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2022塔城地区沙湾县一中高一上学期期中考试化学试题含解析
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这是一份2022塔城地区沙湾县一中高一上学期期中考试化学试题含解析，共25页。试卷主要包含了 下列离子方程式书写正确的是等内容，欢迎下载使用。
新疆沙湾县第一中学2021-2022学年高一上学期期中考试
化学试题
满分 100 分，时间90分钟
可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 O 16 N 14 Na 23 Cl 35.5 P 31 K 39 I 127 Ag 108
一、选择题(本题共16个小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。)
1. 中国传统文化对人类文明贡献巨大，很早就把化学技术应用到生产生活中。下列与化学有关的说法不正确的是
A. 侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异
B. 《神农本草经》中提到：“白青得铁化为铜”，其中白青属于碱
C. 《本草纲目》中记载“(火药)乃焰消、硫磺、杉木炭所合，以烽燧铳极”这是利用了“的氧化性”
D. 《本草经集注》中记载了区分硝石和朴消的方法：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，该方法应用了焰色试验
2. 下列关于氧化还原反应与四种基本反应类型的关系，说法正确的是
A. 化合反应都是氧化还原反应
B. 有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应
C. 有一些置换反应不是氧化还原反应
D. 有氧元素参与的复分解反应是氧化还原反应
3. 我们用化学专门语言——电离方程式来表达电离的过程。书写电离方程式要注意遵循两个守恒：质量守恒和电荷守恒。下列电离方程式书写正确的是
A. B.
C. D.
4. 下列变化过程中需要加还原剂才能实现的是
A. KMnO4→MnO2 B. Fe3+→Fe2+
C. Al3+→AlO D. SO3→SO
5. 为检验溶液里某种离子，分别取少量待测液进行下列实验，其中结论正确的是
A. 先加适量的盐酸将溶液酸化，再加入AgNO3溶液，产生了白色沉淀，则原溶液中一定含有大量的Cl- 离子
B. 用洁净的铂丝蘸取溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，则溶液有Na+，无K+
C. 溶液中加入稀盐酸酸化，无明显现象，再加入BaCl2溶液，产生了白色沉淀，则原溶液中一定含有大量的SO离子
D. 溶液中加入盐酸，有能使澄清石灰水变浑浊的无色气体放出，则溶液中一定含有CO 离子
6. 下列离子方程式书写正确的是
A. Al2O3溶于盐酸中：O2-＋2H＋ =H2O
B. 澄清的石灰水与稀盐酸反应：Ca(OH)2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2O
C. 氢氧化钠溶液通入少量SO2：OH- + SO2 = HSO
D 碳酸氢钙溶液与少量NaOH溶液反应：HCO + Ca2+ + OH- = CaCO3↓ + H2O
7. 下列化学方程式中，表示电子转移的方向和数目都正确的是( )
A.
B.
C.
D.
8. 下列实验方案中，能鉴别固体Na2CO3和NaHCO3的是
A. 分别进行焰色试验，观察火焰的颜色
B. 取少量固体分别装入试管后充分加热，称量反应前后质量变化
C. 取少量固体分别加入足量稀硫酸中，观察是否有气体生成
D. 取少量固体分别加水溶解后，滴入澄清石灰水，观察是否有沉淀生成
9. 下列有关溶液和胶体的性质说法中正确的是
A. 溶液和胶体都是无色透明的液体
B. 向氢氧化铁胶体中加入过量的稀硫酸溶液，最终现象是产生红褐色沉淀
C. 汽车远程灯照在前方有扬尘的空气中，会有一条光亮的“通路”，说明这份混有扬尘的空气具有胶体的性质
D. 溶液、胶体本质的区别是是否产生丁达尔效应
10. 在溶液中能大量共存，加入OH﹣有沉淀析出，加入H+有气体放出的是
A. H+、Cu2+、Cl﹣、CO B. Fe3+、K+、SO、NO
C. Ca2+、Al3+、MnO、SO D. Na+、Ba2+、Cl﹣、HCO
11. 下列各组反应，不管反应物量的多少，都只能用同一方程式来表示的是
A. NaOH与 B. 与
C. HCl与 D. C和
12. 某学生利用如图所示装置对电解质溶液导电性进行实验探究。下列说法中正确的是（ ）
A. 闭合开关K后，电流计指针不发生偏转，证明酒精溶液是非电解质
B. 闭合开关K，往溶液中通入氯气，随着气体通入，电流计示数增大，故氯气是电解质
C. 用蔗糖溶液替换酒精溶液，电流计的示数相同
D. 闭合开关K，往烧杯中加固体，虽然固体溶解，由于不反应，故电流计指针不发生偏转
13. 已知反应（1）、（2）分别是从海藻灰和智利硝石中提取碘的主要反应：
（1）2NaI+MnO2+3H2SO4=2NaHSO4+MnSO4+2H2O+I2
（2）2NaIO3+5NaHSO3=2Na2SO4+3NaHSO4+H2O+I2
下列说法正确的是
A. 两个反应中NaHSO4均为氧化产物
B. I2在反应（1）中是还原产物，在反应（2）中是氧化产物
C. 氧化性：MnO2＞SO42-＞IO3-＞I2
D. 反应（1）、（2）中生成等量的I2时转移电子数之比为1: 5
14. 向四只盛有一定量NaOH溶液的烧杯中通入不同量的CO2气体，再向所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，并将溶液加热，产生的CO2气体与HCl的物质的量关系如图所示(忽略CO2的溶解和HCl的挥发)，则下列分析正确的是
A. I图对应溶液中溶质为Na2CO3
B. II图对应溶液中溶质为NaHCO3
C. III图对应溶液中溶质为Na2CO3和NaHCO3，且n(Na2CO3)：n(NaHCO3)=1：1
D. IV图对应溶液中溶质NaOH和Na2CO3，且n(NaOH)：n(Na2CO3)=2：1
15. 草木灰主要成分是 K2CO3、KCl、K2SO4和不溶于水的杂质。化学实验组为了制取 KCl晶体，设计了如图流程。以下说法错误的是
A. 步骤①中用到的玻璃仪器为：烧杯、漏斗、玻璃棒
B. 试剂Ⅰ是过量 Ba(NO3)2溶液除去 K2CO3、K2SO4
C. 过量试剂Ⅱ是 K2CO3，除去过量 BaCl2
D. 步骤⑤操作的名称是蒸发、结晶
16. 用H3PO2将溶液中的银离子还原为银单质，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：1，则氧化产物为
A. PH3 B. H3PO3 C. P D. H3PO4
二、非选择题(本题共 5 个小题，共52分)
17. 有以下物质：①石墨②铝③酒精④二氧化碳⑤氯化铁固体⑥碳酸氢钠固体⑦氢氧化钡溶液⑧BaCO3固体⑨熔融KHSO4⑩氯化氢气体
（1）其中能导电是_______；属于非电解质的是_______；属于电解质的是_______ 。
（2）将物质⑥配制成溶液，加入少量的⑦溶液，写出离子方程式： _______。
（3）写出用⑤的饱和溶液制备Fe(OH)3胶体的化学方程式：_______。
（4）写出⑨在该条件下的电离方程式_______。
（5）在足量⑨的水溶液中加入少量⑧，发生反应的离子方程式为_______。
18. 有5瓶白色固体试剂，分别是BaCl2、NaOH、Na2SO4、(NH4)2SO4、无水CuSO4，现只提供蒸馏水，通过下面的步骤就可以鉴别它们。请填写下列空白：
（1）各取适量固体试剂分别加入5支试管中，加入适量蒸馏水，振荡试管，观察到5种固体全部溶解，1支试管中得到蓝色溶液，被检出物质的化学式是_______。
（2）分别取四种未检出的溶液，往其中加入上述已检出的溶液，观察到1支试管中有白色沉淀生成，则被检出物质的化学式是_______，相应的化学方程式是_______；另1支试管中有蓝色沉淀生成，则被检出物质的化学式是_______，相应的离子方程式是_______。
（3）取(2)中产生蓝色沉淀的原无色溶液，分别加入尚未检出的最后两溶液中，并加热，有刺激性气味气体产生的原未知液是_______。
19. 2011年是国际化学年，中国的宣传口号是“化学——我们的生活，我们的未来”。生活中处处有化学。钠是一种极活泼的金属，其化合物种类繁多，在生活中应用非常广泛，请回答下列问题：
（1）生理盐水的主要成分_______(写化学式)。
（2）下列说法正确的是 _______
a.将Na2O2投入紫色石蕊溶液中，溶液变蓝
b.Na2O2中阴、阳离子的个数比为1：2
c.质量相等的NaHCO3与Na2CO3分别与足量盐酸完全反应时，产生CO2的个数相等
d.将一小块钠投入装有硫酸铜溶液的试管中，试管底部有红色物质生成
e.区别NaHCO3与Na2CO3溶液，可用Ca(OH)2溶液
f.NaHCO3固体可以做干粉灭火剂，金属钠着火可以用它来灭火
g.NaHCO3粉末中混有Na2CO3杂质，可配制成溶液，然后通入过量的CO2，再降温结晶得NaHCO3固体
（3）纯碱属于_______类物质(填“酸”“碱”或“盐”，后同)，其水溶液呈_______性。
（4）汽车安全气囊中气体发生剂主要成分是NaN3等物质，当汽车发生较严重的碰撞时，引发NaN3分解：2NaN3 = 2Na + 3N2↑。从氧化还原反应的角度分析该反应中Na是_______ 。
20. X、Y、Z、W四种常见化合物，其中X含有四种元素，X、Y、Z的焰色反应均为黄色，W为无色无味气体。这四种化合物具有下列转化关系(部分反应物、产物及反应条件已略去)：
请回答：
（1）画出X、Y、Z中焰色试验呈黄色的元素原子结构示意图_______，W的名称是_______。
（2）X与Y在溶液中反应的离子方程式是 _______。
（3）①将132克W通入到含160克Y的的水溶液中，该反应的总离子方程式为_______。
②自然界中存在X、Z和H2O按一定比例结晶而成的固体。取m克该固体测得所含金属阳离子的质量为1.15克， 若取相同质量的固体加热至恒重，剩余固体的质量为_______g。
（4）Ⅰ和Ⅱ中为X所含有的四种元素中的两种或三种组成的化合物，并利用下图装置(夹持固定装置已略去)进行实验，装置Ⅲ中产生白色沉淀，装置Ⅴ中可收集到一种无色助燃性气体。
①装置Ⅱ中物质的化学式是_______。
②用X含有的四种元素中的两种组成的某化合物，在催化剂存在下制备并收集干燥的装置Ⅴ中气体，该化合物的化学式是 _______，所需仪器装置是_______(从上图选择必要装置，填写装置下方的编号)。
21. 完成下列问题
（1）氧化气化法可提纯电弧法合成的碳纳米管中的碳纳米颗粒杂质，反应的化学方程式为：3C + 2K2Cr2O7 + 8H2SO4 = 3CO2↑+ 2K2SO4 + 2Cr2(SO4)3 + 8H2O用双线桥标出电子转移的方向和数目_______。该反应中氧化剂是_______，每生成1个氧化产物，转移的电子数目为_______。
（2）高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型的自来水处理剂，用于杀菌消毒。其制备可通过在强碱性条件下，由NaClO和FeCl3共热而得。则氧化性比较：NaClO _______(填“>”或“＜”)K2FeO4。
（3）ClO2是一种新型的水处理剂，可通过多种方法制取：如
①2KClO3 + 4HCl(浓) = 2KCl + 2ClO2↑ + Cl2↑+ 2H2O；
②Cl2 + 2KClO2 = 2KCl + 2ClO2。
则反应①中还原剂是_______，反应②的氧化产物与还原产物的质量比是_______。
（4）某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2.已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2→O2，写出该反应的化学方程式，并用单线桥标出电子转移的方向和数目_______。
（5）一个完整的氧化还原反应方程式可以拆开写成两个“半反应式”，一个是“氧化反应”式，一个是“还原反应”式。如2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+的拆写结果是：氧化反应为：Cu﹣2e﹣=Cu2+；还原反应为：2Fe3++2e﹣=2Fe2+。请据此将反应：Fe+2H+=Fe2++H2↑拆写成两个“半反应式”：氧化反应为_______。
新疆沙湾县第一中学2021-2022学年高一上学期期中考试
化学试题
满分 100 分，时间90分钟
可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 O 16 N 14 Na 23 Cl 35.5 P 31 K 39 I 127 Ag 108
一、选择题(本题共16个小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。)
1. 中国传统文化对人类文明贡献巨大，很早就把化学技术应用到生产生活中。下列与化学有关的说法不正确的是
A. 侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异
B. 《神农本草经》中提到：“白青得铁化为铜”，其中白青属于碱
C. 《本草纲目》中记载“(火药)乃焰消、硫磺、杉木炭所合，以烽燧铳极”这是利用了“的氧化性”
D. 《本草经集注》中记载了区分硝石和朴消的方法：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，该方法应用了焰色试验
【答案】B
【解析】
【详解】A．侯氏制碱法是向饱和的NaCl溶液中通入NH3和CO2，反应生成了溶解度较小的NaHCO3，A正确；
B．白青的化学式为Cu2(OH)2CO3，含有金属阳离子Cu2+，酸根离子CO，同时阴离子又含有OH-，故属于碱式盐，B错误；
C．火药发生化学反应的时候，KNO3中氮元素的化合价降低，被还原，做氧化剂，体现氧化性，C正确；
D．鉴别硝石KNO3和朴消Na2SO4，利用钾元素和钠元素的焰色试验不同，钠元素焰色试验为黄色，钾元素焰色试验为为紫色，从而鉴别两者，D正确；
故答案选B。
2. 下列关于氧化还原反应与四种基本反应类型的关系，说法正确的是
A. 化合反应都是氧化还原反应
B. 有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应
C. 有一些置换反应不是氧化还原反应
D. 有氧元素参与的复分解反应是氧化还原反应
【答案】B
【解析】
【详解】A．化合反应不一定为氧化还原反应，如氨气和氯化氢的反应，故A错误；
B．有单质生成的分解反应，元素的化合价一定发生变化，属于氧化还原反应，故B正确；
C．置换反应有单质参与，元素的化合价一定发生变化，属于氧化还原反应，故C错误；
D．复分解反应元素化合价一定不发生变化，故复分解反应一定不是氧化还原反应，故D错误；
故选：B。
3. 我们用化学专门语言——电离方程式来表达电离的过程。书写电离方程式要注意遵循两个守恒：质量守恒和电荷守恒。下列电离方程式书写正确的是
A. B.
C. D.
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】A．硫酸钠属于强电解质，其电离反应方程式：，故A错误；
B．氢氧化钠属于强电解质，其电离反应方程式：，故B错误；
C．碳酸氢钠属于强电解质，其电离反应方程式：，故C错误；
D．磷酸钠属于强电解质，其电离反应方程式：，故D正确;
故答案：D。
4. 下列变化过程中需要加还原剂才能实现的是
A. KMnO4→MnO2 B. Fe3+→Fe2+
C. Al3+→AlO D. SO3→SO
【答案】B
【解析】
【详解】A．KMnO4→MnO2可以通过加热KMnO4实现，不一定需要加入还原剂才能实现，A不符合题意；
B．Fe3+→Fe2+，Fe元素化合价降低，被还原，需要加入还原剂，B符合题意；
C．Al3+→AlO，Al元素化合价不发生改变，不需要加入还原剂，C不符合题意；
D．SO3→SO，S元素化合价不发生改变，不需要加入还原剂，D不符合题意；
答案选B。
5. 为检验溶液里的某种离子，分别取少量待测液进行下列实验，其中结论正确的是
A. 先加适量的盐酸将溶液酸化，再加入AgNO3溶液，产生了白色沉淀，则原溶液中一定含有大量的Cl- 离子
B. 用洁净的铂丝蘸取溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，则溶液有Na+，无K+
C. 溶液中加入稀盐酸酸化，无明显现象，再加入BaCl2溶液，产生了白色沉淀，则原溶液中一定含有大量的SO离子
D. 溶液中加入盐酸，有能使澄清石灰水变浑浊的无色气体放出，则溶液中一定含有CO 离子
【答案】C
【解析】
【详解】A．先加适量的盐酸将溶液酸化，再加入AgNO3溶液，产生了白色沉淀，无法确定溶液中是否含有大量的Cl- 离子，也可能是盐酸中的Cl-，故A错误；
B．用洁净的铂丝蘸取溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，则原溶液中有Na+，不能确定是否含有K+，故B错误；
C．溶液中加入稀盐酸酸化，无明显现象，排除了干扰离子，如碳酸根离子、亚硫酸根离子、银离子等，再加入BaCl2溶液，产生了白色沉淀，则原溶液中一定含有大量的SO离子，故C正确；
D．溶液中加入盐酸，有能使澄清石灰水变浑浊的无色气体放出，说明产生的气体为二氧化碳或二氧化硫，则溶液中可能含有CO ，也可能含有HCO、SO、HSO，故D错误；
答案选C。
6. 下列离子方程式书写正确的是
A. Al2O3溶于盐酸中：O2-＋2H＋ =H2O
B. 澄清的石灰水与稀盐酸反应：Ca(OH)2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2O
C. 氢氧化钠溶液通入少量SO2：OH- + SO2 = HSO
D. 碳酸氢钙溶液与少量NaOH溶液反应：HCO + Ca2+ + OH- = CaCO3↓ + H2O
【答案】D
【解析】
【详解】A．Al2O3和盐酸反应生成氯化铝和水，氧化铝应写化学式，正确的离子方程式为：Al2O3＋6H＋ =2Al3++3H2O，故A错误；
B．澄清的石灰水属于溶液，氢氧化钙完全电离，写成离子形式，正确的离子方程式为：OH- + H+ =H2O，故B错误；
C．氢氧化钠溶液通入少量SO2生成亚硫酸钠和水，正确的离子方程式为：2OH- + SO2 = SO+H2O，故C错误；
D．碳酸氢钙溶液与少量NaOH溶液反应生成碳酸钙、碳酸氢钠和水，离子方程式为：HCO + Ca2+ + OH- = CaCO3↓ + H2O，故D正确；
答案选D。
7. 下列化学方程式中，表示电子转移的方向和数目都正确的是( )
A.
B.
C.
D.
【答案】B
【解析】
【分析】化合价升高的元素的原子失去电子，化合价降低的元素的原子得到电子，得失电子数目相等，失去多少电子化合价就升高几价，得到多少电子化合价就降低几价。
【详解】A、根据化合价不能交叉的原则，氯酸钾中氯元素的化合价应从+5价降到0价，盐酸中氯元素的化合价应从-1价升高到0价，转移电子数是5mol，即，故A错误；
B、锰元素化合价降低2价，氯元素化合价升高2价，反应转移电子2mol，故B正确；
C、所有碳元素共失去4mol的电子，所有氧元素共得到4mol的电子，故转移电子是应为4mol，不是2mol，故C错误；
D、硫元素化合价升高失去电子，汞和氧元素化合价均降低得到电子，故D错误。
故答案选B。
8. 下列实验方案中，能鉴别固体Na2CO3和NaHCO3的是
A. 分别进行焰色试验，观察火焰的颜色
B. 取少量固体分别装入试管后充分加热，称量反应前后质量变化
C. 取少量固体分别加入足量的稀硫酸中，观察是否有气体生成
D. 取少量固体分别加水溶解后，滴入澄清石灰水，观察是否有沉淀生成
【答案】B
【解析】
【详解】A．二者均含有Na元素，焰色反应均为黄色，无法鉴别，故A错误；
B．碳酸氢钠受热易分解，碳酸钠受热不分解，所以加热后质量减轻的是碳酸氢钠，可以鉴别二者，故B正确；
C．二者和足量稀硫酸均可以反应生成二氧化碳气体，无法鉴别，故C错误；
D．二者都可以和澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀，无法鉴别，故D错误；
综上所述答案为B。
9. 下列有关溶液和胶体的性质说法中正确的是
A. 溶液和胶体都是无色透明的液体
B. 向氢氧化铁胶体中加入过量的稀硫酸溶液，最终现象是产生红褐色沉淀
C. 汽车远程灯照在前方有扬尘的空气中，会有一条光亮的“通路”，说明这份混有扬尘的空气具有胶体的性质
D. 溶液、胶体本质的区别是是否产生丁达尔效应
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】A．从是否有色角度来看，溶液含无色溶液和有色溶液，胶体含无色胶体和有色胶体，从状态来看，溶液、胶体都可以是固体、液体、气体，A错误；
B．向氢氧化铁胶体中加入过量的稀硫酸溶液，首先产生聚沉，即产生红褐色的氢氧化铁沉淀，然后氢氧化铁和硫酸反应，红褐色沉淀溶解，溶液变为棕黄色，B错误；
C．用一束光照射胶体时产生一条光亮的“通路”，是胶体的丁达尔效应，因此汽车远程灯照在前方有扬尘的空气中，会有一条光亮的“通路”，说明这份混有扬尘的空气具有胶体的性质，C正确；
D．溶液、胶体的本质区别是分散质粒子直径大小不同，D错误；
答案选C。
10. 在溶液中能大量共存，加入OH﹣有沉淀析出，加入H+有气体放出的是
A. H+、Cu2+、Cl﹣、CO B. Fe3+、K+、SO、NO
C. Ca2+、Al3+、MnO、SO D. Na+、Ba2+、Cl﹣、HCO
【答案】D
【解析】
【详解】A．H+、Cu2+和CO均能反应而不能大量共存，故A不符合题意；
B．该组离子之间不反应，能够大量共存，加入OH﹣有氢氧化铁沉淀析出，加入H+无气体放出，故B不符合题意；
C．Ca2+和SO生成硫酸钙微溶物，不能大量共存，故C不符合题意；
D．该组离子之间不反应，能够大量共存，加入OH﹣后，Ba2+、HCO和OH﹣反应生成碳酸钡沉淀，加入H+后，HCO和H+反应生成二氧化碳气体，故D符合题意；
答案选D。
11. 下列各组反应，不管反应物量的多少，都只能用同一方程式来表示的是
A. NaOH与 B. 与
C. HCl与 D. C和
【答案】B
【解析】
分析】
【详解】A．NaOH与过量二氧化碳反应生成碳酸氢钠，离子方程式：CO2+OH-=HCO，和少量二氧化碳反应生成碳酸钠，离子方程式：CO2+2OH-=H2O+CO，所以生成物与反应物的量有关，故A不符合；
B．与无论量的多少都只发生反应：Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2O，则能用同一离子方程式表示，故B符合；
C．Na2CO3溶液与稀盐酸反应，盐酸量少，反应生成碳酸氢钠，离子反应为CO+H+=HCO，而盐酸量多时，反应生成二氧化碳和水，离子反应为CO+2H+=H2O+CO2↑，不能用同一个离子方程式来表示，故C不符合；
D．C和O2反应，当氧气过量时生成CO2，氧气少量时生成CO，不能用同一个方程式来表示，故D不符合；
故选B。
12. 某学生利用如图所示装置对电解质溶液导电性进行实验探究。下列说法中正确的是（ ）
A. 闭合开关K后，电流计指针不发生偏转，证明酒精溶液是非电解质
B. 闭合开关K，往溶液中通入氯气，随着气体通入，电流计示数增大，故氯气是电解质
C. 用蔗糖溶液替换酒精溶液，电流计的示数相同
D. 闭合开关K，往烧杯中加固体，虽然固体溶解，由于不反应，故电流计指针不发生偏转
【答案】C
【解析】
【详解】A.当开关K闭合后，电流计指针不发生偏转，说明不能形成闭合回路，证明酒精溶液不导电，酒精是非电解质，A错误；
B.闭合开关K，往溶液中通入氯气，氯气与水反应生成和次氯酸，这两种酸电离出阴、阳离子，随着气体通入，离子浓度增大，导电性增强，电流计示数增大，而氯气是单质，氯气既不是电解质也不是非电解质，溶液导电是两种酸电离的缘故，所以不能得出氯气是电解质的结论，B错误；
C.酒精溶液和蔗糖溶液均不导电，用的蔗糖溶液替换该酒精溶液，电流计的示数相同，C正确；
D.闭合开关K，往烧杯中加入固体，氯化钠溶于水，电离出阴、阳离子，混合溶液能导电，所以电流计指针发生偏转，D错误。
故选C。
13. 已知反应（1）、（2）分别是从海藻灰和智利硝石中提取碘的主要反应：
（1）2NaI+MnO2+3H2SO4=2NaHSO4+MnSO4+2H2O+I2
（2）2NaIO3+5NaHSO3=2Na2SO4+3NaHSO4+H2O+I2
下列说法正确的是
A. 两个反应中NaHSO4均为氧化产物
B. I2在反应（1）中是还原产物，在反应（2）中是氧化产物
C. 氧化性：MnO2＞SO42-＞IO3-＞I2
D. 反应（1）、（2）中生成等量的I2时转移电子数之比为1: 5
【答案】D
【解析】
【详解】A．在反应（1）中硫元素既不被氧化也不被还原，在反应（2）中被氧化，故A错误；
B．碘元素在反应（1）中被氧化，在反应（2）中被还原，故B错误；
C．根据反应（2），氧化性IO3-＞SO42-，故C错误；
D．反应（1）中生成1mol碘转移2NA电子，反应（2）中生成1mol碘转移10NA电子，所以反应（1）、（2）中生成等量的I2时转移电子数比为2NA：10NA=1：5，故D正确；
答案选D。
14. 向四只盛有一定量NaOH溶液的烧杯中通入不同量的CO2气体，再向所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，并将溶液加热，产生的CO2气体与HCl的物质的量关系如图所示(忽略CO2的溶解和HCl的挥发)，则下列分析正确的是
A. I图对应溶液中溶质为Na2CO3
B. II图对应溶液中溶质为NaHCO3
C. III图对应溶液中溶质为Na2CO3和NaHCO3，且n(Na2CO3)：n(NaHCO3)=1：1
D. IV图对应溶液中溶质为NaOH和Na2CO3，且n(NaOH)：n(Na2CO3)=2：1
【答案】C
【解析】
【分析】向一定量NaOH溶液的烧杯中通入不同量的CO2气体，当二氧化碳少量时，产物是NaOH和Na2CO3的混合物，当NaOH和CO2恰好完全反应时，产物只有Na2CO3，当二氧化碳过量时，产物可能只有NaHCO3，也可能是Na2CO3和NaHCO3的混合物。
【详解】A．图中刚开始加入HCl就产生了二氧化碳，因此溶质只能是NaHCO3，A错误；
B．从图中看出，滴入了两个单位的盐酸后才开始产生气泡，且产生二氧化碳所消耗的盐酸也是两个单位，说明产物只有Na2CO3，B错误；
C．从图中看出刚滴下去盐酸一个单位后产生了二氧化碳，说明此时碳酸根的量是一个单位(盐多酸少，碳酸钠和盐酸一比一反应生成碳酸氢钠)，后来盐酸加了两个单位才把所有二氧化碳反应出来，说明溶液中总的碳酸氢根量为两个单位，但有一个单位的是之前碳酸根得来的，所以原溶液中碳酸根的量和碳酸氢根的量相等，即c(Na2CO3)=c(NaHCO3)，溶质为Na2CO3和NaHCO3，且二者的物质的量之比为1：1，C正确；
D．从图中看出，滴入了两个单位的盐酸后才开始产生气泡，说明产物是NaOH和Na2CO3的混合物，一个单位的盐酸和NaOH反应，第二个单位的盐酸和Na2CO3反应生成NaHCO3，后由图中可看出，NaHCO3又消耗了一个单位的盐酸，则含有氢氧化钠和碳酸钠的量之比是1：1，D错误；
故答案为：C。
15. 草木灰主要成分是 K2CO3、KCl、K2SO4和不溶于水的杂质。化学实验组为了制取 KCl晶体，设计了如图流程。以下说法错误的是
A. 步骤①中用到的玻璃仪器为：烧杯、漏斗、玻璃棒
B. 试剂Ⅰ是过量 Ba(NO3)2溶液除去 K2CO3、K2SO4
C. 过量试剂Ⅱ是 K2CO3，除去过量 BaCl2
D. 步骤⑤操作的名称是蒸发、结晶
【答案】B
【解析】
【分析】草木灰主要成分是K2CO3、KCl、K2SO4和不溶于水的杂质，为了提纯KCl，过滤除去不溶性杂质，加入试剂I是过量氯化钡溶液除去K2CO3、K2SO4，再加入过量试剂Ⅱ是K2CO3，除去过量BaCl2，过滤得到沉淀I为BaCO3、BaSO4，滤液I中加入试剂III为盐酸，除去过量K2CO3，得到溶液KCl溶液，通过接加热蒸发，结晶析出得到KCl晶体，蒸发到有大量晶体析出，停止加热，利用余热蒸干剩余水得到氯化钾晶体，以此解答该题。
【详解】A．步骤①是分离难溶性固体与可溶性液体混合物，方法为过滤，使用到的玻璃仪器为：烧杯、漏斗、玻璃棒，A正确；
B．为了除去杂质，同时不能引入新的杂质离子，试剂Ⅰ是过量 BaCl2溶液，以除去 K2CO3、K2SO4，B错误；
C．过量试剂Ⅱ是 K2CO3，目的是除去为除去混合物中的K2CO3、K2SO4而使用的过量杂质 BaCl2，C正确；
D．滤液II中溶质为KCl，由于KCl的溶解度受温度的影响变化较大，所以从该溶液中获得溶质KCl要采用蒸发、结晶的方法，D正确；
故合理选项是B。
16. 用H3PO2将溶液中的银离子还原为银单质，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：1，则氧化产物为
A. PH3 B. H3PO3 C. P D. H3PO4
【答案】D
【解析】
【详解】设氧化产物中P元素化合价为x，用H3PO2将溶液中的银离子还原为银单质，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：1，根据得失电子守恒有4×1=1×(x-1)，解得x=+5，D满足题意。
答案选D。
二、非选择题(本题共 5 个小题，共52分)
17. 有以下物质：①石墨②铝③酒精④二氧化碳⑤氯化铁固体⑥碳酸氢钠固体⑦氢氧化钡溶液⑧BaCO3固体⑨熔融KHSO4⑩氯化氢气体
（1）其中能导电的是_______；属于非电解质的是_______；属于电解质的是_______ 。
（2）将物质⑥配制成溶液，加入少量的⑦溶液，写出离子方程式： _______。
（3）写出用⑤的饱和溶液制备Fe(OH)3胶体的化学方程式：_______。
（4）写出⑨在该条件下的电离方程式_______。
（5）在足量⑨的水溶液中加入少量⑧，发生反应的离子方程式为_______。
【答案】（1） ①. ①②⑦⑨ ②. ③④ ③. ⑤⑥⑧⑨⑩
（2）Ba2++2OH﹣+2HCO=BaCO3↓+2H2O+CO
（3）FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl
（4）KHSO4=K++HSO
（5）BaCO3+2H++SO=BaSO4↓+H2O+CO2↑
【解析】
【小问1详解】
上述物质中，能导电的有①石墨②铝⑦氢氧化钡溶液⑨熔融KHSO4；非电解质指在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物，上述物质中属于非电解质的为③酒精④二氧化碳。电解质是在水溶液或者熔融状态下自身能导电的化合物，上述物质中属于电解质的为⑤氯化铁固体⑥碳酸氢钠固体⑧碳酸钡固体⑨熔融KHSO4⑩氯化氢气体。
【小问2详解】
⑥为碳酸氢钠，在碳酸氢钠溶液中加入少量的氢氧化钡溶液，碳酸氢根与氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和碳酸根，离子方程式为。
【小问3详解】
向沸水中逐滴滴加饱和氯化铁溶液，可生成氢氧化铁胶体，化学方程式为。
【小问4详解】
熔融状态只能打断离子键，不能打断共价键，所以熔融KHSO4的电离方程式为。
【小问5详解】
KHSO4的水溶液中存在氢离子和硫酸根离子，在KHSO4足量的情况下往其中加入少量碳酸钡固体，碳酸钡会溶于KHSO4生成二氧化碳和钡离子，钡离子再与硫酸根反应生成硫酸钡沉淀，离子方程式为。
18. 有5瓶白色固体试剂，分别是BaCl2、NaOH、Na2SO4、(NH4)2SO4、无水CuSO4，现只提供蒸馏水，通过下面的步骤就可以鉴别它们。请填写下列空白：
（1）各取适量固体试剂分别加入5支试管中，加入适量蒸馏水，振荡试管，观察到5种固体全部溶解，1支试管中得到蓝色溶液，被检出物质的化学式是_______。
（2）分别取四种未检出的溶液，往其中加入上述已检出的溶液，观察到1支试管中有白色沉淀生成，则被检出物质的化学式是_______，相应的化学方程式是_______；另1支试管中有蓝色沉淀生成，则被检出物质的化学式是_______，相应的离子方程式是_______。
（3）取(2)中产生蓝色沉淀的原无色溶液，分别加入尚未检出的最后两溶液中，并加热，有刺激性气味气体产生的原未知液是_______。
【答案】（1）CuSO4
（2） ①. BaCl2 ②. BaCl2＋CuSO4=BaSO4↓＋CuCl2 ③. NaOH ④. 2OH-＋Cu2+=Cu(OH)2↓
（3）(NH4)2SO4
【解析】
【分析】根据酸碱盐的溶解性可以知道所给的5种物质均能够溶于水，但是硫酸铜溶于水会得到蓝色溶液，以此为突破口，再根据现象并结合各物质的性质分析推断剩余物质。
【小问1详解】
无水硫酸铜溶于水溶液变为蓝色，而其它4种物质在溶解后都是无色溶液，1支试管中得到蓝色溶液，所以无水CuSO4被率先鉴别出来，故答案为：CuSO4；
【小问2详解】
硫酸铜溶液和氯化钡溶液反应生成白色的硫酸钡沉淀，化学方程式为BaCl2＋CuSO4=BaSO4↓＋CuCl2；硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，化学方程式为2NaOH＋CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4，离子方程式为2OH-＋Cu2+=Cu(OH)2↓，故答案为：BaCl2；BaCl2＋CuSO4=BaSO4↓＋CuCl2；NaOH；2OH-＋Cu2+=Cu(OH)2↓；
【小问3详解】
取(2)中产生蓝色沉淀的原无色溶液是NaOH溶液，分别加入尚未检出的最后两溶液Na2SO4、(NH4)2SO4中，并加热，有刺激性气味气体产生，说明该溶液中含有铵根离子，则原未知液是(NH4)2SO4，故答案为：(NH4)2SO4。
19. 2011年是国际化学年，中国的宣传口号是“化学——我们的生活，我们的未来”。生活中处处有化学。钠是一种极活泼的金属，其化合物种类繁多，在生活中应用非常广泛，请回答下列问题：
（1）生理盐水的主要成分_______(写化学式)。
（2）下列说法正确的是 _______
a.将Na2O2投入紫色石蕊溶液中，溶液变蓝
b.Na2O2中阴、阳离子个数比为1：2
c.质量相等的NaHCO3与Na2CO3分别与足量盐酸完全反应时，产生CO2的个数相等
d.将一小块钠投入装有硫酸铜溶液的试管中，试管底部有红色物质生成
e.区别NaHCO3与Na2CO3溶液，可用Ca(OH)2溶液
f.NaHCO3固体可以做干粉灭火剂，金属钠着火可以用它来灭火
g.NaHCO3粉末中混有Na2CO3杂质，可配制成溶液，然后通入过量的CO2，再降温结晶得NaHCO3固体
（3）纯碱属于_______类物质(填“酸”“碱”或“盐”，后同)，其水溶液呈_______性。
（4）汽车安全气囊中气体发生剂主要成分是NaN3等物质，当汽车发生较严重的碰撞时，引发NaN3分解：2NaN3 = 2Na + 3N2↑。从氧化还原反应的角度分析该反应中Na是_______ 。
【答案】（1）NaCl
（2）bg （3） ①. 盐 ②. 碱
（4）还原产物
【解析】
【小问1详解】
生理盐水是0.9%的氯化钠溶液，其主要成分的化学式是NaCl，故答案为：NaCl；
【小问2详解】
a．Na2O2与水反应生成NaOH使溶液呈碱性，所以紫色石蕊溶液先变蓝，又由于过氧化钠具有强氧化性，可漂白溶液，因此溶液又由蓝色变为无色，故a错误；
b．Na2O2是由Na+和构成的，阴、阳离子的个数比为1：2，故b正确；
c．根据C元素守恒，质量相等的NaHCO3与Na2CO3中含有的碳元素的质量不相等，所以二者分别与足量盐酸完全反应时，产生CO2的个数不相等，故c错误；
d．钠性质活泼，与硫酸铜溶液反应时先与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再和硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，不能置换出铜，故d错误；
e．NaHCO3与Na2CO3都能与Ca(OH)2溶液反应生成碳酸钙白色沉淀，二者现象相同，故不能用Ca(OH)2溶液区别，故e错误；
f．NaHCO3固体受热分解产生CO2，可以做干粉灭火剂，但金属钠着火时产生的过氧化钠能与二氧化碳及水反应产生助燃气体氧气，因此不能用它来灭火，故f错误；
g．由于Na2CO3会与CO2、H2O反应生成NaHCO3，所以NaHCO3粉末中混有Na2CO3杂质，可配制成溶液，然后通入过量的CO2，再降温结晶得纯净的NaHCO3固体，故g正确；
综上所述可知说法正确是bg。
【小问3详解】
纯碱是碳酸钠，由金属阳离子和酸根阴离子构成，属于盐，其水溶液呈碱性，故答案为：盐；碱；
【小问4详解】
反应2NaN3 = 2Na + 3N2↑中钠元素从+1价变为0价，化合价降低，生成的Na是还原产物，故答案为：还原产物。
20. X、Y、Z、W四种常见化合物，其中X含有四种元素，X、Y、Z的焰色反应均为黄色，W为无色无味气体。这四种化合物具有下列转化关系(部分反应物、产物及反应条件已略去)：
请回答：
（1）画出X、Y、Z中焰色试验呈黄色的元素原子结构示意图_______，W的名称是_______。
（2）X与Y在溶液中反应的离子方程式是 _______。
（3）①将132克W通入到含160克Y的的水溶液中，该反应的总离子方程式为_______。
②自然界中存在X、Z和H2O按一定比例结晶而成的固体。取m克该固体测得所含金属阳离子的质量为1.15克， 若取相同质量的固体加热至恒重，剩余固体的质量为_______g。
（4）Ⅰ和Ⅱ中为X所含有的四种元素中的两种或三种组成的化合物，并利用下图装置(夹持固定装置已略去)进行实验，装置Ⅲ中产生白色沉淀，装置Ⅴ中可收集到一种无色助燃性气体。
①装置Ⅱ中物质的化学式是_______。
②用X含有的四种元素中的两种组成的某化合物，在催化剂存在下制备并收集干燥的装置Ⅴ中气体，该化合物的化学式是 _______，所需仪器装置是_______(从上图选择必要装置，填写装置下方的编号)。
【答案】（1） ①. ②. 二氧化碳
（2）
（3） ①. ②. 2.65
（4） ①. Na2O2 ②. H2O2 ③. Ⅰ、Ⅳ、Ⅴ
【解析】
【分析】X、Y、Z的焰色反应均为黄色，说明三者均为钠元素的化合物．X含有四种元素，在加热条件下能生成Z，可推知，X为NaHCO3，Z为Na2CO3，Y为NaOH，Z得到W为无色无味的气体，应是与酸反应生成的CO2，据此解答
【小问1详解】
钠元素的原子结构示意图为。根据以上分析可知，W为二氧化碳。
【小问2详解】
X为碳酸氢钠，Y为NaOH，其反应的离子方程式为。
【小问3详解】
132gCO2为3mol，160gNaOH为4mol，根据方程式，4molNaOH最多消耗CO22mol，生成2mol碳酸钠，剩余1molCO2继续与碳酸钠反应生成碳酸氢钠，根据方程式，可知生成碳酸氢钠2mol，剩余1mol碳酸钠，所以总反应离子方程式为。mg固体中金属阳离子质量为1.15g，金属阳离子为钠离子，1.15g钠离子为0.05mol，取相同质量的固体加热至恒重，则加热后固体中只有碳酸钠，根据钠守恒可知有0.025mol碳酸钠，则剩余固体的质量为0.025mol×106gmol=2.65g
【小问4详解】
装置Ⅲ中产生白色沉淀，且装置Ⅰ、Ⅱ中的物质均为固体，推测装置Ⅰ中物质为碳酸钠，其与硫酸反应产生二氧化碳，装置Ⅴ中收集到一种无色助燃性气体，为氧气，装置Ⅱ中二氧化碳和过氧化钠反应产生氧气，装置Ⅲ作用为除去氧气中混有的二氧化碳，装置Ⅳ为干燥装置。装置Ⅱ中物质为过氧化钠，化学式为Na2O2。用X含有的四种元素中的两种组成化合物，并在催化剂作用下制备氧气，则这种化合物为H2O2，需要反应装置Ⅰ、干燥装置Ⅳ和收集装置Ⅴ，需要的仪器装置为Ⅰ、Ⅳ、Ⅴ
21. 完成下列问题
（1）氧化气化法可提纯电弧法合成碳纳米管中的碳纳米颗粒杂质，反应的化学方程式为：3C + 2K2Cr2O7 + 8H2SO4 = 3CO2↑+ 2K2SO4 + 2Cr2(SO4)3 + 8H2O用双线桥标出电子转移的方向和数目_______。该反应中氧化剂是_______，每生成1个氧化产物，转移的电子数目为_______。
（2）高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型的自来水处理剂，用于杀菌消毒。其制备可通过在强碱性条件下，由NaClO和FeCl3共热而得。则氧化性比较：NaClO _______(填“>”或“＜”)K2FeO4。
（3）ClO2是一种新型的水处理剂，可通过多种方法制取：如
①2KClO3 + 4HCl(浓) = 2KCl + 2ClO2↑ + Cl2↑+ 2H2O；
②Cl2 + 2KClO2 = 2KCl + 2ClO2。
则反应①中还原剂是_______，反应②的氧化产物与还原产物的质量比是_______。
（4）某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2.已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2→O2，写出该反应的化学方程式，并用单线桥标出电子转移的方向和数目_______。
（5）一个完整的氧化还原反应方程式可以拆开写成两个“半反应式”，一个是“氧化反应”式，一个是“还原反应”式。如2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+的拆写结果是：氧化反应为：Cu﹣2e﹣=Cu2+；还原反应为：2Fe3++2e﹣=2Fe2+。请据此将反应：Fe+2H+=Fe2++H2↑拆写成两个“半反应式”：氧化反应为_______。
【答案】（1） ①. ②. K2Cr2O7 ③. 4
（2）> （3） ①. HCl ②. 0.91
（4） （5）Fe-2e﹣=Fe2+
【解析】
【小问1详解】
3C + 2K2Cr2O7 + 8H2SO4 = 3CO2↑+ 2K2SO4 + 2Cr2(SO4)3 + 8H2O中C元素的化合价由0价升为+4价，Cr元素的化合价由+6价降低为+3价，该反应转移12e-，则用双线桥标出电子转移的方向和数目为；分析方程式中各物质的化合价，氧化剂为K2Cr2O7，还原产物为Cr2(SO4)3，还原剂为C，氧化产物为CO2，每生成3molCO2时转移的电子为12mol，则每生成1个CO2，转移4个电子，故答案为：；K2Cr2O7；4；
【小问2详解】
高铁酸钾(K2FeO4)在强碱性条件下，由NaClO和FeCl3共热而得，该反应中Cl元素化合价由+1价变为-1价，Fe元素化合价由+3价变为+6价，所以NaClO是氧化剂、高铁酸钾是氧化产物，同一化学反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，所以氧化性：NaClO >
K2FeO4，故答案为：>；
【小问3详解】
反应①中KClO3的Cl降价，为氧化剂，HCl的Cl升价，为还原剂；反应②中Cl2的Cl降价，为氧化剂，KCl 为还原产物，KClO2的Cl升价，为还原剂，ClO2为氧化产物，氧化产物与还原产物的质量比是67.5:74.5=0.91，故答案为：HCl；0.91；
小问4详解】
由题给信息“H2O2→O2”可知，反应中H2O2中氧元素化合价升高，作还原剂，则必有其他元素化合价降低，作氧化剂，H2CrO4→Cr(OH)3符合题意，根据质量守恒定律确定H2O为生成物，该反应的化学方程式为3H2O2+2H2CrO4=3O2↑+2Cr(OH)3+2H2O，用单线桥标出电子转移的方向和数目为，故答案为：；
【小问5详解】
由化合价变化可知，Fe+2H+=Fe2++H2↑中，氧化剂是H+，发生还原反应，还原剂是Fe，发生氧化反应，即氧化反应为Fe-2e﹣=Fe2+，故答案为：Fe-2e﹣=Fe2+。
新疆沙湾县第一中学2021-2022学年高一上学期期中考试
化学试题
满分 100 分，时间90分钟
可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 O 16 N 14 Na 23 Cl 35.5 P 31 K 39 I 127 Ag 108
一、选择题(本题共16个小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。)
1. 中国传统文化对人类文明贡献巨大，很早就把化学技术应用到生产生活中。下列与化学有关的说法不正确的是
A. 侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异
B. 《神农本草经》中提到：“白青得铁化为铜”，其中白青属于碱
C. 《本草纲目》中记载“(火药)乃焰消、硫磺、杉木炭所合，以烽燧铳极”这是利用了“的氧化性”
D. 《本草经集注》中记载了区分硝石和朴消的方法：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，该方法应用了焰色试验
2. 下列关于氧化还原反应与四种基本反应类型的关系，说法正确的是
A. 化合反应都是氧化还原反应
B. 有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应
C. 有一些置换反应不是氧化还原反应
D. 有氧元素参与的复分解反应是氧化还原反应
3. 我们用化学专门语言——电离方程式来表达电离的过程。书写电离方程式要注意遵循两个守恒：质量守恒和电荷守恒。下列电离方程式书写正确的是
A. B.
C. D.
4. 下列变化过程中需要加还原剂才能实现的是
A. KMnO4→MnO2 B. Fe3+→Fe2+
C. Al3+→AlO D. SO3→SO
5. 为检验溶液里某种离子，分别取少量待测液进行下列实验，其中结论正确的是
A. 先加适量的盐酸将溶液酸化，再加入AgNO3溶液，产生了白色沉淀，则原溶液中一定含有大量的Cl- 离子
B. 用洁净的铂丝蘸取溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，则溶液有Na+，无K+
C. 溶液中加入稀盐酸酸化，无明显现象，再加入BaCl2溶液，产生了白色沉淀，则原溶液中一定含有大量的SO离子
D. 溶液中加入盐酸，有能使澄清石灰水变浑浊的无色气体放出，则溶液中一定含有CO 离子
6. 下列离子方程式书写正确的是
A. Al2O3溶于盐酸中：O2-＋2H＋ =H2O
B. 澄清的石灰水与稀盐酸反应：Ca(OH)2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2O
C. 氢氧化钠溶液通入少量SO2：OH- + SO2 = HSO
D 碳酸氢钙溶液与少量NaOH溶液反应：HCO + Ca2+ + OH- = CaCO3↓ + H2O
7. 下列化学方程式中，表示电子转移的方向和数目都正确的是( )
A.
B.
C.
D.
8. 下列实验方案中，能鉴别固体Na2CO3和NaHCO3的是
A. 分别进行焰色试验，观察火焰的颜色
B. 取少量固体分别装入试管后充分加热，称量反应前后质量变化
C. 取少量固体分别加入足量稀硫酸中，观察是否有气体生成
D. 取少量固体分别加水溶解后，滴入澄清石灰水，观察是否有沉淀生成
9. 下列有关溶液和胶体的性质说法中正确的是
A. 溶液和胶体都是无色透明的液体
B. 向氢氧化铁胶体中加入过量的稀硫酸溶液，最终现象是产生红褐色沉淀
C. 汽车远程灯照在前方有扬尘的空气中，会有一条光亮的“通路”，说明这份混有扬尘的空气具有胶体的性质
D. 溶液、胶体本质的区别是是否产生丁达尔效应
10. 在溶液中能大量共存，加入OH﹣有沉淀析出，加入H+有气体放出的是
A. H+、Cu2+、Cl﹣、CO B. Fe3+、K+、SO、NO
C. Ca2+、Al3+、MnO、SO D. Na+、Ba2+、Cl﹣、HCO
11. 下列各组反应，不管反应物量的多少，都只能用同一方程式来表示的是
A. NaOH与 B. 与
C. HCl与 D. C和
12. 某学生利用如图所示装置对电解质溶液导电性进行实验探究。下列说法中正确的是（ ）
A. 闭合开关K后，电流计指针不发生偏转，证明酒精溶液是非电解质
B. 闭合开关K，往溶液中通入氯气，随着气体通入，电流计示数增大，故氯气是电解质
C. 用蔗糖溶液替换酒精溶液，电流计的示数相同
D. 闭合开关K，往烧杯中加固体，虽然固体溶解，由于不反应，故电流计指针不发生偏转
13. 已知反应（1）、（2）分别是从海藻灰和智利硝石中提取碘的主要反应：
（1）2NaI+MnO2+3H2SO4=2NaHSO4+MnSO4+2H2O+I2
（2）2NaIO3+5NaHSO3=2Na2SO4+3NaHSO4+H2O+I2
下列说法正确的是
A. 两个反应中NaHSO4均为氧化产物
B. I2在反应（1）中是还原产物，在反应（2）中是氧化产物
C. 氧化性：MnO2＞SO42-＞IO3-＞I2
D. 反应（1）、（2）中生成等量的I2时转移电子数之比为1: 5
14. 向四只盛有一定量NaOH溶液的烧杯中通入不同量的CO2气体，再向所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，并将溶液加热，产生的CO2气体与HCl的物质的量关系如图所示(忽略CO2的溶解和HCl的挥发)，则下列分析正确的是
A. I图对应溶液中溶质为Na2CO3
B. II图对应溶液中溶质为NaHCO3
C. III图对应溶液中溶质为Na2CO3和NaHCO3，且n(Na2CO3)：n(NaHCO3)=1：1
D. IV图对应溶液中溶质NaOH和Na2CO3，且n(NaOH)：n(Na2CO3)=2：1
15. 草木灰主要成分是 K2CO3、KCl、K2SO4和不溶于水的杂质。化学实验组为了制取 KCl晶体，设计了如图流程。以下说法错误的是
A. 步骤①中用到的玻璃仪器为：烧杯、漏斗、玻璃棒
B. 试剂Ⅰ是过量 Ba(NO3)2溶液除去 K2CO3、K2SO4
C. 过量试剂Ⅱ是 K2CO3，除去过量 BaCl2
D. 步骤⑤操作的名称是蒸发、结晶
16. 用H3PO2将溶液中的银离子还原为银单质，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：1，则氧化产物为
A. PH3 B. H3PO3 C. P D. H3PO4
二、非选择题(本题共 5 个小题，共52分)
17. 有以下物质：①石墨②铝③酒精④二氧化碳⑤氯化铁固体⑥碳酸氢钠固体⑦氢氧化钡溶液⑧BaCO3固体⑨熔融KHSO4⑩氯化氢气体
（1）其中能导电是_______；属于非电解质的是_______；属于电解质的是_______ 。
（2）将物质⑥配制成溶液，加入少量的⑦溶液，写出离子方程式： _______。
（3）写出用⑤的饱和溶液制备Fe(OH)3胶体的化学方程式：_______。
（4）写出⑨在该条件下的电离方程式_______。
（5）在足量⑨的水溶液中加入少量⑧，发生反应的离子方程式为_______。
18. 有5瓶白色固体试剂，分别是BaCl2、NaOH、Na2SO4、(NH4)2SO4、无水CuSO4，现只提供蒸馏水，通过下面的步骤就可以鉴别它们。请填写下列空白：
（1）各取适量固体试剂分别加入5支试管中，加入适量蒸馏水，振荡试管，观察到5种固体全部溶解，1支试管中得到蓝色溶液，被检出物质的化学式是_______。
（2）分别取四种未检出的溶液，往其中加入上述已检出的溶液，观察到1支试管中有白色沉淀生成，则被检出物质的化学式是_______，相应的化学方程式是_______；另1支试管中有蓝色沉淀生成，则被检出物质的化学式是_______，相应的离子方程式是_______。
（3）取(2)中产生蓝色沉淀的原无色溶液，分别加入尚未检出的最后两溶液中，并加热，有刺激性气味气体产生的原未知液是_______。
19. 2011年是国际化学年，中国的宣传口号是“化学——我们的生活，我们的未来”。生活中处处有化学。钠是一种极活泼的金属，其化合物种类繁多，在生活中应用非常广泛，请回答下列问题：
（1）生理盐水的主要成分_______(写化学式)。
（2）下列说法正确的是 _______
a.将Na2O2投入紫色石蕊溶液中，溶液变蓝
b.Na2O2中阴、阳离子的个数比为1：2
c.质量相等的NaHCO3与Na2CO3分别与足量盐酸完全反应时，产生CO2的个数相等
d.将一小块钠投入装有硫酸铜溶液的试管中，试管底部有红色物质生成
e.区别NaHCO3与Na2CO3溶液，可用Ca(OH)2溶液
f.NaHCO3固体可以做干粉灭火剂，金属钠着火可以用它来灭火
g.NaHCO3粉末中混有Na2CO3杂质，可配制成溶液，然后通入过量的CO2，再降温结晶得NaHCO3固体
（3）纯碱属于_______类物质(填“酸”“碱”或“盐”，后同)，其水溶液呈_______性。
（4）汽车安全气囊中气体发生剂主要成分是NaN3等物质，当汽车发生较严重的碰撞时，引发NaN3分解：2NaN3 = 2Na + 3N2↑。从氧化还原反应的角度分析该反应中Na是_______ 。
20. X、Y、Z、W四种常见化合物，其中X含有四种元素，X、Y、Z的焰色反应均为黄色，W为无色无味气体。这四种化合物具有下列转化关系(部分反应物、产物及反应条件已略去)：
请回答：
（1）画出X、Y、Z中焰色试验呈黄色的元素原子结构示意图_______，W的名称是_______。
（2）X与Y在溶液中反应的离子方程式是 _______。
（3）①将132克W通入到含160克Y的的水溶液中，该反应的总离子方程式为_______。
②自然界中存在X、Z和H2O按一定比例结晶而成的固体。取m克该固体测得所含金属阳离子的质量为1.15克， 若取相同质量的固体加热至恒重，剩余固体的质量为_______g。
（4）Ⅰ和Ⅱ中为X所含有的四种元素中的两种或三种组成的化合物，并利用下图装置(夹持固定装置已略去)进行实验，装置Ⅲ中产生白色沉淀，装置Ⅴ中可收集到一种无色助燃性气体。
①装置Ⅱ中物质的化学式是_______。
②用X含有的四种元素中的两种组成的某化合物，在催化剂存在下制备并收集干燥的装置Ⅴ中气体，该化合物的化学式是 _______，所需仪器装置是_______(从上图选择必要装置，填写装置下方的编号)。
21. 完成下列问题
（1）氧化气化法可提纯电弧法合成的碳纳米管中的碳纳米颗粒杂质，反应的化学方程式为：3C + 2K2Cr2O7 + 8H2SO4 = 3CO2↑+ 2K2SO4 + 2Cr2(SO4)3 + 8H2O用双线桥标出电子转移的方向和数目_______。该反应中氧化剂是_______，每生成1个氧化产物，转移的电子数目为_______。
（2）高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型的自来水处理剂，用于杀菌消毒。其制备可通过在强碱性条件下，由NaClO和FeCl3共热而得。则氧化性比较：NaClO _______(填“>”或“＜”)K2FeO4。
（3）ClO2是一种新型的水处理剂，可通过多种方法制取：如
①2KClO3 + 4HCl(浓) = 2KCl + 2ClO2↑ + Cl2↑+ 2H2O；
②Cl2 + 2KClO2 = 2KCl + 2ClO2。
则反应①中还原剂是_______，反应②的氧化产物与还原产物的质量比是_______。
（4）某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2.已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2→O2，写出该反应的化学方程式，并用单线桥标出电子转移的方向和数目_______。
（5）一个完整的氧化还原反应方程式可以拆开写成两个“半反应式”，一个是“氧化反应”式，一个是“还原反应”式。如2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+的拆写结果是：氧化反应为：Cu﹣2e﹣=Cu2+；还原反应为：2Fe3++2e﹣=2Fe2+。请据此将反应：Fe+2H+=Fe2++H2↑拆写成两个“半反应式”：氧化反应为_______。
新疆沙湾县第一中学2021-2022学年高一上学期期中考试
化学试题
满分 100 分，时间90分钟
可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 O 16 N 14 Na 23 Cl 35.5 P 31 K 39 I 127 Ag 108
一、选择题(本题共16个小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。)
1. 中国传统文化对人类文明贡献巨大，很早就把化学技术应用到生产生活中。下列与化学有关的说法不正确的是
A. 侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异
B. 《神农本草经》中提到：“白青得铁化为铜”，其中白青属于碱
C. 《本草纲目》中记载“(火药)乃焰消、硫磺、杉木炭所合，以烽燧铳极”这是利用了“的氧化性”
D. 《本草经集注》中记载了区分硝石和朴消的方法：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，该方法应用了焰色试验
【答案】B
【解析】
【详解】A．侯氏制碱法是向饱和的NaCl溶液中通入NH3和CO2，反应生成了溶解度较小的NaHCO3，A正确；
B．白青的化学式为Cu2(OH)2CO3，含有金属阳离子Cu2+，酸根离子CO，同时阴离子又含有OH-，故属于碱式盐，B错误；
C．火药发生化学反应的时候，KNO3中氮元素的化合价降低，被还原，做氧化剂，体现氧化性，C正确；
D．鉴别硝石KNO3和朴消Na2SO4，利用钾元素和钠元素的焰色试验不同，钠元素焰色试验为黄色，钾元素焰色试验为为紫色，从而鉴别两者，D正确；
故答案选B。
2. 下列关于氧化还原反应与四种基本反应类型的关系，说法正确的是
A. 化合反应都是氧化还原反应
B. 有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应
C. 有一些置换反应不是氧化还原反应
D. 有氧元素参与的复分解反应是氧化还原反应
【答案】B
【解析】
【详解】A．化合反应不一定为氧化还原反应，如氨气和氯化氢的反应，故A错误；
B．有单质生成的分解反应，元素的化合价一定发生变化，属于氧化还原反应，故B正确；
C．置换反应有单质参与，元素的化合价一定发生变化，属于氧化还原反应，故C错误；
D．复分解反应元素化合价一定不发生变化，故复分解反应一定不是氧化还原反应，故D错误；
故选：B。
3. 我们用化学专门语言——电离方程式来表达电离的过程。书写电离方程式要注意遵循两个守恒：质量守恒和电荷守恒。下列电离方程式书写正确的是
A. B.
C. D.
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】A．硫酸钠属于强电解质，其电离反应方程式：，故A错误；
B．氢氧化钠属于强电解质，其电离反应方程式：，故B错误；
C．碳酸氢钠属于强电解质，其电离反应方程式：，故C错误；
D．磷酸钠属于强电解质，其电离反应方程式：，故D正确;
故答案：D。
4. 下列变化过程中需要加还原剂才能实现的是
A. KMnO4→MnO2 B. Fe3+→Fe2+
C. Al3+→AlO D. SO3→SO
【答案】B
【解析】
【详解】A．KMnO4→MnO2可以通过加热KMnO4实现，不一定需要加入还原剂才能实现，A不符合题意；
B．Fe3+→Fe2+，Fe元素化合价降低，被还原，需要加入还原剂，B符合题意；
C．Al3+→AlO，Al元素化合价不发生改变，不需要加入还原剂，C不符合题意；
D．SO3→SO，S元素化合价不发生改变，不需要加入还原剂，D不符合题意；
答案选B。
5. 为检验溶液里的某种离子，分别取少量待测液进行下列实验，其中结论正确的是
A. 先加适量的盐酸将溶液酸化，再加入AgNO3溶液，产生了白色沉淀，则原溶液中一定含有大量的Cl- 离子
B. 用洁净的铂丝蘸取溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，则溶液有Na+，无K+
C. 溶液中加入稀盐酸酸化，无明显现象，再加入BaCl2溶液，产生了白色沉淀，则原溶液中一定含有大量的SO离子
D. 溶液中加入盐酸，有能使澄清石灰水变浑浊的无色气体放出，则溶液中一定含有CO 离子
【答案】C
【解析】
【详解】A．先加适量的盐酸将溶液酸化，再加入AgNO3溶液，产生了白色沉淀，无法确定溶液中是否含有大量的Cl- 离子，也可能是盐酸中的Cl-，故A错误；
B．用洁净的铂丝蘸取溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，则原溶液中有Na+，不能确定是否含有K+，故B错误；
C．溶液中加入稀盐酸酸化，无明显现象，排除了干扰离子，如碳酸根离子、亚硫酸根离子、银离子等，再加入BaCl2溶液，产生了白色沉淀，则原溶液中一定含有大量的SO离子，故C正确；
D．溶液中加入盐酸，有能使澄清石灰水变浑浊的无色气体放出，说明产生的气体为二氧化碳或二氧化硫，则溶液中可能含有CO ，也可能含有HCO、SO、HSO，故D错误；
答案选C。
6. 下列离子方程式书写正确的是
A. Al2O3溶于盐酸中：O2-＋2H＋ =H2O
B. 澄清的石灰水与稀盐酸反应：Ca(OH)2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2O
C. 氢氧化钠溶液通入少量SO2：OH- + SO2 = HSO
D. 碳酸氢钙溶液与少量NaOH溶液反应：HCO + Ca2+ + OH- = CaCO3↓ + H2O
【答案】D
【解析】
【详解】A．Al2O3和盐酸反应生成氯化铝和水，氧化铝应写化学式，正确的离子方程式为：Al2O3＋6H＋ =2Al3++3H2O，故A错误；
B．澄清的石灰水属于溶液，氢氧化钙完全电离，写成离子形式，正确的离子方程式为：OH- + H+ =H2O，故B错误；
C．氢氧化钠溶液通入少量SO2生成亚硫酸钠和水，正确的离子方程式为：2OH- + SO2 = SO+H2O，故C错误；
D．碳酸氢钙溶液与少量NaOH溶液反应生成碳酸钙、碳酸氢钠和水，离子方程式为：HCO + Ca2+ + OH- = CaCO3↓ + H2O，故D正确；
答案选D。
7. 下列化学方程式中，表示电子转移的方向和数目都正确的是( )
A.
B.
C.
D.
【答案】B
【解析】
【分析】化合价升高的元素的原子失去电子，化合价降低的元素的原子得到电子，得失电子数目相等，失去多少电子化合价就升高几价，得到多少电子化合价就降低几价。
【详解】A、根据化合价不能交叉的原则，氯酸钾中氯元素的化合价应从+5价降到0价，盐酸中氯元素的化合价应从-1价升高到0价，转移电子数是5mol，即，故A错误；
B、锰元素化合价降低2价，氯元素化合价升高2价，反应转移电子2mol，故B正确；
C、所有碳元素共失去4mol的电子，所有氧元素共得到4mol的电子，故转移电子是应为4mol，不是2mol，故C错误；
D、硫元素化合价升高失去电子，汞和氧元素化合价均降低得到电子，故D错误。
故答案选B。
8. 下列实验方案中，能鉴别固体Na2CO3和NaHCO3的是
A. 分别进行焰色试验，观察火焰的颜色
B. 取少量固体分别装入试管后充分加热，称量反应前后质量变化
C. 取少量固体分别加入足量的稀硫酸中，观察是否有气体生成
D. 取少量固体分别加水溶解后，滴入澄清石灰水，观察是否有沉淀生成
【答案】B
【解析】
【详解】A．二者均含有Na元素，焰色反应均为黄色，无法鉴别，故A错误；
B．碳酸氢钠受热易分解，碳酸钠受热不分解，所以加热后质量减轻的是碳酸氢钠，可以鉴别二者，故B正确；
C．二者和足量稀硫酸均可以反应生成二氧化碳气体，无法鉴别，故C错误；
D．二者都可以和澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀，无法鉴别，故D错误；
综上所述答案为B。
9. 下列有关溶液和胶体的性质说法中正确的是
A. 溶液和胶体都是无色透明的液体
B. 向氢氧化铁胶体中加入过量的稀硫酸溶液，最终现象是产生红褐色沉淀
C. 汽车远程灯照在前方有扬尘的空气中，会有一条光亮的“通路”，说明这份混有扬尘的空气具有胶体的性质
D. 溶液、胶体本质的区别是是否产生丁达尔效应
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】A．从是否有色角度来看，溶液含无色溶液和有色溶液，胶体含无色胶体和有色胶体，从状态来看，溶液、胶体都可以是固体、液体、气体，A错误；
B．向氢氧化铁胶体中加入过量的稀硫酸溶液，首先产生聚沉，即产生红褐色的氢氧化铁沉淀，然后氢氧化铁和硫酸反应，红褐色沉淀溶解，溶液变为棕黄色，B错误；
C．用一束光照射胶体时产生一条光亮的“通路”，是胶体的丁达尔效应，因此汽车远程灯照在前方有扬尘的空气中，会有一条光亮的“通路”，说明这份混有扬尘的空气具有胶体的性质，C正确；
D．溶液、胶体的本质区别是分散质粒子直径大小不同，D错误；
答案选C。
10. 在溶液中能大量共存，加入OH﹣有沉淀析出，加入H+有气体放出的是
A. H+、Cu2+、Cl﹣、CO B. Fe3+、K+、SO、NO
C. Ca2+、Al3+、MnO、SO D. Na+、Ba2+、Cl﹣、HCO
【答案】D
【解析】
【详解】A．H+、Cu2+和CO均能反应而不能大量共存，故A不符合题意；
B．该组离子之间不反应，能够大量共存，加入OH﹣有氢氧化铁沉淀析出，加入H+无气体放出，故B不符合题意；
C．Ca2+和SO生成硫酸钙微溶物，不能大量共存，故C不符合题意；
D．该组离子之间不反应，能够大量共存，加入OH﹣后，Ba2+、HCO和OH﹣反应生成碳酸钡沉淀，加入H+后，HCO和H+反应生成二氧化碳气体，故D符合题意；
答案选D。
11. 下列各组反应，不管反应物量的多少，都只能用同一方程式来表示的是
A. NaOH与 B. 与
C. HCl与 D. C和
【答案】B
【解析】
分析】
【详解】A．NaOH与过量二氧化碳反应生成碳酸氢钠，离子方程式：CO2+OH-=HCO，和少量二氧化碳反应生成碳酸钠，离子方程式：CO2+2OH-=H2O+CO，所以生成物与反应物的量有关，故A不符合；
B．与无论量的多少都只发生反应：Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2O，则能用同一离子方程式表示，故B符合；
C．Na2CO3溶液与稀盐酸反应，盐酸量少，反应生成碳酸氢钠，离子反应为CO+H+=HCO，而盐酸量多时，反应生成二氧化碳和水，离子反应为CO+2H+=H2O+CO2↑，不能用同一个离子方程式来表示，故C不符合；
D．C和O2反应，当氧气过量时生成CO2，氧气少量时生成CO，不能用同一个方程式来表示，故D不符合；
故选B。
12. 某学生利用如图所示装置对电解质溶液导电性进行实验探究。下列说法中正确的是（ ）
A. 闭合开关K后，电流计指针不发生偏转，证明酒精溶液是非电解质
B. 闭合开关K，往溶液中通入氯气，随着气体通入，电流计示数增大，故氯气是电解质
C. 用蔗糖溶液替换酒精溶液，电流计的示数相同
D. 闭合开关K，往烧杯中加固体，虽然固体溶解，由于不反应，故电流计指针不发生偏转
【答案】C
【解析】
【详解】A.当开关K闭合后，电流计指针不发生偏转，说明不能形成闭合回路，证明酒精溶液不导电，酒精是非电解质，A错误；
B.闭合开关K，往溶液中通入氯气，氯气与水反应生成和次氯酸，这两种酸电离出阴、阳离子，随着气体通入，离子浓度增大，导电性增强，电流计示数增大，而氯气是单质，氯气既不是电解质也不是非电解质，溶液导电是两种酸电离的缘故，所以不能得出氯气是电解质的结论，B错误；
C.酒精溶液和蔗糖溶液均不导电，用的蔗糖溶液替换该酒精溶液，电流计的示数相同，C正确；
D.闭合开关K，往烧杯中加入固体，氯化钠溶于水，电离出阴、阳离子，混合溶液能导电，所以电流计指针发生偏转，D错误。
故选C。
13. 已知反应（1）、（2）分别是从海藻灰和智利硝石中提取碘的主要反应：
（1）2NaI+MnO2+3H2SO4=2NaHSO4+MnSO4+2H2O+I2
（2）2NaIO3+5NaHSO3=2Na2SO4+3NaHSO4+H2O+I2
下列说法正确的是
A. 两个反应中NaHSO4均为氧化产物
B. I2在反应（1）中是还原产物，在反应（2）中是氧化产物
C. 氧化性：MnO2＞SO42-＞IO3-＞I2
D. 反应（1）、（2）中生成等量的I2时转移电子数之比为1: 5
【答案】D
【解析】
【详解】A．在反应（1）中硫元素既不被氧化也不被还原，在反应（2）中被氧化，故A错误；
B．碘元素在反应（1）中被氧化，在反应（2）中被还原，故B错误；
C．根据反应（2），氧化性IO3-＞SO42-，故C错误；
D．反应（1）中生成1mol碘转移2NA电子，反应（2）中生成1mol碘转移10NA电子，所以反应（1）、（2）中生成等量的I2时转移电子数比为2NA：10NA=1：5，故D正确；
答案选D。
14. 向四只盛有一定量NaOH溶液的烧杯中通入不同量的CO2气体，再向所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，并将溶液加热，产生的CO2气体与HCl的物质的量关系如图所示(忽略CO2的溶解和HCl的挥发)，则下列分析正确的是
A. I图对应溶液中溶质为Na2CO3
B. II图对应溶液中溶质为NaHCO3
C. III图对应溶液中溶质为Na2CO3和NaHCO3，且n(Na2CO3)：n(NaHCO3)=1：1
D. IV图对应溶液中溶质为NaOH和Na2CO3，且n(NaOH)：n(Na2CO3)=2：1
【答案】C
【解析】
【分析】向一定量NaOH溶液的烧杯中通入不同量的CO2气体，当二氧化碳少量时，产物是NaOH和Na2CO3的混合物，当NaOH和CO2恰好完全反应时，产物只有Na2CO3，当二氧化碳过量时，产物可能只有NaHCO3，也可能是Na2CO3和NaHCO3的混合物。
【详解】A．图中刚开始加入HCl就产生了二氧化碳，因此溶质只能是NaHCO3，A错误；
B．从图中看出，滴入了两个单位的盐酸后才开始产生气泡，且产生二氧化碳所消耗的盐酸也是两个单位，说明产物只有Na2CO3，B错误；
C．从图中看出刚滴下去盐酸一个单位后产生了二氧化碳，说明此时碳酸根的量是一个单位(盐多酸少，碳酸钠和盐酸一比一反应生成碳酸氢钠)，后来盐酸加了两个单位才把所有二氧化碳反应出来，说明溶液中总的碳酸氢根量为两个单位，但有一个单位的是之前碳酸根得来的，所以原溶液中碳酸根的量和碳酸氢根的量相等，即c(Na2CO3)=c(NaHCO3)，溶质为Na2CO3和NaHCO3，且二者的物质的量之比为1：1，C正确；
D．从图中看出，滴入了两个单位的盐酸后才开始产生气泡，说明产物是NaOH和Na2CO3的混合物，一个单位的盐酸和NaOH反应，第二个单位的盐酸和Na2CO3反应生成NaHCO3，后由图中可看出，NaHCO3又消耗了一个单位的盐酸，则含有氢氧化钠和碳酸钠的量之比是1：1，D错误；
故答案为：C。
15. 草木灰主要成分是 K2CO3、KCl、K2SO4和不溶于水的杂质。化学实验组为了制取 KCl晶体，设计了如图流程。以下说法错误的是
A. 步骤①中用到的玻璃仪器为：烧杯、漏斗、玻璃棒
B. 试剂Ⅰ是过量 Ba(NO3)2溶液除去 K2CO3、K2SO4
C. 过量试剂Ⅱ是 K2CO3，除去过量 BaCl2
D. 步骤⑤操作的名称是蒸发、结晶
【答案】B
【解析】
【分析】草木灰主要成分是K2CO3、KCl、K2SO4和不溶于水的杂质，为了提纯KCl，过滤除去不溶性杂质，加入试剂I是过量氯化钡溶液除去K2CO3、K2SO4，再加入过量试剂Ⅱ是K2CO3，除去过量BaCl2，过滤得到沉淀I为BaCO3、BaSO4，滤液I中加入试剂III为盐酸，除去过量K2CO3，得到溶液KCl溶液，通过接加热蒸发，结晶析出得到KCl晶体，蒸发到有大量晶体析出，停止加热，利用余热蒸干剩余水得到氯化钾晶体，以此解答该题。
【详解】A．步骤①是分离难溶性固体与可溶性液体混合物，方法为过滤，使用到的玻璃仪器为：烧杯、漏斗、玻璃棒，A正确；
B．为了除去杂质，同时不能引入新的杂质离子，试剂Ⅰ是过量 BaCl2溶液，以除去 K2CO3、K2SO4，B错误；
C．过量试剂Ⅱ是 K2CO3，目的是除去为除去混合物中的K2CO3、K2SO4而使用的过量杂质 BaCl2，C正确；
D．滤液II中溶质为KCl，由于KCl的溶解度受温度的影响变化较大，所以从该溶液中获得溶质KCl要采用蒸发、结晶的方法，D正确；
故合理选项是B。
16. 用H3PO2将溶液中的银离子还原为银单质，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：1，则氧化产物为
A. PH3 B. H3PO3 C. P D. H3PO4
【答案】D
【解析】
【详解】设氧化产物中P元素化合价为x，用H3PO2将溶液中的银离子还原为银单质，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：1，根据得失电子守恒有4×1=1×(x-1)，解得x=+5，D满足题意。
答案选D。
二、非选择题(本题共 5 个小题，共52分)
17. 有以下物质：①石墨②铝③酒精④二氧化碳⑤氯化铁固体⑥碳酸氢钠固体⑦氢氧化钡溶液⑧BaCO3固体⑨熔融KHSO4⑩氯化氢气体
（1）其中能导电的是_______；属于非电解质的是_______；属于电解质的是_______ 。
（2）将物质⑥配制成溶液，加入少量的⑦溶液，写出离子方程式： _______。
（3）写出用⑤的饱和溶液制备Fe(OH)3胶体的化学方程式：_______。
（4）写出⑨在该条件下的电离方程式_______。
（5）在足量⑨的水溶液中加入少量⑧，发生反应的离子方程式为_______。
【答案】（1） ①. ①②⑦⑨ ②. ③④ ③. ⑤⑥⑧⑨⑩
（2）Ba2++2OH﹣+2HCO=BaCO3↓+2H2O+CO
（3）FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl
（4）KHSO4=K++HSO
（5）BaCO3+2H++SO=BaSO4↓+H2O+CO2↑
【解析】
【小问1详解】
上述物质中，能导电的有①石墨②铝⑦氢氧化钡溶液⑨熔融KHSO4；非电解质指在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物，上述物质中属于非电解质的为③酒精④二氧化碳。电解质是在水溶液或者熔融状态下自身能导电的化合物，上述物质中属于电解质的为⑤氯化铁固体⑥碳酸氢钠固体⑧碳酸钡固体⑨熔融KHSO4⑩氯化氢气体。
【小问2详解】
⑥为碳酸氢钠，在碳酸氢钠溶液中加入少量的氢氧化钡溶液，碳酸氢根与氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和碳酸根，离子方程式为。
【小问3详解】
向沸水中逐滴滴加饱和氯化铁溶液，可生成氢氧化铁胶体，化学方程式为。
【小问4详解】
熔融状态只能打断离子键，不能打断共价键，所以熔融KHSO4的电离方程式为。
【小问5详解】
KHSO4的水溶液中存在氢离子和硫酸根离子，在KHSO4足量的情况下往其中加入少量碳酸钡固体，碳酸钡会溶于KHSO4生成二氧化碳和钡离子，钡离子再与硫酸根反应生成硫酸钡沉淀，离子方程式为。
18. 有5瓶白色固体试剂，分别是BaCl2、NaOH、Na2SO4、(NH4)2SO4、无水CuSO4，现只提供蒸馏水，通过下面的步骤就可以鉴别它们。请填写下列空白：
（1）各取适量固体试剂分别加入5支试管中，加入适量蒸馏水，振荡试管，观察到5种固体全部溶解，1支试管中得到蓝色溶液，被检出物质的化学式是_______。
（2）分别取四种未检出的溶液，往其中加入上述已检出的溶液，观察到1支试管中有白色沉淀生成，则被检出物质的化学式是_______，相应的化学方程式是_______；另1支试管中有蓝色沉淀生成，则被检出物质的化学式是_______，相应的离子方程式是_______。
（3）取(2)中产生蓝色沉淀的原无色溶液，分别加入尚未检出的最后两溶液中，并加热，有刺激性气味气体产生的原未知液是_______。
【答案】（1）CuSO4
（2） ①. BaCl2 ②. BaCl2＋CuSO4=BaSO4↓＋CuCl2 ③. NaOH ④. 2OH-＋Cu2+=Cu(OH)2↓
（3）(NH4)2SO4
【解析】
【分析】根据酸碱盐的溶解性可以知道所给的5种物质均能够溶于水，但是硫酸铜溶于水会得到蓝色溶液，以此为突破口，再根据现象并结合各物质的性质分析推断剩余物质。
【小问1详解】
无水硫酸铜溶于水溶液变为蓝色，而其它4种物质在溶解后都是无色溶液，1支试管中得到蓝色溶液，所以无水CuSO4被率先鉴别出来，故答案为：CuSO4；
【小问2详解】
硫酸铜溶液和氯化钡溶液反应生成白色的硫酸钡沉淀，化学方程式为BaCl2＋CuSO4=BaSO4↓＋CuCl2；硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，化学方程式为2NaOH＋CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4，离子方程式为2OH-＋Cu2+=Cu(OH)2↓，故答案为：BaCl2；BaCl2＋CuSO4=BaSO4↓＋CuCl2；NaOH；2OH-＋Cu2+=Cu(OH)2↓；
【小问3详解】
取(2)中产生蓝色沉淀的原无色溶液是NaOH溶液，分别加入尚未检出的最后两溶液Na2SO4、(NH4)2SO4中，并加热，有刺激性气味气体产生，说明该溶液中含有铵根离子，则原未知液是(NH4)2SO4，故答案为：(NH4)2SO4。
19. 2011年是国际化学年，中国的宣传口号是“化学——我们的生活，我们的未来”。生活中处处有化学。钠是一种极活泼的金属，其化合物种类繁多，在生活中应用非常广泛，请回答下列问题：
（1）生理盐水的主要成分_______(写化学式)。
（2）下列说法正确的是 _______
a.将Na2O2投入紫色石蕊溶液中，溶液变蓝
b.Na2O2中阴、阳离子个数比为1：2
c.质量相等的NaHCO3与Na2CO3分别与足量盐酸完全反应时，产生CO2的个数相等
d.将一小块钠投入装有硫酸铜溶液的试管中，试管底部有红色物质生成
e.区别NaHCO3与Na2CO3溶液，可用Ca(OH)2溶液
f.NaHCO3固体可以做干粉灭火剂，金属钠着火可以用它来灭火
g.NaHCO3粉末中混有Na2CO3杂质，可配制成溶液，然后通入过量的CO2，再降温结晶得NaHCO3固体
（3）纯碱属于_______类物质(填“酸”“碱”或“盐”，后同)，其水溶液呈_______性。
（4）汽车安全气囊中气体发生剂主要成分是NaN3等物质，当汽车发生较严重的碰撞时，引发NaN3分解：2NaN3 = 2Na + 3N2↑。从氧化还原反应的角度分析该反应中Na是_______ 。
【答案】（1）NaCl
（2）bg （3） ①. 盐 ②. 碱
（4）还原产物
【解析】
【小问1详解】
生理盐水是0.9%的氯化钠溶液，其主要成分的化学式是NaCl，故答案为：NaCl；
【小问2详解】
a．Na2O2与水反应生成NaOH使溶液呈碱性，所以紫色石蕊溶液先变蓝，又由于过氧化钠具有强氧化性，可漂白溶液，因此溶液又由蓝色变为无色，故a错误；
b．Na2O2是由Na+和构成的，阴、阳离子的个数比为1：2，故b正确；
c．根据C元素守恒，质量相等的NaHCO3与Na2CO3中含有的碳元素的质量不相等，所以二者分别与足量盐酸完全反应时，产生CO2的个数不相等，故c错误；
d．钠性质活泼，与硫酸铜溶液反应时先与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再和硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，不能置换出铜，故d错误；
e．NaHCO3与Na2CO3都能与Ca(OH)2溶液反应生成碳酸钙白色沉淀，二者现象相同，故不能用Ca(OH)2溶液区别，故e错误；
f．NaHCO3固体受热分解产生CO2，可以做干粉灭火剂，但金属钠着火时产生的过氧化钠能与二氧化碳及水反应产生助燃气体氧气，因此不能用它来灭火，故f错误；
g．由于Na2CO3会与CO2、H2O反应生成NaHCO3，所以NaHCO3粉末中混有Na2CO3杂质，可配制成溶液，然后通入过量的CO2，再降温结晶得纯净的NaHCO3固体，故g正确；
综上所述可知说法正确是bg。
【小问3详解】
纯碱是碳酸钠，由金属阳离子和酸根阴离子构成，属于盐，其水溶液呈碱性，故答案为：盐；碱；
【小问4详解】
反应2NaN3 = 2Na + 3N2↑中钠元素从+1价变为0价，化合价降低，生成的Na是还原产物，故答案为：还原产物。
20. X、Y、Z、W四种常见化合物，其中X含有四种元素，X、Y、Z的焰色反应均为黄色，W为无色无味气体。这四种化合物具有下列转化关系(部分反应物、产物及反应条件已略去)：
请回答：
（1）画出X、Y、Z中焰色试验呈黄色的元素原子结构示意图_______，W的名称是_______。
（2）X与Y在溶液中反应的离子方程式是 _______。
（3）①将132克W通入到含160克Y的的水溶液中，该反应的总离子方程式为_______。
②自然界中存在X、Z和H2O按一定比例结晶而成的固体。取m克该固体测得所含金属阳离子的质量为1.15克， 若取相同质量的固体加热至恒重，剩余固体的质量为_______g。
（4）Ⅰ和Ⅱ中为X所含有的四种元素中的两种或三种组成的化合物，并利用下图装置(夹持固定装置已略去)进行实验，装置Ⅲ中产生白色沉淀，装置Ⅴ中可收集到一种无色助燃性气体。
①装置Ⅱ中物质的化学式是_______。
②用X含有的四种元素中的两种组成的某化合物，在催化剂存在下制备并收集干燥的装置Ⅴ中气体，该化合物的化学式是 _______，所需仪器装置是_______(从上图选择必要装置，填写装置下方的编号)。
【答案】（1） ①. ②. 二氧化碳
（2）
（3） ①. ②. 2.65
（4） ①. Na2O2 ②. H2O2 ③. Ⅰ、Ⅳ、Ⅴ
【解析】
【分析】X、Y、Z的焰色反应均为黄色，说明三者均为钠元素的化合物．X含有四种元素，在加热条件下能生成Z，可推知，X为NaHCO3，Z为Na2CO3，Y为NaOH，Z得到W为无色无味的气体，应是与酸反应生成的CO2，据此解答
【小问1详解】
钠元素的原子结构示意图为。根据以上分析可知，W为二氧化碳。
【小问2详解】
X为碳酸氢钠，Y为NaOH，其反应的离子方程式为。
【小问3详解】
132gCO2为3mol，160gNaOH为4mol，根据方程式，4molNaOH最多消耗CO22mol，生成2mol碳酸钠，剩余1molCO2继续与碳酸钠反应生成碳酸氢钠，根据方程式，可知生成碳酸氢钠2mol，剩余1mol碳酸钠，所以总反应离子方程式为。mg固体中金属阳离子质量为1.15g，金属阳离子为钠离子，1.15g钠离子为0.05mol，取相同质量的固体加热至恒重，则加热后固体中只有碳酸钠，根据钠守恒可知有0.025mol碳酸钠，则剩余固体的质量为0.025mol×106gmol=2.65g
【小问4详解】
装置Ⅲ中产生白色沉淀，且装置Ⅰ、Ⅱ中的物质均为固体，推测装置Ⅰ中物质为碳酸钠，其与硫酸反应产生二氧化碳，装置Ⅴ中收集到一种无色助燃性气体，为氧气，装置Ⅱ中二氧化碳和过氧化钠反应产生氧气，装置Ⅲ作用为除去氧气中混有的二氧化碳，装置Ⅳ为干燥装置。装置Ⅱ中物质为过氧化钠，化学式为Na2O2。用X含有的四种元素中的两种组成化合物，并在催化剂作用下制备氧气，则这种化合物为H2O2，需要反应装置Ⅰ、干燥装置Ⅳ和收集装置Ⅴ，需要的仪器装置为Ⅰ、Ⅳ、Ⅴ
21. 完成下列问题
（1）氧化气化法可提纯电弧法合成碳纳米管中的碳纳米颗粒杂质，反应的化学方程式为：3C + 2K2Cr2O7 + 8H2SO4 = 3CO2↑+ 2K2SO4 + 2Cr2(SO4)3 + 8H2O用双线桥标出电子转移的方向和数目_______。该反应中氧化剂是_______，每生成1个氧化产物，转移的电子数目为_______。
（2）高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型的自来水处理剂，用于杀菌消毒。其制备可通过在强碱性条件下，由NaClO和FeCl3共热而得。则氧化性比较：NaClO _______(填“>”或“＜”)K2FeO4。
（3）ClO2是一种新型的水处理剂，可通过多种方法制取：如
①2KClO3 + 4HCl(浓) = 2KCl + 2ClO2↑ + Cl2↑+ 2H2O；
②Cl2 + 2KClO2 = 2KCl + 2ClO2。
则反应①中还原剂是_______，反应②的氧化产物与还原产物的质量比是_______。
（4）某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2.已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2→O2，写出该反应的化学方程式，并用单线桥标出电子转移的方向和数目_______。
（5）一个完整的氧化还原反应方程式可以拆开写成两个“半反应式”，一个是“氧化反应”式，一个是“还原反应”式。如2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+的拆写结果是：氧化反应为：Cu﹣2e﹣=Cu2+；还原反应为：2Fe3++2e﹣=2Fe2+。请据此将反应：Fe+2H+=Fe2++H2↑拆写成两个“半反应式”：氧化反应为_______。
【答案】（1） ①. ②. K2Cr2O7 ③. 4
（2）> （3） ①. HCl ②. 0.91
（4） （5）Fe-2e﹣=Fe2+
【解析】
【小问1详解】
3C + 2K2Cr2O7 + 8H2SO4 = 3CO2↑+ 2K2SO4 + 2Cr2(SO4)3 + 8H2O中C元素的化合价由0价升为+4价，Cr元素的化合价由+6价降低为+3价，该反应转移12e-，则用双线桥标出电子转移的方向和数目为；分析方程式中各物质的化合价，氧化剂为K2Cr2O7，还原产物为Cr2(SO4)3，还原剂为C，氧化产物为CO2，每生成3molCO2时转移的电子为12mol，则每生成1个CO2，转移4个电子，故答案为：；K2Cr2O7；4；
【小问2详解】
高铁酸钾(K2FeO4)在强碱性条件下，由NaClO和FeCl3共热而得，该反应中Cl元素化合价由+1价变为-1价，Fe元素化合价由+3价变为+6价，所以NaClO是氧化剂、高铁酸钾是氧化产物，同一化学反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，所以氧化性：NaClO >
K2FeO4，故答案为：>；
【小问3详解】
反应①中KClO3的Cl降价，为氧化剂，HCl的Cl升价，为还原剂；反应②中Cl2的Cl降价，为氧化剂，KCl 为还原产物，KClO2的Cl升价，为还原剂，ClO2为氧化产物，氧化产物与还原产物的质量比是67.5:74.5=0.91，故答案为：HCl；0.91；
小问4详解】
由题给信息“H2O2→O2”可知，反应中H2O2中氧元素化合价升高，作还原剂，则必有其他元素化合价降低，作氧化剂，H2CrO4→Cr(OH)3符合题意，根据质量守恒定律确定H2O为生成物，该反应的化学方程式为3H2O2+2H2CrO4=3O2↑+2Cr(OH)3+2H2O，用单线桥标出电子转移的方向和数目为，故答案为：；
【小问5详解】
由化合价变化可知，Fe+2H+=Fe2++H2↑中，氧化剂是H+，发生还原反应，还原剂是Fe，发生氧化反应，即氧化反应为Fe-2e﹣=Fe2+，故答案为：Fe-2e﹣=Fe2+。
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