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浙教版九年级上册第2章 物质转化与材料利用综合与测试当堂检测题
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这是一份浙教版九年级上册第2章 物质转化与材料利用综合与测试当堂检测题，共11页。试卷主要包含了选择题，填空题，探究题，简答题等内容，欢迎下载使用。
一、选择题
1．如图是中国人民银行发行的冬奥会纪念币。在选择铸造纪念币的材料时，不需要考虑的因素是（ ）
A．金属的硬度B．金属的耐腐蚀性
C．金属的导电性D．金属的延展性
2．2008年北京奥运会“祥云”火炬、2022年北京冬奥会“飞扬”火炬的外壳材料的主要成分和燃料如表所示。奥运火炬的迭代，体现了我国科技水平的提高。下列有关两火炬的说法错误的是（ ）
A．外壳材料的主要成分都属于非金属单质B．燃料都具有可燃性
C．燃料燃烧时，助燃物都是氧气D．燃料燃烧时，都有水生成
3．生活中有很多“禁忌”，即不能做的事情。下列“禁忌”与相关的科学解释相对应的是
A．AB．BC．CD．D
4．下列四个坐标示意图分别表示四个实验过程中的某些变化情况，其中错误的是（ ）
A． 图①：加热一定量碳铵（NH4HCO3）的实验，试管中固体的质量变化
B． 图②：等质量的稀硫酸和足量的镁条和铁丝反应，产生气体的质量变化
C． 图③：向一定量二氧化锰固体中加入一定量的过氧化氢溶液，二氧化锰的质量变化
D． 图④：向一定量的盐酸和硫酸钠的混合溶液中加入氢氧化钡至过量
5．一定质量的M、N两种金属，分别与相同质量和相同质量分数的稀硫酸反应，生成氢气的质量与反应时间的关系如图所示，分析图像得到的以下结论中，不正确的是（ ）
A．两种金属的活动性：M>NB．两种金属生成氢气的质量：M=N
C．两种金属消耗稀硫酸的质量：M=ND．充分反应后，得到溶液的质量：M=N
6．归类是我们经常用到的一种学习方法。若用下图所示的形式对所学知识进行归类，则表中的选项与图相符的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
7．某固体由Ba2+、Cu2+、Na+、Cl﹣、CO32﹣、SO42﹣中的几种离子构成，取一定质量的该固体样品，进行如下实验：
①将固体溶于水得无色透明溶液，加入足量BaCl2溶液，过滤后得到5克白色沉淀。
②在沉淀中加入过量稀硝酸，仍有3克白色沉淀。
③在滤液中滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀。
则该固体中一定含有（ ）
A．Na+、CO32﹣、SO42﹣B．Cu2+、CO32﹣、SO42﹣
C．Cl﹣、CO32﹣、SO42﹣D．Na+、Ba2+、Cl﹣
8．将锌粉持续加入100g含有和两种溶质的混合溶液中，充分反应。当加入锌粉的质量为6.5g时，溶液质量最小；当加入锌粉的质量为13.0g时，恰好完全反应。下列是反应中的相关量随加入锌的质量变化的关系图，其中正确的是（ ）
A．B．
C．D．
9．下列有关说法正确的是（ ）
A．O2具有助燃性B．无水硫酸铜吸水变蓝是物理变化
C．碳酸钠的俗名是烧碱、苏打D．KMnO4属于氧化物
10．下列依据实验目的所进行的实验操作，正确的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
二、填空题
11．《天工开物》中记载古人挖煤时的情景“初见煤端时，毒气灼人”。指挖煤时发现一种“毒气”（现俗称瓦斯）。瓦斯的主要成分是甲烷，含少量一氧化碳、二氧化碳、硫化氢等气体，无色、易燃、有毒、密度比空气小。
（1）甲烷（CH4）属于化合物中的______。
（2）古人挖煤时，先打通竹子中的节，并将一端削尖，插入煤层中，待“毒气”沿竹子内部通向高空后，矿工再下到煤井挖煤。这种做法主要利用的瓦斯的性质是______。
（3）在现代，人们用氢氧化钠来吸收“毒气”中的硫化氢气体，其反应的化学方程式是：2NaOH+H2S=______+2H2O，请将空格处补充完整。
12．2021年3月26日，我国首次通过天问一号探测器拍摄到南、北半球火星侧身影像，化学材料在其中起到了重要的作用。
（1）探测器天线骨架涂有一层聚酯纤维网，聚酯纤维属于___________（填“金属材料”、“合成材料”或“复合材料”）。
（2）天问一号在火星着陆后，将利用三结砷化镓太阳能电池作为其动力，制取砷化镓（GaAs）的化学原理为： ，Y的化学式为___________。
13．为了提高原料的利用率，现从含有金属镁、铁、铜的粉末中分离和提取出重要化工原料和有关金属，实验讨程如下：请回答：
（1）金属B是______。
（2）写出上述实验过程中发生反应的化学方程式______。
14．烧绿叶蔬菜时，经常会出现绿色变褐色，其主要原因是叶绿素生成暗褐色的脱镁叶绿素，叶绿素虽然比较稳定，但在酸性条件下叶绿素分子的中心镁原子更容易取代，生成脱镁叶绿素，某些盐（如氯化钙、氯化镁）的加入可以部分抑制叶绿素变色。
（1）叶绿素的化学式C35H74O5N4Mg，叶绿素属于_________；（填“有机物”或“无机物”）
（2）烧绿叶蔬菜时，为防止变色应尽量不用_________；（填字母）
A．食醋 B．食盐 C．食用苏打粉（碳酸钠）
三、探究题
15．某兴趣小组为了解铁生锈耗氧量的情况，做了如下实验：
①连接实验仪器并进行气密性检查。
②称取一定量铁粉和2.0克活性炭粉，在研钵内混合均匀待用。将浸有饱和食盐水的棉花平铺在锥形瓶底部。
③用纸槽将取出的铁粉和活性炭粉快速均匀平铺在棉花上，迅速把带有氧气传感器和气压传感器的双孔橡皮塞旋紧，如图甲所示。
④持续采点。绘制氧气浓度的变化曲线，如图乙所示。并得到气压测量仪上数据，发现气压先升后降。手触锥形瓶外壁，有明显的发热现象。
⑤将铁粉换成等量的粗铁丝，重复上述实验，刚开始无明显现象，几天后粗铁丝表面红色物质明显增多，氧气浓度不断下降。
【查阅资料】采用活性炭可使铁粉疏松、透气；饱和食盐水可促进耗氧反应。请结合上述过程，完成下列回答；
（1）实验中，该兴趣小组的同学用_________来反映耗氧量的多少。
（2）铁粉比等量的粗铁丝耗氧量快的原因是__________________。
（3）铁粉生锈耗氧量情况的实验中，气压先升后降。请解释气压上升的原因_________。
四、简答题
16．某科学兴趣小组开展综合实践活动。参观电镀工厂并对镀铜液中的相关成分进行检测。
(1)若要通过置换反应在某铁块表面镀上一层铜，可以选择Cu（NO3）2溶液和CuO中的___________。
(2)镀铜的液体是以稀硫酸、硫酸铜为原料按一定比例配制而成。兴趣小组同学用如下方法测定二者的比例：取镀铜液于烧杯中，取300克的NaOH溶液，平均分三次滴入烧杯中，将每次所得沉淀过滤、洗涤、烘干、称量。三次实验数据见下表：
①第2次实验生成9.80克沉淀的过程中，有多少NaOH溶质参加反应_________？
②请算出镀铜液中硫酸溶质与硫酸铜溶质的质量比________。
17．举重前运动员常常会抓一把“镁粉”在手里搓，以起到防滑效果，某种“镁粉”中只含有MgO，Mg（OH）2，MgCO3中的一种或几种固体。某兴趣小组对其成分展开了探究分别取4.2克MgO，Mg（OH）2，MgCO3和“镁粉”置于烧杯中，逐滴加入相同溶质质量分数的稀盐酸直至粉末恰好消失。四种固体消耗稀盐酸的质量如表所示，且烧杯③和烧杯④中产生了大量气泡。请结合实验现象和数据回答问题。
（1）烧杯③中产生的气体是___________。
（2）“镁粉”中不只含有MgCO3一种物质，理由是___________。
（3）表格中m的值为多少？（请写出计算过程）___________
（4）为确定“镁粉”的具体成分，兴趣小组补充了如下实验：取“镁粉”和MgCO3各4.2克，加入足量稀盐酸，生成相同条件下的气体体积分别为952毫升和1120毫升，由此可知该种“镁粉”的成分是___________。
“祥云”火炬
“飞扬”火炬
外壳材料的主要成分
铝合金
碳纤维复合材料
燃料
丙烷（C3H4）
氢气（H2）
选项
“禁忌”
原理解释
A
用锡壶装醋酸
活动性顺序：
B
煤气泄漏时，开灯检查
电火花会点燃混合气体，发生爆炸
C
用稀除铁锈时，浸泡太久
D
浓硫酸洒在手上，直接用水冲洗
浓硫酸具有吸水性
选项
甲
X
Y
Z
A
常见的碱
烧碱
纯碱
熟石灰
B
常见的有机物
甲烷
酒精
脂肪
C
常见的合金
铝合金
钢
氧化铁
D
常见的不溶性盐
硫酸钡
氯化银
氢氧化铁
选项
实验⽬的
实验操作
A
稀释浓硫酸
将水缓缓倒入浓硫酸中
B
除去FeCl3，溶液中的CuCl2杂质
加入过量的铁粉
C
鉴别盐酸和硫酸
取样后滴加氯化钡溶液，观察是否变浑浊
D
制取硫酸铜
向硝酸铜中加入硫酸
实验序号
NaOH溶液/g
沉淀质量/g
1
100
4.90
2
100
9.80
3
100
4.90
物质
MgO
Mg（OH）2
MgCO3
“镁粉”
消耗稀盐酸的质量/克
121.8
m
58.0
61.9
参考答案：
1．C
2．A
3．B
4．B
5．D
6．B
7．A
8．C
9．A
10．C
11． 有机物 密度比空气小 Na2S
12． 合成材料 CH4
13． 铜 Mg + H2SO4 =MgSO4 + H2↑
14． 有机物 A
15． 氧气浓度下降量 铁粉与氧气的接触面积比粗铁丝与氧气的接触面积大 温度升高对气压的影响大于氧气浓度对气压的影响
16．(1)Cu（NO3）2##硝酸铜
(2) 由所给数据可知，第1次加入氢氧化钠先与硫酸反应，然后再与硫酸铜反应，生成氢氧化铜4.90克，第2次加入氢氧化钠全部与硫酸铜反应，生成氢氧化铜9.80g，则第2次实验生成9.80克沉淀的过程中，设参加反应的氢氧化钠质量为x。
x=8g
答：第2次实验生成9.80克沉淀的过程中，有8gNaOH溶质参加反应； 从表中的数据可知，第1次加入100g生成了4.9g沉淀，生成4.9g沉淀需要氢氧化钠为8g÷2=4g，与硫酸反应的氢氧化钠质量为4g；
设：硫酸质量为y。
y=4.9g
硫酸铜完全反应共产生氢氧化铜质量=4.90+4.90+9.80=19.6g
设硫酸铜质量为z。
z=32g
则镀铜液中硫酸溶质与硫酸铜溶质的质量比4.9g：32g=49:320。
答：镀铜液中硫酸溶质与硫酸铜溶质的质量比为49:320。
17． CO2 相等质量的“镁粉”和MgCO3消耗稀盐酸的质量不同 设与碳酸镁反应消耗的氯化氢的质量为x,
x=3.65g
所用盐酸中溶质的质量分数为
设与氢氧化镁反应消耗的氯化氢的质量为y，
y≈5.286g
消耗盐酸的质量为
故表格中m的值为84.0 MgCO3和Mg（OH）2
一、选择题
1．如图是中国人民银行发行的冬奥会纪念币。在选择铸造纪念币的材料时，不需要考虑的因素是（ ）
A．金属的硬度B．金属的耐腐蚀性
C．金属的导电性D．金属的延展性
2．2008年北京奥运会“祥云”火炬、2022年北京冬奥会“飞扬”火炬的外壳材料的主要成分和燃料如表所示。奥运火炬的迭代，体现了我国科技水平的提高。下列有关两火炬的说法错误的是（ ）
A．外壳材料的主要成分都属于非金属单质B．燃料都具有可燃性
C．燃料燃烧时，助燃物都是氧气D．燃料燃烧时，都有水生成
3．生活中有很多“禁忌”，即不能做的事情。下列“禁忌”与相关的科学解释相对应的是
A．AB．BC．CD．D
4．下列四个坐标示意图分别表示四个实验过程中的某些变化情况，其中错误的是（ ）
A． 图①：加热一定量碳铵（NH4HCO3）的实验，试管中固体的质量变化
B． 图②：等质量的稀硫酸和足量的镁条和铁丝反应，产生气体的质量变化
C． 图③：向一定量二氧化锰固体中加入一定量的过氧化氢溶液，二氧化锰的质量变化
D． 图④：向一定量的盐酸和硫酸钠的混合溶液中加入氢氧化钡至过量
5．一定质量的M、N两种金属，分别与相同质量和相同质量分数的稀硫酸反应，生成氢气的质量与反应时间的关系如图所示，分析图像得到的以下结论中，不正确的是（ ）
A．两种金属的活动性：M>NB．两种金属生成氢气的质量：M=N
C．两种金属消耗稀硫酸的质量：M=ND．充分反应后，得到溶液的质量：M=N
6．归类是我们经常用到的一种学习方法。若用下图所示的形式对所学知识进行归类，则表中的选项与图相符的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
7．某固体由Ba2+、Cu2+、Na+、Cl﹣、CO32﹣、SO42﹣中的几种离子构成，取一定质量的该固体样品，进行如下实验：
①将固体溶于水得无色透明溶液，加入足量BaCl2溶液，过滤后得到5克白色沉淀。
②在沉淀中加入过量稀硝酸，仍有3克白色沉淀。
③在滤液中滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀。
则该固体中一定含有（ ）
A．Na+、CO32﹣、SO42﹣B．Cu2+、CO32﹣、SO42﹣
C．Cl﹣、CO32﹣、SO42﹣D．Na+、Ba2+、Cl﹣
8．将锌粉持续加入100g含有和两种溶质的混合溶液中，充分反应。当加入锌粉的质量为6.5g时，溶液质量最小；当加入锌粉的质量为13.0g时，恰好完全反应。下列是反应中的相关量随加入锌的质量变化的关系图，其中正确的是（ ）
A．B．
C．D．
9．下列有关说法正确的是（ ）
A．O2具有助燃性B．无水硫酸铜吸水变蓝是物理变化
C．碳酸钠的俗名是烧碱、苏打D．KMnO4属于氧化物
10．下列依据实验目的所进行的实验操作，正确的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
二、填空题
11．《天工开物》中记载古人挖煤时的情景“初见煤端时，毒气灼人”。指挖煤时发现一种“毒气”（现俗称瓦斯）。瓦斯的主要成分是甲烷，含少量一氧化碳、二氧化碳、硫化氢等气体，无色、易燃、有毒、密度比空气小。
（1）甲烷（CH4）属于化合物中的______。
（2）古人挖煤时，先打通竹子中的节，并将一端削尖，插入煤层中，待“毒气”沿竹子内部通向高空后，矿工再下到煤井挖煤。这种做法主要利用的瓦斯的性质是______。
（3）在现代，人们用氢氧化钠来吸收“毒气”中的硫化氢气体，其反应的化学方程式是：2NaOH+H2S=______+2H2O，请将空格处补充完整。
12．2021年3月26日，我国首次通过天问一号探测器拍摄到南、北半球火星侧身影像，化学材料在其中起到了重要的作用。
（1）探测器天线骨架涂有一层聚酯纤维网，聚酯纤维属于___________（填“金属材料”、“合成材料”或“复合材料”）。
（2）天问一号在火星着陆后，将利用三结砷化镓太阳能电池作为其动力，制取砷化镓（GaAs）的化学原理为： ，Y的化学式为___________。
13．为了提高原料的利用率，现从含有金属镁、铁、铜的粉末中分离和提取出重要化工原料和有关金属，实验讨程如下：请回答：
（1）金属B是______。
（2）写出上述实验过程中发生反应的化学方程式______。
14．烧绿叶蔬菜时，经常会出现绿色变褐色，其主要原因是叶绿素生成暗褐色的脱镁叶绿素，叶绿素虽然比较稳定，但在酸性条件下叶绿素分子的中心镁原子更容易取代，生成脱镁叶绿素，某些盐（如氯化钙、氯化镁）的加入可以部分抑制叶绿素变色。
（1）叶绿素的化学式C35H74O5N4Mg，叶绿素属于_________；（填“有机物”或“无机物”）
（2）烧绿叶蔬菜时，为防止变色应尽量不用_________；（填字母）
A．食醋 B．食盐 C．食用苏打粉（碳酸钠）
三、探究题
15．某兴趣小组为了解铁生锈耗氧量的情况，做了如下实验：
①连接实验仪器并进行气密性检查。
②称取一定量铁粉和2.0克活性炭粉，在研钵内混合均匀待用。将浸有饱和食盐水的棉花平铺在锥形瓶底部。
③用纸槽将取出的铁粉和活性炭粉快速均匀平铺在棉花上，迅速把带有氧气传感器和气压传感器的双孔橡皮塞旋紧，如图甲所示。
④持续采点。绘制氧气浓度的变化曲线，如图乙所示。并得到气压测量仪上数据，发现气压先升后降。手触锥形瓶外壁，有明显的发热现象。
⑤将铁粉换成等量的粗铁丝，重复上述实验，刚开始无明显现象，几天后粗铁丝表面红色物质明显增多，氧气浓度不断下降。
【查阅资料】采用活性炭可使铁粉疏松、透气；饱和食盐水可促进耗氧反应。请结合上述过程，完成下列回答；
（1）实验中，该兴趣小组的同学用_________来反映耗氧量的多少。
（2）铁粉比等量的粗铁丝耗氧量快的原因是__________________。
（3）铁粉生锈耗氧量情况的实验中，气压先升后降。请解释气压上升的原因_________。
四、简答题
16．某科学兴趣小组开展综合实践活动。参观电镀工厂并对镀铜液中的相关成分进行检测。
(1)若要通过置换反应在某铁块表面镀上一层铜，可以选择Cu（NO3）2溶液和CuO中的___________。
(2)镀铜的液体是以稀硫酸、硫酸铜为原料按一定比例配制而成。兴趣小组同学用如下方法测定二者的比例：取镀铜液于烧杯中，取300克的NaOH溶液，平均分三次滴入烧杯中，将每次所得沉淀过滤、洗涤、烘干、称量。三次实验数据见下表：
①第2次实验生成9.80克沉淀的过程中，有多少NaOH溶质参加反应_________？
②请算出镀铜液中硫酸溶质与硫酸铜溶质的质量比________。
17．举重前运动员常常会抓一把“镁粉”在手里搓，以起到防滑效果，某种“镁粉”中只含有MgO，Mg（OH）2，MgCO3中的一种或几种固体。某兴趣小组对其成分展开了探究分别取4.2克MgO，Mg（OH）2，MgCO3和“镁粉”置于烧杯中，逐滴加入相同溶质质量分数的稀盐酸直至粉末恰好消失。四种固体消耗稀盐酸的质量如表所示，且烧杯③和烧杯④中产生了大量气泡。请结合实验现象和数据回答问题。
（1）烧杯③中产生的气体是___________。
（2）“镁粉”中不只含有MgCO3一种物质，理由是___________。
（3）表格中m的值为多少？（请写出计算过程）___________
（4）为确定“镁粉”的具体成分，兴趣小组补充了如下实验：取“镁粉”和MgCO3各4.2克，加入足量稀盐酸，生成相同条件下的气体体积分别为952毫升和1120毫升，由此可知该种“镁粉”的成分是___________。
“祥云”火炬
“飞扬”火炬
外壳材料的主要成分
铝合金
碳纤维复合材料
燃料
丙烷（C3H4）
氢气（H2）
选项
“禁忌”
原理解释
A
用锡壶装醋酸
活动性顺序：
B
煤气泄漏时，开灯检查
电火花会点燃混合气体，发生爆炸
C
用稀除铁锈时，浸泡太久
D
浓硫酸洒在手上，直接用水冲洗
浓硫酸具有吸水性
选项
甲
X
Y
Z
A
常见的碱
烧碱
纯碱
熟石灰
B
常见的有机物
甲烷
酒精
脂肪
C
常见的合金
铝合金
钢
氧化铁
D
常见的不溶性盐
硫酸钡
氯化银
氢氧化铁
选项
实验⽬的
实验操作
A
稀释浓硫酸
将水缓缓倒入浓硫酸中
B
除去FeCl3，溶液中的CuCl2杂质
加入过量的铁粉
C
鉴别盐酸和硫酸
取样后滴加氯化钡溶液，观察是否变浑浊
D
制取硫酸铜
向硝酸铜中加入硫酸
实验序号
NaOH溶液/g
沉淀质量/g
1
100
4.90
2
100
9.80
3
100
4.90
物质
MgO
Mg（OH）2
MgCO3
“镁粉”
消耗稀盐酸的质量/克
121.8
m
58.0
61.9
参考答案：
1．C
2．A
3．B
4．B
5．D
6．B
7．A
8．C
9．A
10．C
11． 有机物 密度比空气小 Na2S
12． 合成材料 CH4
13． 铜 Mg + H2SO4 =MgSO4 + H2↑
14． 有机物 A
15． 氧气浓度下降量 铁粉与氧气的接触面积比粗铁丝与氧气的接触面积大 温度升高对气压的影响大于氧气浓度对气压的影响
16．(1)Cu（NO3）2##硝酸铜
(2) 由所给数据可知，第1次加入氢氧化钠先与硫酸反应，然后再与硫酸铜反应，生成氢氧化铜4.90克，第2次加入氢氧化钠全部与硫酸铜反应，生成氢氧化铜9.80g，则第2次实验生成9.80克沉淀的过程中，设参加反应的氢氧化钠质量为x。
x=8g
答：第2次实验生成9.80克沉淀的过程中，有8gNaOH溶质参加反应； 从表中的数据可知，第1次加入100g生成了4.9g沉淀，生成4.9g沉淀需要氢氧化钠为8g÷2=4g，与硫酸反应的氢氧化钠质量为4g；
设：硫酸质量为y。
y=4.9g
硫酸铜完全反应共产生氢氧化铜质量=4.90+4.90+9.80=19.6g
设硫酸铜质量为z。
z=32g
则镀铜液中硫酸溶质与硫酸铜溶质的质量比4.9g：32g=49:320。
答：镀铜液中硫酸溶质与硫酸铜溶质的质量比为49:320。
17． CO2 相等质量的“镁粉”和MgCO3消耗稀盐酸的质量不同 设与碳酸镁反应消耗的氯化氢的质量为x,
x=3.65g
所用盐酸中溶质的质量分数为
设与氢氧化镁反应消耗的氯化氢的质量为y，
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