中考化学复习一福建中考必会化学方程式课前背记知识点

一、福建中考必会化学方程式

类型一：常见气体制取

1. 实验室制取氧气 

(1)高锰酸钾分解制氧气：

2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑

(2)过氧化氢分解制氧气：

2H2O22H2O＋O2↑

(3)氯酸钾分解制氧气：

2KClO32KCl＋3O2↑

2. 实验室用石灰石(或大理石)与稀盐酸反应制取二氧化碳

CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑

补充：工业制取二氧化碳

碳酸钙高温煅烧分解：CaCO3CaO＋CO2↑

3. 实验室用锌与稀硫酸反应制取氢气

Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑

类型二：常见物质的化学性质

1.氧气的化学性质

“——”代表物质之间能发生反应。

(1)与某些金属单质反应

①镁带在空气中燃烧：2Mg＋O22MgO

现象：发出耀眼白光，放热，生成白色固体。

②铁丝在氧气中燃烧：3Fe＋2O2Fe3O4

现象：剧烈燃烧、火星四射，放热，生成黑色固体。

③铜丝在空气中加热：2Cu＋O22CuO

④铝在空气中形成氧化膜：4Al＋3O2===2Al2O3

(2)与某些非金属单质反应

①碳的燃烧：2C＋O22CO(不完全燃烧)；

C＋O2CO2(完全燃烧)

②磷的燃烧：4P＋5O22P2O5

现象：发光，放热，冒白烟。

③硫在氧气中燃烧：S＋O2SO2

现象：发出明亮蓝紫色火焰，放热，生成刺激性气味气体。

④氢气燃烧或爆炸：2H2＋O22H2O

(3)与化合物反应

①一氧化碳燃烧：2CO＋O22CO2

②甲烷燃烧：CH4＋2O2CO2＋2H2O

③酒精燃烧：C2H5OH＋3O22CO2＋3H2O

2. 二氧化碳的化学性质

“——”代表物质之间能发生反应。

(1)二氧化碳与碳反应：C＋CO22CO

(2)二氧化碳与水反应：CO2＋H2O===H2CO3(碳酸分解：H2CO3===CO2↑＋H2O)

(3)二氧化碳与碱溶液反应生成碳酸盐和水：

CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O(CO2的鉴定)

3. 水的化学性质

(1)电解水：2H2O2H2↑＋O2↑

(2)水与二氧化碳反应：【详见类型二2.(2)】

(3)水与生石灰反应：CaO＋H2O===Ca(OH)2

4. 金属的化学性质

“——”代表物质之间能发生反应。

(1)金属＋O2金属氧化物【详见类型二1.(1)①～④】

(2)金属(金属活动性顺序中在H前的)＋酸盐＋H2

铝与稀硫酸反应：2Al＋3H2SO4===Al2(SO4)3＋3H2↑

镁与稀硫酸反应：Mg＋H2SO4===MgSO4＋H2↑

锌与稀盐酸反应：Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑

铁与稀硫酸反应：Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑

(3)金属(钾、钙、钠除外)＋盐新金属＋新盐

铁与硫酸铜反应：Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu(湿法炼铜原理)

铝与硫酸铜反应：2Al＋3CuSO4===Al2(SO4)3＋3Cu

铜与硝酸银反应：Cu＋2AgNO3===2Ag＋Cu(NO3)2

5. 酸碱盐的化学性质

“——”代表物质之间能发生反应。

(1)酸＋金属→盐＋H2【详见类型二4.(2)】

(2)酸＋金属氧化物→盐＋H2O

氧化铜与稀盐酸反应：CuO＋2HCl===CuCl2＋H2O

氧化铁与稀盐酸反应：Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O(稀盐酸除铁锈)

(3)酸＋碱→盐＋H2O

稀盐酸与氧化钠反应：HCl＋NaOH===NaCl＋H2O

氢氧化钙与稀硫酸反应：Ca(OH)2＋H2SO4===CaSO4＋2H2O(熟石灰改良硫酸性酸性土壤)

稀盐酸与氢氧化铝反应：3HCl＋Al(OH)3===AlCl3＋3H2O(中和胃酸过多症)

(4)酸＋盐→新酸＋新盐

碳酸钠与稀盐酸反应：Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O(碳酸盐的检验)

碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3＋HCl===NaCl＋CO2↑＋H2O(小苏打治疗胃酸过多症)

稀硫酸与氯化钡反应：H2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2HCl

稀盐酸与硝酸银反应：HCl＋AgNO3===AgCl↓＋HNO3

(5)碱＋非金属氧化物→盐＋H2O

二氧化碳与氢氧化钠反应：2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O(氢氧化钠变质原理)

(6)盐＋金属→新盐＋新金属【详见类型二4.(3)】

(7)盐＋碱→新盐＋新碱

碳酸钠与氢氧化钙反应：Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH(工业制碱)

硫酸铜与氢氧化钙反应：CuSO4＋Ca(OH)2===Cu(OH)2↓＋CaSO4(制农药波尔多液)

硝酸铵与氢氧化钠反应：NH4NO3＋NaOH===NH3↑＋H2O＋NaNO3(铵盐的检验)

(8)盐＋盐→新盐1＋新盐2

氯化钠与硝酸银反应：NaCl＋AgNO3===NaNO3＋AgCl↓

硫酸钠与氯化钡反应：Na2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NaCl

碳酸钠与氯化钙反应：Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl

类型三：金属的冶炼

1. CO作还原剂

一氧化碳还原氧化铁：Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2(工业炼铁原理)

一氧化碳还原四氧化三铁：Fe3O4＋4CO3Fe＋4CO2

一氧化碳还原氧化铜：CO＋CuOCu＋CO2

2. C作还原剂　碳还原氧化铜：C＋2CuO2Cu＋CO2↑
3. H2作还原剂

氢气还原氧化铜：H2＋CuOCu＋H2O