化学选择性必修2第一节原子结构示范课课件ppt

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这是一份化学选择性必修2第一节原子结构示范课课件ppt，共23页。PPT课件主要包含了章末总结，体系构建·理清脉络，体验高考·素养提升，d84s2，第四周期第ⅤⅢ族，2或21，d104s24p4，OCHFe等内容，欢迎下载使用。

1．(2022·海南统考高考真题)钠和钾是两种常见金属，下列说法正确的是( )A．钠元素的第一电离能大于钾B．基态钾原子价层电子轨道表示式为 C．钾能置换出NaCl溶液中的钠D．钠元素与钾元素的原子序数相差18
2．(2022·江苏高考真题)工业上电解熔融Al2O3和冰晶石(Na3AlF6)的混合物可制得铝。下列说法正确的是( )A．半径大小：r(Al3＋)解析：核外电子数相同时，核电荷数越大半径越小，故半径大小为r(Al3＋)3．(2022·河北高考真题)两种化合物的结构如图，其中X、Y、Z、R、Q是原子序数依次增大的五种短周期主族元素，下列说法错误的是( )A．在两种化合物中，X、Y、Z、R、Q均满足最外层8电子稳定结构B．X、Y、Z、R、Q中，R的非金属性及简单氢化物的稳定性均最强C．将装有YZ2气体的透明密闭容器浸入冰水中，气体颜色变浅D．Z的某种同素异形体在大气中的含量与环境污染密切相关
解析：X、Y、Z、R、Q是原子序数依次增大的五种短周期主族元素，由两种化合物的结构示意图可知，X、Y、Z、R、Q形成共价键的数目分别为4、3、2、1、5，则五种元素分别为C元素、N元素、O元素、F元素、P元素。由两种化合物的结构示意图可知，化合物中磷原子的最外层电子数为10，不满足最外层8电子稳定结构，故A错误；C元素、N元素、O元素、F元素、P元素中位于元素周期表右上角的氟元素的非金属性最强，元素的非金属性越强，简单氢化物的稳定性最强，故B正确；红棕色二氧化氮转化为无色四氧化二氮的反应为放热反应，降低温度，平衡向正反应方向移动，气体的颜色变浅，则将装有二氧化氮气体的透明密闭容器浸入冰水中，气体颜色变浅，故C正确；氧气和臭氧是氧元素形成的不同种单质，互为同素异形体，臭氧层破坏会造成环境污染，则臭氧在大气中的含量与环境污染密切相关，故D正确。故选A。
4．(2022·湖南高考真题)科学家合成了一种新的共价化合物(结构如图所示)，X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素，W的原子序数等于X与Y的原子序数之和。下列说法错误的是( )A．原子半径：X>Y>ZB．非金属性：Y>X>WC．Z的单质具有较强的还原性D．原子序数为82的元素与W位于同一主族
解析：由共价化合物的结构可知，X、W形成4个共价键，Y形成2个共价键，Z形成1个共价键，X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，W的原子序数等于X与Y的原子序数之和，则X为C元素、Y为O元素、Z为F元素、W为Si元素。同周期元素，从左到右原子半径依次减小，则C、O、F的原子半径大小顺序为C＞O＞F，故A正确；同周期元素，从左到右元素的非金属性依次增强，同主族元素，从上到下元素的非金属性依次减弱，则C、O、Si的非金属性强弱顺序为O＞C＞Si，故B正确；位于元素周期表右上角的氟元素的非金属性最强，单质具有很强的氧化性，故C错误；原子序数为82的元素为铅元素，与硅元素都位于元素周期表第ⅣA族，故D正确。故选C。
5．(1)(2022·全国乙高考真题)氟原子激发态的电子排布式有_____，其中能量较高的是_____。(填标号)a．1s22s22p43s1 b．1s22s22p43d2c．1s22s12p5 d．1s22s22p33p2(2)(2022·全国甲高考真题)基态F原子的价电子排布图(轨道表示式)为____________________。
(3)(2022·全国甲高考真题)图a、b、c分别表示C、N、O和F的逐级电离能I变化趋势(纵坐标的标度不同)。第一电离能的变化图是_______ (填标号)，判断的根据是________________________________________ ________________________________________________________________________________；第三电离能的变化图是_______(填标号)。
同一周期第一电离能的总体趋势是依次升高的，但由于N元素的2p能级为半充满状态，因此N元素的第一电离能较C、O两种元素高
(4)(2022·山东高考真题)基态Ni原子的价电子排布式为__________，在元素周期表中的位置为_________________。解析：(1)F的原子序数为9，其基态原子电子排布式为1s22s22p5。1s22s22p43s1，基态氟原子2p能级上的1个电子跃迁到3s能级上，属于氟原子的激发态，a正确；1s22s22p43d2，核外共10个电子，不是氟原子，b错误；1s22s12p5，核外共8个电子，不是氟原子，c错误；1s22s22p33p2，基态氟原子2p能级上的2个电子跃迁到3p能级上，属于氟原子的激发态，d正确。故选ad；而同一原子3p能级的能量比3s能级的能量高，因此能量最高的是1s22s22p33p2，故选d。
(2)F为第9号元素其电子排布为1s22s22p5，则其轨道表示式为。(3)C、N、O、F四种元素在同一周期，同一周期第一电离能的总体趋势是依次升高的，但由于N元素的2p能级为半充满状态，因此N元素的第一电离能较C、O两种元素高，因此C、N、O、F四种元素的第一电离能从小到大的顺序为C(4)已知Ni是28号元素，故基态Ni原子的价电子排布式为3d84s2，在周期表中第四横行第10纵列即位于第四周期第Ⅷ族。
6．(1)(2022·海南统考高考真题)基态O原子的电子排布式_____________________，其中未成对电子有______个。(2)(2022·河北高考真题)基态S原子的价电子中，两种自旋状态的电子数之比为________________。(3)(2022·河北高考真题)Cu与Zn相比，第二电离能与第一电离能差值更大的是________，原因是____________________________________ ________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
1s22s22p4(或[He]2s22p4)
Cu的第二电离能失去的是3d10的电子，第一电离能失去的是4s1电子，Zn的第二电离能失去的是4s1的电子，第一电离能失去的是4s2电子，3d10电子处于全充满状态，其与4s1电子能量差值更大
(4)(2022·湖南高考真题)基态Se原子的核外电子排布式为[Ar] _____________。(5)(2022·湖南高考真题)富马酸亚铁(FeC4H2O4)是一种补铁剂。富马酸分子的结构模型如图所示：富马酸亚铁中各元素的电负性由大到小的顺序为______________。
解析：(1)O为8号元素，其基态O原子核外有8个电子，因此基态O原子的电子排布式为1s22s22p4或[He]2s22p4，其2p轨道有2个未成对电子，即O原子有2个未成对电子。(2)基态S的价电子排布式为3s23p4，根据基态原子电子排布规则，两种自旋状态的电子数之比为12或21。(3)铜元素的第二电离能失去的是3d10的电子，第一电离能失去的是4s1电子，锌元素的第二电离能失去的是4s1的电子，第一电离能失去的是4s2电子，3d10电子处于全充满状态，其与4s1电子能量差值更大，所以铜与锌相比，第二电离能与第一电离能差值更大的是铜元素。

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