2023淮安淮海中学高二10月阶段考试化学试题含答案

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江苏省淮海市淮海中学2022-2023学年高二10月阶段考试化学试题时间：75分钟   满分  100分可能用到的相对原子质量：H=1    O=16    N=14    S=32    C=12    Cl=35.5     Na=23    Mg=24    Cu=64    Ag=108一、选择题(本题包括13个小题，每小题只有一个正确选项，共39分)1. 下列关于能量变化的说法正确的是A. “冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的水和冰相比较，冰的能量高B. 化学反应在物质变化的同时，伴随着能量变化，其表现形式只有吸热和放热两种C. 已知C（石墨，s）=C（金刚石，s）ΔH＞0，则金刚石比石墨稳定D. 化学反应遵循质量守恒的同时，也遵循能量守恒2. 某反应2AB(g)C(g)+3D(g)在高温时能自发进行，其逆反应在低温下能自发进行，则该反应的ΔH、ΔS应为（     ）A. ΔH ＜0，ΔS＞0 B. ΔH ＜0，ΔS＜0C. ΔH ＞0，ΔS＞0 D. ΔH ＞0，ΔS＜03. 下列对熵理解不正确的是A. 同种物质气态时熵值最大，固态时熵值最小B. 体系越有序，熵值越小；越混乱，熵值越大C. 与外界隔离的体系，自发过程将导致体系的熵减小D. 25 ℃、1.01×105 Pa时，2N2O5(g)=4NO2(g)＋O2(g)是熵增的反应4. 下列叙述正确的是（    ）①原电池是把化学能转化为电能的一种装置；②原电池的正极上发生氧化反应，负极上发生还原反应；③不能自发进行的氧化还原反应，通过原电池的装置均可实现；④石墨棒不能用来作原电池的正极；⑤反应Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+，能以原电池的形式来实现：A. ①⑤ B. ①④⑤ C. ②③④ D. ②⑤5. 实验发现，298 K时，在FeCl3酸性溶液中加入少量锌粒后，Fe3+立即被还原成Fe2+。某化学兴趣小组根据该实验事实设计了如图所示的原电池装置。下列有关说法中正确的是。A. 该原电池的正极反应：Zn-2e-=Zn2+B. 左边烧杯中溶液红色逐渐褪去C. 该电池铂电极上有气泡生成D. 该电池总反应：3Zn+2Fe3+=2Fe+3Zn2+6. 在密闭容器中发生反应：aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是A. 平衡向正反应方向移动 B. a+b＞c+dC. C的体积分数降低 D. B的转化率升高7. 在一恒定容积的容器中充入4 mol A和2 mol B发生反应：2A(g)＋B(g) xC(g)。达到平衡后，C的体积分数为w%。若维持容积和温度不变，按 1.2 mol A、0.6 mol B和2.8 mol C为起始物质，达到平衡后，C的体积分数仍为w%，则x的值为(注意如果是物质的量浓度不变呢)A. 只能为2 B. 只能为3C. 可能为2，也可能为3 D. 无法确定8. 对于可逆反应C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)，在一定温度下达到平衡时，其平衡常数表达式正确的是A. K= B. K= C. K= D. K= 9. 反应，在四种不同情况下的反应速率分别为①、②、③、④，该反应在四种不同情况下进行的快慢顺序为A.  B. C.  D. 10. 下列关于电解的知识叙述中，错误的是                  A. 用装置①精炼铜，则a极为粗铜，电解质溶液可为CuSO4溶液B. 工业上通过电解氯化钠溶液的方法制备金属钠C. 装置②的钢闸门应与外接电源的负极相连D 向电子元件上镀上一层银，常需要电子元件做阴极，金属银作阳极11. 活泼自由基与氧气的反应一直是关注的热点。自由基与反应过程的能量变化如图所示：下列说法正确的是A. 该反应为吸热反应B. 产物的稳定性：C. 该历程中最大正反应的活化能D. 相同条件下，由中间产物z转化为产物的速率：12. 在三个恒温恒容的密闭容器中，分别加入足量的活性炭和一定量的NO，发生反应C(s) + 2NO(g)N2(g) + CO2(g)，测得各容器中c(NO)(单位为mol/L)随着反应时间t的变化如表所示，下列说法不正确的是 时间(min)容器温度040801201601(400℃)2001.50 1.10 0.80 0.80 2(400℃)1.00 0.80 0.65 0.53 0.45 3(T℃)2.00 1.40 1.00 1.00 1.00  A. 1号容器的平衡转化率为60.0%B. 由表格数据可知：T＞400C. 该反应为放热反应D. 3号容器中从反应开始到建立平衡的平均反应速率v(NO) = 0.0125mol/(L·min)13. 可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)  △H＜0。有甲、乙两个容积相等且不变的真空密封容器，向甲容器中充入1molA和3molB，在一定条件下达到平衡时放出热量为Q1kJ。在相同条件下，向乙容器中充入2molC，达到平衡时吸收的热量为Q2kJ，已知Q1=3Q2，下列叙述正确的是A. 平衡时，甲、乙中C的体积分数为甲＞乙B. 甲中的A的转化率为75%C. 达到平衡后，再向乙中加入0.25molA、0.75molB和1.5molC ，平衡向生成A的方向移动D. 乙中反应的热化学方程式为2C(g)A(g)+3B(g)  △H= + Q2kJ•mol-1二、非选择题(共4题，小计61分)14. 五种短周期主族元素A、B、C、D、E的性质及结构信息如下：①原子半径：A＞B＞C＞D＞E；②五种元素之间形成的常见的四种分子如下： 甲乙丙丁比例模型组成元素D、EB、EA、D、EC、E电子总数10182610请根据上述信息回答下列问题：(1)A元素的单质与物质甲发生反应的离子方程式为___，其化学反应平衡常数的表达式为___。(2)戊与乙互为同系物，戊有五种同分异构体，戊的分子式为___，己与乙具有相同的电子数，与甲含有的元素种类相同，己分子的结构式为___。(3)C与E元素组成的CE3与液氧可组成燃料电池，产物均为无污染的物质，可用于驱动潜艇，燃料电池装置如图所示。该电池的负极反应式为____。电池工作时OH-向___移动(填“正极”或“负极”)。15. 回答下列问题（1）在一定条件下反应H2(g)＋I2(g)2HI(g)　ΔH＜0，在一密闭体系中达到化学平衡。在448 ℃时，该反应的化学平衡常数为49。①下列说法中能说明该反应已达平衡状态的是_______(填字母)。A．压强不再改变　　　　　       B．速率之比 v(H2)∶v(I2)∶v(HI)=1∶1∶2C．混合气体的颜色不再改变       D．混合气体的密度不再改变② 只改变下列条件，该化学平衡如何移动？a向正反应方向移动；b向逆反应方向移动；c不移动。升高温度_______(填字母序号，下同)；缩小容器的体积 _______；保持体积不变，通入氢气_______；保持压强不变，通入氩气_______。（2）以铅蓄电池为电源可将CO2转化为乙醇，其原理如图所示，电解所用电极材料均为惰性电极。该电解池阴极上的电极反应式为：_______；每生成0.5mol乙醇，理论消耗铅蓄电池中_______mol硫酸。（3）据文献报道， CO2可在碱性水溶液中电解生成CH4，写出生成CH4的电极反应式为：_______。（4）在容积为2 L的密闭容器中进行如下反应：A(g)＋2B(g) 3C(g)＋nD(g)，开始时A为4 mol，B为6 mol；5 min时测得生成C 3 mol，用D表示的化学反应速率v(D)为0.2 mol·L-1·min-1。试回答下列问题：① 5 min时B的物质的量浓度为_______。②5 min内用A表示的化学反应速率v(A)为_______。③化学方程式中n为_______。16. Ⅰ.回答下列问题（1）利用反应Cu＋2FeCl3=CuCl2＋2FeCl2，设计成如图所示的原电池，回答下列问题：①写出电极反应式。正极：_______；负极：_______。②图中X溶液的溶质是_______(填化学式，下同)，Y溶液的溶质是_______。③原电池工作时，盐桥中的_______(填“阳”或“阴”)离子向X溶液方向移动。（2）控制合适的条件将反应2Fe3＋＋2I-2Fe2＋＋I2设计成如图所示的原电池。请回答下列问题：①反应开始时，乙中石墨电极上发生_______(填“氧化”或“还原”，下同)反应，电极反应式为_______。甲中石墨电极上发生_______反应，电极反应式为_______。②电流计读数为0时，反应达到平衡状态，此时在甲中加入FeCl2固体，则乙中的石墨作_______(填“正”或“负”)极，该电极的电极反应式为_______。（3）利用反应2Cu＋O2＋2H2SO4=2CuSO4＋2H2O可制备CuSO4，若将该反应设计为原电池，其正极电极反应式为_______。Ⅱ.已知：①将 0.1 mol·Lˉ1KI 溶液加入到 0.1 mol·L-1 FeCl3溶液中时，可以看到溶液颜色加深，滴加淀粉后溶液变为蓝色；②当离子浓度相同时，氧化性：Ag+＞Fe3+；③ 若浓度减小时，离子的氧化性也会随之减弱。（4）甲同学猜测，0.1 mol·Lˉ1 KI 溶液(加入几滴淀粉溶液)加入0.1mol·Lˉ1AgNO3 溶液中时，溶液应变蓝色。请写出该猜测对应的离子方程式_______。实验结果未见到蓝色。（5）乙同学认为甲同学的实验方案有问题，理由是_______。请设计原电池证明Ag+也能氧化 Iˉ，画出装置图，并标明电极材料及电解质溶液。______17. 甲醇是重要的化工原料。回答下列问题：(1)以甲醇为原料制备甲醛，同时生成副产物H2等，已知以下热化学方程式：I.CH3OH(g)CO(g)＋2H2(g) △H1=a kJ·mol-1II.CO(g)＋H2(g)HCHO(g)  △H2=b kJ·mol-1III.CH3OH(g)HCHO(g)＋H2(g) △H3=c kJ·mol-1则b=___________(用含有a、c的代数式表示)。(2)以Na2CO3固体催化剂，甲醇脱氢可制得甲醛。反应机理如下：(i)CH3OH(g)·H(g)＋·CH2OH(g)；(ii)·CH2OH(g)HCHO(g)＋·H(g)；(iii)·H(g)十·H(g)H2(g)①(i)中反应物的总能量___________(填“>”“=”或“<”)生成物的总能量。②某温度时反应(i)、(ii)、(ii)的平衡常数依次为K1、K2、K3，CH3OH(g)H2(g)＋HCHO(g)的平衡常数为K，则K=___________(用含K1、K2、K3的代数式表示)。(3)向体积为1 L恒容反应器中加入2 mol CH3OH及适量催化剂，发生反应CH3OH(g)HCHO(g)＋H2(g) △H，在T1、T2(T1<T2)时，CH3OH转化率与时间关系如图所示。①T2温度下，20min时甲醇的体积分数为___________%(保留三位有效数字)，前20min平均反应速率(HCHO)=___________mol·L-1·min-1。②T1温度下该反应的平衡常数Kp=___________kPa(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数，反应器内的初始压强为103kPa)。(4)固体氧化物甲醇燃料电池是能效高、环境友好地转化成电能的全固态电源，工作原理如图所示。①石墨极上的反应式为___________。②若通过用电器的电子的物质的量为1.2 mol，则消耗标准状况下O2的体积为___________L。