2023长治二中校高三上学期第四次月考化学试卷含答案

2022—2023学年第一学期高三第四次练考化学试题

【本试卷分为选择题和非选择题两部分，共100分。考试时间90分钟】

可能用到的相对原子质量：H-1   C-12   B-11   O-16   P-31    S-32    Ce-140  

第Ⅰ卷（选择题 共42分）

一、选择题（每小题3分，共42分。每小题只有一个正确选项，将正确答案填涂在答题卡上）

1．化学是一门以实验为基础的学科，下列与实验相关的说法中，错误的是

A．滴定管的“0”刻度线在上端，量筒的“0”刻度线在下端      

B．球形冷凝管用于冷凝回流时，应竖着使用

C．实验时，若不慎将浓碱沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上1%的硼酸          

D．应将未用完的钠、钾、白磷等放回原试剂瓶

2．下列物质不能通过化合反应制备的是

A．     B．NaHC     C．Si     D．

3．下列叙述正确的是

A．甲醇既可发生取代反应也可发生加成反应       

B．仅根据碳原子数的多少，即可判断出烷烃的沸点高低

C．用饱和碳酸氢钠溶液可以鉴别乙酸和乙醇        

D．戊二烯与环戊烷互为同分异构体

4．假设是阿伏伽德罗常数的值，下列说法一定正确的是

A．常温常压下，8g与的混合物中，含有4个电子

B．将1mol 〖_ 〗^________数目小于  

C．33.6L氯化氢中含有氯原子的数目为1.5，则其处于标准状况下

D．1L pH=4的0.1mol/L溶液中离子数为0.1

5．某无色溶液含有下列离子中的若干种：、、、、、、、、，向该溶液中加入铝粉，只放出H2，则该溶液中能大量存在的离子最多有

A．4种        B．5种        C．6种        D．7种

6．离子方程式可以表示

A．与氨水溶液反应        B．NaHC与澄清石灰水反应

C．与澄清石灰水反应      D．NHC与澄清石灰水反应

7．已知： _ _____与被还原的的物质的量之比为

A．2:3           B．1:4           C．5:1           D．1:5

8．对乙酰氨基酚paracetamol(扑热息痛)，可用于缓解普通感冒或流行性感冒引起的高热以及缓解轻至中度的疼痛症状。其结构如图所示，下列说法错误的是

A．paracetamol的分子式为     

B．paracetamol的水溶液可与三氯化铁溶液反应，使溶液呈现出蓝紫色     

C．paracetamol水溶液在酸、碱性条件下稳定性差，易水解，水解产物为对氨基酚和醋酸

D．paracetamol是非处方药，其包装上有“OTC”标识，消费者可自行购买和使用

9．下列实验操作和结论均正确的是

10．某学习小组预选用下列装置中的几种或全部探究酸性：H2SO3＞HClO，下列装置的连接顺序正确的是

A．①⑥       B．①③⑥       C． ①③⑥⑤       D．①③②④⑥

11．下图为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，W元素原子的核电荷数为X元素的2倍。下列说法正确的是

A．X、W、Z元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次递增     

B．Y、Z、W元素在自然界中均不能以游离态存在，它们的最高价氧化物的水化物的酸性依次递增                               

C．YX2晶体熔化、液态WX3气化均克服的是分子间作用力

D．根据元素周期律，可推测T元素的单质具有半导体特性，T2X3具有氧化性和还原性

12．利用生物燃料电池原理研究室温下氨的合成，电池工作时/在电极与酶之间传递电子。下列说法错误的是

A．电池工作时，电子从左侧电极经过导线移动至右侧电极    

B．负极区发生的反应有 =

C．当外电路通过1mol电子时，有1mol质子通过交换膜

D．将该电池置于工业合成氨（400℃~500℃）的环境中，则可大幅提高合成氨的效率

13．将（摩尔质量为404g/mol）在空气中加热，当样品的固体残留率（）为70.3%时，所得固体可能为

A． 〖_〗_D      C．      D．

14．20℃时，配制一组c( ) ) _ _ __D_Dd和 D_Dd__________ÒðϨϨ________________ _ _ _(_ _^() )__

A．pH _ _ _(_ )  

B．pH ^ D) _)

C．c() )的溶液中：c() _ _^D_Dd_______)

D．c() ^ D_Dd_______) ) )

第Ⅱ卷（非选择题 共58分）

二、非选择题

15．（14分）以硅藻土为载体的五氧化二钒()是接触法生成硫酸的催化剂。从废钒催化剂中回收既避免污染环境又有利于资源综合利用。废钒催化剂的主要成分为：

以下是一种废钒催化剂回收工艺路线：回答下列问题：

（1）“酸浸”时转化为，反应的离子方程式为___________，同时转成。“废渣1”的主要成分是__________________。

（2）“氧化”中欲使3 mol的变为，则需要氧化剂至少为______mol。

（3）“中和”作用之一是使钒以形式存在于溶液中。“废渣2”中含有_______。

（4）“离子交换”和“洗脱”可简单表示为：4 +4( _ __D_Dd__________͗ðϨϨ________________ ^()_

（5）“流出液”中阳离子最多的是________。

（6）“沉钒”得到偏钒酸铵（）沉淀，写出“煅烧”中发生反应的化学方程式____________。

16．（12分）氮的氧化物是造成大气污染的主要物质，研究氮氧化物间的相互转化及脱除具有重要意义。

I．氮氧化物间的相互转化

(1)已知2NO(g)+O2(g) ⇌ 2NO2(g)的反应历程分两步：

第一步 2NO(g) ⇌N2O2(g) （快速平衡）

第二步 N2O2(g)+O2(g) ⇌2NO2(g) （慢反应）

①用O2表示的速率方程为v(O2)=k1·c2(NO)·c(O2)；

NO2表示的速率方程为v(NO2)=k2·c2(NO)·c(O2)，k1与k2分别表示速率常数，则k1/k2=________。

②下列关于反应2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)的说法正确的是_________（填序号）。

A．增大压强，反应速率常数一定增大

B．第一步反应的活化能小于第二步反应的活化能

C．反应的总活化能等于第一步和第二步反应的活化能之和

(2)2NO2(g) ⇌N2O4(g)(△H<0)，用分压（某组分的分压等于总压与其物质的量分数的积）表示的平衡常数KP与1/T (T为温度)的关系如图。

①能正确表示lgKP与1/T关系的曲线是________

（填“a”或“b”）。

②298K时，在体积固定的密闭容器中充入一定量的NO2，平衡时NO2的分压为100kPa。已知KP=2.7×10－3 kPa－1，则NO2的转化率为__________。（取整数）

II．烟气中氮氧化物的脱除

(3)以NH3为还原剂在脱硝装置中消除烟气中的氮氧化物。

主反应：4NH3(g)+4NO(g)+O2(g) = 4N2(g)+6H2O(g) △H1

副反应：4NH3(g)+3O2(g) = 2N2(g)+6H2O(g) △H2=－1267.1kJ/mol

4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g) △H3=－907.3 kJ/mol

请计算△H1＝____________。

(4)以连二亚硫酸盐(S2O42-)为还原剂脱除烟气中的NO，并通过电解再生，装置如下图。

阴极的电极反应式为                     ，电解槽中的隔膜为_______（填“阳离子”或“阴离子”）交换膜。

17．（14分）为探讨化学平衡移动原理与氧化还原反应规律的联系，某同学通过改变浓度研究“2+2⇌2+”反应中和的相互转化．实验如图所示：

（1）待实验Ⅰ溶液颜色不再改变时，再进行实验Ⅱ目的是使实验Ⅰ的反应到达      。

（2）ⅲ是ⅱ的对比实验，目的是排除ⅱ中               造成的影响。

（3）ⅰ和ⅱ的颜色变化表明平衡逆向移动，向转化．用化学平衡移动原理解释原因：                                                             。          

（4）根据氧化还原反应的规律，该同学推测I中向转化的原因：外加Ag+使c（）降低，导致的还原性弱于．用下图装置（a、b均为石墨电极）进行实验验证。

①K闭合时，指针向右偏转，b作　  　极。

②当指针归零（反应达到平衡）后，向U型管左管中滴加0.01mol/L AgNO3溶液。产生的现象证实了其推测。该现象是　                    　。

（5）按照（4）的原理，该同学用上图装置进行实验，证实了ⅱ中向转化的原因。

①转化的原因是　                                                   。

②与（4）实验对比，不同的操作是　                                　。

（6）实验Ⅰ中，还原性：＞；而实验Ⅱ中，还原性＞．将（3）和（4）、（5）作对比，得出的结论是　                                　。

18．（8分）晶体的特殊性质是科学家不断研究和探索的新领域，根据你对晶体的认识，回答下列问题。

（1）一种发光二极管的半导体材料为GaAsxP1-x，该化合物中Ga、As、P的电负性从大到小的顺序为           。

（2）下表列出了钠的卤化物和硅的卤化物的熔点:

从表中可以看出，钠的卤化物的熔点比相应的硅的卤化物的熔点高很多，请用所学知识简单解释：　                                　             。

（3）磷化硼（BP）是受高度关注的耐磨材料，可作为金属表面的保护层，其结构与金刚石类似，晶胞结构如图所示。B的杂化类型为        。磷化硼晶胞沿z轴在xy平面的投影图中，B原子构成的几何形状是        。已知晶胞边长为458pm，假设是阿伏伽德罗常数的值，则磷化硼晶体的密度是    g•cm-3（列出计算式）。

（4）原子坐标参数可表示晶胞内部各原子的相对位置。上图中原子坐标参数a为（0，0，0），b为（，0，），则c原子的坐标参数为             。

19．（10分）聚戊二酸丙二醇酯（PPG）是一种可降解的聚酯类高分子材料，在材枓的生物相容性方面有很好的应用前景． PPG的一种合成路线如下：

已知：

①烃A的相对分子质量为70，核磁共振氢谱显示只有一种化学环境的氢

②化合物B为单氯代烃：化合物C的分子式为C5H8

③E、F为相对分子质量差14的同系物，F是福尔马林的溶质

④

回答下列问题：

（1）A的结构简式为              。

（2）由B生成C的化学方程式为                                   。

（3）由E和F生成G的反应类型为              。    

（4）由D和H生成PPG的化学方程式为：　　                 　　　。

（5）若PPG平均相对分子质量为10000，则其平均聚合度约为        。

a.48        b.58       c.76       d.122

（6）D的同分异构体中能同时满足下列条件的共有　　种（不含立体异构）：

①能与饱和NaHCO3溶液反应产生气体

②既能发生银镜反应，又能发生水解反应

其中核磁共振氢谱显示为3组峰，且峰面积比为6：1：1的是　　（写结构简式）。

化学答案

一、选择题

二、非选择题

 15.（14分，每空2分）

(1)V2O5+2H+=2VO2++H2O    SiO2     (2)0.5    (3)Fe(OH)3和Al(OH)3  (4)碱  (5)K+

(6)2NH4VO3V2O5+2NH3↑+H2O↑

16.（12分）

（1） ①  1/2 （2分）    ② B（2分）          (2) ① a（1分）    ②35%（2分）  

(3) -1626.9kJ/mol（2分）    (4) 2SO32- + 2e- + 4H+ = S2O42- + 2H2O（2分）   阳离子（1分）
17.（14分）

（1）化学平衡状态； （1分）          （2）溶液稀释对颜色变化； （1分）

（3）ⅰ中Ag+与I﹣生成AgI黄色沉淀，I﹣浓度降低，2Fe3++2I﹣⇌2Fe2++I2平衡逆向移动；

ⅱ中加入FeSO4，Fe2+浓度增大，平衡逆移；   （2分）

（4）①正；（2分）            ②左管出现黄色沉淀，指针向左偏转；（2分）

（5）Fe2+浓度增大，还原性增强，使Fe2+还原性强于I﹣；（2分）

向U型管右管中滴加1mol/L FeSO4溶液；（2分）

（6）该反应为可逆的氧化还原反应，在平衡时，通过改变物质的浓度，可以改变物质的氧化、还原能力，并影响平衡移动。（2分）

18.（8分）

（1）P＞As＞Ga     （1分）

（2）钠的卤化物是离子晶体，而硅的卤化物是分子晶体，离子键的强度比分子间的范德华力更强，因此熔点更高。   （2分）

（3）sp3  （1分）   正方形（1分）           （2分）

（4）（，，）      （1分）

19.（10分）