2021-2022学年湖南省长沙市长郡中学高二（上）期中考试化学试卷（含答案解析）

2021-2022学年湖南省长沙市长郡中学高二（上）期中考试化学试卷

1.     化学与生产、生活息息相关，下列解释正确的是(    )

A. 红酒中的二氧化硫，主要作用是增加酸性
B. 游泳池中定期加入的漂白粉，主要作用是漂白
C. 月饼包装中的铁粉，主要作用是除氧，防止月饼变质
D. 用饱和硅酸钠溶液浸泡木材，主要作用是杀虫

2.     在以下各种情形下，方程式的书写正确的是(    )

A. 熔融状态下的电离：
B. 的电离：
C. 的水解：
D. 向硫酸铝溶液中滴加碳酸钠溶液：

3.     已知：、101kPa时，完全燃烧生成液态水放出的热量，下列热化学方程式中书写正确的是(    )

A.
B.
C.
D.

4.     下列方案设计能达到实验目的的是

A. A B. B C. C D. D

5.    化学反应中常常伴随有能量变化，某反应的能量变化图如图，下列叙述正确的是(    )

A. 该反应需要加热
B.
C. 加入催化剂，、及均减小
D. 该反应断开所有反应物化学键所吸收的能量大于形成所有生成物化学键所释放的能量

6.    时饱和溶液1L，其浓度为，其电离方程式为，，若要使该溶液中浓度增大，同时使浓度减小，可采取的措施是已知CuS为不溶于非氧化性酸的极难溶沉淀(    )

A. 加入适量的水 B. 加入适量的NaOH固体
C. 加入适量的 D. 加入适量的固体

7.    室温下，氨水用的盐酸滴定，滴定曲线如图，下列说法正确的是(    )

A. 该中和滴定最好选用酚酞作指示剂
B. 两者恰好中和时，溶液的
C. 当滴入盐酸达时，溶液中：
D. 当滴入盐酸达时，溶液中

8.    强碱MOH的溶液和等体积、等物质的量浓度的弱酸HA的溶液等体积混合后，溶液中有关离子浓度的大小关系是(    )

A.  B.
C.  D.

9.    根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是(    )

A. A B. B C. C D. D

10. 已知反应，在恒压、起始物质的量之比的条件下，反应达平衡时各组分的物质的量分数随温度变化的曲线如图。在实际反应过程中还可能生成、、等副产物。下列说法正确的是(    )

A.
B. 曲线d表示的是平衡时物质的量分数的变化
C. 在实际反应中，450K达到平衡时，
D. 改用选择性更好的催化剂能提高的平衡产率

11. 下列推论不正确的是(    )

A. 为放热反应，则的能量一定高于的能量
B. 石墨金刚石，则石墨比金刚石稳定
C. 葡萄糖的燃烧热是，则
D. 时， ，则碳的燃烧热为

12. 温度，向的蒸馏水中通入，保持温度不变，测得溶液的为2，下列叙述正确的是(    )

A. T大于
B. 该溶液中由水电离出来的的浓度是
C. 通入促进了水的电离
D. 该温度下加入等体积的溶液可使该溶液恰好呈中性

13. 在一定条件下，取一定量的A和B在恒容密闭容器中发生反应：，达到平衡时，M的浓度与温度和容器容积的关系如图所示。下列有关判断一定正确的是(    )

A.
B. 达到平衡后，增大B的量将会提高A的转化率
C. E点的平衡常数小于F点的平衡常数
D.

14. 实验测得溶液和的pH随温度变化的曲线如图所示。下用说法正确的是(    )

A. 随温度升高，溶液的增大
B. 随温度升高，的pH逐渐减小，是因为水中
C. 随温度升高，溶液的pH变化是改变和水解平衡移动共同作用的结果
D. 随温度升高，溶液的pH降低是因为水解平衡向逆反应方向移动的结果

15. 莫尔盐相对分子质量为。某兴趣小组欲制备莫尔盐并测定其纯度。先在封闭体系中利用铁和硫酸制备硫酸亚铁溶液，再将硫酸亚铁溶液和硫酸铵饱和溶液反应，即可得到莫尔盐。实验装置如图。

仪器a的名称为___________。配制溶液时所用的蒸馏水需经煮沸并迅速冷却后再使用，目的是___________。

连好装置，检验气密性后，将过量铁屑和少量碳粉加入c中，加入其他试剂，打开仪器a的塞子，然后旋开，为保证硫酸顺利滴入c中，还应采取的操作是___________。

为加快反应速率，需将c中试剂温度保持在，一般采取的加热方式是___________。

充分反应一段时间后，打开，关闭、，c中液体会自动流入d中，此时d中发生的主要反应的化学方程式为___________。

经系列操作后，取实验所得莫尔盐样品配成溶液，用的酸性溶液滴定。消耗酸性溶液，该样品纯度为____保留至。

16. I.合成氨技术的创立开辟了人工固氮的重要途径。

在、时，将和加入aL刚性容器中充分反应，测得体积分数为；其他条件不变，温度升高至，测得体积分数为，可判断合成氨反应为___________填“吸热”或“放热”反应。

我国科学家研究了在铁掺杂纳米反应器催化剂表面上实现常温低电位合成氨，反应历程如图，其中吸附在催化剂表面的物种用*标注。需要吸收能量最大的能垒___________eV。

一定条件下，在体积为5L的密闭容器中，ABC三种气体的物质的量随时间的变化如图1所示。已知达到平衡后，降低温度，A的体积分数将减小。

该反应的化学方程式为___________，此反应平衡常数表达式为___________。

该反应的___________填“>”“<”或“=”。

该反应的反应速率v随时间t的变化关系如图2所示：

①根据图2判断，在时刻改变的外界条件是___________。

②在恒温恒容密闭容器中发生该反应，下列能作为达到平衡状态的判断依据是填标号________。

体系压强不变

气体的平均摩尔质量保持不变

气体密度保持不变

的消耗速率等于B的生成速率

17. 用中和滴定法测定烧碱的纯度，烧碱中含有与酸不反应的杂质。

取烧碱样品配成100mL待测液，需要的主要仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还必须用到的仪器有___________。

用___________式滴定管量取待测液于锥形瓶中，并滴入2至3滴甲基橙。

用标准盐酸滴定待测烧碱溶液，判断滴定终点现象是___________。

某学生3次实验记录数据如下：

计算滴定时消耗盐酸的体积为___________mL。

分析下列操作对实验结果产生的误差填“偏大”“偏小”“无影响”或“无法判断”。

①未用待测碱液润洗滴定管___________；

②读数：滴定前平视，滴定后俯视___________；

②滴定接近终点时，用少量蒸馏水冲洗锥形瓶内壁___________。

18. 超干重整技术可得到富含CO的化工原料。

超干重整的催化转化如图：

①关于上述过程Ⅱ的说法不正确的是___________填标号。

实现了含碳物质与含氢物质的分离

可表示为

未参与反应

、为催化剂，降低了反应的

②其他条件不变，在不同催化剂、II、作用下，反应进行相同时间后，转化率随反应温度的变化如图所示。a点所代表的状态___________填“是”或“不是”平衡状态；b点的转化率高于c点，原因是___________。

恒温恒容刚性密闭容器中，和的分压分别为、，加入催化剂使其发生反应。

①研究表明的生成速率，某时刻测得，则___________，___________。

②达到平衡后测得体系压强是起始时的倍，则该反应的平衡常数的计算式为_____。用各物质的分压代替物质的量浓度计算

催化重整时会伴随积碳和消碳反应，积碳反应会使催化剂活性降低，相关数据如下表：

研究发现，如果反应I不发生积碳过程，则反应II也不会发生积碳过程。因此若保持催化剂的活性。应采取的条件是___________。

答案和解析

1.【答案】C 

【解析】A.为了杀菌消毒，红酒中可添加适量二氧化硫，A错误；

B.游泳池中定期加入的漂白粉，是为了杀菌消毒，B错误；

C.铁粉具有还原性，可以除去月饼包装中的氧气，防止月饼被氧化而变质，C正确；

D.饱和硅酸钠浸泡木材，主要作用是使木材防火，D错误；

故选C。

2.【答案】C 

【解析】A.熔融状态下的电离出钠离子和硫酸氢根离子：，A错误；

B.碳酸为多元弱酸要分步电离， 、，B错误；

C.中铁离子发生水解：，C正确；

D.向硫酸铝溶液中滴加碳酸钠溶液发生双水解：，D错误；

答案选C。

3.【答案】B 

【解析】已知：、101kPa时，完全燃烧生成液态水放出的热量，因此1mol氢气即2g氢气完全燃烧生成液态水放出的热量，所以热化学方程式为。

答案选B。

4.【答案】B 

【解析】A.氢氧化钠应盛放在碱式滴定管中，故A不符合题意；

B.乙装置可以由球中气体颜色的深浅判断温度对平衡的影响，热水中颜色深，说明平衡发生了移动，故B符合题意；

C.丙装置中高锰酸钾和草酸的浓度都不相同，探究由褪色快慢研究反应物浓度对反应速率的影响，只能是一个量作为变量，故C不符合题意；

D.丁装置准确测定中和热时还需要环形玻璃搅拌棒，故D不符合题意。

综上所述，答案为B。

5.【答案】D 

【解析】

【分析】
本题考查能量变化图像分析，为高频考点，题目难度不大，掌握基础是关键。
【解答】
A.根据图中的数据，可以看出是反应物的能量小于生成物的能量，则反应是吸热反应，但是不一定需要加热才能发生，A错误；
B.根据能量计算反应热，B错误；
C.催化剂只能改变反应的活化能，不会改变化学反应的反应热，、减小，但是不变，C错误；
D.根据图中的数据，，断开所有反应物化学键所吸收的能量大于形成所有生成物化学键所释放的能量，D正确；
故选D。  

6.【答案】D 

【解析】A.加入适量的水能促进饱和溶液的电离，但溶液中浓度和浓度都减小，故A不符合题意；

B.加入适量的NaOH固体能和溶液反应，使该溶液中浓度减小，同时使浓度增大，故B不符合题意；

C.加入适量的增大了浓度，抑制了，的电离，故C不符合题意；

D.加入适量的固体，铜离子会和硫离子发生反应生成CuS沉淀，使得浓度减小，促进了，电离，使浓度增大，故D符合题意；

故答案：D。

7.【答案】C 

【解析】A.氨水与盐酸恰好完全反应时溶液溶质为，溶液显酸性，所以最好用甲基橙作指示剂，故A错误；

B.二者恰好中和时溶液溶质为，溶液显酸性，故B错误；

C.当滴入盐酸为20mL时溶液溶质为，存在质子守恒，故C正确；

D.当滴入盐酸为20mL时溶液溶质为、HCl，存在电荷守恒，故D错误；

综上所述答案为C。

8.【答案】D 

【解析】等体积等物质的量浓度MOH强碱和HA弱酸溶液混合后，二者恰好反应生成MA和水，由于部分水解，溶液显示碱性，则，根据电荷守恒可得：，则，溶液中离子浓度大小为：，故选：D。
 

9.【答案】A 

【解析】A.向锌粒和稀硫酸反应的试管中，滴加几滴溶液，与锌粒反应生成铜，形成了铜锌原电池加快了反应速率，气体生成速率明显加快，选项A正确；

B.向溶液中滴加酚酞，因的水解程度大于电离程度，溶液呈碱性，故溶液变红，选项B错误；

C.碳酸酸性大于碳酸氢根离子的酸性，所以碳酸根离子的水解程度大于碳酸氢根离子，碳酸钠溶液的碱性大于碳酸氢钠，选项C错误；

D.向的溶液中加水稀释，溶液中氢离子浓度降低，增大，不能说明为弱酸，选项D错误；

答案选A。

10.【答案】C 

【解析】由题目信息知，与起始投料比为，等于化学计量数之比，故与始终都为，则曲线a代表，曲线c代表，相同条件下，产物的量大于的量，故曲线b代表，曲线d代表，随着温度升高，反应物的量增加，故平衡逆向移动，所以该反应正向为放热反应。
A.由分析知，该反应正向为放热反应，即，A错误；

B.由分析知，曲线d代表平衡时的物质的量分数，B错误；

C.根据起始投料知，理论上任意时刻：，而实际反应过程中，还可能转化为、、等副产物，故：，C正确；

D.由于催化剂不影响平衡移动，故改用选择性更好的催化剂不能提高乙烯的平衡产率，D错误；

故答案选C。

11.【答案】AD 

【解析】A.该反应为放热反应，只能说明与总能量高于能量，但不能说明能量一定高于能量，A错误；

B.石墨到金刚石为吸热反应，说明金刚石能量高于石墨，故石墨更稳定，B正确；

C.由题意知，1 mol 葡萄糖完全燃烧生成和放热2800 kJ，则葡萄糖完全燃烧生成和放热1400 kJ，C正确；

D.碳的燃烧热指1 mol 碳完全燃烧生成时放出的热量，所给热化学方程式不是生成，故不能确定碳的燃烧热，D错误；

故答案选AD。

12.【答案】AB 

【解析】A.下蒸馏水的，所以。时的，所以T大于，选项A正确。

B.由pH为2可知， ，则 ，选项B正确；

C.是一元强酸，抑制水的电离，选项C错误。

D.因为，所以应加入等体积的NaOH溶液，才能使该溶液恰好呈中性，选项D错误；

答案选AB。

13.【答案】CD 

【解析】A.达到平衡时，在同一温度下容器中M的浓度小于容器中的3倍，说明增大压强，平衡左移，所以有，A错误；

B.达到平衡后，增大B的量，B为固体，对A的转化率无影响，B错误；

C.由图像可知，反应随温度升高，M的浓度增大，平衡正向移动，所以平衡常数增大，F点所处温度高于E点，所以E点的平衡常数小于F点的平衡常数，C正确；

D.由图可知在容器体积不变时，温度升高，M 的浓度增大，平衡正向移动，正反应方向为吸热反应，，D正确；；

故选CD。

14.【答案】AC 

【解析】A.随温度升高，溶液中的水解程度变大，也增大，故增大，故A正确；

B.随温度升高，因为逐渐增大，的pH逐渐减小，但任何溶液中，水是中性的，纯水中始终等于，故B错误；

C.随温度升高，逐渐增大，溶液中的水解程度变大，故溶液pH变化是改变和水解平衡移动共同作用的结果，故C正确；

D.随温度升高，溶液的pH会降低，是改变和水解平衡移动共同作用的结果，，故D错误；

故选AC。

15.【答案】分液漏斗；减少水中的溶解氧   

旋开   

水浴加热   

【解析】根据题中图示，是先在封闭体系装置c中利用Fe和稀硫酸制备溶液，再用制得的溶液和饱和溶液反应，在实验过程中加入碳粉的目的是形成原电池，加快反应速率，待锥形瓶中反应完成后，打开，关闭、，利用锥形瓶压强增大，将溶液压入到d中反应得到摩尔盐；据此解答。

根据题中图示装置可知，仪器a为分液漏斗，不稳定，易被氧化，配制本实验所需溶液的蒸馏水，均需经煮沸并迅速冷却后再使用，目的是除去水中的溶解氧，防止被氧化；答案为减少水中的溶解氧。

为保证硫酸顺利滴入c中，应该使分液漏斗上下的压强相等，应采取的操作是打开上口玻璃塞，然后旋开，还应旋开；答案为旋开。

加热的温度低于，常采用水浴加热的方式；答案为水浴加热。

反应一段时间后，打开，关闭、，c中继续反应产生，压强大于大气压，将c中的溶液压入d中，d中硫酸亚铁和饱和硫酸铵发生反应生成摩尔盐，反应的化学方程式为；答案为。

溶液与发生氧化还原反应，其离子方程式为，由题中信息可知，，则，，该样品的纯度为；答案为。

16.【答案】放热   

 

 ；    

   
①.升高温度    ②

【解析】根据影响化学平衡的影响因素分析解答；吸收能量最大的能垒，即相对能量的差最大，结合图象分析计算；根据图象，A、B为反应物，C为生成物，结合各物质的物质的量变化量之比等于化学方程式计量数之比，结合化学平衡的特征分析判断。

升高温度，的体积分数降低，说明升高温度，平衡逆向移动，则正反应为放热反应，故答案为：放热；

根据图示，吸收能量最大的能垒，即相对能量的差最大的为；故答案为：；

根据一定条件下，在体积为5L的密闭容器中，A、B、C三种气体的物质的量随时间的变化图，A、B的物质的量随时间变化减小，说明A、B是反应物，C的物质的量随时间变化从0逐渐增大，说明C是生成物，达到平衡时，A物质的量的变化量，B物质的量的变化量，C物质的量的变化量，，反应的化学方程式为：⇌，反应的平衡常数表达式，
故答案为：⇌；；

达平衡后，降低温度，A的体积分数将减小，说明降低温度，化学平衡正向移动，所以该反应为放热反应，，
故答案为：<；

①根据图象可知：时逆反应速率、正逆反应速率都突然增大，且逆反应速率>正反应速率，说明平衡逆向移动，若增大压强，平衡正向移动，由于该反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，所以时是升高了温度，故答案为：升高温度；

②⇌为气体物质的量减小的反应，气体的压强为变量，当体系压强不变，表明达到了化学平衡状态，故a选；

⇌为气体物质的量减小的反应，气体的质量不变，气体的平均摩尔质量为变量，当气体的平均摩尔质量保持不变，表明达到了化学平衡状态，故b选；

容器的体积不变，气体的质量不变，则气体的密度始终不变，当气体的密度保持不变，不能说明达到了化学平衡状态，故c不选；

⇌中A的消耗速率等于B的生成速率，说明正反应速率>逆反应速率，不是平衡状态，故d不选；

故答案为：ab。

17.【答案】容量瓶、胶头滴管   

碱    滴入最后半滴盐酸溶液时，溶液由黄色变为橙色，且半分钟内不再变色   

①偏小    ②偏小    ③无影响

【解析】取烧碱样品配成100mL待测液，用固体配制一定物质的量浓度的溶液是需要用到的仪器有：天平含砝码、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶和胶头滴管，故需要的主要仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还必须用到的仪器有100mL容量瓶和胶头滴管，故答案为：100mL容量瓶和胶头滴管；

待测液显碱性，会腐蚀酸式滴定管下端的玻璃活塞使得活塞和滴定管粘合在一起，故应用碱式滴定管量取待测液于锥形瓶中，并滴入2至3滴甲基橙，故答案为：碱；

用标准盐酸滴定待测烧碱溶液，锥形瓶中原来是甲基橙和NaOH溶液，显黄色，故判断滴定终点现象是滴入最后半滴盐酸溶液时，溶液由黄色变为橙色，且半分钟内不再变色，故答案为：滴入最后半滴盐酸溶液时，溶液由黄色变为橙色，且半分钟内不再变色；

由表中数据可知，第一次消耗了标准溶液，第二次消耗了标准溶液数据明显误差，舍去，第三次消耗了标准液，计算滴定时消耗盐酸的体积为，故答案为：；

①未用待测碱液润洗滴定管，导致待测液的浓度偏小，消耗的标准液的体积偏小，故实验结果偏小，故偏小；

②读数：滴定前平视，滴定后俯视，将导致消耗的标准液的体积偏小，实验结果偏小，故答案为：偏小；

②滴定接近终点时，用少量蒸馏水冲洗锥形瓶内壁此操作正确，对实验结果无影响，故答案为：无影响。

18.【答案】 ①cd ② 不是  ； b、c均未达到平衡，b点温度高，反应速率快，消耗量多，故转化率高   

①15 ；②    

增大压强或降低温度

【解析】①由图可知过程Ⅱ物质变化为：左上、、右下惰性气体左下右上、惰性气体，可以发现实现了含碳物质与含氢物质的分离，a正确；

通过对过程Ⅱ的分析可知，总反应可表示为，b正确；

通过总反应可知参与反应，c错误；

、为催化剂，但是催化剂不能改变反应的，d错误；

故选cd；

②通常，催化剂能加快反应速率，缩短反应到达平衡的时间。但催化剂不能使平衡发生移动，即不能改变平衡转化率。若图中a点为化学平衡，则保持温度不变，将催化剂II换成I或III，转化率应不变，故a点不是化学平衡状态；同理，图中b、c两点都未达到化学平衡。据题意，b、c两点只有温度不同，b点温度较高，反应速率快，相同时间内转化率高；

①据气态方程，恒温恒容时某组分气体的分压与其物质的量成正比。则反应中分压为

即某时刻，，代入

②设达到平衡时的改变分压为x kPa，1123K恒容时，

据题意，有，、、、的平衡分压依次是2 kPa、7 kPa、36 kPa、36 kPa，代入；

由题给数据可知，反应I的积碳反应为气体体积增大且吸热的反应。根据题中；如果反应I不发生积碳过程，则反应II也不会发生积碳过程。则若要保持催化剂的活性，应避免反应I发生积碳过程，可以采取增大压强或降低温度。