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江苏省泰州市泰州中学2022-2023学年高一化学上学期第一次月考试题（Word版附解析）
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这是一份江苏省泰州市泰州中学2022-2023学年高一化学上学期第一次月考试题（Word版附解析），共15页。试卷主要包含了单项选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
江苏省泰州中学2022-2023学年高一上学期第一次月考检测
化学试题
可能用到的相对原子质量：
一、单项选择题(每题3分，共42分)
1. 化学与生活等密切相关，下列说法不正确是
A. 葡萄糖注射液不能产生丁达尔效应
B. “铁质菜刀生锈”与氧化还原反应有关
C. 为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰或硅胶
D. 维生素C可将Fe3+转变为Fe2+，所以维生素C具有还原性
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】A．葡萄糖注射液是溶液，不属于胶体，不能产生丁达尔效应现象，选项A正确；
B．铁质菜刀生锈铁转化为了氧化铁，涉及氧化还原反应，选项B正确；
C．生石灰或硅胶都不具有还原性，所以不能防止食品被氧化变质，选项C不正确；
D．在维生素C可将铁离子转化为亚铁离子中，Fe元素的化合价降低，则维生素C中某元素的化合价升高，所以维生素C具有还原性，选项D正确；
答案选C。
2. 下列化学用语或化学表示说法正确的是
A. 的摩尔质量为18g
B. 每1摩尔水含有2摩尔氢和1摩尔氧
C. 碳酸氢钠在水中的电离：
D. 氯离子的结构示意图：
【答案】D
【解析】
【详解】A．摩尔质量的单位是g/mol，H2O的摩尔质量为18g/mol，故A错误；
B．2mol氢和1mol氧指代不明，不能确定原子还是分子，1mol水中含有2mol氢原子和1mol氧原子，故B错误；
C．是弱酸的酸式根，在溶液中不能完全电离，故碳酸氢钠在水中电离的方程式为NaHCO3═Na++，故C错误；
D．原子核带正电，所带正电荷数等于质子数，氯离子的核内有17个质子，带17个正电荷，核外有18个电子，结构示意图为 ，故D正确；
故选：D。
3. 下列关于纯净物、混合物、电解质、非电解质的正确组合为
纯净物
混合物
电解质
非电解质
A
液氯
云雾
硫酸
干冰
B
纯净水
冰水混合物
氧化铝
二氧化硫
C
胆矾
碱石灰
石墨
碳酸钙
D
盐酸
豆浆
氯化铜
蔗糖
A. A B. B C. C D. D
【答案】A
【解析】
【详解】A．液氯中只含Cl2分子，液氯是纯净物；云雾属于胶体，是混合物；硫酸在水溶液中能导电属于电解质，干冰即二氧化碳在水溶液和熔融状态下都不能导电，属于非电解质，故A正确；
B．冰水混合物中只含水分子，是纯净物，故B错误；
C．石墨是碳单质，既不是电解质又不是非电解质，碳酸钙在熔融状态下能导电，属于电解质，故C错误；
D．盐酸是HCl气体溶于水得到的溶液，属于混合物，故D错误；
故选A。
4. 下列几种说法中正确的是
A. 摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一 B. 铁原子的摩尔质量等于它的相对原子质量
C. 1mol OH—的质量是17g/mol D. 一个水分子的质量约等于g
【答案】D
【解析】
【详解】A.摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一物质的量的单位，A错误；
B.铁原子的摩尔质量是以g/mol为单位，数值上等于它的相对原子质量，B错误；
C.1mol OH—的质量是17g，C错误；
D.1molH2O的质量是18g，其中含有H2O的分子数目为6.02×1023，所以一个水分子的质量约等于g，D正确；
故合理选项是D。
5. NA代表阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是。
A. 在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同
B. 2g氢气所含原子数目为NA
C. 在常温常压下，11.2 L氮气所含的原子数目为NA
D. 17g NH3所含电子数目为10NA
【答案】D
【解析】
【详解】A．在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的分子数目相同，但是不一定含有相同的原子数，故A错误；
B．氢气为双原子分子，2g氢气的物质的量为1mol，含有2mol氢原子，所含原子数目为2NA，故B错误；
C．常温常压不是标况下，题中条件无法计算11.2L氮气的物质的量，故C错误；
D．17g氨气的物质的量为1mol，1mol氨气中含有10mol电子，所含电子数目为10NA，故D正确；
故答案为D。
6. 对溶液、浊液、胶体的下列叙述错误的是
A. 都呈电中性 B. 本质区别是分散质微粒直径大小
C. 都混合物 D. 溶液、胶体均能透过半透膜，只有溶液能透过滤纸
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】A．溶液、浊液、胶体都呈电中性，溶液中离子带电荷，有的胶体离子带电荷，故A正确；
B．溶液、浊液、胶体本质区别是分散质微粒直径大小，小于1nm为溶液，1nm～100nm是胶体，大于100nm是浊液，故B正确；
C．溶液、浊液、胶体都是混合物，都属于分散系，故C正确；
D．溶液、胶体均能透过滤纸，只有溶液能透过半透膜，故D错误。
综上所述，答案为D。
7. 金属钠是一种活泼金属，除了具有金属的一般性质外，还具有自己的特性。关于钠的叙述中，正确的是（ ）
A. 钠是银白色金属，熔点低，硬度大
B. 钠放置在空气中，会迅速被氧化而生成淡黄色的氧化钠
C. 加热时，金属钠剧烈燃烧，产生黄色火焰
D. 金属钠着火可以用泡沫灭火器或用干燥的沙土灭火
【答案】C
【解析】
【详解】A. 钠质地软，可以用小刀切割，A错误；
B. 钠放置在空气中，会迅速被氧化而生成白色的氧化钠，B错误；
C. 加热时，金属钠与氧气发生反应生成过氧化钠，反应放热出现剧烈燃烧，钠焰色反应为黄色，故产生黄色火焰，C正确；
D. 钠能与水剧烈反应，不能用泡沫灭火器灭火，只能用干燥沙土灭火，D错误；
答案选C。
8. 下列叙述正确的是
A. 氯化钠溶液在电流作用下电离成Na+和Cl－
B. 液态HCl不能导电，故HCl不是电解质
C. 溶于水后能电离出OH－的化合物一定是碱
D. 氯化银难溶于水，但氯化银属于电解质
【答案】D
【解析】
【详解】A．氯化钠在水中就电离成Na+和Cl－，不需要在电流作用下才电离，故A错误；
B．HCl是电解质，但液态HCl不能导电，因为HCl中没有自由移动的离子，故B错误；
C．溶于水后能电离出OH－的化合物不一定是碱，比如碱式盐，故C错误；
D．氯化银难溶于水，属于盐，但氯化银属于电解质，故D正确。
综上所述，答案为D。
9. 关于反应2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O，下列说法正确的是
A. NH3是氧化剂 B. CuO中的Cu元素被氧化
C. 还原产物是N2 D. 还原剂与氧化剂的质量比为34：240
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】A． N元素化合价升高，NH3是还原剂，故A错误；
B． CuO中的Cu元素化合价降低被还原，故B错误；
C． 还原产物是Cu，氧化产物是N2，故C错误；
D． 还原剂与氧化剂的质量比为=(17×2)：(80×3)=34：240，故D正确；
故选D。
10. 下列反应的离子方程式书写正确的是
A. 溶液中加入醋酸：
B. MgO与稀盐酸反应：
C. 溶液与少量氢氧化钠溶液反应：
D. 锌片插入硝酸银溶液中：
【答案】B
【解析】
【详解】A．醋酸是弱电解质，写化学式，离子方程式为+2CH3COOH=CO2↑+H2O+2CH3COO-，故A错误；
B．氧化镁与稀盐酸反应，离子方程式：MgO+2H+=Mg2++H2O，故B正确；
C．AlCl3溶液与少量氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铝沉淀，离子方程式：Al3++3OH-═Al(OH)3↓，故C错误；
D．锌片插入硝酸银溶液中发生置换反应生成银和硝酸锌，离子反应为Zn+2Ag+=Zn2++2Ag，故D错误；
故选：B。
11. 下列物质的转化，需要加入还原剂才能实现的是
A. SO3→H2SO4 B. Cu→Cu(NO3)2 C. FeCl3→FeCl2 D. CO→CO2
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】A．SO3→H2SO4，没有元素的化合价发生变化，不需要还原剂，故A不符合题意；
B．Cu→Cu(NO3)2，铜元素化合价升高，需要氧化剂，故B不符合题意；
C．FeCl3→FeCl2，铁元素化合价降低，需要还原剂，故C符合题意；
D．CO→CO2，碳元素化合价升高，需要氧化剂，故D不符合题意；
故选C。
12. 在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的是
A. K+、MnO、Na+、Cl- B. K+、Na+、NO、CO
C. Na+、H+、NO、SO D. Fe3+、Na+、Cl-、SO
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】A．MnO呈紫红色，不符合题意的无色溶液，A错误；
B．四种离子之间不反应，能共存，B正确；
C．H+在碱性溶液中不能大量存在，C错误；
D．Fe3+呈黄色，且Fe3+在碱性溶液中不能大量存在，D错误；
故选：B。
13. 下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是
A. B. =2NaOH+H2↑
C. D. CuSO4+SO2↑+2H2O
【答案】B
【解析】
【详解】A．Si元素从+4价降到0价是得到电子，C元素从0价升高到+2价是失去电子，，A错误；
B．钠与水反应，钠失去电子，水中的氢原子得到电子，B正确；
C．锌与稀硫酸反应，锌失去电子，，C错误；
D．铜与浓硫酸反应，电子从铜转移到硫酸中的硫原子，应是从铜元素指向硫元素，D错误；
故选B。
14. 某无色、澄清溶液中可能含有①Na＋、②SO、③Cl－、④HCO、⑤CO、⑥H+、⑦Cu2+中的若干种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：
步骤
操作
现象
(1)
用紫色石蕊试液检验
溶液变红
(2)
向溶液中滴加BaCl2和稀HCl
有白色沉淀生成
(3)
将(2)中所得混合物过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3
有白色沉淀生成
下列结论正确的是
A. 肯定含有的离子是②③⑥ B. 该实验无法确定是否含有③
C. 可能含有的离子是①③⑦ D. 肯定没有的离子是④⑤，可能含有的离子是②
【答案】B
【解析】
【分析】因为溶液为无色、澄清溶液，则排除⑦Cu2+；
(1)用紫色石蕊试液检验，溶液变红，则说明溶液中含有大量氢离子，即有⑥，因为氢离子与HCO、CO发生反应而不共存，所以排除④HCO、⑤CO；
(2)向溶液中滴加BaCl2和稀HCl，有白色沉淀产生，则说明含有②SO；
(3)将(2)中所得混合物过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3，有白色沉淀生成，只能说明溶液中含Cl－，因为每步所加试剂均过量，所以不能确定原溶液中是否含Cl－，据此分析解答。
【详解】根据上述分析可知，
A．肯定含有的离子是②和⑥，不能确定是否含③Cl－，A错误；
B．每步所加试剂均过量，所以不能确定原溶液中是否含Cl－，B正确；
C．⑦Cu2+显蓝色，因溶液无色，不能含有⑦Cu2+，C错误；
D．肯定没有的离子是④⑤，根据第(2)步试剂及现象可推出，一定含有②，D错误；
故选B。
二、非选择题(共58分)
15. Ⅰ.现有下列10种物质：①铝，②纯醋酸，③，④，⑤NaOH，⑥硫酸铜溶液，⑦熔融的NaCl，⑧，⑨硝酸钾晶体，⑩乙醇。
（1）上述物质中属于非电解质的有_______(填序号)；①②⑥⑦⑨⑩这六种物质中能导电的有_______(填序号)。
（2）向⑥中加入⑤的离子方程式是_______。
（3）⑧在水中的电离方程式为_______。
（4）上述物质中有两种物质在水溶液中发生的反应可用离子反应表示，请写出该离子反应对应的其中一个化学方程式_______。
（5）用双线桥表示反应电子转移情况：_______。
Ⅱ.利用物质的量的相关知识进行填空：
（6）有一类物质的结构似“鸟巢”，如化学式为的五硼烷(见下图)。含有个原子的五硼烷的质量为_______。
（7）在同温同压下，NO和两种气体，密度比为_______，若两者质量相等，其体积比为_______。
（8）中，核外电子总数比质子总数多，则R的摩尔质量为_______。
【答案】（1） ①. ③⑩ ②. ①⑥⑦
（2）
（3）
（4）
（5） （6）32g
（7） ①. 15∶32 ②. 32∶15
（8）12g/mol
【解析】
【小问1详解】
电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合；非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物；存在自由移动离子或自由移动电子的物质能导电；
①铝是单质，既不是电解质也不是非电解质，铝存在自由移动电子能导电；
②纯醋酸是电解质，没有自由移动离子，不导电；
③CO2是非电解质，不导电；
④H2SO4是电解质，没有自由移动离子，不导电；
⑤NaOH是电解质，没有自由移动离子，不导电；
⑥硫酸铜溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质，存在自由移动的离子能导电；
⑦熔融的NaCl是电解质，存在自由移动的离子能导电；
⑧NaHSO4是电解质，没有自由移动离子，不导电；
⑨硝酸钾晶体是电解质，没有自由移动离子，不导电；
⑩乙醇是非电解质，不导电；
所以属于非电解质的有 ③⑩；①②⑥⑦⑨⑩这六种物质中能导电的有①⑥⑦，
故答案为：③⑩；①⑥⑦；
【小问2详解】
向⑥硫酸铜中加入⑤NaOH反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，反应的离子方程式是；
【小问3详解】
NaHSO4固体在水中完全电离生成钠离子、氢离子和硫酸根离子，电离方程式：；
【小问4详解】
在水溶液中发生的反应可用离子反应H++OH-═H2O表示，说明溶液中强酸与强碱反应生成易溶性的盐，如NaOH与硫酸反应，反应的化学方程式为：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O；
【小问5详解】
CaH2+2H2O═Ca(OH)2+H2↑中，H元素的化合价由-1价升高为0，H元素的化合价由+1价降低为0，生成1mol氢气，转移电子为1mol,用双线桥表示该反应电子转移情况为 ；
【小问6详解】
，则n（B5H9）==0.5mol，m（B5H9）=0.5mol×64g/mol=32g，故答案为：32g；
【小问7详解】
同温同压下，气体摩尔体积相等，根据ρ=知，二者的密度之比等于其摩尔质量之比，则在同温同压下，NO和两种气体，密度比为30：64=15∶32；如果二者质量相等，根据V=×Vm知，相同气体摩尔体积时，其体积之比等于摩尔质量的反比为11：7；故答案为：15∶32；32：15；
【小问8详解】
6.02×1023个粒子的物质的量为1mol，说明所带电荷的物质的量为1mol，则其物质的量为0.5mol，的摩尔质量为：=60g/mol，则R的摩尔质量为：60g/mol-16g/mol×3=12g/mol；故答案为：12g/mol。
16. 回答下列问题
（1）按如图所示操作，充分反应后：
①Ⅰ中发生反应的离子方程式为_______；
②Ⅱ中铜丝上观察到的现象是_______；
③结合Ⅰ、Ⅱ实验现象可知、、的氧化性由强到弱的顺序为_______。
（2）某一反应体系中有反应物和生成物共5种物质：S、、、NO、。该反应物中还原产物是_______；若反应方程式中转移了0.3mol电子，则氧化产物的质量是_______。
（3）医学上常用酸性高锰酸钾溶液与草酸溶液的反应来测定血钙的含量，配平以下离子方程式，并填上合适的微粒：_____
__________________________________________
【答案】（1） ①. ②. 红色铜丝上有银白色金属附着 ③.
（2） ①. NO ②. 4.8
（3）
【解析】
【小问1详解】
①Ⅰ中发生Fe与硫酸铜的置换反应生成Cu和硫酸亚铁，离子反应为Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu，故答案为Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu；
②Ⅱ中发生Cu与硝酸银的置换反应，该反应为Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag，观察到红色铜丝上有白色金属Ag附着，故答案为红色铜丝上有银白色金属附着；
③由两个反应可知，得到电子的物质为氧化剂，还原剂对应的产物为氧化产物，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，则氧化性为Ag＋>Cu2＋>Fe2＋，故答案为Ag＋>Cu2＋>Fe2＋；
【小问2详解】
硝酸具有强氧化性，H2S具有较强还原性，二者发生氧化还原反应，故NO为还原产物、S为氧化产物，若反应过程中转移了0.3mol电子，由电子转移守恒，可知生成S的物质的量为：=0.15mol，生成S的质量为：0.15mol×32g/mol=4.8g，故答案为NO；4.8；
【小问3详解】
由方程式知，Mn元素化合价由+7降低至+2，电子转移数为5，H2C2O4中C元素化合价由+3升高至+4，电子转移数为2，则电子转移最小公倍数为10，所以、Mn2+系数配2，H2C2O4系数配5，CO2系数配10，结合电荷守恒，H+系数配6，根据元素守恒，缺项应为H2O，且H2O系数配8，反应的离子方程式为。
17. 下列三组物质中，均有一种物质的类别与其他三种不同。
①MgO、Na2O、CO2、CuO
②HCl、H2O、H2SO4、HNO3
③NaOH、Na2CO3、KOH、Cu(OH)2
（1）三种物质依次是(填化学式)：A_______；B_______；C _______。
（2）这三种物质相互作用可生成一种新物质NaHCO3，该反应_______(填“是”或“不是”)氧化还原反应。
（3）写出物质C与足量稀硫酸反应的离子方程式：_______。
（4）与H＋、OH-在溶液中都不能大量共存，试用离子方程式说明_______。
【答案】（1） ①. CO2 ②. H2O ③. Na2CO3
（2）不是 （3）
（4）、
【解析】
【小问1详解】
①中CO2属于酸性氧化物，MgO、Na2O、CuO属于碱性氧化物，不同的是CO2；②中H2O属于中性物质，HCl、H2SO4、HNO3均属于酸，不同的是H2O；③中Na2CO3属于盐，NaOH、KOH、Cu(OH)2属于碱，不同的是Na2CO3，故答案为：CO2；H2O；Na2CO3；
【小问2详解】
Na2CO3、H2O、CO2发生反应，该反应中没有元素的化合价发生变化，不属于氧化还原反应，故答案为：不是；
【小问3详解】
Na2CO3与足量稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，反应的离子方程式为，故答案为：；
【小问4详解】
与H＋发生反应，与OH-发生反应，因此与H＋、OH-在溶液中都不能大量共存，故答案为：、。
18. Ⅰ．为测定金属钠样品(表面有)中钠单质的质量分数，设计了如下实验(反应装置如图所示，U形管中的无水用作干燥剂)
①称量A、B装置的总质量
②称取一定质量的钠样品
③将钠样品投入锥形瓶中，迅速塞紧带U形干燥管的橡皮塞有关数据：称取的金属钠样品质量为ag，A、B装置反应前总质量为bg，反应后总质量为cg。
请根据题意回答下列问题：
(1)钠与水反应的化学方程式为_____。
(2)用a、b、c表示的钠单质的质量分数为_____。
(3)没有B装置对测定结果有何影响？______(填“偏大”“偏小”或“不影响”)。
Ⅱ．现用金属钠和空气制备纯度较高的Na2O2，装置如图所示。
请回答下列问题：
(1)为完成实验应将装置丁接在装置_____和______之间(填“甲”“乙”或“丙”)，且装置丁中盛放的试剂是_____。
(2)装置丙作用是_____。
(3)为制得更纯的Na2O2，应先______，后_____。
(4)点燃酒精灯后，观察到装置乙中的现象为______。
【答案】 ①. ②. ③. 偏大 ④. 甲 ⑤. 乙 ⑥. 浓硫酸 ⑦. 防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入装置乙中 ⑧. 通空气 ⑨. 点燃酒精灯 ⑩. Na熔化成闪亮的小球，剧烈燃烧，产生黄色火焰，生成淡黄色固体
【解析】
【分析】Ⅰ．本实验的目的是测定金属钠样品(表面有Na2O)中钠单质的质量分数，钠单质可以和水反应放出氢气，通过测量反应前后装置的质量差来计算生成的氢气的质量，从而确定样品中Na单质的量；
Ⅱ．本实验的目的是用金属钠和空气制备纯度较高的Na2O2，空气中的H2O、CO2均能与过氧化钠反应，所以在空气和Na单质反应前要先除去H2O、CO2，利用NaOH溶液可除去空气中的CO2利用浓硫酸可干燥空气，但要注意NaOH溶液中也有水分，所以要先除CO2，再除水。
【详解】Ⅰ．(1)钠与水反应生成NaOH和H2反应的化学方程式为；
(2)A、B装置和钠样品反应前后减少的质量就是反应生成的H2的质量，即(a+b-c)g，根据化学方程式可知，金属钠的质量是，所以用a、b、c表示的钠单质的质量分数为；
(3)没有B装置，H2会带出水蒸气，导致测得的H2的质量增大，测定结果会偏大；
Ⅱ．(1)Na2O2能与H2O、CO2反应，且钠能与水反应，利用NaOH溶液可除去空气中的CO2利用浓硫酸可干燥空气，所以装置丁中盛放的试剂是浓硫酸，为完成实验应将装置丁接在装置甲和装置乙之间；
(2)装置丙中碱石灰的作用是防止空气中的水蒸气和CO2进入装置乙中；
(3)为制得更纯的Na2O2，应先通空气后点燃酒精灯；
(4)点燃酒精灯后，可观察到装置乙中的钠熔化成闪亮的小球，剧烈燃烧，产生黄色火焰，生成淡黄色固体。
江苏省泰州中学2022-2023学年高一上学期第一次月考检测
化学试题
可能用到的相对原子质量：
一、单项选择题(每题3分，共42分)
1. 化学与生活等密切相关，下列说法不正确是
A. 葡萄糖注射液不能产生丁达尔效应
B. “铁质菜刀生锈”与氧化还原反应有关
C. 为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰或硅胶
D. 维生素C可将Fe3+转变为Fe2+，所以维生素C具有还原性
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】A．葡萄糖注射液是溶液，不属于胶体，不能产生丁达尔效应现象，选项A正确；
B．铁质菜刀生锈铁转化为了氧化铁，涉及氧化还原反应，选项B正确；
C．生石灰或硅胶都不具有还原性，所以不能防止食品被氧化变质，选项C不正确；
D．在维生素C可将铁离子转化为亚铁离子中，Fe元素的化合价降低，则维生素C中某元素的化合价升高，所以维生素C具有还原性，选项D正确；
答案选C。
2. 下列化学用语或化学表示说法正确的是
A. 的摩尔质量为18g
B. 每1摩尔水含有2摩尔氢和1摩尔氧
C. 碳酸氢钠在水中的电离：
D. 氯离子的结构示意图：
【答案】D
【解析】
【详解】A．摩尔质量的单位是g/mol，H2O的摩尔质量为18g/mol，故A错误；
B．2mol氢和1mol氧指代不明，不能确定原子还是分子，1mol水中含有2mol氢原子和1mol氧原子，故B错误；
C．是弱酸的酸式根，在溶液中不能完全电离，故碳酸氢钠在水中电离的方程式为NaHCO3═Na++，故C错误；
D．原子核带正电，所带正电荷数等于质子数，氯离子的核内有17个质子，带17个正电荷，核外有18个电子，结构示意图为 ，故D正确；
故选：D。
3. 下列关于纯净物、混合物、电解质、非电解质的正确组合为
纯净物
混合物
电解质
非电解质
A
液氯
云雾
硫酸
干冰
B
纯净水
冰水混合物
氧化铝
二氧化硫
C
胆矾
碱石灰
石墨
碳酸钙
D
盐酸
豆浆
氯化铜
蔗糖
A. A B. B C. C D. D
【答案】A
【解析】
【详解】A．液氯中只含Cl2分子，液氯是纯净物；云雾属于胶体，是混合物；硫酸在水溶液中能导电属于电解质，干冰即二氧化碳在水溶液和熔融状态下都不能导电，属于非电解质，故A正确；
B．冰水混合物中只含水分子，是纯净物，故B错误；
C．石墨是碳单质，既不是电解质又不是非电解质，碳酸钙在熔融状态下能导电，属于电解质，故C错误；
D．盐酸是HCl气体溶于水得到的溶液，属于混合物，故D错误；
故选A。
4. 下列几种说法中正确的是
A. 摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一 B. 铁原子的摩尔质量等于它的相对原子质量
C. 1mol OH—的质量是17g/mol D. 一个水分子的质量约等于g
【答案】D
【解析】
【详解】A.摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一物质的量的单位，A错误；
B.铁原子的摩尔质量是以g/mol为单位，数值上等于它的相对原子质量，B错误；
C.1mol OH—的质量是17g，C错误；
D.1molH2O的质量是18g，其中含有H2O的分子数目为6.02×1023，所以一个水分子的质量约等于g，D正确；
故合理选项是D。
5. NA代表阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是。
A. 在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同
B. 2g氢气所含原子数目为NA
C. 在常温常压下，11.2 L氮气所含的原子数目为NA
D. 17g NH3所含电子数目为10NA
【答案】D
【解析】
【详解】A．在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的分子数目相同，但是不一定含有相同的原子数，故A错误；
B．氢气为双原子分子，2g氢气的物质的量为1mol，含有2mol氢原子，所含原子数目为2NA，故B错误；
C．常温常压不是标况下，题中条件无法计算11.2L氮气的物质的量，故C错误；
D．17g氨气的物质的量为1mol，1mol氨气中含有10mol电子，所含电子数目为10NA，故D正确；
故答案为D。
6. 对溶液、浊液、胶体的下列叙述错误的是
A. 都呈电中性 B. 本质区别是分散质微粒直径大小
C. 都混合物 D. 溶液、胶体均能透过半透膜，只有溶液能透过滤纸
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】A．溶液、浊液、胶体都呈电中性，溶液中离子带电荷，有的胶体离子带电荷，故A正确；
B．溶液、浊液、胶体本质区别是分散质微粒直径大小，小于1nm为溶液，1nm～100nm是胶体，大于100nm是浊液，故B正确；
C．溶液、浊液、胶体都是混合物，都属于分散系，故C正确；
D．溶液、胶体均能透过滤纸，只有溶液能透过半透膜，故D错误。
综上所述，答案为D。
7. 金属钠是一种活泼金属，除了具有金属的一般性质外，还具有自己的特性。关于钠的叙述中，正确的是（ ）
A. 钠是银白色金属，熔点低，硬度大
B. 钠放置在空气中，会迅速被氧化而生成淡黄色的氧化钠
C. 加热时，金属钠剧烈燃烧，产生黄色火焰
D. 金属钠着火可以用泡沫灭火器或用干燥的沙土灭火
【答案】C
【解析】
【详解】A. 钠质地软，可以用小刀切割，A错误；
B. 钠放置在空气中，会迅速被氧化而生成白色的氧化钠，B错误；
C. 加热时，金属钠与氧气发生反应生成过氧化钠，反应放热出现剧烈燃烧，钠焰色反应为黄色，故产生黄色火焰，C正确；
D. 钠能与水剧烈反应，不能用泡沫灭火器灭火，只能用干燥沙土灭火，D错误；
答案选C。
8. 下列叙述正确的是
A. 氯化钠溶液在电流作用下电离成Na+和Cl－
B. 液态HCl不能导电，故HCl不是电解质
C. 溶于水后能电离出OH－的化合物一定是碱
D. 氯化银难溶于水，但氯化银属于电解质
【答案】D
【解析】
【详解】A．氯化钠在水中就电离成Na+和Cl－，不需要在电流作用下才电离，故A错误；
B．HCl是电解质，但液态HCl不能导电，因为HCl中没有自由移动的离子，故B错误；
C．溶于水后能电离出OH－的化合物不一定是碱，比如碱式盐，故C错误；
D．氯化银难溶于水，属于盐，但氯化银属于电解质，故D正确。
综上所述，答案为D。
9. 关于反应2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O，下列说法正确的是
A. NH3是氧化剂 B. CuO中的Cu元素被氧化
C. 还原产物是N2 D. 还原剂与氧化剂的质量比为34：240
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】A． N元素化合价升高，NH3是还原剂，故A错误；
B． CuO中的Cu元素化合价降低被还原，故B错误；
C． 还原产物是Cu，氧化产物是N2，故C错误；
D． 还原剂与氧化剂的质量比为=(17×2)：(80×3)=34：240，故D正确；
故选D。
10. 下列反应的离子方程式书写正确的是
A. 溶液中加入醋酸：
B. MgO与稀盐酸反应：
C. 溶液与少量氢氧化钠溶液反应：
D. 锌片插入硝酸银溶液中：
【答案】B
【解析】
【详解】A．醋酸是弱电解质，写化学式，离子方程式为+2CH3COOH=CO2↑+H2O+2CH3COO-，故A错误；
B．氧化镁与稀盐酸反应，离子方程式：MgO+2H+=Mg2++H2O，故B正确；
C．AlCl3溶液与少量氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铝沉淀，离子方程式：Al3++3OH-═Al(OH)3↓，故C错误；
D．锌片插入硝酸银溶液中发生置换反应生成银和硝酸锌，离子反应为Zn+2Ag+=Zn2++2Ag，故D错误；
故选：B。
11. 下列物质的转化，需要加入还原剂才能实现的是
A. SO3→H2SO4 B. Cu→Cu(NO3)2 C. FeCl3→FeCl2 D. CO→CO2
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】A．SO3→H2SO4，没有元素的化合价发生变化，不需要还原剂，故A不符合题意；
B．Cu→Cu(NO3)2，铜元素化合价升高，需要氧化剂，故B不符合题意；
C．FeCl3→FeCl2，铁元素化合价降低，需要还原剂，故C符合题意；
D．CO→CO2，碳元素化合价升高，需要氧化剂，故D不符合题意；
故选C。
12. 在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的是
A. K+、MnO、Na+、Cl- B. K+、Na+、NO、CO
C. Na+、H+、NO、SO D. Fe3+、Na+、Cl-、SO
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】A．MnO呈紫红色，不符合题意的无色溶液，A错误；
B．四种离子之间不反应，能共存，B正确；
C．H+在碱性溶液中不能大量存在，C错误；
D．Fe3+呈黄色，且Fe3+在碱性溶液中不能大量存在，D错误；
故选：B。
13. 下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是
A. B. =2NaOH+H2↑
C. D. CuSO4+SO2↑+2H2O
【答案】B
【解析】
【详解】A．Si元素从+4价降到0价是得到电子，C元素从0价升高到+2价是失去电子，，A错误；
B．钠与水反应，钠失去电子，水中的氢原子得到电子，B正确；
C．锌与稀硫酸反应，锌失去电子，，C错误；
D．铜与浓硫酸反应，电子从铜转移到硫酸中的硫原子，应是从铜元素指向硫元素，D错误；
故选B。
14. 某无色、澄清溶液中可能含有①Na＋、②SO、③Cl－、④HCO、⑤CO、⑥H+、⑦Cu2+中的若干种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：
步骤
操作
现象
(1)
用紫色石蕊试液检验
溶液变红
(2)
向溶液中滴加BaCl2和稀HCl
有白色沉淀生成
(3)
将(2)中所得混合物过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3
有白色沉淀生成
下列结论正确的是
A. 肯定含有的离子是②③⑥ B. 该实验无法确定是否含有③
C. 可能含有的离子是①③⑦ D. 肯定没有的离子是④⑤，可能含有的离子是②
【答案】B
【解析】
【分析】因为溶液为无色、澄清溶液，则排除⑦Cu2+；
(1)用紫色石蕊试液检验，溶液变红，则说明溶液中含有大量氢离子，即有⑥，因为氢离子与HCO、CO发生反应而不共存，所以排除④HCO、⑤CO；
(2)向溶液中滴加BaCl2和稀HCl，有白色沉淀产生，则说明含有②SO；
(3)将(2)中所得混合物过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3，有白色沉淀生成，只能说明溶液中含Cl－，因为每步所加试剂均过量，所以不能确定原溶液中是否含Cl－，据此分析解答。
【详解】根据上述分析可知，
A．肯定含有的离子是②和⑥，不能确定是否含③Cl－，A错误；
B．每步所加试剂均过量，所以不能确定原溶液中是否含Cl－，B正确；
C．⑦Cu2+显蓝色，因溶液无色，不能含有⑦Cu2+，C错误；
D．肯定没有的离子是④⑤，根据第(2)步试剂及现象可推出，一定含有②，D错误；
故选B。
二、非选择题(共58分)
15. Ⅰ.现有下列10种物质：①铝，②纯醋酸，③，④，⑤NaOH，⑥硫酸铜溶液，⑦熔融的NaCl，⑧，⑨硝酸钾晶体，⑩乙醇。
（1）上述物质中属于非电解质的有_______(填序号)；①②⑥⑦⑨⑩这六种物质中能导电的有_______(填序号)。
（2）向⑥中加入⑤的离子方程式是_______。
（3）⑧在水中的电离方程式为_______。
（4）上述物质中有两种物质在水溶液中发生的反应可用离子反应表示，请写出该离子反应对应的其中一个化学方程式_______。
（5）用双线桥表示反应电子转移情况：_______。
Ⅱ.利用物质的量的相关知识进行填空：
（6）有一类物质的结构似“鸟巢”，如化学式为的五硼烷(见下图)。含有个原子的五硼烷的质量为_______。
（7）在同温同压下，NO和两种气体，密度比为_______，若两者质量相等，其体积比为_______。
（8）中，核外电子总数比质子总数多，则R的摩尔质量为_______。
【答案】（1） ①. ③⑩ ②. ①⑥⑦
（2）
（3）
（4）
（5） （6）32g
（7） ①. 15∶32 ②. 32∶15
（8）12g/mol
【解析】
【小问1详解】
电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合；非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物；存在自由移动离子或自由移动电子的物质能导电；
①铝是单质，既不是电解质也不是非电解质，铝存在自由移动电子能导电；
②纯醋酸是电解质，没有自由移动离子，不导电；
③CO2是非电解质，不导电；
④H2SO4是电解质，没有自由移动离子，不导电；
⑤NaOH是电解质，没有自由移动离子，不导电；
⑥硫酸铜溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质，存在自由移动的离子能导电；
⑦熔融的NaCl是电解质，存在自由移动的离子能导电；
⑧NaHSO4是电解质，没有自由移动离子，不导电；
⑨硝酸钾晶体是电解质，没有自由移动离子，不导电；
⑩乙醇是非电解质，不导电；
所以属于非电解质的有 ③⑩；①②⑥⑦⑨⑩这六种物质中能导电的有①⑥⑦，
故答案为：③⑩；①⑥⑦；
【小问2详解】
向⑥硫酸铜中加入⑤NaOH反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，反应的离子方程式是；
【小问3详解】
NaHSO4固体在水中完全电离生成钠离子、氢离子和硫酸根离子，电离方程式：；
【小问4详解】
在水溶液中发生的反应可用离子反应H++OH-═H2O表示，说明溶液中强酸与强碱反应生成易溶性的盐，如NaOH与硫酸反应，反应的化学方程式为：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O；
【小问5详解】
CaH2+2H2O═Ca(OH)2+H2↑中，H元素的化合价由-1价升高为0，H元素的化合价由+1价降低为0，生成1mol氢气，转移电子为1mol,用双线桥表示该反应电子转移情况为 ；
【小问6详解】
，则n（B5H9）==0.5mol，m（B5H9）=0.5mol×64g/mol=32g，故答案为：32g；
【小问7详解】
同温同压下，气体摩尔体积相等，根据ρ=知，二者的密度之比等于其摩尔质量之比，则在同温同压下，NO和两种气体，密度比为30：64=15∶32；如果二者质量相等，根据V=×Vm知，相同气体摩尔体积时，其体积之比等于摩尔质量的反比为11：7；故答案为：15∶32；32：15；
【小问8详解】
6.02×1023个粒子的物质的量为1mol，说明所带电荷的物质的量为1mol，则其物质的量为0.5mol，的摩尔质量为：=60g/mol，则R的摩尔质量为：60g/mol-16g/mol×3=12g/mol；故答案为：12g/mol。
16. 回答下列问题
（1）按如图所示操作，充分反应后：
①Ⅰ中发生反应的离子方程式为_______；
②Ⅱ中铜丝上观察到的现象是_______；
③结合Ⅰ、Ⅱ实验现象可知、、的氧化性由强到弱的顺序为_______。
（2）某一反应体系中有反应物和生成物共5种物质：S、、、NO、。该反应物中还原产物是_______；若反应方程式中转移了0.3mol电子，则氧化产物的质量是_______。
（3）医学上常用酸性高锰酸钾溶液与草酸溶液的反应来测定血钙的含量，配平以下离子方程式，并填上合适的微粒：_____
__________________________________________
【答案】（1） ①. ②. 红色铜丝上有银白色金属附着 ③.
（2） ①. NO ②. 4.8
（3）
【解析】
【小问1详解】
①Ⅰ中发生Fe与硫酸铜的置换反应生成Cu和硫酸亚铁，离子反应为Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu，故答案为Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu；
②Ⅱ中发生Cu与硝酸银的置换反应，该反应为Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag，观察到红色铜丝上有白色金属Ag附着，故答案为红色铜丝上有银白色金属附着；
③由两个反应可知，得到电子的物质为氧化剂，还原剂对应的产物为氧化产物，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，则氧化性为Ag＋>Cu2＋>Fe2＋，故答案为Ag＋>Cu2＋>Fe2＋；
【小问2详解】
硝酸具有强氧化性，H2S具有较强还原性，二者发生氧化还原反应，故NO为还原产物、S为氧化产物，若反应过程中转移了0.3mol电子，由电子转移守恒，可知生成S的物质的量为：=0.15mol，生成S的质量为：0.15mol×32g/mol=4.8g，故答案为NO；4.8；
【小问3详解】
由方程式知，Mn元素化合价由+7降低至+2，电子转移数为5，H2C2O4中C元素化合价由+3升高至+4，电子转移数为2，则电子转移最小公倍数为10，所以、Mn2+系数配2，H2C2O4系数配5，CO2系数配10，结合电荷守恒，H+系数配6，根据元素守恒，缺项应为H2O，且H2O系数配8，反应的离子方程式为。
17. 下列三组物质中，均有一种物质的类别与其他三种不同。
①MgO、Na2O、CO2、CuO
②HCl、H2O、H2SO4、HNO3
③NaOH、Na2CO3、KOH、Cu(OH)2
（1）三种物质依次是(填化学式)：A_______；B_______；C _______。
（2）这三种物质相互作用可生成一种新物质NaHCO3，该反应_______(填“是”或“不是”)氧化还原反应。
（3）写出物质C与足量稀硫酸反应的离子方程式：_______。
（4）与H＋、OH-在溶液中都不能大量共存，试用离子方程式说明_______。
【答案】（1） ①. CO2 ②. H2O ③. Na2CO3
（2）不是 （3）
（4）、
【解析】
【小问1详解】
①中CO2属于酸性氧化物，MgO、Na2O、CuO属于碱性氧化物，不同的是CO2；②中H2O属于中性物质，HCl、H2SO4、HNO3均属于酸，不同的是H2O；③中Na2CO3属于盐，NaOH、KOH、Cu(OH)2属于碱，不同的是Na2CO3，故答案为：CO2；H2O；Na2CO3；
【小问2详解】
Na2CO3、H2O、CO2发生反应，该反应中没有元素的化合价发生变化，不属于氧化还原反应，故答案为：不是；
【小问3详解】
Na2CO3与足量稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，反应的离子方程式为，故答案为：；
【小问4详解】
与H＋发生反应，与OH-发生反应，因此与H＋、OH-在溶液中都不能大量共存，故答案为：、。
18. Ⅰ．为测定金属钠样品(表面有)中钠单质的质量分数，设计了如下实验(反应装置如图所示，U形管中的无水用作干燥剂)
①称量A、B装置的总质量
②称取一定质量的钠样品
③将钠样品投入锥形瓶中，迅速塞紧带U形干燥管的橡皮塞有关数据：称取的金属钠样品质量为ag，A、B装置反应前总质量为bg，反应后总质量为cg。
请根据题意回答下列问题：
(1)钠与水反应的化学方程式为_____。
(2)用a、b、c表示的钠单质的质量分数为_____。
(3)没有B装置对测定结果有何影响？______(填“偏大”“偏小”或“不影响”)。
Ⅱ．现用金属钠和空气制备纯度较高的Na2O2，装置如图所示。
请回答下列问题：
(1)为完成实验应将装置丁接在装置_____和______之间(填“甲”“乙”或“丙”)，且装置丁中盛放的试剂是_____。
(2)装置丙作用是_____。
(3)为制得更纯的Na2O2，应先______，后_____。
(4)点燃酒精灯后，观察到装置乙中的现象为______。
【答案】 ①. ②. ③. 偏大 ④. 甲 ⑤. 乙 ⑥. 浓硫酸 ⑦. 防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入装置乙中 ⑧. 通空气 ⑨. 点燃酒精灯 ⑩. Na熔化成闪亮的小球，剧烈燃烧，产生黄色火焰，生成淡黄色固体
【解析】
【分析】Ⅰ．本实验的目的是测定金属钠样品(表面有Na2O)中钠单质的质量分数，钠单质可以和水反应放出氢气，通过测量反应前后装置的质量差来计算生成的氢气的质量，从而确定样品中Na单质的量；
Ⅱ．本实验的目的是用金属钠和空气制备纯度较高的Na2O2，空气中的H2O、CO2均能与过氧化钠反应，所以在空气和Na单质反应前要先除去H2O、CO2，利用NaOH溶液可除去空气中的CO2利用浓硫酸可干燥空气，但要注意NaOH溶液中也有水分，所以要先除CO2，再除水。
【详解】Ⅰ．(1)钠与水反应生成NaOH和H2反应的化学方程式为；
(2)A、B装置和钠样品反应前后减少的质量就是反应生成的H2的质量，即(a+b-c)g，根据化学方程式可知，金属钠的质量是，所以用a、b、c表示的钠单质的质量分数为；
(3)没有B装置，H2会带出水蒸气，导致测得的H2的质量增大，测定结果会偏大；
Ⅱ．(1)Na2O2能与H2O、CO2反应，且钠能与水反应，利用NaOH溶液可除去空气中的CO2利用浓硫酸可干燥空气，所以装置丁中盛放的试剂是浓硫酸，为完成实验应将装置丁接在装置甲和装置乙之间；
(2)装置丙中碱石灰的作用是防止空气中的水蒸气和CO2进入装置乙中；
(3)为制得更纯的Na2O2，应先通空气后点燃酒精灯；
(4)点燃酒精灯后，可观察到装置乙中的钠熔化成闪亮的小球，剧烈燃烧，产生黄色火焰，生成淡黄色固体。
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