湖南省长沙市实验中学2022-2023学年高一化学下学期第一次月考试题 （Word版附解析）

这是一份湖南省长沙市实验中学2022-2023学年高一化学下学期第一次月考试题 （Word版附解析），共16页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。

2022-2023-2联考高一第一次月考化学试卷(3月)
满分：100分 时量：75分钟
可能用到的相对原子质量：H～1 C～12 N～14 O～16 Na～23 Cr～52 Fe～56 Cu～64
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 湖南省博物院被国家文物局列为首批“国家一级博物馆”，现有院藏文物18万余件。下列文物的主要成分为硅酸盐材料的是
文物




选项
A.黄纱地印花敷彩丝绵袍
B.商代象纹铜铙
C.褐斑贴花舞蹈人物瓷壶
D.文徵明行书诗轴

A. A B. B C. C D. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．丝绵为动物蛋白质材料，A不符合题意；
B．铜铙为金属材料，B不符合题意；
C．瓷壶为硅酸盐材料，C符合题意；
D．行书诗轴为植物纤维制作，D不符合题意；
故选C。
2. 实验室常用稀硫酸与锌反应来制备氢气，发生反应的化学方程式为(稀)，下列说法正确的是
A. 中子数为2的H原子： B. 的结构示意图：
C. 简单离子半径： D. 为共价化合物
【答案】C
【解析】
【详解】A．中子数为2的H原子质量数为3，表示为，A项错误；
B．质子数为8，其结构示意图为，B项错误；
C．S位于第三周期，O位于第二周期，简单离子半径S2－>O2－，C项正确；
D．Zn2+和通过离子键结合，属于离子化合物，D项错误。
答案选C。
3. 将下列气体通入溶液(足量)中，有沉淀产生的是
A B.
C. 和的混合气体 D. 先通，后通
【答案】D
【解析】
【详解】A．通入溶液(足量)中不反应，故A不符合题意；
B．通入溶液(足量)中，氨气与溶液中水反应生成一水合氨，没有沉淀生成，故B不符合题意；
C．和的混合气体通入溶液(足量)中，氯气和水反应，没有沉淀生成，故C不符合题意；
D．先通，后通到溶液(足量)中，二氧化氮和水反应生成硝酸，硝酸与二氧化硫发生氧化还原反应生成硫酸根，硫酸根和钡离子反应生成硫酸钡沉淀，故D符合题意。
综上所述，答案为D。
4. 下列除去气体中的杂质的方法中，能实现目的的是
选项
气体(杂质)
方法
A

通过澄清石灰水
B

通过饱和食盐水
C

通过氢氧化钠溶液
D

通过灼热的铁丝网

A. A B. B C. C D. D
【答案】D
【解析】
【详解】A．澄清石灰水和二氧化硫、硫化氢都反应，因此不能达到目的，故A不符合题意；
B．氯气不溶于饱和食盐水，而HCl溶于饱和食盐水，因此不能达到目的，故B不符合题意；
C．二氧化氮和氢氧化钠溶液反应生成硝酸钠、亚硝酸钠和水，一氧化氮不与氢氧化钠溶液反应，一氧化氮、二氧化氮和氢氧化钠反应生成亚硝酸钠和水，因此不能达到目的，故C不符合题意；
D．氧气与灼热铜丝反应，氮气不与铜丝反应，能达到实验目的，故D符合题意。
综上所述，答案为D。
5. 下列对如图所示探究实验的实验现象的预测及分析正确的是

A. 试管中产生大量气泡，说明氯的非金属性强于硫
B. 具有漂白性，不能作食品添加剂
C. 干燥管中的固体可以为碱石灰
D. 一段时间后试管内有白色沉淀，说明有生成
【答案】C
【解析】
【分析】由图可知，锥形瓶中盐酸与亚硫酸钠反应制备二氧化硫，亚硫酸的酸性弱于盐酸，通入试管中二氧化硫不与氯化钡溶液反应，会产生大量气泡，一段时间后，在溴的四氯化碳和氯化钡溶液的交接液面处溶于氯化钡溶液的二氧化硫与溴反应生成硫酸和氢溴酸，硫酸与氯化钡溶液反应生成硫酸钡白色沉淀，盛有碱石灰的用于吸收二氧化硫，防止污染空气。
【详解】A．由分析可知，试管中产生大量气泡说明亚硫酸的酸性弱于盐酸，不能说明氯的非金属性强于硫，故A错误；
B．二氧化硫可以做食品添加剂，如红酒中的二氧化硫可以起到杀菌、抗氧化的作用，故B错误；
C．由分析可知，干燥管中盛有碱石灰，用于吸收多余的二氧化硫，防止污染空气，故C正确；
D．由分析可知，一段时间后，在溴的四氯化碳和氯化钡溶液的交接液面处溶于氯化钡溶液的二氧化硫与溴反应生成硫酸和氢溴酸，硫酸与氯化钡溶液反应生成硫酸钡白色沉淀，故D错误；
故选C。
6. 下列说法正确的是
A. 能褪色的反应不一定是氧化还原反应 B. 消毒剂都具有强氧化性
C. 净水剂都是消毒剂 D. 具有强氧化性的物质都能用作漂白剂
【答案】A
【解析】
【详解】A．能褪色的反应不一定是氧化还原反应，例如向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中加入酸，溶液红色褪去，此时发生的是中和反应，不是氧化还原反应，故A正确；
B．医用酒精能够消毒杀菌，但是其不具有强氧化性，故B错误；
C．净水剂不都是消毒剂，例如明矾净水利用的是胶体的吸附性，明矾不具有杀菌消毒能力，不能作消毒剂，故C错误；
D．具有强氧化性的物质不一定都能用作漂白剂，例如浓硫酸具有强氧化性，但是其不能用作漂白剂，故D错误；
故选：A。
7. 湿地土壤中氮元素含量及其迁移转化过程显著影响着湿地生态系统的结构和功能，湿地中氮循环的主要路径如图，下列说法正确的是

A. 固氮作用是将气态含氮物质转化为固态含氮物质的过程
B. 反硝化作用过程中，发生了氧化反应
C. 通过硝化作用生成的属于还原产物
D. 向湿地中排放含的废水易造成水体富营养化
【答案】D
【解析】
【详解】A．固氮作用是将游离态氮物质转化为化合态含氮物质的过程，A错误；
B．反硝化作用过程中，化合价降低发生了还原反应，B错误；
C．通过硝化作用化合价升高生成的属于氧化产物，C错误；
D．向湿地中排放含的废水，可造成水体氮元素含量过高，造成水体富营养化，D正确；
故选D
8. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 0.2mol 与足量的氧气在一定条件下反应，生成的分子总数为0.2
B. 1mol 与足量的浓盐酸在加热条件下反应，生成的氯气分子总数为
C. 标准状况下，2.24L 分子中，所含的氧原子总数为0.2
D. 46g 10%的乙醇()水溶液中，所含的氧原子总数为0.1
【答案】B
【解析】
【详解】A．与足量的氧气反应为可逆反应，生成的分子总数小于0.2，A错误；
B．二氧化锰和浓盐酸在加热条件下生成氯气、氯化锰、水：，则1mol 与足量的浓盐酸在加热条件下反应，生成的氯气1mol，氯气分子总数为，B正确；
C．二氧化氮标准状况下不是气体，不能计算其物质的量，C错误；
D．46g 10%的乙醇()水溶液中水分子中也含有氧原子，故所含的氧原子总数大于0.1，D错误，
故选B。
9. 下列说法正确的是
A. 中学实验中，可以将未用完的钠放回原试剂瓶中
B. 二氧化硫能使品红溶液褪色，故二氧化硫具有还原性
C. 酸性高锰酸钾溶液沾到皮肤上，应先用氢氧化钠溶液清洗，再用水冲洗
D. “84”消毒液与洁厕剂(含盐酸)混用可增强其漂白效果
【答案】A
【解析】
【详解】A．钠非常活泼，与水溶液发生反应，不能随意丢弃，也不能放到回收桶中，中学实验中，可以将未用完的钠放回原试剂瓶中，A正确；
B．二氧化硫能使品红溶液褪色，故二氧化硫具有漂白性，B错误；
C．酸性高锰酸钾溶液沾到皮肤上，用水冲洗，不能用氢氧化钠溶液腐蚀性太强，C错误；
D．“84”消毒液与洁厕剂(含盐酸)混用会生成氯气，不会增强漂白效果且产生有毒气体，D错误；
故选A。
10. 粉末在浓度极稀的硝酸(过量)溶液中，发生的反应为(未配平)，下列说法正确的是
A. 该反应中参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为9：2
B. 生成的化合物中N元素的化合价均为＋5价
C. 该反应中，每转移0.16mol电子，消耗0.8mol
D. 反应结束后，取少量上层液于试管中，往试管中加入适量的白色固体，试管底部会有白色固体生成
【答案】D
【解析】
【分析】1mol被氧化成硝酸铜失去2mol电子，硝酸被还原为硝酸铵，每生成1mol硝酸铵得8mol电子，根据得失电子守恒可得反应方程式为：，据此分析解答。
【详解】A．由上述分析可知氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：4，故A错误；
B．生成的化合物中铵根离子中N为-3价，故B错误；
C．由上述分析可知，1mol被氧化成硝酸铜失去2mol电子，每转移0.16mol电子，消耗0.08mol ，故C错误；
D．硝酸过量，过量的硝酸将氧化为沉淀，故D正确；
故选：D。
11. 下列离子方程式书写正确的是
A. 氨水加入稀盐酸中：
B. 氯化铝加入足量的氢氧化钠溶液中：
C. 在加热条件下，足量的铁粉与少量的氯气反应：
D. 少量的通入氯化钡溶液中：
【答案】C
【解析】
【详解】A．氨水加入稀盐酸中：，故A错误；
B．氯化铝加入足量的氢氧化钠溶液中：，故B错误；
C．铁粉与氯气反应只生成氯化铁，反应为：，故C正确；
D．通入氯化钡溶液中不发生反应，故D错误；
故选：C。
12. 工业上制备高纯硅的流程如下，下列说法错误的是

A. 石英砂与焦炭发生的主要反应的化学方程式为
B. 光导纤维的主要成分为高纯硅
C. 粗硅与HCl的反应需要在无氧的环境中进行
D. 盛装NaOH溶液的玻璃瓶不能使用磨口玻璃塞
【答案】B
【解析】
【分析】石英砂、焦炭高温生成粗硅，粗硅和氯化氢生成SiHCl3，SiHCl3和氢气高温生成高纯硅；
【详解】A．石英砂与焦炭高温生成粗硅和一氧化碳，学方程式为，A正确；
B．光导纤维的主要成分为二氧化硅，B错误；
C．硅容易被氧气氧化，粗硅与HCl的反应需要在无氧的环境中进行，C正确；
D．氢氧化钠会和二氧化硅反应，故盛装NaOH溶液的玻璃瓶不能使用磨口玻璃塞，D正确；
故选B。
13. 实验室采用如图所示装置制取氯气并验证其性质，下列说法错误的是

A. 装置Ⅰ中反应的离子方程式为
B. 装置Ⅱ中饱和食盐水的作用是除去挥发出来的氯化氢气体
C. 装置Ⅳ中可观察到试纸先变红后褪色
D. 每转移0.2mol电子，同时生成2.24L
【答案】D
【解析】
【详解】A．高锰酸钾与浓盐酸反应生成氯气、氯化锰和水，反应离子方程式为，故A正确；
B．生成的氯气中含有HCl，用饱和食盐水吸收HCl，故B正确；
C．氯气溶水生成HCl能使紫色石蕊变红，同时生成HClO具有漂白性，能使石蕊褪色，故C正确；
D．未指明气体的状况，不能依据体积确定其物质的量，故D错误；
故选：D。
14. 化学实验兴趣小组同学为了测定某稀硫酸和稀硝酸混合溶液的浓度，将其分成两等份，进行了如下实验：
实验Ⅰ：加入铜粉，充分反应后，过滤、干燥(如图所示)。

实验Ⅱ：逐渐加入铁粉，加入铁粉的质量与产生气体的体积关系如图所示。

已知：
①不考虑水电离出的和。
②不考虑实验过程中质量的损失。
下列说法正确的是
A. 原混合溶液中：
B. 原混合溶液中：
C. 由实验Ⅰ可知，滤液Ⅰ中含有的离子仅为、、
D. 由实验Ⅱ可知，产生气体的总体积为3.92L(标准状况下)
【答案】A
【解析】
【详解】A．由实验Ⅱ可知开始时铁与溶液反应生成一氧化氮，第二阶段生成氢气，由反应， 可知原混合溶液中：，A正确；
B．由实验Ⅱ可知，最终的溶液溶质为硫酸亚铁，所以，原混合溶液中：　，B错误；
C．实验Ⅰ发生反应为，此过程消耗，由实验Ⅱ可知硝酸根离子消耗完毕，氢离子有剩余，C错误；
D．由反应，，第一阶段消耗，第二阶段消耗， ，气体的总体积为3.36L，D错误；
故选A。
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15. W、Q、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，其最外层电子数之和为19，W只有一个电子层，Q与X、Y、Z位于不同周期，X、Y相邻，Y原子最外层电子数是Q原子内层电子数的2倍，仅由Z元素形成的固体在常温下为淡黄色。回答下列问题：
（1）Y在元素周期表中的位置为_______。
（2）最简单氢化物的沸点：Q_______(填“>”、“<”或“=”)Z。
（3）写出X元素形成的单质与Q的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液发生反应的离子方程式：_______。
（4）仅由W、Q、Z三种元素可形成化合物和：
①化合物的名称为_______，该化合物中Q元素的化合价为_______价。
②化合物含有化学键类型为_______(填“离子键”、“共价键”或“离子键与共价键”)。
（5）化合物与热水反应仅生成X的最高价氧化物对应的水化物和一种具有臭鸡蛋气味的气体，写出其化学方程式：_______。
（6）可用作火箭的燃料，1 mol 中所含的电子总数为_______。
【答案】（1）第三周期第IVA族
（2）＞ （3）
（4） ①. 硫化铵 ②. −3 ③. 离子键与共价键
（5）
（6）18
【解析】
【分析】W、Q、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，其最外层电子数之和为19，W只有一个电子层，则W为H，Q与X、Y、Z位于不同周期，则Q为第二周期元素，X、Y相邻，Y原子最外层电子数是Q原子内层电子数的2倍，则Y为Si，X为Al，仅由Z元素形成的固体在常温下为淡黄色，Z为S，根据最外层电子数之和为19，则Q为N。
【小问1详解】
Y是Si，核外电子是2、8、4排布，在元素周期表中的位置为第三周期第IVA族；故答案为：第三周期第IVA族。
【小问2详解】
由于氨气存在分子间氢键，因此最简单氢化物沸点：Q＞Z；故答案为：＞。
【小问3详解】
X元素形成的单质与Q的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液反应生成硝酸铝、一氧化氮和水，其反应的离子方程式：；故答案为：。
【小问4详解】
仅由W、Q、Z三种元素可形成化合物和：
①化合物，其名称为硫化铵，根据S为−2价，H为+1价，则该化合物中Q元素的化合价为−3价；故答案为：硫化铵；−3。
②化合物即，含有铵根离子和硫氢根离子，铵根和硫氢根都含有共价键，因此该物质含有化学键的类型为离子键与共价键；故答案为：离子键与共价键。
【小问5详解】
化合物与热水反应仅生成X的最高价氧化物对应的水化物和一种具有臭鸡蛋气味的气体即三硫化二铝和水加热反应生成氢氧化铝和硫化氢气体，该反应的化学方程式：；故答案为：。
【小问6详解】
可用作火箭的燃料，1 mol 中所含的电子总数为(7×2+1×4)=18；故答案为：18。
16. 从某硫铁矿(主要成分为、、等)中提取金属化合物的流程如下：

（1）为了加快焙烧速率可以采取的措施有_______，焙烧时全部转化为和一种具有刺激性气味的气体X，反应的化学方程式为_______，气体X在工业上可以作为制硫酸的原料。将浓硫酸滴加到蔗糖上，蔗糖变黑，体积膨胀，放出气体X，该实验体现了浓硫酸的_______(填标号)。
A.难挥发性 B.酸性 C.强氧化性 D.脱水性
（2）操作a、b需使用到的硅酸盐制品有烧杯、_______、_______；“浸渣1”用稀硫酸浸泡洗涤可以提高金属元素的提取率，该过程所得的“浸液2”可以合并到浸液_______(填“1”或“3”)中。
（3）“浸渣1”的主要成分为_______(填化学式)，该物质与氢氟酸(HF的水溶液)发生反应的化学方程式为_______。
（4）A为常见气体，则“浸液3”生成的离子方程式为_______。
（5）可以和稀硝酸反应，氧化产物为和，还原产物仅有NO，则氧化剂和还原剂的物质的量之比为_______。
【答案】（1） ① 将矿石粉碎 ②. ③. CD
（2） ①. 漏斗 ②. 玻璃棒 ③. 1
（3） ①. ②.
（4）
（5）5：1
【解析】
【分析】由图可知，硫铁矿焙烧时，二硫化铁与空气中氧气高温条件下反应生成氧化铁和二氧化硫，向焙烧渣中加入稀硫酸，氧化铁和氧化铝溶于稀硫酸得到可溶性硫酸盐，二氧化硅与稀硫酸不反应，过滤得到含有二氧化硅的滤渣1和浸液1；滤渣1中加入稀硫酸，使未溶解的金属氧化物完全溶解，过滤得到浸液2；浸液1和浸液2合并后加入过量氢氧化钠溶液，将溶液中的铝离子转化为偏铝酸根离子，过滤得到氧化铁和含有偏铝酸根离子的浸液3；向浸液中通入过量的二氧化碳，将溶液中偏铝酸钠溶液转化为氢氧化铝沉淀，过滤得到氢氧化铝。
【小问1详解】
将矿石粉碎可以增大反应物的接触面积，可以加快焙烧速率；由分析可知，硫铁矿焙烧时，二硫化铁与空气中氧气高温条件下反应生成氧化铁和二氧化硫，反应的化学方程式为；浓硫酸具有脱水性和强氧化性，将浓硫酸滴加到蔗糖上，浓硫酸使蔗糖脱水碳化生成碳而变黑的同时放出大量的热，碳与浓硫酸受热反应生成二氧化碳和二氧化硫使蔗糖体积膨胀，故选CD，故答案为：矿石粉碎；；CD；
【小问2详解】
操作a、b都为过滤操作，过滤需使用到的硅酸盐制品有烧杯、漏斗、玻璃棒；由分析可知，“浸渣1”用稀硫酸浸泡洗涤所得的“浸液2”可以合并到浸液1，目的是可以提高金属元素的提取率，该过程故答案为：漏斗；玻璃棒；1；
【小问3详解】
“浸渣1”的主要成分为二氧化硅，二氧化硅能与氢氟酸反应生成四氟化硅和水，反应的化学方程式为，故答案为：SiO2；；
【小问4详解】
由分析可知，A为二氧化碳，过量的二氧化碳与溶液中的偏铝酸根离子反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢根离子，反应的离子方程式为，故答案为：；
【小问5详解】
由题意可知，二硫化铁与稀硝酸反应生成硝酸铁、一氧化氮、硫酸和水，由得失电子数目守恒可知，氧化剂硝酸与还原剂二硫化铁的物质的量比为5：1，故答案为：5：1。
17. A、B、C、D、E五种物质中均含有两种相同的元素，其中D在常温下为无色有刺激性气味的有毒气体且是形成酸雨的气体之一，在一定条件下有如图所示的转化关系。

回答下列问题：
（1）上述转化关系中，属于氧化还原反应的有_______个。
（2）D气体常用氢氧化钠溶液吸收，_______(填“能”或“不能”)用澄清石灰水吸收，理由为_______。写出将其(少量)通入澄清石灰水中发生反应的离子方程式：_______。
（3）B的浓溶液常用作某些气体的干燥剂，利用了B(浓)的_______(填“氧化性”、“吸水性”或“酸性”)，但该溶液不能用来干燥硫化氢气体，理由为_______(用化学方程式表示)。
（4）检验A溶液变质的方法为_______(用必要的文字加以解释)。
【答案】（1）2 （2） ①. 不能 ②. 澄清石灰水中氢氧化钙浓度较小，不能很好的吸收二氧化硫气体 ③. Ca2+＋2OH－＋SO2＝CaSO3↓＋H2O
（3） ①. 吸水性 ②. H2S＋H2SO4(浓) ＝S↓＋SO2↑＋2H2O
（4）取少量A溶液于试管，向试管中滴加过量稀盐酸，再向试管中滴加氯化钡溶液，若有沉淀，说明A溶液变质，若无现象，说明未变质
【解析】
【分析】A、B、C、D、E五种物质中均含有两种相同的元素，其中D在常温下为无色有刺激性气味的有毒气体且是形成酸雨的气体之一，则D为二氧化硫，在一定条件下有如图所示的转化关系，则A为亚硫酸钠，E为三氧化硫，A和B反应生成硫酸钠(C)、二氧化硫和水。
【小问1详解】
上述转化关系中，亚硫酸钠和氧气反应生成三氧化硫是氧化还原反应，二氧化硫催化氧化生成三氧化硫是氧化还原反应，其余都是非氧化还原反应，因此属于氧化还原反应的有2个；故答案为：2。
【小问2详解】
D气体常用氢氧化钠溶液吸收，二氧化硫和澄清石灰水反应生成亚硫酸钙，由于澄清石灰水中氢氧化钙浓度较小，不能很好的吸收二氧化硫气体，因此不能用澄清石灰水吸收，将其(少量)通入澄清石灰水中，反应生成亚硫酸钙和水，其反应的离子方程式：Ca2+＋2OH－＋SO2＝CaSO3↓＋H2O；故答案为：不能；澄清石灰水中氢氧化钙浓度较小，不能很好的吸收二氧化硫气体；Ca2+＋2OH－＋SO2＝CaSO3↓＋H2O。
【小问3详解】
B的浓溶液常用作某些气体的干燥剂，主要是吸收气体中的水分，因此利用了B(浓)的吸水性，但该溶液不能用来干燥硫化氢气体，硫化氢是还原性气体，浓硫酸是强氧化性酸，两者发生氧化还原反应生成硫单质、二氧化硫和水即H2S＋H2SO4(浓) ＝S↓＋SO2↑＋2H2O；故答案为：吸水性；H2S＋H2SO4(浓) ＝S↓＋SO2↑＋2H2O。
【小问4详解】
A变质后变为硫酸钠，检验A溶液变质主要是将亚硫酸根变为气体后再用钡离子检验硫酸根，其方法为取少量A溶液于试管，向试管中滴加过量稀盐酸，再向试管中滴加氯化钡溶液，若有沉淀，说明A溶液变质，若无现象，说明未变质；故答案为：取少量A溶液于试管，向试管中滴加过量稀盐酸，再向试管中滴加氯化钡溶液，若有沉淀，说明A溶液变质，若无现象，说明未变质。
18. 氮化铬(CrN)是一种良好的耐磨材料，某实验小组用无水氯化铬和氨气反应制备氮化铬的装置如图所示(夹持与加热装置省略)。氯化铬有极强的吸水性，吸水后加热会生成三氧化二铬。回答下列问题：

（1）实验室用氯化氨与碱石灰制备氨气的化学方程式为_______。
（2）装置B中盛放的试剂是_______(填名称)，装置D的作用是_______。
（3）装置C中制备氮化铬的化学方程式为_______。
（4）为防止环境污染，以下装置(盛装的液体均为稀硫酸)可用于吸收多余氨气的是_______(填序号)。

（5）是空气主要污染物之一，氨气和反应可以转化为无害气体。若有NO、、的混合物4mol，充分反应，恰好全部转化为和，经氧化得到的为28g，则反应前混合物中的物质的量为_______mol。
（6）氮化铬的纯度测定。制得的CrN中含有杂质，取a g样品在空气中充分加热，得固体残渣()的质量为b g，则样品中CrN的物质的量为_______mol。
【答案】（1）
（2） ①. 碱石灰 ②. 防止空气中的水分进入装置C
（3）(也给分)
（4）②④ （5）1
（6）
【解析】
【分析】氯化铵和氢氧化钙生成氨气，氨气通过B装置中碱石灰干燥后进入C中和氯化铬反应生成氮化铬，D装置防止空气中水进入装置C干扰实验；
【小问1详解】
氯化铵和氢氧化钙生成氨气和氯化钙、水，反应为；
【小问2详解】
装置B中盛放的试剂是碱石灰，用于干燥氨气；氯化铬有极强的吸水性，吸水后加热会生成三氧化二铬，装置D的作用是防止空气中的水分进入装置C；
【小问3详解】
装置C中制备氮化铬的反应为氯化铬和氨气生成CrN和HCl，化学方程式为(也给分)
【小问4详解】
氨气极易溶于水，应该使用防倒吸装置，故选②④；
【小问5详解】
NO、、恰好全部转化为和，反应中一氧化氮、二氧化氮中氮元素化合价降低、氨气中氮元素化合价升高，根据电子守恒可知，反应为NO++2=2+3，反应生成的2分子氮气中1分子为氧化产物、1分子为还原产物，经氧化得到的为28g，则根据化学方程式可知，4mol混合物中二氧化碳氮为1mol；
【小问6详解】
a gCrN样品中含有杂质，设CrN、物质的量分别为m、n，则66m+118n=a； a g样品在空气中充分加热，得固体残渣()的质量为b g，根据铬元素守恒可知，，解得m=mol。