湖南省多所学校2022-2023学年高一化学上学期第一次考试试卷（Word版附解析）

这是一份湖南省多所学校2022-2023学年高一化学上学期第一次考试试卷（Word版附解析），共16页。试卷主要包含了可能用到的相对原子质量， 下列化学用语的使用错误的是， 下表中评价合理的是， 已知、、、的还原性依次减弱等内容，欢迎下载使用。
高一化学试卷本试卷满分100分，考试用时75分钟。注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号和座位号填写在答题卡上。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。4.可能用到的相对原子质量：H 1  O 16  Mg 24  Al 27  S 32  K 39  Cr 52  Fe 56一、选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1. 下列逻辑关系图示中正确的是A.  B.  C.  D. 【答案】B【解析】【详解】A．乳浊液是分散系的一种，与胶体是并列关系，A错误；B．碱性氧化物都是金属氧化物，如MgO、Na2O等，金属氧化物中也有少数酸性氧化物，如Mn2O7等，B正确； C．氧化还原反应和离子反应是交叉关系，C错误； D．非金属氧化物有的为酸性氧化物，如CO2，有的为不成盐氧化物，如CO，D错误；故选B。2. 下表物质的分类正确的是选项单质纯净物酸性氧化物胶体A干冰水银豆浆B铁洁净的空气烟C红磷液氧CaO有色玻璃D氮气冰水混合物云、雾 A. A B. B C. C D. D【答案】D【解析】【详解】A．干冰为二氧化碳，不是单质，错误；B．洁净的空气为氮气、二氧化碳等的混合物，错误；C．CaO能与酸反应生成盐和水，为碱性氧化物，错误；D．氮气为单质，冰水混合物为水的纯净物，为酸性氧化物，云、雾为胶体，正确；故选D。3. 磷存在于人体所有细胞中，是维持骨骼和牙齿的必要物质，几乎参与所有生理上的化学反应。下列关于白磷和红磷的说法中正确的是A. 化学性质和物理性质完全相同B. 都是由磷元素组成的，二者混合后仍属于纯净物C. 白磷转化为红磷属于物理变化D. 都是磷元素的同素异形体【答案】D【解析】【详解】A．白磷和红磷是不同的单质，物理性质不同，A错误；B．都是由磷元素组成的物质，二者混合后属于混合物，B错误；C．白磷转化为红磷，生成了新物质，属于化学变化，C错误；D．白磷和红磷是磷元素的不同的单质，是磷元素的同素异形体，D正确；故选D。4. 下列有关氧化还原反应的说法中正确的是A. 氧化剂与还原剂一定不是同一种物质 B. 一种元素被氧化，肯定有另一种元素被还原C. 某种元素失电子数目越多，其还原性越强 D. 氧化剂和还原剂混合不一定发生氧化还原反应【答案】D【解析】【详解】A．氧化剂与还原剂可能是同一种物质，例如过氧化氢分解生成氧气，过氧化氢既是氧化剂又是还原剂，A错误；B．一种元素被氧化，不一定有另一种元素被还原，例如过氧化氢分解生成氧气，过氧化氢中氧元素自身发生氧化还原，B错误；C．某种元素失电子数目越多，与其还原性强弱无必然关系，和其失去电子难易程度有关，C错误；D．氧化剂和还原剂混合不一定发生氧化还原反应，例如硫酸和二氧化硫不反应，D正确；故选D。5. 下列化学用语的使用错误的是A. 碳酸氢钠在水中的电离：B. 硫酸铝在水中的电离；C. 单线桥法表示电子转移的方向和数目：D. 双线桥法表示氯酸钾受热分解时电子的得失和数目：【答案】C【解析】【详解】A．碳酸氢钠属于盐，在水中的完全电离出钠离子和碳酸氢根离子：，A正确；B．硫酸铝在水中的完全电离；，B正确；C．单线桥表示了电子的转移情况和数目，反应中碳元素失去电子，铁元素得到电子，表示为，C错误；D．双线桥法表示氯酸钾受热分解时电子的得失和数目情况，图示正确，D正确；故选C。6. 下列反应属于氧化还原反应但不属于四种基本反应类型的是A.  B. C.  D. 【答案】C【解析】【分析】反应符合一变多特点，属于分解反应；反应符合多变一特点，属于化合反应；反应是两种化合物交换成分生成另外两种化合物的反应，属于复分解反应；置换反应是一种单质和化合物生成另外一种单质和化合物的反应；氧化还原反应是有元素化合价改变的反应；【详解】A．该是一种单质和化合物生成另外一种单质和化合物的反应，属于置换反应；氟元素、氧元素化合价改变，属于氧化还原反应，故A不符合题意；B．该反应为化合反应，且氧元素、硫元素化合价改变，属于氧化还原反应，故B不符合题意；C．氮元素化合价改变，属于氧化还原反应，但不属于基本反应类型，故C符合题意；D．该反应符合复分解反应定义，但不是氧化还原反应，故D不符合题意；故选C。7. 下列离子组在给定条件下肯定不能大量共存的是A. 澄清透明的溶液中：、、、B. 能使无色酚酞试液呈红色的溶液中：、、、C. 含有大量的溶液中：、、、D. 能使紫色石蕊试液呈红色的溶液中：、、、【答案】C【解析】【详解】A．四种离子相互之间不反应，能共存，故A错误； B．无色酚酞试液呈红色的溶液呈碱性，Na+、K+、SO、CO相互之间不反应，和氢氧根也不反应，能大量共存，故B错误；C．含有大量Ba(NO3)2的溶液中，SO与钡离子会生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，故C正确；D．紫色石蕊试液呈红色的溶液呈酸性，四种离子相互之间不反应，和氢离子也不反应，能大量共存，故D错误；故选C。8. 下表中评价合理的是选项化学反应及其离子方程式评价A溶液与溶液反应至溶液呈中性：错误，与个数比应该为1∶1B稀盐酸除去水垢(主要成分为)：错误，碳酸钙不应该写成离子形式C铜片插入稀硫酸中：正确DNaOH溶液中通入少量：正确 A. A B. B C. C D. D【答案】B【解析】【详解】A．溶液与溶液反应至溶液呈中性时离子方程式为：，评价错误，离子方程式是正确的，A项不符合题意；B．碳酸钙是不溶于水的盐，在离子方程式中不能拆，B符合题意；C．铜不与稀硫酸反应，C项不符合题意；D．少量的与NaOH溶液反应生成碳酸钠，D项不符合题意；故选B。9. 已知、、、的还原性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是A.  B. C.  D. 【答案】B【解析】【详解】A．由反应可知，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，符合题意，可以发生，A不选；B．由反应可知，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，不符合题意，不可以发生，B选；C．由反应可知，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，符合题意，可以发生，C不选；D．由反应可知，与存在中间价态0，可以发生归中反应，符合题意，可以发生，D不选；故选B。10. 下列颜色变化中，与氧化还原反应无关的是A. 黑色的氧化铜溶于稀硫酸，溶液变蓝色B. 高温下，红色的氧化铁与焦炭充分反应转化为黑色固体C. 长时间使用的铜制水龙头上有铜绿[]产生D. 强光照射下，胶片中的淡黄色AgBr分解产生黑色固体银单质【答案】A【解析】【详解】A．黑色的氧化铜溶于稀硫酸，反应生成硫酸铜和水，元素化合价没有改变，与氧化还原反应无关，A符合题意；B．高温下，红色的氧化铁与焦炭充分反应转化为黑色固体铁，铁元素化合价发生改变，与氧化还原反应有关，B不符合题意；C．反应中铜元素化合价升高发生氧化反应，与氧化还原反应有关，C不符合题意；D．反应中银元素化合价降低，发生还原反应，与氧化还原反应有关，D不符合题意；故选A。二、选择题：本题共4小题，每小题4分，共16分。在每小题给出的四个选项中有一个或两个选项符合题目要求。全部选对的得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。11. 现有、、、和HCl五种水溶液，有如图所示的相互反应，图中每条连线两端的物质可以发生反应(微溶于水，不考虑其为沉淀)。下列判断合理的是A. X一定为B. Y一定为C. Z肯定是酸D. M、N必定各为、中的一种【答案】CD【解析】【详解】能与、反应，只能发生两个反应；HCl能与、反应；由此说明X、Z各为、HCl中的一种；能与其他四种物质发生反应，所以Y为；M、N各为、中的一种；故C、D项符合题意。12. 现有一包白色固体粉末，由、、、、中的三种物质组成，为确定其成分，进行如下实验：I．取少量白色固体粉末，加入足量水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液；II．向I滤出的沉淀中加入足量稀盐酸，沉淀不溶解。下列说法中错误是A. 通过实验I可确定原白色固体粉末中一定不含B. 通过实验II可确定原白色固体粉末中一定含有、C. 向I过滤得到的无色滤液中，加入少量硫酸钠溶液有白色沉淀生成，可确定原白色固体粉末中含有D. 若实验II中加入稀盐酸后沉淀完全溶解，则实验I中发生的离子反应为【答案】B【解析】【分析】硫酸铜溶于水得到蓝色溶液，而本题中得到是无色的溶液和白色沉淀，所以在混合物中一定不含硫酸铜；白色沉淀可能为硫酸钡，也可能是碳酸钠和氯化钡反应生成的碳酸钡，而白色沉淀能不溶于稀盐酸，所以该沉淀为硫酸钡，即原固体中一定含有硫酸钡，而原固体中含有三种物质，所以还一定含有NaCl，氯化钡和碳酸钠二者有其一，据此分析解题。【详解】A．根据分析可知，通过实验Ⅰ可确定原白色固体粉末中一定不含，故A正确；B．根据分析可知，通过实验Ⅱ可确定原白色固体粉末中一定含有，氯化钡和碳酸钠二者有其一，故B错误；C．向Ⅰ过滤得到的无色滤液中，加入少量硫酸钠溶液有白色沉淀生成，即生成了硫酸钡白色沉淀，可确定原白色固体粉末中含有，故C正确；D．若实验II中加入稀盐酸后沉淀完全溶解，白色沉淀为碳酸钡，则实验I中发生的离子反应为，故D正确；故选B。13. 已知氧化性：，。在含有、、的溶液中加入适量锌粉，有固体剩余，则下列分析不合理的是A. 剩余固体中一定含有铜和银，可能含有锌B. 若剩余固体中含有Zn，则反应后的溶液中一定含有，可能含有C. 若剩余固体中仅含有银，则反应后的溶液中一定含有、D. 若剩余固体中含有铜和银，则反应后的溶液中肯定不含和【答案】AB【解析】【详解】A．如果加入的Zn量比较少，反应后有固体剩余，那么固体中一定含有银；如果加入Zn的量增多，多到有Zn未参与反应，那么这时固体中一定含有Zn、Fe、Cu、Ag，所以可以确定的是固体中一定含有Ag，其他金属无法确定，A错误；B．若剩余固体中含有Zn，那么反应后的溶液中一定有Zn2+，一定没有Fe2+，Fe2++Zn = Fe+Zn2+，B错误；C．若剩余国体中仅有Ag，说明Cu未与Zn反应，溶液中一定有Zn2+、Cu2+，但是不能确定溶液中铁元素的存在形式，Fe3+可能与Zn反应，也可能未反应，另外Ag+可能与Zn反应完，也可能未反应完，故溶液中铁元素的存在状态以及是否有Ag+无法确定，C正确；D．如果剩余固体含有Cu和Ag，说明Ag+与Zn完全反应，Fe3+与Zn完全反应，但Cu2+是否与Zn完全反应不确定。所以溶液中一定不含有和，D正确；故选BD。14. 常温下，将5.1g镁铝合金完全溶于足量的稀硫酸中，收集到的气体的质量为n g，往所得的溶液中加入适量的NaOH溶液，使、恰好完全转化为氢氧化物沉淀，过滤、洗涤、干燥、灼烧，得到9.1g由MgO和组成的混合物，则n的值为A. 0.5 B. 1.0 C. 2.0 D. 4.0【答案】A【解析】【详解】9.1g由MgO和组成的混合物中氧元素的质量为9.1g-5.1g=4g，氧原子的物质的量为4g÷16g/mol=0.25mol，根据电子守恒可知，合金与酸反应失去电子的物质的量为0.25mol×2=0.5mol，根据H2~2e-，则生成氢气的质量为0.5mol÷2×2g/mol=0.5g；故选A。三、非选择题：本题共4小题，共54分。15. 阅读下列短文：蛋白质是人类必需的营养物质。蛋白质在、溶液或酶的作用下，可水解成各种氨基酸。少量的、能促进蛋白质的溶解，当向蛋白质中加入的上述物质的溶液达到一定浓度时，反而会使蛋白质从溶液中析出。在或福尔马林的作用下，蛋白质会失去生理活性。临床上，病人可通过服用生鸡蛋，牛奶或豆浆来解救、汞等重金属盐中毒。蛋白质在人体中代谢的最终产物有、、氮氧化物以及尿素等。根据所学知识，回答下列问题：（1）在上述短文标有序号的物质中，属于盐的是_______(填序号，下同)，属于电解质的是_______，能导电的是_______，属于有机物的是_______。（2）铁质物件表面易产生铁锈(其主要成分为)，可用物质①进行铁件除锈，写出反应的离子方程式：_______，在除锈过程中，若有气泡产生，则说明除锈基本完成，写出生成气泡的离子方程式：_______。（3）物质②的溶液易吸收空气中的物质⑦而变质，写出反应的化学方程式：_______。【答案】（1）    ① ③④    ②. ②③④⑧    ③. ①⑥    ④. ⑤    （2）    ①.     ②. Fe+2H+=Fe2++H2↑    （3）【解析】【小问1详解】盐是由金属阳离子或铵根离子和酸根离子构成的化合物；有机物为除一氧化碳、二氧化碳、碳酸、碳酸盐等以外的含碳化合物；电解质是溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物；非电解质是溶于水和在熔融状态下都不能够导电的化合物；溶液导电的原因是存在自由移动的离子，金属导电的原因是存在自由移动的电子；在上述短文标有序号的物质中，属于盐的是硫酸钠、硫酸铵，故选③④；属于电解质的是氢氧化钠、硫酸钠、硫酸铵、水，故选②③④⑧；能导电的是稀硫酸溶液、铜，故选①⑥；属于有机物的是⑤；【小问2详解】稀硫酸和氧化铁反应生成硫酸铁和水，；在除锈过程中，若有气泡产生，则说明除锈基本完成，铁与稀硫酸生成硫酸亚铁和氢气，Fe+2H+=Fe2++H2↑；【小问3详解】物质②的溶液易吸收空气中的物质⑦而变质，反应为氢氧化钠和二氧化碳生成碳酸钠和水，。16. 纳米碳酸钙又称超微细碳酸钙，标准的名称即超细碳酸钙。纳米碳酸钙应用最成熟的行业是塑料工业，主要应用于高档塑料制品。其粒度介于10nm～100nm，一般以石灰石为原料，经煅烧、消化、碳化、分离、干燥、分级、包装等工序制备。（1）煅烧工艺中，发生反应的化学方程式为_______，其反应属于_______(填基本反应类型)。（2）消化时，将生石灰溶于水制得消石灰悬浊液，该悬浊液、溶液和胶体的本质区别是_______。若将制得的纳米碳酸钙均匀分散在溶剂中，可用于鉴别其不同于溶液的方法是_______。（3）消石灰静置一段时间后，就会出现上层为清液，下层有大量白色浑浊的现象，取少量的上层清液于试管中，滴加少量的氯化铜会出现蓝色沉淀，写出反应的离子方程式：_______，其反应属于_______(填基本反应类型)。（4）碳化时，需要将通入消石灰中，可采用连续喷雾碳化法，其目的是_______。碳化后，经多步物理操作之后，可获得纳米碳酸钙。（5）在上述反应中，不涉及基本反应类型有_______，请利用上述涉及的元素写出一个符合该反应类型的化学方程式：_______。【答案】（1）    ①.     ②. 分解反应    （2）    ①. 分散质的直径大小不同    ②. 用一束光线照射混合物，出现一条光亮的通路，说明该混合物为胶体    （3）    ①. Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓    ②. 复分解反应    （4）增加反应物的接触面积，加快反应速率    （5）    ①. 置换反应    ②. 【解析】【小问1详解】煅烧工艺中，碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，发生反应的化学方程式为，其反应符合一变多，属于分解反应；【小问2详解】胶体是分散质粒子大小在 1nm~100nm 的分散系；溶液是分散质粒子大小小于1nm的分散系；浊液是分散质粒子大小大于100nm 的分散系；该悬浊液、溶液和胶体的本质区别是分散质的直径大小不同。光束通过胶体时，光线能够发生散射作用而产生丁达尔效应，而通入其它分散系时不能产生丁达尔效应；若将制得的纳米碳酸钙均匀分散在溶剂中，可用于鉴别其不同于溶液的方法是：用一束光线照射混合物，出现一条光亮的通路，说明该混合物为胶体；【小问3详解】氢氧化钙和氯化铜生成氢氧化铜蓝色沉淀和氯化钙，Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓；反应是两种化合物交换成分生成另外两种化合物的反应，属于复分解反应；【小问4详解】碳化时，需要将通入消石灰中，可采用连续喷雾碳化法，其目的是增加反应物的接触面积，加快反应速率；【小问5详解】反应符合一变多特点，属于分解反应；反应符合多变一特点，属于化合反应；反应是两种化合物交换成分生成另外两种化合物的反应，属于复分解反应；置换反应是一种单质和化合物生成另外一种单质和化合物的反应；生石灰溶于水制得消石灰，反应为氧化钙和水生成氢氧化钙，属于化合反应；碳化时，将通入消石灰中，二氧化碳和氢氧化钙生成碳酸钙沉淀和水；在上述反应中，不涉及的基本反应类型有置换反应，水蒸气和碳高温生成氢气和一氧化碳的反应属于置换反应，。17. 氧化还原反应原理在研究物质性质及物质转化方面具有重要的意义。Ⅰ.易溶于水，外观和食盐相似，有咸味，人误食会中毒。（1）人体正常的血红蛋白中含有，若误食亚硝酸盐(如)，则导致血红蛋白中的转化为而使人体中毒，服用维生素C可解毒。转化为时，在反应中被_______(填“氧化”或“还原”)；服用维生素C可使血红蛋白中的转变成，说明维生素C作_______(填“氧化”或“还原”)剂。（2）已知能发生反应：，淀粉遇碘会变蓝色。则鉴别固体和NaCl固体，无须选用的物质为_______(填标号)。①水    ②碘化钾淀粉试纸    ③食醋    ④白酒（3）某厂废液中含有2%～5%的，直接排放会造成污染，下列试剂能使转化为不引起二次污染的的是_______(填标号)。ANaCl               B.              C.（4）也可作为食品防腐剂，但由于亚硝酸钠具有一定的毒性，因此食品中用量和残留量均有严格规定。可用酸性测定样品纯度，配平反应：_______。__________________________________________Ⅱ.既有氧化性又有还原性，铁钉在氯气中被锈蚀成棕褐色含的物质，而在稀硫酸中生成浅绿色溶液(含)。（5）常用作补铁剂，在酸性(常用稀硫酸酸化)条件下溶液能将中＋6价Cr转化为＋3价Cr。则反应中氧化剂和还原剂的质量之比为_______。（6）已知反应：，。则、、氧化性强弱关系为_______，酸性条件下，可被还原成，试写出该反应的离子方程式：_______。【答案】（1）    ①. 氧化    ②. 还原    （2）④    （3）B    （4）5NO+2MnO+6H+=+5NO+2Mn2++3H2O    （5）85:304    （6）    ①. >>    ②. 5Fe2＋+MnO+8H＋=5Fe3＋+ Mn2++4H2O【解析】【小问1详解】转化为时，在反应中化合价升高，发生氧化反应，被氧化；服用维生素C可使血红蛋白中的转变成，铁离子发生还原反应生成亚铁离子，说明维生素C作还原剂。【小问2详解】已知在酸性环境和碘离子生成碘单质，碘能使淀粉试纸变蓝色，故需选择①水、②碘化钾淀粉试纸、③食醋，不需选择④白酒；故填④；【小问3详解】转化为不引起二次污染的的过程中氮元素化合价降低，发生还原反应，需要加入还原剂，故需加入氯化铵，氯化铵和亚硝酸钠发生氧化还原反应生成氮气，故选B；【小问4详解】酸性和反应，锰元素化合价由+7变为+2，氮元素由化合价+3变为+5，根据电子守恒、质量守恒配平方程式得：5NO+2MnO+6H+=+5NO+2Mn2++3H2O；【小问5详解】在酸性(常用稀硫酸酸化)条件下溶液能将中＋6价Cr转化为＋3价Cr，铁元素化合价由+2变为+3，根据电子守恒，反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1:6，质量之比为255：（6×152）=85:304；【小问6详解】氧化剂氧化性大于氧化产物氧化性；已知反应：，反应中为氧化剂、为氧化产物；，反应中为氧化剂、为氧化产物；则氧化性强弱关系为>>；酸性条件下，可被还原成，锰元素化合价降低，则铁元素化合价升高生成铁离子，该反应的离子方程式：5Fe2＋+MnO+8H＋=5Fe3＋+ Mn2++4H2O。18. 化学不仅能创造新物质，还能分离提纯物质。Ⅰ.用一种试剂除去下列各物质中的杂质(括号内为杂质)，并写出离子方程式。（1）NaOH溶液[]，试剂：_______，离子方程式：_______。（2）溶液()，试剂：_______，离子方程式：_______。Ⅱ.现要将含有少量、、等重金属阳离子的生活污水(其阴离子主要为)进行处理，选择适当的试剂除去重金属离子，得到可排放的水，实验流程如图所示。（3）操作Ⅰ的名称为_______，需要用到的玻璃仪器有_______。（4）写出生成沉淀的离子方程式：_______。（5）若加入的稀硫酸过量，则红色固体属于_______(填“纯净物”或“混合物”)，浅绿色溶液中的溶质除了过量的硫酸，还有_______(填化学式)。【答案】（1）    ①. 碳酸钠溶液    ②. +Ca2+= CaCO3↓    （2）    ①. 硝酸银溶液    ②. Cl-+Ag+=AgCl↓    （3）    ①. 过滤    ②. 漏斗、玻璃棒、烧杯    （4）Zn2++2OH-= Zn (OH)2↓    （5）    ① 纯净物    ②. ZnSO4【解析】【分析】污水静置除去不溶物，溶液加入过量锌将铜离子、铁离子转化为铜、铁分离出滤渣A，A加入稀硫酸，铜不反应得到红色固体、铁和稀硫酸生成硫酸亚铁和氢气；滤液加入适量氢氧化钠和锌离子生成氢氧化锌沉淀，氢氧化锌转化为氧化锌；【小问1详解】可以加入适量碳酸钠，碳酸钠和氢氧化钙生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应为+Ca2+= CaCO3↓；【小问2详解】可以加入适量的硝酸银生成氯化银沉淀和硝酸钡，反应为Cl-+Ag+=AgCl↓；【小问3详解】操作Ⅰ是分离固液的操作，为过滤，需要用到的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯；【小问4详解】氢氧化钠和锌离子生成氢氧化锌沉淀，Zn2++2OH-= Zn (OH)2↓；【小问5详解】若加入的稀硫酸过量，铁完全反应，则红色固体中只含有铜，属于纯净物，浅绿色溶液中的溶质除了过量的硫酸，还有锌和硫酸生成的硫酸锌ZnSO4。