2022届湖南省长沙市长郡中学高一下学期期中考试化学试卷含答案

长郡中学2021-2022学年度高一第二学期期中考试

化学

可能用到的相对原子质量：H~1  C~12  N~14  O~16  Na~23  S~32  Cl~35.5  Ag~108

一、选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．在宋应星所著《天工开物》记载中“凡石灰，经火焚炼为用”涉及的反应类型是（    ）

A．置换反应 B．化合反应 C．分解反应 D．复分解反应

2．下列物质中，既含有氯分子，又含有氯离子的是（    ）

A．新制的氯水 B．食盐溶液 C．漂白液 D．液氯

3．下列钠的化合物放置在空气中，因发生氧化还原反应而变质的是（    ）

A． B． C．NaOH D．

4．下列物质中，属于新型无机非金属材料的是（    ）

A．玻璃 B．特种橡胶 C．超级钢 D．光导纤维

5．化学与生活紧密相关。下列有关说法不正确的是（    ）

A．乙烯是一种植物生长调节剂，可用于催熟果实

B．医疗上常用75%（体积分数）的乙醇溶液作消毒剂

C．食醋是生活中常用的调味品

D．广告称“品牌八宝粥用糯米、红豆、桂圆等制作，未加糖，糖尿病患者可放心食用”

6．下列有关化学用语中，不正确的是（    ）

A．氯化镁的电子式： B．氯离子结构示意图：

C．二氧化碳分子结构式：O=C=O D．中子数为18的氯的核素：

7．现有KCl、、、四种浓溶液，只用下列试剂就能将其鉴别出来的是（    ）

A．溶液 B．NaOH溶液 C．溶液 D．溶液

8．下列日常生活中的做法，与化学反应速率无关的是（    ）

A．食品抽真空用保鲜膜包装 B．在铁制品表面刷油漆

C．炒菜时加适量食盐  D．用冰箱冷藏食物

9．下列实验操作规范且能达到目的的是（    ）

10．印刷电路板的制作原理是用足量的溶液腐蚀覆铜板上不需要的铜箔。下列说法正确的是（    ）

A．用KSCN溶液可检验腐蚀后溶液中的

B．能溶解Cu，说明金属性Cu>Fe

C．当有1mol电子转移时，溶液中增加1mol

D．腐蚀后溶液中的金属阳离子有、、

二、选择题：本题共4小题，每小题4分，共16分。在每小题给出的四个选项中，有一个或两个选项符合题目要求。全部选对的得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。

11．下列说法正确的是（    ）

A．乙烯、氯乙烯、聚乙烯均可使酸性高锰酸钾溶液褪色

B．纤维素、合成纤维、光导纤维都是有机高分子化合物

C．塑料、合成橡胶、黏合剂、涂料都属于有机高分子材料

D．聚氯乙烯是以氯乙烯为原料，在催化剂条件下，进行加成加聚的产物

12．黑火药是我国古代四大发明之一，爆炸时的反应为。下列有关说法正确的是（    ）

A．该反应中，作氧化剂的只有

B．该反应中，S和N元素被还原

C．该反应中，被氧化与被还原的元素原子数目之比为2：1

D．当反应中生成1mol时，有12mol电子转移

13．微型纽扣电池在现代生活中有广泛应用。有一种银锌电池如图所示，其电极分别是和Zn，电解质溶液为KON溶液。使用时，电池中的总反应为：。下列对该电池使用时的叙述不正确的是（    ）

A．正极材料是  

B．负极反应为

C．电子由Zn极经外电路流向极 

D．电解质KOH会被不断消耗

14．X、Y、Z、R为原子序数依次增大的短周期元素，X的一种核素无中子，Z、R为同主族元素，X、Y、Z、R可形成多种化合物，其中一种可表示为。下列说法正确的是（    ）

A．原子半径：R>Y>Z>X

B．R在周期表中位于第三周期Ⅵ族

C．X与Y形成的最简单化合物溶于水，溶液呈碱性

D．Z与R两种元素形成的化合物的水化物一定是强酸

三、非选择题：本题共4小题，共54分。

15．（13分）实验室现有浓盐酸、二氧化锰、浓硫酸、饱和食盐水、石蕊溶液、硝酸银溶液、氢氧化钠溶液。某学习小组利用这些试剂和必要的仪器进行实验探究。

（1）按下图装置制取氯气，反应原理：。

①按图组装好仪器后，首先应进行的操作是______；

②仪器a的名称是______；

③制取纯净、干燥的氯气，则各仪器中盛装的试剂是A______，B______，C______，E______；

④装置D是收集氯气，该方法是______（填“向上”或“向下”）排空气法；

⑤装置E是为吸收多余氯气，防止污染环境，则E中______（填“能”或“不能”）改用蒸馏水代替。

（2）制取氯气实验完成后，分离圆底烧瓶中的残留物（忽略的溶解）。

①残留物中有固体和溶液，分离操作应采用______（填“蒸发”或“过滤”）；

②将分离后的溶液取少量于两支试管中，一支试管中滴入2~3滴石蕊溶液变红色，证明分离后的溶液中有一定量的；另一支试管中滴入2~3滴硝酸银溶液，有白色沉淀产生，反应的离子方程式表示为______；

③取分离后的溶液50mL，向其加入过量硝酸银溶液，有14.35g白色沉淀产生，若经分析，分离后溶液，则分离后的溶液中______mol/L。

16．（14分）是常见的主要大气污染物质。某学习小组利用下图探究的部分性质，进行以下系列实验。

请回答下列问题：

（1）下列实验方案适用于在实验室制取的是______（填序号）。

①溶液与稀硝酸

②固体与浓硫酸

③固体硫在氧气中燃烧

（2）当足量的进入装置A中后，品红溶液将______（填“褪色”或“不褪色”），说明具有______（填“氧化性”或“漂白性”）。

（3）当进入装置B中后，黄色溶液变浅绿色，说明具有______（填“氧化性”或“还原性”）。

（4）当不断通入装置C中，含淀粉的碘水溶液由蓝色逐渐褪为无色，反应的化学方程式表示为______。

（5）当进入装置D中后，溶液中产生白色沉淀，其化学式为______，反应的离子方程式表示为______。

（6）若从B所得溶液在氯化氢氛围中提取晶体，必需的实验操作步骤为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、自然干燥。这一系列操作中，下列仪器不会用到的是______（填序号）。

①蒸发皿 ②圆底烧瓶 ③漏斗

④烧杯 ⑤玻璃棒 ⑤坩埚

17．（14分）针对氮氧化物的研究是当前的重大课题。

（1）用活性炭可还原防止空气污染。其反应原理为：。一定温度下，向2L恒容密闭容器中加入足量的C（s）和0.200mol，随时间的变化如下表所示：

下图表示体系中物质浓度变化曲线，请回答下列问题：

①体系中有四种物质，而图中只有三种物质的浓度变化曲线，能否在图中描述第四种物质的浓度变化曲线？______（填“能”或“否”）；图中曲线C表示的是体系中______的浓度变化；

②X点的v（正）______Y点v（正）（填“>”“<”或“=”）；用表示从0~4min内该反应的平均速率v=______；

③下列措施，不能使该反应的反应速率增大的是______（填字母代号）；

a．适当降低温度

b．增加浓度

c．充入Ar增大容器内压强

d．选择适合的正催化剂

④结合表、图能确定反应达到最大限度（即平衡状态）的时间大约是______min，此时，的转化率为______%。

（2）已知断开下列物质中的化学键要吸收的能量如下：

①  吸收的能量493kJ/mol

②  吸收的能量628kJ/mol

③  吸收的能量931kJ/mol

根据上述数据，对于反应，当生成2mol时，反应会______（填“放出”或“吸收”）______kJ能量。

18．（13分）腈纶是一种高分子纤维材料，可用来代替天然棉、麻等材料。腈纶由丙烯腈（）在一定条件下通过加聚反应来制备。工业上用石油裂解产品获得丙烯腈的方法如下：

（1）反应②的反应类型是______。

（2）E的结构简式为______。

（3）等质量的A和B完全燃烧耗氧量较大的是______（填“A”或“B”）。

（4）通过反应③获得丙烯腈的同时还生成水，已知反应中丙烯、丙烯腈、水的化学计量数之比为1：1：3，请写出该反应的化学方程式：______。

（5）若裂解得到的产物只有化合物C和，则1mol裂解时可以得到______mol化合物C和1mol，的二氯代物有______种不同结构。

（6）写出以化合物B为原料生产聚氯乙烯的两个主要反应的化学方程式：______、______。

长郡中学2021-2022学年度高一第二学期期中考试

化学参考答案

一、选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．C 2．A 3．B 4．D

5．D 6．A 7．C 8．C

9．B 10．D

二、选择题：本题共4小题，每小题4分，共16分。在每小题给出的四个选项中，有一个或两个选项符合题目要求。全部选对的得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。

11．CD 12．BD 13．D 14．AC

三、非选择题：本题共4小题，共54分。

15．（13分）

（1）（每空1分，共8分）

①检查装置气密性  ②分液漏斗  ③浓盐酸  饱和食盐水  浓硫酸  氢氧化钠溶液  ④向上  ⑤不能

（2）①过滤（1分）  ②（2分）  ③0.5（2分）

16．（14分）

（1）②（2分）

（2）褪色（1分）  漂白性（1分）

（3）还原性（2分）

（4）（2分）

（5）（1分）  （2分）

（6）②⑥（全对3分，对但不全的得2分，有错0分）

17．（14分）

（1）①否（1分）  （1分）

②>（1分）  0.015（2分）

③ac（全对2分，对但不全的得1分，有错0分）

④4（1分）  60（2分）

（2）放出（2分）  113（2分）

18．（13分）（1）加成反应（1分）

（2）（1分）

（3）A（2分）

（4）（2分，条件没写不扣分）

（5）5（2分）  2（1分）

（6）（2分，条件没写不扣分）

（2分，条件没写不给分）