河南大学附属中学2022-2023学年高一化学下学期期中考试试题（Word版附答案）

这是一份河南大学附属中学2022-2023学年高一化学下学期期中考试试题（Word版附答案），共4页。试卷主要包含了填空题等内容，欢迎下载使用。

河南大学附属中学高一年级下学期期中考试化学试题
可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16S-32Cu-64Zn-65
一、选择题（每小题 5 分，共 60 分） 1．党的二十大报告提出，坚决打赢关键核心技术攻坚战。制造 5G 芯片的氮化铝属于（） A.传统无机非金属材料B．金属材料C．新型塑料D．新型无机非金属材料
2．为除去粗盐中含有的硫酸钠、氯化镁、氯化钙等杂质，应加入过量的氯化钡、氢氧化钠、碳酸钠等物质，将杂质转化 为沉淀过滤除去，再向滤液中加入适量的盐酸得到精盐水。该过程示意如下：
对该过程的认识中，正确的是（） A．①操作中需要进行搅拌，目的是提高氯化钠的溶解度 B．②、④两步操作顺序可以对换 C．⑤操作得到的沉淀中共有三种物质
D．⑥操作中，加入盐酸的目的是除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，将滤液 pH 调为 7 3．用 NA 表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的有（）
A．标准状况下，11.2L O2 和 O3 组成的混合气体含有原子数为 NA
B．0.1ml/L Na2SO4 溶液中含有的 Na+个数为 0.2 NA
C．5.6L N2(标准状况)和 11g CO2 中含有的分子数相同
D．在常温常压下 20mL NH3 与 60mL O2 所含的原子个数比为 1:3 4．现用传感技术测定喷泉实验中的压强变化来认识喷泉实验的原理。下列说法不正确的是（）
A．制取氨气时烧瓶中的固体可用 CaO 或碱石灰
A．过程①和过程②均属于氮的固定 B．过程④中可能有氧气参与
C．海洋中的硝化作用和反硝化作用分别存在氮元素的氧化和还原 D．向海洋中排放大量含硝酸根的废水会造成水体的富营养化
6．向一定量的 Fe、FeO、Fe2O3 的混合物中，加入 200mL1ml/L 的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出 224mL(标况)气 体，所得溶液加 KSCN 溶液无血红色出现，那么若用足量的 CO 在高温下还原相同质量的混合物，能得到铁的质量为() A．11.2gB．5.6gC．2.8gD．无法计算 7．下列各组离子在给定条件的溶液中可能大量共存的是（）
3
A．0.1ml•L-1Na2CO3 中：Ba2+、Na+、Cl-、NO 
3
B．漂白粉溶液中：Na+、Ag+、NO 
4
C．加入铝片有大量氢气产生的溶液中：Mg2+、K+、SO 2、Cl-
D．在 0.1ml/L 的盐酸中：Ca2+、Fe2+、Na+、ClO-
8．只用一种试剂，将 NH4Cl、(NH4)2SO4 、Na2SO4、NaCl 4 种物质的溶液区分开，这种试剂是（） A、NaOH 溶液B、Ba(OH)2 溶液C、BaCl2 溶液D、AgNO3 溶液 9．下列有关合成氨条件的选择和解释不合理的是（）
A．使用催化剂，可加快 N2 和 H2 合成氨的速率
B．高压比常压条件更有利于合成氨 C．采用 500℃左右主要考虑反应速率问题
D．采用高温高压合成氨有利于提高反应速率和平衡产率 10．若将铜丝插入热浓硫酸中进行如图（a～d 均为浸有相应试液的棉花） 所示的探究实验，下列实验现象的描述和分析正确的是()
A．Cu 与浓硫酸反应，只体现 H2SO4 的氧化性
B．a 处先变红后褪色，说明 SO2 是酸性氧化物和具有漂白性
C．b 或 c 处褪色，均说明 SO2 具有漂白性
D．试管底出现灰白色固体，冷却后，将试管中混合物沿烧杯内壁倒入盛水的烧杯中，不断搅拌，溶液变蓝，说明生成了 硫酸铜
B．将湿润的蓝色石蕊试纸置于三颈烧瓶瓶口，试纸变蓝，说明氨气已经充满
C．关闭 a，将单孔塞（插有吸入水的胶头滴管）塞紧颈口 c，打开 b，完成喷泉实验，电脑绘制三颈瓶内压强变化曲线
11．将 4ml A 气体和 2ml B 气体在 2L 的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2AgBg
得 C 的浓度为 0.6 mlL1 ，现有下列各说法，正确的（）
2Cg，若经 2s 后测
如图 2，则 C 点时喷泉最剧烈
D．若实验是在常温（25℃）、常压条件下完成，则在 E 点烧瓶中溶液溶质的物质的量浓度为 1/22.4 ml/L
①物质 A 的反应速率为 ；②物质 B 的反应速率为 ；③2s 时物质 A 的转化率为 70%；
④2s 时物质 B 的浓度为 0.7 ml/L
A．①③B．①④C．②③D．③④
12．由 W、X、Y、Z 四种金属按下列装置进行实验。下列说法不正确的是（）
A．装置甲中 W 作原电池负极
B．装置乙中 Y 电极上的反应式为 Cu22e=Cu C．装置丙中电流由 Z 经导线流向 W D．四种金属的活动性强弱顺序为 Z W X Y
二、填空题（40 分）
13.（10 分）俄乌战争期间，“北溪”管道被炸，除对全球能源安全造成重大负面影响之外，产生大量天然气泄漏，也会 对环境产生重大的影响。回答下列问题：
（1）甲烷的电子式为。
（2）大量天然气泄漏，也会对环境产生哪些影响？请举一例说明：。
（3）甲烷是最简单的有机物，下列说法正确的是（填字母代号）。
A．分子中四个氢原子形成一个正四面体。 B．密度比空气大，且难溶于水。
C．1ml 甲烷和 1ml 氯气在光照条件下发生反应，有 5 种产物。
D.二氯甲烷有 2 种同分异构体。
（4）为提高能源的能量利用率，可以将甲烷设计成燃料电池，不管是碱性条件还是酸性条件下，甲烷燃料电池的总反应 均为（填“吸热”或“放热”）反应，表明破坏反应物的键能之和（填“＞”“＝”或“＜”） 形成的生成物的键能之和。
14．（12 分）氢燃料电池车是北京冬奥会期间的交通服务用车，酸性氢氧燃料电池的构造如图（Ⅰ）所示。
（Ⅰ）(Ⅱ)
(1)若该电池中的电解质溶液是稀硫酸溶液，则 a 电极上发生反应的电极反应式为
15.(14 分)回答下列问题：
时间/min
1
2
3
4
5
6
氢气体积/mL
50
120
224
392
472
502
(1)某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在 100 mL 稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放 出的氢气(气体体积已折合成标准状况)，实验记录如表(累计值)：
①哪一时间段反应速率最大(填“0～1 min”“1～2 min”“2～3 min”“3～4 min”“4～5 min”或“5～6 min”)。
②反应后期速率变慢的主要原因是：。
③第“3～4 min”时间段以盐酸浓度表示的该反应速率(设溶液体积不变)是 v(HCl) =。 (2)某温度下，在一个 2L 的密闭容器中，X、Y、Z 三种气体物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据， 填写下列空白：
①从开始至 2min，X 的平均反应速率为 v(X)=；
②该反应的化学方程式为；
③1min 时，反应速率的大小关系为：v(正)v(逆)。(填“>”或“<”或“=”)
④若 X、Y、Z 均为气体，下列能说明反应已达平衡的是。
a.X、Y、Z 三种气体的浓度相等 b.气体混合物物质的量不再改变 c.反应速率 v(X)︰v(Y)=3：1
d.(单位时间内消耗 X 的物质的量)：(单位时间内消耗 Z 的物质的量)=3：2
16、（4 分）为测定某空气中 SO2 的含量，课外小组将空气样品通入密闭容器中的 200ml 0.1ml/L 的酸性 KMnO4 溶液。
-+2H O==5SO
+2Mn
+4H
(2)b 电极是该电池的极(填“正”或“负”)，从氧化还原反应的角度分析，该电极发生的反应属于反应。
已知 ：5SO2+2MnO42
42-
2++
(3)当转移 0.2ml 电子时，需要消耗标况下的氢气体积是L。
(4)如图 (Ⅱ)所示，是某化学兴趣小组探究不同条件下化学能转变为电能的装置。请回答下列问题：
①当电极 a 为 Fe，电极 b 为 Cu，电解质溶液为浓 HNO3 溶液时，一段时间后，形成稳定电流的原电池的总反应的离子方 程式为_。
②燃料电池的工作原理是将燃料和氧化剂（如 O2）反应所产生的化学能转化为电能。现设计一燃料电池，以电极 a 为正 极，电极 b 为负极，CH4 为燃料，采用 NaOH 溶液为电解液，则 CH4 通入的电极反应式为_。
若管道中空气流量为 10 L/min，经过 2 min 溶液恰好褪色，假定样品中 SO2 可被溶液充分吸收，则该空气样品中 SO2 的
含量（单位为 g/L）是多少？
一、选择题(60 分)
DDCDA;BCBDD;BC
二、填空题
13、（每空 2 分，共 10 分）
参考答案
（1）
（2）增加温室效应；使海洋生物中毒或死亡等任意一个合理答案均可
（3）AC（2 分，全对给 2 分，少选、错选均不给分）
（4）放热＜
14、（每空 2 分，共 12 分）
2
（1）H -2 e =2H+
（2）正；还原
（3）2.24L
3
（4）、①Cu + 4H+ + 2NO -
= Cu2+
+ 2NO2↑ + 2H2O
②、
2
CH4 10OH
8eCO3
7H2O
15．（每空 2 分，共 14 分）
(1)3～4min盐酸浓度降低
0.15ml L1 min -1
(2)0.075ml L1 min1
3X+Y  2Z
>bd
16. （4 分）
0.16g/L