重庆市璧山来凤中学校2022-2023学年高二下学期期中考试化学试题含解析

这是一份重庆市璧山来凤中学校2022-2023学年高二下学期期中考试化学试题含解析，共20页。试卷主要包含了C-12，2CHCH2COOH等内容，欢迎下载使用。

 来凤中学高2024届高二(下)化学学科期中考试试卷
可能用到的相对原子质量：H-1、C-12、O-16、Al-27、Si-28、Cl-35.5、Ti-48、Ba-137
一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分)
1. 化学与人类生产、生活密切相关，下列说法正确的是
A. 医用酒精、次氯酸钠等消毒液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的
B. 铁粉和生石灰均可作食品袋内的脱氧剂
C. 缺铁性贫血患者服用补铁剂时，需与维生素C同时服用
D. 聚乙烯、聚氯乙烯塑料制品均可用于食品包装
【答案】C
【解析】
【详解】A．医用酒精没有氧化性，但能使蛋白质变性，可杀菌消毒；次氯酸钠具有强氧化性，可将病毒氧化，A错误；
B．铁粉具有还原性，可作脱氧剂，生石灰不能作脱氧剂，B错误；
C．缺铁性贫血患者服用补铁剂中铁元素的存在形式为Fe2+，容易被氧化，需要和具有还原性的维生素C一起服用效果更佳，C正确；
D．聚氯乙烯受热分解产生有害物质，不能用作食品包装，D错误；
故选C。
2. 下列化学用语正确的是
A. 草酸的分子式：H2C2O4 B. 异丁烷的结构简式：
C. 四氯化碳的电子式 D. 聚丙烯的结构简式：
【答案】A
【解析】
【详解】A．草酸的结构简式为，因此草酸的分子式为H2C2O4，故A项正确；
B．异丁烷的结构简式为，故B项错误；
C．四氯化碳的电子式为，故C项错误；
D．聚丙烯的结构简式为，故D项错误；
综上所述，正确的是A项。
3. 下列说法正确的是
A. 的一溴代物有5种
B. 分子式是C5H10O2且属于羧酸的结构有5种
C. 分子式是C4H8O且属于醛的结构有3种
D. C4H10的同分异构体有3种
【答案】A
【解析】
【详解】A．该有机物中含有5种氢，故一溴代物种类为5种，A正确；
B．C5H10O2属于羧酸的结构如下：CH3CH2CH2CH2COOH、HOOCCH(CH3)CH2CH3、(CH3)2CHCH2COOH、(CH3)3CCOOH，共4种，B错误；
C．C4H8O属于醛的结构如下：CH3CH2CH2CHO、(CH3)2CHCHO，共2种，C错误；
D．C4H10同分异构体如下：CH3CH2CH2CH3、CH3CH(CH3)2，共2种，D错误；
故答案选A。
4. 设为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是
A. 1mo1NaCl晶体中有个NaCl分子
B. 14g乙烯和聚乙烯的混合物中总原子数为3
C. 标准状况下，11.2L氯仿中含有的氯原子数目为1.5
D. 28g晶体硅中所含的共价键为4
【答案】B
【解析】
【详解】A．NaCl属于离子晶体，不存在分子，A错误；
B．乙烯和聚乙烯最简式均为CH2，所以14g乙烯和聚乙烯的混合物中总原子数为，B正确；
C．标准状况下氯仿是液体，不适用气体摩尔体积公式，C错误；
D．硅晶体中一个硅原子形成四个共价键，但每个共价键均是两个硅原子共用，即一个硅原子含有共价键数为，又28g晶体硅物质的量为1mol，即含有共价键为2，D错误；
故选B。
5. 下列选项中排序不正确的是
A. 热稳定性：HF>HCl>HBr>HI B. 硬度由大到小：金刚石>碳化硅>晶体硅
C. 第一电离能：F>N>O>C D. 分子中键角：
【答案】D
【解析】
【详解】A．卤族元素原子氟到碘原子半径依次增大，形成的H-X键变大，键能变小，稳定性变小，故热稳定性：HF>HCl>HBr>HI；选项A正确；
B．三者均为共价晶体，碳原子半径小于硅，键能碳碳键大于碳硅键大于硅硅键，故硬度金刚石>碳化硅>晶体硅，选项B正确；
C．同一周期随着原子序数变大，第一电离能变大，N的2p轨道为半充满稳定状态，第一电离能大于同周期相邻元素，第一电离能：F>N>O>C，选项C正确；
D．二氧化碳中碳为sp杂化，键角最大；甲烷、水、氨气中心原子均为sp3杂化，其孤电子对数分别为0、2、1，孤电子对与成键电子对之间的斥力大于成键电子对之间的斥力，则分子中键角：，选项D错误；
故选D。
6. 使1乙烯与氯气先发生加成反应，然后使该加成反应的产物与氯气在光照的条件下发生取代反应，则两个过程中消耗的氯气总的物质的量最多是
A. 3 B. 4 C. 5 D. 6
【答案】C
【解析】
【详解】烯含有碳碳双键，1mol乙烯与氯气发生完全加成反应需要1mol氯气。所得产物中含有4个氢原子，完全被取代又需要4mol氯气，则共计是5mol，答案选C。
7. 在实验室中，下列除杂（括号内物质为杂质）的方法正确的是
A. 溴苯（溴）：加入KI溶液，振荡，分液
B. 乙烷（乙烯）：通过盛有KMnO4溶液的洗气瓶
C. 硝基苯（浓HNO3）：将其倒入足量NaOH溶液中，振荡、静置，分液
D. 乙烯（SO2）：通过盛有溴水的洗气瓶
【答案】C
【解析】
【详解】A．溴与KI反应生成碘，碘易溶于溴苯，引入新杂质，不能除杂，应加NaOH溶液、分液除杂，故A错误；
B．乙烯被高锰酸钾氧化生成二氧化碳，引入新杂质，应选溴水、洗气除杂，故B错误；
C．硝酸与NaOH溶液反应后，与硝基苯分层，然后分液可除杂，故C正确；
D．二者均与溴水反应，不能除杂，应选NaOH溶液、洗气除杂，故D错误；
故选C。
8. 下列关于甲、乙、丙、丁四种有机物说法正确的是

A. 丁属于芳香烃
B. 四种物质中加入NaOH溶液共热，然后加入稀硝酸调至酸性，再滴入AgNO3溶液，均有沉淀生成
C. 四种物质中加入NaOH的醇溶液共热，后加入稀硝酸至酸性，再滴入AgNO3溶液，均有沉淀生成
D. 乙发生消去反应得到两种烯烃
【答案】B
【解析】
【详解】A．丁的分子结构中有卤素原子，烃只有C、H二种元素，该有机物属于卤代烃，故A错误；
B．甲和丙中加入NaOH溶液共热，水解生成氯化钠，故加入稀硝酸调至酸性，再滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成；乙和丁中加入NaOH溶液共热，水解生成溴化钠，故加入稀硝酸调至酸性，再滴入AgNO3溶液，有淡黄色沉淀生成，故B正确；
C．甲只有1个碳原子，加入NaOH的醇溶液共热，不能发生消去反应；故加入稀硝酸调至酸性，再滴入AgNO3溶液，无沉淀生成；乙中加入NaOH的醇溶液共热，发生消去反应，生成溴化钠，故加入稀硝酸调至酸性，再滴入AgNO3溶液，有淡黄色沉淀生成；丙中加入NaOH的醇溶液共热，发生消去反应，生成氯化钠，故加入稀硝酸调至酸性，再滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成；丁中与溴原子相连的碳原子的相邻碳原子上没有氢原子，故加入NaOH的醇溶液共热，不能发生消去反应，故加入稀硝酸调至酸性，再滴入AgNO3溶液，无沉淀生成，故C错误；
D．乙中与溴原子相连的碳原子的相邻碳原子上只有1种氢原子，故乙发生消去反应，只能生成1种烯烃即丙烯，故D错误；
故选B。
9. 下列事实不能说明基团间存在影响的是
A. 氯乙酸的酸性强于乙酸
B. 乙醇与钠反应的速率比水与钠反应的速率慢
C. 甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色而甲烷不能
D. 乙烯能使溴水褪色而乙烷不能
【答案】D
【解析】
【详解】A．氯乙酸的酸性强于乙酸的原因是：C—Cl键的极性大于C—H键，导致氯乙酸中羧基中的羟基的极性更大，更易电离出H+，能说明基团间存在影响，A项不选；
B．乙醇与钠反应的速率比水与钠反应的速率慢的原因是：乙基对羟基的影响，使得乙醇羟基中的氢原子不如水分子中的氢原子活泼，能说明基团间存在影响，B项不选；
C．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色而甲烷不能的原因是：由于苯环对甲基的影响，使得甲苯中甲基能被酸性高锰酸钾溶液氧化，能说明基团间存在影响，C项不选；
D．乙烯能使溴水褪色而乙烷不能的原因是乙烯的官能团为碳碳双键，属于官能团的性质，不能说明基团间相互影响，D项选；
答案选D。
10. 下列有机物命名正确是
A. 2﹣乙基丙烷 B. 2﹣甲基﹣2﹣丙烯
C. 邻二甲苯 D. 3—丁醇
【答案】C
【解析】
【详解】A．属于烷烃，名称2﹣甲基丁烷，故A错误；
B．属于烯烃，名称为2﹣甲基﹣1﹣丙烯，故B错误；
C．属于苯同系物，名称为邻二甲苯，故C正确；
D．属于饱和一元醇，名称为2—丁醇，故D错误；
故选C。
11. 某烃的结构简式如图，分子中含有四面体结构的碳原子为a，在同一直线上的碳原子数最多为b，一定在同一平面内的碳原子数为c，则a、b、c为

A. 2，5，4 B. 4，3，5 C. 4，3，6 D. 4，6，4
【答案】C
【解析】
【详解】饱和碳原子是四面体结构，所以a＝4；碳碳三键是直线型结构，与碳碳三键碳原子直接相连的原子共直线，所以位于同一直线上的碳原子有3个，b＝3；碳碳双键是平面形结构，如下图所示：与双键碳原子直接相连的3个原子共平面，还有碳碳三键的碳也一定在同一平面上，此 6个碳原子一定在同一平面上，c=6，答案为：C。
12. 部分短周期元素原子半径的相对大小、最高正价或最低负价随原子序数的变化关系如图所示，下列说法正确的是

A. 离子半径的大小顺序：e＞f＞g＞h
B. y、z、d三种元素电负性的大小为：z＞d＞y
C. 与x形成化合物的稳定性：d＞z＞y
D. e、f、g、h四种元素对应最高价氧化物的水化物相互之间均能发生反应
【答案】C
【解析】
【分析】根据部分短周期元素原子半径的相对大小、最高正价或最低负价随原子序数的变化关系得到x为H，y为C，z为N，d为O，e为Na，f为Al，g为S，h为Cl。
【详解】A．根据层多径大，同电子层结构核大径小，则离子半径的大小顺序：g＞h＞e＞f，故A错误；
B．根据同周期从左到右电负性逐渐增大，则y、z、d三种元素电负性的大小为：d＞z＞y，故B错误；
C．根据同周期从左到右非金属性逐渐增强，其氢化物稳定性越强，则与x形成化合物的稳定性：d＞z＞y，故C正确；
D．e、f、g、h四种元素对应最高价氧化物的水化物分别为氢氧化钠、氢氧化铝、硫酸、高氯酸，高氯酸和硫酸之间不能相互反应，故D错误。
综上所述，答案为C。
13. 我国科学家成功合成了世界上首个五氮阴离子盐，其局部结构如下图所示，下列说法中错误的是

A. 该化合物中两种阳离子的中心原子均采取杂化
B. 该化合物中两种阳离子的空间构型分别为正四面体形和三角锥形
C. 阴离子中的键总数为5个
D. 该化合物中只存在共价键、氢键和配位键三种作用力
【答案】D
【解析】
【详解】A．由题意知两种阳离子分别为铵根离子和水合氢离子，中心原子氮原子和氧原子价层电子对数4，故均采取，A正确；
B．两种阳离子分别为铵根离子和水合氢离子，中心原子氮原子和氧原子价层电子对数4，其中氮原子无孤电子对，氧原子有1对孤电子对，所以铵根离子和水合氢离子空间构型分别为正四面体形、三角锥形，B正确；
C．由局部结构图知，阴离子中的键总数为5个，C正确；
D．五氮阴离子盐含存在离子键，D错误；
故选D。
14. 高分子M广泛用于牙膏、牙科粘合剂等口腔护理产品，合成路线如下：

下列说法不正确的是
A. 试剂a是甲醇 B. 化合物B的不饱和度为1
C. 化合物C的核磁共振氢谱有一组峰 D. 合成M的聚合反应是缩聚反应
【答案】D
【解析】
【分析】与试剂a发生加成反应，生成B，分子内脱水生成C,B和C聚合生成M，根据聚合物M的结构简式可知，M的单体为 和，由此可知B为，C为 ；
【详解】A．试剂a为甲醇，A项正确；
B．B的结构式为，有1个不饱和度，B项正确；
C．化合物C为，其结构对称，只含有一种化学环境的氢原子，则其核磁共振氢谱有一组峰，C项正确；
D．聚合物M是由 和 通过加聚反应得到的，D项错误；
答案选D。
二、非选择题(本题共4大题，共58分)
15. 2019年1月3日上午，嫦娥四号探测器翩然落月，首次实现人类飞行器在月球背面的软着陆。所搭载的“玉兔二号”月球车，通过砷化镓(GaAs)太阳能电池提供能量进行工作。回答下列问题：
（1）基态Ga原子价电子排布式_____。
（2）第四周期元素中，与基态As原子核外未成对电子数目相同的元素符号为_____，As右边相邻元素X为_____(填元素符号)，与X同周期的p区元素中第一电离能大于X的元素有_____种；XO3的空间构型是_____。
（3）相同压强下，AsH3的沸点_____SbH3(填“＜”或“＞”)，原因为_____。
（4）现有Ti3+的配合物[TiCl(H2O)5]Cl2•H2O，其中配离子是_____，配位数为_____，在0.2mol该配合物溶液中滴加足量的AgNO3溶液，产生沉淀的物质的量为_____。
（5）偏钛酸钡晶体中晶胞的结构如图所示，晶胞边长为apm，阿伏伽德罗常数为NA，则该晶体的密度为______g•cm-3。

【答案】（1）4s24p1
（2） ①. V、Co ②. Se ③. 3 ④. 平面三角形
（3） ①. < ②. AsH3、SbH3结构相似，相对分子质量AsH3 （4） ①. [TiCl(H2O)5]2- ②. 6 ③. 0.4mol
（5）
【解析】
【小问1详解】
Ga是31号元素，位于第四周期ⅢA族，基态Ga原子的价电子排布式4s24p1；
【小问2详解】
As是第四周期ⅤA族元素，价电子排布式4s24p3，有3个未成对电子；第四周期元素中，与基态As原子核外未成对电子数目相同的元素符号为V、Co，As右边相邻元素X为Se；同周期元素从左到右，第一电离能有增大趋势，ⅤA族元素p能级半充满，结构稳定，第一电离能大于同周期相邻元素，与Se同周期的p区元素中第一电离能大于X的元素有As、Br、Kr，共3种；SeO3中Se原子价电子对数为3，无孤电子对，空间构型是平面三角形。
【小问3详解】
AsH3、SbH3结构相似，相对分子质量AsH3 小问4详解】
现有Ti3+的配合物[TiCl(H2O)5]Cl2•H2O，其中配离子是[TiCl(H2O)5]2-，配位数为6，外界的Cl能电离，在0.2mol该配合物溶液中滴加足量的AgNO3溶液，产生沉淀的物质的量为0.4mol。
【小问5详解】
根据均摊原则，1个偏钛酸钡晶胞中Ti原子数为 、Ba原子数为1、O原子数为，晶胞边长为apm，阿伏伽德罗常数为NA，则该晶体的密度为g•cm-3。
16. 有机化合物A可由葡萄糖发酵得到，在医药和食品领域中有广泛应用，研究有机化合物A的分子结构、性质如下：
（1）确定A的分子式：
将9.0gA在足量氧气中充分燃烧，并使其产物依次缓缓通过足量浓硫酸和碱石灰，发现两者分别增重5.4g和13.2g。化合物A的实验式为___________。通过质谱法测得A的相对分子质量为90，则A的分子式为___________。
（2）确定A的分子结构
使用现代分析仪器对A的分子结构进行测定，结果如下：

红外光谱
核磁共振氢谱
谱图


分析结果
含有—COOH，—OH
峰面积比为1：1：1：3
A的结构简式为___________。
（3）研究A的结构和性质的关系
根据A的结构推测，有机化合物A不能发生的反应有___________。
a、取代反应 b、加聚反应 c、消去反应 d、酯化反应
（4）在一定条件下，若两个A分子可以反应得到含有六元环结构的B分子，该反应的化学方程式为___________。
【答案】（1） ①. CH2O ②. C3H6O3
（2）CH3CHOHCOOH
（3）b （4）2CH3CHOHCOOH+2H2O
【解析】
【小问1详解】
将9.0gA在足量氧气中充分燃烧，并使其产物依次缓缓通过足量的浓硫酸和碱石灰，发现两者分别增重5.4g和13.2g。浓硫酸吸水，水的质量是5.4g÷18g/mol＝0.3mol，碱石灰吸收二氧化碳，二氧化碳的物质的量是13.2g÷44g/mol＝0.3mol，所以碳和氢的质量之和是0.6g+0.3mol×12g/mol＝4.2g＜9.0g，则氧原子的质量是9.0g－4.2g＝4.8g，物质的量是4.8g÷16g/mol＝0.3mol，即C、H、O的原子个数之比为1：2：1，因此化合物A的实验式为CH2O，通过质谱法测得A的相对分子质量为90，90÷30＝3，则A的分子式为C3H6O3；
【小问2详解】
结合红外光谱可知分子中含有羧基和羟基，结合核磁共振氢谱可知含有3类氢原子，个数分别是1、1、1、3，所以A的分子结构为CH3CHOHCOOH；
【小问3详解】
a、含有羟基和羧基，能发生取代反应；
b、不存在碳碳双键和碳碳三键，不能发生加聚反应；
c、含有羟基，可发生消去反应；
d、含有羟基和羧基，可发生酯化反应；
答案选b；
【小问4详解】
在一定条件下，若两个A分子可以反应得到含有六元环结构的B分子，该反应的化学方程式为2CH3CHOHCOOH+2H2O。
17. 实验室中探究卤代烃的反应
Ⅰ、制备卤代烃
实验室制备溴乙烷和1-溴丁烷的反应如下：
①；②
可能存在的副反应；在浓硫酸的存在下醇脱水生成烯和醚， Br－被浓硫酸氧化为Br2等。有关数据如下表：

乙醇
溴乙烷
正丁醇
1-溴丁烷
密度/
0.7893
1.4604
0.8098
1.2758
沸点/C
78.5
38.4
117.2
101.6
请回答下列问题：
（1）实验得到的溴乙烷粗品中含有少量乙醇，可将粗品用蒸馏水洗涤，分液后向有机相加入无水CaCl2，经___________(填字母)后再蒸馏实现精制。
a、分液 b、过滤 c、萃取
（2）将1-溴丁烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物在___________(填“上层”、“下层”或“不分层”)。
（3）实验过程中，浓硫酸必须经适当稀释后方可使用，主要目的是___________(填字母)。
a、减少副产物烯和醚的生成 b、减少Br2的生成
c、减少HBr的挥发 d、水是反应的催化剂
Ⅱ、卤代烃的性质
（4）实验1：取一支试管，滴入15滴溴乙烷，加入1mL5%的NaOH溶液，振荡后放入盛有热水的烧杯中水浴加热，请设计实验证明发生了反应：___________。
（5）实验2：如图向圆底烧瓶中加入2.0gNaOH和15mL无水乙醇，搅拌，再加入5mL溴乙烷和几片碎瓷片，微热，产生的气体依次通过试管A和B，B中始终没有变化。烧瓶中换成1-溴丁烷后，其它试剂与操作同上，B中溶液褪色。请结合表格中数据分析溴乙烷实验失败的可能原因___________。

【答案】（1）b （2）下层
（3）ab （4）取反应后的上层清液，加入稀硝酸酸化，再加入硝酸银，若生成淡黄色沉淀，则溴乙烷发生了反应。
（5）溴乙烷沸点低，加热时没有充分反应就挥发出去。
【解析】
【小问1详解】
CaCl2会吸收分液后残留的水分，在蒸馏前，需要过滤除去；否则加热后，被CaCl2吸收的水分会变成水蒸气，再次混入溴乙烷中，因此答案选b。答案选b。
【小问2详解】
根据信息，1－溴丁烷的密度大于水，且卤代烃不溶于水，因此会分层，分层后1－溴丁烷在下层；答案是下层。
【小问3详解】
根据信息，在浓硫酸的存在下醇脱水生成烯和醚，Br－被浓硫酸氧化为Br2，因此浓硫酸经适当稀释后，可以减少副产物烯和醚、Br2的产生，答案选ab。
【小问4详解】
卤代烃在碱性溶液中发生水解，溴乙烷与NaOH反应生成乙醇和NaBr，可以通过检验Br－来证明溴乙烷在碱性环境下发生了反应。答案是取反应后的上层清液，加入稀硝酸酸化，再加入硝酸银，若生成淡黄色沉淀，则溴乙烷发生了反应。
【小问5详解】
根据信息，溴乙烷的沸点为38.4℃，而反应过程中加热到微沸，由于溴乙烷沸点低，导致加热时没有充分反应就挥发出去，使得实验失败。答案为溴乙烷沸点低，加热时没有充分反应就挥发出去。
18. 狄尔斯和阿尔德在研究1,3−丁二烯的性质时发现如图反应： + → (也可表示为 + → )，该反应被称为狄尔斯−阿尔德反应，回答下列问题：
（1）狄尔斯−阿尔德反应属于_____(填反应类型)。
（2）下列不能与丙烯发生狄尔斯－阿尔德反应的有机化合物是_____(填字母)。
A. B.
C. D.
（3）工业上通常以甲醛(结构式为 )、乙炔为原料制取1,3−丁二烯，生产流程如图：

①X的官能团名称为_____。
②上述流程中生成X的化学方程式为_____。
（4）三元乙丙橡胶的一种单体M的键线式为 ，按要求回答下列问题：
①它的分子式为_____，下列有关M的说法正确的是_____(填字母)。
A．在水和四氯化碳中均易溶解
B．能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C．M中的碳原子能同时共面
D．在一定条件下，0.5molM最多可以与1molBr2发生加成反应
②M的同分异构体中属于芳香族化合物的有______种，其中核磁共振氢谱有2组峰的结构简式为______。
【答案】（1）加成反应 （2）B
（3） ①. 羟基 ②. HOCH2C≡CCH2OH＋2H2HOCH2CH2CH2CH2OH
（4） ①. C9H12 ②. BD ③. 8 ④.
【解析】
【小问1详解】
狄尔斯−阿尔德反应即 + → ，两种物质变成了一种物质，原子利用率为100%，则该反应属于加成反应；故答案为：加成反应。
【小问2详解】
根据 + → 反应分析，二烯烃和单烯烃要发生反应，则二烯烃应该是相邻的两个碳都有碳碳双键， 、 、 都是相邻的两个碳上有碳碳双键，而 不是相邻碳上有碳碳双键，因此 不能与丙烯发生狄尔斯−阿尔德反应的有机化合物；故答案为：B。
【小问3详解】
①HOCH2C≡CCH2OH和氢气发生加成反应得到X，X脱去两分子水得到二烯烃，则X为HOCH2CH2CH2CH2OH，则X的官能团名称为羟基；故答案为：羟基。
②上述流程中HOCH2C≡CCH2OH和氢气发生加成反应得到X，则生成X的化学方程式为HOCH2C≡CCH2OH＋2H2HOCH2CH2CH2CH2OH；故答案为：HOCH2C≡CCH2OH＋2H2HOCH2CH2CH2CH2OH。
【小问4详解】
①根据单体M的键线式为 得到它的分子式为C9H12，A．该物质属于烃，难溶于水，易溶于四氯化碳，故A错误；
B．该物质含有碳碳双键，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故B正确；
C．根据甲烷中只有三个原子共平面，则M结构中最下面的碳与周围三个碳原子不能再同一个平面，因此M中的碳原子不能同时共面，故C错误；
D．M含有两个碳碳双键，因此在一定条件下，0.5molM最多可以与1molBr2发生加成反应，故D正确；
故答案为：C9H12；BD。
②M的同分异构体中除了苯环外还有−C3H7(丙基和异丙基)，可能是甲基和乙基(邻、间、对三种)，可能是三个甲基，有连、偏、均三种，因此属于芳香族化合物的有8种，其中核磁共振氢谱有2组峰，说明有三个甲基且为均位，其结构简式为 ；故答案为：8； 。