2022-2023学年江苏省淮安市涟水第一高级中学高二上学期12月阶段检测化学试卷（Word版含答案）

涟水县第一中学2022~2023学年第一学期高二年级12月阶段检测

化学试卷

考试时间：60分钟总分：100分

一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意

1.优化能源结构、推动能源消费“低碳化”“清洁化”有利于节约资源、保护环境。下列能源使用方式不低碳的是

A.太阳能制热B.燃煤取暖C.水力发电D.风力发电

2．某温度下，在容积一定的密闭容器中进行如下反应：2X(g)＋Y(g)Z(g)＋W(s)ΔH>0。下列叙述正确的是

A．向容器中充入氩气，反应速率加快B．加入少量W，逆反应速率不变

C．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小

D．将容器的容积压缩，可增大单位体积内活化分子的百分数，有效碰撞次数增大

3．已知分解1molH2O2放出热量98kJ，在含少量I－的溶液中，H2O2分解的机理为

 H2O2＋I－―→H2O＋IO－慢

H2O2＋IO－―→H2O＋O2＋I－快

下列有关该反应的说法正确的是

A．反应速率与I－浓度无关

B．IO－也是该反应的催化剂

 C．反应活化能等于98kJ·mol－1D．v(H2O2)＝v(H2O)＝2v(O2)

4．反应3Fe(s)＋4H2O(g)Fe3O4(s)＋4H2(g)在一容积可变的密闭容器中进行，下列条件的改变对其化学反应速率几乎无影响的是

A．保持容积不变，增加H2O(g)的物质的量B将容器的容积缩小一半

C．保持容积不变，充入Ar使压强增大D．保持压强不变，充入Ar使容积增大

5．2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH＝－198kJ·mol－1，在V2O5存在时，该反应的机理为：V2O5＋SO2===2VO2＋SO3(快)，4VO2＋O2===2V2O5(慢)。下列说法正确的是

A．反应速率主要取决于V2O5的质量B．VO2是该反应的催化剂

C．逆反应的活化能大于198kJ·mol－1D．增大SO2的浓度可显著提高反应速率6.室温时，1mol·L－1的HA溶液和1mol·L－1的HB溶液，起始时的体积均为V0，分别向两溶液中加水进行稀释，所得曲线如图所示。下列说法中错误的是

A．M点溶液中c(A－)等于N点溶液中c(B－)B．HA的电离常数约为10－4

C．浓度均为0.1mol·L－1的NaA和HA混合溶液的pH<7

 D．M、P两点的溶液分别用等浓度的NaOH溶液中和，消耗的NaOH溶液体积：P＞M

7．25℃时，在等体积的①pH＝0的H2SO4溶液、②0.05mol·L－1的Ba(OH)2溶液、③pH＝

10的Na2S溶液、④pH＝5的NH4NO3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是

A．1∶10∶1010∶109B．1∶5∶(5×109)∶(5×108)

C．1∶20∶1010∶109D．1∶10∶104∶109

8．常温下，关于溶液稀释的下列说法正确的是

A．pH＝3的醋酸溶液稀释100倍，pH＝5

B．pH＝4的H2SO4溶液加水稀释100倍，溶液中由水电离产生的c(H＋)＝1×10－6mol·L－1

C．将1L0.1mol·L－1的Ba(OH)2溶液稀释为2L，pH＝13

D．pH＝8的NaOH溶液稀释100倍，其pH＝6

9．某研究小组为测定食用白醋中醋酸的含量进行如下操作，正确的是

A．用碱式滴定管量取一定体积的待测白醋放入锥形瓶中

B．称取4.0gNaOH放到1000mL容量瓶中，加水至刻度，配成1.00mol·L－1NaOH标准溶液

C．用NaOH溶液滴定白醋，使用酚酞作指示剂，溶液颜色恰好由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色时，为滴定终点

D．滴定时眼睛要注视着滴定管内NaOH溶液的液面变化，防止滴定过量

10．分别进行下列操作，由现象得出的结论正确的是

11.25℃时，向20mL0.1mol·L－1的H2SO3溶液中滴加0.1mol·L－1NaOH溶液，所得H2SO3、SO32－和HSO3－的物质的量分数随pH的变化如图所示。下列说法正确的是

A.向pH＝7.2的溶液滴加NaOH溶液，反应的离子方程式为H2SO3＋OH－===HSO3－＋H2O

c(HSO3－)

B.当溶液的pH＝2.9时，溶液中存在：c(H2SO3)＝10

C.当溶液的pH＝7时，溶液中存在：c(Na＋)＝c(HSO3－)＋c(SO32－)

D.当滴加NaOH溶液的体积为10mL时，所得溶液呈碱性

12．葡萄酒中常加入亚硫酸盐作为食品添加剂，为检测某葡萄酒样品中亚硫酸盐的含量(通常以酒样中SO2的量计)，某研究小组设计了如下实验(已知还原性：SO32－>I－>Cl－)。

―――――足量稀H2S气体―试―剂溶液―试―剂数据处理

下列说法不正确的是

A．若试剂A选择氯水，则试剂B可选择NaOH标准液

B．通入N2和煮沸的目的是将产生的气体从溶液中全部赶出

C．葡萄酒中加亚硫酸盐的主要目的是防止氧化，利用了亚硫酸盐的还原性

D．若试剂A选择碱液，调节吸收后溶液为中性，则试剂B可选择I2标准液

13.某温度下，在容积为2L的密闭容器中投入一定量的A、B发生反应3A(g)＋bB(g)cC(g)ΔH＝－QkJ·mol－1(Q＞0)，12s时反应达到平衡，生成C的物质的量为

0.8mol，反应过程中A、B的物质的量浓度随时间的变化关系如图所示。下列说法不正确的是

A．前12s内，A的平均反应速率为0.05mol·L－1·s－1

B．12s后，A的消耗速率等于B的生成速率

C．化学计量数之比b∶c＝1∶2

D．12s内，A和B反应放出的热量为0.4QkJ

 二、非选择题：共4题，共61分。

14．(15分)工业合成氨的反应为N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－92.4kJ·mol－1(1)一定温度下，向2L密闭容器中充入2molN2(g)和8molH2(g)，反应过程中氨气物质的量与时间的关系如下表所示：

①0~20min内氢气的平均反应速率为____________________。

②升高温度，该平衡常数K将______(填“增大”“减小”或“不变”)。

(2)常温下，一水合氨电离常数Kb＝1.8×10－5，向蒸馏水中通入一定量氨气配制浓度为0.5mol·L－1氨水，氨水溶液的pH约等于________。(已知lg2＝0.3，lg3＝0.5)

(3)已知：常温下Ni(OH)2溶度积为5.5×10－16。在0.01mol·L－1的Ni2＋溶液中滴加氨水到pH＝8时，溶液中c(Ni2＋)＝____________________。

(4)常温下，0.1mol·L－1氯化铵溶液pH约为5，在该条件下，氯化铵水解常数Kh约为

__________________________________。

15．(15分)将HI(g)置于密闭容器中，某温度下发生下列变化：2HI(g)H2(g)+I2(g)

ΔH<0

 (1)该反应平衡常数的表达式为K=___。

 (2)当反应达到平衡时，c(I2)=0.5mol/L，c(HI)=4mol/L，则c(H2)为___，HI的分解率为

___。

 (3)若该反应800℃时达到平衡状态，且平衡常数为1.0，某时刻，测得容器内各物质的溶度分别为c(HI)=2.0mol/L，c(I2)=1.0mol/L，c(H2)=1.0，则该时刻，反应向___(填“正向”或“逆向”，下同)进行，若升高温度，反应向___进行。

16.(16分)Mn3O4可用于电子工业生产软磁铁氧体，用作电子计算机中存储信息的磁芯、磁盘等。以软锰矿(主要含MnO2，还含有Fe2O3、SiO2、Al2O3、CaO和MgO等)为原料经

过下列过程可以制得Mn3O4。

(1)酸浸、还原：向软锰矿中加入硫酸、同时加入铁屑，充分反应后，过滤，所得溶液中主要含有Mn2＋、Fe3＋、Al3＋、Mg2＋、H＋和SO42－。写出酸浸、还原过程中MnO2发生反应的离子方程式：。

(2)调pH：向酸浸、还原所得滤液中加入MnCO3固体，调节溶液的pH，过滤。若要使Fe3＋和Al3＋沉淀完全，则需调节溶液的pH最小值为。(已知溶液中金属离子的物质的量浓度≤10－5mol·L－1时可以看成沉淀完全，Ksp[Fe(OH)3]＝1×10－37.4，Ksp[Al(OH)3]＝1×10－33)

(3)沉锰：向调pH后所得滤液中加入一定量的氨水，可以得到Mn(OH)2沉淀。

其他条件一定，沉锰过程中锰离子的沉淀率与溶液温度的关系如图所示。50℃后，溶液温度越高，锰离子的沉淀率越低的原因是。

(4)氧化：向沉锰所得Mn(OH)2中加入H2O2溶液，可以得到Mn3O4。写出该反应的化学方程式：。

17．(15分)利用化学原理可以对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测与合理处理。某工

厂对制革工业污泥Cr(Ⅲ)的处理工艺流程如图：

已知硫酸浸取液中的金属离子主要是Cr3＋，其次是Fe3＋、Al3＋、Ca2＋和Mg2＋。

(1)酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施有__________、__________。(答出两点)

(2)H2O2的作用是将滤液Ⅰ中的Cr3＋转化为Cr2O72－，则此反应中氧化剂和还原剂物质的量之比为__________。

(3)常温下，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如表所示：

①用NaOH调节溶液的pH不能超过8，其理由是______________________________________。

②当pH＝8时，Mg2＋______________(填“是”或“否”)开始沉淀(溶液中Mg2＋浓度不超过1mol·L－1)。已知：Ksp[Mg(OH)2]＝1.8×10－11。

(4)上述流程中，加入NaOH溶液后，溶液呈碱性，Cr2O72－转化为CrO42－，写出上述流程中用SO2进行还原时发生反应的离子方程式：___________________________________________。

化学选修答案

一、     选择题

1B2B3D4C5C6D7A8C9C10D11B12A13B

二非选择题

14.（每空3分，共15分）(1)①5.625×10－3 mol·L－1·min－1　②减小

　(2)11.5　(3)5.5×10－4mol·L－1　(4)1.0×10－

15.。（每空3分共15分）（1）     （2）  0.5mol/L   

（3）  20%     正向     逆向

16.（每空4分共16分） (1)  3MnO2＋12H＋＋2Fe===3Mn2＋＋2Fe3＋＋6H2O

(2) 4.7

(3)  温度升高，氨水发生分解并挥发　

(4) 3Mn(OH)2＋H2O2===Mn3O4＋4H2O

17.(1)升高温度(加热)　搅拌　(2)3∶2　(3)①pH超过8会使部分Al(OH)3溶解生成AlO，最终影响Cr回收与再利用　②否　(4)3SO2＋2CrO＋12H2O===2Cr(OH)(H2O)5SO4↓＋SO＋2OH－