15.6 g Na2O2最多可制得标准状况下氧气的体积为＿＿＿＿＿L。

（4）现有含有 Na2O 杂质的 Na2O2 样品，用如图所示实验装置测定 Na2O2

样品的纯度。（可供选用的反应物有 CaCO3固体、盐酸、稀硫酸和蒸馏水）

回答下列问题：

①装置 A 中液体试剂选用＿＿＿＿＿。

②装置 B 中反应的化学方程式是＿＿＿＿＿，装置 E 中碱石灰的作用是＿

＿＿＿＿。

③装置 D 中发生反应的化学方程式为＿＿＿＿＿，＿＿＿＿＿。

④若开始时测得样品的质量为 2.0 g，反应结束后测得气体体积（折合为标

准状况）为 0.224 L，则 Na2O2试样的纯度为＿＿＿＿＿。

B 卷 （共 30 分）

第一部分 选择题（共10分）

每小题只有一个选项符合题意（共 5 小题，每小题 2 分）

25．38Sr（锶）的87Sr、86Sr 稳定同位素在同一地域土壤中87Sr /86Sr 值不变。土壤生物中87Sr /86Sr 值与土壤中87Sr /86Sr 值有效相关。测定土壤生物中87Sr /86Sr 值可进行产地溯源。下列说法不正确的是

A．87Sr 和86Sr互为同位素

B．87Sr 和86Sr含有的中子数分别为49和48

C．同一地域产出的同种土壤生物中87Sr /86Sr值相同

D．87Sr 和86Sr的化学性质不相同

26.下列说法正确的是

A．7.8 g Na2O2中的离子总数为 0.3 × 6.02 × 1023

B．22.4 L O2含 2 × 6.02 × 1023个氧原子

C．5.6 L H2O 所含 O-H 键的数目为 0.5 × 6.02 × 1023

D．2.8 g N2含有的质子数为 0.7 × 6.02 × 1023

27．关于化合物 NH4Cl，下列说法不正确的是

A．NH4Cl 既有离子键又有共价键

B．NH4Cl 在水中的电离方程式是：NH4Cl === NH4 + + Cl−

C．NH4Cl 的电子式：

D．1 mol NH4 +中，电子数为 8 × 6.02 × 1023

28．固体界面上强酸的吸附和离解是多相化学在环境、催化、材料科学等领域研究的重要课题。右图为少量 HCl 气体分子在 253 K冰表面吸附和溶解过程的示

意图（图中比例为微粒个数比），下列叙述不正确的是

A．HCl 在水中的电离方程式是：HCl === H + + Cl−

B．冰表面第一层中，HCl 以分子形式存在，因此 HCl 不是电解质

C． 冰表面第二层中，H +浓度为 5×10−3 mol/L（设冰的密度为 0.9 g/cm3）

D．冰表面第三层中无 HCl 分子

29．我国的环境空气质量标准中对空气中 SO2的浓度限值规定如下表所示。

测定受污染空气中SO2含量的实验方法如下：用NaOH溶液吸收2 m3的空气，用稀硫酸调节 pH 后用 I2 溶液与上述溶液反应，测得恰好完全反应时消耗 I2

2.54 mg。

已知：（1） SO2与 NaOH 反应生成 Na2SO3和 H2O

（2）SO3²⁻ + I₂ + H₂O === SO4²⁻+ 2H⁺ + 2I⁻

下列推断中，不正确的是

A．恰好完全反应时消耗 I2的物质的量为 1×10-5 mol

B．被吸收的空气中 SO2的质量为 0.64 mg

C．反应完后溶液中 I⁻的物质的量为 2×10-5 mol

D．被测空气样品中 SO2的浓度达到了三级标准

第二部分 填空题 （共 20 分）

30．某同学设计如下实验方案，以分离 NaCl 和 BaCl2两种固体混合物，回答

下列问题：

供选试剂：AgNO3溶液、Na2SO4溶液、Na2CO3溶液、盐酸、HNO3溶液

（1）试剂 a 是＿＿＿＿＿，固体 A 是＿＿＿＿＿（填化学式），

由滤液获得固体 A 第 ii 步的方法是＿＿＿＿＿。

（2）试剂 b 是＿＿＿＿＿，加入试剂 b 发生的离子方程式为＿＿＿＿＿。

（3）如果沉淀 B 未经洗涤，固体 C 中可能含有的杂质是＿＿＿＿＿。

（4）为了测定原混合物中 NaCl 的质量分数，该同学在实验前称量了混合物

的质量，还需要称量＿＿＿＿＿的质量。

a．固体 A b．沉淀 B c．固体 C

31．Na2O2是一种重要的氧化剂与供氧剂。

（一）研究Na2O2与水的反应。取一定量 Na2O2，加入足量的水，充分反应。

（1）Na2O2的电子式是_______；反应的化学方程式是_______。

（2）收集并测量生成 O2 的体积，发现体积小于理论计算值。某小组研究产生这一差异的原因，进行如下实验。

查阅资料：

a.过氧化钠与水反应的过程中还可能存在以下两个复分解反应：

i. Na2O2 + 2H2O === 2NaOH + H2O2

ii. Na2O2 + H2O === NaOH + NaHO2

b.与 H2O2类似，NaHO2也能在 MnO2催化的条件下分解生成 O2

2NaHO2 2NaOH + O2↑

①MnO2催化 H2O2分解的化学方程式是_______。

②依据资料设计如下实验：取 0.02 mol Na2O2与足量水反应，140 s 时不再产生气泡，180s 时向所得溶液中加入少量 MnO2，立即产生无色气体。过程中溶液的体积始终约为 40 mL。反应过程中 pH 变化图所示。

已知：溶液中 c(OH- ) 越大，溶液 pH 越大

小组同学根据 pH的变化判断反应过程中一定发生反应 ii ，判断的理由是

_______。

根据 140s - 180s 的 pH 计算出溶液的 c (OH- ) 为 0.6 mol/L，则此时段内溶

液中 n (NaHO2) 为_______。

③由上述实验得出的结论是_______。

（二）Na2O2 置于空气中容易变质。某小组结合（一）的研究设计如下实验测定某久置的 Na2O2的纯度。

向反应容器中加入一定质量的样品， ________，再加入足量的水，收集产生的气体并测量体积（折合到标准状况），计算过氧化钠的纯度。

（3）补全上述实验方案________。

（4）与水类似，硫酸也能与过氧化钠发生类似反应，若用过量硫酸溶液替代上述方案中的一定量的水，其他测定条件不变，则测量结果会________（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。