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浙教版科学九年级上册同步提优训练：第2章 物质转化与材料利用 综合提升卷（含解析）
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这是一份浙教版科学九年级上册同步提优训练：第2章 物质转化与材料利用 综合提升卷（含解析），共10页。
[范围：上册第2章 物质转化与材料利用 时间：40分钟 分值：100分]
第Ⅰ卷 (选择题 共48分)
一、选择题(每小题3分，共48分)
1．2020·浙江模拟 为了打造“活力新衢州，美丽大花园”的城市品牌，下列做法不恰当的是( )
A．对河道开展清淤保洁工作
B. 提倡步行或骑单车等方式出行
C. 生活垃圾分类回收，垃圾资源化
D. 大量使用农药、化肥，提高粮食产量
2．图甲是甲烷燃烧实验，图乙是该反应的微观示意图。下列说法错误的是( )
A．从实验操作角度分析，点燃甲烷前需要检验甲烷的纯度
B．从物质检验角度分析，可在烧杯内壁涂澄清石灰水来检验甲烷燃烧的两种产物
C．从物质分类角度分析，甲烷属于有机物，甲烷燃烧的两种产物均属于氧化物
D．从能量变化角度分析，甲烷燃烧反应的能量变化是化学能转化为内能
3．下列有关“甲＋乙―→丙＋丁”的说法正确的是( )
A．若只有甲、丙为单质，则该反应一定是置换反应
B．若丙、丁为化合物，则该反应一定是复分解反应
C．若丙、丁中有沉淀，则甲、乙中一定有碱
D．若丙、丁为盐和水，则甲、乙一定是酸和碱
4．金属材料在日常生活、工农业生产中都有广泛的用途，金属活动性顺序表示金属的活跃程度。运用金属活动性顺序分析解释下列实例正确的是( )
A．常温下铝制品比铁制品更易氧化
B．用铁制容器配制浸种用的波尔多液(含硫酸铜)
C．用锡壶来装酸性物质
D．氢气不能还原氧化铁，所以工业炼铁用一氧化碳作还原剂
5．如图给出了三种物质可能存在的转化关系，根据所学的物质性质及化学变化规律，下列选项判断正确的是( )
A．三种物质彼此间均能一步实现转化
B．实现①转化，可加入碳酸溶液
C．实现④转化，只能加稀盐酸
D．实现⑥转化，可加入熟石灰
6．铜片在酒精灯上加热后表面变黑，有同学认为黑色物质是氧化铜(CuO)，也有同学认为黑色物质是酒精不完全燃烧生成的炭黑(C)。在下列试剂中，可用于判断哪种观点正确的是( )
A．蒸馏水 B．稀硫酸 C．氯化钡溶液 D．氢氧化钠溶液
7．气体M是由H2、CO、CO2、HCl四种气体中的某些气体混合而成的，将M依次通过：①氢氧化钠溶液、②灼热的氧化铜、③足量的浓硫酸。每步反应中气体均反应完全，最后还有气体导出。则M中一定含有( )
A．H2 B．CO C．CO2 D．HCl
8．2020·浙江模拟 电脑芯片的制作要用到高纯度的硅。目前广泛采用石英砂(主要成分是SiO2)为原料制取，其中一步反应为SiO2＋2Ceq \(=====,\s\up7(高温))Si＋2CO↑。下列分析正确的是( )
A. 石英砂属于纯净物 B. 该反应属于复分解反应
C. 二氧化硅是氧化物 D．碳元素化合价由0变为＋4
9．按照一定的依据把物质进行分类，是我们认识物质的便捷途径。小科同学在家中建立了科学实验室，他收集了许多物质，其中有：①纯碱、②生石灰、③醋酸、④熟石灰、⑤酒精、⑥铜，对上述物质的分类不正确的是( )
A．属于有机物的有③⑤ B．属于单质的有⑥
C．属于碱的有①④ D．属于氧化物的有②
10．如图所示实验，一段时间后，不能观察到的现象是( )
A．甲图中，浸入浓硫酸的火柴梗变黑
B．乙图中，浸入硫酸铜溶液部分的铁丝表面出现红色物质
C．丙图中，铁钉与水面接触的位置生锈
D．丁图中，试纸变成蓝色
11．为适应火车提速，一些铁路线上原有的短轨需要连接成为长轨。工人常用铝热反应原理来焊接钢轨，反应的化学方程式为2Al＋Fe2O3eq \(=====,\s\up7(高温))Al2O3＋2Fe。下列有关该反应的说法，正确的是( )
A．该反应属于化合反应
B．该反应中，铝作为氧化剂
C．该反应中，Fe2O3发生还原反应
D．该反应过程中，铁元素的化合价升高
12．2020·浙江模拟 推理是科学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是( )
A．酸能使紫色石蕊试液变红，通入CO2后的紫色石蕊试液变红，所以CO2是酸
B．酸与碱反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是酸与碱的反应
C．金属Fe、Zn能与酸反应生成氢气，所以金属都能与酸反应生成氢气
D．CO2能使燃着的木条熄灭，但能使燃着的木条熄灭的不一定是CO2
13．2020·浙江模拟 某气体可能含有水蒸气、CO、H2中的一种或几种。为了确定其成分，最佳的实验方案是将气体依次通过装置( )
A．甲、乙、丙 B．丙、乙、甲
C．丙、甲、乙、丙 D．丙、甲、丙、乙
14．为提纯下列物质，所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是( )
15．如图所示，“－”表示相连的两种物质能发生反应，“→”表示一种物质能转化成另一种物质，部分反应物、生成物及反应条件未标出。下列说法错误的是( )
A．若甲是酸，乙和丙可以是金属
B．若甲是碳，乙和丙可以是氧化物
C．甲的物质类别只能是单质或酸
D．甲、乙、丙、丁可分属不同类别的物质
16．向一定质量的AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入铁粉，反应过程中，测得溶液的质量与加入铁粉的质量关系如图所示。下列有关说法正确的是( )
A．向a点的溶液中滴加稀盐酸，无白色沉淀
B．c点溶液中的溶质为Fe(NO3)2和Cu(NO3)2
C．d点过滤后得到的固体中只含有1种物质
D．向e点过滤后得到的固体中滴加稀盐酸，无气泡产生
第Ⅱ卷 (非选择题 共52分)
二、填空题(共28分)
17．(2分)2020·浙江模拟请选择合适的试剂，将下列物质中的杂质(括号内为杂质)除去，写出原理(用化学方程式表示)。
(1)N2(CO2)_____________________________________________________________________。
(2)Cu(Fe)________________________________________________________________________。
18．(6分)归纳是学习的重要方法。现总结出如图所示的物质之间的反应关系(图中短线连接的物质表示能相互反应)，请完成下列空白。
(1)在图中空白方框中可填写指示剂或________(填物质类别)。
(2)写出一个符合反应④的化学方程式： ____________________________________________。
(3)验证反应①，可以选择下列______(填字母)两种物质进行反应。
A．Na2SO4 B．KNO3 C．Ba(OH)2 D．NaOH
19．(8分)小乐做了“铝与酸反应”的系列实验，回答问题。
实验1：小乐在试管中放入一枚未打磨的铝片，然后注入适量pH＝4的稀盐酸。铝片与稀盐酸反应产生氢气的速率随时间变化的曲线如图所示。
(1)铝片和稀盐酸在开始阶段不产生氢气的原因是______________________________(用相关化学方程式解释)。
(2)从a点到b点曲线上升的原因可能是____________________________________________
________________________________________________________________________。
实验2：小乐将另一枚打磨过的铝片与适量pH＝4的稀硫酸反应，结果生成氢气的速率很慢。
针对铝片与稀盐酸和稀硫酸反应速率不同的现象，小乐提出了如下猜想：
猜想1：盐酸中的氯离子对反应起促进作用；
猜想2：硫酸中的硫酸根离子对反应起阻碍作用。
为了验证猜想，小乐设计了如图所示的实验。
(3)实验中对加入的铝片有何要求？________________________________________________________________________。
(4)加入的两种固体物质A和B分别是____________________。
20．(6分)某科学兴趣小组用NaCl溶液、NaOH溶液和稀硫酸三种试剂，将含有Cu2＋、Ba2＋、Ag＋和NO3－的混合液中的三种阳离子逐一除去。步骤如下(所加试剂均过量)：
步骤一：向混合液中加入试剂A，过滤得到沉淀1和滤液1；
步骤二：向滤液1中加入试剂B，过滤得到沉淀2和滤液2；
步骤三：向滤液2中加入试剂C，过滤得到沉淀3和滤液3。
(1)同学们确认试剂A是NaCl溶液，写出步骤一中反应的化学方程式：
________________________________________________________________________。
(2)三种沉淀中，能溶于稀盐酸的是__________。
(3)滤液3中，除NaNO3外还含有的盐是__________________。
21．(6分)有一包白色固体样品，可能含有NaOH、Na2CO3、K2SO4、BaCl2中的一种或几种，为确定其组成，进行如下实验。步骤Ⅰ：取少量样品于烧杯中，加足量水，充分搅拌，静置，有固体剩余。步骤Ⅱ：取步骤Ⅰ所得上层清液于试管中，滴入几滴酚酞试液，溶液变为红色，再滴入过量稀盐酸，无气泡产生，红色褪去，得到无色溶液。步骤Ⅲ：取步骤Ⅱ所得溶液于试管中，滴入过量Ba(NO)2溶液，无明显现象。根据上述实验，回答下列问题。
(1)根据步骤Ⅰ，可知白色固体样品中一定有________。
(2)根据以上信息，关于样品的组成，可以得到的结论是________________________
________________________________________________________________________(写出可能的组合)。
(3)若要进一步确定样品的组成，还需进行的实验操作是________________________________________________。
三、实验探究题(共18分)
22．(10分)铁矿石是钢铁生产企业的重要原材料，通常赤铁矿中含铁量高达50%～60%。现在有一块铁矿石是红色的，同学们猜测岩石中可能含有氧化铁，为了验证猜想并测定其含铁量，在老师的指导下进行了以下探究。
[查阅资料] ①赤铁矿的主要成分是Fe2O3。其他成分不含铁元素且不能与酸反应。
②一定温度下，CH4可将Fe2O3还原为单质铁，若温度控制不当，还可生成少量的Fe3O4。
③单质铁和Fe3O4均能被磁铁吸引。
[实验探究]
(1)小明利用A装置进行实验时，连接好装置，检查装置气密性并装药品后的第一步操作是______________________。
(2)小明将A装置中得到的固体经过水洗、过滤、干燥处理后，再通过B装置进行实验，得出了岩石中含有氧化铁的结论，在此实验中能支持此结论的证据是________________________________________________________________________。
(3)计算岩石中氧化铁的质量分数，需要测量的量有______________________________。若B装置内的固体中含有一定量的Fe3O4，则会导致测得的岩石中氧化铁的质量分数比实际含量________(填“偏高”“偏低”或“不变”)。
(4)请你利用处理后的固体、CuSO4溶液、磁铁等试剂及用品，结合资料所给信息，设计实验证明其中是否含有Fe3O4： _________________________________________________
________________________________________________________________________。
23．(8分)碳酸镁是重要的无机化工产品，在医药、食品、冶金、电子等行业具有广泛的用途。实验室以一种工业废渣(主要成分为MgCO3、MgO和SiO2)为原料制备MgCO3·3H2O。其主要实验过程如图所示：
(1)加入过量碳酸钠溶液时，发生反应的化学方程式为__________________________________(任写一个)。
(2)“过滤Ⅱ”所得滤液中主要含有的离子有______________(填离子符号)。
(3)“反应”步骤前后均进行了过滤操作，如果省去“过滤Ⅰ”只进行“过滤Ⅱ”会导致________________________。
(4)在洗涤环节中判断洗涤干净的操作方法是_______________________________________
________________________________________________________________________。
四、解答题(共6分)
24．食品保鲜可以防止食品变质、保持食品的营养和味道。食品保鲜的措施有低温、添加防腐剂、充填气体、放置干燥剂和脱氧保鲜剂等。
(1)丙酸钠是一种常用的防腐剂，化学式为C3H5O2Na，它属于________(填“氧化物”“酸”“碱”或“盐”)。
(2)某脱氧保鲜剂的主要成分为活性铁粉，利用铁与氧气、水反应生成氢氧化铁[4Fe＋3O2＋6H2O===4Fe(OH)3]。已知该脱氧保鲜剂中活性铁粉的质量为5.6 g，计算该脱氧保鲜剂最多能吸收氧气的质量。
答案
1．D 2.B 3.A 4.A 5.D 6.B 7.B
8．C 9.C 10.D 11.C 12.D 13.D 14.A
15．C 若甲是酸，乙和丙可以是活动性较强的金属，如锌和铁，则丁可以是氯化铜等；若甲是碳，则乙和丙可以是金属氧化物，如氧化铜、氧化铁，则丁是一氧化碳；甲不仅可以是酸或单质，还可以是盐，如碳酸钠，乙、丙分别是氢氧化钙和氢氧化钡中的一种，丁是二氧化碳；若甲是盐酸，乙是氢氧化钠，丙是铁，丁是氯化铜，也可满足图中的反应与转化关系，即甲、乙、丙、丁可以是不同类别的物质。
16．B
17．(1)CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O
(2)Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑ (合理即可)
18．(1)氧化物
(2)CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑(合理即可)
(3)AC
19．(1)Al2O3＋6HCl===2AlCl3＋3H2O
(2)随着反应的进行，溶液温度升高，加快了反应的速率(合理即可)
(3)均打磨光亮，表面积相同
(4)NaCl、Na2SO4(顺序可换，合理即可)
20．(1)NaCl＋AgNO3===AgCl↓＋NaNO3
(2)Cu(OH)2
(3)NaCl、Na2SO4
21．(1)BaCl2、NaOH
(2)BaCl2、NaOH、Na2CO3；BaCl2、NaOH、K2SO4；BaCl2、NaOH、Na2CO3、K2SO4
(3)取少量步骤Ⅰ所得的固体于试管中，滴加过量的稀盐酸(合理即可)
22．(1)先通一段时间CH4
(2)锥形瓶中产生大量气泡，集气瓶中液面下降，量筒内液面上升
(3)岩石样品的质量，生成的气体的体积 偏低
(4)取少量处理后的固体，用磁铁吸引，把吸出的固体放入试管中，加入足量的硫酸铜溶液，若固体部分溶解，说明有Fe3O4(合理即可)
23．(1)Na2CO3＋H2SO4===Na2SO4＋H2O＋CO2↑(或Na2CO3＋MgSO4===Na2SO4＋MgCO3↓)
(2)Na＋、SO42－、CO32－
(3)所得晶体中混有SiO2
(4)取最后一次的洗涤液于试管中，滴加氯化钡溶液，若无沉淀生成，说明已洗涤干净(合理即可)
24．(1)盐
(2)解：设该脱氧保鲜剂最多能吸收氧气的质量为x。
4Fe＋3O2＋6H2O===4Fe(OH)3
224 96
5.6 g x
eq \f(224,96)＝eq \f(5.6 g,x) x＝2.4 g
答：该脱氧保鲜剂最多能吸收氧气的质量为2.4 g。
选项
物质(括号内为杂质)
除杂试剂
分离方法
A
氯化钠固体(碳酸钠)
稀盐酸
蒸发结晶
B
氯化铜溶液(氯化锌)
金属铜
过滤
C
二氧化碳(一氧化碳)
氢氧化钠溶液
洗气
D
二氧化锰粉末(碳粉)
水
过滤
[范围：上册第2章 物质转化与材料利用 时间：40分钟 分值：100分]
第Ⅰ卷 (选择题 共48分)
一、选择题(每小题3分，共48分)
1．2020·浙江模拟 为了打造“活力新衢州，美丽大花园”的城市品牌，下列做法不恰当的是( )
A．对河道开展清淤保洁工作
B. 提倡步行或骑单车等方式出行
C. 生活垃圾分类回收，垃圾资源化
D. 大量使用农药、化肥，提高粮食产量
2．图甲是甲烷燃烧实验，图乙是该反应的微观示意图。下列说法错误的是( )
A．从实验操作角度分析，点燃甲烷前需要检验甲烷的纯度
B．从物质检验角度分析，可在烧杯内壁涂澄清石灰水来检验甲烷燃烧的两种产物
C．从物质分类角度分析，甲烷属于有机物，甲烷燃烧的两种产物均属于氧化物
D．从能量变化角度分析，甲烷燃烧反应的能量变化是化学能转化为内能
3．下列有关“甲＋乙―→丙＋丁”的说法正确的是( )
A．若只有甲、丙为单质，则该反应一定是置换反应
B．若丙、丁为化合物，则该反应一定是复分解反应
C．若丙、丁中有沉淀，则甲、乙中一定有碱
D．若丙、丁为盐和水，则甲、乙一定是酸和碱
4．金属材料在日常生活、工农业生产中都有广泛的用途，金属活动性顺序表示金属的活跃程度。运用金属活动性顺序分析解释下列实例正确的是( )
A．常温下铝制品比铁制品更易氧化
B．用铁制容器配制浸种用的波尔多液(含硫酸铜)
C．用锡壶来装酸性物质
D．氢气不能还原氧化铁，所以工业炼铁用一氧化碳作还原剂
5．如图给出了三种物质可能存在的转化关系，根据所学的物质性质及化学变化规律，下列选项判断正确的是( )
A．三种物质彼此间均能一步实现转化
B．实现①转化，可加入碳酸溶液
C．实现④转化，只能加稀盐酸
D．实现⑥转化，可加入熟石灰
6．铜片在酒精灯上加热后表面变黑，有同学认为黑色物质是氧化铜(CuO)，也有同学认为黑色物质是酒精不完全燃烧生成的炭黑(C)。在下列试剂中，可用于判断哪种观点正确的是( )
A．蒸馏水 B．稀硫酸 C．氯化钡溶液 D．氢氧化钠溶液
7．气体M是由H2、CO、CO2、HCl四种气体中的某些气体混合而成的，将M依次通过：①氢氧化钠溶液、②灼热的氧化铜、③足量的浓硫酸。每步反应中气体均反应完全，最后还有气体导出。则M中一定含有( )
A．H2 B．CO C．CO2 D．HCl
8．2020·浙江模拟 电脑芯片的制作要用到高纯度的硅。目前广泛采用石英砂(主要成分是SiO2)为原料制取，其中一步反应为SiO2＋2Ceq \(=====,\s\up7(高温))Si＋2CO↑。下列分析正确的是( )
A. 石英砂属于纯净物 B. 该反应属于复分解反应
C. 二氧化硅是氧化物 D．碳元素化合价由0变为＋4
9．按照一定的依据把物质进行分类，是我们认识物质的便捷途径。小科同学在家中建立了科学实验室，他收集了许多物质，其中有：①纯碱、②生石灰、③醋酸、④熟石灰、⑤酒精、⑥铜，对上述物质的分类不正确的是( )
A．属于有机物的有③⑤ B．属于单质的有⑥
C．属于碱的有①④ D．属于氧化物的有②
10．如图所示实验，一段时间后，不能观察到的现象是( )
A．甲图中，浸入浓硫酸的火柴梗变黑
B．乙图中，浸入硫酸铜溶液部分的铁丝表面出现红色物质
C．丙图中，铁钉与水面接触的位置生锈
D．丁图中，试纸变成蓝色
11．为适应火车提速，一些铁路线上原有的短轨需要连接成为长轨。工人常用铝热反应原理来焊接钢轨，反应的化学方程式为2Al＋Fe2O3eq \(=====,\s\up7(高温))Al2O3＋2Fe。下列有关该反应的说法，正确的是( )
A．该反应属于化合反应
B．该反应中，铝作为氧化剂
C．该反应中，Fe2O3发生还原反应
D．该反应过程中，铁元素的化合价升高
12．2020·浙江模拟 推理是科学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是( )
A．酸能使紫色石蕊试液变红，通入CO2后的紫色石蕊试液变红，所以CO2是酸
B．酸与碱反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是酸与碱的反应
C．金属Fe、Zn能与酸反应生成氢气，所以金属都能与酸反应生成氢气
D．CO2能使燃着的木条熄灭，但能使燃着的木条熄灭的不一定是CO2
13．2020·浙江模拟 某气体可能含有水蒸气、CO、H2中的一种或几种。为了确定其成分，最佳的实验方案是将气体依次通过装置( )
A．甲、乙、丙 B．丙、乙、甲
C．丙、甲、乙、丙 D．丙、甲、丙、乙
14．为提纯下列物质，所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是( )
15．如图所示，“－”表示相连的两种物质能发生反应，“→”表示一种物质能转化成另一种物质，部分反应物、生成物及反应条件未标出。下列说法错误的是( )
A．若甲是酸，乙和丙可以是金属
B．若甲是碳，乙和丙可以是氧化物
C．甲的物质类别只能是单质或酸
D．甲、乙、丙、丁可分属不同类别的物质
16．向一定质量的AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入铁粉，反应过程中，测得溶液的质量与加入铁粉的质量关系如图所示。下列有关说法正确的是( )
A．向a点的溶液中滴加稀盐酸，无白色沉淀
B．c点溶液中的溶质为Fe(NO3)2和Cu(NO3)2
C．d点过滤后得到的固体中只含有1种物质
D．向e点过滤后得到的固体中滴加稀盐酸，无气泡产生
第Ⅱ卷 (非选择题 共52分)
二、填空题(共28分)
17．(2分)2020·浙江模拟请选择合适的试剂，将下列物质中的杂质(括号内为杂质)除去，写出原理(用化学方程式表示)。
(1)N2(CO2)_____________________________________________________________________。
(2)Cu(Fe)________________________________________________________________________。
18．(6分)归纳是学习的重要方法。现总结出如图所示的物质之间的反应关系(图中短线连接的物质表示能相互反应)，请完成下列空白。
(1)在图中空白方框中可填写指示剂或________(填物质类别)。
(2)写出一个符合反应④的化学方程式： ____________________________________________。
(3)验证反应①，可以选择下列______(填字母)两种物质进行反应。
A．Na2SO4 B．KNO3 C．Ba(OH)2 D．NaOH
19．(8分)小乐做了“铝与酸反应”的系列实验，回答问题。
实验1：小乐在试管中放入一枚未打磨的铝片，然后注入适量pH＝4的稀盐酸。铝片与稀盐酸反应产生氢气的速率随时间变化的曲线如图所示。
(1)铝片和稀盐酸在开始阶段不产生氢气的原因是______________________________(用相关化学方程式解释)。
(2)从a点到b点曲线上升的原因可能是____________________________________________
________________________________________________________________________。
实验2：小乐将另一枚打磨过的铝片与适量pH＝4的稀硫酸反应，结果生成氢气的速率很慢。
针对铝片与稀盐酸和稀硫酸反应速率不同的现象，小乐提出了如下猜想：
猜想1：盐酸中的氯离子对反应起促进作用；
猜想2：硫酸中的硫酸根离子对反应起阻碍作用。
为了验证猜想，小乐设计了如图所示的实验。
(3)实验中对加入的铝片有何要求？________________________________________________________________________。
(4)加入的两种固体物质A和B分别是____________________。
20．(6分)某科学兴趣小组用NaCl溶液、NaOH溶液和稀硫酸三种试剂，将含有Cu2＋、Ba2＋、Ag＋和NO3－的混合液中的三种阳离子逐一除去。步骤如下(所加试剂均过量)：
步骤一：向混合液中加入试剂A，过滤得到沉淀1和滤液1；
步骤二：向滤液1中加入试剂B，过滤得到沉淀2和滤液2；
步骤三：向滤液2中加入试剂C，过滤得到沉淀3和滤液3。
(1)同学们确认试剂A是NaCl溶液，写出步骤一中反应的化学方程式：
________________________________________________________________________。
(2)三种沉淀中，能溶于稀盐酸的是__________。
(3)滤液3中，除NaNO3外还含有的盐是__________________。
21．(6分)有一包白色固体样品，可能含有NaOH、Na2CO3、K2SO4、BaCl2中的一种或几种，为确定其组成，进行如下实验。步骤Ⅰ：取少量样品于烧杯中，加足量水，充分搅拌，静置，有固体剩余。步骤Ⅱ：取步骤Ⅰ所得上层清液于试管中，滴入几滴酚酞试液，溶液变为红色，再滴入过量稀盐酸，无气泡产生，红色褪去，得到无色溶液。步骤Ⅲ：取步骤Ⅱ所得溶液于试管中，滴入过量Ba(NO)2溶液，无明显现象。根据上述实验，回答下列问题。
(1)根据步骤Ⅰ，可知白色固体样品中一定有________。
(2)根据以上信息，关于样品的组成，可以得到的结论是________________________
________________________________________________________________________(写出可能的组合)。
(3)若要进一步确定样品的组成，还需进行的实验操作是________________________________________________。
三、实验探究题(共18分)
22．(10分)铁矿石是钢铁生产企业的重要原材料，通常赤铁矿中含铁量高达50%～60%。现在有一块铁矿石是红色的，同学们猜测岩石中可能含有氧化铁，为了验证猜想并测定其含铁量，在老师的指导下进行了以下探究。
[查阅资料] ①赤铁矿的主要成分是Fe2O3。其他成分不含铁元素且不能与酸反应。
②一定温度下，CH4可将Fe2O3还原为单质铁，若温度控制不当，还可生成少量的Fe3O4。
③单质铁和Fe3O4均能被磁铁吸引。
[实验探究]
(1)小明利用A装置进行实验时，连接好装置，检查装置气密性并装药品后的第一步操作是______________________。
(2)小明将A装置中得到的固体经过水洗、过滤、干燥处理后，再通过B装置进行实验，得出了岩石中含有氧化铁的结论，在此实验中能支持此结论的证据是________________________________________________________________________。
(3)计算岩石中氧化铁的质量分数，需要测量的量有______________________________。若B装置内的固体中含有一定量的Fe3O4，则会导致测得的岩石中氧化铁的质量分数比实际含量________(填“偏高”“偏低”或“不变”)。
(4)请你利用处理后的固体、CuSO4溶液、磁铁等试剂及用品，结合资料所给信息，设计实验证明其中是否含有Fe3O4： _________________________________________________
________________________________________________________________________。
23．(8分)碳酸镁是重要的无机化工产品，在医药、食品、冶金、电子等行业具有广泛的用途。实验室以一种工业废渣(主要成分为MgCO3、MgO和SiO2)为原料制备MgCO3·3H2O。其主要实验过程如图所示：
(1)加入过量碳酸钠溶液时，发生反应的化学方程式为__________________________________(任写一个)。
(2)“过滤Ⅱ”所得滤液中主要含有的离子有______________(填离子符号)。
(3)“反应”步骤前后均进行了过滤操作，如果省去“过滤Ⅰ”只进行“过滤Ⅱ”会导致________________________。
(4)在洗涤环节中判断洗涤干净的操作方法是_______________________________________
________________________________________________________________________。
四、解答题(共6分)
24．食品保鲜可以防止食品变质、保持食品的营养和味道。食品保鲜的措施有低温、添加防腐剂、充填气体、放置干燥剂和脱氧保鲜剂等。
(1)丙酸钠是一种常用的防腐剂，化学式为C3H5O2Na，它属于________(填“氧化物”“酸”“碱”或“盐”)。
(2)某脱氧保鲜剂的主要成分为活性铁粉，利用铁与氧气、水反应生成氢氧化铁[4Fe＋3O2＋6H2O===4Fe(OH)3]。已知该脱氧保鲜剂中活性铁粉的质量为5.6 g，计算该脱氧保鲜剂最多能吸收氧气的质量。
答案
1．D 2.B 3.A 4.A 5.D 6.B 7.B
8．C 9.C 10.D 11.C 12.D 13.D 14.A
15．C 若甲是酸，乙和丙可以是活动性较强的金属，如锌和铁，则丁可以是氯化铜等；若甲是碳，则乙和丙可以是金属氧化物，如氧化铜、氧化铁，则丁是一氧化碳；甲不仅可以是酸或单质，还可以是盐，如碳酸钠，乙、丙分别是氢氧化钙和氢氧化钡中的一种，丁是二氧化碳；若甲是盐酸，乙是氢氧化钠，丙是铁，丁是氯化铜，也可满足图中的反应与转化关系，即甲、乙、丙、丁可以是不同类别的物质。
16．B
17．(1)CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O
(2)Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑ (合理即可)
18．(1)氧化物
(2)CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑(合理即可)
(3)AC
19．(1)Al2O3＋6HCl===2AlCl3＋3H2O
(2)随着反应的进行，溶液温度升高，加快了反应的速率(合理即可)
(3)均打磨光亮，表面积相同
(4)NaCl、Na2SO4(顺序可换，合理即可)
20．(1)NaCl＋AgNO3===AgCl↓＋NaNO3
(2)Cu(OH)2
(3)NaCl、Na2SO4
21．(1)BaCl2、NaOH
(2)BaCl2、NaOH、Na2CO3；BaCl2、NaOH、K2SO4；BaCl2、NaOH、Na2CO3、K2SO4
(3)取少量步骤Ⅰ所得的固体于试管中，滴加过量的稀盐酸(合理即可)
22．(1)先通一段时间CH4
(2)锥形瓶中产生大量气泡，集气瓶中液面下降，量筒内液面上升
(3)岩石样品的质量，生成的气体的体积 偏低
(4)取少量处理后的固体，用磁铁吸引，把吸出的固体放入试管中，加入足量的硫酸铜溶液，若固体部分溶解，说明有Fe3O4(合理即可)
23．(1)Na2CO3＋H2SO4===Na2SO4＋H2O＋CO2↑(或Na2CO3＋MgSO4===Na2SO4＋MgCO3↓)
(2)Na＋、SO42－、CO32－
(3)所得晶体中混有SiO2
(4)取最后一次的洗涤液于试管中，滴加氯化钡溶液，若无沉淀生成，说明已洗涤干净(合理即可)
24．(1)盐
(2)解：设该脱氧保鲜剂最多能吸收氧气的质量为x。
4Fe＋3O2＋6H2O===4Fe(OH)3
224 96
5.6 g x
eq \f(224,96)＝eq \f(5.6 g,x) x＝2.4 g
答：该脱氧保鲜剂最多能吸收氧气的质量为2.4 g。
选项
物质(括号内为杂质)
除杂试剂
分离方法
A
氯化钠固体(碳酸钠)
稀盐酸
蒸发结晶
B
氯化铜溶液(氯化锌)
金属铜
过滤
C
二氧化碳(一氧化碳)
氢氧化钠溶液
洗气
D
二氧化锰粉末(碳粉)
水
过滤
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