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2023重庆璧山来凤中学高二上学期期中考试化学含解析
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这是一份2023重庆璧山来凤中学高二上学期期中考试化学含解析，文件包含重庆市璧山来凤中学2022-2023学年高二上学期期中考试化学试题含解析docx、重庆市璧山来凤中学2022-2023学年高二上学期期中考试化学试题无答案docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共28页， 欢迎下载使用。
来凤中学2022-2023学年度高二化学期中考试卷
注意事项：
1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息
2.请将答案正确填写在答题卡上
3.可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Fe：56 Cu：64
一、单选题(每小题3分，共42分)
1. 化学与生活、生产、能源、环境和社会可持续发展等密切相关。下列说法正确的是
A. 废旧电池属于有害垃圾，因含有重金属，故采用深挖填埋的方式进行处理
B. 牺牲轮船船体上镶嵌的铜片，可以避免船体遭受腐蚀
C. 工业上常采取电解熔融氯化物制备活泼金属(如Na、Mg、Al等)
D. 燃料电池是利用燃料和氧化剂反应，将化学能直接转化为电能的化学电源
【答案】D
【解析】
【详解】A．废旧电池含重金属，属于有害垃圾，深埋处理容易引起土壤、水体污染，应该集中回收处理，故A错误；
B．当船体上镶嵌铜块时，铜的活泼性比铁弱，铁做负极加速被腐蚀，不能保护船体，故B错误；
C．氯化铝为共价化合物，熔融状态不导电，所以工业用电解氧化铝的方法制取铝，故C错误；
D．燃料电池是原电池装置，可直接将化学能转化为电能，故D正确；
故选：D。
2. “盐水动力”玩具车的电池以镁片、活性炭为电极，向极板上滴加食盐水后电池便可工作，电池反应为2Mg+O2+2H2O=2Mg(OH)2。下列关于该电池的说法错误的是
A. 镁片作为正极
B. 食盐水作为电解质溶液
C. 电池工作时镁片逐渐被消耗
D. 电池工作时实现了化学能向电能的转化
【答案】A
【解析】
【详解】A．从电池反应看，Mg由0价升高到+2价，则镁片失电子，作负极，A错误；
B．食盐水中含有Na+和Cl-，具有导电性，可作为电解质溶液，B正确；
C．电池工作时，镁片不断失电子生成Mg2+进入溶液，所以镁片逐渐被消耗，C正确；
D．电池工作时，通过发生化学反应产生电流，从而实现化学能向电能转化，D正确；
故选A。
3. 下列有关热化学方程式的叙述正确的是
A. 已知2H2(g)+O2(g) = 2H2O(l)；ΔH=−571.6 kJ∙mol−1，则氢气燃烧热为285.8 kJ∙mol−1
B. 已知C(石墨，s)= C(金刚石，s)；ΔH＞0，则金刚石比石墨稳定
C. 含20.0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为：NaOH(aq)+CH3COOH(aq) = CH3COONa(aq) + H2O(l) ΔH =−57.4 kJ∙mol−1
D. 已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) ΔH1；2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH2，则ΔH1＞ΔH2
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】A．燃烧热是1mol燃烧物完全燃烧生成稳定的氧化物，已知2H2(g)+O2(g) = 2H2O(l)；ΔH=−571.6 kJ∙mol−1，因此氢气的燃烧热为285.8 kJ∙mol−1，故A正确；
B．已知C(石墨，s)= C(金刚石，s)；ΔH＞0，该反应是吸热反应，根据能量越低越稳定，因此石墨比金刚石稳定，故B错误；
C．含20.0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，由于醋酸电离要吸收热量，因此稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为：NaOH(aq)+CH3COOH(aq) = CH3COONa(aq) + H2O(l) ΔH ＞−57.4 kJ∙mol−1，故C错误；
D．已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) ΔH1；2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH2，完全燃烧放出热量更多，因此则ΔH2＞ΔH1，故D错误。
故选A。
4. 下列有关图中所示实验装置的说法合理的是
A. 用图甲装置可进行中和反应反应热的测定
B. 向图乙盛有水的试管A中加入某固体，若注射器的活塞右移，说明A中发生了放热反应
C. 用图丙探究温度对化学平衡的影响
D. 用图丁装置蒸发饱和食盐水获得氯化钠晶体
【答案】C
【解析】
【详解】A．中和热测定的实验需要在中间放置环形玻璃搅拌棒，方便搅拌以加快反应，A错误；
B．某些固体溶于水也会释放出能量，如NaOH溶于水放热，因此不一定会发生化学反应，B错误；
C．用图丙探究温度对于可逆反应的平衡移动的影响，冷水中，红棕色气体颜色变浅，热水中红棕色加深，c(NO2)增大。C正确；
D．蒸发饱和食盐水获得氯化钠晶体应该在蒸发皿中进行而不是在坩埚，D错误。
故本题选C。
5. 工业上常用煤和水作原料经过多步反应制得氢气，恒容的条件下，其中一步反应原理为CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)，下面选项的条件中可判断该反应达到平衡状态的是
A. 单位时间内消耗1 mol的H2O同时生成1 mol的H2
B. 两个H—O键断裂的同时有一个H—H键断裂
C. 反应容器内的密度不再发生变化
D. 混合气体的相对分子质量不发生变化
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】A．单位时间内消耗1 mol的H2O同时生成1 mol的H2，均为正反应方向，不能体现正逆反应速率的关系，不能判断反应达到平衡状态，故A错误；
B．两个H—O键断裂等效于1个H—H形成，同时有1个H—H键断裂，体现了正逆反应速率相等，可以判断反应达到平衡状态，故B正确；
C．该反应反应前后气体的总质量不变，恒容的密闭容器中气体的体积不变，反应容器内的密度始终为定值，不能据此判断反应达到平衡状态，故C错误；
D．该反应反应前后气体的总质量不变，气体的总物质的量保持不变，因此混合气体的相对分子质量始终为定值，不能据此判定反应达到平衡状态，故D错误；
故选B。
6. 水煤气变换反应为。我国学者结合实验与计算机模拟结果，研究了在金催化剂表面上水煤气变换的反应历程，如图所示，其中吸附在金催化剂表面上的物质用·标注。下列说法正确的是
A. 水煤气变换的
B. 该历程中最大能垒(活化能)
C. 金催化剂改变了水煤气变换的反应历程和反应热
D. 经过过渡态2步骤的化学方程式可以表示为
【答案】D
【解析】
【详解】A．由图可知，水煤气变换反应为反应物总能量大于生成物总能量的放热反应，反应的△H<0，故A错误；
B．由图可知，该历程中最大能垒(活化能)E正=1.86eV—(—0.16eV)=2.02eV，故B错误；
C．由图可知，金催化剂改变了水煤气变换的反应历程，但不能改变反应热，故C错误；
D．由图可知，经过过渡态2步骤发生的反应为COOH·+H·+H2O·=2H·+ OH·，化学方程式可以表示为，故D正确；
故选D。
7. 一定量的锌粉和6mol·L—1的过量盐酸反应，当向其中加入少量的下列物质：①石墨 ②CuO ③铜粉 ④锌粒 ⑤浓盐酸 ⑥醋酸溶液 ⑦KNO3溶液 ⑧CuCl2时，能够加快反应率，又不响产生H2总量的是 （ ）
A. ①③④ B. ②④⑧ C. ①③⑤ D. ①⑤⑦
【答案】C
【解析】
【分析】盐酸过量，则锌完全反应，锌的量决定氢气的体积，能够加快反应速率，又不影响产生H2的总量，采取措施有：形成原电池，升高温度，改变锌粉的颗粒大小，增大氢离子的浓度等，以此来解答。
【详解】①加入石墨粉，构成原电池，反应速率加快，不影响锌粉的量，不影响产生H2的总量，故①正确；
②加入CuO，与盐酸反应生成氯化铜，氯化铜与锌反应生成铜，形成原电池，加快反应，但与盐酸反应的锌的量减少，生成氢气的总量减少，故②错误；
③加入铜粉，构成原电池，反应速率加快，不影响锌粉的量，不影响产生H2的总量，故③正确；
④加入锌粒，固体表面积减小，反应速率减小，产生H2的总量增大，故④错误；
⑤加入浓盐酸，氢离子浓度增大，反应速率加快，不影响锌粉的量，不影响产生H2的总量，故⑤正确；
⑥加入醋酸溶液，溶液体积增大，氢离子浓度减小，反应速率减小，故⑥错误；
⑦KNO3溶液，在酸性条件下与锌反应生成NO，不生成氢气，影响生成氢气的总量，故⑦错误；
⑧加入CuCl2，锌置换铜，形成原电池反应，消耗锌，生成氢气的总量减少，生成氢气的速率增大，故⑧错误。
故答案选C。
【点睛】明确影响化学反应速率的变化规律是解答的关键，侧重于学生的分析能力的考查，注意加入硝酸钾对氢气总量的影响，是本题的易错点。
8. 合成氨反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g) △H=-90.8kJ·mol-1 △S=-198.9J ·mol-1·K-1。相关化学键键能数据
化学键
N ≡ N
H -H
N-H
键能E/(kJ·mol-1)
946.0
436. 0
x
下列分析错误的是
A. x=390.8
B. 该反应在常温下可自发进行
C. 工业上采用400~500℃的高温反应条件，在提高反应速率的同时，也提高了原料气的平衡转化率
D. 工业上使用铁触媒作反应催化剂，可提高氨气的日产量
【答案】C
【解析】
【详解】A．反应物键能总和-生成物键能总和， ，解得x= ，A正确；
B． ，反应可以自发进行， ，解得 ，故该反应在常温下可自发进行，B正确；
C．该反应是放热反应，高温不利于平衡正向移动，工业上采用400~500℃的高温反应条件，在提高反应速率的同时，但不能提高原料气的平衡转化率，C错误；
D．催化剂铁触媒能加快反应速率，可提高氨气的日产量，D正确；
故选C。
9. 用来表示可逆反应：2A(g)+B(g)⇌2C(g)(正反应为吸热反应)的正确图像是
A. B.
C. D.
【答案】C
【解析】
【详解】A.温度越高越先达平衡状态，500℃先达平衡；而且正反应为吸热反应，温度升高，反应向正反应方向移动，平衡时C的质量分数增大，与图像不符合，A错误；
B.升高温度，正、逆反应速率都增大，与图像不符合，B错误；
C.反应物气体的计量数之和大于生成物，增大压强，平衡向化学计量数减小的方向移动，即反应朝正向移动，正反应速率大于逆反应速率，与图像不符合，C正确；
D.相同温度下，增大压强，平衡正向移动，A的转化率增大；在相同压强下，升高温度，平衡正向移动，A的转化率增大，与图像不符合，D错误；
答案选C。
10. 已知在常温下常见弱酸电离平衡常数如表所示，下列判断正确的是
溶质
电离平衡常数
A. 结合的能力：
B. 相同温度下，溶液的电离常数大于
C. 少量通入NaClO溶液中的离子方程式：
D. 相同温度下，等体积等pH的醋酸和HClO溶液中和氢氧化钠的量：HClO>醋酸
【答案】D
【解析】
【详解】A．根据电离平衡常数可知酸性强弱顺序为CH3COOH＞H2CO3＞HClO＞HCN＞HCO，所以结合的能力：，A错误；
B．电离平衡常数只与温度有关系，相同温度下，溶液的电离常数和溶液的电离常数相同，B错误；
C．酸性强弱顺序为H2CO3＞HClO＞HCO，少量通入NaClO溶液中的离子方程式：，C错误；
D．相同温度下，等体积等pH的醋酸和HClO溶液相比，次氯酸的浓度大于醋酸的，则中和氢氧化钠的量：HClO＞醋酸，D正确；
答案选D。
11. 某科研机构研发的空气燃料电池的工作原理如图所示：
该电池工作时，下列说法错误的是
A. 采用多孔电极有利于增大接触面积和加快气体吸附速度
B. 放电过程中负极的电极反应式为
C. 向右侧多孔石墨棒移动
D. 若产生，则通入的的体积应大于(标准状况)
【答案】B
【解析】
【分析】分析该装置，NO失去电子生成HNO3，则通入NO的电极为负极，电极反应为，通入O2的电极为正极，电极反应为4H++O2+4e-=2H2O，阳离子移向正极，则氢离子向通入氧气的一侧移动。
【详解】A．反应物接触面积越大，反应速率越快，多孔电极有利于增大接触面积和加快气体吸附速度，加快反应速率，故A正确；
B．放电过程中负极的电极反应式为，故B错误；
C．阳离子移向正极，则氢离子向通入氧气的一侧移动，故C正确；
D．根据电极反应、4H++O2+4e-=2H2O，理论上生成1molHNO3，通入的的体积22.4L/mol×mol=16.8L，由于O2不能完全反应，则通入的的体积应大于(标准状况)，故D正确；
答案选B。
12. 1840年，瑞士化学家盖斯(G．H．Hess)从大量的实验事实中总结出了一条规律：化学反应不管是一步完成还是分几步完成，其反应焓变是相同的，即盖斯定律．盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义，有些反应的反应焓变虽然无法直接测得，但可以利用盖斯定律间接计算求得．已知3.6 g碳在6.4 g氧气中燃烧，至反应物耗尽．共放出x kJ热量．已知单质碳的燃烧热为了y kJ·mol－1，则1 mol C与O2反应生成CO的反应焓变△H为 ( )
A. －y kJ·mol－1
B. －(10x－y)kJ·mol－1
C. －(5x－0.5y)kJ·mol－1
D. (10x－y)kJ·mol－1
【答案】C
【解析】
【详解】3.6 g碳在6.4 g氧气中燃烧，生成物是CO2和CO，其中CO2是0.1mol，CO是0.2mol。所以根据反应c(s)＋O2(g)=CO2(g) △H＝－y kJ·mol－1可知，生成0.1molCO2放出的热量是0.1ykJ，所以生成0.2molCO放出的热量是xkJ－0.1ykJ，因此1 mol C与O2反应生成CO的反应焓变△H为－(5x－0.5y)kJ·mol－1，答案选C。
13. pH＝2的X、Y、Z三种酸的溶液各1mL，分别加水稀释到1000mL，其pH与溶液体积(V)的变化关系如图所示，下列说法中正确的是
A. X是强酸，Y和Z是弱酸
B. 稀释前的浓度大小为c(Y)>c(Z)>c(X)
C. 稀释前电离程度大小为X>Z>Y
D. pH＝2时，X、Y、Z都是稀溶液
【答案】A
【解析】
【分析】加水稀释促进弱电解质电离，pH=2的三种酸，稀释1000倍后，如果该酸是强酸，则稀释后溶液pH=5，如果是弱酸，稀释后溶液的pH＜5，根据图像知，X是强酸、Y和Z属于弱酸；
加水稀释弱酸过程中，如果弱酸电离增大程度大于溶液体积增大程度，则溶液中氢离子浓度增大，溶液的pH减小，反之，溶液pH增大。
【详解】A．加水稀释促进弱电解质电离，pH=2的三种酸，稀释1000倍后，如果该酸是强酸，则稀释后溶液pH=5，如果是弱酸，稀释后溶液的pH＜5，根据图像知，稀释1000倍，X溶液的pH=5、Y和Z溶液pH小于5，所以X是强酸、Y和Z属于弱酸，故A正确；
B．pH相等时，弱酸浓度大于强酸，所以Y和Z浓度大于X，根据图像知，刚开始稀释时，Z的pH减小、Y的pH增大，说明Z是浓溶液、Y是稀溶液，则三种酸浓度大小顺序是c（Z）＞c（Y）＞c（X），故B错误；
C．强电解质X完全电离，Y和Z部分电离，溶液浓度越大其电离程度越小，所以稀释前电离程度大小为X＞Y＞Z，故C错误；
D．根据B知，pH=2时，X和Y属于稀溶液，Z属于浓溶液，故D错误；
故选A。
14. 已知：；
。
在一定压强下，测得由制取的实验数据中，起始投料比、温度与平衡转化率的关系如图所示。
下列有关说法正确的是
A. 升高温度，图中平衡向正反应方向移动
B. 图中温度下对应的平衡常数，则
C. 在、起始投料比时，的平衡转化率为90%
D. 在、起始投料比时，平衡时为1.8mol/L，则此时为0.4mol/L
【答案】C
【解析】
【分析】①H2(g)+ O2(g)=H2O(l) ΔH=-285.8kJ/mol；
②C2H5OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l) ΔH=-1300.2kJ/mol；
③2CO2(g)+6H2(g)⇌C2H5OH(g)+3H2O(l)；
反应③=6×①-②，则反应③的 ΔH=6×(-285.8)-(-1300.2)=-414.6 kJ/mol。
【详解】A．该反应为放热反应，升温平衡朝吸热方向移动即逆移，A项错误；
B．该反应为放热反应，升温平衡逆向转化率降低，即T1K2，B项错误；
C．设起始CO2为1mol，建立三段式为：，计算H2的转化率为，C项正确；
D．H2起始量未知，无法获得变化量更无法求职C2H5OH，D项错误；
故选C。
二、非选择题(共58分)
15. 请回答下列问题：
（1）铅酸蓄电池是一种可充电电池，其总反应式为Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O，原电池负极电极反应式为_______，正极附近溶液的pH_______(填“增大”、“不变”或“减小”)。
（2）为了验证Fe2+与Cu2+氧化性强弱，下列装置能达到实验目的的是_______，写出正极的电极反应式_______。若开始时两极质量相等，当导线中通过0.2mol电子时，两个电极的质量差为_______。
（3）乙醇燃料电池技术方面获得新突破，乙醇(CH3CH2OH)燃料电池的工作原理如图所示。
①该电池工作时，c入口处对应的电极为_______(填“正”或“负”)极，b处入口的物质为_______
②工作一段时间后，当2.3 g乙醇完全反应生成CO2时，外电路中通过的电子数目为_______。
【答案】（1） ①. ； ②. 增大；
（2） ①. ③； ②. ； ③. 12g；
（3） ①. 正； ②. 乙醇或CH3CH2OH； ③. 0.6NA。
【解析】
【分析】在原电池正极上氧化剂得到电子（电子流入）发生还原反应生成还原产物，在负极上还原剂失去电子（电子流出）发生氧化反应生成氧化产物，结合电极金属活泼性和离子在溶液中的移动方向，可以准确判断原电池的正负极，根据氧化或还原半反应原理，结合溶液中的介质即可写出电极反应，电极区pH变化一般取决于电极反应，电解质溶液的pH变化一般取决于总反应，根据原电池两级转移电子守恒进行有关计算。
【小问1详解】
根据铅酸蓄电池的总反应可判断铅作负极和还原剂，硫酸根与铅离子结合为沉淀，则铅酸蓄电池的负极反应式为，正极反应为，则正极区pH增大；
【小问2详解】
验证Cu2+氧化性大于Fe2+，则原电池反中铁作负极，正极为不活泼的金属或惰性电极，电解质溶液为铜盐，能达到实验目的的是装置③，正极的电极反应式，装置①②不能达到实验目的；当导线中通过0.2mol电子时，两个电极的质量差为；
【小问3详解】
氢离子向右移动，则左侧为负极，b处进入的是乙醇；右侧是正极，c口通入氧气或空气；2.3 g乙醇完全反应生成CO2时，外电路中通过的电子数目为 。
16. 请回答下列问题：
（1）汽车尾气中的主要污染物是NOx和CO。
汽车发动机工作时会引发N2和O2反应生成NO，其能量变化如图所示，则图1中三种分子最稳定的是_______(填化学式)，反应的热化学方程式为_______。
（2）二甲醚(DME)被誉为“21世纪的清洁燃料”。由合成气制备二甲醚的主要原理如下：
Ⅰ.CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH1=-90.7kJ·mol-1，K1；
Ⅱ.2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH2=-23.5kJ·mol-1，K2；
Ⅲ.CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH3=-41.2kJ·mol-1，K3。
回答下列问题：
①反应3H2(g)+3CO(g)CH3OCH3(g)+CO2(g)的ΔH=_______kJ·mol-1，该反应的平衡常数K=_______(用K1、K2、K3表示)。
②下列措施中，能提高①中CH3OCH3产率的有_______(填字母)。
A.使用过量CO B.升高温度 C.增大压强
③一定温度下，将0.2molCO和0.1moH2O(g)通入2L恒容密闭容器中，发生反应Ⅲ，5min后达到化学平衡，平衡后测得H2的体积分数为20%。则0~5min内v(H2O)=_______，CO的转化率α(CO)=_______，K3=_______。再往该平衡体系中充入0.2molCO和0.1moH2O(g)，则平衡向_______(填“正向”“逆向”或“不”)移动，CO的转化率_______(填“增大”“减小”或“不变”)。
【答案】（1） ①. N2 ②.
（2） ①. -246.1 ②. ③. AC ④. ⑤. 30% ⑥. ⑦. 正向 ⑧. 不变
【解析】
【小问1详解】
键能越大，物质越稳定，N2的键能最大，故最稳定的是N2；氮气和氧气反应生成NO，热化学方程式为：，故答案为；
【小问2详解】
①目标反应=2I+II+III，故反应热，目标反应的平衡常数；
②提高CH3OCH3的产率，使反应3H2(g)+3CO(g)CH3OCH3(g)+CO2(g)正向移动即可：
A. 用过量的CO，即增大反应物浓度，可使平衡正向移动，A符合题意；
B. 该反应为放热反应，升高温度，可使反应逆向移动，B不符合题意；
C. 该反应正向气体分子数减少，增大压强，可使反应正向移动，C符合题意；
故选AC；
③设达到平衡时CO转化的物质的量为xmol，可列出三段式： ，平衡时氢气的体积分数为20%，故：，解得x=0.06，故；CO的转化率为：；
平衡时各物质的量为：CO：0.14mol，H2O：0.04mol，CO2：0.06mol，H2：0.06mol，故平衡常数为： ；再往该平衡体系中充入0.2molCO和0.1moH2O(g)，，平衡正向移动，但由于投料与最初的投料相同，且该反应前后气体分子数不变，新建立的平衡与原平衡等效，故达到平衡后CO的转化率不变。
17. 食醋是日常饮食中的一种调味剂，国家标准规定酿造食醋中醋酸含量不得低于0.035 g/mL，用中和滴定的方法可以测定食醋中醋酸的浓度。以检测白醋是否符合国家标准。某白醋的醋酸浓度测定过程如图所示。完成下列填空：
（1）将10 mL白醋稀释为100 mL时，所需要的仪器有烧杯、玻璃棒、_______。
（2）应选用_______作为指示剂。达到滴定终点时的现象为_______ 。
（3）某同学一共进行了三次实验。以下是他设计的实验数据记录表：
实验次数
稀释后白醋体积(mL)
消耗标准 NaOH溶液体积(mL)
1
20.00
22.05
2
20.00
21.34
3
20.00
21.30
数据处理：测得稀释后白醋中醋酸的浓度为_______ mol/L(保留2位小数)，则该白醋_______ (填“符合”或“不符合”)国家标准。
（4）滴定过程中，下列操作会给测定结果带来的影响分别是(填“偏高”“偏低”“无影响” )
①量取20.00 mL待测液时，俯视滴定管读数_______。
②滴定标准液时，滴定管中滴定前有气泡，滴定后无气泡_______。
【答案】（1）100mL容量瓶、胶头滴管
（2） ①. 酚酞 ②. 当滴入最后半滴标准NaOH溶液时，溶液颜色刚好由无色变为浅红色，且在半分钟内不变色
（3） ①. 0.53 ②. 符合
（4） ①. 偏高 ②. 偏高
【解析】
【分析】测定白醋中醋酸含量时，取10.00mL白醋放入烧杯，加水稀释后，转移入100mL容量瓶中，洗涤、转移、定容，配制成100mL稀溶液。取20.00mL稀醋酸放入锥形瓶，滴加指示剂，用浓度为0.5000mol/L的NaOH标准溶液进行滴定，至滴定终点，然后进行计算。
【小问1详解】
将10 mL白醋稀释为100 mL时，需要使用100mL的容量瓶，定容时还需使用胶头滴管，所需要的仪器有烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管。答案为：100mL容量瓶、胶头滴管；
【小问2详解】
滴定终点所得溶液为醋酸钠溶液，呈碱性，所以应选用酚酞作为指示剂。达到滴定终点时，要求颜色发生突变，则现象为：当滴入最后半滴标准NaOH溶液时，溶液颜色刚好由无色变为浅红色，且在半分钟内不变色。答案为：酚酞；当滴入最后半滴标准NaOH溶液时，溶液颜色刚好由无色变为浅红色，且在半分钟内不变色；
【小问3详解】
第1次实验的数据与另两次数据相比，误差过大，应舍去。V(NaOH)==21.32mL，则稀释后白醋中醋酸的浓度为≈0.53mol/L；该白醋中醋酸的含量为=0.318g/mL＞0.035 g/mL，则该白醋符合国家标准。答案为：0.53；符合；
【小问4详解】
①量取20.00 mL待测液时，俯视滴定管读数，则所取醋酸体积偏大，消耗标准NaOH溶液的体积偏大，所测醋酸浓度偏高。
②滴定标准液时，滴定管中滴定前有气泡，滴定后无气泡，读取所用标准NaOH溶液的体积偏大，所测醋酸浓度偏高。答案为：偏高；偏高。
【点睛】分析误差时，可依据计算公式进行判断。
18. 弱酸HA的电离常数Ka=。25℃时，几种弱酸的电离常数如下：
弱酸化学式
HNO2
CH3COOH
HCN
H2CO3
电离常数
5.1×10-4
1.8×10-5
6.2×10-10
K1=4.4×10-7K2=4.7×10-11
（1）根据上表数据填空：
①pH相同的四种酸，其物质的量浓度由小到大的顺序是_______。
②分别向相同pH的HCl溶液和HNO2溶液中加入等量的Zn粉，反应刚开始时产生H2的速率：v(HCl)_______v(HNO2)(填“=”、“>”或“<”下同)。反应完全后，若得到等量的氢气，则所消耗的酸的体积：V(HCl)_______V(HNO2)。
③将过量的HCN溶液与Na2CO3溶液等体积混合，发生反应的化学方程式为_______。
（2）体积均为10mL、pH均为2的CH3COOH与HNO2分别加水稀释至1000mL。稀释前，两溶液中的离子浓度c(CH3COO-)”“<”或“=”)。
（3）常温下，向HCN溶液中加入NaCN固体，则c(OH-)将_______(填“变大”变小”或“不变”)，将_______(填“变大”“变小”或“不变”)。
（4）已知，的，的、。若氨水的浓度为，溶液中的_______。将通入该氨水中，当降至时，溶液中的_______
【答案】（1） ①. c(HNO2) ④. HCN+Na2CO3=NaHCO3+NaCN
（2）< （3） ①. 变大 ②. 不变
（4） ①. ②. 0.62
【解析】
【小问1详解】
相同条件下电离常数越大，电离程度越大，酸越强，根据表格可知酸性：HNO2>CH3COOH>H2CO3>HCN，相同pH值时，酸越弱，浓度越大，故pH相同的四种酸，其物质的量浓度由小到大的顺序是：c(HNO2)V(HNO2)；通过表格数据可知，Ka1(H2CO3)
酸性：HNO2>CH3COOH，pH值和体积均相同的两种酸稀释到1000mL时，弱酸的pH值变化小，故稀释后溶液的pH值：HNO2
HCN为弱酸，电离产生CN-和H+，常温下，向HCN溶液中加入NaCN固体，CN-浓度增大，平衡逆向移动，H+浓度减小，故则c(OH-)将变大；，温度不变，Ka(HCN)不变，故比值不变；
【小问4详解】
一水合氨的电离方程式为：，设氨水中氢氧根的浓度为xmol/L，则，由于一水合氨的电离程度较小，故，解得；将通入该氨水中，当降至时，，。
来凤中学2022-2023学年度高二化学期中考试卷
注意事项：
1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息
2.请将答案正确填写在答题卡上
3.可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Fe：56 Cu：64
一、单选题(每小题3分，共42分)
1. 化学与生活、生产、能源、环境和社会可持续发展等密切相关。下列说法正确的是
A. 废旧电池属于有害垃圾，因含有重金属，故采用深挖填埋的方式进行处理
B. 牺牲轮船船体上镶嵌的铜片，可以避免船体遭受腐蚀
C. 工业上常采取电解熔融氯化物制备活泼金属(如Na、Mg、Al等)
D. 燃料电池是利用燃料和氧化剂反应，将化学能直接转化为电能的化学电源
【答案】D
【解析】
【详解】A．废旧电池含重金属，属于有害垃圾，深埋处理容易引起土壤、水体污染，应该集中回收处理，故A错误；
B．当船体上镶嵌铜块时，铜的活泼性比铁弱，铁做负极加速被腐蚀，不能保护船体，故B错误；
C．氯化铝为共价化合物，熔融状态不导电，所以工业用电解氧化铝的方法制取铝，故C错误；
D．燃料电池是原电池装置，可直接将化学能转化为电能，故D正确；
故选：D。
2. “盐水动力”玩具车的电池以镁片、活性炭为电极，向极板上滴加食盐水后电池便可工作，电池反应为2Mg+O2+2H2O=2Mg(OH)2。下列关于该电池的说法错误的是
A. 镁片作为正极
B. 食盐水作为电解质溶液
C. 电池工作时镁片逐渐被消耗
D. 电池工作时实现了化学能向电能的转化
【答案】A
【解析】
【详解】A．从电池反应看，Mg由0价升高到+2价，则镁片失电子，作负极，A错误；
B．食盐水中含有Na+和Cl-，具有导电性，可作为电解质溶液，B正确；
C．电池工作时，镁片不断失电子生成Mg2+进入溶液，所以镁片逐渐被消耗，C正确；
D．电池工作时，通过发生化学反应产生电流，从而实现化学能向电能转化，D正确；
故选A。
3. 下列有关热化学方程式的叙述正确的是
A. 已知2H2(g)+O2(g) = 2H2O(l)；ΔH=−571.6 kJ∙mol−1，则氢气燃烧热为285.8 kJ∙mol−1
B. 已知C(石墨，s)= C(金刚石，s)；ΔH＞0，则金刚石比石墨稳定
C. 含20.0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为：NaOH(aq)+CH3COOH(aq) = CH3COONa(aq) + H2O(l) ΔH =−57.4 kJ∙mol−1
D. 已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) ΔH1；2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH2，则ΔH1＞ΔH2
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】A．燃烧热是1mol燃烧物完全燃烧生成稳定的氧化物，已知2H2(g)+O2(g) = 2H2O(l)；ΔH=−571.6 kJ∙mol−1，因此氢气的燃烧热为285.8 kJ∙mol−1，故A正确；
B．已知C(石墨，s)= C(金刚石，s)；ΔH＞0，该反应是吸热反应，根据能量越低越稳定，因此石墨比金刚石稳定，故B错误；
C．含20.0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，由于醋酸电离要吸收热量，因此稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为：NaOH(aq)+CH3COOH(aq) = CH3COONa(aq) + H2O(l) ΔH ＞−57.4 kJ∙mol−1，故C错误；
D．已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) ΔH1；2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH2，完全燃烧放出热量更多，因此则ΔH2＞ΔH1，故D错误。
故选A。
4. 下列有关图中所示实验装置的说法合理的是
A. 用图甲装置可进行中和反应反应热的测定
B. 向图乙盛有水的试管A中加入某固体，若注射器的活塞右移，说明A中发生了放热反应
C. 用图丙探究温度对化学平衡的影响
D. 用图丁装置蒸发饱和食盐水获得氯化钠晶体
【答案】C
【解析】
【详解】A．中和热测定的实验需要在中间放置环形玻璃搅拌棒，方便搅拌以加快反应，A错误；
B．某些固体溶于水也会释放出能量，如NaOH溶于水放热，因此不一定会发生化学反应，B错误；
C．用图丙探究温度对于可逆反应的平衡移动的影响，冷水中，红棕色气体颜色变浅，热水中红棕色加深，c(NO2)增大。C正确；
D．蒸发饱和食盐水获得氯化钠晶体应该在蒸发皿中进行而不是在坩埚，D错误。
故本题选C。
5. 工业上常用煤和水作原料经过多步反应制得氢气，恒容的条件下，其中一步反应原理为CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)，下面选项的条件中可判断该反应达到平衡状态的是
A. 单位时间内消耗1 mol的H2O同时生成1 mol的H2
B. 两个H—O键断裂的同时有一个H—H键断裂
C. 反应容器内的密度不再发生变化
D. 混合气体的相对分子质量不发生变化
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】A．单位时间内消耗1 mol的H2O同时生成1 mol的H2，均为正反应方向，不能体现正逆反应速率的关系，不能判断反应达到平衡状态，故A错误；
B．两个H—O键断裂等效于1个H—H形成，同时有1个H—H键断裂，体现了正逆反应速率相等，可以判断反应达到平衡状态，故B正确；
C．该反应反应前后气体的总质量不变，恒容的密闭容器中气体的体积不变，反应容器内的密度始终为定值，不能据此判断反应达到平衡状态，故C错误；
D．该反应反应前后气体的总质量不变，气体的总物质的量保持不变，因此混合气体的相对分子质量始终为定值，不能据此判定反应达到平衡状态，故D错误；
故选B。
6. 水煤气变换反应为。我国学者结合实验与计算机模拟结果，研究了在金催化剂表面上水煤气变换的反应历程，如图所示，其中吸附在金催化剂表面上的物质用·标注。下列说法正确的是
A. 水煤气变换的
B. 该历程中最大能垒(活化能)
C. 金催化剂改变了水煤气变换的反应历程和反应热
D. 经过过渡态2步骤的化学方程式可以表示为
【答案】D
【解析】
【详解】A．由图可知，水煤气变换反应为反应物总能量大于生成物总能量的放热反应，反应的△H<0，故A错误；
B．由图可知，该历程中最大能垒(活化能)E正=1.86eV—(—0.16eV)=2.02eV，故B错误；
C．由图可知，金催化剂改变了水煤气变换的反应历程，但不能改变反应热，故C错误；
D．由图可知，经过过渡态2步骤发生的反应为COOH·+H·+H2O·=2H·+ OH·，化学方程式可以表示为，故D正确；
故选D。
7. 一定量的锌粉和6mol·L—1的过量盐酸反应，当向其中加入少量的下列物质：①石墨 ②CuO ③铜粉 ④锌粒 ⑤浓盐酸 ⑥醋酸溶液 ⑦KNO3溶液 ⑧CuCl2时，能够加快反应率，又不响产生H2总量的是 （ ）
A. ①③④ B. ②④⑧ C. ①③⑤ D. ①⑤⑦
【答案】C
【解析】
【分析】盐酸过量，则锌完全反应，锌的量决定氢气的体积，能够加快反应速率，又不影响产生H2的总量，采取措施有：形成原电池，升高温度，改变锌粉的颗粒大小，增大氢离子的浓度等，以此来解答。
【详解】①加入石墨粉，构成原电池，反应速率加快，不影响锌粉的量，不影响产生H2的总量，故①正确；
②加入CuO，与盐酸反应生成氯化铜，氯化铜与锌反应生成铜，形成原电池，加快反应，但与盐酸反应的锌的量减少，生成氢气的总量减少，故②错误；
③加入铜粉，构成原电池，反应速率加快，不影响锌粉的量，不影响产生H2的总量，故③正确；
④加入锌粒，固体表面积减小，反应速率减小，产生H2的总量增大，故④错误；
⑤加入浓盐酸，氢离子浓度增大，反应速率加快，不影响锌粉的量，不影响产生H2的总量，故⑤正确；
⑥加入醋酸溶液，溶液体积增大，氢离子浓度减小，反应速率减小，故⑥错误；
⑦KNO3溶液，在酸性条件下与锌反应生成NO，不生成氢气，影响生成氢气的总量，故⑦错误；
⑧加入CuCl2，锌置换铜，形成原电池反应，消耗锌，生成氢气的总量减少，生成氢气的速率增大，故⑧错误。
故答案选C。
【点睛】明确影响化学反应速率的变化规律是解答的关键，侧重于学生的分析能力的考查，注意加入硝酸钾对氢气总量的影响，是本题的易错点。
8. 合成氨反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g) △H=-90.8kJ·mol-1 △S=-198.9J ·mol-1·K-1。相关化学键键能数据
化学键
N ≡ N
H -H
N-H
键能E/(kJ·mol-1)
946.0
436. 0
x
下列分析错误的是
A. x=390.8
B. 该反应在常温下可自发进行
C. 工业上采用400~500℃的高温反应条件，在提高反应速率的同时，也提高了原料气的平衡转化率
D. 工业上使用铁触媒作反应催化剂，可提高氨气的日产量
【答案】C
【解析】
【详解】A．反应物键能总和-生成物键能总和， ，解得x= ，A正确；
B． ，反应可以自发进行， ，解得 ，故该反应在常温下可自发进行，B正确；
C．该反应是放热反应，高温不利于平衡正向移动，工业上采用400~500℃的高温反应条件，在提高反应速率的同时，但不能提高原料气的平衡转化率，C错误；
D．催化剂铁触媒能加快反应速率，可提高氨气的日产量，D正确；
故选C。
9. 用来表示可逆反应：2A(g)+B(g)⇌2C(g)(正反应为吸热反应)的正确图像是
A. B.
C. D.
【答案】C
【解析】
【详解】A.温度越高越先达平衡状态，500℃先达平衡；而且正反应为吸热反应，温度升高，反应向正反应方向移动，平衡时C的质量分数增大，与图像不符合，A错误；
B.升高温度，正、逆反应速率都增大，与图像不符合，B错误；
C.反应物气体的计量数之和大于生成物，增大压强，平衡向化学计量数减小的方向移动，即反应朝正向移动，正反应速率大于逆反应速率，与图像不符合，C正确；
D.相同温度下，增大压强，平衡正向移动，A的转化率增大；在相同压强下，升高温度，平衡正向移动，A的转化率增大，与图像不符合，D错误；
答案选C。
10. 已知在常温下常见弱酸电离平衡常数如表所示，下列判断正确的是
溶质
电离平衡常数
A. 结合的能力：
B. 相同温度下，溶液的电离常数大于
C. 少量通入NaClO溶液中的离子方程式：
D. 相同温度下，等体积等pH的醋酸和HClO溶液中和氢氧化钠的量：HClO>醋酸
【答案】D
【解析】
【详解】A．根据电离平衡常数可知酸性强弱顺序为CH3COOH＞H2CO3＞HClO＞HCN＞HCO，所以结合的能力：，A错误；
B．电离平衡常数只与温度有关系，相同温度下，溶液的电离常数和溶液的电离常数相同，B错误；
C．酸性强弱顺序为H2CO3＞HClO＞HCO，少量通入NaClO溶液中的离子方程式：，C错误；
D．相同温度下，等体积等pH的醋酸和HClO溶液相比，次氯酸的浓度大于醋酸的，则中和氢氧化钠的量：HClO＞醋酸，D正确；
答案选D。
11. 某科研机构研发的空气燃料电池的工作原理如图所示：
该电池工作时，下列说法错误的是
A. 采用多孔电极有利于增大接触面积和加快气体吸附速度
B. 放电过程中负极的电极反应式为
C. 向右侧多孔石墨棒移动
D. 若产生，则通入的的体积应大于(标准状况)
【答案】B
【解析】
【分析】分析该装置，NO失去电子生成HNO3，则通入NO的电极为负极，电极反应为，通入O2的电极为正极，电极反应为4H++O2+4e-=2H2O，阳离子移向正极，则氢离子向通入氧气的一侧移动。
【详解】A．反应物接触面积越大，反应速率越快，多孔电极有利于增大接触面积和加快气体吸附速度，加快反应速率，故A正确；
B．放电过程中负极的电极反应式为，故B错误；
C．阳离子移向正极，则氢离子向通入氧气的一侧移动，故C正确；
D．根据电极反应、4H++O2+4e-=2H2O，理论上生成1molHNO3，通入的的体积22.4L/mol×mol=16.8L，由于O2不能完全反应，则通入的的体积应大于(标准状况)，故D正确；
答案选B。
12. 1840年，瑞士化学家盖斯(G．H．Hess)从大量的实验事实中总结出了一条规律：化学反应不管是一步完成还是分几步完成，其反应焓变是相同的，即盖斯定律．盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义，有些反应的反应焓变虽然无法直接测得，但可以利用盖斯定律间接计算求得．已知3.6 g碳在6.4 g氧气中燃烧，至反应物耗尽．共放出x kJ热量．已知单质碳的燃烧热为了y kJ·mol－1，则1 mol C与O2反应生成CO的反应焓变△H为 ( )
A. －y kJ·mol－1
B. －(10x－y)kJ·mol－1
C. －(5x－0.5y)kJ·mol－1
D. (10x－y)kJ·mol－1
【答案】C
【解析】
【详解】3.6 g碳在6.4 g氧气中燃烧，生成物是CO2和CO，其中CO2是0.1mol，CO是0.2mol。所以根据反应c(s)＋O2(g)=CO2(g) △H＝－y kJ·mol－1可知，生成0.1molCO2放出的热量是0.1ykJ，所以生成0.2molCO放出的热量是xkJ－0.1ykJ，因此1 mol C与O2反应生成CO的反应焓变△H为－(5x－0.5y)kJ·mol－1，答案选C。
13. pH＝2的X、Y、Z三种酸的溶液各1mL，分别加水稀释到1000mL，其pH与溶液体积(V)的变化关系如图所示，下列说法中正确的是
A. X是强酸，Y和Z是弱酸
B. 稀释前的浓度大小为c(Y)>c(Z)>c(X)
C. 稀释前电离程度大小为X>Z>Y
D. pH＝2时，X、Y、Z都是稀溶液
【答案】A
【解析】
【分析】加水稀释促进弱电解质电离，pH=2的三种酸，稀释1000倍后，如果该酸是强酸，则稀释后溶液pH=5，如果是弱酸，稀释后溶液的pH＜5，根据图像知，X是强酸、Y和Z属于弱酸；
加水稀释弱酸过程中，如果弱酸电离增大程度大于溶液体积增大程度，则溶液中氢离子浓度增大，溶液的pH减小，反之，溶液pH增大。
【详解】A．加水稀释促进弱电解质电离，pH=2的三种酸，稀释1000倍后，如果该酸是强酸，则稀释后溶液pH=5，如果是弱酸，稀释后溶液的pH＜5，根据图像知，稀释1000倍，X溶液的pH=5、Y和Z溶液pH小于5，所以X是强酸、Y和Z属于弱酸，故A正确；
B．pH相等时，弱酸浓度大于强酸，所以Y和Z浓度大于X，根据图像知，刚开始稀释时，Z的pH减小、Y的pH增大，说明Z是浓溶液、Y是稀溶液，则三种酸浓度大小顺序是c（Z）＞c（Y）＞c（X），故B错误；
C．强电解质X完全电离，Y和Z部分电离，溶液浓度越大其电离程度越小，所以稀释前电离程度大小为X＞Y＞Z，故C错误；
D．根据B知，pH=2时，X和Y属于稀溶液，Z属于浓溶液，故D错误；
故选A。
14. 已知：；
。
在一定压强下，测得由制取的实验数据中，起始投料比、温度与平衡转化率的关系如图所示。
下列有关说法正确的是
A. 升高温度，图中平衡向正反应方向移动
B. 图中温度下对应的平衡常数，则
C. 在、起始投料比时，的平衡转化率为90%
D. 在、起始投料比时，平衡时为1.8mol/L，则此时为0.4mol/L
【答案】C
【解析】
【分析】①H2(g)+ O2(g)=H2O(l) ΔH=-285.8kJ/mol；
②C2H5OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l) ΔH=-1300.2kJ/mol；
③2CO2(g)+6H2(g)⇌C2H5OH(g)+3H2O(l)；
反应③=6×①-②，则反应③的 ΔH=6×(-285.8)-(-1300.2)=-414.6 kJ/mol。
【详解】A．该反应为放热反应，升温平衡朝吸热方向移动即逆移，A项错误；
B．该反应为放热反应，升温平衡逆向转化率降低，即T1
C．设起始CO2为1mol，建立三段式为：，计算H2的转化率为，C项正确；
D．H2起始量未知，无法获得变化量更无法求职C2H5OH，D项错误；
故选C。
二、非选择题(共58分)
15. 请回答下列问题：
（1）铅酸蓄电池是一种可充电电池，其总反应式为Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O，原电池负极电极反应式为_______，正极附近溶液的pH_______(填“增大”、“不变”或“减小”)。
（2）为了验证Fe2+与Cu2+氧化性强弱，下列装置能达到实验目的的是_______，写出正极的电极反应式_______。若开始时两极质量相等，当导线中通过0.2mol电子时，两个电极的质量差为_______。
（3）乙醇燃料电池技术方面获得新突破，乙醇(CH3CH2OH)燃料电池的工作原理如图所示。
①该电池工作时，c入口处对应的电极为_______(填“正”或“负”)极，b处入口的物质为_______
②工作一段时间后，当2.3 g乙醇完全反应生成CO2时，外电路中通过的电子数目为_______。
【答案】（1） ①. ； ②. 增大；
（2） ①. ③； ②. ； ③. 12g；
（3） ①. 正； ②. 乙醇或CH3CH2OH； ③. 0.6NA。
【解析】
【分析】在原电池正极上氧化剂得到电子（电子流入）发生还原反应生成还原产物，在负极上还原剂失去电子（电子流出）发生氧化反应生成氧化产物，结合电极金属活泼性和离子在溶液中的移动方向，可以准确判断原电池的正负极，根据氧化或还原半反应原理，结合溶液中的介质即可写出电极反应，电极区pH变化一般取决于电极反应，电解质溶液的pH变化一般取决于总反应，根据原电池两级转移电子守恒进行有关计算。
【小问1详解】
根据铅酸蓄电池的总反应可判断铅作负极和还原剂，硫酸根与铅离子结合为沉淀，则铅酸蓄电池的负极反应式为，正极反应为，则正极区pH增大；
【小问2详解】
验证Cu2+氧化性大于Fe2+，则原电池反中铁作负极，正极为不活泼的金属或惰性电极，电解质溶液为铜盐，能达到实验目的的是装置③，正极的电极反应式，装置①②不能达到实验目的；当导线中通过0.2mol电子时，两个电极的质量差为；
【小问3详解】
氢离子向右移动，则左侧为负极，b处进入的是乙醇；右侧是正极，c口通入氧气或空气；2.3 g乙醇完全反应生成CO2时，外电路中通过的电子数目为 。
16. 请回答下列问题：
（1）汽车尾气中的主要污染物是NOx和CO。
汽车发动机工作时会引发N2和O2反应生成NO，其能量变化如图所示，则图1中三种分子最稳定的是_______(填化学式)，反应的热化学方程式为_______。
（2）二甲醚(DME)被誉为“21世纪的清洁燃料”。由合成气制备二甲醚的主要原理如下：
Ⅰ.CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH1=-90.7kJ·mol-1，K1；
Ⅱ.2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH2=-23.5kJ·mol-1，K2；
Ⅲ.CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH3=-41.2kJ·mol-1，K3。
回答下列问题：
①反应3H2(g)+3CO(g)CH3OCH3(g)+CO2(g)的ΔH=_______kJ·mol-1，该反应的平衡常数K=_______(用K1、K2、K3表示)。
②下列措施中，能提高①中CH3OCH3产率的有_______(填字母)。
A.使用过量CO B.升高温度 C.增大压强
③一定温度下，将0.2molCO和0.1moH2O(g)通入2L恒容密闭容器中，发生反应Ⅲ，5min后达到化学平衡，平衡后测得H2的体积分数为20%。则0~5min内v(H2O)=_______，CO的转化率α(CO)=_______，K3=_______。再往该平衡体系中充入0.2molCO和0.1moH2O(g)，则平衡向_______(填“正向”“逆向”或“不”)移动，CO的转化率_______(填“增大”“减小”或“不变”)。
【答案】（1） ①. N2 ②.
（2） ①. -246.1 ②. ③. AC ④. ⑤. 30% ⑥. ⑦. 正向 ⑧. 不变
【解析】
【小问1详解】
键能越大，物质越稳定，N2的键能最大，故最稳定的是N2；氮气和氧气反应生成NO，热化学方程式为：，故答案为；
【小问2详解】
①目标反应=2I+II+III，故反应热，目标反应的平衡常数；
②提高CH3OCH3的产率，使反应3H2(g)+3CO(g)CH3OCH3(g)+CO2(g)正向移动即可：
A. 用过量的CO，即增大反应物浓度，可使平衡正向移动，A符合题意；
B. 该反应为放热反应，升高温度，可使反应逆向移动，B不符合题意；
C. 该反应正向气体分子数减少，增大压强，可使反应正向移动，C符合题意；
故选AC；
③设达到平衡时CO转化的物质的量为xmol，可列出三段式： ，平衡时氢气的体积分数为20%，故：，解得x=0.06，故；CO的转化率为：；
平衡时各物质的量为：CO：0.14mol，H2O：0.04mol，CO2：0.06mol，H2：0.06mol，故平衡常数为： ；再往该平衡体系中充入0.2molCO和0.1moH2O(g)，，平衡正向移动，但由于投料与最初的投料相同，且该反应前后气体分子数不变，新建立的平衡与原平衡等效，故达到平衡后CO的转化率不变。
17. 食醋是日常饮食中的一种调味剂，国家标准规定酿造食醋中醋酸含量不得低于0.035 g/mL，用中和滴定的方法可以测定食醋中醋酸的浓度。以检测白醋是否符合国家标准。某白醋的醋酸浓度测定过程如图所示。完成下列填空：
（1）将10 mL白醋稀释为100 mL时，所需要的仪器有烧杯、玻璃棒、_______。
（2）应选用_______作为指示剂。达到滴定终点时的现象为_______ 。
（3）某同学一共进行了三次实验。以下是他设计的实验数据记录表：
实验次数
稀释后白醋体积(mL)
消耗标准 NaOH溶液体积(mL)
1
20.00
22.05
2
20.00
21.34
3
20.00
21.30
数据处理：测得稀释后白醋中醋酸的浓度为_______ mol/L(保留2位小数)，则该白醋_______ (填“符合”或“不符合”)国家标准。
（4）滴定过程中，下列操作会给测定结果带来的影响分别是(填“偏高”“偏低”“无影响” )
①量取20.00 mL待测液时，俯视滴定管读数_______。
②滴定标准液时，滴定管中滴定前有气泡，滴定后无气泡_______。
【答案】（1）100mL容量瓶、胶头滴管
（2） ①. 酚酞 ②. 当滴入最后半滴标准NaOH溶液时，溶液颜色刚好由无色变为浅红色，且在半分钟内不变色
（3） ①. 0.53 ②. 符合
（4） ①. 偏高 ②. 偏高
【解析】
【分析】测定白醋中醋酸含量时，取10.00mL白醋放入烧杯，加水稀释后，转移入100mL容量瓶中，洗涤、转移、定容，配制成100mL稀溶液。取20.00mL稀醋酸放入锥形瓶，滴加指示剂，用浓度为0.5000mol/L的NaOH标准溶液进行滴定，至滴定终点，然后进行计算。
【小问1详解】
将10 mL白醋稀释为100 mL时，需要使用100mL的容量瓶，定容时还需使用胶头滴管，所需要的仪器有烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管。答案为：100mL容量瓶、胶头滴管；
【小问2详解】
滴定终点所得溶液为醋酸钠溶液，呈碱性，所以应选用酚酞作为指示剂。达到滴定终点时，要求颜色发生突变，则现象为：当滴入最后半滴标准NaOH溶液时，溶液颜色刚好由无色变为浅红色，且在半分钟内不变色。答案为：酚酞；当滴入最后半滴标准NaOH溶液时，溶液颜色刚好由无色变为浅红色，且在半分钟内不变色；
【小问3详解】
第1次实验的数据与另两次数据相比，误差过大，应舍去。V(NaOH)==21.32mL，则稀释后白醋中醋酸的浓度为≈0.53mol/L；该白醋中醋酸的含量为=0.318g/mL＞0.035 g/mL，则该白醋符合国家标准。答案为：0.53；符合；
【小问4详解】
①量取20.00 mL待测液时，俯视滴定管读数，则所取醋酸体积偏大，消耗标准NaOH溶液的体积偏大，所测醋酸浓度偏高。
②滴定标准液时，滴定管中滴定前有气泡，滴定后无气泡，读取所用标准NaOH溶液的体积偏大，所测醋酸浓度偏高。答案为：偏高；偏高。
【点睛】分析误差时，可依据计算公式进行判断。
18. 弱酸HA的电离常数Ka=。25℃时，几种弱酸的电离常数如下：
弱酸化学式
HNO2
CH3COOH
HCN
H2CO3
电离常数
5.1×10-4
1.8×10-5
6.2×10-10
K1=4.4×10-7K2=4.7×10-11
（1）根据上表数据填空：
①pH相同的四种酸，其物质的量浓度由小到大的顺序是_______。
②分别向相同pH的HCl溶液和HNO2溶液中加入等量的Zn粉，反应刚开始时产生H2的速率：v(HCl)_______v(HNO2)(填“=”、“>”或“<”下同)。反应完全后，若得到等量的氢气，则所消耗的酸的体积：V(HCl)_______V(HNO2)。
③将过量的HCN溶液与Na2CO3溶液等体积混合，发生反应的化学方程式为_______。
（2）体积均为10mL、pH均为2的CH3COOH与HNO2分别加水稀释至1000mL。稀释前，两溶液中的离子浓度c(CH3COO-)
（3）常温下，向HCN溶液中加入NaCN固体，则c(OH-)将_______(填“变大”变小”或“不变”)，将_______(填“变大”“变小”或“不变”)。
（4）已知，的，的、。若氨水的浓度为，溶液中的_______。将通入该氨水中，当降至时，溶液中的_______
【答案】（1） ①. c(HNO2)
（2）< （3） ①. 变大 ②. 不变
（4） ①. ②. 0.62
【解析】
【小问1详解】
相同条件下电离常数越大，电离程度越大，酸越强，根据表格可知酸性：HNO2>CH3COOH>H2CO3>HCN，相同pH值时，酸越弱，浓度越大，故pH相同的四种酸，其物质的量浓度由小到大的顺序是：c(HNO2)
酸性：HNO2>CH3COOH，pH值和体积均相同的两种酸稀释到1000mL时，弱酸的pH值变化小，故稀释后溶液的pH值：HNO2
HCN为弱酸，电离产生CN-和H+，常温下，向HCN溶液中加入NaCN固体，CN-浓度增大，平衡逆向移动，H+浓度减小，故则c(OH-)将变大；，温度不变，Ka(HCN)不变，故比值不变；
【小问4详解】
一水合氨的电离方程式为：，设氨水中氢氧根的浓度为xmol/L，则，由于一水合氨的电离程度较小，故，解得；将通入该氨水中，当降至时，，。
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