化学第一节 原子结构集体备课课件ppt

这是一份化学第一节 原子结构集体备课课件ppt，文件包含原子结构第二课时-课件pptx、原子结构第一课时-课件pptx、原子结构第四课时-课件pptx、原子结构第三课时-课件pptx等4份课件配套教学资源，其中PPT共186页， 欢迎下载使用。

请以钠原子为例，谈谈你对原子结构的认识。
问题1 研究核外电子排布的实验依据是什么？
研究原子结构的方法——原子光谱
光谱：按照一定能量次序排列的光带。
可见光光谱：可以被人眼观察的光带。
基态氢原子： 处于能量最低状态的氢原子。
基态原子吸收能量，其中的电子会发生跃迁，由于电子跃迁，原子处于比基态能量高的状态，形成激发态原子。
不同原子的电子发生跃迁时可以吸收不同的光，用光谱仪可以摄取各种原子吸收光谱。
当电子从较高能量的状态跃迁至较低能量的状态，乃至基态时，会释放能量。
光是电子跃迁释放能量的重要形式之一。
不同原子的电子发生跃迁时可以发射不同的光，用光谱仪可以摄取各种原子的发射光谱。
各种原子的吸收光谱或发射光谱，总称为原子光谱。
原子光谱的应用（1）——发现新元素
原子光谱的应用（2）——检验元素
问题2 核外电子有什么运动特点和排布规律？
原子结构理论的发展 I
电子只能在原子核外具有特定能量的“壳层”中运动。
所谓能层，就是电子层。
请填写下表，并将各能层按能量由低到高排序。
第n层最多可容纳的电子数为2n2
将能量按从低到高排序为：
E(K)＜ E(L)＜ E(M)＜ E(N)＜ E(O)＜ E(P)＜ E(Q)
即离原子核越近，能量越低。
原子核外电子在能层中的排布规律
一般来讲，核外电子总是尽量先排布在能量较低的能层，然后依次排布在能量逐渐升高的能层。 原子核外各能层最多容纳2n2个电子。 最外层最多容纳8个电子（K层为最外层最多只能容纳2个电子。）
原子核外电子在能层中排布的表示方法
回顾：核外电子的运动状态和排布规律
原子结构理论的发展 II
分析钠原子光谱时发现： 即便是相同的两个能层之间发生电子跃迁，也会出现多条谱线。 对于这个现象，你会提出何种假设？
多电子原子中，同一能层的电子，能量也可能不同。 还可以把一个能层分为不同能级。
科学家据此进一步完善玻尔模型。 将所谓的“壳层”由“能层” 落实为“能层”中的“能级”。
1.任一能层的能级总是从s开始。2.任一能层的能级数等于能层序数。3.能级符号按照s、p、d、f、g……排序。4.能级符号前面用数字表示能层序数。
例如，K层中只有1s能级，L层中有2s和2p能级
能级的能量特点如下：
单电子原子中：E(ns) ＝ E(np) ＝ E(nd) ＝ E(nf)
多电子原子中：E(ns) ＜ E(np) ＜ E(nd) ＜ E(nf)
请填写下表，归纳各能级最多可容纳的电子数有何规律。
s、p、d、f能级可容纳的最多电子数分别为2、6、10、14，依次为奇数数列1、3、5、7的二倍。
第五能层最多可以容纳多少个电子？分别容纳在哪些能级中？各能级最多容纳多少个电子？
第五能层最多可以容纳的电子数： 2×52 ＝ 50
分别容纳在5s、5p、5d、5f、5g五个能级中。
各能级最多容纳的电子数为： 5s能级 2×1=2 5p能级 2×3=6 5d能级 2×5=10 5f能级 2×7=14 5g能级 2×9=18总计50个电子，与前面能层的计算结果相同。
（1）原子光谱实验为原子模型的建构提供证据。（2）核外电子运动能量具有量子化的特点。（3）核外电子在不同能级的跃迁会产生原子光谱。