重庆市部分中学2023-2024学年高二上学期期中考试化学试题（无答案）

这是一份重庆市部分中学2023-2024学年高二上学期期中考试化学试题（无答案），共9页。试卷主要包含了001ml/L的硫酸溶液等内容，欢迎下载使用。
注意事项：
1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号、班级、学校在答题卡上填写清楚。
2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试卷上作答无效。
3.考试结束后，请将答题卡交回，试卷自行保存。满分100分，考试用时75分钟。
可能用到的相对原子质量 H 1 C 12 O 16
一、选择题：本题共 14 小题，每小题3分。在每个小题给出 四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 向100mL氨水中加入蒸馏水，将其稀释到1L后，下列变化不正确的是
A.NH₃⋅H₂O的电离程度增大 B. NH₃·H₂O的Kb不变
C.cNH4+cNH3⋅H2O减小 D. NH4+的数目增多
2. 常温下，下列水溶液中， cH⁺=1.0×10⁻³ml/L 的是
的次氯酸溶液 B. 0.001ml/L的硫酸溶液
C. pH=11 的 CH₃COONa 溶液 D. 由水电离出的 cH⁺=1.0×10⁻¹¹ml/L的盐酸溶液
3. 反应 NH₄HCO₃s⇋NH₃g+H₂Og+CO₂g△H(在某温度下达到平衡，下列各种情况不会使平衡发生移动的是
A. 温度、容积不变时，通入HCl气体 B. 移走一部分NH₄HCO₃固体
C. 其他条件不变，升高温度 D. 保持压强不变，充入氮气
4. 下列应用与盐类水解无主要关系的是
A. 草木灰不能与铵态氮肥混合使用
B. 用明矾作净水剂
C.Na₂CO₃溶液制备 Na₂CO₃⋅10H₂O晶体时，不能采用直接蒸干溶液的方法获取结晶
D. 将 SbCl₃固体溶解于浓盐酸，再加水稀释到所需浓度
5.NO₂+CO⇌NO+CO₂反应的过程与能量变化如下图所示 (E₁、E₂、E₃均大于0)。(已知图像中的物质均为气态)下列说法正确的是
A. 升高温度有利于提高该反应平衡转化率
B. 该反应的焓变为 △H=E₂−E₁kJ/ml
C. 该反应逆反应的活化能为( E₁+E₃kJ/ml
D. CO和 NO₂分子发生的碰撞均可以形成过渡态
6. 下列解释事实的方程式书写不正确的是
A. 泡沫灭火器的反应原理：
2Al3++3CO32−+3H2O=2AlOH3↓+3CO2↑
B. 用TiCl₄制备 TiO₂:TiCl₄+x+2H₂O=TiO₂⋅xH₂O↓+4HCl
C. 向 K₂Cr₂O₇溶液中滴加少量浓硫酸，溶液橙色加深： Cr2O72−+H2O⇒2CrO42−+2H+
D. 用惰性电极电解饱和食盐水： 2Cl−+2H2OCl2↑+H2↑+2OH−
7. 下列装置和操作不能达到实验目的的是
A. 甲装置：中和热的测定 B. 乙装置：验证铁的吸氧腐蚀
C. 丙装置：比较醋酸与硼酸的酸性强弱 D. 丁装置：用标准 NaOH 溶液滴定锥形瓶中的盐酸
8. 已知碳、一氧化碳、晶体硅的燃烧热分别是△H₁、△H₂、△H₃，则工业冶炼晶体硅的反应为 2Cs+SiO₂s=Sis+2COg△H₄。则下列判断错误的是
A.Cs+O₂g=CO₂g△H₁ B.2△H₁−2△H₂−△H₃=△H₄
C.Si+O₂=SiO₂△H₃ D.△H₁0
反应Ⅱ: Fe₃O₄s+4COg=3Fes+4CO₂g△H₂
将一定体积CO 通入装有 Fe₃O₄粉末的反应器，其它条件不变，反应达平衡，测得 CO的体积分数随温度的变化关系如图所示。下列说法错误的是
A. △H₂cNH4+>cOH−
C. 水的电离程度： c>b>a>d
D.25°C时 , NH₄Cl水解平衡常数为( q−1×10⁻⁷(用q表示)
(2) 已知 25°C时，改变 0.1ml/LH₂A溶液的pH，其平衡体系中含 A 元素微粒物质的量分数δ与pH的关系如图所示，若溶液中 cA2−cHA−=12,则此时溶液的 pH=(已知 lg2=0.3)。
16. 利用草酸 H₂C₂O₄制备草酸亚铁晶体( FeC₂O₄⋅2H₂O的流程及组分测定方法如下：
已知：pH>4时,Fe²⁺易被氧气氧化
(1)用稀硫酸调溶液pH至1~2的目的是: 。
(2) 某 FeC₂O₄⋅2H₂O样品中可能含有的杂质为 H₂C₂O₄⋅2H₂O,采用 KMnO₄滴定法测定该样品的组成，实验步骤如下：
步骤I：将 1.26克样品置于锥形瓶中，加入稀 H₂SO₄溶解。
步骤 Ⅱ: 用 0.1ml⋅L⁻¹的 KMnO₄溶液滴定至终点，消耗 KMnO₄溶液 24.32mL。
步骤 Ⅲ：向上述溶液中加入适量还原剂(不含铁元素)将 Fe³⁺完全还原为 Fe²⁺,加入稀 H₂SO₄酸化后，继续用 KMnO₄溶液滴定至终点，又消耗 KMnO₄溶液 bmL。
步骤Ⅱ中 0.1ml⋅L⁻¹的 KMnO₄溶液装在 中(填“酸式滴定管”或“碱式滴定管”)。
②有关滴定管的正确操作顺序为：D ；。
A. 蒸馏水洗涤 B. 装入滴定液至零刻度以上
C. 调整滴定液液面至零刻度或零刻度以下 D. 检漏 E. 排除气泡
F. 用滴定液润洗2至3次 G. 记录起始读数
③步骤Ⅱ中滴定达到终点时的实验现象是 。
④步骤Ⅲ中若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，则 b= mL。
⑤下列关于步骤Ⅲ滴定的操作，导致测得样品中Fe元素含量偏高是 (填标号)。
A. 滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度
B. 滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液
C. 滴定管用蒸馏水润洗后，未用 KMnO₄溶液润洗
D. 滴定过程中，锥形瓶中有少许溶液溅出
⑥计算样品中 H₂C₂O₄⋅2H₂OM=126g⋅ml⁻¹的质量分数为 。
17. 巴蜀中学化学兴趣小组对氨的化合物进行研究。回答下列问题：
(1) 一定温度下，利用催化剂将NH₃分解为N₂和 H₂:2NH₃g⇌N₂g+3H₂g△H=+90.8kJ/ml, 且该反应的 ΔS=200J⋅ml⁻¹⋅K⁻¹,则该反应自发进行的最低温度为 K。
(2) 一定温度下，向刚性容器中充入一定量 NO₂，发生反应： 2NO₂g⇌N₂O₄g,测得反应体系中气体体积分数与压强之间的关系如图所示：
①a、b、c三点逆反应速率由大到小的顺序为 ，平衡时若保持体积、温度不变，再向体系中加入 定量的Ne，则平衡 移动(填“正向”“逆向”或“不”).
②a点时 NO₂的转化率为 (保留三位有效数字)。
③在该条件下反应达平衡后，再充入一定量的 N₂O₄g,则 cNO2cN2O4 ¯(填“变大”、“变小”或“不变”)。
(3)微生物燃料电池(MFC)是一种现代化氨氮去除技术。如图为MFC 碳氮联合同时去除的转化系统原理示意图。
① 电子的移动方向：沿导线 (填“从A到B”或“从B到A”)。
② A极的电极反应式为 。
③ 标准状况下，B极上每生成2.24L气体时，理论上左室A 极区 H⁺的物质的量变化值为 ml。(忽略废水中) NH4+的影响)
④ 好氧微生物反应器中化学反应方程式为 。
18. 党的二十大报告指出：“倡导绿色消费，推动形成绿色低碳的生产方式和生活方式”。将 CO₂应用于生产中实现其综合利用是目前的研究热点。回答下列问题：
(1)通过使用不同的新型催化剂，实现二氧化碳加氢合成转化为甲醇( CH₃OH)也有广泛的应用。可能发生的反应如下：
反应I: CO2g+3H2g⇌CH3OHg−H2Og △ HI=−49.01ki⋅ml−1
反应Ⅱ: CO₂g+H2g⇌COg+H₂Og△H₃=+41.17kJ⋅ml⁻¹
则反应Ⅲ： CH₃OHg=COg+2H₂g△H= kJ⋅ml⁻¹
(2)一定条件下， CO₂g+3H₂g⇌CH₃OHg+H₂Og的反应历程如图所示。该反应的反应速率由
第 (填“l”或“2”)步决定。
(3)为提高 CH₃OH的平衡产率，应选择的反应条件为 (填标号)。
A. 低温、高压 B. 高温、低压 C. 低温、低压 D. 高温、高压
(4)不同压强下，按照 nCO₂:nH₂=1:3投料，实验测得CO₂的平衡转化率随温度的变化关系如下图所示。
压强p₁、p₂、p₃由小到大的顺序为 ； 图中' T₀温度时，三条曲线几乎交于一点的原因是 。
(5)一定条件下，向体积为2L 的恒容密闭容器中通入 2mlCO₂和 6mlH₂发生上述反应，达到平衡时，容器中 CH₃OHg为xml, CO为yml, 此时 H₂Og)的浓度为 ml⋅L⁻¹(用含x、y的代数式表示，下同)，反应Ⅱ的平衡常数为 。
选项
实验目的
实验过程
现象和结论
A
探究HA酸性强弱
等体积pH=3 的 HA 和HB 两种酸分别与足量的锌反应
相同时间内，HA 收集到的氢气多, 说明 HA是强酸
B
探究压强对化学平衡的影响
在一定温度下的密闭容器中发生反应：
xA(g)+yB(g)=zC(g), 平衡时 A 的浓度为0.5ml/L。保持温度不变，将容器扩大到原来的2倍,再次平衡时A的浓度为 0.3ml/L。
说明该反应减压时，平衡向正反应方向移动
C
探究温度对反应速率的影响
两支试管分别装5mL0.2ml·L⁻¹Na₂S₂O₃溶液和5mL0.2ml·L⁻¹H₂SO₄溶液的混合溶液，分别放在热水和冷水中
热水中先出现浑浊，说明温度越高，反应速率越快
D
探究可逆反应的热效应
已知CuCl₂溶液中存在下列平衡：
[Cu(H₂O)₄]²⁺(蓝)+4Cl⁻⇌ [CuCl₄]²⁻(黄)+4H₂O，取一定浓度的CuCl₂溶液，升高温度
溶液由蓝色变为黄色，说明该反应ΔH