吉林省白城市通榆县第一中学校2022-2023学年高二上学期第二次质量检测化学试卷（含答案）

吉林省通榆一中2021级高二上学期第二次质量检测

化学试卷

命题人

考试时间：75分钟    满分：100分

可能用到的相对原子量： Na 23   K 39   S 32   O 16   H 1

一、单选题（本大题共15小题，每小题3分，共45分）

1. 对于工业合成氨反应，下列判断正确的是(    )

A. 体积和足量反应，必定生成体积
B. 使用合适的催化剂，可以提高原料的利用率
C. 左右比室温更有利于向合成氨的方向进行
D. 及时使氨液化、分离的主要目的是提高和的利用率

2. 在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：，达到平衡后，为提高该反应的速率和的转化率，采取的正确措施是(    )

A. 加催化剂同时升高温度 B. 加催化剂同时增大压强
C. 升高温度同时充入 D. 降低温度同时增大压强

3. 下列各组热化学方程式中，化学反应的前者大于后者的是(    )

A. ；
B. ；
C. ；
D. 浓

4. 某同学通过实验测出稀盐酸和稀溶液碱稍过量反应生成水的反应热，造成这一结果的原因不可能的是(    )

A. 实验装置保温、隔热效果差
B. 用量筒量取盐酸时仰视读数
C. 分多次将溶液倒入量热计的内筒中
D. 用测量盐酸的温度计直接测定溶液的温度

5. 下列现象不能用化学平衡原理解释的是(    )

A. 打开冰镇啤酒并倒入杯中，杯中立即泛起大量泡沫
B. 在实验室制备氯气时，用饱和食盐水净化氯气
C. 已知，为更准确测定的相对分子质量，选择高压条件下测定
D. 实验室制取乙酸乙酯时，将乙酸乙酯不断蒸出

6. 下列有关说法正确的是(    )

A.  ，该过程熵值增大
B. ，，该反应不能自发进行
C. ，低温下能自发进行
D. 某温度下  ，高温下能自发进行

7. 一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的 (    )
  固体    固体    固体 固体   溶液．

A.    B.  C.  D.

8.  反应过程中的能量变化如图所示图中表示无催化剂时正反应的活化能，表示无催化剂时逆反应的活化能。下列有关叙述不正确的是(    )

A. 该反应的逆反应为吸热反应，升高温度可提高活化分子的百分数
B. 、下，将和置于密闭容器中充分反应生成放热，其热化学方程式为

C. 该反应中，反应物的总键能小于生成物的总键能
D. ，使用催化剂改变活化能，但不改变反应热

9. 可逆反应  在平衡移动时的颜色变化可以用来指示放热过程和吸热过程。某同学的部分实验报告如下。

下列说法不正确的是(    )

A. 甲瓶的红棕色变浅，说明平衡向正反应方向移动
B. 可根据现象判断晶体溶于水吸热，固体溶于水放热
C. 甲瓶中反应的化学平衡常数增大
D. 乙瓶中由于反应的化学平衡常数改变，使，平衡发生移动

10. 一定量的混合气体在密闭容器中发生如下反应：，达到平衡后测得气体的浓度为，保持温度不变，将密闭容器的容积压缩为原来的一半再次达到平衡后，测得浓度为，则下列叙述正确的是(    )

A. 平衡向正反应方向移动 B.
C. 的物质的量浓度减小 D. 的体积分数降低

11.  时，将 置于密闭的烧瓶中，然后将烧瓶放入的恒温槽中，烧瓶内的气体逐渐变为红棕色： 下列结论不能说明上述反应在该条件下已经达到平衡状态的是 (    )
烧瓶内气体的颜色不再加深
 的消耗速率与的生成速率之比为：
的生成速率与消耗速率相等，
的物质的量浓度不变
烧瓶内气体的质量不再变化
烧瓶内气体的压强不再变化
烧瓶内气体的密度不再变化
烧瓶内气体的平均相对分子质量不再变化．

A.  B. 只有 C. 只有 D.

12. 在某密闭容器中，发生如下反应：下列研究目的和示意图相符的是(    )

13. 电石主要成分为是重要的基本化工原料。已知时，电石生产原理如下：

平衡常数

  平衡常数

以下说法不正确的是(    )

A. 反应
B. 反应平衡常数
C. 时增大压强，减小、增大
D. 反应

14. 向的密闭容器中充入和，反应    的平衡常数和温度的关系如表。时，经反应达到平衡状态，此时的平均反应速率。下列说法不正确的是(    )

A. 该反应达到平衡状态时，的物质的量为
B. 时平衡常数
C.
D. 平衡时，为

15. 在恒容密闭容器中充入、，在一定条件下发生如下反应：    ；的平衡转化率与温度、压强之间的关系如图所示。下列推断正确的是(    )

A. 工业上，利用上述反应合成甲醇，温度越高越好
B. 图像中代表压强，与代表不同温度，且
C. 图像中点代表的平衡常数的数值为
D. 若维持温度和容器容积不变，再充入、，达到平衡时的转化率不变

二、简答题（本大题共4小题，共55分）

16.（共14分） 含有 的稀溶液与 的溶液反应，放出的热量，表示该反应中和热的热化学方程式为______，
表示该反应中和热的离子方程式为______
已知在常温常压下：
写出表示甲醇燃烧热的热化学方程式______

在、下，一定质量的无水乙醇完全燃烧时放出热量 ，其燃烧生成的用过量饱和石灰水吸收可得 沉淀，则乙醇燃烧的热化学方程式为______。
已知反应的， 、 分子中化学键断裂时分别需要吸收、的能量，则 分子中化学键断裂时需吸收的能量为______。
由和反应生成和的能量变化如图所示，若生成 ，其______。

17. （共12分） I.恒温恒容下，将气体和气体通入体积为的密闭容器中发生如下反应：，达平衡，测得平衡时为，的浓度为。

从开始反应至达到平衡状态，生成的平均反应速率为_____。

______。

的转化率为____。

反应在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是______。

增加的量将容器的体积缩小一半保持体积不变，充入使体系压强增大

保持压强不变，充入使容器体积变大

A.                  

实验：探究温度和浓度对反应速率的影响

实验原理及方案：在酸性溶液中，碘酸钾和亚硫酸钠可发生反应生成碘，反应原理是，生成的碘可用淀粉溶液检验，根据出现蓝色所需的时间来衡量该反应的速率。

则________，________。

18. （共15分）已知化学反应：，其平衡常数为，

化学反应：，其平衡常数为，在温度和情况下，、的值分别如下：

请完成下列问题：

通过表格中的数值可以推断：反应是______填“吸热”或“放热”反应。

现有反应：，请你写出该反应的平衡常数的表达式：_______。

已知的可逆反应，时，若起始时：，，平衡时的转化率为，水蒸气的转化率为___________；的数值为_____________。，若只将起始时改为，则水蒸气的转化率为_______。
条件下，起始时、，的平衡浓度。求：、、之间的关系式是_____________；用含、的代数式表示
   当时，________。

19. （共14分）在恒容密闭容器中通入与，使其物质的量浓度均为，在一定条件下发生反应：。测得平衡时的体积分数与温度及压强的关系如图所示。回答下列问题：

该反应的______填“”、“”或“”。
压强、、由大到小的顺序为______；压强为时，点处______填“”、“”或“”。
点时的转化率为______。
为探究速率与浓度的关系，根据相关实验数据，粗略地绘制出了两条速率浓度关系曲线：和，如图。
与曲线相对应的是图中曲线______填“甲”或“乙”。
降低温度，反应重新达到平衡时，、相应的平衡点分别为______填字母。

通榆一中2021级高二上学期第二次质量检测

化学试卷【答案】

一、单选题（共15小题，每小题3分，共45分）

1.   2.   3.   4.  5.   6.   7.         8.   

9.   10.  11.   12.C  13.   14.      15.   

二、简答题（共4小题，共55分）

16. （共14分，除标注外，每空2分）

        （3分）    （3分）

（4）       （5）  

17. （共12分，每空2分）

Ⅰ；   ；   ；   ；
Ⅱ；。

18. （共15分，括号三①3分，其余每空2分）

吸热； ；
；；；
   ； 

19. （共14分，括号四每空3分，其余每空2分）

（1）    （2）  ；       （3）    （4）① 乙   ；  ②、

通榆一中2021级高二上学期第二次质量检测

化学试卷【答案】

一、单选题（共15小题，每小题3分，共45分）

1.   2.   3.   4.  5.   6.   7.         8.   

9.   10.  11.   12.C  13.   14.      15.   

二、简答题（共4小题，共55分）

16. （共14分，除标注外，每空2分）

        （3分）    （3分）

（4）       （5）  

17. （共12分，每空2分）

Ⅰ；   ；   ；   ；
Ⅱ；。

18. （共15分，括号三①3分，其余每空2分）

吸热； ；
；；；
   ； 

19. （共14分，括号四每空3分，其余每空2分）

（1）    （2）  ；       （3）    （4）① 乙   ；  ②、