江苏省南通市海安高级中学2022-2023学年高一化学上学期第一次月考试题（Word版附答案）

2022－2023学年度第一学期高一年级阶段检测(一)

化  学

注意事项：

1.本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分。考试用时75分钟。

2.请将第Ⅰ卷和第Ⅱ卷的答案填涂在答题纸指定空格内。

可能用到的相对原子质量：H－1     C—12     N—14     O－16     Al—27  　 S—32

Cl—35.5  Ca－40    Cu—64    Ba－137

第Ⅰ卷（选择题，共39分）

单项选择题(本题包括13小题，每小题3分，共计39分。每小题只有一个选项符合题意。)

1．黑火药是中国古代四大发明之一，其爆炸反应为2KNO3+S+3C=K2S+N2↑+3CO2↑。下列说法正确的是

A．黑火药是电解质                     B．硝酸钾的电离方程式：KNO3==K++NO3—

C．S的结构示意图：            D．反应为置换反应

2．磁流体是电子材料的新秀，它既有固体的磁性，又有液体的流动性，磁流体中分散质粒子直径在5.5 nm～36 nm之间。下列说法正确的是

A．磁流体中分散质粒子不能通过滤纸        B．磁流体很不稳定

C．磁流体能产生丁达尔效应       D．磁流体属于溶液

3．单质到盐的转化关系可表示为：

下述转化关系不正确的是

A．Na  Na2ONaOHCH3COONa

B．MgMgOMgCl2  MgSO4

C．CCO2H2CO3CaCO3

D．SSO2H2SO3Na2SO3

4．下列关于金属钠及其氧化物的叙述正确的是

A．Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物

B．金属钠可保存在煤油中，实验用剩的钠块放回原试剂瓶

C．钠或Na2O2固体久置于空气中最终的产物是NaOH和Na2CO3的混合物

D．Na2O与CO2发生化合反应生成Na2CO3，Na2O2与CO2发生置换反应生成O2

5．在同温同压下，等质量的O2和O3两种气体，具有相同的

A．原子数       B．分子数       C．体积     D．物质的量

6．下列说法正确的是

A．将FeCl3饱和溶液滴入NaOH溶液，制备Fe(OH)3胶体

B．需要80mL0.5mol/LCuSO4溶液，称取6.4gCuSO4·5H20晶体进行配制

C．将NaCl溶液置于蒸发皿中蒸发结晶可获得NaCl晶体

D．将两个石墨电极插入CO2饱和溶液，接通电源后导电，可证明CO2电解质

7．酸性条件下，可发生反应：M2O＋6Cl－＋14H＋＝3Cl2↑＋2M3＋＋7H2O，则M2O中M化合价是

A．＋4     B．＋5     C．＋6        D．＋7

8．下列解释事实的离子方程式正确的是

A．用碳酸氢钠治疗胃酸(盐酸)过多：CO+2H+=CO2↑+H2O

B．用氨水吸收烟气中的二氧化硫：SO2+2OH—=SO+ H2O

C．用小块钠与硫酸铜溶液反应：2Na + Cu2+ = 2Na ++ Cu

D．用醋酸溶液溶解水垢中的氢氧化镁：Mg(OH)2+2CH3COOH = Mg2+ + 2CH3COO—+ 2H2O

9．某同学从一种未知的无色溶液中检验出Ba2+、Ag+、H+、他准备继续检验溶液中是否含有Cu2+、Cl－、HCO、K+、SO、NO等6种离子，你认为还必须检验的离子是

A．Cu2+、K+                B．K+、NO        C．NO、HCO         D．K+

10. 人体血液中葡萄糖(C6H12O6)浓度的正常参考值是3.9～6.1m mol/L (1m mol/L=1×10-3mol/L)。下列说法正确的是

A. 葡萄糖的摩尔质量为180g

B. 标准状况下，11.2L葡萄糖中含有的分子数约为0.5×6.02×1023

C. 1mol/L葡萄糖水溶液中含有的碳原子数约为6×6.02×1023

D. 若某人血液中葡萄糖检查结果为360mg/L，可诊断为低血糖

11．铬元素(Cr)的化合物存在下列转化关系；

下列判断错误的是

A．反应①表明Cr2O3具有酸性氧化物的性质

B．反应②利用了H2O2的氧化性

C．反应③发生的反应为：2K2CrO4+H2SO4=K2Cr2O7+K2SO4+H2O

D．反应①②③中铬元素的化合价均发生了变化

12．标准状况下，将100LHCl气体溶于1 L水(密度为1.00 g·cm-3)中，所得溶液的密度为a g·cm-3，则此盐酸的物质的量浓度（mol/L）为

A．          B．          C．       D．

13．科学家正在研究一种用乙烯(C2H4，沸点为-103.9°C)脱硫(SO2)的方法，其机理如图所示。下列关于该脱硫方法的说法中正确的是

A．氧化性：O2>SO3>CO2               

B．乙烯在该过程中作为氧化剂

C．该脱硫过程需要及时补充Cu+     

D．步骤i中，每消耗44.8LC2H4，有2NA个S原子生成

第Ⅱ卷（非选择题，共61分）

14．(12分)钛及其合金在航空航天、生物医学等领域具有非常重要的应用价值和广阔的应用前景，可通过下面的转化制取：

(1)反应①的化学方程式为：2FeTiO3+6C+7Cl2 = 2X+2TiCl4+6CO，则X为     ▲    ，发生氧化反应的物质为     ▲    。

(2)反应②中，若在标准状况下有5.6LCO参与反应，则转移电子数为     ▲    ，反应②中生成的甲醇属于     ▲    。

A．氧化物        B．碱        C．有机物       D．电解质      E．非电解质

(3)“反应③”须在无氧和非水性溶剂中进行，原因是     ▲    。写出反应③的化学方程式并用双线桥法表示该反应电子转移的方向和数目     ▲    。

15．(13分)Ⅰ．硫酸是一种重要的工业原料。

(1)稀硫酸具有酸性，常用稀硫酸清洗铁锈(Fe2O3)，其反应的离子方程式为     ▲    。

(2)稀硫酸与铝恰好完全反应，所得VmLAl2(SO4)3溶液中含有mgAl3+，取mL该溶液用水稀释至4VmL，则SO物质的量浓度为     ▲    。

(3)在两份相同体积相同浓度的Ba(OH)2溶液中，分别逐滴滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如右图所示：

其中Ba(OH)2和H2SO4反应的曲线为    ▲    。(填① 

或②)；b→d反应的离子方程式为     ▲    。

Ⅱ．用有关物质的量的相关知识进行计算：

(4)若1 g N2中含有x个N原子，则阿伏加德罗常数为  

    ▲    。

(5)一个密闭容器，中间有一可自由滑动的隔板(厚度可忽略)将容器分成两部分，当左边充入lmol氖气，右边充入CO和CO2的混合气体共18g时，隔板处于如下图位置(左、右两侧温度相同)。则左、右两侧气体的原子个数比为     ▲     。

16．(11分)(1)亚硝酸钠(NaNO2)像食盐一样有咸味，但有很强的毒性，误食NaNO2会使人中毒。

①已知亚硝酸钠能发生如下反应，请将化学方程式配平：

______NaNO2 + ______HI =______NO↑+______NaI + ______I2 + ______H2O

②用单线桥法标出该反应中电子转移的方向及数目：     ▲    ，

③被氧化的原子与被还原的原子数目之比为     ▲    。

④HI在反应中表现的性质是     ▲    (填“氧化性”、“还原性”和“酸性”)

(2)自来水中的NO3－对人类健康会产生危害，碱性条件下用Mg还原NO3－，主要产物是

Mg(OH)2 、N2等，写出该反应过程的离子方程式     ▲    。

17．(13分)硫酸铜在水产养殖业中可用于防治多种鱼病，不同鱼类对硫酸铜浓度的适应性不同，在使用时需注意掌控用量。为测定某CuSO4溶液的浓度，研究性学习小组设计了以下两个实验方案。

【方案Ⅰ】实验步骤：

(1)步骤②中检验固体是否洗涤干净的操作为     ▲    。

(2)步骤③灼烧时盛放药品的仪器是     ▲    。

(3)步骤④称得固体质量为2.33g，则c(CuSO4)      ▲    mol/L。

(4)若步骤①将烧杯中的固液混合物转移入过滤器时未洗涤烧杯，则导致c(CuSO4)的测定值 

    ▲    (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

【方案Ⅱ】实验步骤：

①按如图组装实验仪器(夹持装置略去)；

②……

③在各仪器中加入相应的试剂；

④调整D、E两管中液面相平，读数并记录；

⑤将CuSO4溶液全部滴入A中，反应完全后，再滴加稀硫酸至不再产生气体；

⑥待体系恢复至室温，读数并记录。

(5)请补充实验步骤②：     ▲    。

(6)该实验条件下气体摩尔体积为Vm L·mol-1。根据实验中使用的Zn粉质量和测得产生的气体体积可求算c(CuSO4)溶液的物质的量浓度。方案Ⅱ测得的c(CuSO4)数值比方案Ⅰ大，其原因是     ▲    。

18．(12分)人体血液里Ca2+的浓度一般采用mg·cm—3来表示。抽取一定体积的血样，将其中的Ca2+

转化为草酸钙(CaC2O4)沉淀，将此草酸钙沉淀洗涤后溶于强酸(如盐酸)可得草酸(H2C2O4)，再用KMnO4溶液滴定即可测定血液样品中Ca2+的浓度。某研究性学习小组设计如下实验步骤测定血液样品中Ca2+的浓度。

步骤1：配制KMnO4标准溶液。如图是配制100 mL KMnO4标准溶液的过程。

(1)需用的仪器有天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、     ▲    。请你观察图示判断，

其中不正确的操作有      ▲     (填序号)。

(2)如果用图示的操作所配制的溶液进行实验，在其他操作正确的情况下，所配制的溶液浓度将     ▲    (填“偏大”“偏小”“无影响”)。

步骤2：测定血液样品中Ca2+的浓度。抽取血样20.00 mL，经过上述处理后得到草酸，再与0.020 mol·L－1 KMnO4溶液反应，使草酸转化成CO2逸出，这时共消耗12.00 mL KMnO4溶液。

已知：CaC2O4＋2HCl === CaCl2 + H2C2O4

2KMnO4＋5H2C2O4＋6HCl ===2MnCl2＋2 KCl +10CO2↑＋8H2O。

经过计算，血液样品中Ca2+的浓度为     ▲    mg·cm－3。(写出计算过程)

2022－2023学年度第一学期高一年级阶段检测(一)

化    学

参考答案及评分建议

单项选择题(本题包括13小题，每小题3分，共计39分。每小题只有一个选项符合题意。)

1．B    2．C    3．B    4．B    5．A    6．C   7．C    8．D    9．D    10．D

11．D     12．C     13．A        

14．(12分)(每空2分，12分)

(1)FeCl3             FeTiO3和C       

(2)6.02×1023           C E

 (3)金属钠能与氧气、水发生反应       

15．(最后一空3分，其余每空2分，13分)

(1)

(2)mol·L-1 

(3)①                H++OH-=H2O

(4)14x mol—1    

(5)4:5

16．(最后一空3分，其余每空2分，11分)

(1)①2  4  2  2  1  2    

② 

③1:1   （2分）

④还原性  酸性 (2分)

(2)5Mg + 2NO3－+ 6H2O = 5Mg(OH)2↓+ N2↑+ 2OH－  

17．(最后一空3分，其余每空2分，13分)

(1)取少量最后洗涤滤液于试管中，滴加AgNO3溶液，若无白色沉淀出现则说明已洗净，反之没有

(2)坩埚                   (3)0.40            (4)偏低

(5)检查装置的气密性

(6)实验⑥读数前未调整D、E两管液面齐平，测得氢气的体积偏小使得与稀硫酸反应的Zn质量减小，与CuSO4反应的Zn质量增大，则测得c(CuSO4)偏高

18．（12分）

(1)100mL容量瓶、胶头滴管  (2分)      ②⑤  (2分)   

(2)偏小  (2分)

(3)解：由题意

n(MnO)=0.020mol·L－1×12.00×10－3L=2.4×10－4 mol     (1分)

5Ca2＋～  5CaC2O4～5H2C2O4～2KMnO4     (1分)

5                           2

n(Ca2＋)                   2.4×10－4 mol

n(Ca2＋) = 6.0×10－4 mol                        (2分)

血液样品中Ca2＋的浓度=

=1.2×10－3g·cm－3  = 1.2mg·cm－3          (2分)