化学选择性必修2第一节 原子结构集体备课课件ppt

这是一份化学选择性必修2第一节 原子结构集体备课课件ppt，共36页。PPT课件主要包含了第一节原子结构，能层与能级，基态与激发态，吸收光谱，发射光谱，随堂演练·知识落实等内容，欢迎下载使用。

第1课时　能层与能级　基态与激发态　原子光谱
1．通过认识原子结构与核外电子排布理解能层与能级的关系。2．通过核外电子能量不同分析、理解基态与激发态的含义与关系。3．能辨识光谱与电子跃迁之间的关系。
1920年，丹麦科学家玻尔在氢原子模型基础上，提出__________，开启了用原子结构解释_____________的篇章。1925年以后，玻尔的“壳层”落实为“能层”与“能级”，厘清了核外电子的可能状态，复杂的原子光谱得以诠释。1936年，德国科学家马德隆发表了以________事实为依据的完整的___________。
1．能层(1)含义：根据核外电子的_______不同，将核外电子分为不同的能层。(2)序号、符号及所能容纳的最多电子数
(3)能量关系能层越高，电子的能量越高，能量的高低顺序为_____________________________________________。
E(K)2．能级(1)含义：根据多电子原子的同一能层电子的_______不同，将它们分为不同能级。(2)表示方法：分别用相应能层的序数和字母_________________等表示，如第n能层的能级按能量由低到高的排列顺序为ns、______、______、nf等。
3．能层、能级与最多容纳的电子数
由上表可知：①能层序数________该能层所包含的能级数，如第三能层有______个能级。②s、p、d、f各能级可容纳的电子数分别为______、______、______、______的2倍。③原子核外电子的每一能层最多可容纳的电子数与能层的序数(n)间存在的关系是__________。
1．2d表示L层上的d能级。( )2．能层就是电子层。( )3．不同能层，s能级的能量相同。( )4．s能级的能量一定比p能级的能量低。( )5．各能级最多可容纳的电子数按s、p、d、f……的顺序依次为1、3、5、7……的2倍。( )
1．同一原子中不同能层的电子最根本的区别是什么？提示：将电子划分为不同能层的依据是能量大小。2．同一原子中同一能层不同能级的电子最根本的区别是什么？提示：将同一能层中的电子划分为不同能级的依据是能量大小。3．理论上第8能层有几个能级？该能层最多能容纳多少个电子？提示：能级数＝能层序数；每一能层最多容纳的电子数为2n2。
1．表示一个原子在M能层上有10个电子，可以写成( )A．3p6 B．3d10C．3s23p63d2 D．3s23p64s2解析：M层为第三能层，根据构造原理，电子依次排布在1s,2s,2p,3s,3p,4s,3d能级，故第三能层有10个电子的电子排布式为3s23p63d2，故答案选C。
2．在M能层中，能级数目为( )A．1 B．3 C．9 D．18解析：M能层是第三能层，含有3个能级，分别是3s、3p、3d，答案选B。
3．下列有关认识中正确的是( )A．在同一能层不同能级上的电子，其能量肯定不同B．各能层的能级都是从s能级开始至f能级结束C．各能层含有的能级数为n－1D．各能层含有的电子数为2n2解析：在多电子原子中，同一能层不同能级上的电子具有的能量不同，A正确；各能层的能级都是从s能级开始，但不都是至f能级结束，如L能层只有2s、2p两个能级，M能层只有3s、3p、3d三个能级，B错误；各能层含有的能级数与能层序数相同，C错误；各能层最多容纳电子数为2n2，D错误。故选A。
(1)不同能层之间，符号相同的能级的能量随着能层数的递增而增大。(2)在相同能层各能级能量由低到高的顺序是ns1．基态原子与激发态原子(1)基态原子：处于____________状态的原子。(2)激发态原子：基态原子________能量，电子会跃迁到________能级，变为激发态原子。(3)基态、激发态相互间转化的能量变化
2．光谱(1)光谱的成因及分类
(2)光谱分析：在现代化学中，常利用原子光谱上的____________来鉴定元素，称为光谱分析。
1．电子在原子轨道上运动时能量较为稳定，跃迁时释放或者吸收能量。( )2．基态原子的能量一定比激发态原子的能量高。( )3．焰色试验是金属原子的电子从基态跃迁到激发态时产生的光谱。( )4．日常生活中我们看到的许多可见光，如霓虹灯光、节日焰火都与原子核外电子发生跃迁释放能量有关。( )5．电子仅从激发态跃迁到基态时才会产生原子光谱。( )
1．电子跃迁是如何完成的？是物理变化还是化学变化？
2．金属元素的焰色试验属于吸收光谱还是发射光谱？提示：光(辐射)是电子跃迁释放能量的重要形式，焰色试验属于发射光谱。
3．每到夜幕降临的时候，大街上的霓虹灯就会渐渐亮起来，整个城市也变得那么迷人，霓虹灯内因为充有稀薄氖气或其他稀有气体才会发出颜色各异的光，你知道霓虹灯为什么能发出颜色各异的光吗？提示：当外电源电路接通后，变压器输出端就会产生几千伏甚至上万伏的高压。当这一高压加到霓虹灯管两端电极上时，霓虹灯管内的带电粒子电子就会发生跃迁，发出五颜六色的光。
1．下列关于同一原子中的基态和激发态的说法中，正确的是( )A．基态时的能量比激发态时高B．激发态时比较稳定C．由基态转化为激发态过程中吸收能量D．电子仅在激发态跃迁到基态时才会产生原子光谱解析：激发态时能量较高，较不稳定，A、B不正确；电子从较低能量的基态跃迁到较高能量的激发态时，也会产生原子光谱，D不正确。
2．电子由3d能级跃迁至4p能级时，可通过光谱仪直接摄取( )A．电子的运动轨迹图像B．原子的吸收光谱C．电子体积大小的图像D．原子的发射光谱解析：E(3d)＜E(4p)，故电子由3d能级跃迁至4p能级时，要吸收能量，形成吸收光谱。
3．对充有氖气的霓虹灯管通电，灯管发出红色光。产生这一现象的主要原因是( )A．电子由激发态向基态跃迁时以光的形式释放能量B．电子由基态向激发态跃迁时吸收除红光以外的光线C．氖原子获得电子后转变成发出红光的物质D．在电流的作用下，氖原子与构成灯管的物质发生反应解析：霓虹灯发红光是因为电子吸收能量后跃迁到能量较高的轨道，能量较高轨道上的电子会跃迁回能量较低的轨道而以光的形式释放能量。
4．下列有关原子光谱的说法中，不正确的是( )A．霓虹灯能发出五颜六色的光，发光机理与氢原子光谱形成机理基本相同B．铯和钕光谱图中有特征的蓝光和红光C．夜空中五彩缤纷的烟花与原子核外电子的跃迁有关D．利用光谱仪只能测得原子的发射光谱
解析：霓虹灯能发出五颜六色的光，发光机理与氢原子光谱形成机理基本相同，都是电子在不同的、能量量子化的状态之间跃迁所导致的，A正确；铯和钕光谱图中有特征的蓝光和红光，B正确；核外电子发生跃迁时会吸收或释放能量，主要体现为光(辐射)，不同原子发射的光谱不同，则夜空中五彩缤纷的烟花与原子核外电子的跃迁有关，C正确；利用光谱仪既能测得原子的发射光谱，也能测得原子的吸收光谱，D错误。故选D。
(1)电子从较高能量的激发态跃迁到较低能量的激发态乃至基态时，将释放能量；反之，将吸收能量。光(辐射)是电子释放能量的重要形式之一。(2)电子的跃迁是物理变化(未发生电子转移)，而原子得失电子时发生的是化学变化。(3)一般在能量相近的能级间发生电子跃迁。
1．排布在下列各电子层上的一个电子，所具有的能量最低的是( )A．K层 B．L层 C．M层 D．N层解析：离核最近的电子层称为K层，该层的能量最低，电子层能量由低到高依次为K、L、M、N、O……
2．下列能级符号表示错误的是( )A．6s B．3d C．3f D．5p解析：能层的能级总是从s能级开始，每一能层的能级数等于该能层的序数。第三能层只有3s、3p和3d三个能级，没有3f能级。
3．第O能层所含能级数、最多容纳电子数分别为( )A．3、18 B．4、24 C．5、50 D．4、32解析：每一能层包含的能级数目等于该能层的序数，O层为第五能层，包含5个能级；每一能层所容纳的最多电子数为2n2，故第五能层最多所容纳的电子数为2×52＝50个。
4．下列能层或能级，所含原子轨道数目从小到大排列顺序正确的是( )①7s ②O层 ③3d ④4fA．①②③④ B．③④①②C．①③④② D．②④③①解析：7s、O层、3d、4f的原子轨道数目分别为1、25、5、7个，所以从小到大正确的顺序为①③④②。
5．下列对焰色试验的描述正确的是( )A．焰色试验是单质的性质B．焰色试验是化学变化C．焰色试验是金属原子失去电子时吸收能量产生的现象D．焰色试验是金属原子或离子中的电子从较高能量的激发态跃迁到较低能量的激发态乃至基态时，将能量以光的形式释放出来的现象解析：焰色试验是金属元素的原子或离子中的电子从高能级跃迁到低能级时释放能量的现象，变化过程中并没有新物质产生，是物理变化。
6．(1)人类对原子的认识史可以大致划分为5个阶段：①古代原子论；②道尔顿原子论；③汤姆孙原子模型和卢瑟福原子模型；④玻尔原子模型；⑤原子结构(核外电子运动)的量子力学模型。
其中，玻尔原子模型(又称分层模型)是指，当原子只有一个电子时，电子沿特定球形轨道运转；当原子有多个电子时，它们将分布在多个球壳中绕核运动。不同的电子运转轨道是具有一定级差的稳定轨道。根据现代原子模型，电子能否在不同“球壳”中移动？
(2)(教材二次开发)下面是几种元素的光谱图像，根据教材P8“在现代化学中，常利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素。”请分析光谱的类型，以及同一元素的两种不同光谱的谱线关系。