江苏省淮安市涟水第一高级中学2022-2023学年高三上学期12月第二次阶段检测化学试题（Word版含答案）

涟水第一高级中学2022-2023学年高三上学期12月第二次阶段检测

化学 试卷

        考试时间： 75分钟      总分：100分   

可能用到的相对原子质量：

H 1  C 12   N 14  O 16   Na23    S 32  Cl 35.5  K 39    Fe 56    Cu 64   

选择题（共39分）

一、单项选择题：（本题共13小题，每小题3分，共39分，每题只有一个选项是符合要求的）

1．北京冬奥会成功举办、神舟十三号顺利往返、“天宫课堂”精彩呈现均展示了我国科技发展的目大成就，下列相关叙述正确的是

A．“天和核心舱”电推进系统中，腔体采用的氮化硼陶瓷属于有机高分子材料

B．冬奥会“飞扬”火炬所用的燃料为还原性气体

C．计算机芯片、光导纤维、太阳能电池板的化学成分都是高纯硅

D．中科院首次实现了合成淀粉，淀粉、蛋白质和油脂是人体必需的高分子营养物质

2．科学家发现金星大气中存在PH3，据此推断金星大气层或存在生命。利用下列反应可

制备PH3：P4＋3KOH(浓)＋3H2O3KH2PO2＋PH3↑。下列说法不正确的是

A．分子的空间构型为正四面体形，其键角为109°28´

B． PH3为极性分子

C．1个P4分子中含有6个键

D．已知属于正盐，则的结构式为：

3．下列钠及其化合物的性质与用途具有对应关系的是

A．Na有导电性，可用作快中子反应堆的热交换剂

B．Na2O2有还原性，可用于漂白

C．NaOH具有吸水性，可用作干燥剂

D．NaHCO3受热易分解，可用于治疗胃酸过多

4．部分短周期元素的原子半径及主要化合价见下表。

下列有关说法正确的是

A．元素X的第一电离能比Y的小

B．元素Z的电负性比W的小

C．元素W的气态氢化物沸点比T的低

D．元素T的氧化物对应水化物的酸性一定比Z的强

阅读下列材料，完成5〜7题

周期表中ⅥA族元素及其化合物应用广泛。SO2水溶液的光谱分析可以检测到、和痕量的，SO2水溶液吸收淡蒸气后生成两种强酸。SO3在高温时能将HBr氧化为Br2。液态CS2是一种溶剂，其燃烧热为1077。含SeO2、SO2的烟气用水吸收后，硒元素全部变为单质硒。工业上制备碲用SO2还原TeCl4溶液或者以石墨为电极，电解强碱性Na2TeO3溶液。

5.下列说法不正确的是

A.中O—S—O夹角比SO3中的小

B.lmolCS2分子中含有2mol键

C.SO2空间构型是V形

D.Br2在CS2中的溶解度小于在H2O的溶解度

6.下列化学反应表示正确的是

A.用SO2水溶液吸收溴蒸气的离子方程式：

B.CS2燃烧的热化学方程式：CS2(l)+3O2(g)==CO2(g)+2SO2(g)  

C.SO2还原TeCl4反应方程式：2SO2+TeCl4+4H2O==Te+2H2SO3+4HClO

D 850322:fId:850322 .电解法制备碲的阴极电极方程式：

7.在给定条件下，下列物质间所示的转化可以实现的是

A.S SO3                        B. SO2H2S2O5

C.HBrBr2                    D. SO2BaSO3

8．如题8图-1所示，室温下用排饱和食盐水法在集气瓶中先后收集体积的Cl2和体积的CH4气体，用强光照射瓶中的混合气体。下列说法正确的是

A．可用水代替饱和食盐水收集Cl2

B．生成的氯代烃有的存在同分异构体

C．反应结束后集气瓶中充满液体

D．如题8图-2所示的NaCl晶胞中含4个Na＋

9. 利用电解法将CO2转化为CH4的原理如图所示。下列说法正确的是(    )

A. 电解过程中，H+由b极区向a极区迁移

B. 电极b上反应为CO2+8HCO-8e-=CH4+CO+2H2O

C. 电解过程中电能转化为化学能

D. 电解时Na2SO4溶液浓度保持不变

10．CalebinA可用于治疗阿尔茨海默病，其合成路线如下。下列说法正确的是

X                     Y                                Z

A．X分子中有3种含氧官能团

B．Y、Z分子中手性碳原子数目相等

C．X和Z可以用银氨溶液或氯化铁溶液鉴别

D．Z分子中虚线框内所有碳原子一定不共平面

11. 室温下，通过下列实验探究Na2CO3溶液的性质。

下列有关说法正确的是(    )

A. 0.1 mol/L Na2CO3溶液中存在c(OH-)=c(H+)+c(H2CO3)+c(HCO)

B. 实验2反应静置后的上层清液中有c(Ca2+)·c(CO)<Ksp(CaCO3)

C. 实验3得到的溶液中有c(HCO)>c(CO)

D. 实验4中反应的化学方程式为H++OH-=H2O

12．二维锑片(Sb)是一种新型的CO2电化学还原催化剂。酸性条件下人工固碳装置中CO2气体在Sb表面发生三种催化竞争反应，其反应历程如右下图所示(*表示吸附态中间体)。下列说法不正确的是

A．生成HCOOH吸收的能量最多

B．使用Sb改变了反应的路径

C．Sb电极表面生成CO的反应为：*CO2＋2e－＋H2O = CO＋2OH－

D．Sb对三种催化竞争反应的选择效果为HCOOH > H2 > CO

13．一种捕获并资源化利用CO2的方法是将CO2催化加氢合成CH3OCH3，其过程中主要

发生如下反应：Ⅰ．2CO2(g)＋6H2(g)=CH3OCH3(g)＋3H2O(g)    ΔH1=－122.5 kJ·mol－1

Ⅱ．CO2(g)＋H2(g)=CO(g)＋H2O(g)            ΔH2=＋41.2 kJ·mol－1

向恒压密闭容器中充入1mol CO2和3mol H2，CO2的平衡转化率和平衡时CH3OCH3的选择性[CH3OCH3的选择性=%]随温度的变化如右图所示。下列说法错误的是

A．2CO(g)＋4H2(g)=CH3OCH3(g)＋H2O(g)

ΔH=+204.9 kJ·mol－1

B．由图可知，210℃时以反应Ⅰ为主，300℃时，以反应Ⅱ为主

C．增大反应体系压强，CH3OCH3选择性增大

D．反应状态达A点时，容器中n(CH3OCH3)为mol

非选择题（共61分）

二、非选择题：共4题，共61分。

14. （14分）K3[Fe(C2O4)3]·3H2O(三草酸合铁酸钾)是一种光敏材料，可溶于水，110℃时会失去结晶水生成K3[Fe(C2O4)3]，230℃时K3[Fe(C2O4)3]继续分解。为探究K3[Fe(C2O4)3]的分解产物，实验小组用如下图所示装置进行实验：

（1）实验时观察到装置B、E中澄清石灰水变浑浊，装置D中固体由黑色变为红色。说明K3[Fe(C2O4)3]的分解产物中存在                              。

（2）将反应后装置A内的残余固体取出。经检验，固体中除含有K2CO3外，还含有Fe、FeO或Fe3O4中的一种。为确定另一种固体的成分，进行如下实验：

实验1：取少量残余固体，向其中加入足量蒸馏水，充分搅拌，待固体不再减少后，过滤，充分洗涤滤渣。

实验2：取出滤渣，向滤渣中加入盐酸，固体完全溶解，无气泡产生。

①     实验1中洗涤滤渣时，检验滤渣是否洗净方法是                                     。

②由实验2现象可知Fe、FeO或Fe3O4中不含_______。

③由实验2所得溶液进一步确定固体成分方法是                                         。

④若另一固体的成分为FeO，则由K3[Fe(C2O4)3]分解所得K2CO3和FeO的质量比为多少？

写出计算过程：

15．(15分)wwpqip化合物H是制备药物洛索洛芬钠的关键中间体，其一种合成路线如下：

（1）C→D的反应类型为                          。

（2）A分子中碳原子采取的杂化方式为              。

（3）G的结构简式为                              。

（4）F的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该向分异构体的结构简式：                                    。

① 分子中含有苯环；

② 碱性条件下完全水解生成两种产物，酸化后分子中均含有4种不同化学环境的氢。

（5）设计以苯乙醇( )为原料制wwpqip备的合成路线(无机试剂任用，合成路线示例见本题题干）。

16. (15分)草酸及其化合物在工业中有重要作用，例如：草酸可用于除铁锈，反应的离子方程式为：；草酸铁铵[]是一种常用的金属着色剂。

（1）草酸()是一种弱酸，不稳定，受热或遇浓硫酸会发生分解。在浓硫酸催化作用下，用硝酸氧化葡萄糖可制取草酸，实验装置如图所示

①葡萄糖溶液可由反应得到。该实验中证明淀粉已经完全水解的实验操作及现象是                                。

②55℃～60℃时，装置A中生成，同时生成NO。要将16.2g淀粉完全水解后的淀粉水解液完全转化为草酸，理论上消耗溶液的体积为300mL；装置A中发生的反应为在浓硫酸做催化剂作用下，葡萄糖与稀硝酸反应的化学方程式为：                                                      。

③该实验中催化剂浓硫酸用量过多，会导致草酸产率减少，原因是___________。

（2）草酸铁铵晶体[]易溶于水，常温下其水溶液pH为4.0～5.0。设计以、草酸溶液和氨水为原料，制备草酸铁铵晶体的实验方案：_________                  _                                                                         _。

（3）制得的草酸铁铵晶体中往往会混有少量草酸，为测定(M=428g/mol)的含量，进行下列实验：称取样品9.46g，加稀硫酸溶解后，配成100mL溶液。取20.00mL配制的溶液，用浓度为0.2000mol/L的KMnO4溶液滴定至终点时消耗KMnO4溶液28.00mL。已知：(未配平)。通过计算，确定样品中的质量分数___________(写出计算过程)。

17．(17分)由红土镍矿(主要成分为NiO，含少量MgO、SiO2和铁的氧化物等)可以制取黄

钠铁矾[Na2Fe6(SO4)4(OH)12]和NiSO4·6H2O。实验流程如下：

(1)“预处理”中加入H2O2的目的是                                               。

(2)“沉铁”中若用Na2CO3作为除铁所需钠源，Na2CO3溶液的用量对体系pH和镍的损失

率影响如题17图-1所示。当Na2CO3溶液的用量超过6g/L时，镍的损失率会增大，其原

因可能是                                                                 。

(Fe3+、Ni2+开始沉淀的pH值分别为2.2、7.5)

(3)“沉镁”前，应保证MgO己将溶液pH值调节至5.5-6.0，其原因是                

                                                                            。

(4)如何判断“沉镁”已完全                                                    。

(5)硫酸钠与硫酸镍晶体溶解度曲线图如题17图-2所示，请设计由滤液Y制备NiSO4·6H2O

的实验方案                                                                  

                                                                            。(可选用的试剂：稀硫酸、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ca(OH)2、蒸馏水)