2019-2020学年湖南省长沙市长郡中学高一（上）期中化学试卷

2019-2020学年湖南省长沙市长郡中学高一（上）期中化学试卷

一、选择题（共16小题，每小题3分，满分48分）

1．（3分）从20世纪90年代开始，叠氮化钠用作汽车司机安全防护袋的气源，能在发生碰撞的瞬间分解产生大量气体将气囊鼓起。装运叠氮化钠的包装箱所贴的危险化学品标志应该是（　　）

A．A B．B C．C D．D

2．（3分）下列仪器常用于物质分离的是（　　）

A．②③ B．①④ C．②④ D．①②

3．（3分）下列分离混合物的实验设计中不正确的是（　　）

A．除去NaCl固体中的碘单质﹣加热升华法 

B．从含有少量NaCl的KNO3固体中提取KNO3﹣溶解、蒸发浓缩、降温结晶、过滤

C．CCl4萃取碘水中的碘，液体分层后﹣下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

D．将溴水中的溴转移到有机溶剂中﹣加入酒精萃取

4．（3分）下列说法正确的是（　　）

A．O2的摩尔质量是32g 

B．同温同压下，相同体积的O3和CO2所含的原子数相同 

C．物质的量是国际七大物理量单位之一 

D．1mol H2O在标准状况下的体积一定是22.4L

5．（3分）在0.25mol 硫酸钠中，含有的氧原子数约为（　　）

A．1个 B．0.25个 

C．6.02×1023个 D．5×1023个

6．（3分）下列物质中分子数由少到多的排列顺序是（　　）

①6g H2；②2mol NH3；③9mL 水（4℃）；④22.4L O2（标准状况）。

A．①②④③ B．③④②① C．④②①③ D．③②④①

7．（3分）在下列四种溶液中的 NO3﹣离子浓度与50mL1mol/L的Al（NO3）3 溶液中 NO3﹣离子浓度相等的是（　　）

A．150mL1mol/L的NaNO3 B．75mL2mol/L的Ca（NO3）2 

C．150mL2mol/L的KNO3 D．75mL3mol/L 的NH4 NO3

8．（3分）某氯原子的质量是ag，用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

①mg该氯原子的物质的量一定是mol

②该氯原子的摩尔质量是aNAg•mol﹣1

③ag该氯原子所含的质子数是17NA。

A．①③ B．②③ C．①② D．①②③

9．（3分）对下列物质进行的分类正确的是（　　）

A．纯碱、烧碱均属于碱 

B．凡能电离出H+的化合物均属于酸 

C．盐类物质一定含有金属阳离子 

D．CuSO4•5H2O属于纯净物

10．（3分）下列关于钠的说法中不正确的是（　　）

A．金属钠和氧气反应，条件不同，产物则不同 

B．钠长期放置在空气中，最终将变成碳酸钠 

C．钠的化学性质比较活泼，少量的钠可以保存在煤油中 

D．当钠着火时可用水扑灭

11．（3分）下列化学反应中，既是离子反应，又是氧化还原反应的是（　　）

A．2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O 

B．Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑ 

C．BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl 

D．H2+CuOCu+H2O

12．（3分）和下列离子反应方程式相对应的化学方程式正确的是（　　）

A．Cu2++2OH﹣═Cu（OH）2 CuCO3+2NaOH═Cu（OH）2↓+Na2CO3 

B．Ba2++SO42﹣═BaSO4↓       Ba（OH）2+H2SO4═BaSO4↓+2H2O 

C．Ag++Cl﹣═AgCl↓           AgNO3+NaCl═AgCl↓+NaNO3 

D．Cu+2Ag+═Cu2++2Ag↓      Cu+2AgCl═2Ag+CuCl2

13．（3分）下列各组离子一定能大量共存的是（　　）

A．在无色溶液中：NH4+，Fe2+，SO42﹣，CO32﹣ 

B．澄清透明的溶液：MnO4﹣，Al3+，SO42﹣，K+ 

C．使酚酞溶液变红的溶液：H+，Cl﹣，NO3﹣，Ba2+ 

D．在pH＝1的溶液中：K+，CO32﹣，NO3﹣，HCO3﹣

14．（3分）关于氧化还原反应的说法，正确的是（　　）

A．物质失去的电子数越多，其还原性越强 

B．物质所含元素化合价升高的反应叫还原反应 

C．某元素由化合态变为游离态，则它一定被还原 

D．置换反应一定属于氧化还原反应

15．（3分）下列对于反应：3NO2+H2O═2HNO3+NO的说法正确的是（　　）

A．氧化剂与还原剂的质量比为1：2 

B．NO2是氧化剂，水是还原剂 

C．生成1mol NO则有6mol电子发生转移 

D．氧化产物与还原产物的物质的量比为1：2

16．（3分）已知：

①2BrO3﹣+Cl2＝Br2+2ClO3﹣；

②5Cl2+I2+6H2O＝2HIO3+10HCl；

③ClO3﹣+5Cl﹣+6H+＝3Cl2↑+3H2O

下列按物质氧化性顺序由强到弱排列正确的是（　　）

A．Cl2＞BrO3﹣＞ClO3﹣＞IO3﹣ B．BrO3﹣＞ClO3﹣＞Cl2＞IO3﹣ 

C．ClO3﹣＞BrO3﹣＞IO3﹣＞Cl2 D．BrO3﹣＞Cl2＞ClO3﹣＞IO3﹣

二、填空题（共4小题，每小题10分，满分42分）

17．（10分）（1）下列A、B、C、D是中学常见的混合物分离或提纯的基本装置。

请根据混合物分离或提纯的原理，回答在下列实验中需要使用哪种装置，将A、B、C、D填入适当的空格中

①除去粗盐水中的泥沙：　   　。

②与海水晒盐原理相似的是　   　。

③用四氯化碳从碘水中提取碘：　   　。

④分离CCl4（沸点：76.75℃）和苯（沸点：110.6℃）的混合物（互溶）　   　。

（2）下列关于物质的检验，说法正确的是　   　。（填字母代号）

A．待检液加入稀HCl酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则原溶液中一定有SO42﹣存在

B．待检液加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，则原溶液中一定有Cl﹣存在

C．待检液加入NaOH溶液并加热，有能使红色石蕊试液变蓝的气体生成，则原溶液中一定有NH4+存在

D．待检液加入盐酸，产生无色无味的气体，则原溶液中一定有CO32﹣存在

18．（12分）现有下列八种物质：①铝；②Ba（OH）2溶液；③蔗糖固体；④稀硫酸；⑤熔融的NaOH；⑥FeCl3饱和溶液；⑦CO2；⑧新制备的氢氧化铁胶体分散系。

（1）上述物质属于非电解质的有　   　。（填序号）

（2）上述物质能导电且属于电解质的有　   　。（填序号）

（3）若将⑥滴入下列物质中，能形成⑧的是　   　。（填字母代号）

A．NaOH浓溶液 B．NaCl浓溶液 C．冷水  D．沸水

（4）可利用哪种效应鉴别⑥和⑧：　   　。

（5）⑦和足量②反应的离子方程式为　   　。

（6）①与⑤的水溶液反应的离子方程式为　   　。

19．（10分）重铬酸钾（K2Cr2O7）和浓盐酸在一定温度下反应可制备黄绿色的氯气，其化学方程式为K2Cr2O7+14HCl＝2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O。

（1）浓盐酸在反应中表现出来的性质是　   　（填写编号）

①只有还原性 ②还原性和酸性 ③只有氧化性 ④氧化性和酸性

（2）Cl2是　   　（“氧化”或“还原”）产物；产生0.1molCl2，则转移电子的物质的量为　   　mol。

（3）从铬元素（Cr）的化合价上判断，Cr、CrCl3、K2Cr2O7三种物质中的铬元素既表现氧化性又表现还原性的是　   　（写化学式，下同）。

（4）已知氯气有毒，与水反应生成两种酸。实验室制备氯气可选用　   　溶液进行尾气处理。

20．（10分）实验室常用浓盐酸的质量分数为36.5%，密度为1.20g•cm﹣3。

（1）此盐酸的物质的量浓度为　   　。

（2）需要95mL 3.00mol•L﹣1的盐酸，配制时需以上浓盐酸的体积为　   　mL。

（3）上述实验中所用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒以及　   　。（两种仪器）

（4）用浓盐酸配制3.00mol•L﹣1稀盐酸，操作步骤的正确顺序是　   　。（填字母代号）

a．计算需要浓盐酸的体积

b．用量筒量取浓盐酸

c．将烧杯中的溶液注入所需容积的容量瓶中，并用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液也注入容量瓶

d．把量好体积的浓盐酸倒入烧杯中，加适量蒸馏水稀释，冷却

e．盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀

f．继续向容量瓶中加蒸馏水至刻度线下1～2cm处，改用某仪器小心滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相平

（5）下列操作使溶液物质的量浓度偏高的是：　   　。

A．量取浓盐酸时仰视刻度线

B．容量瓶洗净后未经干燥处理

C．未冷却至室温就转移定容

D．没有将洗涤液转移到容量瓶中

E．定容时俯视刻度线

F．摇匀后立即观察，发现溶液未达到刻度线，再加几滴蒸馏水至刻度线

三、计算题（共1小题，满分10分）

21．（10分）完成下列有关物质的量的计算

（1）1.204×1023个CH4分子的物质的量是　   　mol。

（2）标准状况下，34g NH3的体积是　   　L。

（3）含有相同氧原子数的SO2和SO3，其分子的质量比为　   　。

（4）标准状况下，aL HCl气体溶于水配制成bL溶液，其物质的量浓度为　   　mol/L。

（5）3.6g碳在一定量的氧气中完全燃烧，反应后生成CO和CO2混合气体的平均摩尔质量是32g/mol，则生成的CO的质量是　   　g。

2019-2020学年湖南省长沙市长郡中学高一（上）期中化学试卷

参考答案

一、选择题（共16小题，每小题3分，满分48分）

1．B； 2．A； 3．D； 4．B； 5．C； 6．B； 7．D； 8．C； 9．D； 10．D；              11．B；              12．C；              13．B；              14．D；              15．A；              16．B；             

二、填空题（共4小题，每小题10分，满分42分）

17．B； D； C； A； C； 18．③⑦； ⑤； D； 丁达尔效应； CO2+Ba2++2OH﹣＝BaCO3↓+H2O；              2Al+2OH﹣+2H2O＝2AlO2﹣+3H2↑；              19．②；              氧化；              0.2；              CrCl3；              氢氧化钠；              20．12mol/L；              25.0；              100mL容量瓶、胶头滴管；              abdcfe；              ACE；             

三、计算题（共1小题，满分10分）

21．0.2； 44.8； 6：5； ； 6.3； 

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日期：2021/4/8 10:15:48；用户：刘然；邮箱：15810579892；学号：39289586