2022-2023学年河北省唐山市十县一中联盟高一上学期期中考试化学试题含解析

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河北省唐山市十县一中联盟2022-2023学年高一上学期期中考试化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题
1．朱自清在《荷塘月色》中描绘了月光穿过薄雾形成缕缕光束美景。这种美景主要源于

A．丁达尔效应 B．分子的扩散
C．空气的对流 D．荷叶上露珠的反光
【答案】A
【详解】森林中空气含有大量的水蒸气，形成气溶胶，当有光照射时，从树叶中间透过光束就会在胶体中形成一条光亮的通路，这个现象为丁达尔效应。
故选A。
2．张青莲是我国著名的化学家，1991年他准确测得In的相对原子质量为114.818，被国际相对原子质量委员会采用为新的标准值。这是相对原子质量表中首次采用我国测定的相对原子质量值。则下列关于In的说法中，错误的是        （    ）
A．In原子核外有49个电子 B．In原子核内有49个中子
C．In原子的质量数为115 D．In是In元素的一种核素
【答案】B
【详解】A．核内质子数为49，核外电子数等于核内质子数，故核外电子数为49，A正确；
B．中子数等于质量数−质子数=115−49=66，B错误；
C．原子核内质子数和中子数之和等于其质量数，为115，C正确；
D．是In元素的一种核素，D正确。
答案选B。
3．中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料，在700℃时制造出纳米级金刚石粉末。该成果发表在世界权威的《科学》杂志上，立刻被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。同学们对此有下列一些理解，其中错误的是
A．金刚石属于金属单质
B．制造过程中元素种类没有改变
C．CCl4是一种化合物
D．这个反应是置换反应
【答案】A
【详解】A．金刚石主要成分为碳，属于非金属单质，A错误；
B．根据质量守恒定律可知，制造金刚石过程中元素种类没有改变，B正确；
C．CCl4是由两种元素组成的纯净物，是一种化合物，C正确；
D．Na和CCl4反应生成金刚石和NaCl，为置换反应，D正确；
答案选A。
4．苹果汁是人们喜爱的饮料，由于此饮料中含有Fe2+，在空气中易转变为Fe3+。若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象的发生。这说明维生素C具有
A．还原性 B．氧化性 C．碱性 D．酸性
【答案】A
【详解】根据题干信息“此饮料中含有Fe2+，在空气中易转变为Fe3+。若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象的发生”，则说维生素C可防止Fe2+被氧化为Fe3+，从而证明维生素C具有还原性，A项符合题意。
故选A。
5．下列实验操作中，正确的是
A．蒸馏操作时，冷凝水的进出方向是上进下出
B．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出后，再将上层液体从下口放出到另一个烧杯中
C．蒸馏操作时，应使温度计的水银球靠近蒸馏烧瓶支管口处
D．萃取操作时，萃取剂的密度必须比水大
【答案】C
【详解】A． 蒸馏操作时，冷凝水的进出方向是下进上出，故A错误；
B． 分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出后，再将上层液体从上口倒出到另一个烧杯中，故B错误；
C． 蒸馏操作时，应使温度计的水银球靠近蒸馏烧瓶支管口处，故C正确；
D． 萃取操作时，萃取剂与水不互溶即可，故D错误；
故选C。
6．下列有关钠及其化合物的说法正确的是
A．和两种溶液，可以滴加氢氧化钙溶液鉴别
B．工业上用电解饱和氯化钠溶液的方法制取金属钠
C．钠投入硫酸铜溶液中，钠沉在烧杯底部，且产生红色固体
D．1molNa与足量的水反应时，产生标准状况下的气体体积为11.2L
【答案】D
【详解】A． 和两种溶液，与氢氧化钙均可以反应生成碳酸钙白色沉淀，故不可以滴加氢氧化钙溶液鉴别，故A错误；
B． 电解饱和氯化钠溶液时，在阴极上是水电离出的氢离子得电子生成氢气，工业上用电解熔融氯化钠的方法制取金属钠，故B错误；v
C． 钠投入硫酸铜溶液中，钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠与硫酸铜发生复分解反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，故C错误；
D． 钠与水发生反应，则1molNa与足量的水反应时，产生氢气为0.5mol，在标准状况下的体积为0.5mol´22.4L/mol=11.2L，故D正确；
故选D。
7．下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是
选项
目的
分离方法
原理
A
分离溶于水中的碘
乙醇萃取
碘在乙醇中的溶解度较大
B
分离水和乙醇
分液
水和乙醇的密度不同
C
除去固体中混杂的NaCl
冷却结晶
NaCl在水中的溶解度很大
D
分离食用油和汽油
蒸馏
食用油和汽油的沸点不同

A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【详解】A． 乙醇与水互溶，不能作萃取剂，应选苯或四氯化碳分离出碘水中的碘，故A错误；
B． 乙醇与水互溶，但二者沸点不同，应用蒸馏法分离，故B错误
C． 二者的溶解度受温度影响不同，则选择结晶法分离，与NaCl溶解度大无关，故C错误；
D． 食用油和汽油二者互溶，二者沸点不同，可用蒸馏法分离食用油和汽油，故D正确；
故选D。
8．美国UNC化学教授ThomasJ.Meyer等研发了环境友好、安全型的“绿色”引爆炸药，其中一种可表示为Na2R，它保存在水中可以失去活性，爆炸后不会产生危害性残留物。已知10mLNa2R溶液含Na+的数目为N，该Na2R溶液的物质的量浓度为
A．N×10-2mol·L-1 B．mol·L-1
C．mol·L-1 D．mol·L-1
【答案】B
【详解】10mL该Na2R溶液中含Na+的数目为N，则Na2R的物质的量为mol，Na2R的物质的量浓度为=mol·L-1，故选B。
9．下列装置完成相关实验，合理的是
A
B
C
D




配制的溶液
除去粗盐水中的不溶物
除去中的少量
碳酸氢钠受热分解

A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【详解】A．容量瓶不能用于溶解固体氢氧化钠，应在烧杯中用适量的蒸馏水溶解，A错误；
B．过滤用于分离固体和液体，过滤能除去粗盐水中的不溶物，B正确；
C．氯化氢极易溶于水而氯气难溶于饱和食盐水，故饱和食盐水可除去中的少量，不能用饱和碳酸氢钠除去除去中的少量，因为盐酸和碳酸氢钠反应生成二氧化碳，是新杂质，C错误；
D．为防止反应过程中产生的水蒸气冷凝后倒流到试管底部而使试管因冷热不匀而破裂，试管口应略向下倾斜，D错误；
答案选B。
10．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列对0.3mol·L-1K2SO4溶液的叙述正确的是
A．1L该溶液中含有0.3NA个K+
B．1L该溶液中含有K＋和SO的总数为0.9NA
C．2L该溶液中K＋的浓度为1.2mol·L-1
D．将0.3mol硫酸钾溶于1L水中，所得硫酸钾溶液的浓度为0.3mol·L-1
【答案】B
【详解】K2SO4中含有2个钾离子、1个硫酸根离子，则A项中，1L0.3mol·L-1K2SO4溶液中含有0.6NA个K＋、0.3NA个SO；B项含有K＋和SO42−的总数为0.9NA；C项溶液具有均一性和稳定性，故溶液中K的浓度为0.6mol/L，与溶液体积无关；D项溶于1L水中配成溶液，溶液体积不是1L，其浓度不是0.3mol·L-1。故选B。

二、多选题
11．在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是（    ）
A．Na+、K+、OH-、Cl- B．Na+、Cl-、SO、NO
C．Mg2+、Na+、SO、C1- D．Ca2+、HCO、NO、K+
【答案】BC
【分析】强酸性溶液中存在大量的H+离子，与H+离子发生反应的离子不能大量共存，溶液无色，则有颜色的离子不能大量共存。
【详解】A．在酸性条件下，OH-与H+反应而不能大量共存，故A不符合题意；
B．Na+、Cl-、SO、NO在强酸性溶液中可以大量共存，且溶液为无色，故B符合题意；
C．Mg2+、Na+、SO、C1-在强酸性溶液中可以大量共存，且溶液为无色，故C符合题意；
D．在酸性条件下，HCO与H+反应而不能大量共存，故D不符合题意；
答案选BC。

三、单选题
12．同温同压下，相同体积的CO和CO2相比较，下列说法不正确的是
A．分子个数之比为1：1 B．密度之比为11：7
C．质量之比为7：11 D．所含氧原子个数比为1：2
【答案】B
【详解】同温同压下，同体积的两种气体物质的量相等，A. 物质的量相等，所以分子个数相等，比为1：1，故正确；
B. 二者的密度比等于摩尔质量之比，为28:44 =7:11，故错误；
C. 物质的量相等，质量之比等于摩尔质量之比，即为7：11，故正确；
D. 物质的量相等，所以根据二氧化碳含有2个氧原子，一氧化碳含有一个氧原子分析，所含氧原子个数比为1：2，故正确。
故选B。
13．下列关于电子排布的说法正确的是
A．氧离子()的核电荷数与最外层电子数相等
B．在多电子的原子中，能量高的电子通常在离核近的区域内运动
C．核外电子总是先排在能量高的电子层上
D．某原子M层电子数为L层电子数的4倍
【答案】A
【详解】A． 氧离子()的核电荷数为8，最外层电子数为8，二者相等，故A正确；
B． 在多电子的原子中，能量高的电子通常在离核远的区域内运动，故B错误；
C． 核外电子总是先排在能量低的电子层上，故C错误；
D． 若有M层，则L层一定排满电子，L层为8个电子，而M层最多容纳18个电子，若M层作为最外层电子，最多8个电子，故D错误；
故选A。
14．下列离子方程式中，书写正确的是
A．过氧化钠和水反应：
B．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：
C．氧化镁与稀盐酸反应：
D．碳酸氢钙溶液跟稀盐酸反应：
【答案】D
【详解】A． 得失电子不守恒、元素不守恒，正确的离子方程式为：，故A错误；
B． 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应生成硫酸钡和水的物质的量的之比为1：2，正确的离子方程式为：，故B错误；
C． 氧化镁不能拆开写，正确的离子方程式为：，故C错误；
D． 碳酸氢钙溶于水，可以拆开写，离子方程式正确，故D正确；
故选D。
15．分类方法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用，下列分类标准中合理的是
A．根据分散系是否具有丁达尔现象，将分散系分为溶液、胶体和浊液
B．根据氧化物中是否含有金属元素，将氧化物分为酸性氧化物和碱性氧化物
C．根据酸分子中含有的氢原子个数将酸分为一元酸、二元酸等
D．根据物质在水溶液里或熔融状态下能否导电，将化合物分为电解质和非电解质
【答案】D
【详解】A． 丁达尔现象是区分溶液和胶体的一种方法，不是将分散系分类的依据，根据分散系中分散质粒子直径的大小将分散系分为溶液、胶体和浊液，故A错误；
B． 将氧化物分为酸性氧化物和碱性氧化物是根据氧化物的性质，不是根据是否含有金属元素，有的金属氧化物是酸性氧化物如Mn2O7，故B错误；
C．根据酸能电离出的氢离子的个数，将酸分为一元酸、二元酸、三元酸等，不是含有几个氢原子，故C错误；
D． 根据物质在水溶液里或熔融状态下能否导电，将化合物分为电解质和非电解质，故D正确；
故选D。
16．下列溶液与20mL2mol/L溶液中物质的量浓度相等的是
A．40mLlmol/L溶液 B．10mL1mol/L溶液
C．5mL0.4mol/L溶液 D．40mL0.5mol/L溶液
【答案】B
【详解】2mol/L溶液中物质的量浓度为2mol/L，
A． 40mL lmol/L溶液中物质的量浓度为1mol/L；
B． 10mL 1mol/L溶液中物质的量浓度为1mol/L´2 =2mol/L；
C． 5mL 0.4mol/L溶液中物质的量浓度为0.4mol/L´3=1.2mol/L；
D． 40mL 0.5mol/L溶液中物质的量浓度为0.5mol/L´2=1mol/L；
综上所述，与20mL2mol/L溶液中物质的量浓度相等的是10mL 1mol/L溶液，故B正确；
故选B。

四、多选题
17．为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法错误的是
A．固体：加热至不再产生气体
B．气体(HCl)：饱和溶液
C．溶液：通过量
D．溶液：加入适量溶液，过滤
【答案】BD
【详解】A． 碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠，碳酸钠受热不分解，则加热法可除杂，故A正确；
B． 二氧化碳与碳酸钠也反应生成碳酸氢钠，故B错误；
C． 碳酸钠溶液吸收二氧化碳转化为碳酸氢钠，则用二氧化碳能除去碳酸氢钠溶液中的碳酸钠，故C正确；
D． 二者都与氢氧化钡反应生成沉淀，主要物质也被除去了，故D错误；
故选BD。

五、单选题
18．对一份稀溶液作初步分析发现，溶液无色、澄清，其中可能含有、、Mg2+、Na+、K+、H+、Cl-等离子中的若干种。然后又做了如下实验，以确认这些离子是否大量存在。
①用pH试纸测溶液的pH，试纸显红色；
②取2mL溶液，用氢氧化钡产生白色沉淀，再加稀硝酸沉淀部分溶解；
③对②中所得混合物充分静置后，取上层清液用硝酸银溶液和稀硝酸检验，结果又生成了白色沉淀；
下列说法正确的是
A．原溶液中一定存在的离子是H+、、、Cl-
B．原溶液中一定不存在Mg2+
C．原溶液中可能存在Na+、K+
D．取一根干净的铂丝，蘸取少许原溶液，在火焰上灼烧，若火焰为黄色，则一定含有Na+，且不含K+
【答案】C
【详解】用pH试纸测溶液的pH，试纸显红色，说明溶液呈酸性，与H+离子反应的离子不能共存；取2mL溶液，用氢氧化钡产生白色沉淀，再加稀硝酸沉淀部分溶解，该沉淀为氢氧化镁和BaSO4，故能说明溶液中含有Mg2+、离子；对②中所得混合物充分静置后，取上层清液用硝酸银溶液和稀硝酸检验，结果又生成了白色沉淀，白色沉淀是氯化银，因此说明溶液中含有Cl－离子，因此原溶液中一定含有Mg2+、H+、、Cl－，一定不存在，Na+、K+可能存在，因此选项A、B错误，C正确；取一根干净的铂丝，蘸取少许原溶液，在火焰上灼烧，若火焰为黄色，则一定含有Na+，由于没有透过蓝色钴玻璃观察，不能说明不含K+，选项D错误；
答案选C。
19．实验室为确定一瓶稀硫酸的浓度，用0.20mol/LNaOH溶液中和50.00mL该稀硫酸，当酸与碱恰好完全反应时，消耗NaOH溶液50.00mL，下列说法正确的是
A．该硫酸的物质的量浓度为0.10mol/L
B．该硫酸的物质的量浓度为0.20mol/L
C．在最终得到的溶液中，的物质的量为0.01mol
D．在最终得到的溶液中，的物质的量浓度仍为0.20mo/L
【答案】A
【分析】用0.20mol/LNaOH溶液中和50.00mL该稀硫酸，当酸与碱恰好完全反应时，消耗NaOH溶液50.00mL，NaOH的物质的量为0.20mol/L´0.05L=0.01mol，根据反应方程式，可知稀硫酸的物质的量为0.005mol，故稀硫酸的物质的量浓度为。
【详解】A． 由分析知，该硫酸的物质的量浓度为0.10mol/L，故A正确；
B． 由分析知，该硫酸的物质的量浓度为0.10mol/L，故B错误；
C． 在最终得到的溶液中，的物质的量为0.005mol，故C错误；
D． NaOH溶液中，的物质的量浓度为0.10mol/L，在最终得到的溶液中，混合溶液体积加倍，的物质的量浓度为0.050mo/L，故D错误；
故选A。

六、多选题
20．①②③④，根据上述化学方程式，下列说法错误的是
A．氧化性由强到弱的顺序为
B．还原性由强到弱的顺序为
C．气体能使湿润的KI-淀粉试纸变蓝
D．预测新制氯水和二氧化硫的水溶液反应后溶液的酸性减弱
【答案】CD
【分析】根据在氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物，有氧化性排序①Cl2＞I2，②Cl2＞Fe3＋，③Fe3＋＞I2，④I2＞，综合可得氧化性排序Cl2＞Fe3＋＞I2＞；还原剂的还原性强于还原产物，则①I－＞Cl－，②Fe2＋＞Cl－，③I－＞Fe2＋，④SO2＞I－，综合可得SO2＞I－＞Fe2＋＞Cl－。
【详解】A．根据分析，氧化性由强到弱的顺序为Cl2＞Fe3＋＞I2＞，故A正确；
B．根据分析，还原性由强到弱的顺序为SO2＞I－＞Fe2＋＞Cl－，故B正确；
C．根据分析SO2的氧化性弱于I2，不能将I－氧化成I2，因此不能使湿润的KI-淀粉试纸变蓝，故C错误；
D．根据分析，Cl2的氧化性强于SO2，新制氯水和二氧化硫的水溶液发生反应Cl2＋SO2＋2H2O=2HCl＋H2SO4，生成HCl和H2SO4，溶液酸性增强，故D错误；
答案选CD。

七、单选题
21．海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，下图为海水利用的部分过程。

已知：MgCl2·6H2O受热生成Mg(OH)Cl和HCl气体等。
下列有关说法正确的是
A．制取NaHCO3的反应是利用其溶解度小于NaCl
B．在过程②中将MgCl2·6H2O灼烧即可制得无水MgCl2
C．在第③、④、⑤步骤中，溴元素均被氧化
D．工业上将石灰水加入到海水中得到Mg(OH)2沉淀
【答案】A
【分析】A、反应为NaCl＋NH3＋H2O＋CO2=NaHCO3↓＋NH4Cl；
B、镁离子会水解；
C、在第③、⑤步骤中发生的反应为2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2，在第④步骤中发生的反应为Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr；
D、氢氧化钙溶解度小；
【详解】A、反应为NaCl＋NH3＋H2O＋CO2=NaHCO3↓＋NH4Cl，制取NaHCO3的反应是利用其溶解度小于NaCl，故A正确；
B、氯化镁易水解，为防止氯化镁水解，由MgCl2·6H2O在HCl气体的环境下，加热制取无水MgCl2，Mg是活泼金属，工业上采用电解熔融氯化镁的方法治炼镁，故B错误；
C、在第③、⑤步骤中发生的反应为2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2，在第④步骤中发生的反应为Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr，所以在第③、⑤步骤中，溴元素均被氧化，在第④步骤的溴做氧化剂，故C错误；
D、氢氧化钙溶解度小，工业上将石灰乳加入到沉淀池中，经过滤得到Mg(OH)2沉淀，故D错误；
故选A。

八、实验题
22．如图所示实验装置用于验证某些物质的性质。在A试管中装入足量的固体NaHCO3。试回答下列问题：

（1）在A试管内发生反应的化学方程式是_____________；
（2）B装置的作用是_____________________；
（3）在双球干燥管内发生反应的化学方程式为_________；
（4）实验时在C装置中观察到的现象是_______________；
（5）若将双球干燥管内的Na2O2换成Na2O，则实验时观察到的现象是___________________________________。
【答案】     2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑     吸收CO2中的水蒸气（或干燥CO2）     2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2     淡黄色的固体逐渐转变为白色粉末，蚊香燃烧更加剧烈     蚊香逐渐熄灭
【分析】由实验装置可知，装置A中碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，装置B中浓硫酸吸收反应生成的水蒸气，装置C为双球干燥管，在双球干燥管内过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，反应生成氧气具有助燃性，使蚊香燃烧更剧烈。
【详解】（1）在A试管内碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，反应的化学方程式为2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，故答案为：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑；
（2）B装置中的浓硫酸吸收反应生成的水蒸气，干燥二氧化碳气体，故答案为：吸收气体中的水蒸气（干燥CO2）；
（3）在双球干燥管内过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，反应的化学方程式为：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2，故答案为：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2；
（4）过氧化钠是淡黄色固体，随反应进行变为白色固体碳酸钠，反应生成氧气具有助燃性，蚊香燃烧更剧烈，故答案为：淡黄色的Na2O2逐渐转变为白色粉末，点燃的蚊香燃烧更加剧烈；
（5）氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠，无氧气生成，在二氧化碳环境，蚊香逐渐熄灭，故答案为：点燃的蚊香逐渐熄灭。
【点睛】过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠，无氧气生成，所以干燥管内的过氧化钠使点燃的蚊香燃烧更加剧烈，氧化钠使蚊香逐渐熄灭是分析解答关键。
23．某学习小组探究潮湿的与反应的产物，进行如下实验：

请回答：
(1)仪器X的名称是___________。试剂Y是___________。
(2)装置E的作用是___________。
(3)请写出装置A中的离子方程式___________。
(4)若将上述装置中的C、D、E部分换成下图所述装置，其中Ⅰ与Ⅲ是干燥的有色布条，E中盛装NaOH溶液，请回答下列问题：

①装置C的作用是验证氯气是否具有漂白性，则装置C中应装入的物质是___________。
a、浓硫酸    b、生石灰    c、固体    d、NaOH固体
②描述Ⅰ、Ⅲ处的现象___________，从物质性质角度说明Ⅰ、Ⅲ处现象不同的原因___________。
【答案】(1)     圆底烧瓶     饱和食盐水
(2)吸收多余的氯气，防止污染环境
(3)
(4)     c     Ⅰ处有色布条褪色，Ⅲ处有色布条不褪色     干燥的氯气没有漂白性，潮湿的氯气中发生反应，HClO具有强氧化性，具有漂白性

【分析】A装置中用二氧化锰与浓盐酸制取氯气，由于浓盐酸具有挥发性，氯气中混有HCl和水蒸气，为探究潮湿的与反应的产物，装置B中为饱和食盐水，除去HCl，装置D为集气瓶，收集反应可能生成的二氧化碳，装置E用于吸收氯气，防止污染环境。
【详解】（1）仪器X的名称是圆底烧瓶。由分析知，试剂Y是饱和食盐水。
（2）装置E的作用是吸收多余的氯气，防止污染环境。
（3）A装置中用二氧化锰与浓盐酸制取氯气，离子方程式为。
（4）①装置A制取氯气，装置B除去HCl，进入装置C的氯气为潮湿的氯气，装置C的作用是验证氯气是否具有漂白性，装置C中装入的物质应该能干燥氯气，并且应该是固体干燥剂，潮湿的氯气与生石灰、NaOH固体均反应，则装置C中应装入的物质是固体，故选c。
②干燥的氯气没有漂白性，潮湿的氯气中发生反应，HClO具有强氧化性，具有漂白性，故Ⅰ、Ⅲ处的现象Ⅰ处有色布条褪色，Ⅲ处有色布条不褪色。

九、填空题
24．现有中学化学中常见的八种物质：①固体氢氧化钡②石墨棒③纯醋酸④食盐水⑤硫酸氢钾固体⑥氨气⑦蔗糖⑧熔融碳酸钠，请用序号填空：
(1)上述状态下可导电的是___________，属于强电解质的是___________，属于非电解质的是___________。
(2)写出①⑤在水溶液中的电离方程式：
①___________；⑤___________。
【答案】(1)     ②④⑧     ①⑤⑧     ⑥⑦
(2)         

【分析】①固体氢氧化钡是二元强碱，属于强电解质，由于不存在自由移动的阴阳离子，不导电；
②石墨棒是单质，可以导电，不是电解质，也不是非电解质；
③纯醋酸是一元弱酸，溶于水可以电离出阴阳离子，属于弱电解质，但纯醋酸不导电；
④食盐水是混合物，既不是电解质，也不是非电解质，食盐水中含有自由移动的钠离子和氯离子，故能导电；
⑤硫酸氢钾固体是盐，溶于水可以完全电离出阴阳离子，属于强电解质，由于不存在自由移动的阴阳离子，不导电；
⑥氨气溶于水可以导电，但是是氨气与水反应生成的一水合氨电离出的离子使溶液导电，不是氨气分子自身电离出的离子，故氨气是非电解质，本身也不导电；
⑦蔗糖溶于水或在熔融状态下均不能电离出阴阳离子，不导电，属于非电解质；
⑧熔融碳酸化钠能电离出自由移动的阴阳离子而导电，属于强电解质；
【详解】（1）上述状态下可导电的是②④⑧，属于强电解质的是①⑤⑧，属于非电解质的是⑥⑦。
（2）①固体氢氧化钡溶于水完全电离出钡离子、氢氧根离子，电离方程式为，⑤硫酸氢钾溶于水完全电离出钾离子、氢离子和硫酸根离子，在水溶液中的电离方程式为。

十、实验题
25．欲配制0.80mol/L的NaOH溶液480mL，请回答下列问题：
(1)实验需要的玻璃仪器除了烧杯、量筒、玻璃棒外，还有___________、___________。
(2)根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为___________g。
(3)使用容量瓶前必须进行的一步操作是___________。
(4)配制溶液时，流程图中的两个明显错误是___________(填序号)。

(5)若其它操作均正确，以下操作会引起所配溶液浓度偏大的是___________(填写字母)。
A．在滤纸上称量NaOH
B．定容时俯视刻度线
C．转移前，容量瓶中有少量蒸馏水
D．NaOH溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶
E．定容摇匀后，发现液面低于刻度线，再加水至刻度线
【答案】(1)     胶头滴管     500mL容量瓶
(2)16.0
(3)检验是否漏液
(4)①⑦
(5)BD

【详解】（1）配制步骤为：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等，实验室没有480mL容量瓶，应用500mL容量瓶，根据实验步骤可知，实验需要的玻璃仪器除了烧杯、量筒、玻璃棒外，还有胶头滴管、500mL容量瓶。
（2）需要配制500mL溶液，n(NaOH)=0.5L×0.8mol/L=0.4mol，故m(NaOH)=0.4mol×40g/mol=16.0g，应称量的NaOH的质量是16.0g。
（3）使用容量瓶前必须进行的一步操作是检验是否漏液。
（4）配制步骤为：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等，流程图中的两个明显错误是①称量NaOH时应在左盘放NaOH固体，并用小烧杯盛放NaOH；⑦定容时视线应与凹液面的最低处相平。
（5）Ａ． 氢氧化钠具有腐蚀性，易潮解，应放在小烧杯中称量，在滤纸上称量NaOH，称得的NaOH的质量偏小，溶液浓度偏低，故A错误；
B． 定容时俯视刻度线，溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故B正确；
C． 转移前，容量瓶中有少量蒸馏水，最后需要加水定容，容量瓶中有少量水不影响溶液浓度，故C错误；
D． NaOH溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶，冷却后溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故D正确；
E． 定容摇匀后，发现液面低于刻度线，少量溶液残留在瓶口与瓶塞之间，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低，故E错误；
故选BD。

十一、填空题
26．按要求填空：
（1）3.6gH2O物质的量为______mol，约含有_________个原子；
（2）已知1.204×1023个X气体的质量是6.4g。则X气体的摩尔质量是______；
（3）同温同压下，同体积的甲烷CH4和CO2质量之比为________，质子数之比_________；
（4）VLAl2（SO4）3溶液中含Al3+amol，该Al2（SO4）3溶液的物质的量浓度为__________，取出V/2L再加入水稀释到4VL。则稀释后溶液中SO42-的物质的量浓度是__________。
【答案】     0.2     0.6×6.02×1023     32g/mol     4：11     5：11     mol/L     mol/L
【详解】（1）3.6gH2O的物质的量n===0.2mol，每个水分子含有3个原子，故0.2mol水中含0.6mol原子，即0.6NA个或0.6×6.02×1023个；
（2）：1.204×1023个X气体分子的物质的量为：n===0.2mol，X气体的摩尔质量为：M===32g/mol；
（3）同温同压下，同体积，则气体的物质的量相同，气体的分子数相同，则甲烷（CH4）和CO2气体的分子数之比为1：1，设它们的物质的量都是nmol，则质量比为nmol×16g/mol：nmol×44g/mol=4：11；质子数之比为nmol×10：nmol×22=5：11；
（4）VLAl2（SO4）3溶液中含Al3+amol，该Al2（SO4）3溶液的物质的量浓度为=，取出L再加入水稀释到4VL。则稀释后溶液中SO42-的物质的量浓度是。